Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej
|
|
- Bartosz Król
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Fizykohemizne odtay inżynierii roeoej Wykład III Prote rzemiany termodynamizne
2 Prote rzemiany termodynamizne Sośród bardzo ielu możliyh rzemian termodynamiznyh zzególną rolę odgryają rzemiany ełniająe eien roty arunek Warunek ten najzęśiej określa tałość określonego arametru lub funkji tanu W nazie tałość ta jet oiana za omoą rzedrotka izo Mamy zatem natęująe rzemiany rote: Przemiana izohoryzna V=ont Przemiana izobaryzna =ont 3 Przemiana izotermizna =ont 4 Przemiana izentrooa S=ont rzemiana adiabatyzna 5 Przemiana olitrooa C=ont
3 Prote rzemiany termodynamizne eraz omóimy o kolei ozzególne rzemiany Przemiany te będziemy ilutroać ykreami układzie tzn iśnienie objętość łaśia oraz układzie tzn temeratura - entroia łaśia Będziemy zakładać że rzemiany zahodzą układah zamkniętyh zyli n=ont 3
4 Przemiana izohoryzna Przemiana izohoryzna odbya ię rzy tałej objętośi: V ont dv 0 V V d 0 dla n ont
5 Przemiana izohoryzna, t Praa objętośioa rzemianie izohoryznej jet róna 0, =ont ont d 0 d t t d t d Wartość ray tehniznej rzemiany izohoryznej jet róna olu zakrekoanego rotokąta
6 Przemiana izohoryzna d du du 0 Rozatrzmy teraz ojemność ielną układu odza rzemiany izohoryznej Na moy I zaady termodynamiki dla różnizkoej rzemiany można naiać: Przyomnijmy teraz definiję łaśiej ojemnośi ielnej dla rozażanej rzemiany: ont ont ont u u d du d Wzór oyżzy doodzi, że ojemność ielna rzemianie izohoryznej jet ohodną funkji tanu a zatem rónież jet funkją tanu
7 Przemiana izohoryzna d Wielkość zależy od temeratury, iśnienia i rodzaju ośrodka Zależność od temeratury ozala na yznazenie ieła rzemiany izohoryznej: ont d ont d Dla gazó dokonałyh, z teorii kinetyznej ynika że ielkość oinna być tała i róna: k 3 dla gazó atomoyh R 4573 k[ kj / kmol K] gdzie : k k 5 dla gazó atomoyh k 6 dla gazó ieloatomoyh
8 Przemiana izohoryzna gazu dokonałego R R d ont ont Rozatrzmy jezze dokładniej rzemianę izohoryzną gazó dokonałyh W każdy unkie takiej rzemiany mui być ełnione rónanie tanu gazu dokonałego Dla unktu ozątkoego i końoego mamy: Dzielą tronami otrzymujemy tz rónanie rzemiany izohoryznej uzależniająe iśnienie i temeraturę krajnyh unktah rzemiany: Dla gazó dokonałyh rónież zór określająy ieło ma rotą otać:
9 Przemiana izohoryzna d u u du d ont ont ont ont ont ont Na konie określimy zory określająe rzyroty zmiany najażniejzyh funkji tanu rzemianie izohoryznej gazó dokonałyh a Energia enętrzna u Na odtaie I zaady termodynamiki mamy:
10 Przemiana izohoryzna d R R h d d dh h dh ont t ont ont ont t ont ont t t b Entalia h Na odtaie I zaady termodynamiki mamy: R h ont
11 Przemiana izohoryzna d ln d d d d ont ont ont ont Entroia Przy założeniu, że naza rzemiana izohoryzna jet odraalna można naiać: Wzór oyżzy określająy rzyrot entroii rzemianie izohoryznej gazu dokonałego można rzekztałić otrzymują zależność temeratury od entroii Zależność taką można ykorzytać rzy kontrukji ykreu rzemiany układzie ex ln ont
12 Przemiana izohoryzna d d d ont d d ont d
13 Przemiana izobaryzna Przemiana izobaryzna odbya ię rzy tałym iśnieniu: ont d 0 ont d 0 d 0 0 t t Praa tehnizna rzemianie izobaryznej jet róna 0 0 t
14 Przemiana izobaryzna Praę objętośioą nazej rzemianie oblizymy na odtaie elementarnego zoru: d d, =ont, Praa objętośioa rzemiany izobaryznej jet róna olu zakrekoanego rotokąta Prof Antoni Kozioł, Wydział Chemizny Politehniki Wrołakiej
15 Przemiana izobaryzna d dh dh t t 0 Rozatrzmy teraz ojemność ielną układu odza rzemiany izobaryznej Na moy I zaady termodynamiki dla różnizkoej rzemiany można naiać: Przyomnijmy teraz definiję łaśiej ojemnośi ielnej dla rozażanej rzemiany: ont ont ont h h d dh d Wzór oyżzy doodzi, że ojemność ielna rzemianie izobaryznej jet ohodną funkji tanu entalii a zatem rónież jet funkją tanu
16 Przemiana izobaryzna d Wielkość zależy od temeratury, iśnienia i rodzaju ośrodka Zależność od temeratury ozala na yznazenie ieła rzemiany izobaryznej: ont d ont d Dla gazó dokonałyh, z teorii kinetyznej ynika że ielkość oinna być tała i róna: k k k dla dla dla gazó atomoyh gazó R k R atomoyh gazó ieloatomoyh gdzie :
17 Przemiana izobaryzna d R R d ont ont Rozatrzmy jezze dokładniej rzemianę izobaryzną gazó dokonałyh W każdy unkie takiej rzemiany mui być ełnione rónanie tanu gazu dokonałego Dla unku ozątkoego i końoego mamy: Dzielą tronami otrzymujemy tz rónanie rzemiany izobaryznej uzależniająe objętość i temeraturę krajnyh unktah rzemiany: Dla gazó dokonałyh rónież zór określająy ieło ma rotą otać:
18 Przemiana izobaryzna d Na konie określimy zory określająe rzyroty zmiany najażniejzyh funkji tanu rzemianie izobaryznej gazó dokonałyh a Energia enętrzna u Na odtaie I zaady termodynamiki mamy: du u du d d ont ont ont Dla rzemiany ałkoej doolnego ośrodka należy zór oyżzy ałkoać odoiednih graniah: ont u d d
19 Przemiana izobaryzna d Dla gazó dokonałyh zór ten rzybiera tounkoo rotą otać: u ont ont ont R R u ont R
20 Przemiana izobaryzna d h h dh ont ont ont ont ont ont b Entalia h: Na odtaie I zaady termodynamiki mamy:
21 Przemiana izobaryzna d ln d d d d ont ont ont ont Entroia Przy założeniu, że naza rzemiana izobaryzna jet odraalna można naiać: Wzór oyżzy określająy rzyrot entroii rzemianie izobaryznej gazu dokonałego można rzekztałić otrzymują zależność temeratury od entroii Zależność taką można ykorzytać rzy kontrukji ykreu rzemiany układzie ex ln ont
22 Przemiana izobaryzna d =ont d d ont d d Ale = +R> ont d
23 Zależnośi między arametrami i funkjami tanu Na ierzym ykładzie rzedtaiłem Pańtu litę 8 ielkośi określonyh jak arametry lub funkje tanu:,, V, U, H, S, A i G Przy omaianiu rzemian izohoryznej i izobaryznej tierdziliśmy, że rónież ojemnośi ielne rzy tałej objętośi i od tałym iśnieniem C i C rónież ą funkjami tanu Mamy zatem już 0 arametró i funkji tanu Ozyiśie arametry rozatryane dla konkretnego układu nie ą od iebie niezależne Dla układó zamkniętyh minimalną lizbę niezależnyh arametró tanu określa tz reguła Duhema móiąa, że do określenia tanu układu zamkniętego o określonym kładzie ytarzy arametry Należy ię ybrać die ielkośi, które będziemy nazyać arametrami tanu, natomiat zytkie ozotałe będą funkjami tyh ybranyh i będziemy je nazyać funkjami tanu Jako arametry najzęśiej ybierane ą mierzalne ielkośi intenyne: temeratura, iśnienie i objętość łaśia 3
24 4 Właśiośi ielne gazó dokonałyh W ogólnym rzyadku zaróno energia enętrzna jak i entalia ą funkjami tanu Dla układó zamkniętyh gazu dokonałego można naiać: u f u u, du d d h f h h, dh d d
25 Właśiośi ielne gazó dokonałyh Uzględniają zory określająe i otrzymujemy: du u d d dh h d d 5
26 Włanośi ielne gazó dokonałyh Czyli: du dh d d Wzory oyżze oboiązują dla doolnej różnizkoej rzemiany gazu dokonałego 6
27 Przemiana izotermizna Przemiana izotermizna odbya ię tałej temeraturze: ont d 0, d d, t d t d 7
28 Przemiana izotermizna d Rozatrzmy teraz rzemianę izotermizną gazó dokonałyh W każdy unkie takiej rzemiany mui być ełnione rónanie tanu gazu dokonałego Dla unku ozątkoego i końoego mamy: R R R R ont R R Wyrażenia oyżze ozalają na yroadzenie zoró określająyh raę oraz raę tehnizną rzemianie izotermiznej gazó dokonałyh: 8
29 9 Przemiana izotermizna d u du ln ln R R d R d ont ln ln R R ont t ont W elu yznazenia ieła rzemiany izotermiznej należy zatooać I zaadę termodynamiki: ln ln R R d R d ont t
30 Przemiana izotermizna d W rzyadku rzemiany gazu dokonałego można zauażyć, że jego energia enętrzna i entalia zależą tylko od temeratury Zatem tałej temeraturze zaróno u jak i h ą tałe zyli: u ont ont du ont 0 h ont ont dh ont 0 Uzględniają I zaadę termodynamiki otrzymujemy zory określająe ieło rzemiany izotermiznej gazó dokonałyh: ont ont ont ont t, ont t, ont R d R ln R d R ln 30
31 Przemiana izotermizna d Na konie określimy zory określająe rzyroty zmiany najażniejzyh funkji tanu rzemianie izotermiznej gazó dokonałyh a Energia enętrzna u Z łanośi gazó dokonałyh ynikają rote zależnośi: u ont ont du ont 0 u ont 0 b Entalia h Analogizne zależnośi oboiązują dla entalii: h ont ont dh ont 0 h ont 0 3
32 d Przemiana izotermizna d Entroia Przy założeniu, że naza rzemiana izotermizna jet odraalna można naiać: ont ont R ont d d ont ont R R ln d d R ln ont R d ont Rln Rln 3
33 Przemiana izotermizna d Wykre rzemiany izotermiznej układzie jet zzególnie roty: =ont ont d 33
Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej. Wykład IV Proste przemiany cd: Przemiana adiabatyczna Przemiana politropowa
Fizykoheizne odstawy inżynierii roesowej Wykład IV Proste rzeiany d: Przeiana adiabatyzna Przeiana olitroowa Przeiana adiabatyzna (izentroowa) Przeiana adiabatyzna odbywa się w układzie adiabatyzny tzn.
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA
ERMODYNAMIKA PROCESOWA Wykład IV Charakterystyka ośrodków termodynamiznyh Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemizny Politehniki Wroławskiej Charakterystyka ośrodków termodynamiznyh właśiwośi termodynamizne
Bardziej szczegółowoUZUPEŁNIENIA DO WYKŁADÓW D, E
. Hofman, Wykłady z Chemii fizyznej I - Uzuełnienia, Wydział Chemizny PW, kierunek: ehnologia hemizna, sem.3 2017/2018 D. II ZASADA ERMODYNAMIKI UZUPEŁNIENIA DO WYKŁADÓW D, E D.1. Warunki stabilnośi, określająe
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E N R C-3
INSTYTUT FIZYKI WYDZIAŁ INŻYNIERII PRODUKCJI I TECHNOLOGII MATERIAŁÓW POLITECHNIKA CZĘSTOCHOWSKA PRACOWNIA FIZYKI CZĄSTECZKOWEJ I CIEPŁA Ć W I C Z E N I E N R C-3 WYZNACZANIE STOSUNKU DLA POWIETRZA METODĄ
Bardziej szczegółowoPLAN WYKŁADU. Ciepło właściwe Proces adiabatyczny Temperatura potencjalna II zasada termodynamiki. Procesy odwracalne i nieodwracalne 1 /35
PLAN WYKŁADU Cieło właśiwe Proes adiabatyzny emeratura otenjalna II zasada termodynamiki Proesy odwraalne i nieodwraalne 1 /35 Podręzniki Salby, Chater 2, Chater 3 C&W, Chater 2 2 /35 CIEPŁO WŁAŚCIWE 3
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA WROCŁAWSKA INSTYTUT TECHNIKI CIEPLNEJ I MECHANIKI PŁYNÓW ZAKŁAD TERMODYNAMIKI
POLITECHNIKA WROCŁAWSKA INSTYTUT TECHNIKI CIEPLNEJ I MECHANIKI PŁYNÓW ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Materiały omocnicze do ćiczeń rachunkoych z rzedmiotu Termodynamika tooana CZĘŚĆ 1: GAZY WILGOTNE mr inż. Piotr
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej. Wykład V Charakterystyka ośrodków termodynamicznych
Fizykohemizne odstawy inżynierii roesowej Wykład V Charakterystyka ośrodków termodynamiznyh Charakterystyka ośrodków termodynamiznyh Z inżynierskiego unktu widzenia bardzo ważny jest ois ośrodka który
Bardziej szczegółowou (1.2) T Pierwsza zasada termodynamiki w formie różniczkowej ma postać (1.3)
obl_en_wew_enal-2.do Oblizanie energii wewnęrznej i enalii 1. Energia wewnęrzna subsanji rosej Właśiwa energia wewnęrzna, u[j/kg] jes funkją sanu. Sąd dla subsanji rosej jes ona funkją dwóh niezależnyh
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Kirchhoffa
ZADANIA Z HEII Efekty energetyzne reakji hemiznej - rawo Kirhhoffa. Prawo Kirhhoffa Różnizkują względem temeratury wyrażenie, ilustrująe rawo Hessa: Otrzymuje się: U= n r,i U tw,r,i n s,i U tw,s,i () d(
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Wykład Wroław University of ehnology 8-0-0 Podstawy termodynamiki 0 ermodynamika klasyzna Ois układu N ząstek na grunie mehaniki klasyznej wymaga rozwiązania N równań ruhu. d dt
Bardziej szczegółowov! są zupełnie niezależne.
Zasada ekwiartyji energii 7-7. Zasada ekwiartyji energii ównowaga termizna układów Zerowa zasada termodynamiki Jeżeli układy A i B oraz A i są arami w równowadze termiznej, to również układy B i są w równowadze
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA PROCESOWA I TECHNICZNA
ERMODYNAMIKA PROCESOWA I ECHNICZNA Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste rzemiany termodynamiczne Prof. Antoni Kozioł, Wydział Chemiczny
Bardziej szczegółowoI zasada termodynamiki
W3 30 Układ termodynamizny ównowaga termodynamizna Praa I zasada dla układu zamkniętego Entalia I zasada dla układu otwartego Cieło o właśiwew К Srawność jest zastosowaniem zasady zahowania energii do
Bardziej szczegółowoĆwiczenie - Fale ciśnieniowe w gazach
MIERNICTWO CIEPLNO - PRZE- PŁYWOWE - LABORATORIUM Ćwiczenie - Fale ciśnieniowe w gazach Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jet zaoznanie ię ze zjawikami rzeływu nieutalonego w rzewodach, wyznaczenie rędkości
Bardziej szczegółowoĆwiczenia do wykładu Fizyka Statystyczna i Termodynamika
Ćwiczenia do wykładu Fizyka tatystyczna i ermodynamika Prowadzący dr gata Fronczak Zestaw 5. ermodynamika rzejść fazowych: równanie lausiusa-laeyrona, własności gazu Van der Waalsa 3.1 Rozważ tyowy diagram
Bardziej szczegółowoTemat:Termodynamika fotonów.
Temat:Termodynamika fotonów. I Wstę Jak już sam temat sugeruje ostaram się rzedstawić 'termodynamikę' fotonów. Skąd taki omysł? Przez ewien zas hodziłem śieżki termodynamiki gazu doskonałego, lizyłem srawnośi
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM TECHNIKI CIEPLNEJ INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ
INSTYTUTU TECHNIKI CIEPLNEJ WYDZIAŁ INŻYNIERII ŚRODOWISKA I ENERGETYKI POLITECHNIKI ŚLĄSKIEJ INSTRUKCJA LABORATORYJNA Temat ćwenia: WYZNACZANIE WYKŁADNIKA IZENTROPY κ DLA POWIETRZA Wyznazanie wykłnika
Bardziej szczegółowo1. Cykl odwrotny Carnota reprezentują poniższe diagramy w zmiennych p-v ( ) i T-S
Zad. domowe nr 5: druga zasada termodynamiki, elementy termodynamiki statystyznej, rawo Gaussa. Grua 1 II zasada termodynamiki 1. Cykl odwrotny Carnota rerezentują oniższe diagramy w zmiennyh -V (3 2 1
Bardziej szczegółowoA - przepływ laminarny, B - przepływ burzliwy.
PRZEPŁYW CZYNNIK ŚCIŚLIWEGO. Definicje odstaoe Rys... Profile rędkości rurze. - rzeły laminarny, B - rzeły burzliy. Liczba Reynoldsa Re D [m/s] średnia rędkość kanale D [m] średnica enętrzna kanału ν [m
Bardziej szczegółowoEntropia i druga zasada termodynamiki
Entroia-drga zasada- Entroia i drga zasada termodynamiki.9.6 :5: Entroia-drga zasada- Przemiana realizowana w kładzie rzedstawionym na rys. 3.7 jest równowagową rzemianą beztariową. Jest ona wię odwraalna.
Bardziej szczegółowoStan równowagi chemicznej
Stan równowagi hemiznej Równowaga hemizna to taki stan układu złożonego z roduktów i substratów dowolnej reakji odwraalnej, w którym szybkość owstawania roduktów jest równa szybkośi ih rozadu Odwraalność
Bardziej szczegółowoPRZEMIANY GAZÓW DOSKONAŁYCH I PÓŁDOSKONAŁYCH
Polka Problemy Nauk Stoowanych, 07, om 6, 083 096 Szczecin Prof WSE dr hab inż Benedykt LIKE Wyżza Szkoła echniczno-ekonomiczna w Szczecinie, Wydział ranortu Samochodowego Higher School of echnology and
Bardziej szczegółowoDoświadczenie Joule a i jego konsekwencje Ciepło, pojemność cieplna sens i obliczanie Praca sens i obliczanie
Pierwsza zasada termodynamiki 2.2.1. Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje 2.2.2. ieło, ojemność cielna sens i obliczanie 2.2.3. Praca sens i obliczanie 2.2.4. Energia wewnętrzna oraz entalia 2.2.5.
Bardziej szczegółowoPodstawowe przemiany cieplne
Podstawowe rzemiay iele Przemiaa izohoryza zahodzi, gdy objętość układu ozostaje stała ( ost), zyli 0. ówaie izohory () ost rzemiaie tej ie jest wykoywaa raa, bo 0, wię zgodie z ierwszą zasadą termodyamiki,
Bardziej szczegółowoTurbinowy silnik odrzutowy obieg rzeczywisty. opracował Dr inż. Robert Jakubowski
urbinowy ilni odrzutowy obieg rzezywity oraował Dr inż. Robert Jaubowi Obieg turbinowego ilnia jednorzeływowego -orównanie ilnia idealnego i ilnia rzezywitego (z uwzględnieniem trat) i 3 3 q do 4 S 4 4
Bardziej szczegółowoKrzywa izobarycznego ogrzewania substancji rzeczywistej. p=const. S wrz. S top. Ttop. Twrz. T dt. top. top. Równanie Clausiusa-Clapeyrona (1)
ykła Entroia.. Równanie Clausiusa-Claeyrona rania równowai faz Iealna maszyna ielna Cykl Carnot. Dominik yział Fizyki U ermoynamika 8/9 /9 Entroia - rzyomnienie Entroia S jest miarą stanu uorząkowania
Bardziej szczegółowoczyli politropa jest w tym przypadku przemianą przy stałym ciśnieniu nazywaną izobarą. Równanie przemiany izobarycznej ma postać (2.
remiany_gau_dosk Charakterystyne remiany gau doskonałego. Premiana oitroowa Premianą oitroową naywamy remianę o równaniu idem (. ub V idem (. gdie V / m. W równaniah (. i (. jest wykładnikiem oitroy. Podstawowe
Bardziej szczegółowoTermodynamika 2. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
ermodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Siik ciey siikach (maszynach) cieych cieło zamieniane jest na racę. Elementami siika są: źródło cieła
Bardziej szczegółowoEntalpia swobodna (potencjał termodynamiczny)
Entalia swobodna otencjał termodynamiczny. Związek omiędzy zmianą entalii swobodnej a zmianami entroii Całkowita zmiana entroii wywołana jakimś rocesem jest równa sumie zmiany entroii układu i otoczenia:
Bardziej szczegółowoWARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU TERMODYNAMICZNEGO
WARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU ERMODYNAMICZNEGO Proces termodynamiczny zachodzi doóty, doóki układ nie osiągnie stanu równowagi. W stanie równowagi odowiedni otencjał termodynamiczny układu osiąga minimum, odczas
Bardziej szczegółowoRozkład Maxwell a prędkości cząsteczek gazu Prędkości poszczególnych cząsteczek mogą być w danej chwili dowolne
Rozkład Maxwll a rędkośi ząstzk gazu 9-9. Rozkład Maxwll a rędkośi ząstzk gazu Prędkośi oszzgólnyh ząstzk ogą być w danj hwili dowoln 3 a tylko rędkość śrdnia kwadratowa wynosi sk. Można się jdnak sodziwać,
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne i II zasada termodynamiki
Maszyny ieplne i II zasada termodynamiki Maszyny ieplne, łodnie i pompy tlenowe II zasada termodynamiki Cykl Carnot a Entropia termodynamizna definija II zasada termodynamiki i entropia Cykle termodynamizne.
Bardziej szczegółowo10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.
0. FALE, ELEMENY ERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI. 0.9. Podstawy termodynamiki i raw gazowych. Podstawowe ojęcia Gaz doskonały: - cząsteczki są unktami materialnymi, - nie oddziałują ze sobą siłami międzycząsteczkowymi,
Bardziej szczegółowoUwagi do rozwiązań zadań domowych - archiwalne
Uwagi do rozwiązań zadań doowyh - arhiwalne ROK AKADEMICKI 07/08 Zad. nr 8 [08.0.8] Przeiana nie była izohorą. Wykładnik oliroy ożna było oblizyć z równania z z Zad. nr 6 [07..9] Końową eeraurę rzeiany
Bardziej szczegółowoWłasności koligatywne
Własności koligatyne Własnościami koligatynymi nazyamy łasności roztorach rozcieńczonych zależne yłącznie od liczby cząsteczek (a naet szerzej indyiduó chemicznych) substancji rozuszczonej a nie od ich
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Termodynamika jest to dział nauk przyrodniczych zajmujący się własnościami
TERMODYNAMIKA Termodynamika jest to dział nauk rzyrodniczych zajmujący się własnościami energetycznymi ciał. Przy badaniu i objaśnianiu własności układów fizycznych termodynamika osługuje się ojęciami
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne i II zasada termodynamiki
Maszyny ieplne i II zasada termodynamiki Maszyny ieplne, łodnie i pompy tlenowe II zasada termodynamiki Cykl Carnot a Entropia termodynamizna definija II zasada termodynamiki i entropia Cykle termodynamizne.
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2_2. 1.Entropia definicja termodynamiczna. przemiana nieodwracalna. Sumaryczny zapis obu tych relacji
.Entroia definicja termodynamiczna. d d rzemiana odwracaa rzemiana nieodwracaa umaryczny zais obu tych relacji Q d el WYKŁAD _ rzykład a Obliczyć zmianę entroii, gdy 5 moli wodoru rozręŝa się odwracaie
Bardziej szczegółowoAnaliza progu rentowności
Analiza rogu rentownośi Analiza rogu rentownośi (ang. break-even oint BEP) obejmuje badania tzw. unktu równowagi (wyrównania, krytyznego), informująego na o tym, jakie rozmiary rzedaży rzy danyh enah i
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia analizy wektorowej - przypomnienie
Dnamia Gaów em.i Wład Slajd Podtawowe ojęia anali wetorowej - romnienie Gradient F alar nabla j i F F F gradf F F F gradf,, j i F Dnamia Gaów em.i Wład Slajd Dwergenja - wetor di Rotaja rot i j i - wetor
Bardziej szczegółowoSposoby badania efektywności układu suszącego maszyn tissue
Sosoby badania efektywnośi układu susząego maszyn tissue Testing methods for effetiveness of tissue mahine drying system Aleksander Kleazka To have effetive aer rodution roesses on the aer mahine the measurement
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 1 WPROWADZENIE DO STATYKI PŁYNÓW 1/23
WYKŁAD 1 WPROWADZENIE DO STATYKI PŁYNÓW 1/23 RÓWNOWAGA SIŁ Siła owierzchniowa FS nds Siła objętościowa FV f dv Warunek konieczny równowagi łynu F F 0 S Całkowa ostać warunku równowagi łynu V nds f dv 0
Bardziej szczegółowoJak osiągnąć 100% wydajności reakcji?
Jak osiągnąć 100% wydajnośi reakji? Stan równowagi ois termodynamizny G 0 A A G + RT ln(q)o B B C (a) (b) wówzas G - RT ln() stała równowagi a) G
Bardziej szczegółowoPlan wykładu 6. Hanna Pawłowska Elementy termodynamiki atmosfery i fizyki chmur Wykład 6
Plan wykłau 6 emoynamika związana z uhem ionowym Poe euo-aiabatyzny emeatua ekwiwalentna, temeatua ekwiwalentno-otenjalna, liqui wate otential temeatue Gaient wilgotno-aiabatyzny Hanna Pawłowka Elementy
Bardziej szczegółowo= T. = dt. Q = T (d - to nie jest różniczka, tylko wyrażenie różniczkowe); z I zasady termodynamiki: przy stałej objętości. = dt.
ieło właściwe gazów definicja emiryczna: Q = (na jednostkę masy) T ojemność cielna = m ieło właściwe zależy od rocesu: Q rzy stałym ciśnieniu = T dq = dt rzy stałej objętości Q = T (d - to nie jest różniczka,
Bardziej szczegółowoGazy wilgotne i suszenie
Gazy wilgotne i uzenie Teoria gazów wilgotnych dotyczy gazów, które w ąiedztwie cieczy wchłaniają ary cieczy i tają ię wilgotne. Zmiana warunków owoduje, że część ary ulega kroleniu. Najbardziej tyowym
Bardziej szczegółowoD. II ZASADA TERMODYNAMIKI
WYKŁAD D,E D. II zasada termodynamiki E. Konsekwencje zasad termodynamiki D. II ZAADA ERMODYNAMIKI D.1. ełnienie I Zasady ermodynamiki jest warunkiem koniecznym zachodzenia jakiegokolwiek rocesu w rzyrodzie.
Bardziej szczegółowoII zasada termodynamiki.
II zasada termodynamiki. Według I zasady termodynamiki nie jest do omyślenia roces, w którym energia wewnętrzna układu doznałaby zmiany innej, niż wynosi suma algebraiczna energii wymienionych z otoczeniem.
Bardziej szczegółowoR690. Zawór membranowy Tworzywo sztuczne
Zawór membranowy Tworzywo sztuzne Montaż Zawór membranowy GEMÜ wyposażony jest w bezobsługowy napęd membranowy, który sterowany jest powietrzem lub neutralnym gazem. Do dyspozyji są funkje sterowania normalnie
Bardziej szczegółowoWykład 4 Gaz doskonały, gaz półdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstępstwa gazów
Wykład 4 Gaz doskonały, gaz ółdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstęstwa gazów rzeczywistych od gazu doskonałego: stoień ściśliwości Z
Bardziej szczegółowo11. O ROZWIĄZYWANIU ZADAŃ
. O ROZWIĄZYWANIU ZADAŃ Oberwowanym w realnym świecie zjawikom rzyiuje ię rote modele idee. Idee te z lezą lub gorzą recyzją odzwierciedlają zjawika świata realnego zjawika fizykalne. Treści zadań rachunkowych
Bardziej szczegółowoPodstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA
Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Teoria kinetyczna Kierunek Wyróżniony rzez PKA 1 Termodynamika klasyczna Pierwsza zasada termodynamiki to rosta zasada zachowania energii, czyli ogólna reguła
Bardziej szczegółowoJest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność pracy i ciepła. Rozważmy proces adiabatyczny sprężania gazu od V 1 do V 2 :
I zasada termodynamiki. Jest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność racy i cieła. ozważmy roces adiabatyczny srężania gazu od do : dw, ad - wykonanie racy owoduje rzyrost energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoSpalanie. 1. Skład paliw. 1.1. Paliwa gazowe (1) kmol C. kmol H 2. gdzie: H. , itd. udziały molowe składników paliwa w gazie. suchym. kmol.
Salae / 1 Salae Salae jet zybko rzebegającym roceem utleaa ołączoym z ydzelaem ę ceła. Salau z reguły toarzyzy emja śatła. Podtaoym eratkam alym alach ą ęgel odór. W ale moża yróżć część alą ealy balat.
Bardziej szczegółowoPrzeanalizujmy układ termodynamiczny przedstawiony na rysunku 1. - początkowa, przejściowa i końcowa objętość kontrolnej ilości gazu w naczyniu.
M. Chorowski Podstawy Kriogeniki, wykład 5. 3. Metody zyskiwania niskih temperatr - iąg dalszy 3.3. Wypływ swobodny ze stałej objętośi Rozważmy adiabatyzną ekspansję gaz wypływająego z nazynia o stałej
Bardziej szczegółowoProjekt budowlano-wykonawczy budowy węzła cieplnego trzyfunkcyjnego we Wrocławiu, ul. Weigla 5III
7 OBLICZENIA DO DOBORU WĘZŁA CIEPLNEO TRZYFUNKCYJNEO.o. +.w.u. w układzie szeregowo-równoległym + wentylaja 1. DANE WYJŚCIOWE Oblizeniowe zaotrzebowanie ieła na otrzeby entralnego ogrzewania: Q CO 5,0
Bardziej szczegółowoMetodyka obliczenia natężenia przepływu za pomocą anemometru skrzydełkowego.
ZAŁĄCZNIK Metoyka obliczenia natężenia rzełyu za omocą anemometru skrzyełkoego. Prękość oietrza osi symetrii kanału oblicza się ze zoru: S max τ gzie: S roga rzebyta rzez gaz ciągu czasu trania omiaru
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA OGNIWA GALWANICZNEGO
Ćwiczenie nr 3 ERMODYNAMIKA OGNIWA GALWANICZNEGO I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zmian funkcji termodynamicznych dla reakcji biegnącej w ogniwie Clarka. II. Zagadnienia wrowadzające 1.
Bardziej szczegółowo13) Na wykresie pokazano zależność temperatury od objętości gazu A) Przemianę izotermiczną opisują krzywe: B) Przemianę izobaryczną opisują krzywe:
) Ołowiana kula o masie kilograma sada swobodnie z wysokości metrów. Który wzór służy do obliczenia jej energii na wysokości metrów? ) E=m g h B) E=m / C) E=G M m/r D) Q=c w m Δ ) Oblicz energię kulki
Bardziej szczegółowoWykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
ykład z Cemii Ogólnej i Nieorganiznej Część Równowagi w wodny roztwora elektrolitów.. ydroliza, bufory atedra i Zakład Cemii Fizyznej Collegium Medium w ydgozzy Uniwerytet Mikołaja opernika w Toruniu Prof.
Bardziej szczegółowo2. RÓWNOWAGI FAZOWE. Zadania przykładowe
1. RÓWOWAGI FAZOWE Zadania rzykładowe.1. Obliczyć wyrażenia d/dp dla roceu arowania wody i tonienia lodu, jeżeli cieło arowania wody w temeraturze 100 o C wynoi 40,66 kj mol -1, a cieło tonienia lodu wynoi
Bardziej szczegółowoTermodynamika 1. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Termodynamika Projekt wsółfinansowany rzez Unię Euroejską w ramach Euroejskiego Funduszu Sołecznego Układ termodynamiczny Układ termodynamiczny to ciało lub zbiór rozważanych ciał, w którym obok innych
Bardziej szczegółowoż Ł ć Ł ż Ń ż Ę Ę Ę ć ż ż ć ż ż Ę ż Ę ź Ę Ę ż ż ż ć ć ż ć Ę ż Ł Ł ż Ń ż ż ż ź Ę ć Ń ż ć ż Ł ć ż ć ż Ę Ł ż ż ć Ą ż Ł ć ż Ł ź ż Ę ż ć ć ć ć ć ć ć Ę ć ć ż ć ć ć ć ż ż ż ć ć ż ż Ę Ń ż ż Ń ż ż Ę ć ż ż Ł Ę ź
Bardziej szczegółowoWZORY Z FIZYKI POZNANE W GIMNAZJUM
WZORY Z IZYKI POZNANE W GIMNAZJM. CięŜa ciała. g g g g atość cięŝau ciała N, aa ciała kg, g tały ółczyik zay zyiezeie zieki, N g 0 0 kg g. Gętość ubtacji. getoc aa objetoc ρ V Jedotką gętości kładzie SI
Bardziej szczegółowoWersja jednorazowa. 200 MB 2 zł 24 godziny DOSTĘPNA wersja niedostępna
Regulamin usługi Pakiety internetoe taryfach Orange One, Orange Yes, Orange POP i Noe Orange Go ofercie Orange na kartę oboiązuje od dnia 20 lipca 2015 r. do odołania 1. Pakiety internetoe ( Usługa ) to
Bardziej szczegółowo2.5. Ciepło właściwe gazów doskonałych
Gazy dosonałe i ółdosonałe /3.. ieło właśiwe gazów dosonałyh Definija ieła właśiwego: es o ilość ieła orzebna do ogrzania jednosi asy subsanji o. W odniesieniu do g ieło właśiwe ilograowe; wyraża się w
Bardziej szczegółowoBudowa materii Opis statystyczny - NAv= 6.022*1023 at.(cz)/mol Opis termodynamiczny temperatury -
ermoynamika Pojęcia i zaganienia ostawowe: Buowa materii stany skuienia: gazy, ciecze, ciała stale Ois statystyczny wielka liczba cząstek - N A 6.0*0 at.(cz)/mol Ois termoynamiczny Pojęcie temeratury -
Bardziej szczegółowoWYMAGANIA EDUKACYJNE Z FIZYKI DLA KL.III
WYMAGANIA EDUKACYJNE Z FIZYKI DLA KL.III 1.Metody oceny osiągnięć ucznia Kontroloanie i ocenianie osiągnięć ucznia odgrya szczególną rolę rocesie dydaktycznym. Dokonując oceny osiągnięć ucznia nauczyciel
Bardziej szczegółowo16 GAZY CZ. I PRZEMIANY.RÓWNANIE CLAPEYRONA
Włodzimierz Wolczyński 16 GAZY CZ. PRZEMANY.RÓWNANE CLAPEYRONA Podstawowy wzór teorii kinetyczno-molekularnej gazów N ilość cząsteczek gazu 2 3 ś. Równanie stanu gazu doskonałego ż ciśnienie, objętość,
Bardziej szczegółowoPolitechnika Wrocławska
Poitechnika Wrocłaka 0-09- Wydruk anu tudió PO-W-MST- - -ST-Ii-WRO- /0 WYDZIAŁ: STUDIA: KIERUNEK: SPECJALNOŚĆ: SPECJALIZACJA: PLAN STUDIÓW Wydział Matematyki Studia I-go tonia inżynierkie, Stacjonarne
Bardziej szczegółowoŚ Ń ź Ś ź Ś Ś Ś Ś Ś Ś Ś Ą Ś Ż ż ż Ż ć ć ź ź ÓĆ ć Ż Ą ć Ż ż ć Ą Ł Ś Ń ć Ś Ą Ą ż Ż Ą ź Ą ź Ą ż Ś Ń Ł Ś Ś Ó Ą ż ż Ś Ń Ł Ś ż ź ź Ą ć ż ż ć ć ż ć ż Ą ż Ł ż ć ż ż Ż ż ż ż ć Ąć ż ż ż Ż Ż ż ż ć ż ć ż ż ż Ż ż ż
Bardziej szczegółowoPolitechnika Wrocławska
Poitechnika Wrocłaka 07-0- Wydruk anu tudió PO-W-MST- - -ST-Ii-WRO- /07 WYDZIAŁ: STUDIA: KIERUNEK: SPECJALNOŚĆ: SPECJALIZACJA: PLAN STUDIÓW Wydział Matematyki Studia I-go tonia inżynierkie, Stacjonarne
Bardziej szczegółowoWykład 7 Entalpia: odwracalne izobaryczne rozpręŝanie gazu, adiabatyczne dławienie gazu dla przepływu ustalonego, nieodwracalne napełnianie gazem
Wykład 7 Entalpia: odwracalne izobaryczne rozpręŝanie gazu, adiabatyczne dławienie gazu dla przepływu ustalonego, nieodwracalne napełnianie gazem pustego zbiornika rzy metody obliczeń entalpii gazu doskonałego
Bardziej szczegółowoII zasada termodynamiki
TERMODYNAMIKA: DRUGA ZAADA TERMODYNAMIKI ą rocesy zgodne z zasadą zachowania energii, tóre nigdy nie wystęują w rzyrodzie. Przyład: długois leżący na stole Druga zasada termodynamii odowiada na ytanie,
Bardziej szczegółowoTemperatura i ciepło E=E K +E P +U. Q=c m T=c m(t K -T P ) Q=c przem m. Fizyka 1 Wróbel Wojciech
emeratura i cieło E=E K +E P +U Energia wewnętrzna [J] - ieło jest energią rzekazywaną między układem a jego otoczeniem na skutek istniejącej między nimi różnicy temeratur na sosób cielny rzez chaotyczne
Bardziej szczegółowoWydział Samochodów i Maszyn Roboczych Instytut Pojazdów LABORATORIUM TERMODYNAMIKI. Wykres indykatorowy silnika spalinowego
Wydział Samochodów i Mazyn Roboczych Intytut Pojazdów LABORATORIUM TERMODYNAMIKI Wykre indykatorowy ilnika alinowego Oracowanie Dr inż. Ewa Fudalej-Kotrzewa Warzawa, wrzeień 016 SPIS TREŚCI Wykre indykatorowy...
Bardziej szczegółowoJak osiągnąć 100% wydajności reakcji?
Jak osiągnąć 100% wydajnośi reakji? Stan równowagi ois termodynamizny G 0 A A G + RT ln(q)o B B C (a) (b) wówzas G - RT ln() stała równowagi a) G
Bardziej szczegółowoPLAN WYKŁADU. Sposoby dochodzenia do stanu nasycenia. Procesy izobaryczne
PLAN WYKŁADU Sooby dochodznia do tanu naycnia Procy izobaryczn Ochładzani izobaryczn (mratura unktu roy) Ochładzani rzz izobaryczn i adiabatyczn wyarowani/kondnację wody (mratura wilgotngo trmomtru, mratura
Bardziej szczegółowoIII r. EiP (Technologia Chemiczna)
AKADEMIA GÓRNICZO HUTNICZA WYDZIAŁ ENERGETYKI I PALIW III r. EiP (Technologia Chemiczna) INŻYNIERIA CHEMICZNA I PROCESOWA (przenoszenie pędu) Prof. dr hab. Leszek CZEPIRSKI Kontakt: A4, p. 44 Tel. 1 617
Bardziej szczegółowoSILNIK TURBINOWY ANALIZA TERMO-GAZODYNAMICZNA OBIEGU SILNIKA IDEALNEGO
SILNIK URBINOWY ANALIZA ERMO-GAZODYNAMICZNA OBIEGU SILNIKA IDEALNEGO Dr inŝ. Robert JAKUBOWSKI Wydział Budowy Maszyn i Lotnitwa PRz Po. L 34 a E-mail robersi@rz.edu.l WWW www.jaubowsirobert.sd.rz.edu.l
Bardziej szczegółowoWykład 4. Skręcanie nieskrępowane prętów o przekroju cienkościennym otwartym i zamkniętym. Pręt o przekroju cienkościennym otwartym
Wykład 4. Skręane nekrępowane prętów o przekroju enkośennym otwartym zamknętym. Pręt o przekroju enkośennym otwartym la przekroju pręta pokazanego na ryunku przyjmjmy funkje naprężeń Prandtla, która tylko
Bardziej szczegółowoMetody systemowe i decyzyjne w informatyce
Metody ytemowe i decyzyjne w informatyce Ćwiczenia lita zadań nr 1 Prote zatoowania równań różniczkowych Zad. 1 Liczba potencjalnych użytkowników portalu połecznościowego wynoi 4 miliony oób. Tempo, w
Bardziej szczegółowoOchrona własności intelektualnej Protection of intellectual property. Inżynieria Środowiska II stopień ogólnoakademicki. polski
Załącznik nr 7 do Zarządzenia Rektora nr 10/12 z dnia 21 lutego 2012r. KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Kod modułu Naza modułu Naza modułu języku angielskim Oboiązuje od roku akademickiego 2017/2018 Ochrona
Bardziej szczegółowoWykład 2. Przemiany termodynamiczne
Wykład Przemiany termodynamiczne Przemiany odwracalne: Przemiany nieodwracalne:. izobaryczna = const 7. dławienie. izotermiczna = const 8. mieszanie. izochoryczna = const 9. tarcie 4. adiabatyczna = const
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do ćwiczeń z przedmiotu: Termodynamika techniczna
Materiały omocnicze do ćwiczeń z rzedmiotu: Termodynamika techniczna Materiały omocnicze do rzedmiotu Termodynamika techniczna. Sis treści Sis treści... 3 Gaz jako czynnik termodynamiczny... 5. Prawa
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Wzornictwo Przemysłowe I stopień ogólnoakademicki studia stacjonarne wszystkie Katedra Mechaniki Dr hab. inż.
KARTA MODUŁU / KARTA PRZEDMIOTU Kod modułu Naza modułu Termodynamika Naza modułu języku angielskim Thermodynamics Oboiązuje od roku akademickiego 2014/2015 A. USYTUOWANIE MODUŁU W SYSTEMIE STUDIÓW Kierunek
Bardziej szczegółowoRozdział III IZOTERMICZNE OSUSZANIE ZAWILGOCONYCH ZABYTKÓW. 1. Wstęp
3 Rozdział III IZOTERMICZNE OSUSZANIE ZAWILGOCONYCH ZABYTKÓW 1. Wtęp Ouzanie mono zawilgoonyh zabytków nizym ię w itoie nie różni od ouzania budynków po powodzi. Metody potępowania ą podobne, a różnia
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. Przedstaw cykl przemian na wykresie poniższym w układach współrzędnych przedstawionych poniżej III
Włodzimierz Wolczyński 44 POWÓRKA 6 ERMODYNAMKA Zadanie 1 Przedstaw cykl rzemian na wykresie oniższym w układach wsółrzędnych rzedstawionych oniżej Uzuełnij tabelkę wisując nazwę rzemian i symbole: >0,
Bardziej szczegółowoWykład 7. Energia wewnętrzna jednoatomowego gazu doskonałego wynosi: 3 R . 2. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu obliczymy dzięki zależności: nrt
W. Dominik Wydział Fizyki UW ermodynamika 08/09 /7 Wykład 7 Zasada ekwiartycji energii Stonie swobody ruchu cząsteczek ieło właściwe ciał stałych ównanie adiabaty w modelu kinetyczno-molekularnym g.d.
Bardziej szczegółowoTermodynamika fenomenologiczna i statystyczna
Termodynamika fenomenologiczna i statystyczna Termodynamika fenomenologiczna zajmuje się zwykle badaniem makroskoowych układów termodynamicznych złożonych z bardzo dużej ilości obiektów mikroskoowych.
Bardziej szczegółowoMini-quiz 0 Mini-quiz 1
rawda fałsz Mini-quiz 0.Wielkości ekstensywne to: a rędkość kątowa b masa układu c ilość cząstek d temeratura e całkowity moment magnetyczny.. Układy otwarte: a mogą wymieniać energię z otoczeniem b mogą
Bardziej szczegółowoPolitechnika Wrocławska
Poitechnika Wrocłaka 0-0-0 Wydruk anu tudió PO-W-FTE-NAI- -ST-Ii-WRO- /0 WYDZIAŁ: STUDIA: KIERUNEK: SPECJALNOŚĆ: SPECJALIZACJA: PLAN STUDIÓW Wydział Podtaoych Probemó Techniki Studia I-go tonia inżynierkie,
Bardziej szczegółowoPolitechnika Wrocławska 2013-07-11
Wydruk programu nauczania PO-W8-INF-T- -ST-IIM-WRO-/ Politechnika Wrocłaka -7- WYDZIAŁ: STUDIA: KIERUNEK: SPECJALNOŚĆ: SPECJALIZACJA:. Opi Cza trania ( em): Wymagania tępne - rekrutacja: PROGRAM NAUCZANIA
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 3. Wyznaczanie współczynnika Joule a-thomsona wybranych gazów rzeczywistych.
Termodynamika II ćwiczenia laboratoryjne Ćwiczenie nr 3 Temat: Wyznaczanie wsółczynnika Joule a-tomsona wybranyc gazów rzeczywistyc. Miejsce ćwiczeń: Laboratorium Tecnologii Gazowyc Politecniki Poznańskiej
Bardziej szczegółowoKatedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI. Wyznaczanie ciepła właściwego c p dla powietrza
Katedra Silików Saliowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI Wyzaczaie cieła właściweo c dla owietrza Wrowadzeie teoretycze Cieło ochłoięte rzez ciało o jedostkowej masie rzy ieskończeie małym rzyroście
Bardziej szczegółowoStany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23
Stany materii Masa i rozmiary cząstek Masą atomową ierwiastka chemicznego nazywamy stosunek masy atomu tego ierwiastka do masy / atomu węgla C ( C - izoto węgla o liczbie masowej ). Masą cząsteczkową nazywamy
Bardziej szczegółowoPolitechnika Wrocławska
Poitechnika Wrocłaka 0-0- Wydruk anu tudió PO-W-FTE-NAI- -ST-Ii-WRO- /0/V WYDZIAŁ: STUDIA: KIERUNEK: SPECJALNOŚĆ: SPECJALIZACJA: PLAN STUDIÓW Wydział Podtaoych Probemó Techniki Studia I-go tonia inżynierkie,
Bardziej szczegółowo