Scenariusz lekcji w ramach korelacji chemii z matematyką

Podobne dokumenty
Z roztworami za pan brat, nie tylko w laboratorium

Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów

2. Procenty i stężenia procentowe

Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru

Rozcieńczanie, zatężanie i mieszanie roztworów, przeliczanie stężeń

Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3

Temat: Reakcje zobojętniania sposobem na otrzymywanie soli

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: rozszerzony Punkty

Ćwiczenie 1. Sporządzanie roztworów, rozcieńczanie i określanie stężeń

Estry. 1. Cele lekcji. 2. Metoda i forma pracy. 3. Środki dydaktyczne. a) Wiadomości. b) Umiejętności

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Etap wojewódzki Propozycje rozwiązań i punktacja. Część I Zadania rachunkowe (0 39 pkt)

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria

Twórcza szkoła dla twórczego ucznia Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.

Czas zajęć: 1 godzina z 2 przeznaczonych na temat w rozkładzie materiału;

Proporcjonalność prosta i odwrotna

Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014

PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA

SCENARIUSZ LEKCJI. 4.Integracja: Wewnątrzprzedmiotowa.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.

009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

XXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH

Wyrażanie stężeń. Materiały pomocnicze do zajęć wspomagających z chemii. opracował: dr Błażej Gierczyk Wydział Chemii UAM

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;

ROLNICTWO. Ćwiczenie 1

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

Ćwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.

Eksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE

Świat roztworów lekcja powtórzeniowa

KONSPEKT LEKCJI CHEMII DLA UCZNIÓW KLASY 7 SZKOŁY PODSTAWOWEJ

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

SCENARIUSZ LEKCJI. 4.Integracja: Wewnątrzprzedmiotowa.

SCENARIUSZ ZAJĘĆ INTERDYSCYPLINARNYCH

Karta pracy IV/1a - Reakcje w roztworach: - rozpuszczanie, rozpuszczalność i krystalizacja

Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Scenariusz zajęć otwartych dla nauczycieli Publicznego Gimnazjum w Pajęcznie prowadzonych przez Iwonę Jędrzejewską

Małgorzata Karkoszka SCENARIUSZ LEKCJI W LICEUM. Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych.

Podstawy i ogólne zasady pracy w laboratorium. Analiza miareczkowa.

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Część I 29 punktów. Makaron zabarwia się na kolor granatowy. Jogurt zabarwia się na kolor różowo - fioletowy. Białko ścięło się.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Powodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów

XIV KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO. FINAŁ 13 marca 2017

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień

PODSTAWY STECHIOMETRII

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Konkurs dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych województwa pomorskiego w roku szkolnym 2018/2019 Etap II powiatowy Przedmiot: CHEMIA

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami

g % ,3%

TARNOWSKI KONKURS CHEMICZNY PWSZ w Tarnowie etap II część doświadczalna

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

II POWIATOWY KONKURS. Burza w szklance wody

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

Scenariusz lekcji pokazowej z chemii

Scenariusz lekcji. 1. Informacje wstępne: Data: 26 luty 2013r.

MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG

IX Powiatowy Konkurs z Chemii. dla uczniów gimnazjum. w roku szkolnym 2011/2012. pod patronatem Jurajskiego Stowarzyszenia Nauczycieli Twórczych.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań

Scenariusz zajęć z matematyki w I klasie Liceum Ogólnokształcącego. Funkcja kwadratowa niejedno ma imię... Postać iloczynowa funkcji kwadratowej

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016

ARKUSZ EGZAMINACYJNY ETAP PRAKTYCZNY EGZAMINU POTWIERDZAJĄCEGO KWALIFIKACJE ZAWODOWE CZERWIEC 2010

Scenariusz lekcji otwartej w klasie drugiej gimnazjum. Opracowała: Marzena Bień

Scenariusz lekcji z matematyki w szkole ponadgimnazjalnej

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Transkrypt:

Scenariusz lekcji w ramach korelacji chemii z matematyką Nauczyciel : Klasa : Przedmiot : Temat : Typ lekcji : 1 technik technikum chemia Układy liniowe w zadaniach chemicznych. lekcja poświęcona opracowaniu nowego materiału na podstawie wiadomości i umiejętności nabytych na poprzednich zajęciach z matematyki i chemii Metoda : - wiodąca : praktyczna ( ćwiczenia rachunkowe ) - praca w grupach - wspomagająca : słowna ( pogadanka, dyskusja ) Cel ogólny : poznanie sposobu rozwiązywania zadań na obliczenie stężenia molowego i procentowego z wykorzystaniem układów dwóch równań stopnia pierwszego z dwiema niewiadomymi. Cele operacyjne : po przeprowadzeniu zajęć uczeń powinien : - przedstawić zależność między objętościami a stężeniami roztworów, którą wyraża układ równań - wykorzystać znajomość definicji stężenia molowego i procentowego do obliczenia ilości substancji rozpuszczonej - obliczyć szukane wielkości rozwiązując układ równań trzema różnymi metodami : podstawiania, przeciwnych współczynników i wyznaczników - znać tok postępowania w wypadku, gdy dysponujemy dwoma roztworami o różnych stężeniach np. 2 mol/dm 3 oraz 5 mol/dm 3, a do konkretnego doświadczenia potrzebujemy roztworu o stężeniu 3 mol/dm 3 - wykorzystać obliczone wielkości do przygotowania doświadczenia Środki dydaktyczne : - podręcznik Chemia M. Poźniczek i Z. Kluz - kalkulator - plansze z rozwiązaniami zadań z zastosowaniem różnych metod poznanych na matematyce, w których występują luki - szary papier i flamastry Tok lekcji : Faza wprowadzająca : 1. Sprawdzenie obecności uczniów na zajęciach, podanie tematu i wpisanie go do dziennika lekcyjnego. 2. Przedstawienie celu i nawiązanie do tematu lekcji :

- Jaka jest różnica między roztworem nasyconym i nienasyconym? - Co oznacza rozpuszczalność i od jakich czynników zależy? ( to stężenie roztworu nasyconego liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g rozpuszczalnika w danej temp., zależy od temperatury i ciśnienia) - Co określa stężenie roztworu? ( ilość substancji rozpuszczonej w stosunku do ilości roztworu lub rozpuszczalnika ) - Jaką liczbę określa stężenie procentowe ( gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu) a jaką stężenie molowe ( moli substancji rozpuszczonej w 1 dm 3 )? - Jakie znacie naczynia miarowe służące do sporządzania roztworów oraz przyrządy do odmierzania określonej objętości roztworu? ( cylinder miarowy, kolba miarowa, biureta, pipety) - Przypomnienie metod rozwiązywania układów równań poprzez uzupełnienie luk w rozwiązaniu na przygotowanych planszach. Faza realizacji : 3. Podział klasy na 5 grup i rozdanie kartek z zadaniami ( po jednym zadaniu dla grupy) i wyznaczenie czasu na ich rozwiązanie. 4. Przedstawienie rozwiązania przez poszczególne grupy. 5. Dyskusja nad rozwiązaniem zadania, pytania... Zadanie 1. Ile cm 3 3-molowego i 7-molowego roztworu NaOH należy zmieszać, aby otrzymać 600 cm 3 4-molowego roztworu tej zasady? x + y = 600 3x + 7y = 4 ( x + y ) - x oznacza objętość 3-molowego roztworu - y oznacza objętość roztworu 7-molowego. x = 450 y = 150 Ustalenie odpowiedzi: aby otrzymać 600 cm 3 4-molowego roztworu NaOH należy zmieszać 450 cm 3 roztworu 3-molowego i 150 cm 3 roztworu 7-molowego.

Zadanie 2. Ile gramów 8 % i 15 % roztworu kwasu azotowego (V) należy zmieszać w celu przygotowania 800 g 12 % roztworu tego kwasu? x + y = 800 8x + 15y = 12 ( x + y ) - x oznacza ilość gramów 8 % roztworu - y oznacza ilość gramów roztworu 15 %. x = 343 y = 457 Ustalenie odpowiedzi: aby przygotować 800 g 12 % roztworu kwasu azotowego (V) należy zmieszać 343 g 8 % roztworu H 2 SO 4 oraz 457 g 15 % roztworu tego kwasu. Zadanie 3. W celu otrzymania 500 cm 3 5-molowego roztworu wodorotlenku sodu zmieszano dwa roztwory tej zasady. Ile cm 3 2-molowego i 6-molowego roztworu NaOH należy zmieszać? x + y = 500 2x + 6y = 5 ( x + y ) - x oznacza objętość 2-molowego roztworu - y oznacza objętość roztworu 6-molowego. x = 125 y = 375 Ustalenie odpowiedzi: aby przygotować 500 cm 3 5-molowego roztworu wodorotlenku sodu należy zmieszać 125 cm 3 roztworu 2-molowego i 375 cm 3 roztworu 6-molowego.

Zadanie 4. Ile gramów 12 % i 6 % roztworu kwasu siarkowego (VI) należy zmieszać w celu przygotowania 400 g 8 % roztworu tego kwasu? x + y = 400 12x + 6y = 8 ( x + y ) - x oznacza ilość gramów 12 % roztworu - y oznacza ilość gramów roztworu 6 %. x = 133 y = 267 Ustalenie odpowiedzi: aby przygotować 400 g 8 % roztworu kwasu siarkowego (VI) należy zmieszać 133 g 12 % roztworu H 2 SO 4 oraz 267 g 6 % roztworu tego kwasu. Zadanie 5. W celu przygotowania 650 g 6% roztworu kwasu solnego zmieszano dwa jego roztwory. Ile gramów 4% i 9% roztworu HCl należy zmieszać? x + y = 650 4x + 9y = 6 ( x + y ) - x oznacza ilość gramów 4 % roztworu - y oznacza ilość gramów roztworu 9 %. x = 390 y = 260 Ustalenie odpowiedzi: aby przygotować 650 g 6 % roztworu kwasu solnego należy zmieszać 390 g 4 % roztworu HCl oraz 260 g 9 % roztworu tego kwasu.

Faza podsumowania : 6. Podsumowanie lekcji. Powtórzenie kolejnych czynności, jakie należy wykonać przy rozwiązywaniu zadań mających na celu ustalenie składu mieszanin. 7. Ocena pracy grup. 8. Ankieta ewaluacyjna. 9. Podanie zadania domowego. Rozwiązać układy równań z zadania 1 i 2 metodą, której nie opracowano na lekcji.

ANKIETA EWALUACYJNA (dla ucznia) do lekcji chemii w korelacji z matematyką przeprowadzonej w dniu... roku przez... Prosimy o wypełnienie tej ankiety. Twoje zdanie pozwoli nam wyciągnąć wnioski do lepszej pracy! 1. Czy uważasz, że lekcja tego typu była potrzebna? TAK / NIE 2. Czy podobała Ci się koncepcja tej lekcji? TAK / NIE / RACZEJ TAK / RACZEJ NIE 3. Czy zrozumiałeś/aś jak rozwiązuje się zadania chemiczne tego typu? TAK / NIE /RACZEJ TAK / RACZEJ NIE 4. Czy uważasz, że dobór zadań był właściwy? TAK / NIE /RACZEJ TAK / RACZEJ NIE 5. Czy zastosowane pomoce były odpowiednie? TAK /NIE /RACZEJ TAK / RACZEJ NIE 6. Czy uważasz, że lekcja była interesująca? TAK /NIE /RACZEJ TAK / RACZEJ NIE Dziękujemy za wypełnienie ankiety!

ANKIETA EWALUACYJNA ( dla nauczycieli) do lekcji chemii w korelacji z matematyką przeprowadzonej w dniu... roku w klasie... przez... Prosimy o szczerą wypowiedź. Twoje zdanie pozwoli nam wyciągnąć wnioski do lepszej pracy! 7. Czy uważasz, że lekcja tego typu była potrzebna? TAK / NIE 8. Napisz, co najbardziej podobało Ci się w tej lekcji. 9. Napisz, co można byłoby zmienić, gdyby taka lekcja odbyła się jeszcze raz. Dziękujemy za wypełnienie ankiety!