Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11
|
|
- Seweryna Sosnowska
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 3 Rok odkrycia: 1766 Promień atomu: 30 Liczba elektronów w powłokach: K: 1 L: 0 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: He - Hel Liczba atomowa: 2 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 4 Rok odkrycia: 1868 Promień atomu: 140 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 0 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Li - Lit Liczba atomowa: 3 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 1342 C Liczba izotopów stałych: 5 Rok odkrycia: 1817 Promień atomu: 152 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 1 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Be - Beryl Liczba atomowa: 4 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.85 Temperatura topnienia: 1287 C Temperatura wrzenia: 2500 C Liczba izotopów stałych: 6 Rok odkrycia: 1798 Promień atomu: 112 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: B - Bor Liczba atomowa: 5 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.35 Temperatura topnienia: 2100 C Temperatura wrzenia: 3700 C Liczba izotopów stałych: 8 Rok odkrycia: 1808 Promień atomu: 81 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 3 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: C - Węgiel Liczba atomowa: 6 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.27 Temperatura topnienia: 3850 C Temperatura wrzenia: 3600 C Liczba izotopów stałych: 12 Promień atomu: 77 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 4 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: N - Azot Liczba atomowa: 7 Masa atomowa: Elektroujemność: 3.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: -210 C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 11 Rok odkrycia: 1772 Promień atomu: 70 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 5 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: O - Tlen Liczba atomowa: 8 Masa atomowa: Elektroujemność: 3.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 12 Rok odkrycia: 1772 Promień atomu: 66 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 6 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: F - Fluor Liczba atomowa: 9 Masa atomowa: Elektroujemność: 4.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.51 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 10 Rok odkrycia: 1886 Promień atomu: 64 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 7 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ne - Neon Liczba atomowa: 10 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.20 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 13 Rok odkrycia: 1898 Promień atomu: 150 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 0 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Na - Sód Liczba atomowa: 11
2 Masa atomowa: Elektroujemność: 0.9 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.97 Temperatura topnienia: 97.9 C Temperatura wrzenia: 881 C Liczba izotopów stałych: 17 Rok odkrycia: 1807 Promień atomu: 186 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 1 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Mg - Magnez Liczba atomowa: 12 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.74 Temperatura topnienia: 650 C Temperatura wrzenia: 1105 C Liczba izotopów stałych: 15 Rok odkrycia: 1808 Promień atomu: 160 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 2 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Al - Glin Liczba atomowa: 13 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.70 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 2520 C Liczba izotopów stałych: 13 Rok odkrycia: 1827 Promień atomu: 143 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 3 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Si - Krzem Liczba atomowa: 14 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.8 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.33 Temperatura topnienia: 1417 C Temperatura wrzenia: 3280 C Liczba izotopów stałych: 15 Rok odkrycia: 1823 Promień atomu: 118 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 4 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: P - Fosfor Liczba atomowa: 15 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 17 Rok odkrycia: 1669 Promień atomu: 110 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 5 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: S - Siarka Liczba atomowa: 16 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.07 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 16 Promień atomu: 104 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 6 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Cl - Chlor Liczba atomowa: 17 Masa atomowa: Elektroujemność: 3.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.65 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 15 Rok odkrycia: 1774 Promień atomu: 99 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 7 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ar - Argon Liczba atomowa: 18 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.40 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 16 Rok odkrycia: 1894 Promień atomu: 180 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 8 N: 0 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: K - Potas Liczba atomowa: 19 Masa atomowa: Elektroujemność: 0.9 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.86 Temperatura topnienia: 63.7 C Temperatura wrzenia: 765 C Liczba izotopów stałych: 20 Rok odkrycia: 1807 Promień atomu: 227 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 8 N: 1 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ca - Wapń Liczba atomowa: 20 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.55 Temperatura topnienia: 842 C Temperatura wrzenia: 1490 C Liczba izotopów stałych: 19 Rok odkrycia: 1808 Promień atomu: 197 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 8 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Sc - Skand Liczba atomowa: 21 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.3 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.99
3 Temperatura topnienia: 1545 C Temperatura wrzenia: 2750 C Liczba izotopów stałych: 13 Rok odkrycia: 1879 Promień atomu: 164 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 9 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ti - Tytan Liczba atomowa: 22 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 4.50 Temperatura topnienia: 1669 C Temperatura wrzenia: 3330 C Liczba izotopów stałych: 15 Rok odkrycia: 1791 Promień atomu: 146 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 10 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: V - Wanad Liczba atomowa: 23 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.7 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.11 Temperatura topnienia: 1950 C Temperatura wrzenia: 3400 C Liczba izotopów stałych: 13 Rok odkrycia: 1830 Promień atomu: 133 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 11 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Cr - Chrom Liczba atomowa: 24 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7,17 Temperatura topnienia: 1910 C Temperatura wrzenia: 2700 C Liczba izotopów stałych: 18 Rok odkrycia: 1797 Promień atomu: 125 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 13 N: 1 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Mn - Mangan Liczba atomowa: 25 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.7 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.47 Temperatura topnienia: 1240 C Temperatura wrzenia: 2060 C Liczba izotopów stałych: 18 Rok odkrycia: 1774 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 13 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Fe - Żelazo Liczba atomowa: 26 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.87 Temperatura topnienia: 1538 C Temperatura wrzenia: 2800 C Liczba izotopów stałych: 21 Promień atomu: 124 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 14 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Co - Kobalt Liczba atomowa: 27 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.9 Temperatura topnienia: 1495 C Temperatura wrzenia: 3100 C Liczba izotopów stałych: 18 Rok odkrycia: xviii wiek Promień atomu: 125 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 15 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ni - Nikiel Liczba atomowa: 28 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.91 Temperatura topnienia: 1454 C Temperatura wrzenia: 2920 C Liczba izotopów stałych: 21 Rok odkrycia: xviii wiek Promień atomu: 124 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 16 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Cu - Miedź Liczba atomowa: 29 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.93 Temperatura topnienia: 1085 C Temperatura wrzenia: 2570 C Liczba izotopów stałych: 23 Promień atomu: 128 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 1 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Zn - Cynk Liczba atomowa: 30 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.6 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.14 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 907 C Liczba izotopów stałych: 24 Rok odkrycia: viii wiek Promień atomu: 133 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 2 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ga - Gal Liczba atomowa: 31 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.6 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 5.90 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 2300 C Liczba izotopów stałych: 24 Rok odkrycia: 1875
4 Promień atomu: 135 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 3 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ge - German Liczba atomowa: 32 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.8 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 928 C Temperatura wrzenia: 2850 C Liczba izotopów stałych: 24 Rok odkrycia: 1886 Promień atomu: 122 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 4 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: As - Arsen Liczba atomowa: 33 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 5.78 Temperatura topnienia: 817 C Temperatura wrzenia: 615 C Liczba izotopów stałych: 23 Rok odkrycia: średn. Promień atomu: 120 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 5 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Se - Selen Liczba atomowa: 34 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.4 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 4.81 Temperatura topnienia: 219 C Temperatura wrzenia: 685 C Liczba izotopów stałych: 25 Rok odkrycia: 1817 Promień atomu: 118 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 6 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Br - Brom Stan skupienia: ciecz Liczba atomowa: 35 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.8 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 3.13 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 59.5 C Liczba izotopów stałych: 25 Rok odkrycia: 1826 Promień atomu: 114 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 7 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Kr - Krypton Liczba atomowa: 36 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.16 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 25 Rok odkrycia: 1898 Promień atomu: 190 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 8 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Rb - Rubid Liczba atomowa: 37 Masa atomowa: Elektroujemność: 0.8 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.53 Temperatura topnienia: 39.3 C Temperatura wrzenia: 688 C Liczba izotopów stałych: 28 Rok odkrycia: 1861 Promień atomu: 248 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 8 O: 1 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Sr - Stront Liczba atomowa: 38 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 2.63 Temperatura topnienia: 768 C Temperatura wrzenia: 1381 C Liczba izotopów stałych: 27 Rok odkrycia: 1790 Promień atomu: 215 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 8 O: 2 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Y - Itr Liczba atomowa: 39 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.3 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 4.45 Temperatura topnienia: 1530 C Temperatura wrzenia: 3300 C Liczba izotopów stałych: 25 Rok odkrycia: 1794 Promień atomu: 180 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 9 O: 2 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Zr - Cyrkon Liczba atomowa: 40 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.4 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.51 Temperatura topnienia: 1859 C Temperatura wrzenia: 4300 C Liczba izotopów stałych: 27 Rok odkrycia: 1789 Promień atomu: 160 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 10 O: 2 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Nb - Niob Liczba atomowa: 41 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.6 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.58 Temperatura topnienia: 2470 C Temperatura wrzenia: 4800 C Liczba izotopów stałych: 27 Rok odkrycia: 1801 Promień atomu: 143 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 12 O: 1 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Mo - Molibden
5 Liczba atomowa: 42 Masa atomowa: Elektroujemność: 12.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 2620 C Temperatura wrzenia: 4700 C Liczba izotopów stałych: 25 Rok odkrycia: 1778 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 13 O: 1 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Tc - Technet Liczba atomowa: 43 Masa atomowa: (97.905) Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 2200 C Temperatura wrzenia: 4600 C Liczba izotopów stałych: 26 Rok odkrycia: 1937 Promień atomu: 136 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 14 O: 1 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ru - Ruten Liczba atomowa: 44 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 2282 C Temperatura wrzenia: 4050 C Liczba izotopów stałych: 26 Rok odkrycia: 1844 Promień atomu: 134 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 15 O: 1 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Rh - Rod Liczba atomowa: 45 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 12.4 Temperatura topnienia: 1960 C Temperatura wrzenia: 3760 C Liczba izotopów stałych: 24 Rok odkrycia: 1803 Promień atomu: 134 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 16 O: 1 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Pd - Pallad Liczba atomowa: 46 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 1552 C Temperatura wrzenia: 2940 C Liczba izotopów stałych: 27 Rok odkrycia: 1803 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 0 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Ag - Srebro Liczba atomowa: 47 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 10.5 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 2155 C Promień atomu: 144 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 1 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Cd - Kadm Liczba atomowa: 48 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.7 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.65 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 907 C Rok odkrycia: 1817 Promień atomu: 149 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 2 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: In - Ind Liczba atomowa: 49 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.7 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.30 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 2080 C Rok odkrycia: 1863 Promień atomu: 167 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 3 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Sn - Cyna Liczba atomowa: 50 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.8 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.28 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 2610 C Promień atomu: 140 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 4 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Sb - Antymon Liczba atomowa: 51 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.69 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 1590 C Liczba izotopów stałych: 32 Promień atomu: 145 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 5 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Te - Tellur Liczba atomowa: 52 Masa atomowa:
6 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.23 Temperatura topnienia: 450 C Temperatura wrzenia: 988 C Rok odkrycia: 1782 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 6 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: I - Jod Liczba atomowa: 53 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 4.94 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 35 Rok odkrycia: 1811 Promień atomu: 133 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 7 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Xe - Ksenon Liczba atomowa: 54 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 3.0 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Liczba izotopów stałych: 36 Rok odkrycia: 1898 Promień atomu: 210 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 8 P: 0 Q: 0 Pierwiastek: Cs - Cez Liczba atomowa: 55 Masa atomowa: Elektroujemność: 0.7 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 1.90 Temperatura topnienia: 28.5 C Temperatura wrzenia: 705 C Liczba izotopów stałych: 36 Rok odkrycia: 1860 Promień atomu: 267 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 8 P: 1 Q: 0 Pierwiastek: Ba - Bar Liczba atomowa: 56 Masa atomowa: Elektroujemność: 0.9 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 3.62 Temperatura topnienia: 727 C Temperatura wrzenia: 1850 C Rok odkrycia: 1774 Promień atomu: 219 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: La - Lantan Liczba atomowa: 57 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.17 Temperatura topnienia: 920 C Temperatura wrzenia: 3420 C Liczba izotopów stałych: 31 Rok odkrycia: 1839 Promień atomu: 187 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 18 O: 9 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Ce - Cer Liczba atomowa: 58 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.77 Temperatura topnienia: 804 C Temperatura wrzenia: 3470 C Liczba izotopów stałych: 30 Rok odkrycia: 1803 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 20 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Pr - Prazeodym Liczba atomowa: 59 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.48 Temperatura topnienia: 935 C Temperatura wrzenia: 3020 C Liczba izotopów stałych: 31 Rok odkrycia: 1885 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 21 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Nd - Neodym Liczba atomowa: 60 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.0 Temperatura topnienia: 1020 C Temperatura wrzenia: 3030 C Liczba izotopów stałych: 30 Rok odkrycia: 1885 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 22 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Pm - Promet Liczba atomowa: 61 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.26 Temperatura topnienia: 1042 C Temperatura wrzenia: 2400 C Liczba izotopów stałych: 28 Rok odkrycia: 1947 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 23 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Sm - Samar Liczba atomowa: 62 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.54 Temperatura topnienia: 1072 C Temperatura wrzenia: 1800 C
7 Liczba izotopów stałych: 30 Rok odkrycia: 1879 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 24 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Eu - Europ Liczba atomowa: 63 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 5.25 Temperatura topnienia: 826 C Temperatura wrzenia: 1439 C Liczba izotopów stałych: 29 Rok odkrycia: 1892 Promień atomu: 204 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 25 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Gd - Gadolin Liczba atomowa: 64 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 7.89 Temperatura topnienia: 1312 C Temperatura wrzenia: 3000 C Liczba izotopów stałych: 28 Rok odkrycia: 1880 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 25 O: 9 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Tb - Terb Liczba atomowa: 65 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.25 Temperatura topnienia: 1356 C Temperatura wrzenia: 2800 C Liczba izotopów stałych: 26 Rok odkrycia: 1843 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 27 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Dy - Dysproz Liczba atomowa: 66 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.56 Temperatura topnienia: 1408 C Temperatura wrzenia: 2600 C Liczba izotopów stałych: 29 Rok odkrycia: 1886 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 28 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Ho - Holm Liczba atomowa: 67 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.79 Temperatura topnienia: 1465 C Temperatura wrzenia: 2600 C Liczba izotopów stałych: 30 Rok odkrycia: 1879 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 29 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Er - Erb Liczba atomowa: 68 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 9.05 Temperatura topnienia: 1510 C Temperatura wrzenia: 2900 C Liczba izotopów stałych: 31 Rok odkrycia: 1843 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 30 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Tm - Tul Liczba atomowa: 69 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 9.32 Temperatura topnienia: 1545 C Temperatura wrzenia: 1730 C Liczba izotopów stałych: 32 Rok odkrycia: 1879 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 31 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Yb - Iterb Liczba atomowa: 70 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 6.97 Temperatura topnienia: 824 C Temperatura wrzenia: 1430 C Liczba izotopów stałych: 30 Rok odkrycia: 1878 Promień atomu: 194 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 8 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Lu - Lutet Liczba atomowa: 71 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 9.84 Temperatura topnienia: 1655 C Temperatura wrzenia: 3300 C Liczba izotopów stałych: 35 Rok odkrycia: 1905 Promień atomu: Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 9 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Hf - Hafn Liczba atomowa: 72 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.3 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 2233 C Temperatura wrzenia: 4700 C Liczba izotopów stałych: 32 Rok odkrycia: 1922 Promień atomu: 159 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 10 P: 2 Q: 0
8 Pierwiastek: Ta - Tantal Liczba atomowa: 73 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 3022 C Temperatura wrzenia: 5530 C Liczba izotopów stałych: 31 Rok odkrycia: 1802 Promień atomu: 143 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 11 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: W - Wolfram Liczba atomowa: 74 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.0 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 3420 C Temperatura wrzenia: 5700 C Rok odkrycia: 1781 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 12 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Re - Ren Liczba atomowa: 75 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 21.0 Temperatura topnienia: 3180 C Temperatura wrzenia: 5700 C Rok odkrycia: 1925 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 13 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Os - Osm Liczba atomowa: 76 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 3045 C Temperatura wrzenia: 5030 C Liczba izotopów stałych: 35 Rok odkrycia: 1803 Promień atomu: 135 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 14 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Ir - Iryd Liczba atomowa: 77 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 2443 C Temperatura wrzenia: 4550 C Rok odkrycia: 1803 Promień atomu: 136 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 15 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Pt - Platyna Liczba atomowa: 78 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 1770 C Temperatura wrzenia: 4170 C Liczba izotopów stałych: 37 Rok odkrycia: xvi wiek Promień atomu: 138 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 17 P: 1 Q: 0 Pierwiastek: Au - Złoto Liczba atomowa: 79 Masa atomowa: Elektroujemność: 2.4 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 1064 C Temperatura wrzenia: 2800 C Promień atomu: 144 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 1 Q: 0 Pierwiastek: Hg - Rtęć Stan skupienia: ciecz Liczba atomowa: 80 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: C Promień atomu: 150 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 2 Q: 0 Pierwiastek: Tl - Tal Liczba atomowa: 81 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.8 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 303 C Temperatura wrzenia: 1460 C Liczba izotopów stałych: 31 Rok odkrycia: 1861 Promień atomu: 170 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 3 Q: 0 Pierwiastek: Pb - Ołów Liczba atomowa: 82 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.8 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 1756 C Liczba izotopów stałych: 35 Promień atomu: 176 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 4 Q: 0 Pierwiastek: Bi - Bizmut Liczba atomowa: 83
9 Masa atomowa: Gęstość: [g/cm sześcienny]: 9.81 Temperatura topnienia: C Temperatura wrzenia: 1564 C Liczba izotopów stałych: 30 Rok odkrycia: średn. Promień atomu: 155 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 5 Q: 0 Pierwiastek: Po - Polon Liczba atomowa: 84 Masa atomowa: ( ) Elektroujemność: (2.0) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 9.14 Temperatura topnienia: 250 C Temperatura wrzenia: 962 C Liczba izotopów stałych: 28 Rok odkrycia: 1898 Promień atomu: 167 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 6 Q: 0 Pierwiastek: At - Astat Liczba atomowa: 85 Masa atomowa: ( ) Elektroujemność: (2.2) Liczba izotopów stałych: 29 Rok odkrycia: 1940 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 7 Q: 0 Pierwiastek: Rn - Radon Liczba atomowa: 86 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 4.4 Temperatura topnienia: -71 C Temperatura wrzenia: -62 C Rok odkrycia: 1902 Promień atomu: 220 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 8 Q: 0 Pierwiastek: Fr - Frans Liczba atomowa: 87 Masa atomowa: ( ) Elektroujemność: (0.7) Rok odkrycia: 1939 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 8 Q: 1 Pierwiastek: Ra - Rad Liczba atomowa: 88 Masa atomowa: ( ) Elektroujemność: (0.9) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 5.50 Temperatura topnienia: 700 C Temperatura wrzenia: 1700 C Liczba izotopów stałych: 32 Rok odkrycia: 1898 Promień atomu: (225) Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: Ac - Aktyn Liczba atomowa: 89 Masa atomowa: ( ) Elektroujemność: (1.1) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 10.1 Temperatura topnienia: 817 C Temperatura wrzenia: (3200) C Liczba izotopów stałych: 28 Rok odkrycia: 1899 Promień atomu: 188 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 9 Q: 2 Pierwiastek: Th - Tor Liczba atomowa: 90 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.3 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 1750 C Temperatura wrzenia: 4600 C Liczba izotopów stałych: 27 Rok odkrycia: 1828 Promień atomu: 180 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 18 P: 10 Q: 2 Pierwiastek: Pa - Protaktyn Liczba atomowa: 91 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.5 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 15.4 Temperatura topnienia: 1552 C Temperatura wrzenia: 4200 C Liczba izotopów stałych: 22 Rok odkrycia: 1913 Promień atomu: 156 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 20 P: 9 Q: 2 Pierwiastek: U - Uran Liczba atomowa: 92 Masa atomowa: Elektroujemność: 1.7 Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 1135 C Temperatura wrzenia: 3930 C Liczba izotopów stałych: 22 Rok odkrycia: 1789 Promień atomu: 138 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 21 P: 9 Q: 2 Pierwiastek: Np - Neptun Liczba atomowa: 93 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 20.45
10 Temperatura topnienia: 640 C Temperatura wrzenia: 5200 C Liczba izotopów stałych: 19 Rok odkrycia: 1940 Promień atomu: 155 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 22 P: 9 Q: 2 Pierwiastek: Pu - Pluton Liczba atomowa: 94 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 640 C Temperatura wrzenia: 3300 C Liczba izotopów stałych: 16 Rok odkrycia: 1940 Promień atomu: 159 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 24 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: Am - Ameryk Liczba atomowa: 95 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: Temperatura topnienia: 1174 C Temperatura wrzenia: 2600 C Liczba izotopów stałych: 14 Rok odkrycia: 1944 Promień atomu: 173 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 25 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: Cm - Kiur Liczba atomowa: 96 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 13.5 Temperatura topnienia: 1350 C Temperatura wrzenia: 3100 C Liczba izotopów stałych: 14 Rok odkrycia: 1944 Promień atomu: 174 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 25 P: 9 Q: 2 Pierwiastek: Bk - Berkel Liczba atomowa: 97 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 14.8 Temperatura topnienia: 986 C Temperatura wrzenia: 2600 C Liczba izotopów stałych: 12 Rok odkrycia: 1949 Promień atomu: 172 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 26 P: 9 Q: 2 Pierwiastek: Cf - Kaliforn Liczba atomowa: 98 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 9.3 Temperatura topnienia: 900 C Temperatura wrzenia: 1470 C Liczba izotopów stałych: 18 Rok odkrycia: 1950 Promień atomu: 199 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 28 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: Es - Einstein Liczba atomowa: 99 Masa atomowa: ( ) Gęstość: [g/cm sześcienny]: 8.8 Temperatura topnienia: 860 C Temperatura wrzenia: 1500 C Liczba izotopów stałych: 16 Rok odkrycia: 1952 Promień atomu: 203 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 29 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: Fm - Ferm Liczba atomowa: 100 Masa atomowa: ( ) Liczba izotopów stałych: 18 Rok odkrycia: 1952 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 30 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: Md - Mendelew Liczba atomowa: 101 Masa atomowa: ( ) Liczba izotopów stałych: 16 Rok odkrycia: 1958 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 31 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: No - Nobel Liczba atomowa: 102 Masa atomowa: ( ) Liczba izotopów stałych: 11 Rok odkrycia: 1965 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 8 Q: 2 Pierwiastek: Lr - Lorens Liczba atomowa: 103 Masa atomowa: ( ) Liczba izotopów stałych: 11 Rok odkrycia: ok. 1965
11 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 9 Q: 2 Pierwiastek: Rf - Rutherford Liczba atomowa: 104 Masa atomowa: ( ) Liczba izotopów stałych: 10 Rok odkrycia: 1969 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 10 Q: 2 Pierwiastek: Db - Dubn Liczba atomowa: 105 Masa atomowa: ( ) Liczba izotopów stałych: 9 Rok odkrycia: 1970 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 11 Q: 2 Pierwiastek: Sg - Seaborg Liczba atomowa: 106 Masa atomowa: ( ) Liczba izotopów stałych: 5 Rok odkrycia: 1974 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 12 Q: 2 Pierwiastek: Mt - Meitner Liczba atomowa: 109 Masa atomowa: (268.1) Liczba izotopów stałych: 2 Rok odkrycia: 1982 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 15 Q: 2 Pierwiastek: Ds - Darmsztadt Liczba atomowa: 110 Masa atomowa: (271.1) Liczba izotopów stałych: 3 Rok odkrycia: 1994 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 16 Q: 2 Pierwiastek: Rg - Roentgen Liczba atomowa: 111 Masa atomowa: (272.1) Liczba izotopów stałych: 1 Rok odkrycia: 1994 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 17 Q: 2 Pierwiastek: Bh - Bohr Liczba atomowa: 107 Masa atomowa: (264.1) Liczba izotopów stałych: 3 Rok odkrycia: 1976 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 13 Q: 2 Pierwiastek: Hs - Has Liczba atomowa: 108 Masa atomowa: (269.1) Liczba izotopów stałych: 5 Rok odkrycia: 1984 Liczba elektronów w powłokach: K: 2 L: 8 M: 18 N: 32 O: 32 P: 14 Q: 2
Grupa b. Zadania na ocen celujàcà
Zadania na ocen celujàcà Grupa a Do reakcji syntezy siarczku glinu przygotowano g glinu i, g siarki. Czy substraty przereagowały w całoêci? JeÊli nie przereagowały, podaj nazw substratu, który nie przereagował
Drogi Uczniu, Przed tobą test złożony z 20 zadań. Czytaj wszystko bardzo uważnie i udziel prawidłowej odpowiedzi w załączonej karcie odpowiedzi.
B... pieczątka nagłówkowa WKK............... kod pracy ucznia (wpisuje uczeń) KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP WOJEWÓDZKI Drogi Uczniu, Przed tobą test złożony z 20 zadań. Czytaj
1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 4 października 2010 roku
1/8 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 4 października 2010 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP I SZKOLNY KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 3 4 5 6 razem Maksymalna liczba punktów
a b zasi g kilku centymetrów zasi g kilkudziesi ciu centymetrów zasi g nieograniczony ATOM jàdro atomowe neutrony protony nukleony pow oki elektronowe
ZAWARTOÂå SK ADNIKA W ROZTWORZE nasyconym i nienasyconym ATOM (najmniejsza czàstka pierwiastka chemicznego) st enie procentowe 2% jàdro atomowe g wody ms = 2 g 00 g roztworu nasyconym protony neutrony
PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 7, Data wydania: 14 lipca 2015 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA
1/8. KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 6 listopada 2010 roku
1/8 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 6 listopada 2010 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP II REJONOWY KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 3 4 5 6 razem Maksymalna liczba punktów
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy
Rozdział 6 Atomy wieloelektronowe
Rozdział 6 Atomy wieloelektronowe 6.1: Atomy a struktura układu okresowego 6.2: Zakaz Pauliego 6.3: Wypełnianie powłok elektronami 6.4: Układ okresowy 6.5: Całkowity moment pędu 6.6: Oddziaływanie spin-orbita
1/9. zadanie razem Maksymalna liczba punktów
podpis nauczyciela 1/9 KOMISJA WOJEWÓDZKA KONKURSU CHEMICZNEGO Warszawa, dnia 08 stycznia 2011 roku KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ETAP III WOJEWÓDZKI KOD UCZNIA:.. zadanie 1 2 4 5 razem Maksymalna
Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
Kod ucznia Kod szkoły... pieczątka WKK Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI Drogi Uczniu, witaj na II etapie konkursu chemicznego.
Badania laboratoryjne składu chemicznego wód podziemnych
Katowice 27.11.2015r. Odpowiedź na list Towarzystwa na rzecz Ziemi W związku ze zgłaszanymi przez Towarzystwo na rzecz Ziemi (pismo z dnia 05.11.2015r.) pytaniami dotyczącymi pierwiastków występujących
PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
... piecztka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uwanie instrukcj i
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW II ETAP REJONOWY 16 listopada 2012 Ważne informacje: 1. Masz 90 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną odpowiedź A, B,
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY 11 października 2012 Ważne informacje: 1. Masz 60 minut na rozwiązanie wszystkich 20 zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną
Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH ETAP SZKOLNY
... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, Witaj w pierwszym etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii
Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii 1. Krystalografia a krystalochemia. 2. Prawa krystalochemii 3. Sieć krystaliczna i pozycje atomów 4. Bliskie i dalekie uporządkowanie. 5. Kryształ a cząsteczka.
Źródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum
Źródła światła w AAS Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane 2013 Jacek Sowiński MS Spektrum js@msspektrum.pl www.msspektrum.pl Lampy HCL Standardowa Super-Lampa 3V 10V specyf. Lampy HCL 1,5 cala
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1050 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 11 Data wydania: 27 maja 2019 r. Nazwa i adres AB 1050 AKADEMIA
Wykaz ważniejszych symboli agadnienia ogólne Wstęp Zarys historii chemii analitycznej
Spis rzeczy Z Wykaz ważniejszych symboli............................. 13 1. agadnienia ogólne................................. 15 1.1. Wstęp..................................... 15 1.. Zarys historii chemii
ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, Poznań tel ; fax
Wydział Chemii Zakład Chemii Analitycznej Plazma kontra plazma: optyczna spektrometria emisyjna w badaniach środowiska Przemysław Niedzielski ul. Umultowska 89b, Collegium Chemicum, 61-614 Poznań tel.
Struktura elektronowa
Struktura elektronowa Struktura elektronowa atomów układ okresowy pierwiastków: 1) elektrony w atomie zajmują poziomy energetyczne od dołu, inaczej niż te gołębie (w Australii, ale tam i tak chodzi się
Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
(wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy) KOD ZDAJĄCEGO PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz I Poziom podstawowy Instrukcja dla zdającego: Czas pracy 120 minut 1. Proszę sprawdzić, czy arkusz zawiera
Podstawowe obliczenia w chemii analitycznej
Podstawowe obliczenia w chemii analitycznej GBC Rodzinnie Zakopane 2012 Jacek Sowiński GBC Polska js@gbcpolska.pl www.gbcpolska.pl Podstawowe parametry obliczane dla wykonywanych analiz Stężenie charakterystyczne
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY
suma uzyskanych punktów...... pieczątka nagłówkowa szkoły... kod pracy ucznia KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP SZKOLNY Drogi Uczniu, witaj na I etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY. 09 października 2013
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY 09 października 2013 Ważne informacje: 1. Masz 60 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. Zapisuj szczegółowe obliczenia i komentarze
Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
POUFNE do dnia... godz.... KOD ZDAJĄCEGO IMIĘ NAZWISKO WPISUJE PISZĄCY PO OTRZYMANIU PRACY - - WPISAĆ PO ROZKODOWANIU PRACY ARKUSZ II PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Czas pracy 120 minut Informacje 1.
Chemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by Harcourt,
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW
UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW Michał Sędziwój (1566-1636) Alchemik Sędziwój - Jan Matejko Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn Zn Pb Hg S Ag C Au Fe Cu (11)* do XVII w. As (1250 r.) P (1669 r.) (2) XVIII
imię i nazwisko numer w dzienniku klasa
Test po. części serii Chemia Nowej Ery CHEMIA I grupa imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test składa się z 8 zadań. Czytaj uważnie treść poleceń. W zadaniach. 5., 7.., 3. 7. wybierz poprawną odpowiedź
OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym)
Załącznik nr 5 do SIWZ Oznaczenie sprawy (numer referencyjny): ZP 0/WILiŚ/09, CRZP 9/00/D/9 OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA po zmianie treści w dniu 4.04.09r. (zmiany naniesiono kolorem czerwonym). Przedmiotem
CZY POTRZEBNA NAM ENERGETYKA JĄDROWA?
Kształtowanie kompetencji kluczowych w nauczaniu biologii CZY POTRZEBNA NAM ENERGETYKA JĄDROWA? Danuta Wojcieszyńska, Urszula Guzik Katedra Biochemii Uniwersytet Śląski KAPITAŁ LUDZKI NARODOWA STRATEGIA
Układ okresowy Przewidywania teorii kwantowej
Przewiywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - oumowanie Czątka w ule Atom wooru Równanie Schroeingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - oumowanie rozwiązanie Czątka w ule Atom wooru Ψn
Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550
Lista badań prowadzonych w ramach zakresu elastycznego nr AB 550 ZESPÓŁ LABORATORIÓW ENERGOPOMIAR Sp. z o.o. Wydanie nr 2 Imię i nazwisko Podpis Data Weryfikował Damian Adrjan 27.04.2016 Zatwierdził Katarzyna
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
Spis treœci Wstêp Od epoki br¹zu do in ynierii materia³owej Przedmowa Rozdzia³ 1 Budowa atomowa metali Rozdzia³ 2 Krzepniêcie metali
5 Spis treœci Wstêp Od epoki br¹zu do in ynierii materia³owej Adolf Maciejny... 17 Przedmowa Znaczenie metali w rozwoju cywilizacji... 31 Rozdzia³ 1 Budowa atomowa metali Karol Przyby³owicz... 37 1.1.
Poziomy energetyczne powłok i podpowłok elektronowych pierwiastków
Jeżeli zostało dowiedzione, że własności pierwiastków zależą od wartości liczby atomowej Z, to w kolejnym pytaniu możemy zapytać się w jaki sposób konfiguracja elektronowa pierwiastków decyduje o położeniu
Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 01.09.2014r. 4 Materiały odniesienia - 4.
Pracownia Wzorców Chemicznych CENNIK ZA WYKONANIE MATERIAŁÓW ODNIESIENIA Obowiązuje od 009.2014r. Lp. Wzorce jednoskładnikowe 7. 8. 9. 10. 1 Antymon (Sb 3+ ) 101 Arsen (As 3+ ) 102 Azot amonowy (N NH4
XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II. Poznań, Zadanie 1. Zadanie 2. Zadanie 3
XXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap II Zadanie 1 Poniżej zaprezentowano schemat reakcji, którym ulegają związki manganu. Wszystkie reakcje (poza prażeniem) zachodzą w środowisku
Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia
Warszawa, dn. 03-07-2018 r. godz. 7:30 Wyjaśnienie treści Specyfikacji Istotnych Warunków Zamówienia dotyczy: postępowania o udzielenie zamówienia publicznego, prowadzonego w trybie przetargu nieograniczonego
Chemia. Wykłady z podstaw chemii. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda
Chemia Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA
ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM FIZYKA
Miejsce na identyfikację szkoły ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM FIZYKA POZIOM ROZSZERZONY LISTOPAD 2014 Instrukcja dla zdającego Czas pracy: 180 minut 1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 20 stron
KONKURS Z CHEMII DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS Z CHEMII DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie
CHEMIA WARTA POZNANIA
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Wydział Chemii UAM Poznań 2011 Część I Atom jest najmniejszą częścią pierwiastka chemicznego, która zachowuje jego właściwości chemiczne
Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie
Wiązania w świetle teorii kwantów fenomenologicznie Wiązania Teoria kwantowa: zwiększenie gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów w przestrzeni pomiędzy atomami c a a c b b Liniowa kombinacja
Chemia. Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda
Chemia Dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA
PRAWO OKRESOWOŚCI. 1.131. Liczba co najmniej częściowo obsadzonych powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastka
PRAWO OKRESOWOŚCI 1.125. D. Mendelejew sformułował swoje prawo w następujący sposób: Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków zmieniają się okresowo w zależności od A) liczby protonów w jądrze atomowym.
Inne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?
Inne koncepcje wiązań chemicznych 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie.
Szanowni Państwo, Spis treści
Szanowni Państwo, z przyjemnością przekazujemy Państwu broszurę, w której przedstawiamy w skrócie najważniejsze informacje dotyczące zmian w szkołach ponadpodstawowych, wynikających z przeprowadzanej reformy
Wykłady z podstaw chemii
Chemia dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA GAZY TERMOCHEMIA TERMODYNAMIKA RÓWNOWAGA
1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda. Chemia. dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej
1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Chemia dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej Wykłady z podstaw chemii Lista wykładów STECHIOMETRIA 5 GAZY 3 TERMOCHEMIA 2 TERMODYNAMIKA 4 RÓWNOWAGA
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI 18 stycznia 2013 Ważne informacje: 1. Masz 120 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną
ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT
Katowice, 17.07.2018 r. ZAPROSZENIE DO SKŁADANIA OFERT Na usługę analizy składu pierwiastkowego finansowanego w ramach projektu Inkubator Innowacyjności+ dofinansowanym ze środków: Ministra Nauki i Szkolnictwa
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI 18 stycznia 2013 Ważne informacje: 1. Masz 120 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną
DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW III ETAP WOJEWÓDZKI 18 stycznia 2013 Ważne informacje: 1. Masz 120 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. W każdym zadaniu zaznacz kółkiem wybraną
Co to są jądra superciężkie?
Jądra superciężkie 1. Co to są jądra superciężkie? 2. Metody syntezy jąder superciężkich 3. Odkryte jądra superciężkie 4. Współczesne eksperymenty syntezy j.s. 5. Metody identyfikacji j.s. 6. Przewidywania
ROZPORZĄDZENIE RADY MINISTRÓW. z dnia 12 lipca 2006 r. w sprawie szczegółowych warunków bezpiecznej pracy ze źródłami promieniowania jonizującego 1)
Dziennik Ustaw z 2006 r. Nr 140 poz. 994 ROZPORZĄDZENIE RADY MINISTRÓW z dnia 12 lipca 2006 r. w sprawie szczegółowych warunków bezpiecznej pracy ze źródłami promieniowania jonizującego 1) (Dz. U. z dnia
Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych
Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych 1. Uzupełnij tabelkę wpisując odpowiednie dane: Nazwa atomu Liczba nukleonów protonów neutronów elektronów X -... 4 2 Y -... 88 138 Z -... 238 92 W -...
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1449
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 1449 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 6 Data wydania: 31 sierpnia 2018 r. Nazwa i adres ARCELORMITTAL
03 - Miary, tabele, przeliczania jednostek
- Miary, tabele, przeliczania jednostek - Międzynarodowy układ jednostek miar - Tabele przeliczania jednostek - Ciężar właściwy i tabele temperatury topnienia - Tabele rozmiarów gwintów - Tabele wag MIĘDZYNARODOWY
Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Pierwiastki 1 1 H 3 Li 11
Teoria VSEPR. Jak przewidywac strukturę cząsteczki?
Teoria VSEPR Jak przewidywac strukturę cząsteczki? Model VSEPR wiązanie pary elektronowe dzielone między atomy tworzące wiązanie. Rozkład elektronów walencyjnych w cząsteczce (struktura Lewisa) stuktura
Chemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.
Chemia nieorganiczna 1. Układ okresowy metale i niemetale 2. Oddziaływania inter- i intramolekularne 3. Ciała stałe rodzaje sieci krystalicznych 4. Przewodnictwo ciał stałych Copyright 2000 by arcourt,
OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA
Załącznik nr 5 do SIWZ......, dnia... 208r. (pieczątka wykonawcy) Oznaczenie sprawy (numer referencyjny): ZP 4/WILiŚ/208, CRZP 4/002/D/8 OPIS PRZEDMIOTU ZAMÓWIENIA. Przedmiotem zamówienia jest dostawa
MONITORING PRZEGLĄDOWY
Załącznik nr 2 Tabela 1. Zakres badań wody, ścieków, osadów i odpadów Lp Przedmiot badań Cena wykonania analizy wraz z poborem i opracowaniem wyników w formie sprawozdania dla wszystkich prób MONITORING
BUDOWA ATOMU. Pierwiastki chemiczne
BUDOWA ATOMU Pierwiastki chemiczne p.n.e. Sb Sn n Pb Hg S Ag C Au Fe Cu ()* do XVII w. As (5 r.) P (669 r.) () XVIII w. N Cl Cr Co Y Mn Mo () Ni Pt Te O U H W XIX w. (m.in.) Na Ca Al Si F Cs Ba B Bi I
Wzory sumaryczne i strukturalne związków
Wzory sumaryczne i strukturalne związków H S H 3 PO 4 SO CH 4 H SO 4 OHC H 5 NH Wzory sumaryczne i strukturalne związków H SO 4 CuSO 4 siarczanvi miedziii K SO 4 siarczanvi potasu Fe SO 4 3 siarczanvi
XXIV Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap finałowy. Poznań, Zadanie 1
XXIV Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap finałowy Zadanie 1 Związek A to krystaliczne ciało stałe, dobrze rozpuszczalne w wodzie oraz wielu rozpuszczalnikach organicznych. Analiza
SCENARIUSZ LEKCJI CHEMII
SCENARIUSZ LEKCJI CHEMII Temat: PIERWIASTKI, ICH NAZWY I SYMBOLE Wymagania podstawy programowej uczeń: I.9) posługuje się symbolami pierwiastków ( ): H, C, N, O, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, K, Ca, Fe, Cu,
Recykling metali krytycznych - szansa dla nauki i przemysłu
Wydział Metali Nieżelaznych Akademia Górniczo-Hutnicza im. Stanisława Staszica Klaster Gospodarki Odpadowej i Recyklingu WMN Recykling metali krytycznych - szansa dla nauki i przemysłu prof. nadzw dr hab.
Poznań, Aktywność 57
XXIII onkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap finałowy Zadanie 1 Zbudowano układ pomiarowy złożony z licznika Geigera i źródła promieniotwórczego. Przeprowadzono pomiar aktywności (wyrażonej
XVIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych. Etap II. Poznań, Zadanie 1
XVIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Ponadgimnazjalnych Etap II Zadanie 1 dczynnik Fehlinga stosowany jest do wykrywania niektórych cukrów. Składa się on z dwóch roztworów: A i B, przed wykonaniem
Okresowość właściwości chemicznych pierwiastków. Układ okresowy pierwiastków. 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków
Układ okresowy pierwiastków Okresowość właściwości chemicznych pierwiastków 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków. Konfiguracje a układ okresowy 3. Budowa układu okresowego 4. Historyczny rozwój układu
KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM
pieczątka WKK Kod ucznia - - Dzień Miesiąc Rok DATA URODZENIA UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ETAP REJONOWY Drogi Uczniu, Witaj w drugim etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję
dra superci kie 1. Co to s dra superci kie? 2. Metody syntezy j der superci kich 3. Odkryte j dra superci
Jądra superciężkie 1. Co to są jądra superciężkie? 2. Metody syntezy jąder superciężkich 3. Odkryte jądra superciężkie 4. Współczesne eksperymenty syntezy j.s. 5. Metody identyfikacji j.s. 6. Przewidywania
Opracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A)
PRZYKŁADOW SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A) 1. nuklid A. Zbiór atomów o tej samej wartości liczby atomowej. B. Nazwa elektrycznie obojętnej cząstki składowej
Wymagania techniczne dla pracowni Zasady pracy ze źródłami promieniowania jonizującego
OCHRONA RADIOLOGICZNA Wymagania techniczne dla pracowni Zasady pracy ze źródłami promieniowania jonizującego Jakub Ośko Na podstawie materiałów Tomasza Pliszczyńskiego Wymagania techniczne i ochrony radiologicznej
Układ okresowy pierwiastków. Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein
Układ okresowy pierwiastków Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein Spis treści Ważne pojęcia Trochę historii O ilu pierwiastkach wiemy Wygląd współczesnego
SPOSÓB USTALANIA ALTERNATYWNEJ NAZWY RODZAJOWEJ SUBSTANCJI CHEMICZNEJ NA PODSTAWIE PODZIAŁU SUBSTANCJI NA GRUPY I PODGRUPY
Załącznik nr 5 SPOSÓB USTALANIA ALTERNATYWNEJ NAZWY RODZAJOWEJ SUBSTANCJI CHEMICZNEJ NA PODSTAWIE PODZIAŁU SUBSTANCJI NA GRUPY I PODGRUPY Ogólne zasady ustalania nazwy rodzajowej W celu ustalenia nazwy
b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych
1. Ustal jakich trzech różnych pierwiastków dotyczą podane informacje. Zapisz ich symbole a) W przestrzeni wokółjądrowej dwuujemnego jonu tego pierwiastka znajduje się 18 e. b) Pierwiastek E tworzy tlenek
Chemia. dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda
Chemia dr hab. Joanna Łojewska Zakład Chemii Nieorganicznej 1669 r Odkrycie fosforu przez Henninga Branda Wykłady Chemia Ogólna i Nieorganiczna Organizacja kursu WYKŁAD Seminarium Cwiczenia Zal. (ECTS
Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych:
Zadanie 1. (2 pkt) Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor w warunkach normalnych: gaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma gęstość większą
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU DATA URODZENIA UCZNIA. rok
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU EGZAMINU KOD UCZNIA DATA URODZENIA UCZNIA rok miejsce z kodem dysleksja EGZAMIN W TRZECIEJ KLASIE GIMNAZJUM Z ZAKRESU PRZEDMIOTÓW MATEMATYCZNO-PRZYRODNICZYCH
Geochemia środowiska / Zdzisław M. Migaszewski, Agnieszka Gałuszka. Warszawa, Spis treści
Geochemia środowiska / Zdzisław M. Migaszewski, Agnieszka Gałuszka. Warszawa, 2016 Spis treści Wstęp 11 Część I. Interdyscyplinarne podstawy geochemii środowiska 1. Od klasycznej geochemii do geochemii
Układ okresowy pierwiastków
strona 1/8 Układ okresowy pierwiastków Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Teoria atomistyczno-cząsteczkowa, nieciągłość budowy materii. Układ okresowy pierwiastków
Proszki metalowe. PRODUCENT VMP Research & Production Holding JSC (VMP Holding) Ekaterinburg,Russia
PRODUCENT VMP Research & Production Holding JSC (VMP Holding) Ekaterinburg,Russia WYŁĄCZNY DYSTRYBUTOR NA TERENIE RP Intrapol II Sp. z o.o. Żywiec ul. Ks.Pr. Słonki 3c Proszki metalowe Unikatowa produkcja
KOMUNIKAT KOMISJI DO PARLAMENTU EUROPEJSKIEGO, RADY, EUROPEJSKIEGO KOMITETU EKONOMICZNO-SPOŁECZNEGO I KOMITETU REGIONÓW
KOMISJA EUROPEJSKA Bruksela, dnia 13.9.2017 r. COM(2017) 490 final KOMUNIKAT KOMISJI DO PARLAMENTU EUROPEJSKIEGO, RADY, EUROPEJSKIEGO KOMITETU EKONOMICZNO-SPOŁECZNEGO I KOMITETU REGIONÓW w sprawie wykazu
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY. 19 października 2015
KOD UCZNIA KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW I ETAP SZKOLNY 19 października 2015 Ważne informacje: 1. Masz 60 minut na rozwiązanie wszystkich zadań. 2. Możesz korzystać z kalkulatora. 3. Pisz długopisem
ZAŁĄCZNIK NR 1 DO SIWZ SZCZEGÓŁOWY ZAKRES ZAMÓWIENIA
ZAŁĄCZNIK NR 1 DO SIWZ SZCZEGÓŁOWY ZAKRES ZAMÓWIENIA 1. Wspólny Słownik Zamówień (CPV): 73111000-3 laboratoryjne usługi badawcze, 73110000-6 Usługi badawcze, 71610000-7 - Usługi badania i analizy czystości
Elektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 494
ZAKRES AKREDYTACJI LABORATORIUM BADAWCZEGO Nr AB 494 wydany przez POLSKIE CENTRUM AKREDYTACJI 01-382 Warszawa, ul. Szczotkarska 42 Wydanie nr 13, Data wydania: 16 maja 2016 r. AB 494 Nazwa i adres INSTYTUT
Metale i niemetale. Krystyna Sitko
Metale i niemetale Krystyna Sitko Substancje proste czyli pierwiastki dzielimy na : metale np. złoto niemetale np. fosfor półmetale np. krzem Spośród 115 znanych obecnie pierwiastków aż 91 stanowią metale