Ćwiczenie 13 Analiza jakościowa wybranych kationów występujących w preparatach kosmetycznych
|
|
- Błażej Markiewicz
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Ćwiczenie 13 Analiza jakościowa wybranych kationów występujących w preparatach kosmetycznych Literatura: Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa. Wyd. 10. PWN, Warszawa 2009 Kocjan R.: Chemia analityczna. Analiza jakościowa. Analiza klasyczna; tom 1, Wyd.1 PZWL, Warszawa, Skrypt do ćwiczeń z chemii ogólnej, nieorganicznej i analitycznej, Białystok 2010, pod redakcją E. Skrzydlewskiej. Szmal Z., Lipiec T.: Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej. Wyd. VII poprawione i unowocześnione PZWL, Warszawa, Zakres materiału obowiązującego na ćwiczenie: Znajomość warunków strącania osadów kationów grup I-V z odczynnikiem grupowym. Umiejętność zapisywania równań reakcji chemicznych charakterystycznych dla kationów grup I-V i reakcji rozpuszczania trudno rozpuszczalnych osadów powstałych w wyniku w/w reakcji w dobrze rozpuszczalne sole. Znajomość poszczególnych etapów identyfikacji kationów grupy I-V wraz ze znajomością równań reakcji Znajomość podstawowych obliczeń chemicznych (umiejętność obliczania/przeliczania stężeń procentowych i molowych w oparciu o wzory). Zagadnienia z wykładu dotyczącego elementów chemii nieorganicznej. Analiza chemiczna jest to nauka stosowana zajmująca się odkrywaniem i formułowaniem praw, kryteriów i metod, pozwalających ustalić z określoną precyzją i dokładnością jakościowy i ilościowy skład wszelkiego rodzaju materiałów spotykanych w przyrodzie lub wytwarzanych przez człowieka. Analiza chemiczna jest nauką interdyscyplinarną, łączącą i wykorzystującą wiedzę innych dziedzin chemii, fizyki, biologii i matematyki. Wielki wkład w rozwój nowoczesnej chemii analitycznej wniosły dziedziny nowoczesnej techniki elektronika, automatyka i informatyka. Analiza chemiczna dzieli się na: analizę jakościową zajmującą się ustaleniem składu chemicznego badanej substancji; podaje sposoby wykrywania pierwiastków, z jakich składa się substancja, analizę ilościową zajmującą się oznaczaniem składu ilościowego substancji; podaje sposoby oznaczania ilości (zawartości) pierwiastków wchodzących w skład badanego związku. Klasyczną analizę jakościową można podzielić na analizę kationów i analizę anionów, co w konsekwencji pozwala na ustalenie wszystkich składników nieorganicznych w mieszaninie. W celu ułatwienia/usystematyzowania analizy jakościowej, zarówno kationy jak i aniony podzielono na grupy. Podział kationów oparty jest o reakcje z odczynnikami grupowymi, w wyniku których powstają trudno rozpuszczalne osady (Tabela 1). Podział anionów oparty jest natomiast o reakcje anionów z jonami srebra (Ag + ) i baru (Ba 2+ ) i rozpuszczalności tych osadów w kwasach mineralnych. 1
2 Tabela 1 Podział kationów na grupy analityczne wg BUNSENA Nr grupy Kationy Odczynnik grupowy Osady kationów z odczynnikiem grupowym Uwagi I Ag +, Pb 2+, Hg 2 2 HCl AgCl, PbCl 2, Hg 2 Cl 2 chlorki nierozpuszczalne - w zimnej wodzie - w rozcieńczonym HCl IIA Hg 2+,Pb 2+, Cu 2+,Bi 3+, Cd 2+ H 2 S [AKT] * środowisko słabo kwaśne (HCl) CuS, Bi 2 S 3, CdS HgS, PbS siarczki nierozpuszczalne - w siarczku i wielosiarczku amonu, - w zasadach, - w rozcieńczonych kwasach IIB Sb 3+, Sb 5+ Sn 2+, Sn 4+ As 3+, As 5+ H 2 S [AKT] środowisko słabo kwaśne (HCl) Sb 2 S 3, Sb 2 S 5, SnS, SnS 2, As 2 S 3, As 2 S 5 siarczki rozpuszczalne - w siarczku i wielosiarczku amonu, - w zasadach siarczki nierozpuszczalne - w rozcieńczonych kwasach III Ni 2+,Co 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Zn 2+, Al 3+, Cr 3+ (NH 4 ) 2 S [AKT] środowisko zasadowe CoS, NiS FeS, Fe 2 S 3, MnS, ZnS, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 siarczki lub wodorotlenki - nierozpuszczalne w H 2 O, - rozpuszczalne w rozcieńczonych kwasach IV Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ (NH 4 ) 2 CO 3 środowisko zasadowe (NH 3 H 2 O, NH 4 Cl) CaCO 3, SrCO 3, BaCO 3 węglany rozpuszczalne w rozcieńczonych kwasach mineralnych V Mg 2+, K +, Na +, NH 4 brak odczynnika grupowego brak osadów nie wytrącają się z poprzednimi odczynnikami grupowymi *AKT amid kwasu tiooctowego 2
3 ANALIZA KATIONÓW I GRUPY Kationy I grupy: Ag +, Pb 2+, Hg 2 2 Kationy tej grupy są bezbarwne, nie barwią też płomienia palnika. Odczynnik grupowy HCl Kationy I grupy z jonami Cl - (chlorkowymi) tworzą nierozpuszczalne w wodzie i rozcieńczonych kwasach białe osady chlorków: AgCl, PbCl 2, Hg 2 Cl 2. Rozpuszczalność chlorków tej grupy jest różna. AgCl, Hg 2 Cl 2 praktycznie są nierozpuszczalne w wodzie, natomiast PbCl 2 w zimnej wodzie rozpuszcza się słabo, w gorącej bardzo łatwo. Z powodu rozpuszczalności PbCl 2, jon Pb 2+ zaliczany jest także do II grupy kationów, gdzie strąca się w postaci siarczku. Chlorki kationów pozostałych grup analitycznych są łatwo rozpuszczalne w wodzie. Poza azotanem (V) i siarczanem (VI) srebra również sole kationów I grupy są w większości nierozpuszczalne. Metale tej grupy są mało aktywne, a więc tworzą połączenia nietrwałe, łatwo ulegające rozkładowi. 3
4 Odczynnik HCl NH 3 H 2 O Na 2 S 2 O 3 0,5M NH 3 H 2 O HNO 3 Równania reakcji Ag + + Cl AgCl AgCl + 2NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl AgCl + 2S 2 O [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3 + Cl ANALIZA WYBRANYCH KATIONÓW Reakcje charakterystyczne jonu Ag + [0,1M AgNO 3 ] 2Ag + + 2OH 2AgOH Ag 2 O + H 2 O Ag 2 O + 4(NH 3 H 2 O)2[Ag(NH 3 ) 2 ] + +2OH +3H 2 O Ag 2 O + 2H + 2Ag + + H 2 O NH 3 H 2 O Ag + + NH 3 H 2 O AgOH + NH 4 + 2AgOH 2 3 Ag 2 O + H 2 O Efekt reakcji chlorku srebra (I) fioletowieje pod wpływem światła; rozpuszcza się w amoniaku tworząc jon diaminasrebra (I), AgCl rozpuszcza się również w roztworach tiosiarczanów wodorotlenku srebra (I), nierozpuszczalny w nadmiarze zasady, przechodzi w brunatny osad tlenku srebra (I), który rozpuszcza się w amoniaku i kwasach dając bezbarwny roztwór; z amoniakalnego roztworu tlenku srebra (I) po pewnym czasie wydziela się czarnobrunatny osad łatwo wybuchający srebra piorunującego (NH 3 )Ag-O-Ag(NH 3 ) wodorotlenku srebra, który przechodzi w brunatny osad tlenku srebra(i), rozpuszczalny w amoniaku i kwasach Na 2 HPO 4 0,5M 3Ag HPO 4 Ag 3 PO 4 + H + żółty osad fosforanu (V) srebra (I); rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie azotowym (V), kwasie octowym i amoniaku Symbol oznacza, że reakcja zachodzi na gorąco Zastosowanie srebra w kosmetologii Srebro ma działanie bakteriobójcze, bakteriostatyczne, antyseptyczne, sterylizujące i konserwujące. Związki srebra wykazują działanie lecznicze w chorobach skóry takich jak trądzik, czy łojotokowe zapalenie skóry. Stosując srebro w określonych technikach masażu zaobserwowano pozytywne efekty wygładzania naskórka. Ponadto srebro dodaje się do preparatów kosmetycznych w celu uzyskania perłowej barwy. Nanokoloidy srebra wykorzystywane są jako: komponenty przy produkcji kosmetyków, składniki kremów, składniki płynów do płukania jamy ustnej, żeli antybakteryjnych, toników antybakteryjnych, płynów i żeli do kąpieli i po goleniu, szamponów, składniki wody kolońskiej, wód toaletowych, składniki chusteczek antybakteryjnych, chusteczek do demakijażu, chusteczek do higieny intymnej, kosmetyki do walki z trądzikiem. 4
5 ANALIZA KATIONÓW II GRUPY Kationy II grupy: IIA: Cu 2+, Hg 2+, Pb 2+, Bi 3+, Cd 2+ IIB: As 3+, As 5+, Sb 3+, Sb 5+, Sn 2+, Sn 4+ Sole kationów tej grupy, z wyjątkiem Cu 2+, są bezbarwne. Odczynnik grupowy H 2 S lub AKT (tioacetamid) w środowisku kwaśnym (HCl) Wytrącanie siarczków kationów II grupy przeprowadza się w środowisku słabo kwaśnym. Większe stężenie kwasu może spowodować niewytrącenie lub też niecałkowite wytrącenie siarczków łatwiej rozpuszczalnych: CdS, SnS. Przy mniejszym natomiast stężeniu kwasu może się wytrącić ZnS (z trzeciej grupy analitycznej). Środowisko kwaśne może być wywołane tylko kwasem solnym, ponieważ kwas siarkowy wytrąciłby osady siarczanów IV grupy, natomiast kwas azotowy utleniłby siarkowodór do wolnej siarki. Siarczki kationów II grupy analitycznej wykazują różny charakter kwasowozasadowy, dzięki temu można je rozdzielić na podgrupy A i B. Siarczki podgrupy II A, HgS, PbS, CuS, Bi 2 S 3, CdS posiadają charakter zasadowy i nie rozpuszczają się w siarczku (NH 4 ) 2 S i wielosiarczku amonu [(NH 4 ) 2 S 2 ] oraz w zasadach, rozpuszczają się natomiast w HNO 3, oprócz HgS, który rozpuszcza się tylko w wodzie królewskiej: 2 3HgS 12HCl 4HNO3 3[HgCl 4 ] 3S 4NO 8H 2O Siarczki podgrupy II B As 2 S 3, As 2 S 5, Sb 2 S 3, Sb 2 S 5, SnS, SnS 2 są amfoteryczne i rozpuszczają się w [(NH 4 ) 2 S 2 ] i KOH z utworzeniem siarkosoli. SnS nie rozpuszcza się w (NH 4 ) 2 S 2 i KOH. Zamiast siarkowodoru do analizy kationów grup II i III można stosować roztwór amidu kwasu tiooctowego (tioacetamid) CH 3 CSNH 2 (AKT). Związek ten rozpuszcza się dobrze w wodzie i jest w roztworze trwały; ogrzany natomiast w środowisku kwaśnym lub zasadowym hydrolizuje i rozkłada się z wydzieleniem H 2 S, który w chwili powstawania wytrąca charakterystyczne osady właściwych siarczków. Reakcja hydrolizy przebiega następująco: siarczki: CH 3 CSNH 2 + 2H 2 O CH 3 COO + NH H 2 S CH 3 CSNH 2 wytrąca ze słabo kwaśnych roztworów kationów II grupy, następujące HgS, PbS, CuS Bi 2 S 3, SnS Sb 2 S 3, Sb 2 S 5 SnS 2, CdS, As 2 S 3, As 2 S 5 osady czarne osady brunatne osady pomarańczowe osady żółte 5
6 Reakcje charakterystyczne jonu Cu 2+ [0, CuSO 4 ] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji AKT* (odczynnik grupowy) + HCl HNO 3 HCl Cu 2+ + H 2 S CuS + 2H + 3CuS + 2NO 3 + 8H + Cu OH Cu(OH) 2 3S + 3Cu NO + 4H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + Cu H 2 O CuO + H 2 O NH 3 H 2 O 2Cu 2+ + SO 4 + 2(NH 3 H 2 O) Cu 2 (OH) 2 SO 4 + 2NH 4 Cu 2 (OH) 2 SO 4 +8(NH 3 H 2 O) 2[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ +2OH +SO H 2 O brunatnoczarny osad siarczku miedzi (II); rozpuszcza się na gorąco w HNO 3 niebieski osad wodorotlenku miedzi (II), podczas gotowania przechodzący w czarny osad CuO; osad wodorotlenku jest rozpuszczalny w kwasie solnym i amoniaku jasnoniebieski osad hydroksosoli, rozpuszczalny w nadmiarze amoniaku z powstaniem jonu kompleksowego aminamiedzi (II) (roztwór niebieskofioletowy) Zastosowanie miedzi w kosmetologii Miedź katalizuje utlenianie grup tiolowych prokeratyny, tworząc mostki disiarczkowe charakterystyczne dla keratyny. Bierze ona także udział w syntezie melaniny, naturalnego barwnika skóry i włosów. Miedź w kosmetyce znalazła zastosowanie stosunkowo niedawno. Pierwiastek ten wchodzi w skład dysmutazy ponadtlenkowej (SOD), uczestniczącej w obronie antyoksydacyjnej przed działaniem wolnych rodników. Charakteryzuje się właściwościami przeciwstarzeniowymi, uelastyczniającymi i dotleniającymi komórki skóry. Z tego też powodu znajduje zastosowanie w preparatach przeznaczonych do pielęgnacji cery dojrzałej i zmęczonej. Ponieważ reguluje wydzielanie sebum, wykorzystywana jest w kosmetykach przeznaczonych do pielęgnacji skóry tłustej. Wspomaga także pielęgnację skóry mieszanej, zapewniając matowienie miejsc z tendencją do przetłuszczania się. Miedź nanokoloidalna stosowana w kosmetyce: wywiera działanie przeciwutleniające, zwalczając wolne rodniki i zapobiegając procesom starzenia naskórka, poprawia wygląd skóry i włosów oraz wzmacnia system odpornościowy, wpływa korzystnie na syntezę elastyny i kolagenu, jest składnikiem dezodorantów, doskonale się sprawdza w kosmetykach przeciwgrzybicznych, np. w zastosowaniu do stóp, może być stosowana jako dodatek dezynfekujący wodę w basenach kąpielowych. 6
7 ANALIZA KATIONÓW III GRUPY Kationy III grupy: Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Zn 2+, Al 3+, Cr 3+, Ni 2+, Co 2+ Odczynnik grupowy - (NH 4 ) 2 S lub AKT w środowisku zasadowym Pod wpływem działania odczynnika grupowego w obecności amoniaku i chlorku amonu, przy ph 8 9 wytrącane są siarczki lub wodorotlenki kationów III grupy: CoS, NiS, FeS, Fe 2 S 3 ZnS, Al(OH) 3 MnS Cr(OH) 3 osady czarne osady białe osad cielisty osad zielonkawy Siarczki i wodorotlenki III grupy są nierozpuszczalne w wodzie, natomiast łatwo rozpuszczają się w rozcieńczonych kwasach mineralnych. Siarczki te mogą wytrącić się w środowisku kwaśnym. Dodatek salmiaku (NH 4 Cl) podczas wytrącania siarczków i wodorotlenków kationów III grupy zapobiega powstawaniu roztworów koloidowych, jednocześnie zmniejsza stężenie jonów OH - powstających w wyniku dodanego amoniaku, co powinno zapobiec wytrąceniu się osadu Mg(OH) 2 a ułatwia wytrącanie się Al(OH) 3 i Cr(OH) 3, które, ze względu na swój charakter amfoteryczny w obecności nadmiaru jonów OH mogłyby ulec rozpuszczeniu.. 7
8 Reakcje charakterystyczne jonu Fe 3+ [0, FeCl 3 ] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji AKT*(odczynnik grupowy) 2Fe S 2 Fe 2 S 3 czarny osad siarczku żelaza (III), łatwo rozpuszczalny w kwasach, NH 3 H 2 O+NH 4 Cl również w kwasie octowym; HCl HCl Fe 2 S 3 + 6H + 2Fe H 2 S 3Fe 2 S H + 6Fe H 2 S+ 3S 2Fe OH 2Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 + 3H + Fe H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 O podczas reakcji rozpuszczania może zajść redukcja Fe 3+ do Fe 2+ i utlenienie S 2 do S (wydzielanie koloidalnej siarki) rdzawobrunatny osad wodorotlenku żelaza (III); wodorotlenek żelaza jest nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika; łatwo rozpuszcza się w kwasach; podczas prażenia traci wodę przechodząc w tlenek żelaza (III) NH 3 H 2 O Fe NH 3 H 2 O Fe(OH) 3 + 3NH 4 rdzawobrunatny osad wodorotlenku żelaza (III) nierozpuszczalny w nadmiarze amoniaku, osad wytrąca się ilościowo nawet w obecności soli amonowych cofających dysocjację zasady amonowej, w przeciwieństwie do wodorotlenków żelaza (II), cynku, manganu (II), kobaltu (II) i niklu (II) Na 2 HPO 4 0,5M Fe 3+ + HPO 4 2 FePO 4 + H + żółtawy osad ortofosforanu (V) żelaza (III), rozpuszczalny w kwasach nieorganicznych, nierozpuszczalny w kwasie octowym Zastosowanie żelaza w kosmetologii Żelazo jest składnikiem hemoglobiny, bierze udział w procesach przenoszenia tlenu do wszystkich komórek organizmu. Uczestniczy w procesach detoksykacji organizmu oraz regeneracji skóry właściwej. Żelazo jest niezbędnym składnikiem w syntezie kolagenu. Niedobór tego pierwiastka wiąże się z niedotlenieniem organizmu, prowadzi do anemii, powoduje wypadanie włosów i kruchość paznokci. W preparatach kosmetycznych żelazo wspomaga regenerację skóry; tlenek żelaza stosowany jest w pigmentach podkładów do makijażu, pudrów, cieni do powiek, korektorów. 8
9 Reakcje charakterystyczne jonu Zn 2+ [ 0,1M ZnSO 4 ] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji AKT*(odczynnik grupowy) NH 3 H 2 O + NH 4 Cl HCl HNO 3 Zn 2+ + S 2 ZnS ZnS + 2H + Zn 2+ + H 2 S Zn OH Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2OH [Zn(OH) 4 ] 2 Zn(OH) 2 + 2H + Zn H 2 O NH 3 H 2 O Zn (NH 3 H 2 O) Zn(OH) 2 + 2NH 4 Zn(OH) 2 + 4NH 3 [Zn(NH 3 ) 4 ] OH siarczku cynku; rozpuszczalny w kwasach mineralnych, nie rozpuszcza się w kwasie octowym amfoterycznego wodorotlenku cynku, rozpuszcza się w kwasach i zasadach wodorotlenku cynku łatwo rozpuszczalny w nadmiarze amoniaku z utworzeniem jonów kompleksowych tetraaminacynku Zastosowanie cynku w kosmetologii Cynk jest bardzo aktywnym pierwiastkiem, jego sole są trujące i mają właściwości bakteriobójcze. Jony cynku wpływają korzystnie na budowę włosów i skóry. Jego niedobór powoduje zmiany skórne: łojotok i trądzik. Działa złuszczająco i wspomaga procesy leczenia. Do kosmetyków cynk wprowadzany jest w postaci bioaktywnych kompleksów. Wpływa korzystnie na metabolizm kolagenu, odpowiada za wzrost włosów, paznokci i regenerację tkanek. Pierwiastek ten uczestniczy w wytwarzaniu substancji regulujących między innymi funkcje wydzielnicze skóry, odpowiedzialne za ilość wytwarzanego sebum. Preparaty na jego bazie ułatwiają oczyszczanie skóry z nagromadzonego łoju, przywracają jej naturalne ph, ściągają nadmiernie rozszerzone pory, łagodzą stany zapalne, zmniejszają skłonność skóry do powstawania zaskórników. Związki cynku stosuje się: w przypadku trądziku i łysienia plackowatego, jako składnik maści, zasypek i past, jest składnikiem kremów i maseczek kosmetycznych. 9
10 Reakcje charakterystyczne jonu Al 3+ [0, Al(NO 3 ) 3 ] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji AKT* +NH 3 H 2 O + NH 4 Cl HCl (odczynnik grupowy) 2 M 2Al S 2 + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Al OH Al(OH) 3 ( ) 4 Al(OH) 3 + OH Al OH Al( OH) 4 + H + Al(OH) 3 + H 2 O Al(OH) 3 + 3H + Al H 2 O NH 3 H 2 O Al (NH 3 H 2 O) Al(OH) 3 + 3NH 4 stężenie jonów OH powstałych w reakcji hydrolizy siarczku amonu jest wystarczające do przekroczenia iloczynu rozpuszczalności Al(OH) 3 i powstaje biały galaretowaty osad wodorotlenku glinu (III); siarczek glinu można otrzymać tylko w warunkach bezwodnych biały galaretowaty osad wodorotlenku glinu (III) jest amfoteryczny, nie rozpuszcza się w amoniaku (odróżnienie od cynku); rozpuszcza się w kwasach i mocnych zasadach; po lekkim zakwaszeniu lub dodaniu NH 4 Cl (zmniejsza stężenie OH ) ponownie wytrąca się wodorotlenek, który rozpuszcza się w nadmiarze kwasu biały galaretowaty osad wodorotlenku glinu (III) Na 2 HPO 4 0,5M Al 3+ + HPO 4 2 AlPO 4 + H + biały galaretowaty osad fosforanu (V) glinu rozpuszczalny w kwasach mineralnych i roztworach wodorotlenków alkalicznych, nierozpuszczalny w kwasie octowym Zastosowanie glinu w kosmetologii W kosmetykach stosuje się wyłącznie związki glinu, które nie przenikają przez naskórek, co warunkuje minimalną biodostępność glinu. Glin jest składnikiem: kremów do opalania oraz dezodorantów, produktów ochrony przeciwsłonecznej. 10
11 Reakcje charakterystyczne jonu Mn 2+ [0,25M MnCl 2 ] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji AKT* (odczynnik grupowy) +NH 3 H 2 O+NH 4 Cl O 2 (z powietrza) HCl HCl Mn 2+ + S 2 MnS 4MnS + 3O 2 + 6H 2 O 4 Mn(OH) 3 + 4S MnS + 2H + Mn 2+ + H 2 S Mn OH Mn(OH) 2 Mn(OH) 2 + 2H + Mn H 2 O cielisty osad siarczku manganu (II), który na powietrzu utlenia się do brązowego Mn(OH) 3 ; dodatek NH 4 Cl sprzyja powstawaniu grubokrystalicznego osadu; MnS jest rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach mineralnych i w kwasie octowym wodorotlenku manganu (II) nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika, rozpuszczany w kwasach NH 3 H 2 O Mn NH 3 H 2 O Mn(OH) 2 + 2NH 4 + wodorotlenku manganu (II) Na 2 CO 3 1M Mn 2+ + CO 2-3 MnCO 3 MnCO 3 + H 2 O Mn(OH) 2 + CO 2 węglanu manganu (II) rozpuszczalny w kwasach, po ogrzaniu ulega hydrolizie z powstaniem wodorotlenku Pb 3 O 4 + st.hno 3 (reakcja Cruma) Na 2 HPO 4 n PbO 2 + 4H + no 4 + 5Pb H 2 O** po rozcieńczeniu wodą i ogrzaniu pojawia się fioletowe zabarwienie roztworu na skutek utleniania w środowisku kwaśnym jonów Mn 2+ do manganu (VII) 0,5M 3Mn HPO Mn 3 (PO 4 ) 2 + 2H + fosforanu (V) manganu (II), rozpuszczalny w kwasie octowym 2 4 * odczynnik używa się tylko pod wyciągiem **wykonanie: do probówki wprowadza się kroplę badanej substancji i dodaje się 3 krople stężonego HNO 3, ogrzewa i do gorącego dodaje się niewielką ilość PbO 2, wstrząsa się; jeśli nie zauważy się zmiany zabarwienia ponownie należy dodać PbO 2, ogrzewać i wstrząsnąć; roztwór można rozcieńczyć wodą. Zastosowanie manganu w kosmetologii Mangan stosowany w preparatach kosmetycznych wspomaga działanie filtrów promieniochronnych. W połączeniu z biogenną dla naszego organizmu adenozyną zaliczany jest do układów typu botox-like, które docierając do głębszych warstw skóry, hamują działanie impulsów nerwowych. Konsekwencją tego jest rozluźnienie naprężonej skóry i ograniczony proces tworzenia się zmarszczek mimicznych w procesie tzw. miostarzenia. 11
12 12
13 ANALIZA KATIONÓW IV GRUPY Kationy IV grupy: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ Kationy tej grupy są bezbarwne. Odczynnik grupowy (NH 4 ) 2 CO 3 w środowisku zasadowym Odczynnikiem grupowym jest (NH 4 ) 2 CO 3 w środowisku zasadowym, który w obecności amoniaku i chlorku amonu wytrąca z roztworów tych kationów białe osady węglanów, nierozpuszczalne w wodzie a rozpuszczalne w rozcieńczonych kwasach. Natomiast chlorki i siarczki kationów IV grupy dobrze rozpuszczają się w wodzie. Chlorki wapnia, strontu i baru barwią płomień w sposób charakterystyczny dla każdego pierwiastka. Lotne sole wapnia, wprowadzone (na druciku platynowym) do płomienia palnika gazowego, barwią płomień palnika na kolor ceglastoczerwony, strontu na kolor karmazynowoczerwony, a baru na kolor żółtozielony Związki sodu i potasu barwią płomień palnika: sole wapnia [Ca 2+ ] - kolor ceglastoczerwony, sole strontu [Sr 2+ ] - kolor karmazynowoczerwony sole baru [Ba 2+ ] kolor żółtozielony 13
14 Reakcje charakterystyczne jonu Ca 2+ [0,1M CaCl 2 ] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji (NH 4 ) 2 CO 3 (odczynnik grupowy) 1M + NH 3 aq.+ NH 4 Cl HCl Na 2 CO 3 1M Ca 2+ + CO 3 Ca 2+ + CO 3 2 CaCO 3 Na 2 HPO 4 0,5M Ca 2+ + HPO 4 H 2 SO 4 stężony (NH 4 ) 2 SO 4 nasycony CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O biały bezpostaciowy osad węglanu wapnia, który przy ogrzewaniu przechodzi w krystaliczny, rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach; najtrudniej rozpuszczalny w wodzie ze wszystkich węglanów wapniowców; osad rozpuszcza się w mocnych kwasach 2 CaCO 3 węglanu wapnia CaCO 3 2 CaHPO 4 biały kłaczkowaty osad wodorofosforanu (V) wapnia Ca SO 4 CaSO 4 * NH CaSO 4 + (NH 4 ) 2 SO Ca(SO 4 ) 2 pręcik platynowy * w celu całkowitego zajścia reakcji należy potrzeć bagietą ściankę probówki Zastosowanie wapnia w kosmetologii (środowisko obojętne) rozpuszczalny w kwasach; w obecności NH 3 wytrąca się Ca 3 (PO 4 ) 2 rozpuszczalny w kwasach mineralnych, nierozpuszczalny w kwasie octowym strąca się siarczanu wapnia CaSO 4 2H 2 O rozpuszczalny w kwasach mineralnych, w kwasie octowym i stężonym (NH 4 ) 2 SO 4 z utworzeniem jonu kompleksowego (w odróżnieniu od BaSO 4 ) płomień palnika barwi się na kolor ceglastoczerwony Wapń działa antyalergicznie, koi podrażnioną skórę, hamuje stany zapalne. Niedobór wapnia objawia się zwyrodnieniem kości, próchnicą zębów, zaburzeniami ukrwienia, bladością skóry, egzemą, wypadaniem włosów. Podawany doustnie lub w preparatach kosmetycznych (w postaci mleczanu lub wodoroasparaginianu) wspomaga leczenie chorób alergicznych skóry, stanów zapalnych, niektórych egzem. Pierwiastek ten wykorzystywany jest również do regeneracji skóry suchej i zniszczonej. Wapń jest składnikiem: past do zębów, kremów, podkładów i pudrów. 14
15 ANALIZA KATIONÓW V GRUPY Kationy V grupy: Mg 2+, K +, Na +, NH 4 Kationy tej grupy są bezbarwne. Odczynnik grupowy brak Kationy V grupy są bezbarwne, brak odczynnika grupowego. Chlorki, węglany i siarczki sodu, potasu oraz amonu są rozpuszczalne w wodzie i dlatego nie strącają się w żadnej innej grupie kationów. Wyjątek stanowi MgCO 3, który jakkolwiek nie rozpuszcza się w wodzie, został również zaliczony do V grupy analitycznej, ponieważ w warunkach strącania IV grupy nie zostaje strącony. Związki sodu i potasu barwią płomień palnika: sole sodu [ Na+] - kolor żółty, sole potasu [K + ] - kolor różowofioletowy. Ponieważ brakuje odczynnika grupowego, wykrywanie poszczególnych pierwiastków polega na stosowaniu reakcji charakterystycznych dla każdego z nich. 15
16 Reakcje charakterystyczne jonu Mg 2+ [0,1M MgCl 2 ] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji Na 2 CO 3 1M powstają sole o zmiennym składzie mmgco 3 nmg(oh) 2 H 2 O np. 5Mg CO 3 + H 2 O 4MgCO 3 Mg(OH) 2 + CO 2 NH 3 H 2 O Mg NH 3 H 2 O Mg(OH) 2 * + 2NH 4 NH 4 Cl *strącenie niecałkowite 2 Mg OH Mg(OH) 2 Mg(OH) 2 + 2NH 4 Mg NH 3 H 2 O tetrawęglanu (IV) wodorotlenku magnezu (II) rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach i nadmiarze soli amonowych biały galaretowaty osad wodorotlenku magnezu, w obecności jonów amonowych osad nie powstaje (nie zostaje przekroczony iloczyn rozpuszczalności Mg(OH) 2 ) biały galaretowaty osad wodorotlenku magnezu, nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika, rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach i nadmiarze soli amonowych Zastosowanie magnezu w kosmetologii Magnez wykazuje właściwości przeciwzapalne, antystresowe, przeciwdepresyjne. Regeneruje skórę, stanowi skuteczną barierę dla wolnych rodników. Działa tonizująco, opóźnia procesy starzenia się, wspomaga przemianę materii. Jest skutecznym antyseptykiem, usuwa nieprzyjemny zapach potu. Magnez jest składnikiem: pudrów, podkładów, cieni, dezodorantach i zasypkach przeciwpotowych, kremów, pomadek, róży. 16
17 Reakcje charakterystyczne jonu NH 4 + [0,5M NH 4 Cl] Odczynnik Równania reakcji Efekt reakcji 4M Hg 2 (NO 3 ) 2 0,1M NH 4 + OH NH 3 + H 2 O 4NH 3 + 2Hg 2 (NO 3 ) 2 + H 2 O [OHg 2 NH 2 ]NO 3 +2Hg + 3NH 4 NO 3 1) charakterystyczny zapach amoniaku 2) zmiana barwy zwilżonego wodą papierka lakmusowego z różowej na niebieską 3) czernienie bibuły nasyconej azotanem (V) rtęci (I) na skutek wydzielania metalicznej rtęci 17
18 IDENTYFIKACJA KATIONÓW Cześć praktyczna: Należy przeprowadzić reakcje charakterystyczne z odczynnikami grupowymi dla poszczególnych kationów zawartych w Tabeli 2a, a następnie z wybranymi odczynnikami zawartymi w tabeli 2b. W tym celu każdą reakcję należy przeprowadzić w oddzielnej probówce, poprzez wlanie kilku kropli badanego kationu i dodanie w przybliżeniu równoważną objętość odpowiedniego odczynnika. Należy zwrócić uwagę na barwę wytrącającego się osadu lub inne objawy zachodzenia reakcji np. zapach, wydzielające się pęcherzyki gazu. 18
19 Tabela 2a. Reakcje kationów z odczynnikami grupowymi Odczynnik grupowy grupa I grupa II grupa III grupa IV grupa V Ag + Cu 2+ Fe 3+ Mn 2+ Zn 2+ Al 3+ Ca 2+ Mg 2+ HCl AgCl, ciemnieje na świetle, rozp. w NH 3 H 2 O brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu AKT + HCl brak osadu CuS czarny osad rozp. w gorącym HNO 3 brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu AKT +NH 3 H 2 O+NH 4 Cl brak osadu brak osadu Fe 2 S 3 czarny osad MnS cielisty osad ZnS rozp.w HNO 3 Al(OH) 3 i brak osadu brak osadu (NH 4 ) 2 CO 3 1M +NH 3 H 2 O+NH 4 Cl brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu brak osadu CaCO 3 brak osadu 19
20 Tabela 2b. Reakcje kationów z wybranymi odczynnikami Odczynnik charakterystyczny grupa I grupa II grupa III grupa IV grupa V Ag + Cu 2+ Fe 3+ Mn 2+ Zn 2+ Al 3+ Ca 2+ Mg 2+ Ag 2 O brunatny osad i NH 3 H 2 O Cu(OH) 2 niebieski osad i NH 3 H 2 O Fe(OH) 3 rdzawobrunatny osad Mn(OH) 2, Zn(OH) 2 rozp. w i HNO 3 Al(OH) 3 i Ca(OH) 2 słabo rozp. w wodzie Mg(OH) 2 i NH 4 Cl NH 3 H 2 O Ag 2 O brunatny osad rozp. w nadmiarze NH 3 H 2 O Cu 2 (OH) 2 SO 4 jasnoniebieski osad rozp. w nadmiarze NH 3 H 2 O Fe(OH) 3 rdzawonobrunatny osad nierozp. w NH 3 H 2 O Mn(OH) 2 Zn(OH) 2 rozp. w NH 3 H 2 O Al(OH) 3 nierozp. w NH 3 H 2 O brak osadu Mg(OH) 2 Na 2 HPO 4 0,5M Ag 3 PO 4 żółty osad Cu 3 (PO 4 ) 2 FePO 4 żółto- Mn 3 (PO 4 ) 2 Zn 3 (PO 4 ) 2 rozp. w AlPO 4 nierozpuszczalny w CH 3 COOH i CaHPO 4 biały kłaczkowaty osad rozp. w kwasach Mg 3 (PO 4 ) 2 nierozpuszczalny w NH 3 H 2 O Barwa płomienia brak barwy zielona brak barwy brak barwy brak barwy brak barwy ceglastoczerwona brak barwy 20
Ćwiczenie 13. Analiza jakościowa wybranych kationów występujących w preparatach kosmetycznych.
Ćwiczenie 13 Analiza jakościowa wybranych kationów występujących w preparatach kosmetycznych. Literatura: Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa.
Bardziej szczegółowoKationy grupa analityczna I
Kompendium - Grupy analityczne kationów Kationy grupa analityczna I Odczynnik Ag + Hg 2 2+ Pb 2+ roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny roztwór bezbarwny HCl rozc. biały osad [1] biały osad [2] biały osad
Bardziej szczegółowoĆ W I C Z E N I E. Analiza jakościowa
Ć W I C Z E N I E 5a Analiza jakościowa Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali. Jak wiadomo
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza jakościowa bada
Bardziej szczegółowoIdentyfikacja jonów metali w roztworach wodnych
Identyfikacja jonów metali w roztworach wodnych Podział kationów na grupy analityczne Podstawą podziału kationów na grupy analityczne jest wielkość iloczynu rozpuszczalności poszczególnych soli metali.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Bardziej szczegółowoĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.
ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW. Chemia analityczna jest działem chemii zajmującym się ustalaniem składu jakościowego i ilościowego badanych substancji chemicznych. Analiza
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska
Analiza jakościowa W chemicznej analizie jakościowej do wykrywania (identyfikacji) poszczególnych jonów wykorzystuje się reakcje chemiczne, w których wydzielają się osady (białe lub barwne) trudno rozpuszczalnych
Bardziej szczegółowoLp. Odczynnik Równanie reakcji Efekt działania Rozpuszczalność osadu. osad,
Pierwsza grupa analityczna CHARAKTERYSTYKA GRUPY Kationy I grupy wytrącają chlorki trudno rozpuszczalne w wodzie i w rozcieńczonych kwasach. Rozpuszczalność chlorków jest różna. Maleje w szeregu: Pb 2,
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW
REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Celem ćwiczeń jest zapoznanie się z wybranymi reakcjami charakterystycznymi kationów i anionów w roztworach wodnych. W analizie chemicznej
Bardziej szczegółowoWŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Bardziej szczegółowoAnaliza kationów nieorganicznych oraz wybranych anionów
ĆWICZENIA 9-11 ĆW. 9 KATIONY GRUP IV i V oraz ANIONY ĆW. 10 KATIONY GRUP IIIA i IIIB oraz ANIONY ĆW. 11 KATIONY GRUP I i II oraz ANIONY Analiza kationów nieorganicznych oraz wybranych anionów 1. Zakres
Bardziej szczegółowoInstrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.
Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW. CHEMIA ANIONÓW W ROZTWORACH WODNYCH Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z właściwościami chemicznymi wybranych anionów pierwiastków I oraz II okresu
Bardziej szczegółowoAnaliza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3
ĆWICZENIE 12 Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4 3,CO 3, SCN, CH 3 COO, C 2 O 4 ) 1. Zakres materiału Pojęcia: Podział anionów na grupy analityczne, sposoby wykrywania anionów;
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoPiotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Bardziej szczegółowoLiteratura Analiza jakościowa nieorganiczna J. Minczewski Z. Marczenko Chemia analityczna. Analiza jakościowa ciowa t.1 PWN Warszawa Ćwic
Warsztaty olimpijskie część laboratoryjna Podział kationów w na grupy analityczne dczynniki grupowe Reakcje charakterystyczne kationów Analiza anionów Reakcje charakterystyczne anionów Analiza mieszanin
Bardziej szczegółowoANALIZA JAKOŚCIOWA KATIONÓW
ĆWICZENIE NR 11 ANALIZA JAKOŚCIOWA KATIONÓW Cel ćwiczenia Analiza pojedynczych ów przy pomocy odczynników ch i reakcji charakterystycznych. Zakres wymaganych wiadomości 1. Układ okresowy Mendelejewa. 2.
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1617-5229 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowosubstancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi
L OLIMPIADA CHEMICZNA KOMITET GŁÓWNY OLIMPIADY CHEMICZNEJ (Warszawa) ETAP II O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowo5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
Bardziej szczegółowoLITERATURA: ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCEGO NA ĆWICZENIE:
ĆWICZENIE nr 8 Identyfikacja soli na podstawie właściwości fizykochemicznych. Analiza przeliczeń dotyczących stężeń roztworów, ph mocnych i słabych elektrolitów oraz roztworów buforowych LITERATURA: 1.
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)
Ćwiczenie 12 REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I) Obowiązujące zagadnienia: Grupy analityczne kationów; i grupowe dla poszczególnych grup analitycznych kationów; Minimum wykrywalności; Rozcieńczenie
Bardziej szczegółowoĆw. 8. PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ
Młody Chemik Eksperymentuje na Politechnice Wrocławskiej. Innowacja pedagogiczna dla wyrównywania szans na sukces edukacyjny uczniów WNDPOWR.03.01.0000U008/1700 WPROWADZENIE INSTRUKCJA DO ZAJĘĆ LABORATORYJNYCH
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ ANALIZA IDENTYFIKACYJNA WYBRANYCH KATIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Znajomość składu chemicznego materiałów daje informacje o tym jaki to
Bardziej szczegółowoTEMAT II REAKCJE ROZPOZNAWALNE KATIONÓW I ANIONÓW. ANALIZA SOLI. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE.
TEMAT II REAKCJE ROZPOZNAWALNE KATIONÓW I ANIONÓW. ANALIZA SOLI. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE. Projekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego
Bardziej szczegółowoa) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Bardziej szczegółowoZadanie laboratoryjne
Chemicznej O L I M P I A D A 1954 50 2003 C H EM I C Z N A Zadanie laboratoryjne Analiza ośmiu stałych substancji ZADANIE W probówkach oznaczonych nr 1-8 znajdują się w stanie stałym badane substancje
Bardziej szczegółowoI. CZĘŚĆ WPROWADZAJĄCA
ĆWICZENIE nr 6 Analiza jakościowa kationów IV i V grupy analitycznej oraz mieszaniny kationów IV i V grupy analitycznej LITERATURA: 1. Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne
Bardziej szczegółowo2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 14. Analiza jakościowa wybranych anionów i soli występujących w preparatach kosmetycznych.
Ćwiczenie 14 Analiza jakościowa wybranych anionów i soli występujących w preparatach kosmetycznych. Literatura Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne miedzi(ii)
IX. Analiza jakościowa biopierwiastków Zagadnienia Biopierwiastki: mikro i makroelementy Reakcje charakterystyczne biopierwiastków Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne miedzi(ii) 2 mol/dm 3 CuSO 4 0,5
Bardziej szczegółowoWydział Chemii UJ Podstawy chemii -wykład 13/1 dr hab. W. Makowski
!"#$% &%'( )'%!"#$ ( *('+( ',"("%-%'(.& *('+( ',"("%-%'( /014516 7689:6;9:9?@;60 A4B11 1 65671< =6C9D1904= :4?E FE G414:H I
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoĆwiczenia laboratoryjne 2
Ćwiczenia laboratoryjne 2 Ćwiczenie 5: Wytrącanie siarczków grupy II Uwaga: Ćwiczenie wykonać w dwóch zespołach (grupach). A. Przygotuj w oddzielnych probówkach niewielką ilość roztworów zawierających
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoChemia ogólna. Analiza jakościowa anionów i kationów. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia ogólna Analiza jakościowa anionów i kationów Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego 1 Forma długa układu okresowego - pierwiastki zostały podzielone na grupy zgodnie z: budową
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest badanie właściwości soli trudno rozpuszczalnych oraz analiza systematyczna oraz rozdzielanie mieszaniny kationów I grupy
ĆWICZENIE nr 3 A. Otrzymywanie oraz analiza soli trudno rozpuszczalnych. B. Analiza jakościowa kationów I grupy analitycznej oraz mieszaniny kationów I grupy analitycznej. LITERATURA: 1. Bielański A. Podstawy
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Reakcje charakterystyczne kadmu(ii)
X. Analiza jakościowa jonów toksycznych Zagadnienia Jony toksyczne Podatność na biokumulację Uszkadzanie budowy łańcucha kwasów nukleinowych Ćwiczenie 1 Reakcje charakterystyczne kadmu(ii) 2 mol/dm 3 CdCl
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).
Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX (2008-2013)). Badanie tożsamości wg Farmakopei Polskiej należy wykonywać w probówkach. Odczynniki bezwzględnie należy dodawać w podawanej kolejności.
Bardziej szczegółowo5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
Bardziej szczegółowoISBN
REDAKCJA NAUKOWO-DYDAKTYCZNA FOLIA CHEMICA Henryk Piekarski, Małgorzata Jóźwiak RECENZENT Jan Kalembkiewicz PROJEKT OKŁADKI Katarzyna Turkowska Wydrukowano z gotowych materiałów dostarczonych do Wydawnictwa
Bardziej szczegółowoOBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 1. Analiza jakościowa kationów i anionów
ĆWICZENIE 1 Analiza jakościowa kationów i anionów I. Kationy 1. Jon srebra (Ag ) Srebro w swoich związkach jest zasadniczo jednowartościowe. Większość soli srebra trudno rozpuszcza się w wodzie. Do związków
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoKLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki
Bardziej szczegółowoProblemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI
Ćwiczenie 8 Semestr 2 STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI Obowiązujące zagadnienia: Stężenie jonów wodorowych: ph, poh, iloczyn jonowy wody, obliczenia rachunkowe, wskaźniki
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoMARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II
MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II 1. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neuronów zawartych w następujących atomach: a), b) 2. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów zawartych w
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoWPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Bardziej szczegółowoTYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Ćwiczenie 1. Reakcja rozkładu KMnO 4 - suche! probówki w statywie - palnik gazowy - łuczywo - uchwyt na probówkę - krystaliczny KMnO 4 (manganian(vii) potasu) Do suchej probówki
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowoSPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne.
Ćwiczenie 2. Analiza jakościowa związków organicznych zawierających azot, siarkę oraz fluorowcopochodne. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z metodami identyfikacji pierwiastków
Bardziej szczegółowoGłówne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoZachowaj bezpieczeństwo pracy o odczynnikami barwiącymi, żrącymi i trującymi Do każdego odczynnika przypisana jest jedna pipetka znajdująca się w
Zachowaj bezpieczeństwo pracy o odczynnikami barwiącymi, żrącymi i trującymi Do każdego odczynnika przypisana jest jedna pipetka znajdująca się w butelce z danym odczynnikiem Nie wolno umieścić jej w innym
Bardziej szczegółowoBUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
Bardziej szczegółowoSole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
Bardziej szczegółowoPODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Bardziej szczegółowoXIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016
XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego II Etap - 18 stycznia 2016 Nazwisko i imię ucznia: Liczba uzyskanych punktów: Drogi Uczniu, przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoWykaz ważniejszych symboli agadnienia ogólne Wstęp Zarys historii chemii analitycznej
Spis rzeczy Z Wykaz ważniejszych symboli............................. 13 1. agadnienia ogólne................................. 15 1.1. Wstęp..................................... 15 1.. Zarys historii chemii
Bardziej szczegółowoHYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
Bardziej szczegółowoProjekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Tytuł: Reakcja kwasu i wodorotlenku. Powstawanie soli dobrze rozpuszczalnej. Roztwory: HCl, NaOH; fenoloftaleina Probówka, łapa drewniana, palnik, pipeta Do probówki nalewamy ok. 3cm 3 wodorotlenku sodu
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoREAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE
7 REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE CEL ĆWICZENIA Zapoznanie się z reakcjami redoks. Zakres obowiązującego materiału Chemia związków manganu. Ich właściwości red-ox. Pojęcie utleniania, redukcji oraz stopnia
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE nr 12 Identyfikacja soli na podstawie właściwości fizykochemicznych
ĆWICZENIE nr 12 Identyfikacja soli na podstawie właściwości fizykochemicznych LITERATURA: 1. Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa. Wyd. 10. PWN,
Bardziej szczegółowoW rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:
221 Reakcje w roztworach Wiele reakcji chemicznych przebiega w roztworach. Jeżeli są to wodne roztwory elektrolitów wtedy faktycznie reagują między sobą jony. Wśród wielu reakcji chemicznych zachodzących
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja.
Zadanie 1. (0-1) Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 2. (0-1) Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie
Bardziej szczegółowoCHEMIA. karty pracy klasa 3 gimnazjum
CHEMIA karty pracy klasa 3 gimnazjum Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne sp. z o.o., Warszawa 2012 Numer zadania Test Karty pracy Zadania wyrównujące Zadania utrwalające Zadania rozwijające
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z PRZEDMIOTU CHEMIA NIEORGANICZNA DLA KIERUNKU CHEMIA SEM. II
Instrukcje do ćwiczeń on-line dla Studentów kierunku CHEMIA sem. II z przedmiotu CHEMIA NIEORGANICZNA współfinansowane ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego, Program
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE nr 5 Analiza jakościowa kationów III grupy analitycznej oraz mieszaniny kationów III grupy analitycznej
ĆWICZENIE nr 5 Analiza jakościowa kationów III grupy analitycznej oraz mieszaniny kationów III grupy analitycznej LITERATURA: 1. Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne
Bardziej szczegółowoNazwy pierwiastków: ...
Zadanie 1. [ 3 pkt.] Na podstawie podanych informacji ustal nazwy pierwiastków X, Y, Z i zapisz je we wskazanych miejscach. I. Atom pierwiastka X w reakcjach chemicznych może tworzyć jon zawierający 20
Bardziej szczegółowoPRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoKWASY. HCN Nazwa kwasu kwas cyjanowodorowy Wzór elektronowy kreskowy:
www.3echedukacja.pl Proponowane odpowiedzi Kwasy Zadanie 1 KWASY Cl 4 Nazwa kwasu Kwas chlorowodorowy (VII) 3 P 4 Nazwa kwasu kwa ortofosforowy (V) Cl P Typ hybrydyzacji:sp 3 Typ hybrydyzacji: sp 3 CN
Bardziej szczegółowoChemia analityczna. Analiza jakościowa anionów i kationów. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego
Chemia analityczna Analiza jakościowa anionów i kationów Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego 1 Chemia analityczna Analiza klasyczna związków nieorganicznych analiza jakościowa analiza
Bardziej szczegółowoZajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki
Zajęcia 10 Kwasy i wodorotlenki Według teorii Brönsteda-Lowrego kwasy to substancje, które w reakcjach chemicznych oddają protony, natomiast zasady to substancje, które protony przyłączają. Kwasy, które
Bardziej szczegółowoInżynieria Środowiska. Metody analizy jakościowej
Metody analizy jakościowej Metody analizy jakościowej oparte na reakcjach chemicznych badanych jonów czy cząsteczek nazywa się metodami chemicznymi. Oprócz metod chemicznych w analizie jakościowej wykorzystywane
Bardziej szczegółowo1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
Bardziej szczegółowoW probówkach oznaczonych numerami 1-8 znajdują się wodne roztwory (o stężeniu 0,1
XLVIII OLIMPIADA CHEMICZA Etap II KOMITET GŁÓWY OLIMPIADY CHEMICZEJ Zadanie laboratoryjne W probówkach oznaczonych numerami 1-8 znajdują się wodne roztwory (o stężeniu 0,1 mol/dm 3 ) pojedynczych substancji
Bardziej szczegółowoSkład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący:.. ĆWICZENIE 5 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ZWIĄZKÓW KOMPLEKSOWYCH Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu (imię i nazwisko):
Bardziej szczegółowoZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCEGO NA ĆWICZENIE:
ĆWICZENIE nr 6 Analiza jakościowa kationów IV i V grupy analitycznej, rozdzielanie mieszaniny kationów IV i V grupy analitycznej oraz mieszaniny kationów grup analitycznych I-V. LITERATURA: 1. Minczewski
Bardziej szczegółowoChemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Bardziej szczegółowoCelem ćwiczenia jest badanie właściwości soli trudno rozpuszczalnych oraz analiza systematyczna oraz rozdzielanie mieszaniny kationów I grupy
ĆWICZENIE nr 3 A. Otrzymywanie oraz analiza soli trudno rozpuszczalnych. B. Analiza jakościowa kationów I grupy analitycznej oraz mieszaniny kationów I grupy analitycznej. Celem ćwiczenia jest badanie
Bardziej szczegółowoObliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,20 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
Bardziej szczegółowoPrzedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu
Przedmiot: Chemia budowlana Zakład Materiałoznawstwa i Technologii Betonu Ćw. 1 Podstawy chemicznej analizy jakościowej analiza identyfikacyjna wybranych kationów Zagadnienia do przygotowania: metody analizy
Bardziej szczegółowo