Zad. 2. CFCl 3 = Cl + CCl 3 Cl + O 3 = ClO + O 2 ClO + O 3 = Cl + 2 O 2 2 ClO = Cl 2 O 2 Cl 2 O 2 = ClO 2 + Cl ClO 2 = O 2 + Cl. Zad.

Podobne dokumenty
Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych

Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych

PODSTAWY STECHIOMETRII

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

g % ,3%

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Zad. 1. Proces przebiega zgodnie z równaniem: CaO + 3 C = CaC 2 + CO. M(CaC 2 ) = 64 g/mol

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków ROZWIĄZANIA ZADAŃ. Po wprowadzeniu bezwodnego kwasu fosforowego(v):

ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

Octan sodu, jako sól słabego kwasu i mocnej zasady ulega w roztworach wodnych hydrolizie:

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Warszawski Konkurs Chemiczny KWAS Etap II Warszawski

STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!

STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE

Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz stężenie molowe jonów OH w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm 3

2. Procenty i stężenia procentowe

Przeliczanie zadań, jednostek, rozcieńczanie roztworów, zaokrąglanie wyników.

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY


Powodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów

dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2012/2013 eliminacje rejonowe

Precypitometria przykłady zadań

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

Obliczanie stężeń roztworów

3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;

11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity

Spis treści. Wstęp... 9

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

Liczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M

Etap wojewódzki Propozycje rozwiązań i punktacja. Część I Zadania rachunkowe (0 39 pkt)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019

Chemia Grudzień Styczeń

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych

PRZYKŁADOWE ZADANIA KWASY

IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP II r. Godz

Nazwy pierwiastków: ...

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań

Powstawanie żelazianu(vi) sodu przebiega zgodnie z równaniem: Ponieważ termiczny rozkład kwasu borowego(iii) zachodzi zgodnie z równaniem:

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I

13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI

Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

Kuratorium Oświaty w Lublinie

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Cz. I Stechiometria - Zadania do samodzielnego wykonania

Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2014/2015. Etap wojewódzki

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Sprawdzian 2. CHEMIA. Przed próbną maturą. (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 34. Imię i nazwisko ...

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I

5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria

5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

10. ALKACYMETRIA. 10. Alkacymetria

XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

Zadanie 4. Mrówczan metylu ma taki sam wzór sumaryczny jak: A. octan etylu. C. kwas mrówkowy. B. octan metylu. D. kwas octowy.

Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej

X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011

OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:

Problemy do samodzielnego rozwiązania

XVIII KONKURS CHEMICZNY II Etap rozwiązania zadań

PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

Substancje powierzchniowo czynne

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

Transkrypt:

Zad. 1 a. Mydło złożone jest z soli sodowych i potasowych wyższych kwasów tłuszczowych. Inne detergenty dzielimy na jonowe i niejonowy. Wszystkie zawierają fragment hydrofobowy (długołańcuchowy podstawnik alkilowy, podstawniki alkiloarylowe) i część hydrofilową (grupy karboksylanowe, sulfonowe, czwartorzędowane grupy aminowe, układy polieterowe). b. Działanie myjące detergentów polega na oddziaływaniu ich części hydrofobowej z brudem. Część hydrofilowa oddziałuje jednocześnie z otoczeniem (wodą), zapewniając zwilżalność powierzchni. Dodatkowo, cząsteczki brudu, otoczone molekułami środka powierzchniowo czynnego przechodzą do fazy wodnej w formie koloidu (micele). c. W skład kostki dezynfekującej wchodzą chlorany(i) (sodu lub wapnia). Płyny do czyszczenia toalet zawierają kwasy, najczęściej solny lub fosforowy. Reakcja ma postać: 2 HCl + NaOCl = Cl 2 + NaCl + H 2 O Zad. 2 Głównymi czynnikami odpowiedzialnymi za rozkład ozonu w atmosferze są chlorofluorowęglowodory, tzw. Freony, stosowane w technikach chłodniczych, jako środki gaśnicze oraz nośnik w aerozolach. Pod wpływem promieniowania UV w wyższych warstwach atmosfery powstają rodniki chloru, niszczące ozon: Zad. 3 CFCl 3 = Cl + CCl 3 Cl + O 3 = ClO + O 2 ClO + O 3 = Cl + 2 O 2 2 ClO = Cl 2 O 2 Cl 2 O 2 = ClO 2 + Cl ClO 2 = O 2 + Cl n(naoh) = 0,02 * 2,5 = 0,05 mola n(hno 3 ) = 6,5 * 10 / (100 * 63) = 0,01 mola NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O n(naoh po reakcji) = n(naoh) - n(hno 3 ) = 0,04 mola c(oh - ) = 0,04/2,5 = 0,016 ph = -lg[h + ] = 14 + lg[oh - ] = 12,2 Zad. 4 n(peptydu) = 0,1/335 = 0,30 mmola n(wody) = 0,0108/18 = 0,60 mmola ilość wiązań peptydowych = n(peptydu)/n(wody) = 2 Mamy zatem do czynienia z tripeptydem.

RCH(NH 2 )COOH + HNO 2 RCH(OH)COOH + N 2 + H 2 O M(aminokwasu) = M(R) + 74 Aminokwas (I) - A1 n(a1) = 1,36 * 10-3 / 22,4 = 0,0607 mmola M(A1) = 0.01 / 0.0607 * 10-3 = 165 g * mol -1 M(R1) = 165-74 = 91 g * mol -1 R1 C 7 H 7 C 6 H 5 CH 2 lub CH 3 C 6 H 4 ; tylko grupa benzylowa występuje w naturalnych aminokwasach. Aminokwasem (I) jest zatem fenyloalanina. Aminokwas (II) - A2 n(a2) = 1,91 * 10-3 /22,4 = 0,0853 mmola M(A2) = 0.01/0.0853 * 10-3 = 117 g * mol -1 M(R2) = 117-74 = 43 g * mol -1 R2 C 3 H 7 CH 3 CH 2 CH 2 lub (CH 3 ) 2 CH; tylko grupa izopropylowa występuje w naturalnych aminokwasach Aminokwasem (II) jest zatem walina. Aminokwas (III) - A3 n(a3) = 2,52 * 10-3 /22,4 = 0,1125 mmola M(A3) = 0.01/0.1125 * 10-3 = 89 g * mol -1 M(R3) = 89-74 = 15 g * mol -1 R3 CH 3 Aminokwasem (III) jest zatem alanina. Po jednej reszcie z każdego z trzech aminokwasów wchodzi w skład tego peptydu. Zad. 5 W 200 g ZnCl 2 znajduje się 3% zanieczyszczeń, czyli 6 g. c % = [(200-6) * 100%] / (2000 + 200) = 8,82% Stężenie procentowe ZnCl 2 wynosi 8,82%. Zad. 6 Mieszanina kwasów - 50 ml: 2 objętości, czyli 20 ml stanowi 6 molowy HCl [H + ] = 0,12 mol/dm 3 3 objętości, czyli 30 ml stanowi 4 molowy H 2 SO 4 [H + ] = 0,24 mol/dm 3 Σ [H + ] = 0,36 mol/dm 3 Al + 3 H + Al 3+ + 3/2 H 2

Mg + 2 H + Mg 2+ + H 2 1 mol Mg = 24 g 1 mol Al = 27 g m(mg) + m(al) = 3,51 g [2 x m(mg) / M (Mg)] + [3 x m(al.) / M (Al.)] = 0,36 m(mg) = 1,08 g 30,8% m(al) = 2,43 g 69,2% Zad. 7 Masy molowe poszczególnych pierwiastków: Ag 108,0 g Br 80,0 g J 127,0 g masa 1 mola AgBr wynosi 188,0 g * dm -3 masa 1 mola AgJ wynosi 235,0 g * dm -3 2 AgJ + Br 2 AgBr + J 2 Zakładając, że w mieszaninie znajdował się 1 mol jodku srebra, 10% ubytku masy osadu stanowiła więc różnica w masie molowej pomiędzy jodkiem i bromkiem srebra (235,0 g 188,0 g) czyli 47 g. 47g 10% ubytek masy X g 100% masa początkowa X g = 470 g Skoro masa początkowa wynosiła 470 g (czyli stanowiła ona 100% początkowej masy), a założyliśmy na początku rozwiązywania zadania, że w mieszaninie znajdował się 1 mol jodku srebra czyli 235 g. 470 g 100% masa początkowa 235g X g masa 1 mola AgJ X = 50% To procentowy skład mieszaniny jest następujący: zarówno AgI, jak i AgBr było po 50%. Zad. 8 H 2 O (c) H 2 O (g) ΔH = 44 kj

C (s) + O 2(g) CO 2(g) 2H 2(g) + C (s) CH 4(g) ΔH = -394 kj ΔH = -75 kj Spalanie wodoru: H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2 O (g) H 2 O (g) H 2 O (c) E(sp. H 2 ) = n(h 2 ) * [ΔH(spalanie H 2 ) + ΔH(skraplanie wody)] = = [(-242) + (-44)] * 0,045 = 12,87 kj CH 4(g) + 2O 2(g) = 2H 2 O (g) + CO 2(g) H 2 O (g) H 2 O (c) E(sp. CH 4 ) = n(ch 4 ) * [2 * ΔH(spalanie H 2 ) + ΔH(spalanie C) + 2 * ΔH(skraplanie wody) - ΔH(synteza metanu)] = [2 * (-242) + (-394) + 2 * (-44) - (-75)] * 0,045 = 40,09 kj E(całkowita) = 40,09 + 12,87 = 52,96 kj Zad. 9 Mg + H 2 O = MgO + H 2 V(H 2 O, war. normalne) = (273 * 50 * 3039) / (400 * 1013) = 102,4 dm 3 n(h 2 O) = 102,4 / 22,4 = 4,6 mola n(h 2 ) = 4,6 mola V(H 2 ) = 102,4 dm 3 m(h 2 ) = 4,6 * 2 = 9,2 g Zad. 10 a. CuCl 2 b. NaOH Cu 2+ + 2 e - = Cu 0 2 Cl - - 2 e - = Cl 2 2 H 2 O + 2 e - = H 2 + 2 OH - 2 OH - - 2 e - = ½ O 2 + H 2 O c. H 2 SO 4

2 H + + 2 e - = H 2 H 2 O - 2 e - = ½ O 2 + 2 H + d. LiCl Li + + e - = Li 0 Cl - - e - = ½ Cl 2