Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej



Podobne dokumenty
Zachowaj bezpieczeństwo pracy o odczynnikami barwiącymi, żrącymi i trującymi Do każdego odczynnika przypisana jest jedna pipetka znajdująca się w

Identyfikacja wybranych kationów i anionów

Lp. Odczynnik Równanie reakcji Efekt działania Rozpuszczalność osadu. osad,

Ć W I C Z E N I E. Analiza jakościowa

Identyfikacja jonów metali w roztworach wodnych

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW

Kationy grupa analityczna I

Ćwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)

Chemia - laboratorium

Inżynieria Środowiska

Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3

Związki nieorganiczne

CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1

Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.

ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.

Ćwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne miedzi(ii)

substancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW

Zadanie laboratoryjne

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.

Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.

Ćw. 8. PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ

5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ

ĆWICZENIE 1. Analiza jakościowa kationów i anionów

REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Reakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone.

CHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum

ETAP II heksacyjanożelazian(iii) potasu, siarczan(vi) glinu i amonu (tzw. ałun glinowo-amonowy).

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.

BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:

ANALIZA JAKOŚCIOWA KATIONÓW

Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13

W probówkach oznaczonych numerami 1-8 znajdują się wodne roztwory (o stężeniu 0,1

Chemia - laboratorium

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

Analiza kationów nieorganicznych oraz wybranych anionów

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

XIII. ANALIZA KATIONÓW

XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)

Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II

Celem ćwiczenia jest badanie właściwości soli trudno rozpuszczalnych oraz analiza systematyczna oraz rozdzielanie mieszaniny kationów I grupy

ETAP II Z a d a n i e l a b o r a t o r y j n e

Problemy do samodzielnego rozwiązania

Jako odczynniki stosuje się w 0,1 molowy azotan srebra(v) i 0,3 molowy chlorek baru. Podział anionów na grupy (wg. Bunsena)

XLVII Olimpiada Chemiczna

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

ETAP II Za dani e l ab or at or y j n e Razem czy osobno? Nazwa substancji, wzór Stężenie roztworu

PODSTAWY STECHIOMETRII

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.

Spis treści. Wstęp... 9

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Miareczkowanie wytrąceniowe

TEMAT II REAKCJE ROZPOZNAWALNE KATIONÓW I ANIONÓW. ANALIZA SOLI. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE.

Chemia ogólna. Analiza jakościowa anionów i kationów. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

Ćwiczenia nr 2: Stężenia

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

MATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII

analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.

INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z PRZEDMIOTU CHEMIA NIEORGANICZNA DLA KIERUNKU CHEMIA SEM. II

OBJAWY REAKCJI - OBSERWACJE

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...

Zakres problemów związanych z reakcjami jonowymi.

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH

Przedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu

Chemia ogólna i nieorganiczna laboratorium. I rok Ochrona Środowiska. Rok akademicki 2013/2014

Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu

Wydział Chemii UJ Podstawy chemii -wykład 13/1 dr hab. W. Makowski

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Celem ćwiczenia jest badanie właściwości soli trudno rozpuszczalnych oraz analiza systematyczna oraz rozdzielanie mieszaniny kationów I grupy

wiczenie 1 1. Obliczanie zawartoci składników w postaci pierwiastkowej i tlenkowej w zwizkach chemicznych.

Pierwiastki bloku d w zadaniach maturalnych Zadanie 1. ( 3 pkt ) Zadanie 2. (4 pkt) Zadanie 3. (2 pkt) Zadanie 4. (2 pkt) Zadanie 5.

ZADANIA Z KONKURSU POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ (RÓWNOWAGI W ROZTWORZE) Opracował: Kuba Skrzeczkowski (Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu)

Zadania laboratoryjne

Ćwiczenie 1. Badanie wypierania wodoru z wody za pomocą metali

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016

Ćwiczenie 13 Analiza jakościowa wybranych kationów występujących w preparatach kosmetycznych

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Celem ćwiczenia jest badanie właściwości soli trudno rozpuszczalnych oraz analiza systematyczna oraz rozdzielanie mieszaniny kationów I grupy

Fluorowce - chlor. -Ogólna charakterystyka fluorowców -Występowanie i właściwości chloru -Ważniejsze związki chloru

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

MATERIAŁY POMOCNICZE DO ĆWICZEŃ Z ANALIZY JAKOŚCIOWEJ DLA STUDENTÓW I ROKU FARMACJI UNIWERSYTU MEDYCZNEGO W ŁODZI

Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).

Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)

Chemia analityczna. Analiza jakościowa anionów i kationów. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

ETAP II Z a d a n i e l a b o r a t o r y j n e

Analiza ilościowa ustalenie składu ilościowego badanego materiału. Można ją prowadzić: metodami chemicznymi - metody wagowe - metody miareczkowe

HYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

Transkrypt:

Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1) metody klasyczne - wykonywane bez użycia aparatury, oparte na reakcjach chemicznych 2) metody instrumentalne - wykorzystujące skomplikowaną zwykle aparaturę, oparte na połączeniu reakcji chemicznych i zjawisk fizycznych. Analiza chemiczna dzieli się na analizę jakościową i ilościową. Celem analizy jakościowej jest zidentyfikowanie składników badanej próbki. Czynności zmierzające do wykonania tego zadania określane są mianem wykrywania. Celem analizy ilościowej jest określenie ilości składników badanej próbki. Czynności zmierzające do wykonania tego zadania określane są mianem oznaczania. Celem ćwiczenia jest identyfikacja (wykrycie) kationu bądź anionu zawartego w analizowanym roztworze. Identyfikacji dokonujemy wykorzystując podane poniżej reakcje charakterystyczne dla wybranych jonów. A. Metale zaliczane do makroelementów Reakcje charakterystyczne wybranych kationów odznaczających się czynnością fizjologiczną Reakcje charakterystyczne kationu wapniowego Ca 2+ 1. Węglan amonu w obecności buforu amonowego (NH 4 Cl/NH 3 H 2 O) wytrąca osad węglanu wapnia CaCl 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 CaCO 3 + 2 NH 4 Cl Osad łatwo rozpuszcza się w kwasach z wydzieleniem dwutlenku węgla CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 2. Szczawian amonu wytrąca osad szczawianu wapnia CaCl 2 + (NH 4 ) 2 C 2 O 4 CaC 2 O 4 + 2NH 4 Cl W odróżnieniu od CaCO 3 szczawian nie rozpuszcza się w CH 3 COOH. Reakcje charakterystyczne kationu magnezowego Mg 2+ 1. Wodorotlenek sodu lub potasu wytrąca osad wodorotlenku magnezu MgCl 2 + 2KOH Mg(OH) 2 + 2KCl Osad rozpuszcza się w roztworach soli amonowych Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl MgCl 2 + 2NH 3 H 2 O 2. Wodorofosforan(V) sodu w obecności jonów NH 4 + i wodnego roztworu amoniaku NH 3 H 2 O wytrąca krystaliczny osad fosforanu(v) amonu i magnezu Na 2 HPO 4 + MgCl 2 + NH 3 H 2 O Mg H 4 PO 4 + 2NaCl + H 2 O - 1 -

B. Metale zaliczane do mikroelementów Reakcje charakterystyczne kationu miedzi(ii) Cu 2+ 1. Jony siarczkowe pochodzące z hydrolizy AKT po ogrzaniu wytrącają osad siarczku miedzi(ii) w środowisku kwaśnym (przed dodaniem AKT należy sprawdzić odczyn próbki i ewentualnie zakwasić 2-molowym HCl wobec papierka uniwersalnego) Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S CuS + 2HNO 3 Osad roztwarza się na gorąco w 6-molowym roztworze kwasu azotowego(v) 3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 3S + 4H 2 O 2. Wodorotlenek sodu lub potasu wytrąca niebieski osad wodorotlenku miedzi(ii) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH Cu(OH) 2 + 2KNO 3 niebieski Podczas ogrzewania wodorotlenek ulega rozkładowi. Wydziela się tlenek miedzi(ii) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 3. Wodny roztwór amoniaku NH 3 H 2 O wytrąca jasnoniebieski osad hydroksosoli - siarczanu(vi) hydroksomiedzi(ii) 2CuSO 4 + 2NH 3. H 2 O (CuOH) 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 jasnoniebieski W nadmiarze amoniaku tworzy się łatwo rozpuszczalny związek kompleksowy, a roztwór zabarwia się na kolor ciemnoniebieski pochodzący od jonu tetraaminamiedzi(ii) [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ (CuOH) 2 SO 4 + 8NH 3. H 2 O 2[Cu( H 3 ) 4 ] 2+ + SO 4 2- + 2OH - + 8H 2 O ciemnoniebieski Reakcje charakterystyczne kationu żelaza(ii) Fe 2+ 1. Jony siarczkowe pochodzące z hydrolizy AKT na gorąco wytrącają osad siarczku żelaza(ii) w środowisku słabo zasadowym (przed dodaniem AKT należy sprawdzić odczyn próbki i w razie potrzeby zalkalizować wobec papierka uniwersalnego za pomocą buforu amonowego) FeCl 2 + H 2 S FeS + 2HCl Osad roztwarza się w kwasach mineralnych. 2. Wodorotlenek sodu lub potasu wytrąca brudnozielony osad wodorotlenku żelaza(ii) FeCl 2 + 2KOH Fe(OH) 2 + 2KCl brudnozielony Wodorotlenek żelaza(ii) na powietrzu ulega utlenieniu do czerwonobrunatnego wodorotlenku żelaza(iii) 4Fe(OH) 2 + 2 H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3 czerwonobrunatny 3. K 3 [Fe(CN) 6 ] heksacyjanożelazian(iii) potasu wytrąca ciemnobłękitny osad heksacyjanożelazianu(iii) żelaza(ii) tzw. błękit Turnbulla 3FeCl 2 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ] Fe 3 [Fe(C ) 6 ] 2 + 6KCl błękitny - 2 -

Reakcje charakterystyczne kationu żelaza(iii) Fe 3+ 1. Jony siarczkowe z AKT na gorąco wytrącają osad siarczku żelaza(iii) w środowisku słabo zasadowym (przed dodaniem AKT należy sprawdzić odczyn próbki i w razie potrzeby zalkalizować za pomocą buforu amonowego wobec papierka uniwersalnego) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 S Fe 2 S 3 + 3H 2 SO 4 2. Wodorotlenek sodowy lub potasowy wytrąca czerwonobrunatny osad wodorotlenku żelaza(iii) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH 2 Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4 czerwonobrunatny 3. K 4 [Fe(CN) 6 ] heksacyjanożelazian(ii) potasu wytrąca błękitny osad heksacyjanożelazianu(ii) żelaza(iii), tzw. błękit pruski 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ] Fe 4 [Fe(C ) 6 ] 3 + 6K 2 SO 4 błękitny 4. KNCS (izotiocyjanian potasu) tworzy z jonami Fe 3+ dobrze rozpuszczalny w wodzie triizotiocyjanian żelaza(iii), związek o krwistoczerwonej barwie, tzw. smoczą krew Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KNCS 2Fe( CS) 3 + 3K 2 SO 4 krwistoczerwony Reakcje charakterystyczne kationu cynku Zn 2+ 1. Jony siarczkowe z AKT wytrącają na gorąco osad siarczku cynku w środowisku słabo zasadowym (przed dodaniem AKT należy sprawdzić odczyn próbki i w razie potrzeby zalkalizować za pomocą buforu amonowego wobec papierka uniwersalnego) Zn(NO 3 ) 2 + H 2 S ZnS + 2HNO 3 Osad roztwarza się w kwasach mineralnych. 2. Wodorotlenek sodu lub potasu wytrąca osad wodorotlenku cynku Zn(NO 3 ) 2 + 2KOH Zn(OH) 2 + 2KNO 3 Osad posiada właściwości amfoteryczne Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2KOH K 2 [Zn(OH) 4 ] tetrahydroksocynkan potasu 3. K 4 [Fe(CN) 6 ] heksacyjanożelazian(ii) potasu wytrąca osad heksacyjanożelazianu(ii) cynku 2Zn(NO 3 ) 2 + K 4 [Fe(CN) 6 ] Zn 2 [Fe(C )] 6 + 4KNO 3 Biały Reakcje charakterystyczne jonu Ag + 1. Odczynnik grupowy dla grupy I HCl o stężeniu 3 mol/dm 3 powoduje wytrącenie białego osadu chlorku srebra AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 Ag + + Cl - AgCl Osad ulega roztworzeniu w stężonym wodnym roztworze amoniaku NH 3 H 2 O AgCl + 2NH 3 H 2 O [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 O - 3 -

Dodanie HNO 3 o stężeniu 6 mol/dm 3 powoduje ponowne wytrącenie osadu [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2HNO 3 AgCl + 2NH 4 NO 3 2. KOH lub aoh powoduje wytrącenie brunatnego osadu tlenku srebra 2AgNO 3 + 2KOH Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O brunatny 2Ag + + 2OH - Ag 2 O + H 2 O Osad ulega roztworzeniu w stężonym wodnym roztworze amoniaku NH 3 H 2 O Ag 2 O + 4NH 3 H 2 O 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH + 3H 2 O 3. K 2 CrO 4 powoduje wytrącenie czerwobrunatnego osadu chromianu srebra 2AgNO 3 + K 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4 + 2KNO 3 czerwonobrunatny 2Ag + 2- + CrO 4 Ag 2 CrO 4 3. KI powoduje wytrącenie żółtego osadu jodku srebra AgNO 3 + KI AgI + KNO 3 Ag + + I - AgI C. Metale toksyczne Reakcje charakterystyczne kationu ołowiu(ii) Pb 2+ 1. 3 molowy HCl wytrąca z roztworu zawierającego jony ołowiu(ii) osad chlorku ołowiu(ii) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3 Osad rozpuszcza się w gorącej wodzie, roztwarza się w stężonym HCl oraz w stężonych roztworach chlorków metali alkalicznych. 2. Wodorotlenek potasu lub sodu wytrąca osad amfoterycznego wodorotlenku ołowiu(ii) Pb(NO 3 ) 2 + 2KOH Pb(OH) 2 + 2KNO 3 Osad roztwarza się w nadmiarze odczynnika tworząc rozpuszczalny tetrahydroksołowian(ii) potasu. Świadczy to o amfoterycznych właściwościach wodorotlenku ołowiu(ii) Pb(OH) 2 + 2KOH K 2 [Pb(OH) 4 ] 3. KI wytrąca osad jodku ołowiu(ii) Pb(NO 3 ) 2 + 2KI PbI 2 + 2KNO 3 Osad rozpuszcza się w gorącej wodzie. Po oziębieniu krystalizuje w postaci ch blaszek 4. K 2 CrO 4 wytrąca osad chromianu(vi) ołowiu(ii) Pb(NO 3 ) 2 + K 2 CrO 4 PbCrO 4 + 2KNO 3-4 -

Reakcje charakterystyczne kationu rtęci(ii) Hg 2+ Rtęć i jej związki, zwłaszcza na drugim stopniu utlenienia, stanowią jedne z najniebezpieczniejszych trucizn. 1. Jony siarczkowe z AKT na gorąco wytrącają osad siarczku rtęci(ii) w środowisku kwaśnym (przed dodaniem AKT należy sprawdzić odczyn próbki i ewentualnie zakwasić 2-molowym HCl wobec papierka uniwersalnego) Hg(NO 3 ) 2 + H 2 S HgS + 2HNO 3 Siarczek nie roztwarza się w kwasach mineralnych (HCl, HNO 3, H 2 SO 4 ) natomiast roztwarza się w wodzie królewskiej. Woda królewska jest to mieszanina stężonego HCl i stężonego HNO 3 w stosunku objętościowym 3:1, posiadająca silne właściwości utleniające ze względu na wydzielający się chlor in statu nascendi 3HCl + HNO 3 2Cl 0 + NOCl + 2H 2 O HgS + 2Cl HgCl 2 + S 2. Wodorotlenek sodowy lub potasowy wytrąca osad tlenku rtęci(ii) Hg(NO 3 ) 2 + 2KOH HgO + 2KNO 3 + H 2 O 3. KI wytrąca czerwony osad jodku rtęci(ii) Hg(NO 3 ) 2 + 2KI HgI 2 + 2KNO 3 czerwony Jodek rtęci(ii) w nadmiarze KI roztwarza się tworząc bezbarwny kompleks tetrajodortęcianu(ii) potasu. HgI 2 + 2KI K 2 [HgI 4 ] UWAGA! Kwas siarkowodorowy jest substancją odznaczającą się bardzo dużą toksycznością, dlatego w reakcjach wymagających jego obecności stosujemy roztwór wodny AKT amidu kwasu tiooctowego, który w środowisku kwaśnym bądź zasadowym w podwyższonej temperaturze ulega hydrolizie: CH 3 CS H 2 + 2H 2 O CH 3 COONH 4 + H 2 S 2+ Reakcje charakterystyczne jonu Hg 2 1. Odczynnik grupowy dla grupy I HCl o stężeniu 3 mol/dm 3 powoduje wytrącenie białego osadu chlorku rtęci(i) Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2HCl Hg 2 Cl 2 + 2HNO 3 Hg 2+ 2 + 2Cl - Hg 2 Cl 2 Pod wpływem stężonego wodnego roztworu amoniaku NH 3 H 2 O osad czernieje wskutek wydzielania wolnej rtęci w reakcji: Hg 2 Cl 2 + 2NH 3 H 2 O HgNH 2 Cl + Hg + NH 4 Cl + 2H 2 O 2. KOH lub aoh powoduje wytrącenie czarnego osadu tlenku rtęci(i) Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2KOH Hg 2 O + 2KNO 3 + H 2 O 2+ Hg 2 + 2OH - Hg 2 O + H 2 O 3. K 2 CrO 4 powoduje wytrącenie brunatnego osadu chromianu rtęci(i) Hg 2 (NO 3 ) 2 + K 2 CrO 4 Hg 2 CrO 4 + 2KNO 3 brunatny Hg 2+ 2-2 + CrO 4 Hg 2 CrO 4-5 -

3. KI powoduje wytrącenie żółtozielonego osadu jodku rtęci(i) Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2KI Hg 2 I 2 + 2KNO 3 żółtozielony Hg 2 2+ + 2I - Hg 2 I 2 Reakcje charakterystyczne wybranych anionów odznaczających się czynnością fizjologiczną Reakcje charakterystyczne anionu chlorkowego Cl - 1. Manganian(VII) potasu w środowisku kwasu siarkowego(vi) po ogrzaniu utlenia jon Cl - do wolnego chloru. Roztwór odbarwia się. 10Cl - + 2MnO 4 - +16H + 2Mn 2+ + 5Cl 2 0 + 8H 2 O 2. AgNO 3 wytrąca koloidalny osad chlorku srebra NaCl + AgNO 3 AgCl +NaNO 3 Osad roztwarza się w wodnym roztworze amoniaku NH 3 H 2 O. AgCl + 2NH 3 H 2 O [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 O chlorek diaminasrebra 3. Pb(NO 3 ) 2 wytrąca osad chlorku ołowiu(ii) 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2 PbCl 2 + 2NaNO 3 Osad rozpuszcza się w wodzie na gorąco. Reakcje charakterystyczne anionu węglanowego CO 3 2-1. Anion węglanowy nie wykazuje właściwości redukcyjnych. Roztwór manganianu(vii) potasu nie odbarwia się nawet po ogrzaniu. 2. Rozcieńczone kwasy mineralne i kwas octowy wypierają słaby kwas węglowy, który ulega rozkładowi z wydzieleniem gazowego dwutlenku węgla CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 3. Chlorek wapnia wytrąca osad węglanu wapnia, który rozpuszcza się w kwasach mineralnych i w kwasie octowym Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2 NaCl Reakcje charakterystyczne anionu szczawianowego C 2 O 4 2-1. Roztwór manganianu(vii) potasu w środowisku kwasu siarkowego(vi), po ogrzaniu odbarwia się 5C 2 O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2 O 2. Chlorek wapnia wytrąca osad szczawianu, który w odróżnieniu od węglanu wapnia nie rozpuszcza się w kwasie octowym nawet po ogrzaniu Na 2 C 2 O 4 + CaCl 2 CaC 2 O 4 + 2 NaCl Reakcje charakterystyczne anionu fosforanowego(v) PO 4 3-1. Anion fosforanowy(v) nie wykazuje właściwości redukcyjnych, nie odbarwia roztworu manganianu(vii) potasu nawet na gorąco. 2. Azotan(V) srebra wytrąca osad fosforanu(v) srebra Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3 Osad rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie azotowym(v) i w kwasie octowym. - 6 -