PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ I Podstawowe pojęcia chemiczne 1) Pierwiastkiem nazywamy : a zbiór atomów o tej samej liczbie masowej b + zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej c zbiór atomów o tej samej liczbie neutronów 2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o: a ilości protonów i neutronów w jądrze b masie atomu c + ilości protonów w jądrze 3) Izotopy są to atomy o : a tej samej liczbie neutronów, a różnej liczbie protonów w jądrze b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze c tej samej masie, a różnej liczbie protonów 4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o : a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu b ilości atomów / cząsteczek w 1dm 3 substancji (w warunkach normalnych) c ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji 5) Liczba Avogadro wynosi : a 2,6867 * 10 25 b 9,6485 * 10 4 C mol -1 c + 6,022045 * 10 23 mol -1 6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych : a 100 dm 3 b + 22,4 dm 3 c 9,8 dm 3 7) Masa rzeczywista cząsteczki wodoru wynosi : a + 0,3359 * 10-23 b 0,1674 * 10-23 c 2,008 8) Masa protonu jest większa od masy elektronu : a 10 x b + 1840 x c 2 x 9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca : a ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy elektrnu b ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy jednego atomu wodoru c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12 C II Budowa atomu 11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany
12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości : a + liczb naturalnych b liczb całkowitych c liczb w przedziale (-7,7) 13) Zakaz Pauliego brzmi : a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony, których stan energetyczny opisany byłby tym samym zespołem czterech liczb kwantowych b w atomie nie mogą istnieć elektrony o przeciwnych spinach c ilość elektronów o spinowej liczbie kwantowej +1/2 nie może mniejsza niż ilość elektronów z liczbą spinową 1/2 14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość : a + 1=0 b 1=1 c 1=2 15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość : a 1=0 b + 1=1 c 1=2 16) Orbital d może pomieścić następującą liczbę elektronów : a 2 b 6 c + 10 17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17 Cl wynosi : a 1 b 5 c + 7 18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50 Sn wynosi : a 2 b + 4 c 6 19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49 In wynosi : a + 3 b 6 c 9 20) German 32 Ge leży w grupie : a drugiej układu okresowego b trzeciej układu okresowego c + czwartej układu okresowego 21) Selen 34 Se leży w okresie : a drugim b trzecim c + czwartym III Budowa cząsteczki
22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową a + CaCl 2 b CH 4 c H 2 O 23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na : a przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektrododatniego b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego c powstaniu jonów dodatnich i ujemnych w cząsteczce 24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek : a wytworzenia wspólnej pary elektronowej, przyczym każdy z tworzących wiązanie atomów jest dawcą jednego elektronu b polaryzacji wiązania atomowego, przy czm każdy z tworzących wiązanie atomów jest donorem jednego elektronu c + wytworzenia wspólnej pary elektronowej, przy czym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów 25) W anionie SO 4-2 siarka jest : a + czterech par elektronowych b akceptorem czterech par elektronowych c donorem dwóch par elektronowych 26) Jon NH 4 ma budowę a płaską b + tetraedyczną c oktaedryczną 27) Atom azotu tworzy w jonie NH 4 + następujące rodzaje wiązań : a cztery wiązania atomowe spolaryzowane b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne c dwa wiązania atomowe spolaryzowane i dwa wiązania koordynacyjne 28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym : a tlen b CCl 4 c + Na 2 CO 3 29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania a HCl b HBr c + HF 39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H 2 + Cl 2 = 2HCl a w prawo b w lewo c + nie przesuwa równowagi 40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H 2 O a + wymiany b utleniania redukcji c analizy V Roztwory
41) Stężenie molowe mówi nam : a ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu b ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczalnika c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu 42) Ułamek molowy podaje nam : a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze b ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika c stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości moli rozpuszczalnika 43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy : a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym b iloczyn stężeń molowych jonów i cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze nasyconym c iloczyn stężeń molowych produktów dysocjacji i substancji nie zdysocjowanej 44) Rozpuszczalnością nazywamy : a ilość substancji rozpuszczonej w danej objętości rozpuszczalnika b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych warunkach ciśnienia i temperatury c ilość substancji jaką można rozpuścić w 1 litrze roztworu w 20*C pod ciśnieniem 1 atm 45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13 ),CuCl (3,2*10-7 ),PbCl 2 (1,6*10-5 ) odpowiedz, która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna : a AgCl b CuCl c + PbCl 2 46) Stopniem dysocjacji nazywamy : a stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej ilości cząsteczek danej substancji rozpuszczonej 47) Stałą dysocjacji nazywamy a stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej ilości cząsteczek b stosunek ilości substancji dysocjującej do ilości rozpuszczalnika c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia zdysocjowanej części tej substancji w roztworze 48) Stopień dysocjacji : a + rośnie wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej b maleje wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej c nie zależy od stężenia substancji dysocjującej 49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny a wodny roztwór LiCl os tęzeniu 0,01m/l b 0,01m roztwór LiCl w alkoholu etylowym c + wodny roztwór LiCl o stęzeniu 0,1m/l 50) Który z podanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia a 0,01m roztwór NaCl b 0,1m roztwór NaCl c + 0,1m roztwór alkoholu etylowego
51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje : a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu b obniżenie temperatury wrzenia roztworu c nie powoduje zmiany temperatury wrzenia 52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest : a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem b mniejsza niż nad czystym rozpuszczalnikiem c taka sama jak nad czystym rozpuszczalnikiem 53) Zjawisko osmozy polega na : a wędrówce jonów w polu elektrycznym b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną c - wędrówce cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną 54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek : a przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku większego stężenia b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego stężenia c przenikania substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną 55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH 3 + H + = NH 4 + jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda? a amoniaku b jon wodorowy c + jon amonowy VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych 76) Dwutlenek węgla ma własności : a zasadowe b + kwasowe c jest tlenkiem nie aktywnym chemicznie 77) Szkło otrzymujemy w wyniku : a + procesów wytopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu b procesów wypalania glinokrzemianów c procesów topienia dwutlenków krzemu z solami metali alkalicznych 78) Aluminium otrzymujemy : a + w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru b w wyniku elektrolizy stopionego tlenku glinu c w wyniku elektrolizy wodnych roztworów soli glinu 79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku : a elektrolizy stopionego chlorku wapnia b + termicznego rozkładu węglanu wapnia c hydrolizy soli wapniowych 80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne : a tlenek węgla b + trójtlenek glinu c dwutlenek krzemu
81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu : a + +1 b +3 c - +5 82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach utlenienia a - 1, +1, +3, +5, +7 b +6 c + -2, +2, +4, +6 83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest : a dwutlenek siarki b + trójtlenek siarki c siarkowodór 84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące : a + tlenek węgla b dwutlenek węgla c dwutlenek siarki 85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne a + tlenek węgla b dwutlenek węgla c metan 86) Amoniak jest w warunkach normalnych : a + gazem b cieczą c ciałem stałym 87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z : a tetraedyczną budową cząsteczki b + obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu c obecnością trzech atomów wodoru w cząsteczce 88) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się : a + przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnych w sieci krystalicznej b przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i obecnością niezlokalizowanych przestrzennie elektronów c przestrzennym uporządkowaniem atomów 89) Gips to związek o wzorze : a CaCO 3 b + CaSO 4 c CaCO 3 * MgCO 3 90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej : a CHO b + NH 2 c CN