7. SKUPINA. hasmanit + Fe C (2 Fe + 3 Mn) + 7 CO

Transkrypt

1 7. SKUPINA Mn Tc Re Bd ns 2 (n-1) d 5 (bohrij) Mangan Mn 2 piroluzit Mn 3 4 hasmanit Mn Fe C (2 Fe + 3 Mn) + 7 C

2 w (Mn) 80% % 5-20 % feromangan silikomangan (15-20 % Si) zrcalno željezo Legure:manganski čelik: w (Mn) = 13%,w(C)=1.25% nemagnetičan Manganin: w ( Cu) = 84 %, w(mn) =12 %,w(ni) = 4 % 3 Mn Al 9 Mn + 4 Al 2 3

3 II Mn + 2 H + Mn 2+ + H 2 [ Mn(H 2 ) 6 ] 2+ E 0 (Mn 2+ /Mn) = V 2 Mn Pb H + 2 Mn Pb H 2 Mn H - Mn(H) Mn(H) 2 + ½ 2 Mn(H) 2 Mn 2 + H 2

4 IV Mn KH K 2 Mn 3 + H Mn HCl MnCl 2 + Cl H 2 VI Mn KH K 2 Mn 3 + H Mn KH + ½ 2 K 2 Mn 4

5 VII Mn H + 2 Mn 4- + Mn H 2 A: Mn 4 2- Mn 4- + e - +7 hν +4 4 Mn H + 4 Mn H 2 Mn H e - Mn H 2, E 0 = 1.51 V

6

7 TRIJADA ŽELJEZA Fe Co Ni VI V IV max.moguć oks. broj 4s 2 3 d 6 3 d 7 3 d 8 Fe, Co Ni II III II Najvažniji Spojevi

8 Željezo: Fe 2 3 hematit Fe 3 4 magnetit FeC 3 siderit FeH limonit Dob: Fe C 2 Fe + 3 C Fe C 2 Fe + 3 C 2 C 2 + C 2 C 3 Fe + C Fe 3 C ili 3 Fe + 2 C Fe 3 C + C2 CaC 3 Ca + C 2 + Si 2, Al 2 3 Troska

9 Sirovo željezo Čelik do 4.5 % C < 1.7 % C Thomasov postupak Ca 3 (P 4 ) 2 Bessemerov postupak C+ 2 C 2 Si + 2 Si 2 Si 2 + Ca CaSi 3 Mn + ½ 2 Mn Mn + Si 2 MnSi 3 2 P + ½ 2 P 2 5 P Ca Ca 3 (P 4 ) 2 troska DEZKSIDACIJA: Fe + Mn Fe + Mn

10

11 KRZIJA Fe A: 2 Fe 2 Fe e - E 0 = V K: 2H e - 4 H - E 0 = 1.23 V Fe H - Fe(H) 2 4 Fe(H) H 2 4 Fe(H) 3 Fe 2 3 n H 2

12 Spojevi II III pretežno ionski kovalentni karakter FeCl 2 4 H 2 FeCl 3 6 H 2 FeS 4 7 H 2 Fe 2 (S 4 ) 3 (NH 4 ) 2 FeS 4 6 H 2 (NH 4 ) 2 Fe(S 4 ) 2 12 H 2 Fe 3+ + H 2 Fe(H) 2+ + H +

13 Kompleksni spojevi Fe Cl - [FeCl 6 ] 3- Fe CN - [Fe(CN) 6 ] 4- II III II K + + [ Fe(CN) 6 ] 4- + Fe 3+ K Fe [Fe(CN) 6 ] berlinat ion [ Fe(CN) 6 ] 4- + X - [Fe(CN) 5 X] 3- + CN - prusiati H 2 NH 3 C N + [ Fe(CN) 5 N] 2- nitroprusid ion

14

15 Kobalt CoAs 2 CoS 2 kobaltit Dobivanje uz Cu Spojevi: II III Co + Si 2 CaSi 3 staklo Co + Al 2 3 Co(Al 2 ) 2 keramika Thĕnardovo modrilo

16

17 Nikal (Ni, Fe) 9 S 8 pentlandit oksid (Ni, Fe) 9 S 8 Ni 3 S 2 + FeS + Fe 2 3 prženje 2 C Si 2 Si 2 FeSi 3 Ni 3 S 2 + 7/2 2 3 Ni + 2 S C 2 Ni + (C+H 2 ) 2 Ni + C 2 + H 2 80 C Ni + 4 C Ni(C) Mondov postupak

18 Spojevi : II III Edisonov akumulator + 2 NiH + 2 e H 2 2 Ni(H) H - - Fe + 2 H - Fe(H) e - pražnjenje

19 Kompleksni spojevi nikla (II) oktaedarski sp 3 d 2 [ Ni(H 2 ) 6 ] 2+ [ Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ tetraedarski sp 3 [ Ni(Cl) 4 ] 2- kvadratni dsp 2 [ Ni(CN) 4 ] 2- Ni CN - Ni(CN) 2 Ni (CN) CN - [Ni(CN) 4 ] 2-

20 Platinski metali Ru Rh Pd 4d 7 5 s 1 4 d 8 5 s 1 4 d 10 s Ir Pt 5 d 6 4 s 2 5 d 7 6 s 2 5 d 9 6 s 1 Dob: 3 Pd + 16 H N Cl - 3 PdCl N + 8 H 2 3 Pt + 16 H N Cl - 3 Pt Cl N + 8 H 2 Au Cl Fe 2+ Au + 3 Fe Cl - PdCl Fe 2+ PdCl Fe Cl -

21 PtCl NH 4 + (NH 4 ) 2 [ PtCl 6 ] (NH 4 ) 2 [ PtCl 6 ] Pt + 2 NH HCl + 2 Cl 2 Legure Pt s : B, Si, Pb, P, As,Sb,Bi PdH 0.5 Pd (II) Pd + Cl 2 PdCl 2 2 Pd Pd PdCl Cl - PdCl 4 2-

22 Wackerov process PdCl 2 CuCl 2 C 2 H 4 + ½ 2 CH 3 CH 2 C 2 H 4 + PdCl 2 + H 2 CH 3 CH + Pd + 2 HCl Pd + CuCl 2 PdCl 2 + CuCl 2 CuCl + 2 HCl + ½ 2 2 CuCl 2 + H 2

23 Cu Ag Au III Uuu (n-1) d 10 n s 1 χ 1.9 1,9 2.4 E 0 (M + /M)/V E i II /ev Cu + + e - Cu E 0 = 0.52 V Cu e - Cu E 0 = 0.34V Au + + e - Au E 0 = 1.69 V Au e - Au E 0 = 1.5 V

24 2 Cu + Cu 2+ + Cu 3 Au + Au (III) + 2 Au kompleksi Cu 2+ + e - Cu + E 0 = 0.16 V

25 Dob: Cu CuFeS 2 halkopirit Cu 2 S halkozin CuS kovelin 4 CuFeS /2 2 2 (Cu 2 S + FeS) + Fe S 2 Fe C + Si 2 2 FeSi 3 + C 2 FeS Si 2 2 FeSi S 2 bakreni kamen 2 Cu 2 S Cu S 2 Cu 2 S + 2 Cu 2 6 Cu + S 2

26

27 Ag 4 Ag CN H 2 4 Ag (CN) H - Ag + + e - Ag E 0 = 0.8 V Ag(CN) e - Ag + 2 CN - E 0 = V 2 Ag (CN) 2- + Zn + 3 H - 2 Ag + 4 CN - + Zn(H) 3 Au kao i Ag (Zn(CN) 4 2- )

28 Spojevi Cu Stabilni u vodenim otopinama Cu 2, CuCl CuCN Cu CN- CuCN (s) + ½ (CN) 2 CuCN + 3 CN - Cu(CN) 4 3- neobično stabilan kompleks [Cu (H 2 ) 6 ] 2+ CuS 4 5 H 2 Cu + 3 H + + HS 4- + ½ 2 Cu 2+ + S H 2

29 Ag Ag Hal Ag + Hal Ag CN - Ag (CN) 2- k dm 6 mol -2 AgN 3

30 Zn Cd Hg III Uub (n-1) d 10 n s χ E 0 (M 2+ /M) /V E i (I+II) / ev

31 Dob: Zn ZnS sfalerit ZnC 3 smitsonit 2 ZnS Zn + 2 S 2 (g) Zn + C Zn(g) + C (g) Elektrolitski Zn + H + + HS - 4 Zn 2+ + S H 2

32 E 0 (Zn 2+ / Zn) = V E 0 (Fe 2+ / Fe) = V E 0 (Sn 2+ / Sn) = V K: Zn e - Zn A: H 2 ½ H e - Upotreba: Zaštita od korozije (Fe)

33 Cink i spojevi vrlo otrovni Cd dobivanje uz Zn Cd i spojevi vrlo otrovni (Cd) (g) Hg HgS cinobarit 0.1 mg/ m 3 dozvoljeno HgS + 2 Hg(g) + S 2 (g) Živine pare i topljivi spojevi vrlo otrovni

34 SPJEVI Zn 2 Zn (g) Zn Svojstva : amfoteran Upotreba: pigment, punilo ZnCl 2 + Zn + H 2 2 ZnHCl(s) zubarstvo ZnS ZnCl 2 2 H 2 ZnS 4 7 H 2 Cd bazičan karakter CdS kadmijevo žutilo CdS 4 8/3 H 2

35 2 Hg e - 2 Hg E 0 = 0.79 V Hg e - Hg E 0 = HgCl 2 + SnCl 2-4 Hg 2 Cl 2 + SnCl 2-6 Hg 2 Cl 2 + SnCl Hg + SnCl 2-6 Hg 2+ + S 2- HgS K s = mol 2 L -2 Kiselo HgS (s) + H 2 S [Hg(SH 2 )] pk =6.2 Lužnato: HgS (s) + S 2- [HgS 2 ] 2- (ag) pk = 1.5

36 THE END