PYTANIA; W1, 2/3. 2. Omówić rozmiary makrocząsteczek i związek rozmiarów z właściwościami fizycznymi.
|
|
- Klaudia Kozieł
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 PYTAIA; W1, 2/3 1. Masa cząsteczkowa, masa molowa, a.j.m., L A. Definicje i współzależności. 2. mówić rozmiary makrocząsteczek i związek rozmiarów z właściwościami fizycznymi. 3. Topologia makrocząsteczek. Kształt i właściwości. 4. Średnie masy cząsteczkowe (molowe). Mn, Mw. Definicje, przykłady metod oznaczania. 5. Izomeria strukturalna makrocząsteczek. Źródła, przyczyny. 6. Makrocząsteczki taktyczne. Przykłady ustalania mikrostruktury (stopnia taktyczności) 7. zynność optyczna makrocząsteczek
2 Wykład 3 i 4: Mikrostruktura (cd), polikondensacja i poliaddycja 31 października, 2003 (cd pknd i pad w wykładzie 5)
3 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polikondensacja (pknd): poliaddycja (pad) 1. Metody otrzymywania oraz ważniejsze polimery otrzymywane metodami pknd i pad 2. Mechanizmy reakcji 3. Procesy aktywowane i regulowanie sekwencji 4. Kinetyka i termodynamika polikondensacji
4 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Metody polimeryzacji i polikondensacji: n H 2 H 2 2 a + n lh 2 H 2 l polimeryzacja polikondensacja -2nal... (H 2 H 2 ) n... n ( (H 2 ) 5 H n H 2 (H 2 ) 5 H polimeryzacja polikondensacja -nh 2... [ H(H 2 ) 5 ] n...
5 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polireakcje: Terminologia (IUPA) <załącznik do wykładu: terminologia procesów polimeryzacji> Polimeryzacja polimeryzacja łańcuchowa polikondensacja poliaddycja
6 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Ważniejsze polimery otrzymywane metodami pknd i pad poliestry poliamidy poliimidy silikony H Si(R) 2 poli(oksyfenylen), polianilina ż. fenolowo-formaldehydowa (również mocznik lub melamina) ż. epoksydowe poliuretany H... H H 2 lub HH 2 (and H H 2 ) H 2 H 2 H H 2 R H R' H H H 2 H 2 H
7 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Substraty Produkt + H + H 2 H H H uretan mocznik H H 2 + H H H 2 H eter (żywica epoksydowa) SiH + H Si Si H H Si sylilen
8 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Klasyfikacja wg mechanizmów reakcji chemicznych (1) Mechanizm Grupy funkcyjne Produkt uboczny Jednostka powtarzalna (mer) Podstawienie przy karbonylowym atomie węgla H + H H + H 2 H H 2 + H 2 H 2 H 2 H 3 poliester H poliamid H H polimocznik Podstawienie przy tetraedrycznym atomie węgla l + asn al H 2 S n H 2 polisiarczek
9 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Klasyfikacja wg mechanizmów reakcji chemicznych (2) Mechanizm Grupy funkcyjne Produkt uboczny Jednostka powtarzalna (mer) Podstawienie w pierścieniu aromatycznym H H + HH 2 H H 2 H H 2 "nowolak" H H + l S Hl S polisulfon Podstawienie przy atomie krzemu SiH + HSi H 2 Si Si polisiloksan
10 ... HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Biomakrocząsteczki (biopolimery) kondensacyjne polipeptydy (poli( -aminokwasy))... H R 2... polisacharydy... H 2 H H H kwasy nukleinowe (deoksy-)... B P... kwasy teichoinowe (tejchojowe) (poli(fosforany glicerolu)) H 2 Ac... H H 2 P...
11 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Krótki przegląd polimerów kondensacyjnych: (1) 1. A. Poliestry alifatyczne (nasycone): niskie T m(t), plastyfikatory (nienasycone (BM), żywice PEs): polimery utwardzalne (np. laminaty) 1. B. Poliestry: aromatyczne : tereftalany (GE, GTM, GB), (oligomery cykliczne ~1.5%): poliwęglany (Bisfenol A) (tworzywa, włókna) 2.A. Poliamidy alifatyczne : 2.B. Poliamidy aromatyczne: 6; 66, 12, (tworzywa, włókna) p-h- 6 H 4 H 6 H 4 - <Kevlar> m- j.w. <omex> 3. Poliimidy, polibenzimidazol (zob. cyklizacja )... H R... H
12 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Krótki przegląd polimerów kondensacyjnych: (2) 4. Żywice epoksydowe: Bisfenol A + epichlorohydryna.... H + H 2 H H 2 l... H 2 H H 2 l H ligomery (Mn ~ ) + laminaty, powłoki (lakiery), żywice lane, kleje (bezwodniki, aminy) H 2 H H 2 H H 2 H H 2 H 2 RH 2 HRH
13 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Krótki przegląd polimerów kondensacyjnych: (3) 5. Żywice fenolowe-, mocznikowe-, melaminowe (+ formaldehyd) e.g.: H H 2 H... lub H żywice rezolowe nowolak H 2 H H 2 H 2 + H 2 H 2 HH 2 H etc b. reaktywna (np. H 2 rozgałęzione usieciowane)
14 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Ważniejsze polimery przemysłowe otrzymywane metodą polikondensacji: - poli(tereftalan etylenu): ( H 2 H 2 ) n x (PET) " H H + HH 2 H 2 H " (różne warianty- transesteryfikacja) również nowsze politereftalany: glikolu propylenowego- 1,3 glikolu butylenowego- 1,4 tworzywa sztuczne folie włókna x= 2 ; T t ~ 260 o x= 3 ; T t ~ 220 o x= 4 ; T t ~ 240 o
15 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Poliamidy (PA): H (polipeptydy są również poliamidami) <omówione zostaną oddzielnie> metody syntezy: - pknd kwasów α- amino-ω-karboksylowych: H 2 -(H 2 ) x -H <oraz aromatycznych> - pknd diamin i kwasów dikarboksylowych: H 2 -(H 2 ) x -H 2 + H-(H 2 ) y -H <j.w.> - pknd na granicy rozdziału faz: l(h 2 ) y l + diamina <stosowane do poliaramidów> w skali przemysłowej: PA6, PA12 (polimeryzacja), PA66, PA610 (pierwsza cyfra: liczba atomów węgla w cząsteczce diaminy, druga: ditto w kwasie dikarboksylowym)
16 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA gólne metody otrzymywania poliestrów: - polikondensacja hydrokwasów: H~~~~H <H 2 > - polikondensacja dioli z kwasami dikarboksylowymi: H~~~~H + H~~~~H <H 2 > (b. ważne: ścisłe zachowanie stechiometrii) - polikondensacja przez wymianę estrową/transesteryfikację R~~~~R <RR > (lub: HH 2 H 2 H 2 H 2 H <HH 2 H 2 H> H 3 H 3 + HH 2 H 2 H <H 3 H> - chlorki kwasowe
17 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Liniowe alifatyczne poliestry: - poliestry kwasu adypinowego H(H 2 ) 4 H; H(H 2 ) n H : n (2) 47; (3) 46; (4) 58; (5) 37; (6) 55 reguła parzystości (odziaływanie dipol-dipol w kryształach) wiązania wodorowe w PA zastosowania: plastyfikatory, składniki elastyczne w PU <kopolimery blokowe>
18 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA PET (PTE) H 3 H 3 + HH 2 H 2 H HH 2 H 2 H 2 H 2 H dalsza transesteryfikacja: - początkowo ~170 o (tw GE 197 o ) - do o (w procesie katalitycznym 200 o koniec procesu ~ 280 o ; 1-2 mm/hg/2 godz reakcje uboczne a) 2 HH 2 H 2 H HH 2 H 2 H 2 H 2 H + H 2 obecność wiązań eterowych obniża Tt oraz zwiększa podatność na utlenienie b) cyklizacja DMT (2.5 : 1) (oraz oligomer) c) depolimeryzacja ~ H 2 H 2 ~ ~ H H 2 + H ~
19 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Poliwęglany- poliestry kwasu węglowego - alifatyczne (głównie :polimeryzacja cyklicznych węglanów) - aromatyczne: H H 3 H 3 H (bisfenol A) H 3 H 3 H 3 H 3 (również tetrachlorooraz tetrabromo-) H H 3 H (tetrametylo-bisfenol A) H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 (tetrametylo- 4,4 -dihydroksy-difenylo-2,2-propan)
20 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Reakcje uboczne w pknd - wymiana segmentalna:...-ababab ABABAB ABBABAB BABAABAB-... (również cyklizacja) - degradacja termiczna wywołana rozerwaniem łańcuchów (będą omówione w rozdziale polimeryzacja cyklicznych estrów ) - utlenianie i rozerwanie łańcuchów np.... H 2 H 2 H 2 H H 2 HH 2 H 2... H 2 + HH 2 H 2... H - dehydratacja dioli 2 H...
21 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Reakcje uboczne w polikondensacji estrowej: - cyklizacja: H(H 2 ) 3 H H 2 H 2 H 2 + H 2 - dehydratacja: (np.) H H 2 H 2 H H 2 H H + H 2 HH 2 H 2 H 2 H H 2 H H 2 H + H 2
22 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Reakcje uboczne (niepożądane) w pknd (2) - reakcje katalizatora, np..: * δ + δ Zr ; R R RH Zr RH R R H 2-2 RH R R RH Zr RH R R RH Zr RH R R n H 2-2 n RH maleje liczba miejsc dostępnych dla kwasu karboksylowego; * maleje szybkość pknd - reakcje reaktywnych grup końcowych z fragmentami łańcucha:... H + H 2 H H 2 H... H * - reakcje grup końcowych... -H... -H + 2 ;... -l + H H + Hl; H H H 2 H...
23 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Funkcjonalność w pknd i pad - homofunkcjonalne - heterofunkcjonalne - homopolikndn - hetero- H 3 X X (e.g. H Si H ) H 3 X Y X X + Y Y : stechiometria! (HH 2 H 2 H 2 H 2 H) < HH 2 H 2 H > f = 2: liniowe makrocząsteczki (f = f i i i ; i : łączna liczba cząsteczek) f > 2 : rozgałęzione (np. AB 2 : H H H H H H H )
24 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji Kataliza kwasowa (wg.k. Ingolda) (A A ) A A 1 S 1 R H H R H 2 slow H 2 R R'H R R' H H R R' A A 2 R H H R H H R'H slow H R R' H H H 2 R R' H H R R' A A 1: w środowisku jonizującym; A A 2: addycja - eliminacja (najczęściej)
25 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji Kataliza kwasowa Rozerwanie wiązania R H 2 (wg.k. Ingolda) (A A ) A AL 1 S 1 H slow RH R'H R'H 2 R' R R' H 2 H H R R' A AL 2 S 2 H RH R'H R'H 2 R R' R R' H 2 H H (slow) H R R' Alkohole- znacznie silniejszymi zasadami
26 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji Kataliza zasadowa (B A ) B A 1 S 1 R + R'H R H + R' H slow R + R' R R' B A 1 R + R'H R H + R' H R R' slow H R R' 2.2: j.w. B AL (mniej często)
27 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Przegląd mechanizmów poliestryfikacji. Wymiana ligandów H M(R) 3 R'H R'' H R'H R M R R R'' (e.g. Sn IV, Ti IV ) M(R) n + x R'H M(R) n + y R" 2 H M(R) (n-y) ( 2 R") y M(R) (n-x) (R') x + x RH M(R) (n-y) ( 2 R") y + y RH M(R) (n-y-1) ( 2 R") (y-1) + R" 2 R ester lub: RH R M R R R'' R R M R H R R + R" 2 R ; R M + RH H R R M R R + H 2
28 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Pknd aktywowana (JMSci, A 37 (6) 635 (2000)), -dicykloheksylokarbodiimid (D) w syntezie alifatycznych poliestrów w pokojowej temp. R R R'H R R' R R'H R H H R + H + R' R' DMAP R'H H 3 H 3 R' R''H R'R'' DMAP H
29 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polikondensacja aktywowana -pknd w niskich temperaturach np.: 1, 1 -karbonylodiimidazol (DI) + R 2 H R AA H ("aktywowany acyl") AA + R'H R 2 R' + H (jeden z możliwych mechanizmów; w innym: R )
30 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kontrola sekwencji w jednostopniowej pknd (M.Ueda, Progr. Polymer Sci, 24, (1999)) (1) n XaaX + n YbbY X(aabb) n Y + (n-1)xy ; XaaX +YbbY + ZccZ odpowiedź: najpierw (X(aabb) n Y; następnie ZccZ ; <reaktywność w drugim etapie na tyle duża, że nie zakłóca istniejących sekwencji>? ( aabbcc ) X np.: n H 2 Hl H H H 2 + n l ( H H n ) H H X l X H 2 + ~ l ~ ; ; cd. analiza rozkładu sekwencji
31 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kontrola sekwencji w jednostopniowej pknd (2). Dwa niesymetryczne monomery: XabX + YcdY -ax + Yc -ax + Yd -bx + Yc -bx + Yd k ac k ad k bc k bd -ac- ; r 1 = k ad /k ac ; 0<r 1 <1 -ad- ; r 2 = k bc /k ac ;0<r 2 <1 -bc- ; r 3 = k bd /k ac ;0<r 3 <1 -bd- ; orientacja diad : -ac- -ad- -bc- -bd- dwie kolejne ( consecutive ) jednostki powtarzalne mają być skierowane w tym samym kierunku:...-ad bc-... ab - cd ba - cd ab - dc ba - dc niezbędne różnice w reaktywnościach (blokowanie - odblokowanie w wielostopniowej)
32 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika polikondensacji (pknd) gólna charakterystyka procesów polimeryzacji: 1. Polimeryzacja łańcuchowa 2. Polikondensacja 3. Poliaddycja * W polimeryzacji łańcuchowej jedynie cząsteczki monomeru przyłączają się do aktywnego centrum w rosnącej makrocząsteczce; * W pkdn i pad łączą się ze sobą cząsteczki monomeru i oligomery o dowolnej wielkości * + M * * + * * * *
33 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA P n α Liczbowo średni stopień polimeryzacji jako funkcja stopnia przereagowania 1. Polimeryzacja łańcuchowa z wolnym inicjowaniem i R in = R t (większość plmn rodnikowych) 2. Polimeryzacja łańcuchowa z szybkim inicjowaniem bez zakończenia i bez przenoszenia (R t = R tr = 0) 3. Pknd lub pad: XAY lub XAX + YBY
34 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad M 1 : XAY (P 1 ) P 2 : XAAY P 3 : XAAAY P n : X(A) n Y Zależność udziałów wagowych Wn monomeru (n= 1) i oligomerów o różnych stopniach polimeryzacji P n (n= 2, 3, 4) od stopnia konwersji p
35 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad k p n XAY XA n Y + (n-1) XY ( ) k d - średnia długość łańcucha makrocząsteczek (P n ) zwiększa się tak długo, aż szybkość reakcji powrotnej (depropagacji- np. hydrolizy, jeśli XY= H 2 ) nie zrówna się z szybkością reakcji wprost (propagacji, np. estryfikacji)) stała równowagi K = k p /k a -zwiększanie P n możliwe również przez usuwanie ( ) ubocznego produktu reakcji * Polikondensacja nierównowagowa : (np.)... -l + H-... (kontrola kinetyczna - nie są zrealizowane wszystkie procesy, które mogłyby wystąpić w równowadze)
36 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka- szybkość polikondensacji Polikondensacja polega na bardzo wielu elementarnych reakcjach dwucząsteczkowych pomiędzy dowolnymi składnikami mieszaniny reakcyjnej: układ odwracalnych reakcji następczych i równoległych. ależałoby rozwiązać równania różniczkowe opisujące reakcje każdego składnika. Szybkość odnosi się do zaniku wspólnego elementu: grup końcowych- (X i Y; np. n XAY XA n Y + (n-1) XY) (szybkość) dx R = - = - dy ; dt dt Założenie: JEDAKWA REAKTYWŚĆ GRUP FUKYJYH XA n Y+XA m Y XA n+m Y + 2XY reaktywność X i Y jest taka sama dla X i Y w A n,a m oraz A n+m Dowód: zgodność równań kinetycznych wyprowadzonych przy tym założeniu i danych doświadczalnych
37 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd i pad rzeczywiście - <zob. dalej> występuje taka zgodność; przyczyny: grupy końcowe są końcowymi segmentami łańcucha, ich ruchliwość nie zależy od wielkości łańcucha (ruchliwość konformacyjna) (ew.) zmniejszenie częstotliwości zderzeń w rezultacie wolniejszego ruchu (dyfuzji) ku sobie jest kompensowane spadkiem szybkości ruchu od siebie <ponadto> szybkość reakcji przy (względnie) dużej ruchliwości mało zależy od szybkości dyfuzji (częstotliwość zderzeń ~ , ale tylko 1/10 13 ~ 1/10 14 zderzeń jest efektywna) { kontrola dyfuzyjna: wielka reaktywność polimerów lub duża lepkość }
38 Kinetyka pknd: HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA schemat kinetyczny (ogólny): k p 2 XAY XA 2 Y + XY monomer dimer (zakładamy nieodwracalność: stałe usuwanie XY) k p XA 2 Y + XAY XA 3 Y + XY trimer k p XA 2 Y + XA 3 Y XA 5 Y + XY pentamer k p XA n Y + XA m Y XA n+m Y + XY n-mer m-mer (n+m)-mer dx dx } R = - = - = k p [X] [Y] = k p [X] 2 (lub k p [Y] 2 ) dt dt [X] o - = k p dt [X] t d[x] [X] 2 t o = k [X] [X] p t o
39 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd k p dla reakcji n XAY XA n Y + n XY (seria dwucząsteczkowych reakcji, pierwszego rzędu wobec X i Y) = k [X] [X] p t o ponieważ p = [X] o - [X] [X] o ; [X] = [X] o (1-p) ; 1 [X] o (1-p) - 1 [X] o = k p t ; 1 1-p - 1 = k p [X] o t 1 1-p = P n ; P n = k p [X] o t p (P n ) ) k p = t (P n - 1) [X] o t
40 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd i pad kataliza mocnym kwasem: K ~~H + "H " ~~H 2 <b. szybko> k p ~~H 2 + H~~ ~~~~ + H 3 wolniej b. szybko (H 3 "H " + H 2 ) R p = - d[~h] dt = - d[~h] dt = k' p [~H 2 ] [~H] ; R p =k p K [~ĆH][H ][~H] ; [H = const] k p =k p K [H ] R p =k p [~H] [~H] = k p [X] 2 ([X] = [~H] [~H]) <jak poprzednio>
41 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka pknd i pad jeśli nie ma mocnego kwasu jako katalizator- autoprotonowanie K' ~H + ~H ~H 2 + ~ <jony> b. szybko ( ) (lub ~H 2, ~ ) K' = - [~H 2] [~ ] [~H [~H] 2 (lub K'' = 2, ~ ] ) [~H] 2 niech : ~H 2, ~ + H~ (A ) R p = k' p [~H 2, ~ ] [~H] k' p ~~ + H 3 <"H " + H 2 > A [~H 2, ~ ] = K'' [~H] 2 k p =k p K ; R p =k p [~H] 2 [~H]
42 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Polikondensacje stechiometryczne: stopień polimeryzacji P n jako funkcja konwersji (symbole p lub α) * ) n XABY X(AB) n Y + (n-1) XY n XAX + n YBY X(AB) n Y + (2n-1) XY X nie reaguje z X oraz Y nie reaguje z Y (są wyjątki; np. -H) Typowe przykłady: X= -H; Y= -H (lub -H 2 ) (pkdn) X= -; Y= -H (pad) W warunkach zachowanej stechiometrii: Ao = Bo (lub [A] o = [B] o ; [X] o = [Y] o ) *) zawsze zachowana stechiometria
43 W pknd stechiometrycznej: HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA 1. (XAY); A = x = y (w każdej cząsteczce po jednej grupie X, Y) 2. (XAX + YBY) ; = A + B = x = y (ponieważ w każdej cząsteczce A 2 grupy X a w każdej cząsteczce B są 2 grupy Y; p = o - o tyle jest o : początkowa liczba cząsteczek (stężenie) : liczba cząsteczek w momencie oceny p (stopień przereagowania- z definicji- ile przereagowało/ile było ) stopień polimeryzacji P n (na ogół zapis DP n, DP n, lub P n ) równanie arothersa P n = o = p aby uzyskać P n =100 (np. M n = 10 4 ) p= 0.99 (tj. "99% wydajności")
44 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad (P n jako funkcja stopnia konwersji p (α) ) Stopień polimeryzacji (P n ) w pknd (pad) stechiometrycznej P n zależy od stopnia przereagowania p p = o - o <α> p = [M] o - [M] [M] o n XAY XA n Y + (n-1)xy (homopkdn) (stechiometria nieunikniona ) n XAX + n YBY X(AB) n Y + (2n - 1)XY (heteropkdn) (stechiometria wymuszona ) <po dwie grupy danego rodzaju> Ao = Bo ; Ao = 2 Xo ; Bo = 2 yo ; x = y ; = Ao + Bo = 2( X + y ) p = o - o ; ponieważ P n = o ; więc P n = p równananie arothersa <YL> początkowa liczba ([A] o + [B] o ) aby P n = 100 p = 0.99
45 Kinetyka i termodynamika pknd i pad P n w pknd niestechiometrycznej (zależność P n od odejścia od stechiometrii ) niech Ao > Bo ( xo > yo ; więc x > y ) px i py są stopniami przereagowania odpowiednich (n + 1) XAX + n YBY X(AB) n AX + 2n XY <2n+2> 2n 2 (można zapisać dowolny nadmiar; 1 jest niezbędnym ale wystarczającym minimum przereagowaniu X towarzyszy przereagowanie Y oraz utworzenie AB (zmniejszenie liczby cząsteczek o jedną) HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA 2 Ao - x 2 Bo - y p x = ; p 2 y = Ao 2 Bo 2 Ao - x = 2 Bo - y = ( Ao + Bo ) - tyle pozostało grup funkcyjnych danego typu tyle pozostało grup funkcyjnych danego typu; (A oraz B mają różne grupy)
46 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad (P n jako funkcja stopnia niejednorodności : r = Bo / Ao ) stopień polimeryzacji oraz stopień niejednorodności (odstępstwo od stechiometrii) ( Ao + Bo ) - = 2 Ao - x = 2 Bo y (2 Ao = xo w każdym A są dwie grupy reaktywne X) o Ao + P Bo n = = (*) ( Ao + Bo ) -(2 Ao - x ) Bo niech r = (przyjmując, że Bo < Ao ) Ao Trzeba zawsze wyeliminować, które nie jest znane i wyrazić przez znane wielkości (*) ponieważ 2 Ao - x = 2 Bo - y (liczba grup X i Y, które przereagowały, jest taka sama) p x /p y = (2 Ao - x ) 2 Bo 2 Ao (2 Bo - 2 y ) = Bo ; Ao p x = rp y ; P n = ( : Ao ) = 1 + r 1 + r - 2rp y
47 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad analiza zależności P n = 1 + r 1 + r - 2rp y r - stopień odstępstwa od stechiometrii: r = Bo (< 1) ; p y = Ao Bo - B Bo = 2 Bo - y 2 Bo ( 2 B = y ) jeśli grupy w niedomiarze (B) przereagują całkowicie (p y = 1) 1 + r 1 + r P n = 1 + r - 2rp = y 1 - r maksymalny P n przy: ( r = Bo ) ; gdy: r 1 P n Ao
48 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA P n = 1 + r 1 - r Sposoby ucieczki od niestechiometrii: r = 1 1. Ściśle Ao = Bo np.: (+) H 2 (H 2 ) 6 H H (+) 2 H (-) (H 2 ) 4 (-) Zależność P Bo n od r = Ao w niestechiometrycznej heteropolikondensacji 2. Przejście od XAX + YBY do XABY
49 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi i P n niech: ~ AX + YB ~ ~AB ~ + XY [AB] e [XY] K = e ; [X] e [Y] e We wszystkich wyprowadzeniach wzorów trzeba pamiętać o różnicy pomiędzy tym co przereagowało i tym co zostało [AB] e : stężenie (lub liczba AB ) jednostek powtarzalnych w stanie równowagi [XY] e : stężenie ubocznego produktu reakcji w stanie równowagi [X] e i [Y] e : stężenie grup reaktywnych w stanie równowagi jeśli [XY] o = 0; [AB] o = 0 ; [X] o i [Y] o, to [XY] e = [AB] e = p x,e [X] o =p y,e [Y] o [XY] p e xe = ; ponieważ [XY] [X] e = [X] o - [X] e ; o [X] o -[X] e = p x,e [X] o ; [X] e = [X] o (1-p x,e ) = [Y] o (1-p y,e ) [X] o - [X] (p x,e = ) [X] o
50 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi i P n w układzie zamkniętym (współzależność K oraz P n ) ponieważ K = [AB] e [XY] e [X] e [Y] e p e 2 (1 - p e ) 2 (P n + 1) 2 więc: K = p y,e 2 [Y] o 2 (1 - p y,e ) (1 - p x,e ) [X] o [Y] o ; w polikondensacji stechiometrycznej p x,e =p y,e = p e [X] o = [Y] o 2 p K = e ; (1 - p e ) 2 K 0.5 p = e ; P 1 - p e = e K 2 K ponieważ P n = (równanie arothersa) 1 - p e więc P n = K maksymalny P n w układzie zamkniętym np. P n = 100 wymaga ~100 2 = K= 10 4 (b. rzadko)
51 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi w układzie otwartym (stechiometryczna heteropolikondensacja) liczby obydwu rodzajów grup funkcyjnych są równe sobie i równe liczbie cząsteczek w układzie ( x = y = ) było zostało K = ( o - e ) xy,e [AB] e [XY] e e 2 [X] e [Y] e ( = o - e ) [AB] e (: 2 xy,e o ) {[X] e = (1 - p x,e ) [X] o e / o = 1 - p e } oraz q= ; o p e q 2 K = ; (1 - p e ) 2 K = p e q P n,e o - e 2 2 xy,e o o e 2 o 2 1 (P n = 1 - p ) wprowadzamy q -ułamek molowy (udział) produktu ubocznego w stanie równowagi względem początkowej liczby cząstek
52 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Równowagi i stopień polimeryzacji P n,e (z poprzedniej strony): K= p e q P n,e 2 jeżeli stopień przereagowania jest wysoki (usuwa się produkt uboczny; q= xy,e / o P n,e = (K/q) 0.5 dla P n,e 100, jeśli K = 10, należy uzyskać q < 10-3 jeśli [A] o = 10 mol L -1 ; [XY] e 10 4 mol L -1 (H 2 : g L -1 ) o
53 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Kinetyka i termodynamika pknd i pad Regulowanie masy molowej w pknd r XAX + YBY P n = (r = [B] o /[A] o ) 1 - r np. r = XAY: dodać RAX (lub RAY) RAo np. HAH + RH (lub RH) przy pełnym przreagowaniu XAY: Ao P n = ; RAo (np. R A H) wszystkie cząsteczki
54 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Rozkład mas cząsteczkowych (molowych) <Mc, Mm> w pknd/pad (wyrazić n = f( o, p, n) Rozkład (przypomnienie): ułamki molowe (Mn) lub wagowe (Mw) makrocząsteczek o określonych P n (1 ) - zależność od długości łańcucha. Rozkład ma wpływ na właściwości fizyczne i technologiczne. Reagują cząsteczki n XAY XA n Y+ (n-1) XY Prawdopodobieństwo obecności XA n Y w zbiorze Mz jest równe n = n / ( n - liczba cząsteczek o P n = n) (tj. ułamkowi molowemu <liczbowemu>) Łączna liczba cząsteczek zależy od stopnia przereagowania p: p= ( o -)/ o ; p jest więc również prawdopodobieństwem, że grupa X (lub Y) już przereagowała (w czasie t, niezbędnym do osiągnięcia p). W cząsteczce n- meru przereagowało (n-1) grup X i jedna grupa X nie przereagowała. Prawdopodobieństwo, że (n-1) grup X przereagowało jest równe iloczynowi n-1 prawdopodobieństw p, tj p (n-1) Prawdopodobieństwo, że jedna grupa X nie przereagowała: 1-p A więc prawdopodobieństwo obecności makrocząsteczki o P n = n w zbiorze makrocząsteczek: n= (1-p)p (n-1) a więc n /= (1-p) p (n-1) ; n = (1-p) p (n-1) ponieważ ( o -)/ o = p; = o (1-p) i ostatecznie: n = o (1-p) 2 p (n-1)
55 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Rozkład: n Π n = ; Π n =p n-1 (1-p) prawdopodobieństwo znalezienia makrocząsteczek n (o stopniu polimeryzacji n) wśród wszystkich makrocząsteczek jest równe prawdopodobieństwu, że n cząsteczek przereagowało (dostarczając makrocząsteczek n ) Σ M n n Σ n (n M 1 ) M n 1 ) = = = * (bo M n = n n ; = p (n-1) (1-p) ; n = p (n-1) (1-p) M Σ p n-1 1 ) (1-p) (n = * = M 1 1 = M 1 (1-p) (1 + 2p + 3p ) = ; P n = 1-p 1-p Konwersja o - α = ; o o - P o Pn n = ; α = ; o o 1 1 = P n = = 1 - α 1 - p (stopień konwersji α oznacza się również symbolem p) ponieważ prawdopodobieństwo p, że przereagowało n cząsteczek (t.j. n-1 grup reaktywnych) jest takie samo (równe) jak stopień przereagowania α
56 HEMIA MAKRZĄSTEZEK PLIKDESAJA I PLIADDYJA Rozkład molowy dla różnych stopni przereagowania p Rozkład wagowy dla różnych stopni przereagowania <masa cząsteczek o stopniu polimeryzacji n wynosi n n M o a masa całkowita o M o n wp (n-1) n n = = n (1 - p) 2 o w n : ułamek masy (udział wagowy)
Wykład 7. Metody otrzymywania polimerów. 2. Polikondensacja i poliaddycja
Wykład 7 Metody otrzymywania polimerów. 2. Polikondensacja i poliaddycja Kinetyka i termodynamika polikondensacji (pknd) gólna charakterystyka procesów polimeryzacji: 1. Polimeryzacja łańcuchowa 2. Polikondensacja
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA
Zestaw pytań egzaminu inŝynierskiego przeprowadzanego w Katedrze Fizykochemii i Technologii Polimerów dla kierunku CHEMIA 1. Metody miareczkowania w analizie chemicznej, wyjaśnić działanie wskaźników 2.
Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Chemia i technologia polimerów. Polimery kondensacyjne
Chemia i technologia polimerów Wykład 3 Polimery kondensacyjne Polimeryzacja stopniowa Polimeryzacji stopniowej towarzyszy stosunkowo powolny wzrost stopnia polimeryzacji. Przykładami są: Synteza poliamidów
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków,
Wykład 1 CEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Uniwersytet Jagielloński Kraków, 2003-2004 Stanisław Penczek Polska Akademia Nauk Centrum Badań Molekularnych i Makromolekularnych, Łódź CEMIA MAKROCZĄSTECZEK
Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
14. Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych
14. Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych nazwa ogólna kwas karboksylowy bezwodnik kwasowy chlorek kwasowy ester amid 1 amid 2 amid 3 nitryl wzór R N R R grupa karbonylowa atom (, N lub Cl) o
Kinetyka. Kinetyka. Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? energia swobodna, G. postęp reakcji.
Kinetyka energia swobodna, G termodynamika stan 1 kinetyka termodynamika stan 2 postęp reakcji 1 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1)Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 2 Jak szybko
POLIMERY: DO REAKCJI POLIMERYZACJI POLIMER ZBUDOWANY Z IDENTYCZNYCH MONOMERÓW HETEROPOLIMER : POLIMER ZBUDOWANY Z RÓŻNYCH MONOMERÓW
PLIMERY 1 PLIMERY: PRDUKTY REAKJI PLIMERYZAJI PLIMERYZAJA: ŁĄZENIE SIĘ MNIEJSZYH ZĄSTEZEK W ZWIĄZKI MASIE ZĄSTEZKWEJ RZĘDU TYSIĘY JEDNSTEK (> od 10 000u) MASY ATMWJ PLIMER: ZWIĄZEK HEMIZNY DUŻEJ MASIE
Kinetyka. energia swobodna, G. postęp reakcji. stan 1 stan 2. kinetyka
Kinetyka postęp reakcji energia swobodna, G termodynamika kinetyka termodynamika stan 1 stan 2 Kinetyka Stawia dwa pytania: 1) Jak szybko biegną reakcje? 2) W jaki sposób przebiegają reakcje? 1) Jak szybko
Za poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph
Zadanie 1 ( pkt.) Zmieszano 80 cm roztworu CHCH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm oraz 70 cm roztworu CHCK o stężeniu 0,5 mol/dm. bliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph roztworu po wprowadzeniu
ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji
ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji w tej temperaturze wynosi K p = 0,11. Reaktor został
Inżynieria Biomedyczna
1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.%-wego roztworu (d=1.2 g/cm 3 ) w 2. Do 1 cm 3 2% (d=1.2 g/cm 3 ) roztworu
KARTA PRZEDMIOTU. Egzamin, sprawdziany, ocena sprawozdań Egzamin, sprawdziany, ocena. związków wielkocząsteczkowych. Wykład, laboratorium K_W07 +++
Z1-PU7 WYDANIE N3 Strona: 1 z 5 (pieczęć jednostki organizacyjnej) KARTA PRZEDMIOTU 1. Nazwa przedmiotu: CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK 2. Kod przedmiotu: 3. Karta przedmiotu ważna od roku akademickiego: 2017/18
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy
Inżynieria Biomedyczna
1.Obliczyć przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 3.%, jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji 15.%-wego roztworu (d=1.2 g/cm 3 ) w 2. Do 1 cm 3 2% (d=1.2 g/cm 3 ) roztworu
Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom H jest zastąpiony grupą hydroksylową (- OH ).
Cz. XXII - Alkohole monohydroksylowe Pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden atom jest zastąpiony grupą hydroksylową (- ). 1. Klasyfikacja alkoholi monohydroksylowych i rodzaje izomerii, rzędowość
Reakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych
27-29. eakcje kwasów karboksylowych i ich pochodnych nazwa ogólna kwas karboksylowy bezwodnik kwasowy chlorek kwasowy ester amid 1 amid 2 amid 3 nitryl wzór N grupa karbonylowa atom (, N lub Cl) o większej
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II
MDEL DPWIEDZI I SEMAT ENIANIA ARKUSZA II. Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedź.. Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa), to zdający
erozja skał lata KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)
Kinetyka chemiczna erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa lata min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/
fermentacja alkoholowa erozja skał lata dni KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 min Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.)
Kinetyka chemiczna lata erozja skał Karkonosze Pielgrzymy (1204 m n.p.m.) fermentacja alkoholowa dni min KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 s ms fs http://www2.warwick.ac.uk/fac/sci/chemistry/research/stavros/stavrosgroup/overview/
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW)
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW) Model makrocząsteczki polietylenu o masie cząsteczkowej 100 000 Rzeczywista długość makrocząsteczki 0.001 mm. Powiększenie: x 10 7 (0.001 mm 10 m) ARCHITEKTURA MAKROCZĄSTECZEK
imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja
Zadanie 1 (2 pkt.) Zmieszano 80 cm 3 roztworu CH3COOH o stężeniu 5% wag. i gęstości 1,006 g/cm 3 oraz 70 cm 3 roztworu CH3COOK o stężeniu 0,5 mol/dm 3. Obliczyć ph powstałego roztworu. Jak zmieni się ph
RóŜnica temperatur wynosi 20 st.c. Ile wynosi ta róŝnica wyraŝona w K (st. Kelwina)? A. 273 B. -20 C. 293 D. 20
RóŜnica temperatur wynosi 20 st.c. Ile wynosi ta róŝnica wyraŝona w K (st. Kelwina)? A. 273 B. -20 C. 293 D. 20 Czy racjonalne jest ocenianie właściwości uŝytkowych materiałów przez badania przy obciąŝeniu
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Wyznaczanie stałej szybkości reakcji wymiany jonowej
Wyznaczanie stałej szybkości reakcji wymiany jonowej Ćwiczenie laboratoryjne nr 4 Elementy termodynamiki i kinetyki procesowej Anna Ptaszek Elementy kinetyki chemicznej Pojęcie szybkości reakcji Pojęcie
KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa
Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega
Wykład 21 XI 2018 Żywienie
Wykład 21 XI 2018 Żywienie Witold Bekas SGGW Elementy kinetyki i statyki chemicznej bada drogi przemiany substratów w produkty szybkość(v) reakcji chem. i zależność od warunków przebiegu reakcji pomaga
Sprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32. Imię i nazwisko ...
CHEMIA Przed próbną maturą Sprawdzian 1. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 32 Imię i nazwisko Liczba punktów Procent 2 Zadanie 1. Cząsteczka pewnej substancji chemicznej
11.Chemia organiczna. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu)
11.Chemia organiczna. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu) Związki organiczne CHEMIA ORGANICZNA Def. 1. (Gmelin 1848, Kekule 1851 ) chemia
Chemia ogólna nieorganiczna Wykład XII Kinetyka i statyka chemiczna
Chemia ogólna nieorganiczna Wykład 10 14 XII 2016 Kinetyka i statyka chemiczna Elementy kinetyki i statyki chemicznej bada drogi przemiany substratów w produkty szybkość(v) reakcji chem. i zależność od
1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks
Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM Obliczenia stechiometryczne Podstawą
Makrocząsteczki. Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe
Makrocząsteczki Przykłady makrocząsteczek naturalnych: -Polisacharydy skrobia, celuloza -Białka -Kwasy nukleinowe Syntetyczne: -Elastomery bardzo duża elastyczność charakterystyczna dla gumy -Włókna długie,
Wykład 2. (godz. 2 - ) Masy cząsteczkowe, masy molowe, rozkład mas cząsteczkowych (molowych), mikrostruktura makrocząsteczek.
Wykład 2. (godz. 2 - ) Masy cząsteczkowe, masy molowe, rozkład mas cząsteczkowych (molowych), mikrostruktura makrocząsteczek. CEMIA MAKCZĄSTECZEK (PLIMEÓW) Masa cząsteczkowa (Mc) jest masą określonej cząsteczki,
1. REAKCJA ZE ZWIĄZKAMI POSIADAJĄCYMI KWASOWY ATOM WODORU:
B I T E C N L CEMIA G GANICZNA I A Własności chemiczne Związki magnezoorganiczne wykazują wysoką reaktywność. eagują samorzutnie z wieloma związkami dając produkty należące do różnych klas związków organicznych.
Treść podstawy programowej
CHEMIA ZR Ramowy rozkład materiału w kolejnych tomach podręczników I. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna Tom I 1. Masa atomowa I.2. 2. Izotopy I.1., I.3. 3. Reakcje jądrowe I.4. 4. Okres półtrwania
CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA. POLIMERYZACJA.
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy do matury i rekrutacji na studia medyczne Rok 2017/2018 www.medicus.edu.pl tel. 501 38 39 55 CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE. ALKOHOLE I FENOLE. IZOMERIA.
Kopolimery statystyczne. Kopolimery blokowe. kopolimerów w blokowych. Sonochemiczna synteza -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy:
1 Sonochemiczna synteza kopolimerów w blokowych Kopolimery statystyczne -A-B-A-A-B-A-B-B-A-B-A-B-A-A-B-B-A- Kopolimery blokowe -A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-B-B-B- Typowe metody syntezy: Polimeryzacja żyjąca
Wykład 3. Makrocząsteczki w roztworze i w stanie skondensowanym.
Wykład 3 Makrocząsteczki w roztworze i w stanie skondensowanym. Roztwory polimerów Zakresy stężeń: a) odległości pomiędzy środkami masy kłębków większe niż średnice kłębków b) odległości
5. W jaki sposób moŝna regulować cięŝar cząsteczkowy polimerów kondensacyjnych? (3 pkt.)
1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) N N N N 2. Jakie 3 wady i 3 zalety ma metoda polimeryzacji suspensyjnej? (6 pkt.) 3. Proszę podać zalety
Ćwiczenie 14. Maria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH
Ćwiczenie 14 aria Bełtowska-Brzezinska KINETYKA REAKCJI ENZYATYCZNYCH Zagadnienia: Podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej (szybkość reakcji, reakcje elementarne, rząd reakcji). Równania kinetyczne prostych
Masy cząsteczkowe, rozkład mas cząsteczkowych, mikrostruktura. Wykład 2 i 3
Masy cząsteczkowe, rozkład mas cząsteczkowych, mikrostruktura Wykład 2 i 3 CEMIA MAKCZĄSTECZEK (PLIMEÓW) Masa cząsteczkowa (Mc) jest masą określonej cząsteczki, wyrażoną w atomowych jednostkach masy, gramach
1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.)
Imię i nazwisko:... Suma punktów:...na 89 moŝliwych 1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) O...... O O O O O... N 2... H O O... 2. Jakie 3
Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania
Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania A. Ustalenie wzoru rzeczywistego związku chemicznego na podstawie składu procentowego. Zadanie i metoda rozwiązania Ustal wzór rzeczywisty związku
Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.
Zadanie 1. (2 pkt) Poniżej przedstawiono schemat syntezy pewnego związku. Zidentyfikuj związki A i B. w tym celu podaj ich wzory półstrukturalne Podaj nazwy grup związków organicznych, do których one należą.
Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.
Ćwiczenie 12, 13. Kinetyka chemiczna. Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. Szybkość reakcji chemicznej jest związana
POLIMERYZACJA RODNIKOWA (PR)
Polimeryzacja żyjąca from which irreversible chain transfer and termination are absent when growing macromolecules should at least retain an ability to grow (powtórzenie) ln M DP n d[m]
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII
Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy PESEL ZDAJĄ CEGO Miejsce na nalepkę z kodem szkoły Instrukcja dla zdającego PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII Arkusz II (dla poziomu rozszerzonego) Czas pracy 120
dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG
3. POLIMERY AMORFICZNE dr hab. inż. Józef Haponiuk Katedra Technologii Polimerów Wydział Chemiczny PG Politechnika Gdaoska, 2011 r. Publikacja współfinansowana ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego
Substytucje Nukleofilowe w Pochodnych Karbonylowych
J 1 Substytucje kleofilowe w Pochodnych Karbonylowych Y Y Y Slides 1 to 21 J 2 Addycje vs Podstawienia Ładunek δ zlokalizowany na atomie węgla w grupy karbonylowej powoduje, Ŝe e atak nukleofila moŝe doprowadzić
Wiązania kowalencyjne
Wiązania kowalencyjne (pierw. o dużej E + pierw. o dużej E), E < 1,8 TERIE WIĄZANIA KWALENCYJNEG Teoria hybrydyzacji orbitali atomowych Teoria orbitali molekularnych Teoria pola ligandów YBRYDYZACJA RBITALI
Chemia fizyczna 2 - wykład
Chemia fizyczna 2 - wykład Dr hab. inż. Aneta Pobudkowska-Mirecka Konsultacje: środa 12.15 14.00 (p.149) Chemia Fizyczna 2 - wykład Chemia kwantowa (prof. dr hab. Andrzej Sporzyński) Procesy (dr hab. inż.
Formularz opisu przedmiotu (formularz sylabusa) dotyczy studiów I i II stopnia. Kinetyka i Mechanizmy polireakcji
Załącznik nr 1 do zarządzenia nr 11 Rektora UW z dnia 19 lutego 2010 r. w sprawie opisu w Uniwersyteckim Katalogu Przedmiotów zamieszczonym w Uniwersyteckim Systemie Obsługi Studiów (USOS) i zgodnym ze
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy
Temat: Białka Aminy Pochodne węglowodorów zawierające grupę NH 2 Wzór ogólny amin: R NH 2 Przykład: CH 3 -CH 2 -NH 2 etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy
STECHIOMETRIA SPALANIA
STECHIOMETRIA SPALANIA Mole i kilomole Masa atomowa pierwiastka to średnia ważona mas wszystkich jego naturalnych izotopów w stosunku do 1/12 masy izotopu węgla: 1/12 126 C ~ 1,66 10-27 kg Liczba Avogadra
ogromna liczba małych cząsteczek, doskonale elastycznych, poruszających się we wszystkich kierunkach, tory prostoliniowe, kierunek ruchu zmienia się
CHEMIA NIEORGANICZNA Dr hab. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I pietro p. 138 WYKŁAD - STAN GAZOWY i CHEMIA GAZÓW kinetyczna teoria gazów ogromna liczba małych cząsteczek, doskonale
KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3. fermentacja alkoholowa
Kinetyka chemiczna KI + Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 + KNO 3 fermentacja alkoholowa czynniki wpływaj ywające na szybkość reakcji chemicznych stęż ężenie reagentów w (lub ciśnienie gazów w jeżeli eli reakcja przebiega
Studia podyplomowe INŻYNIERIA MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH Edycja II marzec - listopad 2014
Studia podyplomowe INŻYNIERIA MATERIAŁÓW POLIMEROWYCH Edycja II marzec - listopad 2014 Organizacja i realizacja studiów oraz opracowanie materiałów dydaktycznych są współfinansowane ze środków Unii Europejskiej
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
EGZAMIN MATURALNY CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI LUBLIN
EGZAMIN MATURALNY EMIA PZIM RZSZERZNY KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI LUBLIN gólne zasady oceniania Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 13 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych 19 2.1. Zadania... 28 3. Zastosowanie metod spektroskopowych do ustalania struktury
CHEMIA 10. Oznaczenia: R - podstawnik węglowodorowy, zwykle alifatyczny (łańcuchowy) X, X 2 - atom lub cząsteczka fluorowca
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna tel. 0501 38 39 55 www.medicus.edu.pl CHEMIA 10 WĘGLOWODORY I ICH FLUOROWCOPOCHODNE.
Kinetyka i równowaga reakcji chemicznej
Kinetyka i równowaga reakcji chemicznej W przebiegu reakcji chemicznych interesujące są dwa aspekty zachodzących przemian: 1. rodzaj substratów i otrzymanych z nich produktów, 2. szybkość, z jaką substraty
Materiały dodatkowe kwasy i pochodne
Uniwersytet Jagielloński, Collegium Medicum, Katedra Chemii rganicznej Materiały dodatkowe kwasy i pochodne Kwasy 1. Kwasowość Kwasy karboksylowe są kwasami o stosunkowo niewielkiej mocy. Ich stała dysocjacji
Projekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
TEMAT I WYBRANE WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH. STOPNIE UTLENIENIA. WIĄZANIA CHEMICZNE. WZORY SUMARYCZNE I STRUKTURALNE. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWA INTERPRETACJA WZORÓW I RÓWNAŃ CHEMICZNYCH
CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
(13) B1 PL B1. Zygmunt Wirpsza, Warszawa, PL Anna Matuszewska, Radom, PL Jarosław Matuszewski, Radom, PL. (45) O udzieleniu patentu ogłoszono:
R Z E C Z P O SP O L IT A PO LSK A (19) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 179055 (13) B1 Urząd Patentowy R zeczypospolitej Polskiej ( 2 1) Numer zgłoszenia: 305767 (22) Data zgłoszenia: 07.11.1994 (51) IntCl7:
I. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony
KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 2017 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch
Kinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz
Kinetyka reakcji chemicznych Dr Mariola Samsonowicz 1 Czym zajmuje się kinetyka chemiczna? Badaniem szybkości reakcji chemicznych poprzez analizę eksperymentalną i teoretyczną. Zdefiniowanie równania kinetycznego
Aminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin
Aminy - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin Budowa i klasyfikacja amin Aminy pochodne amoniaku (NH 3 ), w cząsteczce którego jeden lub kilka
Wykład 4. Anna Ptaszek. 9 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 4. Anna Ptaszek 1 / 29
Wykład 4 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 9 października 2015 1 / 29 Podstawy kinetyki chemicznej pochodna funkcji i jej interpretacja, pojęcie szybkości i prędkości, stechiometria
Praca objętościowa - pv (wymiana energii na sposób pracy) Ciepło reakcji Q (wymiana energii na sposób ciepła) Energia wewnętrzna
Energia - zdolność danego układu do wykonania dowolnej pracy. Potencjalna praca, którą układ może w przyszłości wykonać. Praca wykonana przez układ jak i przeniesienie energii może manifestować się na
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Wykład 9. Praktyczne metody otrzymywania polimerów. Polimeryzacja w masie roztworze emulsji fazie gazowej na granicy rozdziału faz
Wykład 9 Praktyczne metody otrzymywania polimerów. Polimeryzacja w masie roztworze emulsji fazie gazowej na granicy rozdziału faz etody syntezy polimerów onomery: Produkty gazowe (etylen, propylen, izobutylen)
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) O 2
Imię i nazwisko:... Suma punktów:...na 89 moŝliwych 1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) OH H O O CN N N CN O 2 N C 2. Jakie 3 wady i 3 zalety
Dysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:
Stała równowagi dysocjacji: Dysocjacja kwasów i zasad HX H 2 O H 3 O X - K a [ H 3O [ X [ HX [ H O 2 ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to: K a [ H 3 O [ X [ HX Dla słabych kwasów
Przedmiotowy system oceniania z chemii kl. III
Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -
POLIMERYZACJA KOORDYNACYJNA
POLIMEYZAJA KOODYNAYJNA Proces katalityczny: - tworzą się związki koordynacyjne pomiędzy katalizatorem a monomerem - tworzą się polimery taktyczne - stereoregularne Polimeryzacji koordynacyjnej ulegają:
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b. Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu. na rok szkolny 2015/2016
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 3b Gimnazjum Publicznego im. Jana Pawła II w Żarnowcu na rok szkolny 2015/2016 Nauczyciel: mgr Joanna Szasta Węgiel i jego związki z wodorem definiuje pojęcia: chemia
Podstawy chemii. dr hab. Wacław Makowski. Wykład 1: Wprowadzenie
Podstawy chemii dr hab. Wacław Makowski Wykład 1: Wprowadzenie Wspomnienia ze szkoły Elementarz (powtórka z gimnazjum) Układ okresowy Dalsze wtajemniczenia (liceum) Program zajęć Podręczniki Wydział Chemii
Wymagania edukacyjne z chemii
Wymagania edukacyjne z chemii Zadania szkoły: 1. Kształtowanie badawczego sposobu myślenia, właściwego dla nauk przyrodniczych. 2. Rozwijanie umiejętności obserwacji, wyciągania wniosków z przeprowadzonych
PL B1. Sposób otrzymywania wodorozcieńczalnych nienasyconych żywic poliestrowych utwardzanych promieniowaniem UV
PL 214561 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 214561 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 388438 (51) Int.Cl. C08G 63/688 (2006.01) C08G 63/42 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej
KWASY KARBOKSYLOWE I ICH POCHODNE. R-COOH lub R C gdzie R = H, CH 3 -, C 6 H 5 -, itp.
KWASY KARBKSYLWE I IH PHDNE I. Wprowadzenie teoretyczne Kwasy karboksylowe Kwasami organicznymi nazywamy związki, w których grupa funkcyjna H zwana grupą karboksylową jest związana z rodnikiem węglowodorowym
MECHANIZMY FRAGMENTACJI ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Copyright 2003 Witold Danikiewicz
MECANIZMY FAGMENTACJI ZWIĄZKÓW GANICZNYC Copyright 2003 Cechy charakterystyczne zjawiska fragmentacji jonów proces jednocząsteczkowy; szybkość fragmentacji jest mała w porównaniu z szybkością rozpraszania
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa. Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach:
LCH 1 Zajęcia nr 60 Diagnoza końcowa Zadanie 1 (3 pkt) Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch węglowodorów o wzorach: H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 a) b) W tym celu: a) wybierz odpowiedni
WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Przedmiotowy system oceniania dla uczniów z obowiązkiem dostosowania wymagań z chemii kl. III
Chemia klasa III - wymagania programowe opracowane na podstawie przewodnika dla nauczycieli opublikowanego przez wydawnictwo OPERON I. Węgiel I jego związki z wodorem Wymagania na ocenę dopuszczającą -
Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.
1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie
Chemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii