KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Transkrypt

1 KRYTERIA ENIANIA DPWIEDZI Próbna Matura z PERNEM hemia Poziom rozszerzony Listopad 018 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu ch należy również uznać odpowiedzi ucznia, jeśli są inaczej sformułowane, ale ich sens jest zgodny z podanym schematem, oraz inne poprawne odpowiedzi w nim nieprzewidziane. Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania 1. Poprawna odpowiedź: a) protonów: 1 neutronów: 8 elektronów: 1 b) 1s s p 6 s p 6 d 10 pkt poprawne podanie odpowiedzi w dwóch podpunktach 1 pkt poprawne podanie odpowiedzi w jednym podpunkcie. Przykład poprawnej odpowiedzi: M cz ( 6 H 1 6 ) = 180 u M cz ( x H y z ) = 180 u / = 90 u & M ( x H y z ) = 90 g/mol Zał. masa związku = 90 g (1 mol) m = 90 g 0,667 = 4 g & n = 4 g / 1 g/mol = mol m + m H = 90 g (1 0,667) = 66 g oraz m /m H = & m = 64 g, zaś m H = g & n = 64 g / 16 g/mol = 4 mol, zaś n H = g / 1 g/mol = mol Wzór sumaryczny to H 4. pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń i podanie poprawnego wzoru sumarycznego 1 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędu rachunkowego w obliczeniach, co w konsekwencji daje błędny wynik i błędny wzór sumaryczny. Poprawna odpowiedź: 1. P;. F;. F 1 pkt podanie poprawnej odpowiedzi 4. Przykład poprawnej odpowiedzi: a) sad, zarówno pod wpływem kwasu solnego, jak i zasady potasowej, uległ roztworzeniu. b) Etap I: All + N + H Al(H) + NH 4 l Etap III: Al(H) + H + Al + + H Al(H) + H - [Al(H) 6 ] - 1

2 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania pkt podanie poprawnych obserwacji i wszystkich równań reakcji 1 pkt podanie poprawnych obserwacji i błędne zapisanie jednego równania reakcji 0 pkt podanie błędnych obserwacji, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 5. Przykład poprawnej odpowiedzi: - Równanie reakcji redukcji: r H e r H Równanie reakcji utleniania: Sn + Sn 4+ + e Sumaryczne równanie reakcji w formie jonowej skróconej: - r 7 + Sn H + r + + Sn H pkt poprawne zapisanie dwóch równań połówkowych oraz poprawne zapisanie zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej jonowej 1 pkt poprawne zapisanie dwóch równań połówkowych oraz błędne zapisanie zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej jonowej 0 pkt błędne zapisanie jednego z równań połówkowych, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 6. Przykład poprawnej odpowiedzi: Zaobserwowano zmianę zabarwienia z pomarańczowej na zieloną. 1 pkt podanie poprawnej odpowiedzi 0 pkt podanie błędnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 7. Poprawna odpowiedź: Probówka 1. kwasowy Probówka. zasadowy Probówka. zasadowy 1 pkt podanie trzech poprawnych odpowiedzi 0 pkt podanie mniej niż trzech poprawnych odpowiedzi, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 8. Przykład poprawnej odpowiedzi: Probówka 1. H P 4 + H HP Probówka. P 4 + H HP 4 + H H Probówka. NaH Na + + H pkt poprawne zapisanie trzech równań reakcji 1 pkt poprawne zapisanie dwóch równań reakcji 0 pkt poprawne zapisanie jednego równania reakcji, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 9. Przykład poprawnej odpowiedzi: Równanie reakcji równowagi: Ag P 4 Ag + + P 4 Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności: K S = [Ag + ] [P 4 ] pkt podanie poprawnego równania reakcji i poprawnego wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności 1 pkt podanie poprawnego równania reakcji i błędnego wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności 0 pkt błędne zapisanie równania reakcji, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 10. Przykład poprawnej odpowiedzi: bserwacje: Uczeń zaobserwował wytrącenie białego osadu. Uzasadnienie: Zgodnie z regułą przekory wzrost stężenia produktów powoduje przesunięcie równowagi w stronę substratów. W tym przypadku wzrost stężenia jonów srebra(i) spowoduje przesunięcie równowagi w lewo, czemu towarzyszyć będzie zmniejszenie rozpuszczalności osadu i jego wytrącenie z nasyconego roztworu.

3 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania pkt podanie poprawnych obserwacji i uzasadnienia 1 pkt podanie poprawnych obserwacji i błędnego uzasadnienia 0 pkt podanie błędnych obserwacji, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 11. Przykład poprawnej odpowiedzi: v 1 = k c A c B = k 5 8 = 1800 k A + B S) c K) 1 Gdzie: S start reakcji; K moment, w którym stężenie produktu wynosi mol/dm. v = k c A c B = k 1 = 8 k v 1 / v = 1600 dpowiedź: Szybkość reakcji zmniejszy się 1600 razy. pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń i podanie poprawnego wyniku 1 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędu rachunkowego w obliczeniach, co w konsekwencji daje błędny wynik 1. Przykład poprawnej odpowiedzi: M śr = (M at.1 P 1 + M at. P )/100% M śr = [M at.1 P 1 + M at. (100 P 1 )]/100% 5,45 = [5 P (100 P 1 )]/100% P 1 = 77,5 %; P =,5 % dpowiedź: Zawartość procentowa izotopu 5 l to 77,5%, a izotopu 7 l to,5%. M śr średnia względna masa atomowa pierwiastka [u] M at.1, M at. względne masy atomowe izotopów, odpowiednio 5 l i 7 l [u] P 1, P procentowa zawartość izotopów (odpowiednio 5 l i 7 l) [%] pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń i podanie poprawnego wyniku 1 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędu rachunkowego w obliczeniach, co w konsekwencji daje błędny wynik 1. Poprawna odpowiedź: Reakcja wiązań s wiązań p pkt poprawne uzupełnienie sześciu lub pięciu rubryk w tabeli 0 pkt poprawne uzupełnienie mniej niż pięciu rubryk w tabeli, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

4 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania 14. Przykład poprawnej odpowiedzi: Etap I: u Etap II: Mgl Etap III: Bal 1 pkt poprawne uzupełnienie wzorów lub symboli trzech odczynników 0 pkt poprawne uzupełnienie wzoru lub symbolu mniej niż trzech odczynników, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 15. Przykład poprawnej odpowiedzi: Etap I: Po wprowadzeniu miedzi do wszystkich probówek w probówce z roztworem kwasu azotowego(v) zaobserwowano zabarwienie roztworu na kolor niebieski, a w pozostałych trzech probówkach nie zaobserwowano objawów reakcji. Etap II: Po wprowadzeniu roztworu Mgl do trzech pozostałych probówek w probówce z roztworem kwasu węglowego zaobserwowano wytrącenie białego osadu, a w pozostałych dwóch probówkach nie zaobserwowano objawów reakcji. Etap III: Po wprowadzeniu roztworu Bal do dwóch pozostałych probówek w probówce z roztworem kwasu siarkowego(vi) zaobserwowano wytrącenie białego osadu, a w ostatniej pozostałej probówce nie zaobserwowano objawów reakcji. 1 pkt poprawne zapisanie obserwacji 0 pkt błędne zapisanie obserwacji lub brak odpowiedzi 16. Przykład poprawnej odpowiedzi: Etap I: u + 8 H + + N u + + N + 4 H Etap II: Mg + + Mg Etap III: Ba + + S 4 BaS 4 pkt poprawne zapisanie wszystkich równań reakcji 1 pkt poprawne zapisanie dwóch równań reakcji lub jednego równania reakcji 17. Poprawna odpowiedź: a) Równanie reakcji 1. HS + H S + + Równanie reakcji. HS + H H S + H b) Wyższą wartość stałej równowagi ma reakcja, w której anion wodorosiarczkowy pełni funkcję kwasu / zasady, co świadczy o tym, że wodny roztwór wodorosiarczku sodu ma ph > 7 / ph < 7. pkt poprawne zapisanie obu równań reakcji oraz poprawne uzupełnienie zdania 1 pkt poprawne zapisanie obu równań reakcji i błędne uzupełnienie zdania lub poprawne uzupełnienie zdania, lecz błędne zapisanie jednego równania reakcji 0 pkt błędne uzupełnienie zdania oraz błędne zapisanie jednego lub obu równań reakcji, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 4

5 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania 18. Poprawna odpowiedź: Przeprowadzona reakcja syntezy reagenta należy do reakcji egzotermicznych / endotermicznych. Zmiana entalpii układu wynikająca z przebiegu tej reakcji może być opisana symbolem DH < 0 / DH > 0. Wraz ze wzrostem temperatury równowaga reakcji przesuwa się w prawo / przesuwa się w lewo / nie zmienia się, a wartość stałej równowagi rośnie / maleje / nie zmienia się. 1 pkt podkreślenie czterech poprawnych wyrażeń w tekście 0 pkt poprawne podkreślenie mniej niż czterech wyrażeń w tekście, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 19. Przykład poprawnej odpowiedzi: 1 mol H,4 dm x 4,48 dm & x = 0, mol H HI H + J S) 0,8 x 0 x n 0,4 +0, +0, R) 0,4 x 0, x+0, x K = [ H ][ ] I 0, ( 0, + ) = = 1 [ HI] ( 04, x) 0, (0, + x) = (0,4 x) 0,04 + 0,x = 0,16 0,8x + x x x + 0,1 = 0 = 0,5 & x = 0,14 n HI = 0,66 mola & czyli 84,5 g n I = 0,14 mola & czyli 5,6 g 84,5 g + 5,6 g = 10 g 10 g 100 % 5,6 g x & x = 0% dpowiedź: Jod stanowi około 0% masowych mieszaniny. pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń i podanie poprawnego wyniku 1 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędu rachunkowego w obliczeniach, co w konsekwencji daje błędny wynik 0. Przykład poprawnej odpowiedzi: g BaS 4 4 6,0 10 cząsteczek,5 g x x =,58 10 cząsteczek,58 10 cząsteczek 100% x 7% x = 1,86 10 cząsteczek dpowiedź: Uda się otrzymać 1,86 10 cząsteczek. pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń i podanie poprawnego wyniku 1 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędu rachunkowego w obliczeniach, co w konsekwencji daje błędny wynik 5

6 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania 1. Przykład poprawnej odpowiedzi: Równanie reakcji: l etanol H + NaH H + Nal + H T H Reakcja prowadząca do powstania związku X to reakcja eliminacji. pkt poprawne zapisanie równania reakcji oraz poprawne określenie typu reakcji 1 pkt poprawne zapisanie równania reakcji oraz błędne określenie typu reakcji lub błędne zapisanie równania reakcji oraz poprawne określenie typu reakcji. Poprawna odpowiedź: Związek Y Związek Z H H H H H propan--ol propan-1-ol 1 pkt poprawne zapisanie dwóch wzorów oraz poprawne podanie dwóch nazw związków 0 pkt poprawne narysowanie mniej niż dwóch wzorów, poprawne podanie mniej niż dwóch nazw, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź: Związek B Związek Związek D Związek E H H propanon propanon propanal H H kwas propanowy pkt poprawne zapisanie czterech wzorów oraz czterech nazw związków 1 pkt poprawnej zapisanie trzech lub dwóch wzorów oraz trzech lub dwóch nazw związków 0 pkt poprawne zapisanie mniej niż dwóch wzorów i mniej niż dwóch nazw związków, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 6

7 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania 4. Poprawna odpowiedź: H S 4 H + H H + H H H H propanian propan--ylu pkt poprawne zapisanie równania reakcji oraz nazwy związku 1 pkt poprawne zapisanie równania reakcji oraz błędne podanie nazwy związku lub błędne zapisanie równania reakcji oraz poprawne podanie nazwy związku 5. Poprawna odpowiedź: 1. Wodny roztwór wody bromowej odbarwia związek oznaczony literą X.. Reakcji z sodem ulegają związki oznaczone literami A, Y, Z, E, zaś reakcji z roztworem wodorotlenku sodu ulega jedynie związek oznaczony literą E.. Do związków karbonylowych zaliczamy związki oznaczone literami B,, D i E. pkt poprawne uzupełnienie czterech zdań 1 pkt poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch zdań 0 pkt poprawne uzupełnienie jednego zdania, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 6. Przykład poprawnej odpowiedzi: H l NH H H H N NH H H 1 pkt poprawne zapisanie dwóch wzorów 0 pkt poprawne zapisanie jednego wzoru, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 7. Przykład poprawnej odpowiedzi: dpowiedź: nie Uzasadnienie: W pierścieniu aromatycznym tej aminy wszystkie atomy węgla są już podstawione. pkt podanie poprawnej odpowiedzi oraz poprawnego uzasadnienia 1 pkt podanie poprawnej odpowiedzi oraz podanie błędnego uzasadnienia 7

8 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM 8. Poprawna odpowiedź: Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania l, All HN, H S 4 + N N pkt poprawne uzupełnienie czterech luk na schemacie 1 pkt poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch luk na schemacie 0 pkt poprawne uzupełnienie jednej luki na schemacie, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 9. Przykład poprawnej odpowiedzi: a) Świeżo strącony osad wodorotlenku miedzi(ii). b) W przypadku dodania świeżo strąconego osadu wodorotlenku miedzi(ii) do roztworu witaminy zaobserwowano roztworzenie osadu i pojawienie się szafirowego zabarwienia. W przypadku pozostałych witamin nie zaobserwowano objawów reakcji. c) Dwie grupy hydroksylowe przy sąsiadujących atomach węgla. pkt poprawne podanie wykorzystanego odczynnika lub odczynników, zapisanie poprawnych obserwacji oraz elementu budowy witaminy pkt poprawne podanie wykorzystanego odczynnika lub odczynników, zapisanie poprawnych obserwacji oraz błędne wpisanie elementu budowy witaminy 1 pkt poprawne podanie wykorzystanego odczynnika lub odczynników, zapisanie błędnych obserwacji oraz błędne wpisanie elementu budowy witaminy 0 pkt błędne podanie wykorzystanego odczynnika lub odczynników, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi 0. Przykład poprawnej odpowiedzi: a) b) c) H H H H 0 0 H H H H H H kwas butanodiowy cyklopropanol -metylopropan--ol pkt poprawne narysowanie wzorów i podanie nazw trzech związków pkt poprawne narysowanie wzorów i podanie nazw dwóch związków 1 pkt poprawne narysowanie wzoru i podanie nazwy jednego związku 8

9 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania 1. Przykład poprawnej odpowiedzi: Równanie reakcji hydrolizy kwasowej: H H H H H S 4 H H + H H H + H + H H H H H Równanie reakcji hydrolizy zasadowej: Na H H H H H + NaH (aq) H H + H + Na H H H H pkt poprawne zapisanie dwóch równań reakcji 1 pkt poprawnej zapisanie jednego równania reakcji. Przykład poprawnej odpowiedzi: H H 15 H N H + n H N H H H H H( ) H n H H fenyloeten / styren / winylobenzen pkt poprawne narysowanie wzoru oraz podanie poprawnej nazwy 1 pkt poprawne narysowanie wzoru oraz podanie błędnej nazwy 9

10 hemia. Poziom rozszerzony Próbna Matura z PERNEM Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania. Przykład poprawnej odpowiedzi: a c K( 1 a) K = c = 1 a a 5 18, 10 ( 1 0, 04) mol c = = 0, , dm + N + H m NH 4 + H + K = NH 4 H = H [ ] c NH H Dla a < 5% [ H ] K = [ H ] = K c = 18, 10 0, 0108 = 4, 10 c ph = log[h ] =,7 & ph = 10,6 dpowiedź: ph roztworu wynosi 10, mol dm pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obliczeń i podanie poprawnego wyniku 1 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędu rachunkowego w obliczeniach, co w konsekwencji daje błędny wynik 4. Poprawna odpowiedź: Punkt izoelektryczny lizyny wynosi 9,74. W roztworze otrzymanym przez ucznia od nauczyciela aminokwas ten będzie występował w postaci anionu. 1 pkt poprawne dokończenie zdania 0 pkt błędne dokończenie zdania lub brak odpowiedzi Giełda maturalna - serwis do nauki on-line TWÓJ KD DSTĘPU F176D7F7 1 Zaloguj się na gieldamaturalna.pl Wpisz swój kod dblokuj czasowy dostęp do bazy dodatkowych zadań i arkuszy (masz dostęp do r.) * Kod umożliwia dostęp do wszystkich materiałów zawartych w serwisie gieldamaturalna.pl do r.