test nr 2 Termin zaliczenia zadań: IIIa - 29 października 2015 III b - 28 października 2015 zad.1 Reakcja rozkładu tlenku rtęci(ii) 1. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników, oraz szkła i sprzętu laboratoryjnego. 2. Uzupełnij obserwacje i wynikające z nich wnioski. Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji. zad.2 Badanie palności magnezu 1. Uzupełnij tabelę opisującą właściwości magnezu oraz substancji otrzymanej w wyniku jego spalania. Substancja magnez otrzymana w wyniku reakcji Barwa Połysk Stan skupienia 2. Podaj przykłady właściwości fizycznych i chemicznych substancji. Zakwalifikuj palność do odpowiedniej grupy. Właściwości fizyczne: Właściwości chemiczne: zad. 3 Badanie, czy powietrze jest mieszaniną 1. Określ poprawność poniższych zdań. Jeżeli zdanie jest prawdziwe wpisz P, lub literę F, jeżeli jest ono fałszywe. a) Powietrze to związek chemiczny składający się głównie z azotu i tlenu. b) Składnikiem powietrza, który powoduje korozję, jest tlen. c) Argon i ozon należą do zmiennych pod względem ilości składników powietrza. d) Zmętnienie wody wapiennej powoduje tlenek siarki(iv). e) W powietrzu znajduje się najwięcej azotu. f) Tlen jest gazem, który nie podtrzymuje palenia. g) W powietrzu występują gazy szlachetne.
2. Uzupełnij tabelę, wpisując wnioski, na podstawie obserwacji poczynionych po wykonaniu doświadczenia. Obserwacje Wnioski Płomień świeczki po chwili gaśnie po przykryciu jej cylindrem. Do cylindra zostaje wciągnięta woda na około 1/5 jego objętości. Zapalone łuczywko gaśnie po włożeniu go do mieszaniny gazów pozostałych w cylindrze. Woda wapienna na powierzchni pokrywa się białym nalotem. zad. 4 Badanie wpływu temperatury na rozpuszczalność tlenku węgla(iv) Cel doświadczenia: zbadanie wpływu temperatury na rozpuszczalność gazu. Opis doświadczenia: Do wody destylowanej i wyciągu z czerwonej kapusty umieszczonych w dwóch kolbach dodano suchy lód. Zawartość wymieszano. Jedną kolbę zostawiono do porównania, a drugą ogrzewano do wrzenia. Polecenia: 1. Porównaj przebieg doświadczenia w obu kolbach i sformułuj wspólny wniosek. 2. Oblicz stosunek masowy węgla do tlenu w tlenku węgla(iv). 3. Narysuj wzór kropkowy i kreskowy cząsteczki tlenku węgla(iv). 4. Przypomnij sobie, jaką rolę pełni dwutlenek węgla w procesie fotosyntezy oraz jak jego nadmierna ilość wpływa na atmosferę. zad. 5 Otrzymywanie kwasu węglowego w obecności oranżu metylowego i badanie jego właściwości Cel doświadczenia: otrzymanie kwasu węglowego i badanie jego właściwości. Opis doświadczenia: Przygotowano dwie zlewki z wodą destylowaną. Następnie do wody w obu zlewkach dodano kilka kropli oranżu metylowego. Do jednej zlewki wrzucono porcję suchego lodu, przykryto ją szkiełkiem zegarkowym. Następnie zlewkę wraz z zawartością wstawiono do krystalizatora z gorącą wodą. Obserwuj zachodzące zmiany. Polecenia: 1. Zapisz równanie zachodzącej reakcji. 2. Wyjaśnij, co się dzieje po umieszczeniu w gorącej wodzie odkrytej zlewki.
zad.6 Badanie wpływu różnych czynników na szybkość rozpuszczania się ciał stałych w wodzie. 1. Uzupełnij tabelę. Czynnik Schemat Obserwacje zad.7 Otrzymywanie wodnego roztworu wodorotlenku potasu w obecności fenoloftaleiny Cel doświadczenia: otrzymanie wodnego roztworu wodorotlenku. Opis doświadczenia: Do szklanej parownicy z wodą dodano kilka kropli roztworu fenoloftaleiny. Następnie kawałek potasu wielkości ziarenka ryżu wyjęto z nafty, osuszono bibułą i ostrożnie wrzucono do krystalizatora z wodą. Obserwuj zachodzące zmiany. Polecenia: 1. Opisz objawy obserwowanej reakcji chemicznej. 2. Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej oraz określ jej typ. 3. Podaj nazwę gazu, który wydziela się w czasie doświadczenia. Opisz jego właściwości fizyczne i chemiczne. Wskaż metodę jego identyfikacji.
zad.8 Otrzymywanie związku chemicznego siarki i żelaza 1. Porównaj właściwości siarki i żelaza oraz otrzymanego w wyniku reakcji związku chemicznego. W tym celu wypełnij poniższą tabelę. 2. Podaj argumenty, które świadczą o tym, że zaszła reakcja chemiczna? 3. Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji. zad.9 Rozdział mieszaniny za pomocą magnesu 1. Uzupełnij tabelę, wpisując właściwości siarki i żelaza. Właściwość Siarka Żelazo Stan skupienia Barwa Oddziaływanie z magnesem 2. Narysuj schemat doświadczenia, sporządź spis użytych odczynników oraz szkła i sprzętu laboratoryjnego. 3. Uzupełnij obserwacje i wynikające z nich wnioski
zad. 10 Mieszanie roztworów kwasu i wodorotlenku w obecności wskaźnika Uzupełnij schemat doświadczenia, a następnie wpisz do tabelki brakujące obserwacje i wnioski. Schemat: Obserwacje Na ściankach parownicy otrzymano białą substancję wnioski Zaszła reakcja chemiczna, w wyniku której powstała substancja o odczynie obojętnym. Uzupełnij zdania. Fenoloftaleina w roztworze wodorotlenku sodu barwi się na... W miarę dodawania...... barwa fenoloftaleiny blednie, aż do całkowitego odbarwienia. Oranż metylowy w kwasie solnym barwi się na.... Po dodaniu roztworu wodorotlenku jego barwa zmienia się na... W reakcji....... kationy wodoru łączą się z anionami wodorotlenkowymi i tworzą cząsteczki wody. zad.11 Otrzymywanie tlenu i badanie jego właściwości 1. Sformułuj obserwacje, na podstawie którcyh można wyciągnąć następujące wnioski: 2. Wśród podanych właściwości tlenu podkreśl właściwości fizyczne 3. Tlen można otrzymać w reakcjach rozkładu związków chemicznych, które go zawierają. Zapisz równania reakcji rozkładu: a) wody b) tlenku rtęci (II)
zad.12 Otrzymywanie soli trudno rozpuszczalnych 1. Jaki wizualny efekt świadczy o zajściu przeprowadzonych reakcji? 2. Uzupełnij słowny zapis reakcji zachodzących między solami. Napisz równania tych reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej: a) chlorek magnezu + węglan sodu + b) azotan(v) srebra(i) + chlorek sodu + c) azotan(v) ołowiu(ii) + jodek potasu +. d) chlorek baru i siarczan(vi) sodu +. e) siarczan(vi) miedzi(ii) + fosforan(v) sodu + 3. Ustal, w której probówce nie zajdzie reakcja chemiczna. Swoje przypuszczenia uzasadnij zapisem równań reakcji w formie cząsteczkowej. Skorzystaj z tabeli rozpuszczalności.