Nowa Tablica Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych
|
|
- Gabriela Czajka
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Strona 1 z 5 Nowa Tablica Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych Tablica Klasyczna D. Mendelejew Układ Okresowy a budowa atomu NOWA TABLICA zgłoś uwagi str. główna Nowy układ okresowy pierwiastków chemicznych nazwa pierwiastka liczba atomowa masa atomowa nr grupy i [stopnie utlenienia] nr okresu i {konfig. elektronowa} charakter chemiczny temp. topn. [C] arided@poczta.onet.pl Bydgoszcz dn r. temp. wrzenia [C] Jakie korzyści wynikają z tego układu okresowego? rysunek układu okresowego z atomem wodoru w grupie VIIA Rozmieszczenie elektronów w atomach i energie jonizacji (tabela)
2 Strona 2 z 5 Ponieważ na rysunku "układu" nie zaznaczono grup, poniżej umieszczono tabelę z linkami do ich prezentacji na rysunkach. Grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych blok s blok f tymczasowa grupa IIIC* blok d blok p IA IIA IIIC IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1 2 3C Uwagi do rysunku układu okresowego W widocznym wyżej układzie okresowym pierwiastków chemicznych (podobnie jak w innych) istnieje 7 okresów. Zaletą tego układu jest to, że sposób rozmieszczenia okresów w zasadzie nie ogranicza ilości pierwiastków jak i ilości okresów. Ilość okresów teoretycznie jest nieograniczona o ile nie istnieje nieznana jeszcze zasada uniemożliwiająca dalsze ich dodawanie do UKŁADU. Znamy dzisiaj nieco ponad sto pierwiastków a ostatni (118 Uuo) otrzymano w ilości kilku atomów. Pierwiastek 117 Uus nie został jeszcze odkryty (otrzymany), ale możemy wnioskować o jego miejscu w układzie okresowym. Ilość pierwiastków w każdym okresie określona jest wzorem: i wynosi: dla 1 okresu 2, dla 2 i 3 po 8, dla 4 i 5 po 18, dla 6 i 7 po 32. Czy ta zasada spełni się również dla okresów 8 i 9 i będą miały po 50 miejsc w okresie? Jak łatwo zauważyć wygląd podwójnych okresów różni się. Jeżeli dla przykładu wziąć okresy 6 i 7 (mające po 32 pierwiastki), a okres 6 określić jako dwa trójkąty złączone podstawami, to okres 7 można określić jako dwa takie same trójkąty lecz złączone wierzchołkami. Jeżeli w okresie 7 zamienić miejscami owe trójkąty, to uzyskamy okres 7 identyczny z okresem 6. Również podział na grupy w tych okresach będzie bardziej czytelny. Rozmieszczenie elementów układu oraz jego geometria wynika z potrzeby zapewnienia układowi maksymalnej różnorodności i jak najmniejszej energii. (rysunek animowany z 6 i 7 okresem)
3 Strona 3 z 5 1. Układ stosuje się do zasad teorii chemii kwantowej. Jakie są korzyści wynikające z tego układu. 2. Układ jest formą otwartą i zwartą w tym sensie, że można w nim umieścić dowolną ilość pierwiastków, a pierwiastki f elektronowe (lantanowce i aktynowce) mieszczą się we właściwych sobie okresach (6 i 7) i nie ma tu potrzeby umieszczania ich w osobnych tabelach pozaokresowych. 3. Każdy okres stanowi powłokę zbudowaną dla właściwej dla niego liczby kwantowej 'n', określającej ilość pierwiastków w powłoce wg wzoru: 2n 2. Ilość podpowłok w każdym okresie jest równa głównej liczbie kwantowej 'n'. Ilość pierwiastków w podpowłoce danego okresu określona jest wzorem i zależna jest od pobocznej liczb kwantowej l, która może przybierać wartości: 0,1,2,3,4. Wyrażenie określające ilość pierwiastków w podpowłoce (bloku) ma postać: 2(2l+1) gdzie: l=n-1 4. W każdej podpowłoce bloku wyróżnić można orbitale (poprzez analogię do budowy orbitali elektronowych w atomie) złożone z dwóch pierwiastków (zakaz Pauliego). Na rysunku widoczne to jest jako dwa trójkąty (symbolizujące pierwiastki) złączone podstawami lub wierzchołkami (analogia do spinu, - są jakby przeciwnie zorientowane). Pozostaje pytanie czy występowanie aż 3 podwójnych okresów (o tej samej ilości pierwiastków) 2 i 3, 4 i 5, 6 i 7 jest tu zasadą, czy zakłóceniem powstałym w wyniku wzajemnego oddziaływania elektronów? Zakaz Pauliego: ilość okres blok s blok f blok d blok p elementów Dwa elektrony mogą zajmować ten sam orbital tylko w sytuacji kiedy ich spiny są przeciwnie zorientowane. 5. Układ zbudowano tak, aby uzyskać maksymalne zróżnicowanie w położeniu pierwiastków chemicznych, a jednocześnie uzyskać efekt minimalnej jego energii, stąd różnice w wyglądzie okresów podwójnych. W rzeczywistości tych różnic nie ma co wykazano na podstawie przykładu przedstawionego na animowanym rysunku.
4 Strona 4 z 5 Powrót do rysunku *Grupa IIIC Z grupą zaznaczoną jako IIIC istnieje pewien problem. Do grupy tej zaliczono pierwiastki znane jako lantanowce i aktynowce z Lantanem i Aktynem włącznie. Pierwiastków tych jest 2*14 =28 w okresach 6 i 7 układu okresowego. O ile na rysunku tego układu problem wydaje się nie istnieć, to jednak dotychczasowy obowiązujący podział na grupy układu okresowego wydaje się być niewystarczający, ponieważ pierwiastki te nazywa lantanowcami i aktynowcami nie przypisując im tak jak innym pierwiastkom określonej liczby (związanej z grupą). Prawdopodobnie wynika to z tego, iż pierwiastki te wykazują większe podobieństwo w obrębie okresu niż w obrębie grupy. Każdy lantanowiec ma swój odpowiednik w postaci występującego pod nim w układzie okresowym aktynowca, ale różnice te są większe niż różnice wynikające z podobieństw kolejnego lantanowca w okresie. Z przynależnością do określonej grupy wiąże się podstawowa własność każdego pierwiastka, a mianowicie jego wartościowość główna. Wszystkie lantanowce i aktynowce przyporządkowano do bloku f, jednak oficjalne stanowiska w tej sprawie brzmią nieco inaczej: Lantan, Aktyn oraz Tor zaliczane są do bloku d, a Lutet i Lorens do bloku f. Pierwiastki grupy Lantanu (z Lantanem) tworzą trójwartościowe kationy i są typowymi metalami. Oprócz cechy trójwartościowości dla pierwiastków całej grupy w grupie tej istnieją inne wartościowości dla Sm +2, Eu +2, Tm +2, Yb +2, Ce +4, Pr +4, Tb +4. Pierwiastki grupy Aktynu (z Aktynem) za wyjątkiem dwóch (Th i Pa) wykazują również (jak lantanowce) trójwartościowość. Oprócz tego w tej grupie pierwiastków istnieją wartościowości: Md i No: (+2); Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm: (+4); Pa, U, Np, Pu, Am: (+5); U, Np, Pu, Am: (+6). W powyższym układzie pierwiastki bloku f (lantanowce i aktynowce) sklasyfikowano w grupie IIIC co również (tak jak w innych układach) nie jest dobrym rozwiązaniem. Wydaje się że powinien istnieć bardziej subtelny podział na grupy dla tych pierwiastków, ale wiąże się to z dodaniem do układu kolejnych grup. W tym układzie okresowym jest to możliwe jednak brak jest danych doświadczalnych, które by to uzasadniały. Niestety na razie zadanie to wydaje się być niewykonalne. powrót Kilka linków do stron traktujących o tej tematyce: Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej - Nowy układ okresowy - rozszerzony - Rozszerzony i nowy układ okresowy z pierwiastkami (również rozszerzony) - Serwis chemiczny - Periodic Table: Formulations
5 Strona 5 z 5 Drewniane Tablice UOP nowy UOP na górę układ rozszerzony tablica klasyczna UOP teoria wyślij adres strony do przyjaciela Czytaj Księgę Gości Dopisz się do księgi Copyright Bydgoszcz 2008r. Paweł Najderek. Wszystkie prawa zastrzeżone. kontakt: arided@poczta.onet.pl
Elektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoCHEMIA 1. INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna ATOM.
INSTYTUT MEDICUS Kurs przygotowawczy na studia medyczne kierunek lekarski, stomatologia, farmacja, analityka medyczna tel. 0501 38 39 55 www.medicus.edu.pl CHEMIA 1 ATOM Budowa atomu - jądro, zawierające
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoDzień Godzina Przedmiot Nauczyciel Sala Szatnia. 17:05-17:50 Taniec Ludowy A. Dąbrowska :55-18:40 Zabawy Ruchowe J.
Klasa IA 17:05-17:50 Ludowy A. Dąbrowska 4 1 Zabawy Ruchowe J. Łowicz 13 Ł 1 16:15-17:00 Umuzykalnienie E. Mazurkiewicz 8 2 Klasa IB 16:15-17:00 Ludowy A. Dąbrowska 4 2 17:05-17:50 Umuzykalnienie E. Mazurkiewicz
Bardziej szczegółowoLiczby kwantowe n, l, m l = 0 l =1 l = 2 l = 3
Liczby kwantowe Rozwiązaniem równania Schrödingera są pewne funkcje własne, które można scharakteryzować przy pomocy zestawu trzech liczb kwantowych n, l, m. Liczby kwantowe nie mogą być dowolne, muszą
Bardziej szczegółowoRozdział 6 Atomy wieloelektronowe
Rozdział 6 Atomy wieloelektronowe 6.1: Atomy a struktura układu okresowego 6.2: Zakaz Pauliego 6.3: Wypełnianie powłok elektronami 6.4: Układ okresowy 6.5: Całkowity moment pędu 6.6: Oddziaływanie spin-orbita
Bardziej szczegółowoBudowa atomu. Izotopy
Budowa atomu. Izotopy Zadanie. atomu lub jonu Fe 3+ atomowa Z 9 masowa A Liczba protonów elektronów neutronów 64 35 35 36 Konfiguracja elektronowa Zadanie 2. Atom pewnego pierwiastka chemicznego o masie
Bardziej szczegółowo26 Okresowy układ pierwiastków
26 Okresowy układ pierwiastków Przyjmując procedurę Hartree ego otrzymujemy poziomy numerowane, jak w atomie wodoru, liczbami kwantowymi (n, l, m) z tym, że degeneracja ze względu na l na ogół już nie
Bardziej szczegółowoWykład 16: Atomy wieloelektronowe
Wykład 16: Atomy wieloelektronowe Funkcje falowe Kolejność zapełniania orbitali Energia elektronów Konfiguracja elektronowa Reguła Hunda i zakaz Pauliego Efektywna liczba atomowa Reguły Slatera Wydział
Bardziej szczegółowoTemat 1: Budowa atomu zadania
Budowa atomu Zadanie 1. (0-1) Dany jest atom sodu Temat 1: Budowa atomu zadania 23 11 Na. Uzupełnij poniższą tabelkę. Liczba masowa Liczba powłok elektronowych Ładunek jądra Liczba nukleonów Zadanie 2.
Bardziej szczegółowoZad: 1 Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową:
Zad: 1 Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową: Zad: 2 Zapis 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (K 2 L 8 M 4 ) przedstawia konfigurację elektronową atomu A. argonu. B.
Bardziej szczegółowoII.3 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy
II.3 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy 1. Atom helu: struktura poziomów, reguły wyboru, 2. Zakaz Pauliego, 3. Moment pędu w atomach wieloelektronowych: sprzężenie LS i
Bardziej szczegółowoBudowa atomów. Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków
Budowa atomów Atomy wieloelektronowe Układ okresowy pierwiastków Model atomu Bohra atom zjonizowany (ciągłe wartości energii) stany wzbudzone jądro Energia (ev) elektron orbita stan podstawowy Poziomy
Bardziej szczegółowoPIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM 1 Układ okresowy Co można odczytać z układu okresowego? - konfigurację elektronową - podział na bloki - podział na grupy i okresy - podział na metale i niemetale - trendy
Bardziej szczegółowob) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych
1. Ustal jakich trzech różnych pierwiastków dotyczą podane informacje. Zapisz ich symbole a) W przestrzeni wokółjądrowej dwuujemnego jonu tego pierwiastka znajduje się 18 e. b) Pierwiastek E tworzy tlenek
Bardziej szczegółowoLiczby kwantowe elektronu w atomie wodoru
Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru Efekt Zeemana Atom wodoru wg mechaniki kwantowej ms = magnetyczna liczba spinowa ms = -1/2, do pełnego opisu stanu elektronu potrzebna jest ta liczba własność
Bardziej szczegółowoKlasa IA Dzień Godzina Przedmiot Nauczyciel Sala Szatnia Poniedziałek16:15-17:00 Umuzykalnienie E. Mazurkiewicz 8 1
Klasa IA 16:15-17:00 Umuzykalnienie E. Mazurkiewicz 8 1 16:15-17:00 Ludowy A. Dąbrowska 4 1 17:05-17:50 Zabawy Ruchowe Joanna Łowicz 8 1 Klasa IB 17:05-17:50 Ludowy A. Dąbrowska 13Ł 2 17:55-18:40 Zabawy
Bardziej szczegółowoWrocław dn. 23 listopada 2005 roku
Piotr Chojnacki IV rok, informatyka chemiczna Liceum Ogólnokształcące Nr I we Wrocławiu Wrocław dn. 23 listopada 2005 roku Temat lekcji: Elektroujemność. + kartkówka z układu okresowego Cel ogólny lekcji:
Bardziej szczegółowoKonwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium
Konwersatorium 1 Zagadnienia na konwersatorium 1. Omów reguły zapełniania powłok elektronowych. 2. Podaj konfiguracje elektronowe dla atomów Cu, Ag, Au, Pd, Pt, Cr, Mo, W. 3. Wyjaśnij dlaczego występują
Bardziej szczegółowoKonfiguracja elektronowa atomu
Konfiguracja elektronowa atomu ANALIZA CHEMICZNA BADANIE WŁAŚCIWOŚCI SUBSTANCJI KONTROLA I STEROWANIE PROCESAMI TECHNOLOGICZNYMI Właściwości pierwiastków - Układ okresowy Prawo okresowości Mendelejewa
Bardziej szczegółowoRJC. Wiązania Chemiczne & Slides 1 to 39
Wiązania Chemiczne & Struktura Cząsteczki Teoria Orbitali & ybrydyzacja Slides 1 to 39 Układ okresowy pierwiastków Siły występujące w cząsteczce związku organicznego Atomy w cząsteczce związku organicznego
Bardziej szczegółowoElektronowa struktura atomu
Elektronowa struktura atomu Model atomu Bohra oparty na teorii klasycznych oddziaływań elektrostatycznych Elektrony mogą przebywać tylko w określonych stanach, zwanych stacjonarnymi, o określonej energii
Bardziej szczegółowoI. Budowa atomu i model atomu wg. Bohra. 1. Atom - najmniejsza część pierwiastka zachowująca jego właściwości. Jądro atomowe - protony i neutrony
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianów - konfiguracja elektronowa, elektrony walencyjne, współczesny układ pierwiastków chemicznych, przykładowe zadania z rozwiązaniami. I. Budowa atomu i model atomu wg.
Bardziej szczegółowoAtomy wieloelektronowe
Wiązania atomowe Atomy wieloelektronowe, obsadzanie stanów elektronowych, układ poziomów energii. Przykładowe konfiguracje elektronów, gazy szlachetne, litowce, chlorowce, układ okresowy pierwiastków,
Bardziej szczegółowoIII.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy
III.1 Atom helu i zakaz Pauliego. Atomy wieloelektronowe. Układ okresowy r. akad. 2004/2005 1. Atom helu: struktura poziomów, reguły wyboru, 2. Zakaz Pauliego, 3. Moment pędu w atomach wieloelektronowych:
Bardziej szczegółowoStara i nowa teoria kwantowa
Stara i nowa teoria kwantowa Braki teorii Bohra: - podane jedynie położenia linii, brak natężeń -nie tłumaczy ilości elektronów na poszczególnych orbitach - model działa gorzej dla atomów z więcej niż
Bardziej szczegółowoGeometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych.
Geometria cząsteczek wieloatomowych. Hybrydyzacja orbitali atomowych. Geometria cząsteczek Geometria cząsteczek decyduje zarówno o ich właściwościach fizycznych jak i chemicznych, np. temperaturze wrzenia,
Bardziej szczegółowoCHEMIA WARTA POZNANIA
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Wydział Chemii UAM Poznań 2011 Część I Atom jest najmniejszą częścią pierwiastka chemicznego, która zachowuje jego właściwości chemiczne
Bardziej szczegółowoZasady obsadzania poziomów
Zasady obsadzania poziomów Model atomu Bohra Model kwantowy atomu Fala stojąca Liczby kwantowe -główna liczba kwantowa (n = 1,2,3...) kwantuje energię elektronu (numer orbity) -poboczna liczba kwantowa
Bardziej szczegółowoWykład Budowa atomu 3
Wykład 14. 12.2016 Budowa atomu 3 Model atomu według mechaniki kwantowej Równanie Schrödingera dla atomu wodoru i jego rozwiązania Liczby kwantowe n, l, m l : - Kwantowanie energii i liczba kwantowa n
Bardziej szczegółowoStruktura elektronowa
Struktura elektronowa Struktura elektronowa atomów układ okresowy pierwiastków: 1) elektrony w atomie zajmują poziomy energetyczne od dołu, inaczej niż te gołębie (w Australii, ale tam i tak chodzi się
Bardziej szczegółowoPoziomy energetyczne powłok i podpowłok elektronowych pierwiastków
Jeżeli zostało dowiedzione, że własności pierwiastków zależą od wartości liczby atomowej Z, to w kolejnym pytaniu możemy zapytać się w jaki sposób konfiguracja elektronowa pierwiastków decyduje o położeniu
Bardziej szczegółowoWykład V Wiązanie kowalencyjne. Półprzewodniki
Wykład V Wiązanie kowalencyjne. Półprzewodniki Wiązanie kowalencyjne molekuła H 2 Tworzenie wiązania kowalencyjnego w molekule H 2 : elektron w jednym atomie przyciągany jest przez jądro drugiego. Wiązanie
Bardziej szczegółowoBudowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)
Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.) Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Punkty Okres połowiczego rozpadu pewnego radionuklidu wynosi 16 godzin. a) Określ, ile procent atomów tego izotopu rozpadnie
Bardziej szczegółowoChemia ogólna nieorganiczna wykład 1 - poziom podstawowy
W1P UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW 1 2 3 4 1 (IA) 1,01 1 6,94 3 23,00 11 39,10 19 4 12 20 2 (IIA) 9,01 24,31 40,08 3 (IIIB) 4 (IVB) 5 (VB) 6 (VIB) 7 (VIIB) 8 (VIIIB) 9 (VIIIB) 10 (VIIIB) 11 (IB) 12 (IIB)
Bardziej szczegółowoAnna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych
Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych 1. Uzupełnij tabelkę wpisując odpowiednie dane: Nazwa atomu Liczba nukleonów protonów neutronów elektronów X -... 4 2 Y -... 88 138 Z -... 238 92 W -...
Bardziej szczegółowoANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI
ANALITYKA W KONTROLI JAKOŚCI ANALIZA ŚLADÓW METODA ICP-OES Optyczna spektroskopia emisyjna ze wzbudzeniem w indukcyjnie sprzężonej plazmie WYKŁAD 4 Rodzaje widm i mechanizm ich powstania PODSTAWY SPEKTROSKOPII
Bardziej szczegółowoWłaściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków).
Właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków powtarzają się w pewnym cyklu (zebrane w grupy 2, 8, 8, 18, 18, 32 pierwiastków). 1925r. postulat Pauliego: Na jednej orbicie może znajdować się nie więcej
Bardziej szczegółowoUkład okresowy. Przewidywania teorii kwantowej
Przewidywania teorii kwantowej 1 Chemia kwantowa - podsumowanie Cząstka w pudle Atom wodoru Równanie Schroedingera H ˆ = ˆ T e Hˆ = Tˆ e + Vˆ e j Chemia kwantowa - podsumowanie rozwiązanie Cząstka w pudle
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE LUTEGO
ZADANIA DOMOWE 11-12 LUTEGO Szkoła Podstawowa Klasa 0a Klasa 0b Klasa Ia Str. 33 w części 3 zad. 1,2. Klasa Ib Str. 35 w części 3 zad. 1,2,3,4. Klasa Ic Str. 35 w części 3 zad. 1,2,3. Klasa Id Str. 19
Bardziej szczegółowoFizyka atomowa r. akad. 2012/2013
r. akad. 2012/2013 wykład VII - VIII Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich Fizyka atomowa Zakład Biofizyki 1 Spin elektronu Elektrony posiadają własny moment pędu L s. nazwany spinem. Wartość spinu
Bardziej szczegółowoTeorie wiązania chemicznego i podstawowe zasady mechaniki kwantowej Zjawiska, które zapowiadały nadejście nowej ery w fizyce i przybliżały
WYKŁAD 1 Teorie wiązania chemicznego i podstawowe zasady mechaniki kwantowej Zjawiska, które zapowiadały nadejście nowej ery w fizyce i przybliżały sformułowanie praw fizyki kwantowej: promieniowanie katodowe
Bardziej szczegółowoAtom wodoru w mechanice kwantowej. Równanie Schrödingera
Fizyka atomowa Atom wodoru w mechanice kwantowej Moment pędu Funkcje falowe atomu wodoru Spin Liczby kwantowe Poprawki do równania Schrödingera: struktura subtelna i nadsubtelna; przesunięcie Lamba Zakaz
Bardziej szczegółowoKryształy, półprzewodniki, nanotechnologie. Dr inż. KAROL STRZAŁKOWSKI Instytut Fizyki UMK w Toruniu
Kryształy, półprzewodniki, nanotechnologie. Dr inż. KAROL STRZAŁKOWSKI Instytut Fizyki UMK w Toruniu skaroll@fizyka.umk.pl Plan ogólny Kryształy, półprzewodniki, nanotechnologie, czyli czym będziemy się
Bardziej szczegółowo1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wymagania programowe z chemii na poszczególne oceny IV etap edukacyjny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz w części 1. podręcznika dla liceum ogólnokształcącego
Bardziej szczegółowoModelowanie zjawisk fizycznych (struktury molekularnej, procesów chemicznych i układów biologicznych)
Modelowanie zjawisk fizycznych (struktury molekularnej, procesów chemicznych i układów biologicznych) Dr inż. Marta Łabuda Politechnika Gdańska Katedra Fizyki Teoretycznej i Informatyki Kwantowej p. 409
Bardziej szczegółowoChemia Ogólna wykład 1
Chemia Ogólna wykład 1 Materia związki chemiczne cząsteczka http://scholaris.pl/ obojętne elektrycznie indywiduum chemiczne, złożone z więcej niż jednego atomu, które są ze sobą trwale połączone wiązaniami
Bardziej szczegółowoPodstawy chemii obliczeniowej
Podstawy chemii obliczeniowej Anna Kaczmarek Kędziera Katedra Chemii Materiałów, Adsorpcji i Katalizy Wydział Chemii UMK, Toruń Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki 2015 Plan wykładu 15 godzin
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład X
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład X 2015-12-25 1 Mechanika kwantowa opiera się na dwóch prawach Dualizm korpuskularno-falowy (de Broglie a) λ h p Zasada nieoznaczoności Heisenberga p x h/(4 ) Gęstość prawdopodobieństwa
Bardziej szczegółowoElementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin
Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin 1. Zapisz konfigurację elektronową dla atomu helu (dwa elektrony) i wyjaśnij, dlaczego cząsteczka wodoru jest stabilna, a cząsteczka
Bardziej szczegółowoZajęcia pozalekcyjne w ZPO Nr 1
Zajęcia pozalekcyjne w ZPO Nr 1 klasy I-III szkoły podstawowej klasy IV-VII szkoły podstawowej klasy II-III gimnazjum Zajęcia pozalekcyjne dla klas I-III szkoły podstawowej Nazwa zajęć Nauczyciel prowadzący
Bardziej szczegółowoZadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość
strona 1/11 Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość Monika Gałkiewicz Zad. 1 () Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu pierwiastka
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE STYCZNIA
ZADANIA DOMOWE 21-22 STYCZNIA Szkoła Podstawowa Klasa 0a Klasa 0b Klasa Ia Klasa Ib Klasa Ic ZESZYT ĆWICZEŃ CZ. 3- zad. 4 str. 4, zad. 4 str. 5 Dokończyć str. 21 z karty pracy. Klasa Id Dokończyć str.
Bardziej szczegółowo1. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Wymagania programowe na poszczególne oceny przygotowane na podstawie treści zawartych w podstawie programowej (załącznik nr 1 do rozporządzenia, Dz.U. z 2018 r., poz. 467), programie nauczania oraz w części
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE STYCZNIA
ZADANIA DOMOWE 05-06 STYCZNIA Szkoła Podstawowa Klasa 0 KARTY PRACY CZ. 2- karta pracy nr 23 KSIĄŻKA DO CZYTANIA - nauczę się czytać tekst ze strony 32, druga kropka -"Pada i pada." Klasa Ia Zadania dla
Bardziej szczegółowoTemat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca. Uczeń:
Chemia - klasa I (część 2) Wymagania edukacyjne Temat Ocena dopuszczająca Ocena dostateczna Ocena dobra Ocena bardzo dobra Ocena celująca Dział 1. Chemia nieorganiczna Lekcja organizacyjna. Zapoznanie
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -słabo ściśliwe - uporządkowanie bliskiego zasięgu -tworzą powierzchnię
Bardziej szczegółowoSzkolny konkurs chemiczny Grupa B. Czas pracy 80 minut
Szkolny konkurs chemiczny Grupa B Czas pracy 80 minut Piła 1 czerwca 2017 1 Zadanie 1. (0 3) Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie: elektrony rozmieszczone
Bardziej szczegółowoINŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład X
INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład X 16.12.2017 1 Mechanika kwantowa opiera się na dwóch prawach Dualizm korpuskularno-falowy (de Broglie a) λ h p Zasada nieoznaczoności Heisenberga p x h/(4 ) Gęstość prawdopodobieństwa
Bardziej szczegółowoWykład 3: Atomy wieloelektronowe
Wykład 3: Atomy wieloelektronowe Funkcje falowe Kolejność zapełniania orbitali Energia elektronów Konfiguracja elektronowa Reguła Hunda i zakaz Pauliego Efektywna liczba atomowa Reguły Slatera Wydział
Bardziej szczegółowoOkresowość właściwości chemicznych pierwiastków. Układ okresowy pierwiastków. 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków
Układ okresowy pierwiastków Okresowość właściwości chemicznych pierwiastków 1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków. Konfiguracje a układ okresowy 3. Budowa układu okresowego 4. Historyczny rozwój układu
Bardziej szczegółowoWymagania edukacyjne z chemii Zakres rozszerzony
Wymagania edukacyjne z chemii Zakres rozszerzony Klasy: 1c, 1d Rok szkolny 2019/2020 Nauczyciel: Aneta Patrzałek Szczegółowe wymagania edukacyjne z chemii na poszczególne stopnie: Wymagania na każdy stopień
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE WRZEŚNIA
ZADANIA DOMOWE 09-10 WRZEŚNIA Szkoła Podstawowa Klasa 0a Ćwiczenia nr 1 str. 12 i 13. Klasa 0b Brak zadania domowego Klasa Ia Karty pracy z literami: Aa, Ll (kserokopie zaznaczone czerwonym X). Uczniowie,
Bardziej szczegółowoPlan lekcji klasa Ia rok szkolny 2015/2016
Plan lekcji klasa Ia rok szkolny 2015/2016 Szkoła Podstawowa im. M. Kopernika w Rogowie Wychowawca: p. Irena Borlik 1. 8:00-8:45 język angielski 2. 8:55-9:40 3. 9:50-10:35 5. 11:45-12:30 język angielski
Bardziej szczegółowoWykład 5: Cząsteczki dwuatomowe
Wykład 5: Cząsteczki dwuatomowe Wiązania jonowe i kowalencyjne Ograniczenia teorii Lewisa Orbitale cząsteczkowe Kombinacja liniowa orbitali atomowych Orbitale dwucentrowe Schematy nakładania orbitali Diagramy
Bardziej szczegółowoWewnętrzna budowa materii - zadania
Poniższe zadania rozwiąż na podstawie układu okresowego. Zadanie 1 Oceń poprawność poniższych zdań, wpisując P, gdy zdanie jest prawdziwe oraz F kiedy ono jest fałszywe. Stwierdzenie Atom potasu posiada
Bardziej szczegółowoFizyka 3.3 WYKŁAD II
Fizyka 3.3 WYKŁAD II Promieniowanie elektromagnetyczne Dualizm korpuskularno-falowy światła Fala elektromagnetyczna Strumień fotonów o energii E F : E F = hc λ c = 3 10 8 m/s h = 6. 63 10 34 J s Światło
Bardziej szczegółowoUkład okresowy pierwiastków. Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein
Układ okresowy pierwiastków Myślenie bez intuicji jest puste, intuicja bez myślenia jest ślepa. Albert Einstein Spis treści Ważne pojęcia Trochę historii O ilu pierwiastkach wiemy Wygląd współczesnego
Bardziej szczegółowoFizyka 2. Janusz Andrzejewski
Fizyka 2 wykład 14 Janusz Andrzejewski Atom wodoru Wczesne modele atomu -W czasach Newtona atom uważany była za małą twardą kulkę co dość dobrze sprawdzało się w rozważaniach dotyczących kinetycznej teorii
Bardziej szczegółowoTest z chemii w zakresie programu szkoły średniej (2006/2007)
Test z chemii w zakresie programu szkoły średniej (2006/2007) 1.Któremu z podanych zjawisk towarzyszy reakcja chemiczna: a) rozpuszczanie cukru w wodzie b) rozpuszczanie dwutlenku węgla w wodzie c) rozpuszczanie
Bardziej szczegółowoWykład Atomy wieloelektronowe, układ okresowy pierwiastków.
Wykład 36 36. Atomy wieloelektronowe, układ okresowy pierwiastków. Fizycy badający strukturę atomów wieloelektronowych starali się odpowiedzieć na fundamentalne pytanie, dlaczego wszystkie elektrony w
Bardziej szczegółowoPlan lekcji klasa Ia rok szkolny 2016/2017
Plan lekcji klasa Ia rok szkolny 2016/2017 Szkoła Podstawowa im. M. Kopernika w Rogowie Wychowawca: p. Alina Winiarska 1. 8:00-8:45 język angielski 2. 8:55-9:40 język angielski 3. 9:50-10:35 język angielski
Bardziej szczegółowoNa rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków.
Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków. Zadanie 1 (0 1) W poniższych zdaniach podano informacje o pierwiastkach i ich tlenkach. Które to tlenki? Wybierz je spośród podanych A
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE PAŹDZIERNIKA
Szkoła Podstawowa Klasa 0a Klasa 0b Klasa Ia ZADANIA DOMOWE 22-23 PAŹDZIERNIKA Ćwiczenia małe str. 29. Ćwiczenia str. 44 zad. 1 i 2. Nauczę się roli wklejonej w zeszycie. Powtórzę piosenki i wierszyk na
Bardziej szczegółowoElektryczne własności ciał stałych
Elektryczne własności ciał stałych Do sklasyfikowania różnych materiałów ze względu na ich własności elektryczne trzeba zdefiniować kilka wielkości Oporność właściwa (albo przewodność) ładunek [C] = 1/
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE LISTOPADA
ZADANIA DOMOWE 11-12 LISTOPADA Szkoła Podstawowa Klasa 0a Zadania dla wszystkich: Nauczę się czytać zaznaczony tekst (xero- 2 kartki). Ćwiczenia część 1 str. 92, 93. Przyniosę ćwiczenia część 2 oraz wyprawkę
Bardziej szczegółowoPrzewodność elektryczna ciał stałych. Elektryczne własności ciał stałych Izolatory, metale i półprzewodniki
Przewodność elektryczna ciał stałych Elektryczne własności ciał stałych Izolatory, metale i półprzewodniki Elektryczne własności ciał stałych Do sklasyfikowania różnych materiałów ze względu na ich własności
Bardziej szczegółowoSzkolny zestaw programów nauczania obowiązujący w roku szkolnym 2019/2020 w Szkole Podstawowej nr 2 w Żyrardowie
Przedstawione przez nauczycieli dyrektorowi szkoły programy nauczania na rok szkolny 2019/2020 Rozp. MEN z dnia 14 lutego 2017 roku w sprawie podstawy programowej (Dz. U. z 2017 r. poz. 59) Szkolny zestaw
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE LUTEGO
ZADANIA DOMOWE 25-26 LUTEGO Szkoła Podstawowa Klasa 0a Klasa 0b Zadania dla wszystkich: Ćwiczenia część 4 str. 8 zad. 1, str. 13 zad. 1, 2, 3. Nauczę się czytać tekst str. 4. Klasa Ia Ćwiczenia duże str.
Bardziej szczegółowoPRAWO OKRESOWOŚCI. 1.131. Liczba co najmniej częściowo obsadzonych powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastka
PRAWO OKRESOWOŚCI 1.125. D. Mendelejew sformułował swoje prawo w następujący sposób: Właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków zmieniają się okresowo w zależności od A) liczby protonów w jądrze atomowym.
Bardziej szczegółowoTEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH (MO) dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii
TERIA RBITALI MLEKULARNYCH (M) Metoda (teoria) orbitali molekularnych (M) podstawy metody M - F. Hund, R.S. Mulliken Teoria M zakłada, że zachowanie się elektronu w cząsteczce opisuje orbital molekularny
Bardziej szczegółowoStałe : h=6, Js h= 4, eVs 1eV= J nie zależy
T_atom-All 1 Nazwisko i imię klasa Stałe : h=6,626 10 34 Js h= 4,14 10 15 evs 1eV=1.60217657 10-19 J Zaznacz zjawiska świadczące o falowej naturze światła a) zjawisko fotoelektryczne b) interferencja c)
Bardziej szczegółowo1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami
1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami 2. Stechiometria. Prawa stechiometrii Roztwory buforowe Węglowce - budowa elektronowa. Ogólna charakterystyka 3. Mikro- i
Bardziej szczegółowoCHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne
CHEMIA Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe Uczeń: zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach [
Bardziej szczegółowoKlasa VII łączona. J. Kozłowska 28 J. Kozłowska 28 E. Staszkiewicz 16 E. Staszkiewicz 16
Klasa V Klasa VI Klasa VII Klasa VIII J. Kozłowska 28 J. Kozłowska 28 E. Staszkiewicz 16 E. Staszkiewicz 16 historia 28 historia 28 informatyka 29 informatyka 29 j.polski 28 j.polski 28 matematyka 16 matematyka
Bardziej szczegółowoMechanika kwantowa. Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki?
Mechanika kwantowa Jak opisać atom wodoru? Jak opisać inne cząsteczki? Mechanika kwantowa Elektron fala stojąca wokół jądra Mechanika kwantowa Równanie Schrödingera Ĥ E ψ H ˆψ = Eψ operator różniczkowy
Bardziej szczegółowoSpis treści. Metoda VSEPR. Reguły określania struktury cząsteczek. Ustalanie struktury przestrzennej
Spis treści 1 Metoda VSEPR 2 Reguły określania struktury cząsteczek 3 Ustalanie struktury przestrzennej 4 Typy geometrii cząsteczek przykłady 41 Przykład 1 określanie struktury BCl 3 42 Przykład 2 określanie
Bardziej szczegółowoPierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11
***Dane Pierwiastków Chemicznych*** - Układ Okresowy Pierwiastków 2.5.1.FREE Pierwiastek: H - Wodór Liczba atomowa: 1 Masa atomowa: 1.00794 Elektroujemność: 2.1 Gęstość: [g/cm sześcienny]: 0.0899 Temperatura
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE PAŹDZIERNIKA
Szkoła Podstawowa Klasa 0a Zadania dla wszystkich: Ćwiczenia grafomotoryczne str. 1, 4. Ćwiczenia część 1 str. 28, 30, 36. Klasa 0b Klasa Ia ZADANIA DOMOWE 07-08 PAŹDZIERNIKA Karty pracy z literami: Y,
Bardziej szczegółowoTEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II
TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II Czas trwania testu 120 minut Informacje 1. Proszę sprawdzić czy arkusz zawiera 10 stron. Ewentualny brak należy zgłosić nauczycielowi. 2. Proszę rozwiązać
Bardziej szczegółowoCz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania
Cz. I Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu dla klas II LO - Wiązania chemiczne + przykładowe zadania i proponowane rozwiązania I. Elektroujemność pierwiastków i elektronowa teoria wiązań Lewisa-Kossela
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE PAŹDZIERNIKA
Szkoła Podstawowa Klasa 0 ZADANIA DOMOWE 13-14 PAŹDZIERNIKA Piszę i liczę uzupełniamy całą stronę 13. Klasa Ia Uzupełniamy kartę pracy, litera j, J zadanie 8/39 i 2/40 Klasa Ib Klasa 1 b Karta pracy -
Bardziej szczegółowoWykład Atom o wielu elektronach Laser Rezonans magnetyczny
Wykład 21. 12.2016 Atom o wielu elektronach Laser Rezonans magnetyczny Jeszcze o atomach Przypomnienie: liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru, zakaz Pauliego, powłoki, podpowłoki, orbitale, Atomy wieloelektronowe
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE LISTOPADA
ZADANIA DOMOWE 25-26 LISTOPADA Szkoła Podstawowa Klasa 0a Zadania dla wszystkich: Ćwiczenia część 2 str. 3, 4, 6, 12. Klasa 0b ABC Smyka część 1, str. 70 i 82 Klasa Ia NAUKA PISANIA LITER I CYFR- str.
Bardziej szczegółowoWymagania programowe na poszczególne oceny
Przedmiot: chemia Klasa: Ia, Ib Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny I. Substancje i ich przemiany Ocena dopuszczająca [1] zalicza chemię do nauk przyrodniczych stosuje zasady
Bardziej szczegółowoAtom wodoru i jony wodoropodobne
Atom wodoru i jony wodoropodobne dr inż. Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 2012/13 Spis treści Spis treści 1. Model Bohra atomu wodoru 2 1.1. Porządek
Bardziej szczegółowoDział: Budowa atomu, wiązania chemiczne - Zadania powtórzeniowe
Dział: Budowa atomu, wiązania chemiczne - Zadania powtórzeniowe Informacja do zadań 1. 4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia
Bardziej szczegółowoZADANIA DOMOWE WRZEŚNIA. Klasa 0 17 i 18 listopada odwiedź nas teatrzyk Pompon. Koszt 4 płatne do 21 października.
ZADANIA DOMOWE 29-30 WRZEŚNIA Szkoła Podstawowa Klasa 0 Klasa Ia : zadania ze strony 31 Klasa Ib Karta pracy - ksero str. 19 i 35. : Proszę uzupełnić ćwiczenia do strony 36. Uczniowie, którzy jeszcze nie
Bardziej szczegółowo