Wymagania edukacyjne z chemii

Transkrypt

1 Wymagania edukacyjne z chemii Zadania szkoły: 1. Kształtowanie badawczego sposobu myślenia, właściwego dla nauk przyrodniczych. 2. Rozwijanie umiejętności obserwacji, wyciągania wniosków z przeprowadzonych eksperymentów i formułowania uogólnień. 3. Wyrabianie umiejętności posługiwania się zdobytą wiedzą chemiczną. 4. Przygotowanie uczniów do prawidłowego korzystania z różnorodnych źródeł informacji. 5. Kształtowanie postaw uczniów zgodnych z zasadami dbałości o własne zdrowie i ochronę środowiska naturalnego. Treści nauczania zakres podstawowy: I klasa Współczesny, uproszczony model budowy atomu. Izotopy. Promieniotwórczość naturalna. Zależność pomiędzy budową atomów a położeniem pierwiastków w układzie okresowym i ich właściwościami. Zależność właściwości fizycznych i chemicznych substancji od rodzaju wiązania chemicznego. Reakcje chemiczne a zjawiska fizyczne. Ilościowe prawa rządzące przemianami chemicznymi. Reakcje syntezy, analizy i wymiany. Systematyka związków nieorganicznych. Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i sole nazewnictwo, otrzymywanie, właściwości. Mol. Molowa interpretacja przemian chemicznych. Objętość molowa. Szybkość reakcji chemicznych. Reakcje endo- i egzoenergetyczne. Proste reakcje utleniania i redukcji i ich rola w przyrodzie i życiu codziennym. Roztwory nasycone i nienasycone. Rozpuszczalność. Sposoby wyrażania stężeń roztworów-stężenia procentowe i molowe. Dysocjacja elektrolityczna.. Elektrolity słabe i mocne. Stopień dysocjacji, ph roztworu, wskaźniki. Reakcje w roztworach wodnych. II klasa Właściwości wybranych metali i niemetali. Węglowodory nasycone, nienasycone i aromatyczne- budowa i właściwości. Źródła węglowodorów w przyrodzie. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów- otrzymywanie i właściwości. Najważniejsze wielofunkcyjne pochodne węglowodorów- występowanie, właściwości, zastosowanie i ich znaczenie w życiu człowieka.

2 Chemia w życiu gospodarczym, społecznym i ochronie środowiska. Praktyczne zastosowanie poznanych substancji chemicznych i zagrożenia powodowane niewłaściwym ich wykorzystaniem. Treści nauczania zakres podstawowy i rozszerzony: I klasa Współczesny, uproszczony model budowy atomu. Izotopy. Promieniotwórczość naturalna. Zależność pomiędzy budową atomów a położeniem pierwiastków w układzie okresowym i ich właściwościami. Zależność właściwości fizycznych i chemicznych substancji od rodzaju wiązania chemicznego. Reakcje chemiczne a zjawiska fizyczne. Ilościowe prawa rządzące przemianami chemicznymi. Reakcje syntezy, analizy i wymiany. Systematyka związków nieorganicznych. Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i sole nazewnictwo, otrzymywanie, właściwości. Mol. Molowa interpretacja przemian chemicznych. Objętość molowa. Szybkość reakcji chemicznych. Reakcje endo- i egzoenergetyczne. Proste reakcje utleniania i redukcji i ich rola w przyrodzie i życiu codziennym. Roztwory nasycone i nienasycone. Rozpuszczalność. Sposoby wyrażania stężeń roztworów-stężenia procentowe i molowe. Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity słabe i mocne. Stopień dysocjacji, ph roztworu, wskaźniki. Reakcje w roztworach wodnych. Charakterystyka najważniejszych pierwiastków bloków s i p układu okresowego.. Zmienność właściwości związków w grupach i okresach. II klasa Charakterystyka najważniejszych pierwiastków bloku d układu okresowego. Węglowodory nasycone, nienasycone i aromatyczne- budowa i właściwości. Szreg homologiczny. Izomeria konstytucyjna i geometryczna. Źródła węglowodorów w przyrodzie. Przeróbka ropy naftowej. Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów. Alkohole, fenole, aldehydy, ketony, aminy, kwasy karboksylowe i ich pochodne budowa, nazewnictwo, otrzymywanie i właściwości. Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów. Aminokwasy, peptydy i białka, tłuszcze proste i złożone, najważniejsze tłuszcze oraz kwasy nukleinowe - występowanie, właściwości i ich znaczenie w życiu człowieka. Zjawisko izomerii optycznej. Chiralność. Polimeryzacyjne tworzywa sztuczne- budowa i zastosowanie. Chemia w życiu gospodarczym, społecznym i ochronie środowiska. Praktyczne zastosowanie poznanych substancji chemicznych i zagrożenia powodowane niewłaściwym ich wykorzystaniem.

3 III klasa Współczesny model budowy atomu- elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym. Izotopy. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna. Struktura elektronowa atomów i cząsteczek. Wiązania chemiczne. Orbitale molekularne. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Kinetyka i równowaga chemiczna. Szybkość reakcji. Rząd reakcji. Stała równowagi. Prawo działania mas. Reguła przekory. Stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Teorie kwasów i zasad. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitówzobojętniania, strącania, hydrolizy. Amfoteryczność. Równanie Clapeyrona. Warunki normalne i standardowe. Układy koloidalne. Entalpia. Obliczenia termochemiczne. Procesy samorzutne i wymuszone. Elektrochemia. Reakcje utleniania-redukcji. Ogniwa galwaniczne i ich zastosowanie. SEM ogniwa. Elektroliza wodnych roztworów elektrolitów i soli stopionych. Prawa elektrolizy. Korozja elektrochemiczna i metody jej zapobiegania. Szkoła stwarza warunki do zdobywania następujących kompetencji: Wyjaśnianie właściwości pierwiastków i tworzonych przez nie związków chemicznych na podstawie budowy materii. Odczytywanie informacji z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Rozpoznawanie rodzajów reakcji chemicznych i ich zapisywanie za pomocą równań. Wykonywanie prostych obliczeń stechiometrycznych. Wykazanie zależności między właściwościami związków chemicznych a ich zastosowaniem, określanie ich wpływu na środowisko naturalne. Bezpieczne posługiwanie się prostym sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami. Posługiwanie się modelami i innymi środkami w celu poznania i wyjaśniania procesów chemicznych. Rozumienie znaczenia chemii w rozwoju cywilizacji.

4 Kryteria ocen z chemii Na roczną(semestralną)ocenę klasyfikacyjną składają się : oceny ze sprawdzianów pisemnych lub testów przeprowadzanych po każdym dziale chemii; oceny z kartkówek zapowiedzianych lub nie zapowiedzianych z trzech ostatnich tematów; oceny z odpowiedzi ustnych (powtórzenie trzech ostatnich lekcji); oceny z aktywności (odpowiedzi ustne z nowej lekcji); oceny z referatów Kryteria ocen z prac pisemnych: Przeliczenie procentowej ilości punktów na stopnie odbywa się według następującej skali: poniżej 40% od 40% poniżej 50% od 50% poniżej 65% od 65% poniżej 70% od 70% poniżej 85% od 85% poniżej 90% od 90% poniżej 98% od 98% stopień niedostateczny stopień dopuszczający stopień dostateczny stopień plus dostateczny stopień dobry stopień plus dobry stopień bardzo dobry stopień celujący Ocenę niedostateczną uczeń może poprawić w terminie ustalonym przez nauczyciela. Waga ocen: Sprawdzian waga 3 Odpowiedź ustna waga 2 Kartkówka waga 2 Aktywność waga 2 Referaty- waga 1 W przypadku nieobecności ucznia na sprawdzianie lub kartkówce w dzienniku lekcyjnym pojawia się ocena 0 z wagą 0. Zapis ten nie ma wpływu na śródroczną i roczną ocenę klasyfikacyjn

5 Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który: posiada wiadomości i umiejętności w pełni obejmujące program nauczania; stosuje wiadomości w sytuacjach trudnych i nietypowych (problemowych); formuje problemy oraz dokonuje analizy i syntezy nowych zjawisk; proponuje nowatorskie, nietypowe rozwiązania problemów; osiąga sukcesy w konkursach chemicznych na szczeblu wyższym niż szkolny. Ocenę bardzo dobrą otrzymuje uczeń, który: opanował w pełnym zakresie wiadomości i umiejętności określone w programie; stosuje zdobyta wiedzę do rozwiązywania problemów i zadań w nowych sytuacjach; - aktywnie uczestniczy w zajęciach lekcyjnych planuje i bezpiecznie przeprowadza eksperymenty chemiczne; biegle pisze i uzgadnia trudne równania reakcji chemicznych - samodzielnie rozwiązuję zadania obliczeniowe łączące różne działy chemii. Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który: opanował w dużym zakresie wiadomości i umiejętności określone w programie; poprawnie stosuje wiadomości i umiejętności do samodzielnego rozwiązywania zadań i problemów; bezpiecznie wykonuje doświadczenia chemiczne; pisze i uzgadnia równania reakcji chemicznych średnim stopniu trudności; samodzielnie rozwiązuje złożone zadania obliczeniowe.

6 Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który: opanował w podstawowym zakresie te wiadomości i umiejętności określone w programie, które są konieczne do dalszego kształcenia; z pomocą nauczyciela poprawnie stosuje wiadomości i umiejętności przy rozwiązywaniu typowych zadań i problemów; z pomocą nauczyciela bezpiecznie wykonuje doświadczenia chemiczne; z pomocą nauczyciela pisze i uzgadnia równania reakcji chemicznych oraz rozwiązuje zadania obliczeniowe o niewielkim stopniu trudności. Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: ma pewne braki w wiadomościach i umiejętnościach określonych w programie, ale braki te nie przekreślają możliwości dalszego kształcenia; z pomocą nauczyciela rozwiązuje typowe zadania teoretyczne i praktyczne o niewielkim stopniu trudności; z pomocą nauczyciela bezpiecznie wykonuje bardzo proste eksperymenty chemiczne, pisze proste wzory chemiczne i proste równania chemiczne. Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: nie opanował tych wiadomości i umiejętności określonych w programie, które są konieczne do dalszego kształcenia;

7 nawet z pomocą nauczyciela nie potrafi napisać prostych wzorów chemicznych i prostych równań chemicznych; nie potrafi bezpiecznie posługiwać się prostym sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami chemicznymi; - nie wykorzystuje szansy nadrobienia zaległości nie poprawia ocen niedostatecznych, nie korzysta z dodatkowych konsultacji z nauczycielem. Kraków,1.IX.2011r.