k=c p /c v pv k = const Termodynamika Techniczna i Chemiczna Część X Q ds=0= T Przemiany charakterystyczne płynów

Podobne dokumenty
5. PRZEMIANY GAZU DOSKONAŁEGO

10. FALE, ELEMENTY TERMODYNAMIKI I HYDRODY- NAMIKI.

Wykład 2. Przemiany termodynamiczne

Termodynamika 2. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej. Wykład IV Proste przemiany cd: Przemiana adiabatyczna Przemiana politropowa

Jest to zasada zachowania energii w termodynamice - równoważność pracy i ciepła. Rozważmy proces adiabatyczny sprężania gazu od V 1 do V 2 :

Temperatura i ciepło E=E K +E P +U. Q=c m T=c m(t K -T P ) Q=c przem m. Fizyka 1 Wróbel Wojciech

TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA

Stany materii. Masa i rozmiary cząstek. Masa i rozmiary cząstek. m n mol. n = Gaz doskonały. N A = 6.022x10 23

13) Na wykresie pokazano zależność temperatury od objętości gazu A) Przemianę izotermiczną opisują krzywe: B) Przemianę izobaryczną opisują krzywe:

termodynamika fenomenologiczna

Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje Ciepło, pojemność cieplna sens i obliczanie Praca sens i obliczanie

TERMODYNAMIKA PROCESOWA I TECHNICZNA

Entalpia swobodna (potencjał termodynamiczny)

Termodynamika 1. Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Katedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI. Wyznaczanie stosunku c p /c v metodą Clementa-Desormesa.

TERMODYNAMIKA. Przedstaw cykl przemian na wykresie poniższym w układach współrzędnych przedstawionych poniżej III

Ćwiczenia do wykładu Fizyka Statystyczna i Termodynamika

WYKŁAD 2_2. 1.Entropia definicja termodynamiczna. przemiana nieodwracalna. Sumaryczny zapis obu tych relacji

11. Termodynamika. Wybór i opracowanie zadań od 11.1 do Bogusław Kusz.

ZEROWA ZASADA TERMODYNAMIKI

FIZYKA CZĄSTECZKOWA I TERMODYNAMIKA

Warunki izochoryczno-izotermiczne

13. Zjawiska transportu w gazach. Wybór i opracowanie zadań bogumiła Strzelecka

TERMODYNAMIKA. Termodynamika jest to dział nauk przyrodniczych zajmujący się własnościami

Wykład 7. Energia wewnętrzna jednoatomowego gazu doskonałego wynosi: 3 R . 2. Ciepło molowe przy stałym ciśnieniu obliczymy dzięki zależności: nrt

Katedra Silników Spalinowych i Pojazdów ATH ZAKŁAD TERMODYNAMIKI. Pomiar ciepła spalania paliw gazowych

Ć W I C Z E N I E N R C-5

Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.

Projekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Przemiany termodynamiczne

WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami

RÓWNOWAGI W UKŁADACH WIELOFAZOWYCH

Wykład 4 Gaz doskonały, gaz półdoskonały i gaz rzeczywisty Równanie stanu gazu doskonałego uniwersalna stała gazowa i stała gazowa Odstępstwa gazów

16 GAZY CZ. I PRZEMIANY.RÓWNANIE CLAPEYRONA

Materiały pomocnicze do ćwiczeń z przedmiotu: Termodynamika techniczna

prawa gazowe Model gazu doskonałego Temperatura bezwzględna tościowa i entalpia owy Standardowe entalpie tworzenia i spalania 4. Stechiometria 1 tość

Rozdział 8. v v p p --~ 3: :1. A B c D


Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich. Teoria kinetyczna INZYNIERIAMATERIALOWAPL. Kierunek Wyróżniony przez PKA

Termodynamika fenomenologiczna i statystyczna

Termodynamika poziom podstawowy

Lewobieżny obieg gazowy Joule a a obieg parowy Lindego.

Budowa materii Opis statystyczny - NAv= 6.022*1023 at.(cz)/mol Opis termodynamiczny temperatury -

Ćwiczenie nr 3. Wyznaczanie współczynnika Joule a-thomsona wybranych gazów rzeczywistych.

autor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 18 TERMODYNAMIKA 1. GAZY

WYZNACZANIE WIELKOŚCI KAPPA κ

Ciepła tworzenia i spalania (3)

[ ] 1. Zabezpieczenia instalacji ogrzewań wodnych systemu zamkniętego Przeponowe naczynie wzbiorcze. ν dm [1.4] Zawory bezpieczeństwa

TERMODYNAMIKA. Bada zjawiska cieplne i procesy mające charakter przemian energetycznych

Równowagi w układach jedno- i dwuskładnikowych

Podstawowe definicje

TERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku

Kalorymetria paliw gazowych

Wykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak

= T. = dt. Q = T (d - to nie jest różniczka, tylko wyrażenie różniczkowe); z I zasady termodynamiki: przy stałej objętości. = dt.

II zasada termodynamiki.

1. PIERWSZA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI TERMOCHEMIA

Wykład 7 Entalpia: odwracalne izobaryczne rozpręŝanie gazu, adiabatyczne dławienie gazu dla przepływu ustalonego, nieodwracalne napełnianie gazem

Spis treści. Przedmowa WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU... 11

Pomiar wilgotności względnej powietrza

Kontakt,informacja i konsultacje

MODELOWANIE POŻARÓW. Ćwiczenia laboratoryjne. Ćwiczenie nr 1. Obliczenia analityczne parametrów pożaru

Przykładowe zadania z matematyki na poziomie podstawowym wraz z rozwiązaniami

5. Jednowymiarowy przepływ gazu przez dysze.

Gazy wilgotne i suszenie

Mini-quiz 0 Mini-quiz 1

[1] CEL ĆWICZENIA: Identyfikacja rzeczywistej przemiany termodynamicznej poprzez wyznaczenie wykładnika politropy.

Uwagi do rozwiązań zadań domowych - archiwalne

Wykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36

Obieg Ackereta-Kellera i lewobieżny obieg Philipsa(Stirlinga)

Rys. 1. Temperatura punktu rosy na wykresie p-t dla wody.

Obiegi gazowe w maszynach cieplnych

termodynamika fenomenologiczna

Podstawy termodynamiki

W8 40. Para. Równanie Van der Waalsa Temperatura krytyczna ci Przemiany pary. Termodynamika techniczna

4. 1 bar jest dokładnie równy a) Pa b) 100 Tr c) 1 at d) 1 Atm e) 1000 niutonów na metr kwadratowy f) 0,1 MPa

GAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.

W9 26. Wykresy pary. Termodynamika techniczna. Wykres i s pary wodnej. Odczytywanie wykresu

Gaz rzeczywisty zachowuje się jak modelowy gaz doskonały, gdy ma małą gęstość i umiarkowaną

WYZNACZANIE STOSUNKU c p /c v

Plan wynikowy fizyka rozszerzona klasa 3a

Wykład 3. Diagramy fazowe P-v-T dla substancji czystych w trzech stanach. skupienia. skupienia

DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI

PŁYN Y RZECZYWISTE Przepływy rzeczywiste różnią się od przepływów idealnych obecnością tarcia (lepkości): przepływy laminarne/warstwowe - różnią się

Auditing energetyczny Energy audit of buildings

Kinetyka reakcji chemicznych. Dr Mariola Samsonowicz

Doświadczenie B O Y L E

SUSZENIE MATERIAŁÓW CERAMICZNYCH dyfuzyjna operacja jednostkowa

Spis treści. PRZEDMOWA. 11 WYKAZ WAśNIEJSZYCH OZNACZEŃ. 13 I. POJĘCIA PODSTAWOWE W TERMODYNAMICE. 19

Podstawowe pojęcia 1

autor: Włodzimierz Wolczyński rozwiązywał (a)... ARKUSIK 19 TERMODYNAMIKA CZĘŚĆ 2. I ZASADA TERMODYNAMIKI

Termodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ

WARUNKI RÓWNOWAGI UKŁADU TERMODYNAMICZNEGO

Zadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J

M. Chorowski Podstawy Kriogeniki, wykład Metody uzyskiwania niskich temperatur - ciąg dalszy Dławienie izentalpowe

3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?

Opis techniczny. Strona 1

DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI

Transkrypt:

Przeiany charakterystyczne łynów erodynaika echniczna i Cheiczna Część X Przeiana terodynaiczna zbiór kolejnych stanów czynnika Rodzaj rzeiany zdefiniowany jest rzez sosób rzejścia ze stanu oczątkowego do końcowego (n. izotericzna, olitroowa...) rzeiany charakterystyczne gazów Wykresy terodynaiczne Najbardziej oularne: -, -, - ale także: -, - ) Przebiegi izolinii w obszarze gazowy Przeiana izotericzna, =const Przeiana izochoryczna, =const Przeiana izoentalowa, =const Przeiana adiabatyczna (izoentroowa) d=0 Z zależności: Q d=0= wynika 0 = c d 0 = ln c d ln k = const + Rd ln - Rd ln k=c /c rzeiany charakterystyczne gazów 3 4

Przeiana olitroowa Jest to rzeiana w której cieło właściwe (olowe) c jest stałe. Z zależności: d = Q wynika d = c dln + Rdln d = c dln - Rdln cdln = c dln + Rdln Q = cd o scałkowaniu i uwzględnieniu, że: = R otrzyujey = const. gdzie : = - wykładnik olitroy 5 6 ) Izolinie (rzeiany) w obszarach: ciekły, gazowy i dwufazowy Przeiana izochoryczna d=c d+d Przeiana izobaryczna d=c d-d d=d+d d=d+d rzeiany charakterystyczne gazów 7 rzeiany charakterystyczne gazów 8

Przeiana izotericzna Przeiana adiabatyczna =const d=d+d =d+rdln rzeiany charakterystyczne gazów 9 rzeiany charakterystyczne gazów 0 3) Przykładowy wykres - dla wszystkich faz x=0 x= Praca - Gazy doskonałe L el =-d L el,t =d Przeiana olitroowa = const. gdzie : = Wobec tego raca absolutna = ; = R unkt krytyczny; rzeiany charakterystyczne gazów linie kreskowe izolinie stoni suchości ary L - ( - ) - - = d = - 3

Ponieważ: = ; = R to R = ( - L - ) Podobnie dla racy technicznej R L = ( - t ) - Inne zależności Q = c( U = c = c ( ( U = cln( - ); - ); - ); - ); tąd wyrowadzay wzory dla innych rzeian stąd wynika, że: = L 3 4 Izotericzna (= bo =const. czyli =) d+d=0 d=-d L = Lt = Rln = 0 = R/ - rzeiana izoentalowa czyli cieło jest zaieniane na racę Izoentroowa (= bo c=0) d= 0 = d-d = c d-l el,t d = 0 = du+d = c d-l el L = c ( - ) L t = c ( - ) Q = 5 6 4

4) Praca na wykresie - (ole od linią rzeiany) izochoryczna izobaryczna 5) Cieło na wykresie - (ole od linią rzeiany) izochoryczna izobaryczna L L izotericzna adiabatyczna izotericzna adiabatyczna L L rzeiany charakterystyczne gazów 7 rzeiany charakterystyczne gazów 8 6) Cieło rzy ogrzewaniu i odarowaniu wody b a c 7) Praca techniczna na wykresach -, - d = d czyli L = t - Q + d a cieło zużywane na ogrzanie cieczy zinej do teeratury wrzenia b cieło odarowania cieczy c cieło rzegrzania ary rzeiany charakterystyczne gazów 9 rzeiany charakterystyczne gazów 0 5

Przeiana izotericzna - Wykres - Q = = Q czyli ole AB dla rzeiany izobarycznej bo =0 czyli ole od izobarą ole figury CDB - odowiada wartości D wobec tego to ole figury ADC A C B rzeiany charakterystyczne gazów rzeiany charakterystyczne gazów Wykres - A rzeiany charakterystyczne gazów C styczna w. d = d + d B 3 tg = czyli = = tg BC ;AB AB BC = wobec tego BC = = Q = rzeiany charakterystyczne gazów 4 6

Przeiana izoentroowa Uwaga: Q = 0 D 7) Wyznaczanie wykładnika olitroy (wykres -) Ponieważ: = const. to: d d = - / d( )= 0 rzeiany charakterystyczne gazów 5 rzeiany charakterystyczne gazów 6 Interretacja graficzna B d AB tg = = - = d AC AB = to AC = - 8) Wyznaczanie cieła właściwego c (wykres -) Ponieważ: d tg = = d c AB = to AC = c Qel = d; Qel = = AB AC cd B A C C A rzeiany charakterystyczne gazów 7 rzeiany charakterystyczne gazów 8 7