PYTANIA; W1, 2/3. 2. Omówić rozmiary makrocząsteczek i związek rozmiarów z właściwościami fizycznymi.

Wielkość: px
Rozpocząć pokaz od strony:

Download "PYTANIA; W1, 2/3. 2. Omówić rozmiary makrocząsteczek i związek rozmiarów z właściwościami fizycznymi."

Transkrypt

1 PYTAIA; W1, 2/3 1. Masa cząsteczkowa, masa molowa, a.j.m., L A. Definicje i współzależności. 2. mówić rozmiary makrocząsteczek i związek rozmiarów z właściwościami fizycznymi. 3. Topologia makrocząsteczek. Kształt i właściwości. 4. Średnie masy cząsteczkowe (molowe). Mn, Mw. Definicje, przykłady metod oznaczania. 5. Izomeria strukturalna makrocząsteczek. Źródła, przyczyny. 6. Makrocząsteczki taktyczne. Przykłady ustalania mikrostruktury (stopnia taktyczności) 7. zynność optyczna makrocząsteczek

2 Wykład 3 i 4: Mikrostruktura (cd), polikondensacja i poliaddycja 31 października, 2003 (cd pknd i pad w wykładzie 5)

3 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polikondensacja (pknd): poliaddycja (pad) 1. Metody otrzymywania oraz ważniejsze polimery otrzymywane metodami pknd i pad 2. Mechanizmy reakcji 3. Procesy aktywowane i regulowanie sekwencji 4. Kinetyka i termodynamika polikondensacji

4 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Metody polimeryzacji i polikondensacji: n H 2 H 2 2 a + n lh 2 H 2 l polimeryzacja polikondensacja -2nal... (H 2 H 2 ) n... n ( (H 2 ) 5 H n H 2 (H 2 ) 5 H polimeryzacja polikondensacja -nh 2... [ H(H 2 ) 5 ] n...

5 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polireakcje: Terminologia (IUPA) <załącznik do wykładu: terminologia procesów polimeryzacji> Polimeryzacja polimeryzacja łańcuchowa polikondensacja poliaddycja

6 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Ważniejsze polimery otrzymywane metodami pknd i pad poliestry poliamidy poliimidy silikony H Si(R) 2 poli(oksyfenylen), polianilina ż. fenolowo-formaldehydowa (również mocznik lub melamina) ż. epoksydowe poliuretany H... H H 2 lub HH 2 (and H H 2 ) H 2 H 2 H H 2 R H R' H H H 2 H 2 H

7 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Substraty Produkt + H + H 2 H H H uretan mocznik H H 2 + H H H 2 H eter (żywica epoksydowa) SiH + H Si Si H H Si sylilen

8 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Klasyfikacja wg mechanizmów reakcji chemicznych (1) Mechanizm Grupy funkcyjne Produkt uboczny Jednostka powtarzalna (mer) Podstawienie przy karbonylowym atomie węgla H + H H + H 2 H H 2 + H 2 H 2 H 2 H 3 poliester H poliamid H H polimocznik Podstawienie przy tetraedrycznym atomie węgla l + asn al H 2 S n H 2 polisiarczek

9 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Klasyfikacja wg mechanizmów reakcji chemicznych (2) Mechanizm Grupy funkcyjne Produkt uboczny Jednostka powtarzalna (mer) Podstawienie w pierścieniu aromatycznym H H + HH 2 H H 2 H H 2 "nowolak" H H + l S Hl S polisulfon Podstawienie przy atomie krzemu SiH + HSi H 2 Si Si polisiloksan

10 ... HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Biomakrocząsteczki (biopolimery) kondensacyjne polipeptydy (poli( -aminokwasy))... H R 2... polisacharydy... H 2 H H H kwasy nukleinowe (deoksy-)... B P... kwasy teichoinowe (tejchojowe) (poli(fosforany glicerolu)) H 2 Ac... H H 2 P...

11 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Krótki przegląd polimerów kondensacyjnych: (1) 1. A. Poliestry alifatyczne (nasycone): niskie T m(t), plastyfikatory (nienasycone (BM), żywice PEs): polimery utwardzalne (np. laminaty) 1. B. Poliestry: aromatyczne : tereftalany (GE, GTM, GB), (oligomery cykliczne ~1.5%): poliwęglany (Bisfenol A) (tworzywa, włókna) 2.A. Poliamidy alifatyczne : 2.B. Poliamidy aromatyczne: 6; 66, 12, (tworzywa, włókna) p-h- 6 H 4 H 6 H 4 - <Kevlar> m- j.w. <omex> 3. Poliimidy, polibenzimidazol (zob. cyklizacja )... H R... H

12 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Krótki przegląd polimerów kondensacyjnych: (2) 4. Żywice epoksydowe: Bisfenol A + epichlorohydryna.... H + H 2 H H 2 l... H 2 H H 2 l H ligomery (Mn ~ ) + laminaty, powłoki (lakiery), żywice lane, kleje (bezwodniki, aminy) H 2 H H 2 H H 2 H H 2 H 2 RH 2 HRH

13 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Krótki przegląd polimerów kondensacyjnych: (3) 5. Żywice fenolowe-, mocznikowe-, melaminowe (+ formaldehyd) e.g.: H H 2 H... lub H żywice rezolowe nowolak H 2 H H 2 H 2 + H 2 H 2 HH 2 H etc b. reaktywna (np. H 2 rozgałęzione usieciowane)

14 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Ważniejsze polimery przemysłowe otrzymywane metodą polikondensacji: - poli(tereftalan etylenu): ( H 2 H 2 ) n x (PET) " H H + HH 2 H 2 H " (różne warianty- transesteryfikacja) również nowsze politereftalany: glikolu propylenowego- 1,3 glikolu butylenowego- 1,4 tworzywa sztuczne folie włókna x= 2 ; T t ~ 260 o x= 3 ; T t ~ 220 o x= 4 ; T t ~ 240 o

15 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Poliamidy (PA): H (polipeptydy są również poliamidami) <omówione zostaną oddzielnie> metody syntezy: - pknd kwasów α- amino-ω-karboksylowych: H 2 -(H 2 ) x -H <oraz aromatycznych> - pknd diamin i kwasów dikarboksylowych: H 2 -(H 2 ) x -H 2 + H-(H 2 ) y -H <j.w.> - pknd na granicy rozdziału faz: l(h 2 ) y l + diamina <stosowane do poliaramidów> w skali przemysłowej: PA6, PA12 (polimeryzacja), PA66, PA610 (pierwsza cyfra: liczba atomów węgla w cząsteczce diaminy, druga: ditto w kwasie dikarboksylowym)

16 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA gólne metody otrzymywania poliestrów: - polikondensacja hydrokwasów: H~~~~H <H 2 > - polikondensacja dioli z kwasami dikarboksylowymi: H~~~~H + H~~~~H <H 2 > (b. ważne: ścisłe zachowanie stechiometrii) - polikondensacja przez wymianę estrową/transesteryfikację R~~~~R <RR > (lub: HH 2 H 2 H 2 H 2 H <HH 2 H 2 H> H 3 H 3 + HH 2 H 2 H <H 3 H> - chlorki kwasowe

17 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Liniowe alifatyczne poliestry: - poliestry kwasu adypinowego H(H 2 ) 4 H; H(H 2 ) n H : n (2) 47; (3) 46; (4) 58; (5) 37; (6) 55 reguła parzystości (odziaływanie dipol-dipol w kryształach) wiązania wodorowe w PA zastosowania: plastyfikatory, składniki elastyczne w PU <kopolimery blokowe>

18 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA PET (PTE) H 3 H 3 + HH 2 H 2 H HH 2 H 2 H 2 H 2 H dalsza transesteryfikacja: - początkowo ~170 o (tw GE 197 o ) - do o (w procesie katalitycznym 200 o koniec procesu ~ 280 o ; 1-2 mm/hg/2 godz reakcje uboczne a) 2 HH 2 H 2 H HH 2 H 2 H 2 H 2 H + H 2 obecność wiązań eterowych obniża Tt oraz zwiększa podatność na utlenienie b) cyklizacja DMT (2.5 : 1) (oraz oligomer) c) depolimeryzacja ~ H 2 H 2 ~ ~ H H 2 + H ~

19 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Poliwęglany- poliestry kwasu węglowego - alifatyczne (głównie :polimeryzacja cyklicznych węglanów) - aromatyczne: H H 3 H 3 H (bisfenol A) H 3 H 3 H 3 H 3 (również tetrachlorooraz tetrabromo-) H H 3 H (tetrametylo-bisfenol A) H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 (tetrametylo- 4,4 -dihydroksy-difenylo-2,2-propan)

20 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Reakcje uboczne w pknd - wymiana segmentalna:...-ababab ABABAB ABBABAB BABAABAB-... (również cyklizacja) - degradacja termiczna wywołana rozerwaniem łańcuchów (będą omówione w rozdziale polimeryzacja cyklicznych estrów ) - utlenianie i rozerwanie łańcuchów np.... H 2 H 2 H 2 H H 2 HH 2 H 2... H 2 + HH 2 H 2... H - dehydratacja dioli 2 H...

21 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Reakcje uboczne w polikondensacji estrowej: - cyklizacja: H(H 2 ) 3 H H 2 H 2 H 2 + H 2 - dehydratacja: (np.) H H 2 H 2 H H 2 H H + H 2 HH 2 H 2 H 2 H H 2 H H 2 H + H 2

22 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Reakcje uboczne (niepożądane) w pknd (2) - reakcje katalizatora, np..: * δ + δ Zr ; R R RH Zr RH R R H 2-2 RH R R RH Zr RH R R RH Zr RH R R n H 2-2 n RH maleje liczba miejsc dostępnych dla kwasu karboksylowego; * maleje szybkość pknd - reakcje reaktywnych grup końcowych z fragmentami łańcucha:... H + H 2 H H 2 H... H * - reakcje grup końcowych... -H... -H + 2 ;... -l + H H + Hl; H H H 2 H...

23 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Funkcjonalność w pknd i pad - homofunkcjonalne - heterofunkcjonalne - homopolikndn - hetero- H 3 X X (e.g. H Si H ) H 3 X Y X X + Y Y : stechiometria! (HH 2 H 2 H 2 H 2 H) < HH 2 H 2 H > f = 2: liniowe makrocząsteczki (f = f i i i ; i : łączna liczba cząsteczek) f > 2 : rozgałęzione (np. AB 2 : H H H H H H H )

24 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji Kataliza kwasowa (wg.k. Ingolda) (A A ) A A 1 S 1 R H H R H 2 slow H 2 R R'H R R' H H R R' A A 2 R H H R H H R'H slow H R R' H H H 2 R R' H H R R' A A 1: w środowisku jonizującym; A A 2: addycja - eliminacja (najczęściej)

25 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji Kataliza kwasowa Rozerwanie wiązania R H 2 (wg.k. Ingolda) (A A ) A AL 1 S 1 H slow RH R'H R'H 2 R' R R' H 2 H H R R' A AL 2 S 2 H RH R'H R'H 2 R R' R R' H 2 H H (slow) H R R' Alkohole- znacznie silniejszymi zasadami

26 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji Kataliza zasadowa (B A ) B A 1 S 1 R + R'H R H + R' H slow R + R' R R' B A 1 R + R'H R H + R' H R R' slow H R R' 2.2: j.w. B AL (mniej często)

27 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji. Wymiana ligandów H M(R) 3 R'H R'' H R'H R M R R R'' (e.g. Sn IV, Ti IV ) M(R) n + x R'H M(R) n + y R" 2 H M(R) (n-y) ( 2 R") y M(R) (n-x) (R') x + x RH M(R) (n-y) ( 2 R") y + y RH M(R) (n-y-1) ( 2 R") (y-1) + R" 2 R ester lub: RH R M R R R'' R R M R H R R + R" 2 R ; R M + RH H R R M R R + H 2

28 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Pknd aktywowana (JMSci, A 37 (6) 635 (2000)), -dicykloheksylokarbodiimid (D) w syntezie alifatycznych poliestrów w pokojowej temp. R R R'H R R' R R'H R H H R + H + R' R' DMAP R'H H 3 H 3 R' R''H R'R'' DMAP H

29 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polikondensacja aktywowana -pknd w niskich temperaturach np.: 1, 1 -karbonylodiimidazol (DI) + R 2 H R AA H ("aktywowany acyl") AA + R'H R 2 R' + H (jeden z możliwych mechanizmów; w innym: R )

30 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kontrola sekwencji w jednostopniowej pknd (M.Ueda, Progr. Polymer Sci, 24, (1999)) (1) n XaaX + n YbbY X(aabb) n Y + (n-1)xy ; XaaX +YbbY + ZccZ odpowiedź: najpierw (X(aabb) n Y; następnie ZccZ ; <reaktywność w drugim etapie na tyle duża, że nie zakłóca istniejących sekwencji>? ( aabbcc ) X np.: n H 2 Hl H H H 2 + n l ( H H n ) H H X l X H 2 + ~ l ~ ; ; cd. analiza rozkładu sekwencji

31 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kontrola sekwencji w jednostopniowej pknd (2). Dwa niesymetryczne monomery: XabX + YcdY -ax + Yc -ax + Yd -bx + Yc -bx + Yd k ac k ad k bc k bd -ac- ; r 1 = k ad /k ac ; 0<r 1 <1 -ad- ; r 2 = k bc /k ac ;0<r 2 <1 -bc- ; r 3 = k bd /k ac ;0<r 3 <1 -bd- ; orientacja diad : -ac- -ad- -bc- -bd- dwie kolejne ( consecutive ) jednostki powtarzalne mają być skierowane w tym samym kierunku:...-ad bc-... ab - cd ba - cd ab - dc ba - dc niezbędne różnice w reaktywnościach (blokowanie - odblokowanie w wielostopniowej)

32 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika polikondensacji (pknd) gólna charakterystyka procesów polimeryzacji: 1. Polimeryzacja łańcuchowa 2. Polikondensacja 3. Poliaddycja * W polimeryzacji łańcuchowej jedynie cząsteczki monomeru przyłączają się do aktywnego centrum w rosnącej makrocząsteczce; * W pkdn i pad łączą się ze sobą cząsteczki monomeru i oligomery o dowolnej wielkości * + M * * + * * * *

33 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA P n α Liczbowo średni stopień polimeryzacji jako funkcja stopnia przereagowania 1. Polimeryzacja łańcuchowa z wolnym inicjowaniem i R in = R t (większość plmn rodnikowych) 2. Polimeryzacja łańcuchowa z szybkim inicjowaniem bez zakończenia i bez przenoszenia (R t = R tr = 0) 3. Pknd lub pad: XAY lub XAX + YBY

34 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad M 1 : XAY (P 1 ) P 2 : XAAY P 3 : XAAAY P n : X(A) n Y Zależność udziałów wagowych Wn monomeru (n= 1) i oligomerów o różnych stopniach polimeryzacji P n (n= 2, 3, 4) od stopnia konwersji p

35 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad k p n XAY XA n Y + (n-1) XY ( ) k d - średnia długość łańcucha makrocząsteczek (P n ) zwiększa się tak długo, aż szybkość reakcji powrotnej (depropagacji- np. hydrolizy, jeśli XY= H 2 ) nie zrówna się z szybkością reakcji wprost (propagacji, np. estryfikacji)) stała równowagi K = k p /k a -zwiększanie P n możliwe również przez usuwanie ( ) ubocznego produktu reakcji * Polikondensacja nierównowagowa : (np.)... -l + H-... (kontrola kinetyczna - nie są zrealizowane wszystkie procesy, które mogłyby wystąpić w równowadze)

36 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka- szybkość polikondensacji Polikondensacja polega na bardzo wielu elementarnych reakcjach dwucząsteczkowych pomiędzy dowolnymi składnikami mieszaniny reakcyjnej: układ odwracalnych reakcji następczych i równoległych. ależałoby rozwiązać równania różniczkowe opisujące reakcje każdego składnika. Szybkość odnosi się do zaniku wspólnego elementu: grup końcowych- (X i Y; np. n XAY XA n Y + (n-1) XY) (szybkość) dx R = - = - dy ; dt dt Założenie: JEDAKWA REAKTYWŚĆ GRUP FUKYJYH XA n Y+XA m Y XA n+m Y + 2XY reaktywność X i Y jest taka sama dla X i Y w A n,a m oraz A n+m Dowód: zgodność równań kinetycznych wyprowadzonych przy tym założeniu i danych doświadczalnych

37 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd i pad rzeczywiście - <zob. dalej> występuje taka zgodność; przyczyny: grupy końcowe są końcowymi segmentami łańcucha, ich ruchliwość nie zależy od wielkości łańcucha (ruchliwość konformacyjna) (ew.) zmniejszenie częstotliwości zderzeń w rezultacie wolniejszego ruchu (dyfuzji) ku sobie jest kompensowane spadkiem szybkości ruchu od siebie <ponadto> szybkość reakcji przy (względnie) dużej ruchliwości mało zależy od szybkości dyfuzji (częstotliwość zderzeń ~ , ale tylko 1/10 13 ~ 1/10 14 zderzeń jest efektywna) { kontrola dyfuzyjna: wielka reaktywność polimerów lub duża lepkość }

38 Kinetyka pknd: HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA schemat kinetyczny (ogólny): k p 2 XAY XA 2 Y + XY monomer dimer (zakładamy nieodwracalność: stałe usuwanie XY) k p XA 2 Y + XAY XA 3 Y + XY trimer k p XA 2 Y + XA 3 Y XA 5 Y + XY pentamer k p XA n Y + XA m Y XA n+m Y + XY n-mer m-mer (n+m)-mer dx dx } R = - = - = k p [X] [Y] = k p [X] 2 (lub k p [Y] 2 ) dt dt [X] o - = k p dt [X] t d[x] [X] 2 t o = k [X] [X] p t o

39 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd k p dla reakcji n XAY XA n Y + n XY (seria dwucząsteczkowych reakcji, pierwszego rzędu wobec X i Y) = k [X] [X] p t o ponieważ p = [X] o - [X] [X] o ; [X] = [X] o (1-p) ; 1 [X] o (1-p) - 1 [X] o = k p t ; 1 1-p - 1 = k p [X] o t 1 1-p = P n ; P n = k p [X] o t p (P n ) ) k p = t (P n - 1) [X] o t

40 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd i pad kataliza mocnym kwasem: K ~~H + "H " ~~H 2 <b. szybko> k p ~~H 2 + H~~ ~~~~ + H 3 wolniej b. szybko (H 3 "H " + H 2 ) R p = - d[~h] dt = - d[~h] dt = k' p [~H 2 ] [~H] ; R p =k p K [~ĆH][H ][~H] ; [H = const] k p =k p K [H ] R p =k p [~H] [~H] = k p [X] 2 ([X] = [~H] [~H]) <jak poprzednio>

41 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd i pad jeśli nie ma mocnego kwasu jako katalizator- autoprotonowanie K' ~H + ~H ~H 2 + ~ <jony> b. szybko ( ) (lub ~H 2, ~ ) K' = - [~H 2] [~ ] [~H [~H] 2 (lub K'' = 2, ~ ] ) [~H] 2 niech : ~H 2, ~ + H~ (A ) R p = k' p [~H 2, ~ ] [~H] k' p ~~ + H 3 <"H " + H 2 > A [~H 2, ~ ] = K'' [~H] 2 k p =k p K ; R p =k p [~H] 2 [~H]

42 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polikondensacje stechiometryczne: stopień polimeryzacji P n jako funkcja konwersji (symbole p lub α) * ) n XABY X(AB) n Y + (n-1) XY n XAX + n YBY X(AB) n Y + (2n-1) XY X nie reaguje z X oraz Y nie reaguje z Y (są wyjątki; np. -H) Typowe przykłady: X= -H; Y= -H (lub -H 2 ) (pkdn) X= -; Y= -H (pad) W warunkach zachowanej stechiometrii: Ao = Bo (lub [A] o = [B] o ; [X] o = [Y] o ) *) zawsze zachowana stechiometria

43 W pknd stechiometrycznej: HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA 1. (XAY); A = x = y (w każdej cząsteczce po jednej grupie X, Y) 2. (XAX + YBY) ; = A + B = x = y (ponieważ w każdej cząsteczce A 2 grupy X a w każdej cząsteczce B są 2 grupy Y; p = o - o tyle jest o : początkowa liczba cząsteczek (stężenie) : liczba cząsteczek w momencie oceny p (stopień przereagowania- z definicji- ile przereagowało/ile było ) stopień polimeryzacji P n (na ogół zapis DP n, DP n, lub P n ) równanie arothersa P n = o = p aby uzyskać P n =100 (np. M n = 10 4 ) p= 0.99 (tj. "99% wydajności")

44 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad (P n jako funkcja stopnia konwersji p (α) ) Stopień polimeryzacji (P n ) w pknd (pad) stechiometrycznej P n zależy od stopnia przereagowania p p = o - o <α> p = [M] o - [M] [M] o n XAY XA n Y + (n-1)xy (homopkdn) (stechiometria nieunikniona ) n XAX + n YBY X(AB) n Y + (2n - 1)XY (heteropkdn) (stechiometria wymuszona ) <po dwie grupy danego rodzaju> Ao = Bo ; Ao = 2 Xo ; Bo = 2 yo ; x = y ; = Ao + Bo = 2( X + y ) p = o - o ; ponieważ P n = o ; więc P n = p równananie arothersa <YL> początkowa liczba ([A] o + [B] o ) aby P n = 100 p = 0.99

45 Kinetyka i termodynamika pknd i pad P n w pknd niestechiometrycznej (zależność P n od odejścia od stechiometrii ) niech Ao > Bo ( xo > yo ; więc x > y ) px i py są stopniami przereagowania odpowiednich (n + 1) XAX + n YBY X(AB) n AX + 2n XY <2n+2> 2n 2 (można zapisać dowolny nadmiar; 1 jest niezbędnym ale wystarczającym minimum przereagowaniu X towarzyszy przereagowanie Y oraz utworzenie AB (zmniejszenie liczby cząsteczek o jedną) HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA 2 Ao - x 2 Bo - y p x = ; p 2 y = Ao 2 Bo 2 Ao - x = 2 Bo - y = ( Ao + Bo ) - tyle pozostało grup funkcyjnych danego typu tyle pozostało grup funkcyjnych danego typu; (A oraz B mają różne grupy)

46 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad (P n jako funkcja stopnia niejednorodności : r = Bo / Ao ) stopień polimeryzacji oraz stopień niejednorodności (odstępstwo od stechiometrii) ( Ao + Bo ) - = 2 Ao - x = 2 Bo y (2 Ao = xo w każdym A są dwie grupy reaktywne X) o Ao + P Bo n = = (*) ( Ao + Bo ) -(2 Ao - x ) Bo niech r = (przyjmując, że Bo < Ao ) Ao Trzeba zawsze wyeliminować, które nie jest znane i wyrazić przez znane wielkości (*) ponieważ 2 Ao - x = 2 Bo - y (liczba grup X i Y, które przereagowały, jest taka sama) p x /p y = (2 Ao - x ) 2 Bo 2 Ao (2 Bo - 2 y ) = Bo ; Ao p x = rp y ; P n = ( : Ao ) = 1 + r 1 + r - 2rp y

47 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad analiza zależności P n = 1 + r 1 + r - 2rp y r - stopień odstępstwa od stechiometrii: r = Bo (< 1) ; p y = Ao Bo - B Bo = 2 Bo - y 2 Bo ( 2 B = y ) jeśli grupy w niedomiarze (B) przereagują całkowicie (p y = 1) 1 + r 1 + r P n = 1 + r - 2rp = y 1 - r maksymalny P n przy: ( r = Bo ) ; gdy: r 1 P n Ao

48 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA P n = 1 + r 1 - r Sposoby ucieczki od niestechiometrii: r = 1 1. Ściśle Ao = Bo np.: (+) H 2 (H 2 ) 6 H H (+) 2 H (-) (H 2 ) 4 (-) Zależność P Bo n od r = Ao w niestechiometrycznej heteropolikondensacji 2. Przejście od XAX + YBY do XABY

49 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi i P n niech: ~ AX + YB ~ ~AB ~ + XY [AB] e [XY] K = e ; [X] e [Y] e We wszystkich wyprowadzeniach wzorów trzeba pamiętać o różnicy pomiędzy tym co przereagowało i tym co zostało [AB] e : stężenie (lub liczba AB ) jednostek powtarzalnych w stanie równowagi [XY] e : stężenie ubocznego produktu reakcji w stanie równowagi [X] e i [Y] e : stężenie grup reaktywnych w stanie równowagi jeśli [XY] o = 0; [AB] o = 0 ; [X] o i [Y] o, to [XY] e = [AB] e = p x,e [X] o =p y,e [Y] o [XY] p e xe = ; ponieważ [XY] [X] e = [X] o - [X] e ; o [X] o -[X] e = p x,e [X] o ; [X] e = [X] o (1-p x,e ) = [Y] o (1-p y,e ) [X] o - [X] (p x,e = ) [X] o

50 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi i P n w układzie zamkniętym (współzależność K oraz P n ) ponieważ K = [AB] e [XY] e [X] e [Y] e p e 2 (1 - p e ) 2 (P n + 1) 2 więc: K = p y,e 2 [Y] o 2 (1 - p y,e ) (1 - p x,e ) [X] o [Y] o ; w polikondensacji stechiometrycznej p x,e =p y,e = p e [X] o = [Y] o 2 p K = e ; (1 - p e ) 2 K 0.5 p = e ; P 1 - p e = e K 2 K ponieważ P n = (równanie arothersa) 1 - p e więc P n = K maksymalny P n w układzie zamkniętym np. P n = 100 wymaga ~100 2 = K= 10 4 (b. rzadko)

51 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi w układzie otwartym (stechiometryczna heteropolikondensacja) liczby obydwu rodzajów grup funkcyjnych są równe sobie i równe liczbie cząsteczek w układzie ( x = y = ) było zostało K = ( o - e ) xy,e [AB] e [XY] e e 2 [X] e [Y] e ( = o - e ) [AB] e (: 2 xy,e o ) {[X] e = (1 - p x,e ) [X] o e / o = 1 - p e } oraz q= ; o p e q 2 K = ; (1 - p e ) 2 K = p e q P n,e o - e 2 2 xy,e o o e 2 o 2 1 (P n = 1 - p ) wprowadzamy q -ułamek molowy (udział) produktu ubocznego w stanie równowagi względem początkowej liczby cząstek

52 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi i stopień polimeryzacji P n,e (z poprzedniej strony): K= p e q P n,e 2 jeżeli stopień przereagowania jest wysoki (usuwa się produkt uboczny; q= xy,e / o P n,e = (K/q) 0.5 dla P n,e 100, jeśli K = 10, należy uzyskać q < 10-3 jeśli [A] o = 10 mol L -1 ; [XY] e 10 4 mol L -1 (H 2 : g L -1 ) o

53 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad Regulowanie masy molowej w pknd r XAX + YBY P n = (r = [B] o /[A] o ) 1 - r np. r = XAY: dodać RAX (lub RAY) RAo np. HAH + RH (lub RH) przy pełnym przreagowaniu XAY: Ao P n = ; RAo (np. R A H) wszystkie cząsteczki

54 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Rozkład mas cząsteczkowych (molowych) <Mc, Mm> w pknd/pad (wyrazić n = f( o, p, n) Rozkład (przypomnienie): ułamki molowe (Mn) lub wagowe (Mw) makrocząsteczek o określonych P n (1 ) - zależność od długości łańcucha. Rozkład ma wpływ na właściwości fizyczne i technologiczne. Reagują cząsteczki n XAY XA n Y+ (n-1) XY Prawdopodobieństwo obecności XA n Y w zbiorze Mz jest równe n = n / ( n - liczba cząsteczek o P n = n) (tj. ułamkowi molowemu <liczbowemu>) Łączna liczba cząsteczek zależy od stopnia przereagowania p: p= ( o -)/ o ; p jest więc również prawdopodobieństwem, że grupa X (lub Y) już przereagowała (w czasie t, niezbędnym do osiągnięcia p). W cząsteczce n- meru przereagowało (n-1) grup X i jedna grupa X nie przereagowała. Prawdopodobieństwo, że (n-1) grup X przereagowało jest równe iloczynowi n-1 prawdopodobieństw p, tj p (n-1) Prawdopodobieństwo, że jedna grupa X nie przereagowała: 1-p A więc prawdopodobieństwo obecności makrocząsteczki o P n = n w zbiorze makrocząsteczek: n= (1-p)p (n-1) a więc n /= (1-p) p (n-1) ; n = (1-p) p (n-1) ponieważ ( o -)/ o = p; = o (1-p) i ostatecznie: n = o (1-p) 2 p (n-1)

55 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Rozkład: n Π n = ; Π n =p n-1 (1-p) prawdopodobieństwo znalezienia makrocząsteczek n (o stopniu polimeryzacji n) wśród wszystkich makrocząsteczek jest równe prawdopodobieństwu, że n cząsteczek przereagowało (dostarczając makrocząsteczek n ) Σ M n n Σ n (n M 1 ) M n 1 ) = = = * (bo M n = n n ; = p (n-1) (1-p) ; n = p (n-1) (1-p) M Σ p n-1 1 ) (1-p) (n = * = M 1 1 = M 1 (1-p) (1 + 2p + 3p ) = ; P n = 1-p 1-p Konwersja o - α = ; o o - P o Pn n = ; α = ; o o 1 1 = P n = = 1 - α 1 - p (stopień konwersji α oznacza się również symbolem p) ponieważ prawdopodobieństwo p, że przereagowało n cząsteczek (t.j. n-1 grup reaktywnych) jest takie samo (równe) jak stopień przereagowania α

56 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Rozkład molowy dla różnych stopni przereagowania p Rozkład wagowy dla różnych stopni przereagowania <masa cząsteczek o stopniu polimeryzacji n wynosi n n M o a masa całkowita o M o n wp (n-1) n n = = n (1 - p) 2 o w n : ułamek masy (udział wagowy)

Wykład 7. Metody otrzymywania polimerów. 2. Polikondensacja i poliaddycja

Wykład 7. Metody otrzymywania polimerów. 2. Polikondensacja i poliaddycja Wykład 7 Metody otrzymywania polimerów. 2. Polikondensacja i poliaddycja Kinetyka i termodynamika polikondensacji (pknd) gólna charakterystyka procesów polimeryzacji: 1. Polimeryzacja łańcuchowa 2. Polikondensacja

Bardziej szczegółowo

Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii

Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie

Bardziej szczegółowo

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach 1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

Bardziej szczegółowo

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w

Bardziej szczegółowo

Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA

Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA 1. Metody miareczkowania w analizie chemicznej, wyjaśnić działanie wskaźników 2.

Bardziej szczegółowo

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie

Bardziej szczegółowo

Chemia i technologia polimerów. Polimery kondensacyjne

Chemia i technologia polimerów. Polimery kondensacyjne Chemia i technologia polimerów Wykład 3 Polimery kondensacyjne Polimeryzacja stopniowa Polimeryzacji stopniowej towarzyszy stosunkowo powolny wzrost stopnia polimeryzacji. Przykładami są: Synteza poliamidów

Bardziej szczegółowo

CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków,

CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków, Wykład 1 CEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków, 2003-2004 Stanisław Penczek Polska Akademia Nauk Centrum Badań Molekularnych i Makromolekularnych, Łódź CEMIA MAKROCZĄSTECZEK

Bardziej szczegółowo

Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści

Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z

Bardziej szczegółowo

14. Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych

14. Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych 14. Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych nazwa ogólna kwas karboksylowy bezwodnik kwasowy chlorek kwasowy ester amid 1 amid 2 amid 3 nitryl wzór R N R R grupa karbonylowa atom (, N lub Cl) o

Bardziej szczegółowo

Kinetyka. Kinetyka. Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? energia swobodna, G. postęp reakcji.

Kinetyka. Kinetyka. Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? energia swobodna, G. postęp reakcji. Kinetyka energia swobodna, G termodynamika stan 1 kinetyka termodynamika stan 2 postęp reakcji 1 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 2 Jak szybko

Bardziej szczegółowo

POLIMERY: DO REAKCJI POLIMERYZACJI POLIMER ZBUDOWANY Z IDENTYCZNYCH MONOMERÓW HETEROPOLIMER : POLIMER ZBUDOWANY Z RÓŻNYCH MONOMERÓW

POLIMERY: DO REAKCJI POLIMERYZACJI POLIMER ZBUDOWANY Z IDENTYCZNYCH MONOMERÓW HETEROPOLIMER : POLIMER ZBUDOWANY Z RÓŻNYCH MONOMERÓW PLIMERY 1 PLIMERY: PRDUKTY REAKJI PLIMERYZAJI PLIMERYZAJA: ŁĄZENIE SIĘ MNIEJSZYH ZĄSTEZEK W ZWIĄZKI MASIE ZĄSTEZKWEJ RZĘDU TYSIĘY JEDNSTEK (> od 10 000u) MASY ATMWJ PLIMER: ZWIĄZEK HEMIZNY DUŻEJ MASIE

Bardziej szczegółowo

Kinetyka. energia swobodna, G. postęp reakcji. stan 1 stan 2. kinetyka

Kinetyka. energia swobodna, G. postęp reakcji. stan 1 stan 2. kinetyka Kinetyka postęp reakcji energia swobodna, G termodynamika kinetyka termodynamika stan 1 stan 2 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1) Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 1) Jak szybko

Bardziej szczegółowo

Za poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph

Za poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph Zadanie 1 ( pkt.) Zmieszano 80 cm roztworu CHCH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm oraz 70 cm roztworu CHCK o stężeniu 0,5 mol/dm. bliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph roztworu po wprowadzeniu

Bardziej szczegółowo

ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji

ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji w tej temperaturze wynosi K p = 0,11. Reaktor został

Bardziej szczegółowo

Inżynieria Biomedyczna

Inżynieria Biomedyczna 1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.%-wego roztworu (d=1.2 g/cm 3 ) w 2. Do 1 cm 3 2% (d=1.2 g/cm 3 ) roztworu

Bardziej szczegółowo

KARTA PRZEDMIOTU. Egzamin, sprawdziany, ocena sprawozdań Egzamin, sprawdziany, ocena. związków wielkocząsteczkowych. Wykład, laboratorium K_W07 +++

KARTA PRZEDMIOTU. Egzamin, sprawdziany, ocena sprawozdań Egzamin, sprawdziany, ocena. związków wielkocząsteczkowych. Wykład, laboratorium K_W07 +++ Z1-PU7 WYDANIE N3 Strona: 1 z 5 (pieczęć jednostki organizacyjnej) KARTA PRZEDMIOTU 1. Nazwa przedmiotu: CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK 2. Kod przedmiotu: 3. Karta przedmiotu ważna od roku akademickiego: 2017/18

Bardziej szczegółowo

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy

Bardziej szczegółowo

Inżynieria Biomedyczna

Inżynieria Biomedyczna 1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.%-wego roztworu (d=1.2 g/cm 3 ) w 2. Do 1 cm 3 2% (d=1.2 g/cm 3 ) roztworu

Bardziej szczegółowo

Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom H jest zastąpiony grupą hydroksylową (- OH ).

Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom H jest zastąpiony grupą hydroksylową (- OH ). Cz. XXII - Alkohole monohydroksylowe Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom jest zastąpiony grupą hydroksylową (- ). 1. Klasyfikacja alkoholi monohydroksylowych i rodzaje izomerii, rzędowość

Bardziej szczegółowo

Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych

Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych 27-29. eakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych nazwa ogólna kwas karboksylowy bezwodnik kwasowy chlorek kwasowy ester amid 1 amid 2 amid 3 nitryl wzór N grupa karbonylowa atom (, N lub Cl) o większej

Bardziej szczegółowo

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający

Bardziej szczegółowo

erozja skał lata KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)

erozja skał lata KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) Kinetyka chemiczna erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa lata min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/

Bardziej szczegółowo

fermentacja alkoholowa erozja skał lata dni KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)

fermentacja alkoholowa erozja skał lata dni KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) Kinetyka chemiczna lata erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa dni min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/

Bardziej szczegółowo

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2

PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2 PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-

Bardziej szczegółowo

CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW)

CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Model makrocząsteczki polietylenu o masie cząsteczkowej 100 000 Rzeczywista długość makrocząsteczki 0.001 mm. Powiększenie: x 10 7 (0.001 mm 10 m) ARCHITEKTURA MAKROCZĄSTECZEK

Bardziej szczegółowo

imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja

imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph

Bardziej szczegółowo

RóŜnica temperatur wynosi 20 st.c. Ile wynosi ta róŝnica wyraŝona w K (st. Kelwina)? A. 273 B. -20 C. 293 D. 20

RóŜnica temperatur wynosi 20 st.c. Ile wynosi ta róŝnica wyraŝona w K (st. Kelwina)? A. 273 B. -20 C. 293 D. 20 RóŜnica temperatur wynosi 20 st.c. Ile wynosi ta róŝnica wyraŝona w K (st. Kelwina)? A. 273 B. -20 C. 293 D. 20 Czy racjonalne jest ocenianie właściwości uŝytkowych materiałów przez badania przy obciąŝeniu

Bardziej szczegółowo

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według

Bardziej szczegółowo

Wyznaczanie stałej szybkości reakcji wymiany jonowej

Wyznaczanie stałej szybkości reakcji wymiany jonowej Wyznaczanie stałej szybkości reakcji wymiany jonowej Ćwiczenie laboratoryjne nr 4 Elementy termodynamiki i kinetyki procesowej Anna Ptaszek Elementy kinetyki chemicznej Pojęcie szybkości reakcji Pojęcie

Bardziej szczegółowo

KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa

KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega

Bardziej szczegółowo

Wykład 21 XI 2018 Żywienie

Wykład 21 XI 2018 Żywienie Wykład 21 XI 2018 Żywienie Witold Bekas SGGW Elementy kinetyki i statyki chemicznej bada drogi przemiany substratów w produkty szybkość(v) reakcji chem. i zależność od warunków przebiegu reakcji pomaga

Bardziej szczegółowo

Sprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32. Imię i nazwisko ...

Sprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32. Imię i nazwisko ... CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 1. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32 Imię i nazwisko Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. Cząsteczka pewnej substancji chemicznej

Bardziej szczegółowo

11.Chemia organiczna. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu)

11.Chemia organiczna. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu) 11.Chemia organiczna. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu) Związki organiczne CHEMIA ORGANICZNA Def. 1. (Gmelin 1848, Kekule 1851 ) chemia

Bardziej szczegółowo

Chemia ogólna nieorganiczna Wykład XII Kinetyka i statyka chemiczna

Chemia ogólna nieorganiczna Wykład XII Kinetyka i statyka chemiczna Chemia ogólna nieorganiczna Wykład 10 14 XII 2016 Kinetyka i statyka chemiczna Elementy kinetyki i statyki chemicznej bada drogi przemiany substratów w produkty szybkość(v) reakcji chem. i zależność od

Bardziej szczegółowo

1 Kinetyka reakcji chemicznych

1 Kinetyka reakcji chemicznych Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol

Bardziej szczegółowo

Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks

Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą

Bardziej szczegółowo

Makrocząsteczki. Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe

Makrocząsteczki. Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe Makrocząsteczki Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe Syntetyczne: -Elastomery bardzo duża elastyczność charakterystyczna dla gumy -Włókna długie,

Bardziej szczegółowo

Wykład 2. (godz. 2 - ) Masy cząsteczkowe, masy molowe, rozkład mas cząsteczkowych (molowych), mikrostruktura makrocząsteczek.

Wykład 2. (godz. 2 - ) Masy cząsteczkowe, masy molowe, rozkład mas cząsteczkowych (molowych), mikrostruktura makrocząsteczek. Wykład 2. (godz. 2 - ) Masy cząsteczkowe, masy molowe, rozkład mas cząsteczkowych (molowych), mikrostruktura makrocząsteczek. CEMIA MAKCZĄSTECZEK (PLIMEÓW) Masa cząsteczkowa (Mc) jest masą określonej cząsteczki,

Bardziej szczegółowo

1. REAKCJA ZE ZWIĄZKAMI POSIADAJĄCYMI KWASOWY ATOM WODORU:

1. REAKCJA ZE ZWIĄZKAMI POSIADAJĄCYMI KWASOWY ATOM WODORU: B I T E C N L CEMIA G GANICZNA I A Własności chemiczne Związki magnezoorganiczne wykazują wysoką reaktywność. eagują samorzutnie z wieloma związkami dając produkty należące do różnych klas związków organicznych.

Bardziej szczegółowo

Treść podstawy programowej

Treść podstawy programowej CHEMIA ZR Ramowy rozkład materiału w kolejnych tomach podręczników I. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna Tom I 1. Masa atomowa I.2. 2. Izotopy I.1., I.3. 3. Reakcje jądrowe I.4. 4. Okres półtrwania

Bardziej szczegółowo

CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA. POLIMERYZACJA.

CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA. POLIMERYZACJA. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA.

Bardziej szczegółowo

Kopolimery statystyczne. Kopolimery blokowe. kopolimerów w blokowych. Sonochemiczna synteza -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy:

Kopolimery statystyczne. Kopolimery blokowe. kopolimerów w blokowych. Sonochemiczna synteza -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy: 1 Sonochemiczna synteza kopolimerów w blokowych Kopolimery statystyczne -A-B-A-A-B-A-B-B-A-B-A-B-A-A-B-B-A- Kopolimery blokowe -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy: Polimeryzacja żyjąca

Bardziej szczegółowo

Wykład 3. Makrocząsteczki w roztworze i w stanie skondensowanym.

Wykład 3. Makrocząsteczki w roztworze i w stanie skondensowanym. Wykład 3 Makrocząsteczki w roztworze i w stanie skondensowanym. Roztwory polimerów Zakresy stężeń: a) odległości pomiędzy środkami masy kłębków większe niż średnice kłębków b) odległości

Bardziej szczegółowo

5. W jaki sposób moŝna regulować cięŝar cząsteczkowy polimerów kondensacyjnych? (3 pkt.)

5. W jaki sposób moŝna regulować cięŝar cząsteczkowy polimerów kondensacyjnych? (3 pkt.) 1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) N N N N 2. Jakie 3 wady i 3 zalety ma metoda polimeryzacji suspensyjnej? (6 pkt.) 3. Proszę podać zalety

Bardziej szczegółowo

Ćwiczenie 14. Maria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH

Ćwiczenie 14. Maria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH Ćwiczenie 14 aria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYATYCZNYCH Zagadnienia: Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej (szybkość reakcji, reakcje elementarne, rząd reakcji). Równania kinetyczne prostych

Bardziej szczegółowo

Masy cząsteczkowe, rozkład mas cząsteczkowych, mikrostruktura. Wykład 2 i 3

Masy cząsteczkowe, rozkład mas cząsteczkowych, mikrostruktura. Wykład 2 i 3 Masy cząsteczkowe, rozkład mas cząsteczkowych, mikrostruktura Wykład 2 i 3 CEMIA MAKCZĄSTECZEK (PLIMEÓW) Masa cząsteczkowa (Mc) jest masą określonej cząsteczki, wyrażoną w atomowych jednostkach masy, gramach

Bardziej szczegółowo

1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.)

1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) Imię i nazwisko:... Suma punktów:...na 89 moŝliwych 1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) O...... O O O O O... N 2... H O O... 2. Jakie 3

Bardziej szczegółowo

Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania

Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania A. Ustalenie wzoru rzeczywistego związku chemicznego na podstawie składu procentowego. Zadanie i metoda rozwiązania Ustal wzór rzeczywisty związku

Bardziej szczegółowo

Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.

Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą. Zadanie 1. (2 pkt) Poniżej przedstawiono schemat syntezy pewnego związku. Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.

Bardziej szczegółowo

Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.

Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT. Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana

Bardziej szczegółowo

POLIMERYZACJA RODNIKOWA (PR)

POLIMERYZACJA RODNIKOWA (PR) Polimeryzacja żyjąca from which irreversible chain transfer and termination are absent when growing macromolecules should at least retain an ability to grow (powtórzenie) ln M DP n d[m]

Bardziej szczegółowo

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄ CEGO Miejsce na nalepkę z kodem szkoły Instrukcja dla zdającego PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II (dla poziomu rozszerzonego) Czas pracy 120

Bardziej szczegółowo

dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG

dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG 3. POLIMERY AMORFICZNE dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG Politechnika Gdaoska, 2011 r. Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego

Bardziej szczegółowo

Substytucje Nukleofilowe w Pochodnych Karbonylowych

Substytucje Nukleofilowe w Pochodnych Karbonylowych J 1 Substytucje kleofilowe w Pochodnych Karbonylowych Y Y Y Slides 1 to 21 J 2 Addycje vs Podstawienia Ładunek δ zlokalizowany na atomie węgla w grupy karbonylowej powoduje, Ŝe e atak nukleofila moŝe doprowadzić

Bardziej szczegółowo

Wiązania kowalencyjne

Wiązania kowalencyjne Wiązania kowalencyjne (pierw. o dużej E + pierw. o dużej E), E < 1,8 TERIE WIĄZANIA KWALENCYJNEG Teoria hybrydyzacji orbitali atomowych Teoria orbitali molekularnych Teoria pola ligandów YBRYDYZACJA RBITALI

Bardziej szczegółowo

Chemia fizyczna 2 - wykład

Chemia fizyczna 2 - wykład Chemia fizyczna 2 - wykład Dr hab. inż. Aneta Pobudkowska-Mirecka Konsultacje: środa 12.15 14.00 (p.149) Chemia Fizyczna 2 - wykład Chemia kwantowa (prof. dr hab. Andrzej Sporzyński) Procesy (dr hab. inż.

Bardziej szczegółowo

Formularz opisu przedmiotu (formularz sylabusa) dotyczy studiów I i II stopnia. Kinetyka i Mechanizmy polireakcji

Formularz opisu przedmiotu (formularz sylabusa) dotyczy studiów I i II stopnia. Kinetyka i Mechanizmy polireakcji Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 11 Rektora UW z dnia 19 lutego 2010 r. w sprawie opisu w Uniwersyteckim Katalogu Przedmiotów zamieszczonym w Uniwersyteckim Systemie Obsługi Studiów (USOS) i zgodnym ze

Bardziej szczegółowo

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy

Bardziej szczegółowo

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.

Bardziej szczegółowo

etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy

etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy Temat: Białka Aminy Pochodne węglowodorów zawierające grupę NH 2 Wzór ogólny amin: R NH 2 Przykład: CH 3 -CH 2 -NH 2 etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy

Bardziej szczegółowo

STECHIOMETRIA SPALANIA

STECHIOMETRIA SPALANIA STECHIOMETRIA SPALANIA Mole i kilomole Masa atomowa pierwiastka to średnia ważona mas wszystkich jego naturalnych izotopów w stosunku do 1/12 masy izotopu węgla: 1/12 126 C ~ 1,66 10-27 kg Liczba Avogadra

Bardziej szczegółowo

ogromna liczba małych cząsteczek, doskonale elastycznych, poruszających się we wszystkich kierunkach, tory prostoliniowe, kierunek ruchu zmienia się

ogromna liczba małych cząsteczek, doskonale elastycznych, poruszających się we wszystkich kierunkach, tory prostoliniowe, kierunek ruchu zmienia się CHEMIA NIEORGANICZNA Dr hab. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I pietro p. 138 WYKŁAD - STAN GAZOWY i CHEMIA GAZÓW kinetyczna teoria gazów ogromna liczba małych cząsteczek, doskonale

Bardziej szczegółowo

KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa

KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega

Bardziej szczegółowo

Studia podyplomowe INŻYNIERIA MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH Edycja II marzec - listopad 2014

Studia podyplomowe INŻYNIERIA MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH Edycja II marzec - listopad 2014 Studia podyplomowe INŻYNIERIA MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH Edycja II marzec - listopad 2014 Organizacja i realizacja studiów oraz opracowanie materiałów dydaktycznych są współfinansowane ze środków Unii Europejskiej

Bardziej szczegółowo

Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych

Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany

Bardziej szczegółowo

EGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI LUBLIN

EGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI LUBLIN EGZAMIN MATURALNY EMIA PZIM RZSZERZNY KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI LUBLIN gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.

Bardziej szczegółowo

Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych

Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 13 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych 19 2.1. Zadania... 28 3. Zastosowanie metod spektroskopowych do ustalania struktury

Bardziej szczegółowo

CHEMIA 10. Oznaczenia: R - podstawnik węglowodorowy, zwykle alifatyczny (łańcuchowy) X, X 2 - atom lub cząsteczka fluorowca

CHEMIA 10. Oznaczenia: R - podstawnik węglowodorowy, zwykle alifatyczny (łańcuchowy) X, X 2 - atom lub cząsteczka fluorowca INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna tel. 0501 38 39 55 www.medicus.edu.pl CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE.

Bardziej szczegółowo

Kinetyka i równowaga reakcji chemicznej

Kinetyka i równowaga reakcji chemicznej Kinetyka i równowaga reakcji chemicznej W przebiegu reakcji chemicznych interesujące są dwa aspekty zachodzących przemian: 1. rodzaj substratów i otrzymanych z nich produktów, 2. szybkość, z jaką substraty

Bardziej szczegółowo

Materiały dodatkowe kwasy i pochodne

Materiały dodatkowe kwasy i pochodne Uniwersytet Jagielloński, Collegium Medicum, Katedra Chemii rganicznej Materiały dodatkowe kwasy i pochodne Kwasy 1. Kwasowość Kwasy karboksylowe są kwasami o stosunkowo niewielkiej mocy. Ich stała dysocjacji

Bardziej szczegółowo

Projekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Projekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego TEMAT I WYBRANE WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. STOPNIE UTLENIENIA. WIĄZANIA CHEMICZNE. WZORY SUMARYCZNE I STRUKTURALNE. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWA INTERPRETACJA WZORÓW I RÓWNAŃ CHEMICZNYCH

Bardziej szczegółowo

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III

WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:

Bardziej szczegółowo

(13) B1 PL B1. Zygmunt Wirpsza, Warszawa, PL Anna Matuszewska, Radom, PL Jarosław Matuszewski, Radom, PL. (45) O udzieleniu patentu ogłoszono:

(13) B1 PL B1. Zygmunt Wirpsza, Warszawa, PL Anna Matuszewska, Radom, PL Jarosław Matuszewski, Radom, PL. (45) O udzieleniu patentu ogłoszono: R Z E C Z P O SP O L IT A PO LSK A (19) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 179055 (13) B1 Urząd Patentowy R zeczypospolitej Polskiej ( 2 1) Numer zgłoszenia: 305767 (22) Data zgłoszenia: 07.11.1994 (51) IntCl7:

Bardziej szczegółowo

I. Węgiel i jego związki z wodorem

I. Węgiel i jego związki z wodorem NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się

Bardziej szczegółowo

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 2017 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch

Bardziej szczegółowo

Kinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz

Kinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz Kinetyka reakcji chemicznych Dr Mariola Samsonowicz 1 Czym zajmuje się kinetyka chemiczna? Badaniem szybkości reakcji chemicznych poprzez analizę eksperymentalną i teoretyczną. Zdefiniowanie równania kinetycznego

Bardziej szczegółowo

Aminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin

Aminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin Aminy - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin Budowa i klasyfikacja amin Aminy pochodne amoniaku (NH 3 ), w cząsteczce którego jeden lub kilka

Bardziej szczegółowo

Wykład 4. Anna Ptaszek. 9 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 4. Anna Ptaszek 1 / 29

Wykład 4. Anna Ptaszek. 9 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 4. Anna Ptaszek 1 / 29 Wykład 4 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 9 października 2015 1 / 29 Podstawy kinetyki chemicznej pochodna funkcji i jej interpretacja, pojęcie szybkości i prędkości, stechiometria

Bardziej szczegółowo

Praca objętościowa - pv (wymiana energii na sposób pracy) Ciepło reakcji Q (wymiana energii na sposób ciepła) Energia wewnętrzna

Praca objętościowa - pv (wymiana energii na sposób pracy) Ciepło reakcji Q (wymiana energii na sposób ciepła) Energia wewnętrzna Energia - zdolność danego układu do wykonania dowolnej pracy. Potencjalna praca, którą układ może w przyszłości wykonać. Praca wykonana przez układ jak i przeniesienie energii może manifestować się na

Bardziej szczegółowo

CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje

Bardziej szczegółowo

Wykład 9. Praktyczne metody otrzymywania polimerów. Polimeryzacja w masie roztworze emulsji fazie gazowej na granicy rozdziału faz

Wykład 9. Praktyczne metody otrzymywania polimerów. Polimeryzacja w masie roztworze emulsji fazie gazowej na granicy rozdziału faz Wykład 9 Praktyczne metody otrzymywania polimerów. Polimeryzacja w masie roztworze emulsji fazie gazowej na granicy rozdziału faz etody syntezy polimerów onomery: Produkty gazowe (etylen, propylen, izobutylen)

Bardziej szczegółowo

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru 1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków

Bardziej szczegółowo

1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) O 2

1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) O 2 Imię i nazwisko:... Suma punktów:...na 89 moŝliwych 1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) OH H O O CN N N CN O 2 N C 2. Jakie 3 wady i 3 zalety

Bardziej szczegółowo

Dysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:

Dysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to: Stała równowagi dysocjacji: Dysocjacja kwasów i zasad HX H 2 O H 3 O X - K a [ H 3O [ X [ HX [ H O 2 ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to: K a [ H 3 O [ X [ HX Dla słabych kwasów

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania z chemii kl. III

Przedmiotowy system oceniania z chemii kl. III Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -

Bardziej szczegółowo

POLIMERYZACJA KOORDYNACYJNA

POLIMERYZACJA KOORDYNACYJNA POLIMEYZAJA KOODYNAYJNA Proces katalityczny: - tworzą się związki koordynacyjne pomiędzy katalizatorem a monomerem - tworzą się polimery taktyczne - stereoregularne Polimeryzacji koordynacyjnej ulegają:

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. na rok szkolny 2015/2016

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. na rok szkolny 2015/2016 Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu na rok szkolny 2015/2016 Nauczyciel: mgr Joanna Szasta Węgiel i jego związki z wodorem definiuje pojęcia: chemia

Bardziej szczegółowo

Podstawy chemii. dr hab. Wacław Makowski. Wykład 1: Wprowadzenie

Podstawy chemii. dr hab. Wacław Makowski. Wykład 1: Wprowadzenie Podstawy chemii dr hab. Wacław Makowski Wykład 1: Wprowadzenie Wspomnienia ze szkoły Elementarz (powtórka z gimnazjum) Układ okresowy Dalsze wtajemniczenia (liceum) Program zajęć Podręczniki Wydział Chemii

Bardziej szczegółowo

Wymagania edukacyjne z chemii

Wymagania edukacyjne z chemii Wymagania edukacyjne z chemii Zadania szkoły: 1. Kształtowanie badawczego sposobu myślenia, właściwego dla nauk przyrodniczych. 2. Rozwijanie umiejętności obserwacji, wyciągania wniosków z przeprowadzonych

Bardziej szczegółowo

PL B1. Sposób otrzymywania wodorozcieńczalnych nienasyconych żywic poliestrowych utwardzanych promieniowaniem UV

PL B1. Sposób otrzymywania wodorozcieńczalnych nienasyconych żywic poliestrowych utwardzanych promieniowaniem UV PL 214561 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 214561 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 388438 (51) Int.Cl. C08G 63/688 (2006.01) C08G 63/42 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej

Bardziej szczegółowo

KWASY KARBOKSYLOWE I ICH POCHODNE. R-COOH lub R C gdzie R = H, CH 3 -, C 6 H 5 -, itp.

KWASY KARBOKSYLOWE I ICH POCHODNE. R-COOH lub R C gdzie R = H, CH 3 -, C 6 H 5 -, itp. KWASY KARBKSYLWE I IH PHDNE I. Wprowadzenie teoretyczne Kwasy karboksylowe Kwasami organicznymi nazywamy związki, w których grupa funkcyjna H zwana grupą karboksylową jest związana z rodnikiem węglowodorowym

Bardziej szczegółowo

MECHANIZMY FRAGMENTACJI ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Copyright 2003 Witold Danikiewicz

MECHANIZMY FRAGMENTACJI ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Copyright 2003 Witold Danikiewicz MECANIZMY FAGMENTACJI ZWIĄZKÓW GANICZNYC Copyright 2003 Cechy charakterystyczne zjawiska fragmentacji jonów proces jednocząsteczkowy; szybkość fragmentacji jest mała w porównaniu z szybkością rozpraszania

Bardziej szczegółowo

LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:

LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni

Bardziej szczegółowo

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)

Bardziej szczegółowo

Przedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań z chemii kl. III

Przedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań z chemii kl. III Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -

Bardziej szczegółowo

Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.

Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. 1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie

Bardziej szczegółowo

Chemia - laboratorium

Chemia - laboratorium Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii

Bardziej szczegółowo