Graficzna reprezentacja orbitali atomowych s, p i d. Graficzny obraz schematu EA w obliczeniach energii termów atomowych dla atomu sodu.

Podobne dokumenty
Rozwój i zastosowanie wieloreferencyjnych metod sprzężonych klasterów w opisie stanów podstawowych i wzbudzonych układów atomowych i molekularnych

III.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy

Grupa Moniki Musiał. Uniwersytet Śląski Instytut Chemii Zakład Chemii Teoretycznej

Wykład 5: Cząsteczki dwuatomowe

Zakład Chemii Teoretycznej Obrony prac licencjackich, r., godzina 9.00, sala 149 ul. Bankowa czerwca 2012

3. Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w następujących związkach? Który to pierwiastek? EO o masie cząsteczkowej 28 [u]

1 i 2. Struktura elektronowa atomów, tworzenie wiązań chemicznych

Notatki do wyk ladu V (z ) Metoda Hartree-Focka (Hartree ego-focka)

Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium

Budowa atomu Poziom: podstawowy Zadanie 1. (1 pkt.)

Notatki do wyk ladu IV (z ) Metoda Hartree-Focka (Hartree ego-focka)

Metody obliczeniowe chemii kwantowej oparte na funkcji falowej. Dla uk ladu N elektronów i K j ader atomowych hamiltonian przyjmuje postać:

Stany atomu wieloelektronowego o określonej energii. być przypisywane elektrony w tym stanie atomu.

Metoda Hartree-Focka (Hartree ego-focka)

Symbol termu: edu (sumy ca lkowitego orbitalnego momentu edu i ca lkowitego spinu) Przyk lad: 2 P 3. kwantowa

Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)

Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru

ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI

Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin

Metody obliczeniowe chemii teoretycznej

26 Okresowy układ pierwiastków

Struktura atomów wieloelektronowych w ujęciu prostych metod obliczeniowych chemii kwantowej Termy atomowe





















Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek

RJC. Wiązania Chemiczne & Slides 1 to 39

b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych

WIĄZANIA. Co sprawia, że ciała stałe istnieją i są stabilne? PRZYCIĄGANIE ODPYCHANIE

Zasady obsadzania poziomów

CHEMIA KWANTOWA MONIKA MUSIA L METODA HÜCKLA. Ćwiczenia. mm

Wiązania chemiczne. Związek klasyfikacji ciał krystalicznych z charakterem wiązań atomowych. 5 typów wiązań

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Wykład V Wiązanie kowalencyjne. Półprzewodniki

Wykład 16: Atomy wieloelektronowe

STRUKTURA ELEKTRONOWA CZA STECZEK: METODA ORBITALI MOLEKULARNYCH (MO) Ćwiczenia. Monika Musia l

Atomy wieloelektronowe

c) prawdopodobieństwo znalezienia cząstki między x=1.0 a x=1.5 jest równe


że w wyniku pomiaru zmiennej dynamicznej A, której odpowiada operator αˆ otrzymana zostanie wartość 2.41?

Budowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków

Stany skupienia materii

PRZYBLIŻENIE JEDNOELEKTRONOWE ATOM WIELOELEKTRONOWY. Monika Musiał. c.us.edu.pl/ mm

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Różne typy wiązań mają ta sama przyczynę: energia powstającej stabilnej cząsteczki jest mniejsza niż sumaryczna energia tworzących ją, oddalonych

Elektronowa struktura atomu

Budowa atomu. Izotopy

Notatki do wyk ladu IV (z )

Struktura elektronowa czasteczek. przybliżenie Borna-Oppenheimera. równania Schrödingera dla elektronów przy ustalonym po lożeniu jader

Oddzia lywania miedzycz. jony molekularne lub atomy. edzy A i B:

Hierarchia baz gaussowskich (5)

Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006

Podstawy chemii obliczeniowej

DZIA 3. CZENIE SIÊ ATOMÓW

CHEMIA 1. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna ATOM.

Nowa Tablica Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych

Liczby kwantowe n, l, m l = 0 l =1 l = 2 l = 3

Struktura elektronowa

3. Cząsteczki i wiązania

S. Baran - Podstawy fizyki materii skondensowanej Wiązania chemiczne w ciałach stałych. Wiązania chemiczne w ciałach stałych

Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania

Teoria Orbitali Molekularnych. tworzenie wiązań chemicznych

Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca. Uczeń:

Układ okresowy pierwiastków

3. Cząsteczki i wiązania

Widmo sodu, serie. p główna s- ostra d rozmyta f -podstawowa

Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas I LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania

Spis treści. Metoda VSEPR. Reguły określania struktury cząsteczek. Ustalanie struktury przestrzennej

d dz d dy e r d dx ψ = ψ(r, Θ, ϕ) = R n (r) Y l,m (Θ,ϕ) = ψ n,l,m E n 2 n NAJPROSTSZA CZĄSTECZKA - MOLEKUŁA H 2 Przypomnienie: atom wodoru

Informacje ogólne. 45 min. test na podstawie wykładu Zaliczenie ćwiczeń na podstawie prezentacji Punkty: test: 60 %, prezentacja: 40 %.

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW

I. Budowa atomu i model atomu wg. Bohra. 1. Atom - najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego właściwości. Jądro atomowe - protony i neutrony

Fizyka atomowa r. akad. 2012/2013

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

Geometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych.

I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.

Wykład 5 XII 2018 Żywienie

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej

Wykład z Chemii Ogólnej

SCENARIUSZ LEKCJI prowadzonej pod kątem hospitacji diagnozującej w klasie pierwszej gimnazjum

Opracowała: mgr Agata Wiśniewska PRZYKŁADOWE SPRAWDZIANY WIADOMOŚCI l UMIEJĘTNOŚCI Współczesny model budowy atomu (wersja A)

Wykład 3: Atomy wieloelektronowe

Transkrypt:

Wizualizacja Graficzna reprezentacja orbitali atomowych s, p i d. Graficzny obraz schematu EA w obliczeniach energii termów atomowych dla atomu sodu. Graficzny obraz schematu DEA w obliczeniach energii termów atomowych dla atomu węgla. Graficzny obraz schematu IP w obliczeniach energii termów atomowych dla atomu fluoru. Graficzny obraz schematu DIP w obliczeniach energii termów atomowych dla atomu tlenu. Graficzna reprezentacja sprzężenia dwóch elektronów p. Dla elektronów nierównoważnych możliwe są wszystkie zaznaczone na rysunku poziomy energetyczne(termy). Dla elektronów równoważnych termy narysowane linią czerwoną są wzbronione ze względu na zakaz Pauliego. Uszeregowanie termów atomowych dla atomu węgla dla konfiguracji[he]2s 2 2p 2 wgwzrastającychenergii,uzyskanychmetodą DEA-EOM-CCSD. Uszeregowanie termów atomowych dla atomu węgla dla konfiguracji[he]2s 2 2p 2 oraz[he]2s 2 2p 1 3s 1 wgwzrastającychenergii, uzyskanych metodą DEA-EOM-CCSD. Uszeregowanie termów atomowych dla atomu tlenu dla konfiguracji[he]2s 2 2p 4 wgwzrastającychenergii,uzyskanychmetodą DIP-EOM-CCSD. Przykład działania programu xterms(w dwóch dostępnych wariantach) do generowania kompletu termów dla danej konfiguracjielektronowej.jakoprzykładrozważonokonfiguracjęnp 2. Możliwe są dwa warianty korzystania z programu xterms: dla mniej zaawansowanych z generowaniem wszystkich etapów pośrednich lub w wersji zaawansowanej z podaniem tylko symboli termów.

Na konfiguracja elektronowa (uk lad otwartopow lokowy; trudny do liczenia). [Ne] Na 3s 3p Na + konfiguracja elektronowa (uk lad zamkniȩtopow lokowy; latwy do liczenia). [Ne] 3s Na + 3p Na (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) Obliczenia EA (powinowactwa elektronowego) dla Na + w celu wyznaczenia energii stanu podstawowego i stanów wzbudzonych atomu Na: Na + EA Na

C konfiguracja elektronowa (uk lad otwartopow lokowy; trudny do liczenia) C 2s 1s 2p C +2 konfiguracja elektronowa (uk lad zamkniȩtopow lokowy; latwy do liczenia) C +2 2s 1s 2p C (1s 2 2s 2 2p 2 ) Obliczenia DEA (podwójnego powinowactwa elektronowego) dla C +2 w celu wyznaczenia energii stanu podstawowego i stanów wzbudzonych atomu C: C +2 DEA C

F konfiguracja elektronowa (uk lad otwartopow lokowy; trudny do liczenia) F 2s 1s 2p F konfiguracja elektronowa (uk lad zamkniȩtopow lokowy; latwy do liczenia) F 2s 1s 2p F (1s 2 2s 2 2p 5 ) Obliczenia IP (potencja lu jonizacji) dla F w celu wyznaczenia energii stanu podstawowego i stanów wzbudzonych atomu F: F IP F

O konfiguracja elektronowa (uk lad otwartopow lokowy; trudny do liczenia) O 2s 1s 2p O 2 konfiguracja elektronowa (uk lad zamkniȩtopow lokowy; latwy do liczenia) O 2 2s 1s 2p O (1s 2 2s 2 2p 4 ) Obliczenia DIP (podwójnego potencja lu jonizacji) dla O 2 w celu wyznaczenia energii stanu podstawowego i stanów wzbudzonych atomu O: O 2 DIP O

Sprzȩżenie dwóch elektronów p 1 S S = 0 1 P 1 D 1 S 0 1 P 1 1 D 2 np 1 n p 1 3 S 3 S 1 S = 1 3 P 3 D 2 1 0 3 2 1 3 P 0,1,2 3 D 1,2,3

-37.660 energie termow dla atomu C (baza PBS, metoda DEA-EOM-CCSD) 3 P 1 D 1S -37.680-37.700 E (Hartrees) -37.720-37.740-37.760-37.780-37.800

-37.500 energie termow dla atomu C (baza PBS, metoda DEA-EOM-CCSD) 2p 2 3 P 2p 2 1 D 2p 2 1 S 2p 1 3s 1 3 P 2p 1 3s 1 1 P -37.550-37.600 E (Hartrees) -37.650-37.700-37.750-37.800

-37.660 energie termow dla atomu O (baza PBS, metoda DIP-EOM-CCSD) 3 P 1 D 1S -37.680-37.700 E (Hartrees) -37.720-37.740-37.760-37.780-37.800

Konfiguracja elektronowa np 2 dzia lanie programu xterms z opcj a dla pocz atkuj acych xterms enter WPISZ LICZBE ELEKTRONOW 2 WPISZ L 1 Wpisz 0 jesli poczatkujacy, 1 jesli zaawansowany 0 Tabela dla konfiguracji p2 M L = 1 0 1 1 M L = 0 1 2 3 Termy atomowe dla konfiguracji p2 MULTIPLET: 3P Tabela po kolejnym termie M L = 1 0 0 0 M L = 0 1 1 2 MULTIPLET: 1D Tabela po kolejnym termie M L = 0 0 0 1 MULTIPLET: 1S Tabela po kolejnym termie M L = 0 0 0 0 Termy dla badanej konfiguracji (w nawiasach liczby J) 1S(0) 1D(2) 3P(2,1,0)

Konfiguracja elektronowa np 2 dzia lanie programu xterms z opcj a dla zaawansowanych xterms enter WPISZ LICZBE ELEKTRONOW 2 WPISZ L 1 Wpisz 0 jesli poczatkujacy, 1 jesli zaawansowany 1 Termy dla badanej konfiguracji (w nawiasach liczby J) 1S(0) 1D(2) 3P(2,1,0)