Laboratorium WYBRANE OPERACJE I PROCESY JEDNOSTKOWE
|
|
- Stanisław Rudnicki
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Laboratorium WYBRANE PERACJE I PRCESY JEDNSTKWE Procesy prowadzone w układach wielofazowych na przykładzie utleniającej degradacji poliolefin Prowadzący: Dr inż Beata rlińska Mgr inż Adam Marek
2 Utleniająca degradacja polietylenu informacje ogólne i zastosowanie Polietylen (PE), produkowany już od początku lat czterdziestych XX wieku i zajmuje obecnie jedną z najwyższych pozycji na liście wielkotonażowych produktów przemysłu chemicznego Jego produkcja w 2007 r wynosiła ok 75 mln t Znajduje on zastosowanie do otrzymywania min folii, pojemników, opakowań i armatury Tabela 1 Własności głównych typów polietylenu Rodzaj właściwości: LDPE LLDPE HDPE gęstość [kg/m 3 ] temperatura topnienia [ o C] naprężenie zrywające [MPa] wydłużenie względne przy zerwaniu [%] twardość wg Brinella maks temperatura stosowania [ o C] oporność skrośna [W m] Jednym z mniej znanych zastosowań, jest wykorzystanie polietylenu jako surowca w procesie utleniającej degradacji przy użyciu powietrza, tlenu lub ich mieszanin W wyniku procesu do makrocząsteczki wprowadzone zostają ugrupowania hydrofilowe (karboksylowe, hydroksylowe, karbonylowe estrowe inne), które nadają mu odmienne właściwości, i następuje częściowa degradacja łańcucha polimerowego H 2 H 1
3 Podobne produkty, o zbliżonych właściwościach, można otrzymać także innymi metodami, a mianowicie na drodze wysokociśnieniowej kopolimeryzacji rodnikowej etylenu z monomerami zawierającymi w swojej strukturze ugrupowania tlenowe (np kwas akrylowy, akrylany, maleiniany, octan winylu) lub grupy sulfonowe oraz przez modyfikację polietylenu w reakcji z kwasem krotonowym lub bezwodnikiem maleinowym Wymaga to jednak wyższych nakładów finansowych (droższe surowce monomery zawierający w swojej strukturze atomy tlenu, bardziej skomplikowana aparatura) Roczną, światową produkcję utlenionego PE można oszacować na ok 45 tys ton, w tym około 1/3 stanowi utleniony polietylen o dużej gęstości (HDPE), a pozostałą część utlenione małocząsteczkowe woski Do jego głównych producentów należą BASF, Eastman, Clariant i Honeywell Podstawowym wskaźnikiem określającym stopień utlenienia polietylenu, dla celów użytkowych jest liczba kwasowa, definiowana jako ilość mg KH potrzebna do zobojętnienia grup karboksylowych w 1 g utlenionego polietylenu Komercyjne produkty utleniania PE posiadają z reguły liczbę kwasową o wartości mgkh/gpe Utleniony, polarny polietylen posiada szereg zastosowań, z których najważniejsze jest jego wykorzystanie go jako składnika emulsji wodnych Służą one do produkcji min: past o dużej odporności na ścieranie do pielęgnacji podłóg, środków do pielęgnacji wyrobów skórzanych (nadając im połysk i miękkość), w przemyśle włókienniczym (zwiększają wytrzymałość na rozdzieranie i przecieranie materiałów, nadaje im miękkość i zmniejsza podatność na zabrudzenia), w przemyśle budowlanym w produkcji farb i lakierów, w produkcji farb drukarskich, w przemyśle papierniczym do powlekania arkuszy i kartonów cienką warstwą ochronną, a nawet do konserwacji owoców cytrusowych (cieniutka warstewka na powierzchni owoców poprawia ich wygląd oraz zapobiega nadmiernemu wysuszaniu podczas transportu i magazynowaniu) Utleniony polietylen może także służyć jako dodatek smarowy w produkcji tworzyw polimerowych (np PVC) lub jako składnik tworzyw ulegających biodegradacji 2
4 Polietylenowe emulsje wodne uzyskuje się w wyniku zmieszania stopionego utlenionego polietylenu (o liczbie kwasowej mg KH/g) z emulgatorami, wodą i innymi dodatkami Na skutek intensywnego mieszania w temp o C pod ciśnieniem 0,6 0,8 MPa, a następnie szybkiego chłodzenia, krople utlenionego polietylenu ulegają zastygnięciu, tworząc trwałą, stabilną i drobno rozproszoną emulsję W trakcie stosowania emulsji, woda ulega odparowaniu, a na powierzchni na którą została nałożona, pozostaje cienka, szczelna warstwa polimeru, nadająca wyrobom użytkowym właściwości takie jak szczelność, połysk, odporność na ścieranie i inne Cechy powłok uzyskanych w wyniku stosowania emulsji (twardość, odporność na zarysowanie) zależą bezpośrednio od rodzaju polietylenu Im utleniany polimer ma mniejszy ciężar cząsteczkowy (krótszy łańcuch węglowodorowy), tym powłoka emulsyjna jest bardziej miękka i elastyczna Gdy łańcuchy węglowodorowe są długie powłoka jest twarda i odporna na ścieranie Długość łańcuchów w cząsteczkach utlenionego produktu zależy bezpośrednio od rodzaju użytego surowca Jako surowce w procesie utleniania stosowane mogą być zarówno woski polietylenowe o małej masie cząsteczkowej rzędu kilku do kilkudziesięciu tysięcy, polietyleny o średniej masie typu LDPE i HDPE, a kończąc na polietylenie o ultra dużej masie cząsteczkowej UHMWPE Dobierając do utleniania odpowiedni surowiec należy kierować się właściwościami otrzymywanej w dalszym etapie emulsji, jak również ceną wyjściowego polietylenu W zależności od rodzaju stosowanego surowca, proces utleniania PE może być prowadzony w fazie ciekłej po stopieniu (układ ciecz gaz), w dyspersji wodnej (układ ciało stałe ciecz gaz lub ciecz ciecz gaz) i w fazie stałej (ciało stałe gaz) Utlenianie polietylenu może być zakończone w dowolnym momencie, np gdy zostanie osiągnięty założony stopień utleniania Można także dodać do produktu odpowiednie inhibitory, np N-fenylo-2- naftyloaminę, które hamują dalsze utlenianie i stabilizują produkt 3
5 Mechanizm utleniania polietylenu Utlenianie polietylenu tlenem, przebiega według znanego rodnikowego, łańcuchowego Inicjowanie In 2 In 2In + PEH PE + InH mechanizmu Propagacja PE + 2 PE PE + PEH PEH + PE Terminacja PE + PE stabilne produkty gdzie: In 2 inicjator W celu skrócenia okresu indukcji do procesu wprowadzane są inicjatory, takie jak: związki azowe oraz nadtlenowe (np 1,1`-azo-bis-(cykloheksano-1-karbonitryl), nadtlenek dikumylowy, nadtlenek tert-butylowy) Utlenianie polietylenu przebiega analogicznie do utleniania węglowodorów w fazie ciekłej Przebieg procesu można przedstawić następującymi reakcjami: Etap inicjowania z utworzeniem rodnikowych alkilowych (1): Inicjowanie gdzie: - H 3 C n R" - H 3 C m (1) Powstałe rodniki alkilowe łączą się z tlenem w etapie propagacji, dając rodniki nadtlenowe Te z kolei ulegają przemianie w wodoronadtlenki w dwojaki sposób, a mianowicie w reakcji międzycząsteczkowej lub w reakcji wewnątrzcząsteczkowej Utworzone rodniki mogą dalej przyłączać cząsteczki tlenu, tym samym rozwijać etap propagacji reakcji utleniania Utworzony w reakcji wewnątrzcząsteczkowej rodnik 4
6 wodoronadtlenkowy może ulec rozszczepieniu dając jako produkty -olefiny, aldehydy oraz rodniki hydroksylowe (schemat 2) PeH H + H (2) + 2 H H H C H H 2 C H Z rodnika alkoksylowego powstałego w wyniku rozpadu wodoronadtlenku mogą się utworzyć końcowe produkty, takie jak alkohole i aldehydy (schemat 3), 5
7 H + H + PeH -Pe (3) H C H H 2 C które szybko utleniają się do kwasów karboksylowych (schemat 4) C H utlenianie C H (4) Utlenianie polietylenu w fazie ciekłej po stopieniu Surowcem w tym procesie są małocząsteczkowe woski polietylenowe w postaci czystej lub w formie mieszaniny wosków o specjalnie dobranych właściwościach Surowce te charakteryzujące się niższą temperaturą mięknienia i znacznie niższą lepkością w stanie stopionym (w porównaniu do innych typów polietylenu), co umożliwia dyfuzje tlenu w głąb polimeru i jego utlenianie Proces utleniania prowadzi się w fazie ciekłej po stopieniu w temp ok o C Stosuje się ciśnienie atmosferyczne lub znacznie częściej podwyższone (do MPa) Czynnikami utleniającymi są powietrze, rzadziej droższy tlen W zależności od stosowanych 6
8 parametrów i dodatków (inicjatory, związki metali przejściowych jak Co, Mn, ozon) po czasie 5 12 godzin można otrzymać produkt o liczbie kwasowej około 20 Stosowana w procesie wysoka temperatura wpływa niekorzystnie na właściwości końcowego produktu, powodując jego intensywne zabarwienie (żółte do brunatnej), co obniża jego jakość Aby temu zapobiec można stosować wymienione wcześniej dodatki I tak np dodatek inicjatorów lub katalizatorów pozwala obniżyć temperaturę procesu, skrócić okres indukcji i zwiększyć szybkość reakcji Niektóre z dodatków jak np związki metali przejściowych, katalizują nie tylko proces utleniania ale również intensyfikują niepożądane reakcje, np sieciowania, której dodatkowo sprzyja niedostateczna ilość tlenu Na wskutek sieciowania polimeru, zwiększa się jego lepkość, co utrudnia dyfuzję tlenu i dalsze utlenianie, a otrzymany produkt nie posiada odpowiednich właściwości użytkowych Proces utleniania PE w fazie ciekłej po stopieniu, może być prowadzony w autoklawie z mieszadłem lub w reaktorze rurowym Utlenianie polietylenu w dyspersji wodnej Dla zmniejszenia problemów związanych z dużą lepkością stopionego polimeru, a tym samym jego mieszaniem i utrudnioną dyfuzją tlenu, zaproponowano rozwiązanie, polegające na utlenianiu polietylenu w dyspersji wodnej Jako surowiec można tu stosować wszystkie typy polietylenu, począwszy od małocząsteczkowych wosków polietylenowych, poprzez LDPE, HDPE a kończąc na UHMWPE Bardzo istotne jest to, iż w procesie tym nie obserwuje się zjawiska sieciowania polimeru Proces prowadzi się poniżej lub powyżej punktu mięknienia polimeru tj w zależności od stosowanego surowca, w temp o C, w autoklawie przy intensywnym mieszaniu i przy ciśnieniu rzędu 0,1 20 MPa, co ułatwia dyfuzję tlenu Jako czynnik utleniający stosowany jest tlen lub powietrze, ewentualnie powietrze wzbogacone w tlen Podobnie jak to było w przypadku utleniania PE w fazie ciekłej po stopieniu, również i tutaj mogą być stosowane różnego rodzaju dodatki przyśpieszające reakcję, takie jak inicjatory (tlenowe, azowe) i katalizatory zawierające metale przejściowe (głównie Co, Mn) W zależności od parametrów procesu i stosowanych dodatków, po 7
9 około godzinach można otrzymać produkt o liczbie kwasowej nawet 40 mg KH/g Proces utleniania w dyspersji wodnej charakteryzuje się brakiem niepożądanej reakcji sieciowania, lepszą jakością produktu, stosunkowo dużą szybkością procesu, szerokim wachlarzem stosowanych surowców oraz wysokim stopniem bezpieczeństwa Do wad procesu należą przede wszystkim: konieczność posiadania aparatury ciśnieniowej, mniejsza wydajność produktu z jednostki reaktora, dodatkowe operacje związane z podgrzewaniem wody oraz suszeniem produktu oraz duże ilości powstających ścieków wodnych Utlenianie polietylenu w fazie stałej Trzecią metodą otrzymywania utlenionego polietylenu jest utlenianie w fazie stałej Proces ten ograniczony jest do surowców typu HDPE lub UHMWPE ze względu na wysoką temperaturę mięknienia Tlen, powietrze lub ich mieszaniny (także z ozonem) reagują z sproszkowanym polimerem w temp niższej o kilka stopni od jego temperatury mięknienia, tj ok o C pod ciśnieniem atmosferycznym W trakcie utleniania polietylenu jego temperatura mięknienia obniża się, co może prowadzić do zbrylania i nadtapiania się polimeru bniża to jakość końcowego produktu, a także może powodować uszkodzenie aparatury Aby temu zapobiec zachowując jednocześnie wysoką szybkość utleniania, można stosować zmienny profil temperatury procesu, co polega na jej stopniowym obniżaniu o ok 1 2 o C co 2 4h, tak aby była ona zawsze o kilka stopni poniżej punktu mięknienia polimeru Utlenianie sproszkowanego polietylenu w fazie stałej ze względu na stosunkowo niską temperaturę, zachodzi z długim, kilkunastogodzinnym okresem indukcji Można go znacząco skrócić, wprowadzając dodatki takie jak: inicjatory, ozon, i/lub związki metali przejściowych W przypadku użycia inicjatorów, są one uprzednio mieszane z polimerem w odpowiednim mieszalniku, a następnie wprowadzone do reaktora Aby otrzymać ich jednorodną rozproszenie na powierzchni polimeru, rozpuszcza się je w lotnych rozpuszczalnikach węglowodorowych, alifatycznych (pentan, heksan) lub aromatycznych (benzen, toluen), które odparowuje się przed utlenianiem Wszystkie te operacje związane z nanoszeniem inicjatora, a zwłaszcza odparowanie 8
10 rozpuszczalnika, zwiększają koszty procesu (dodatkowa aparatura, dostarczenie ciepła na odparowanie rozpuszczalnika) oraz wpływają także na bezpieczeństwo procesu Stosowanie inicjatorów pozwala jednak skrócić czas reakcji nawet o połowę Jeżeli jako dodatek stosowany jest ozon, to wprowadza się go w strumieniu czynnika utleniającego w sposób ciągły lub okresowo do reaktora Na szybkość utleniania sproszkowanego PE, duży wpływ ma także granulacja polietylenu Im mniejsze uziarnienie cząstek poddawanych utlenianiu, tym wyższa szybkość utleniania, ale także zwiększone zagrożenie związane eksplozją mieszaniny pył polietylenu powietrze i większe szanse na zbrylanie i nadtopienie polimeru podczas utleniania Proces utleniania polietylenu w układzie gaz ciało stałe, może być prowadzony w różnych typach reaktorów, spośród których dominują reaktory z mieszadłem, mieszalniki typu ślimakowego i reaktory typu próżniowe suszarki Stokesa Ciekawym rozwiązaniem jest utlenianie polietylenu w złożu fluidalnym, przez które przepuszczane jest ogrzane powietrze Takie rozwiązanie ma jednak szereg wad, typowych dla układów fluidalnych Wymienić należy tutaj min duże objętościowe natężenie przepływu powietrza, korozję aparatury, konieczność budowy baterii multicyklonów, oraz zwiększone ryzyko formowania się mieszanin wybuchowych pył gaz Znane są także metody utleniania sproszkowanego polietylenu w sposób ciągły, w których świeży surowiec miesza się z już utlenionym polietylenem Skraca się tym samym okres indukcji i czas reakcji Do najważniejszych zalet procesu utleniania w fazie stałej należy zaliczyć prostotę stosowanej aparatury, łagodne parametry procesu i otrzymywanie produktu mogącego znaleźć bezpośrednie dalsze zastosowania Z wad należy natomiast wymienić: znacznie dłuższy czas prowadzenia reakcji (25 40 h) oraz ryzyko tworzenia mieszanin wybuchowych pył gaz, zwłaszcza gdy jako czynnik utleniający stosowany jest tlen W tabeli 2 zebrano najważniejsze parametry, surowce i dodatki stosowane we wszystkich trzech procesach utleniania polietylenu 9
11 Tabela 2 Zestawienie informacji dotyczących metod utleniania polietylenu Tempera tura, o C Ciśnienie, MPa Czas reakcji, h Stosowa ny surowiec Stosowa ne dodatki Czynnik utleniający Utlenianie w fazie ciekłej po stopieniu Utleniani e w dyspersji Utlenianie w fazie stałej ,1 15 (20) 0,1 20 0, woski polietylenowe, kopolimery etylenu z innymi olefinami inicjatory, związki metali, kwasy organiczne i nieorganiczne, ozon powietrze, tlen (rzadko) Wszystki e typy polietylenu inicjatory, związki metali powietrz e, tlen (rzadko) polietylen o dużej gęstości i masie inicjatory, związki metali, kwasy organiczne i nieorganiczne, parafiny, ozon powietrze, tlen (rzadko) Część eksperymentalna 1 Cel ćwiczeń Celem wykonywanych zajęć jest zapoznanie się studentów z procesami prowadzonymi w układach wielofazowych (układ gaz ciało stałe i układ gaz ciało stałe ciecz) na przykładzie utleniającej degradacji poliolefin 2 Zakres ćwiczeń W ramach prac laboratoryjnych powinny zostać wykonane następujące zadania: 1) Utlenianie PE pod ciśnieniem w układzie trójfazowym: gaz ciało stałe ciecz 2) Utlenianie PE w układzie dwufazowym: gaz ciało stałe 3) Charakterystyka uzyskanych produktów poprzez oznaczenie ich liczby kwasowej, liczby zmydlania i temperatury topnienia 4) Porównanie uzyskanych produktów, wykonanie sprawozdania 3 Wykonanie ćwiczenia 31 Utlenianie polimeru w dyspersji wodnej poniżej temperatury mięknienia W ramach ćwiczenia badany będzie proces utleniania polietylenu HDPE tlenem w dyspersji wodnej poniżej temperatury mięknienia polimeru Zastosowany układ reakcyjny 10
12 jest złożony i składa się z trzech faz: ciało stałe ciecz gaz W procesie utleniania tlen prawdopodobnie rozpuszcza się w wodzie, a następnie dyfunduje do fazy amorficznej polimeru Stężenie tlenu [ 2 ] w roztworze określa równanie: [ 2 ] = γ p 2 γ współczynnik Henry ego, p 2 ciśnienie parcjalne tlenu Rozpuszczalność tlenu w wodzie jest znacznie niższa niż w węglowodorach Przykładowo współczynnik Henry ego dla wody i dodekanu wynosi odpowiednio 1, i 8, mol/l atm w 298K Istotny wpływ na badany proces, poza temperaturą reakcji, ma ciśnienie tlenu i szybkość mieszania Wpływ tych parametrów na proces będzie dyskutowany w ramach ćwiczenia Przebieg reakcji w reaktorze ciśnieniowym Autoclave Engineers Do reaktora wprowadzamy 5 g HDPE, 20 cm 3 H 2, nadtlenek dikumylowy (1% w stosunku do PE) i Rokanol L-10 (2 % w stosunku do PE) Po podłączeniu reaktora do aparatury ciśnieniowej rozpoczynamy mieszanie, wprowadzamy tlen (5 bar) i ogrzewamy do temperatury 120 o C Proces przerywamy po 5h i określamy liczbę kwasową, liczbę zmydlania, a po wysuszeniu produktu temperaturę topnienia Porównujemy przebieg procesu stosują 2 różne szybkości mieszania (500 i 1000 rpm) Przebieg reakcji w reaktorze ciśnieniowym PARR Do reaktora wprowadzamy 20 g HDPE, 80 cm 3 H 2, nadtlenek dikumylowy (1% w stosunku do PE) Po podłączeniu reaktora do aparatury ciśnieniowej rozpoczynamy mieszanie (1000 rpm), wprowadzamy tlen i ogrzewamy do temperatury 120 o C Proces przerywamy po 5 h i określamy liczbę kwasową, liczbę zmydlania, a po wysuszeniu produktu temperaturę topnienia Porównujemy przebieg procesu stosując różne ciśnienia tlenu (2 i 5 bar) 11
13 32 Utlenianie PE w układzie dwufazowym: gaz ciało stałe W ramach zajęć prowadzone będą trzy procesy utleniającej degradacji polietylenu HDPE, różniące się zastosowanymi dodatkami Dla przyśpieszenia reakcji stosowane będą: inicjator, ozon oraz z dodatkiem soli metalu o zmiennej wartościowości Przebieg reakcji: Reakcje utleniania polietylenu prowadzone będą w kolbkach dwuszyjnych o pojemności 25 cm 3, zaopatrzonych w mieszadło magnetyczne i zanurzonych do łaźni glicerynowej o temperaturze 110, 115 lub 120 o C (temperaturę ustala prowadzący) Czynnik utleniający (tlen) w ilości około 2 dm 3 /h doprowadzany będzie do reakcji przez elektroniczny regulator przepływu firmy β-erg Proces powinien być prowadzony przez co najmniej 6 godzin Co 2 godziny z reaktora pobiera się próbki, w których oznacza się liczbę kwasową W produkcie końcowym oznacza się liczbę kwasową, liczbę estrową i temperaturę topnienia W przypadku procesów z użyciem jako dodatków inicjatora (NDK nadtlenek dikumylu) i katalizatora (Fe(acac) 3 acetyloacetonian żelaza), konieczne jest ich wcześniejsze zmieszanie z polietylenem W tym celu do kolby jednoszyjnej o pojemności 50cm 3 wsypuje się sproszkowany surowiec w ilości ok 6 g i dodaje inicjator w ilości 1, 2 lub 3% wag lub katalizator w ilości 0,05, 0,10 lub 0,15% wag (ilość ustala prowadzący) Tak utworzoną mieszaninę zalewa się acetonem w ilości ok cm 3 Po dokładnym rozpuszczeniu dodatków i wymieszaniu z polietylenem odparowuje się aceton na wyparce rotacyjnej, a suchy surowiec wraz z naniesionymi dodatkami przenosi do reaktora, w którym prowadzone będzie utlenianie W doświadczeniu, w którym użyty będzie ozon, strumień tlenu dodatkowo kierowany będzie przez generator ozonu (zone Lab TM L80F/DST, firmy Yanco Industries LTD) i wprowadzany bezpośrednio do reaktora Stężenie ozonu powinno wynosić od mg/h 4 Kontrola analityczna procesu 41 znaczanie liczby kwasowej Do kolby stożkowej o pojemności 300 cm 3 wprowadza się 25 cm 3 mieszaniny ksylenu z 2-metylo-2,4-pentadiolem, w stosunku 2:1 Następnie dodaje się 0,4-0,6 g próbki (z dokładnością do 0,01 g) Całość podgrzewa pod chłodnicą zwrotną, aż do uzyskania klarownego roztworu, po czym miareczkuje się go mianowanym (ok 0,05 mol/dm 3 ) roztworem KH w alkoholu etylowym, wobec fenoloftaleiny jako wskaźnika Pierwsze 12
14 trwałe zabarwienie się roztworu na kolor malinowy (utrzymujące się ok 15 sek) wskazuje punkt końcowy miareczkowania Liczbę kwasową oblicza się z równania: CKH VKH 56, 105 LK m gdzie: LK liczba kwasowa [mgkh/g] C KH stężenie roztworu KH [mol/dm 3 ] V KH objętość roztworu KH, która zeszła z biurety [cm 3 ] 56,105 masa molowa KH [g/mol] m masa próbki [g] Uzyskaną liczbę kwasową, można przedstawić w postaci miliekwiwalentu (meq), która określa liczbę mmol KH, równoważną liczbie mmol w 1 gramie utlenionego PE Wartość meq oblicza się ze wzoru: meq LK 56, znaczanie liczby zmydlania Do kolby stożkowej o pojemności 300 cm 3 wprowadza się 25 cm 3 mieszaniny ksylenu z propan-1-olem, w stosunku 4:1 oraz 25 cm 3 mianowanego roztworu KH w etanolu, o stężeniu ok 0,1 mol/dm 3 Następnie dodaje się 0,5-1 g próbki (z dokładnością do 0,01 g) Całość ogrzewana jest pod chłodnicą zwrotną i utrzymywana w stanie wrzenia przez 30 minut Roztwór po niewielkim ochłodzeniu miareczkuje się mianowanym 0,1 mol/dm 3 roztworem kwasu solnego, wobec fenoloftaleiny jako wskaźnika Pierwsze trwałe odbarwienie się roztworu wskazywało punkt końcowy miareczkowania Równolegle wykonywano ślepą próbę, miareczkując w/w mieszaninę bez dodatku próbki Liczbę zmydlania wyznaczono z równania: LZ liczba zmydlania [mgkh/g] LE liczba estrowa [mgkh/g] LK liczba kwasowa [mgkh/g] C HCl stężenie roztworu HCl [mol/dm 3 ] ( V1 V2 ) 56,105 C LZ m LE = LZ - LK HCl 13
15 V 1 objętość roztworu HCl zobojętniająca ślepą próbę [cm 3 ] V 2 objętość roztworu HCl zobojętniająca próbkę [cm 3 ] 56,105 masa molowa KH [g/mol] m masa próbki [g] 43 znaczenie temperatury topnienia Niewielką ilość utlenionego PP umieszcza się w kapilarze, w której jeden koniec wcześniej został zatopiony Zawartość kapilary ubija się w celu zagęszczenia polimeru Następnie umieszcza się kapilarę w aparacie i mierzy temperaturę topnienia Jako dolną granicę topnienia przyjmuje się temperaturę, w której następuje odkształcenie polimeru, a jako górną temperaturę w której cała próbka jest w stanie ciekłym 5 Warunki zaliczenia: 1 - zdanie ustnego i/lub pisemnego kolokwium 2 - poprawne wykonanie ćwiczenia 3 - przygotowanie sprawozdania 6 Literatura: 1 Ullmann s Encycl Ind Chem, 2002 Electronic Release 2 J Zawadiak, A Marek, Z Stec, B rlińska, Przem Chem, 88(9), 1006 (2009) 3 M Składowska, D Nowak, Przem Chem 73(10), 384 (1994) 14
PL B1. POLITECHNIKA ŚLĄSKA, Gliwice, PL EUROCERAS SPÓŁKA Z OGRANICZONĄ ODPOWIEDZIALNOŚCIĄ, Kędzierzyn-Koźle, PL
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 208355 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 384340 (51) Int.Cl. C08F 8/06 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data zgłoszenia: 28.01.2008
Bardziej szczegółowoPL 210726 B1. POLITECHNIKA ŚLĄSKA, Gliwice, PL
RZECZPOSPOLITA POLSKA Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 210726 (21) Numer zgłoszenia: 386595 (22) Data zgłoszenia: 25.11.2008 (13) B1 (51) Int.Cl. C08F 8/06 (2006.01)
Bardziej szczegółowoINSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: PROCESY ESTRYFIKACJI NA PRZYKŁADZIE OTRZYMYWANIA WYBRANYCH PLASTYFIKATORÓW
PLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNLGII CHEMICZNEJ RGANICZNEJ I PETRCHEMII INSTRUKCJA D ĆWICZEŃ LABRATRYJNYCH: PRCESY ESTRYFIKACJI NA PRZYKŁADZIE TRZYMYWANIA WYBRANYCH PLASTYFIKATRÓW Laboratorium
Bardziej szczegółowoPL B1. POLITECHNIKA ŚLĄSKA, Gliwice, PL BUP 22/13
PL 219190 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 219190 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 398920 (51) Int.Cl. C08F 8/06 (2006.01) C08J 11/04 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej
Bardziej szczegółowo(19) PL (11) (13)B1
RZECZPOSPOLITA POLSKA Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (12) OPIS PATENTOWY (21) Numer zgłoszenia: 324710 (22) Data zgłoszenia: 05.02.1998 (19) PL (11)189348 (13)B1 (51) IntCl7 C08L 23/06 C08J
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE 5. KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze)
ĆWICZENIE 5 KOPOLIMERYZACJA STYRENU Z BEZWODNIKIEM MALEINOWYM (polimeryzacja w roztworze) Celem ćwiczenia jest zapoznanie studentów z metodą polimeryzacji w roztworze oraz badaniem składu powstałego kopolimeru.
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Konkurs Chemiczny dla uczniów szkół ponadgimnazjalnych rok szkolny 2013/2014 Imię i nazwisko uczestnika Szkoła Klasa Nauczyciel Imię
Bardziej szczegółowoKOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 5 (kopolimeryzacja styrenu i bezwodnika maleinowego)
KOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 5 (kopolimeryzacja styrenu i bezwodnika maleinowego) student A:.. student : student C:. lp. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowoWYBRANE METODY MODYFIKACJI ASFALTÓW. Prof. dr hab. inż. Irena Gaweł emerytowany prof. Politechniki Wrocławskiej
WYBRANE METODY MODYFIKACJI ASFALTÓW Prof. dr hab. inż. Irena Gaweł emerytowany prof. Politechniki Wrocławskiej Modyfikacja asfaltów gumą Modyfikacja asfaltów siarką Modyfikacja asfaltów produktami pochodzenia
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH
8 RÓWNOWAŻNIKI W REAKCJACH UTLENIAJĄCO- REDUKCYJNYCH CEL ĆWICZENIA Wyznaczenie gramorównoważników chemicznych w procesach redoks na przykładzie KMnO 4 w środowisku kwaśnym, obojętnym i zasadowym z zastosowaniem
Bardziej szczegółowoKryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
Bardziej szczegółowoMIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ
4 MIANOWANE ROZTWORY KWASÓW I ZASAD, MIARECZKOWANIE JEDNA Z PODSTAWOWYCH TECHNIK W CHEMII ANALITYCZNEJ CEL ĆWICZENIA Poznanie podstawowego sprzętu stosowanego w miareczkowaniu, sposoby przygotowywania
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1 ekwiwalent
PREPARAT NR 32 4-[BENZYLIDENOAMINO]FENOL HO NH 2 PhCHO Etanol, t. wrz., 1,5 godz. N HO Stechiometria reakcji p-aminofenol Aldehyd benzoesowy 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu. (na prawach rękopisu)
Ćwiczenie 2. Charakteryzacja niskotemperaturowego czujnika tlenu (na prawach rękopisu) W analityce procesowej istotne jest określenie stężeń rozpuszczonych w cieczach gazów. Gazy rozpuszczają się w cieczach
Bardziej szczegółowoKuratorium Oświaty w Lublinie
Kuratorium Oświaty w Lublinie KOD UCZNIA ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY 2015/2016 ETAP WOJEWÓDZKI Instrukcja dla ucznia 1. Zestaw konkursowy zawiera 12 zadań. 2. Przed
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 20 KWAS 2JODOBENZOESOWY NH 2 NaNO 2, HCl Woda, < 5 o C, 15 min N 2 Cl KI Woda, < 5 o C, potem 50 o C, 20 min I Stechiometria reakcji Kwas antranilowy Azotyn sodu Kwas solny stężony 1 ekwiwalent
Bardziej szczegółowo... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Aspirynę czyli kwas acetylosalicylowy można otrzymać w reakcji kwasu salicylowego z bezwodnikiem kwasu etanowego (octowego). a. Zapisz równanie reakcji, o której mowa w informacji wstępnej
Bardziej szczegółowoĆwiczenie nr 12 Lipidy - tłuszcze nasycone i nienasycone. Liczba jodowa, metoda Hanusa ilościowego oznaczania stopnia nienasycenia tłuszczu
Ćwiczenie nr 12 Lipidy - tłuszcze nasycone i nienasycone. Liczba jodowa, metoda Hanusa ilościowego oznaczania stopnia nienasycenia tłuszczu Celem ćwiczenia jest: wykrywanie nienasyconych kwasów tłuszczowych
Bardziej szczegółowoPL B1. Sposób wytwarzania klejów samoprzylepnych, zwłaszcza do łączenia ze sobą niskoenergetycznych materiałów
PL 212558 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 212558 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 391906 (22) Data zgłoszenia: 23.07.2010 (51) Int.Cl.
Bardziej szczegółowoKatalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18
Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18 Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji katalitycznego utleniania węglowodorów jako wysoce wydajnej
Bardziej szczegółowoKATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ
KATEDRA INŻYNIERII CHEMICZNEJ I PROCESOWEJ INSTRUKCJE DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH LABORATORIUM INŻYNIERII CHEMICZNEJ, PROCESOWEJ I BIOPROCESOWEJ Absorpcja Osoba odiedzialna: Donata Konopacka - Łyskawa dańsk,
Bardziej szczegółowoLABORATORIUM Z KATALIZY HOMOGENICZNEJ I HETEROGENICZNEJ. Prowadzący: Przemysław Ledwoń. Miejsce ćwiczenia: Czerwona Chemia, sala nr 015
TRZYMYWANIE ŻYWIC EPKSYDWYCH 1 PLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA FIZYKCHEMII I TECHNLGII PLIMERÓW TRZYMYWANIE ŻYWIC EPKSYDWYCH Prowadzący: Przemysław Ledwoń Miejsce ćwiczenia: Czerwona Chemia,
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowoWojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów
Bardziej szczegółowoWykład 2. Wprowadzenie do metod membranowych (część 2)
Wykład 2 Wprowadzenie do metod membranowych (część 2) Mechanizmy filtracji membranowej Model kapilarny Model dyfuzyjny Model dyfuzyjny Rozpuszczalność i szybkość dyfuzji Selektywność J k D( c c ) / l n
Bardziej szczegółowoProcesy katalitycznego utleniania w syntezie związków z grupy Fine Chemicals
PLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNLGII CHEMICZNEJ RGANICZNEJ I PETRCHEMII INSTRUKCJA D ĆWICZEŃ LABRATRYJNYCH: Procesy katalitycznego utleniania w syntezie związków z grupy Fine Chemicals
Bardziej szczegółowoXXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 2 maja 217 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoKatalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18
Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18 Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji katalitycznego utleniania węglowodorów jako wysoce wydajnej
Bardziej szczegółowoZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji
ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji w tej temperaturze wynosi K p = 0,11. Reaktor został
Bardziej szczegółowoBudowa tłuszczów // // H 2 C O H HO C R 1 H 2 C O C R 1 // // HC O H + HO C R 2 HC - O C R 2 + 3H 2 O
Tłuszcze (glicerydy) - Budowa i podział tłuszczów, - Wyższe kwasy tłuszczowe, - Hydroliza (zmydlanie) tłuszczów - Utwardzanie tłuszczów -Próba akroleinowa -Liczba zmydlania, liczba jodowa Budowa tłuszczów
Bardziej szczegółowoCZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU.
CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. ILOŚCIOWE ZBADANIE SZYBKOŚCI ROZPADU NADTLENKU WODORU. Projekt zrealizowany w ramach Mazowieckiego programu stypendialnego dla uczniów szczególnie uzdolnionych
Bardziej szczegółowoPRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy
PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie jakościowe kwasu acetylosalicylowego 2. Przygotowanie
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 2 2,4,6-TRIBROMOANILINA NH 2 NH 2 Br Br Br 2 AcOH, 0 o C, 1 godz. Br Stechiometria reakcji Anilina 1 ekwiwalent 3.11 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol) Gęstość (g/ml) Anilina
Bardziej szczegółowoSYNTEZA FENOLU METODĄ KUMENOWĄ
POLITECHNIKA ŚLĄSKA WYDZIAŁ CHEMICZNY KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ ORGANICZNEJ I PETROCHEMII INSTRUKCJA DO ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH: SYNTEZA FENOLU METODĄ KUMENOWĄ Laboratorium z przedmiotu: Procesy Przemysłowej
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)
ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1) z dnia 6 listopada 2002 r. w sprawie metodyk referencyjnych badania stopnia biodegradacji substancji powierzchniowoczynnych zawartych w produktach, których stosowanie
Bardziej szczegółowoĆwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ
Wprowadzenie Ćwiczenie IX KATALITYCZNY ROZKŁAD WODY UTLENIONEJ opracowanie: Barbara Stypuła Celem ćwiczenia jest poznanie roli katalizatora w procesach chemicznych oraz prostego sposobu wyznaczenia wpływu
Bardziej szczegółowoa. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3 H 5 N 3 O 9 ) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: C 3 H 5 N 3 O 9 (c) N 2 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) H rozkładu = - 385 kj/mol
Bardziej szczegółowoRecykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu)
Laboratorium: Powstawanie i utylizacja zanieczyszczeń i odpadów Makrokierunek Zarządzanie Środowiskiem INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA 24 Recykling surowcowy odpadowego PET (politereftalanu etylenu) 1 I. Cel ćwiczenia
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe Zadanie
Bardziej szczegółowo1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.)
Imię i nazwisko:... Suma punktów:...na 89 moŝliwych 1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) O...... O O O O O... N 2... H O O... 2. Jakie 3
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY
Katedra Chemii Organicznej, Bioorganicznej i Biotechnologii OTRZYMYWANIE KARBOKSYMETYLOCELULOZY Prowadzący: mgr inż. Marta Grec Miejsce ćwiczeń: sala 102 1. Cel ćwiczenia Celem doświadczenia jest zapoznanie
Bardziej szczegółowoPracownia Polimery i Biomateriały
Pracownia Polimery i Biomateriały INSTRUKCJA DO ĆWICZENIA Spalanie i termiczna degradacja polimerów Część II Opracowała dr Hanna Wilczura-Wachnik Uniwersytet Warszawski Wydział Chemii Zakład Dydaktyczny
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoProcesy katalitycznego utleniania w syntezie związków z grupy Fine Chemicals
Procesy katalitycznego utleniania w syntezie związków z grupy Fine Chemicals Dr inż. Beata rlińska Katedra Technologii Chemicznej rganicznej i Petrochemii, Gliwice 2007r Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoSynteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC.
Synteza eteru allilowo-cykloheksylowego w reakcji alkilowania cykloheksanolu bromkiem allilu w warunkach PTC. OH + Br NaOH aq. Bu 4 NHSO 4 O Zastosowanie produktu: półprodukt w syntezie organicznej, monomer.
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 24 BENZOESAN 2-NAFTYLU OH PhCOCl, NaOH H 2 O, t. pok., 2 godz. O O Stechiometria reakcji Chlorek benzoilu NaOH 1 ekwiwalent 1 ekwiwalent 1,05 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa (g/mol)
Bardziej szczegółowoKONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW
POUFNE Pieczątka szkoły 16 styczeń 2010 r. Kod ucznia Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań Imię Wpisać po rozkodowaniu pracy Czas pracy 90 minut Nazwisko KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW ROK SZKOLNY
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie Zadanie
Bardziej szczegółowoKatedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru
Katedra Chemii Fizycznej Uniwersytetu Łódzkiego Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy estru ćwiczenie nr 25 opracowała dr B. Nowicka, aktualizacja D. Waliszewski Zakres zagadnień obowiązujących do
Bardziej szczegółowoCHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE
WYMAGANIA PODSTAWOWE wskazuje w środowisku substancje chemiczne nazywa sprzęt i szkło laboratoryjne opisuje podstawowe właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople
PREPARAT NR 5 COOH OH H 2 SO 4 COOH O ASPIRYNA 50-60 o C, 30 min. O Stechiometria reakcji Kwas salicylowy bezwodny Bezwodnik kwasu octowego Kwas siarkowy stęż. 1 ekwiwalent 2 ekwiwalenty 2 krople Dane
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.
Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego. Wprowadzenie teoretyczne Cel ćwiczeń: Zapoznanie studentów z właściwościami chemicznymi
Bardziej szczegółowoCHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7
CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ Ćwiczenie 7 Wykorzystanie metod jodometrycznych do miedzi (II) oraz substancji biologicznie aktywnych kwas askorbinowy, woda utleniona.
Bardziej szczegółowoĆWICZENIE B: Oznaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych
ĆWICZEIE B: znaczenie zawartości chlorków i chromu (VI) w spoiwach mineralnych Cel ćwiczenia: Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości rozpuszczalnego w wodzie chromu (VI) w próbce cementu korzystając
Bardziej szczegółowoChemia Organiczna Syntezy
Chemia rganiczna Syntezy Warsztaty dla uczestników Forum Młodych Chemików Gdańsk 2016 Dr hab. Sławomir Makowiec Mgr inż. Ewelina Najada-Mocarska Mgr inż. Anna Zakaszewska Wydział Chemiczny Katedra Chemii
Bardziej szczegółowoZaawansowane techniki utleniania. Mokre utlenianie powietrzem Adriana Zaleska-Medynska. Wykład 9
Zaawansowane techniki utleniania Adriana Zaleska-Medynska Wykład 9 Nowoczesne Procesy Utleniania (Advanced Oxidation Processes) Utlenianie fotokatalityczne Utlenianie w wodzie nadkrytycznej Termohydroliza
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoTest kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.
Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cząstki pierwiastka B- ujemne cząstki materii C- dodatnie cząstki materii D- najmniejsze cząstki pierwiastka, zachowujące jego
Bardziej szczegółowo1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Literatura zalecana 1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder, Chemia I: Skrypt do
Bardziej szczegółowoOznaczanie SO 2 w powietrzu atmosferycznym
Ćwiczenie 6 Oznaczanie SO w powietrzu atmosferycznym Dwutlenek siarki bezwodnik kwasu siarkowego jest najbardziej rozpowszechnionym zanieczyszczeniem gazowym, występującym w powietrzu atmosferycznym. Głównym
Bardziej szczegółowo1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) O 2
Imię i nazwisko:... Suma punktów:...na 89 moŝliwych 1. Jaką funkcję w procesach polimeryzacji wolnorodnikowej pełnią niŝej wymienione związki?: (5 pkt.) OH H O O CN N N CN O 2 N C 2. Jakie 3 wady i 3 zalety
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu
Bardziej szczegółowoXXI Regionalny Konkurs Młody Chemik FINAŁ część I
Katowice, 16.12.2009 XXI Regionalny Konkurs Młody Chemik FINAŁ część I ZADANIE 1. KRZYśÓWKA ZWIĄZKI WĘGLA I WODORU (9 punktów) RozwiąŜ krzyŝówkę. Litery z wyszczególnionych pól utworzą hasło nazwę węglowodoru:
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta
PREPARAT NR 1 O H 1. CH 3 COOK 2. woda, HCl KWAS trans-cynamonowy COOH t. wrz., 4 godz. Stechiometria reakcji Aldehyd benzoesowy 1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH DESTYLACJA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 5 DESTYLACJA Cel ćwiczenia Doświadczalne wyznaczenie krzywych równowagi ciecz-para dla układu woda-kwas octowy. Wprowadzenie Destylacja
Bardziej szczegółowoZadanie 1. (3 pkt) a) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1).
Zadanie 1. (3 pkt) a) Dokończ poniższe równanie reakcji (stosunek molowy substratów wynosi 1:1). b) Podaj nazwę systematyczną związku organicznego otrzymanego w tej reakcji. c) Określ, jaką rolę w tej
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym Oznaczenie
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
Bardziej szczegółowoKWAS 1,2-DIBROMO-2-FENYLOPROPIONOWY
PREPARAT NR 5 KWAS 1,2-DIBROMO-2-FENYLOPROPIONOWY Br COOH Br COOH 2 CHCl 3,
Bardziej szczegółowoPL B1. POLITECHNIKA ŚLĄSKA, Gliwice, PL BUP 11/14
PL 219397 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 219397 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 401665 (51) Int.Cl. C07C 407/00 (2006.01) C07C 39/14 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej
Bardziej szczegółowoX Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
Bardziej szczegółowoZakład Chemii Organicznej, Wydział Chemii UMCS Strona 1
PREPARAT NR 31 Stechiometria reakcji Metanol Kwas siarkowy(vi) stężony OH MeOH, H OCH 3 2 SO 4 t. wrz., 3 godz. 1 ekwiwalent 6 ekwiwalentów 0,62 ekwiwalentu 2-METOKSYNAFTALEN Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoINSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ PŁ LABORATORIUM TECHNOLOGII POWŁOK OCHRONNYCH ĆWICZENIE 1 POWŁOKI KONWERSYJNE-TECHNOLOGIE NANOSZENIA
INSTYTUT INŻYNIERII MATERIAŁOWEJ PŁ LABORATORIUM TECHNOLOGII POWŁOK OCHRONNYCH ĆWICZENIE 1 POWŁOKI KONWERSYJNE-TECHNOLOGIE NANOSZENIA WSTĘP TEORETYCZNY Powłoki konwersyjne tworzą się na powierzchni metalu
Bardziej szczegółowoPL B1. Sposób epoksydacji (1Z,5E,9E)-1,5,9-cyklododekatrienu do 1,2-epoksy-(5Z,9E)-5,9-cyklododekadienu
PL 212327 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 212327 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 383638 (22) Data zgłoszenia: 29.10.2007 (51) Int.Cl.
Bardziej szczegółowoROZPORZĄDZENIA. (4) Środki przewidziane w niniejszym rozporządzeniu są zgodne z opinią Komitetu ds. Wspólnej Organizacji Rynków Rolnych, Artykuł 1
8.10.2016 L 273/5 ROZPORZĄDZENIA ROZPORZĄDZENIE WYKONAWCZE KOMISJI (UE) 2016/1784 z dnia 30 września 2016 r. zmieniające rozporządzenie (EWG) nr 2568/91 w sprawie właściwości oliwy z oliwek i oliwy z wytłoczyn
Bardziej szczegółowoKOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 2
KOLEJNOŚĆ CZYNNOŚCI DO ĆWICZENIA NR 2 student A:.. student B: student C:. lp. Czynności do wykonania student wykonujący 1 Zapoznanie z kartami charakterystyk wszyscy 2 Odmierzenie octanu winylu, etanolu.
Bardziej szczegółowoOTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI
15 OTRZYMYWANIE ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH: PREPARATYKA TLENKÓW MIEDZI CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studenta z prostymi metodami syntezy związków chemicznych i chemią związków miedzi Zakres obowiązującego materiału
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe) Kod ucznia Suma punktów Witamy Cię na drugim etapie konkursu chemicznego. Podczas konkursu możesz korzystać
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoKONCENTRATY BIAŁE INFORMACJE TECHNICZNE
INFORMACJE TECHNICZNE GLOBAL COLORS GROUP oferuje koncentraty najwyższej jakości sprzedawane pod lokalnymi markami KRITILEN=POLI CH=ROMBEST=SENKROFIL. Koncentraty KRITILEN WHITE (białe) są koncentratami
Bardziej szczegółowoDEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU
DEZYNFEKCJA WODY CHLOROWANIE DO PUNKTU PRZEŁAMANIA WPROWADZENIE Ostatnim etapem uzdatniania wody w procesie technologicznym dla potrzeb ludności i przemysłu jest dezynfekcja. Proces ten jest niezbędny
Bardziej szczegółowoIX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)
IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 016/017 ETAP I 10.11.016 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh Zadanie 1 (1) 1. Liczba elektronów walencyjnych w atomach bromu
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty 5 ekwiwalentów
PREPARAT NR 9 NH 2 NH 2 HCOOH 100 o C, 1 godz. N N H BENZIMIDAZOL Stechiometria reakcji Kwas mrówkowy Amoniak (25% m/m w wodzie) 1 ekwiwalent 4 ekwiwalenty 5 ekwiwalentów Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoI KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO. Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO XV Konkurs Chemii Organicznej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1 (9 pkt) Ciekłą mieszaninę,
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowo2.1. Charakterystyka badanego sorbentu oraz ekstrahentów
BADANIA PROCESU SORPCJI JONÓW ZŁOTA(III), PLATYNY(IV) I PALLADU(II) Z ROZTWORÓW CHLORKOWYCH ORAZ MIESZANINY JONÓW NA SORBENCIE DOWEX OPTIPORE L493 IMPREGNOWANYM CYANEXEM 31 Grzegorz Wójcik, Zbigniew Hubicki,
Bardziej szczegółowoPlan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
Bardziej szczegółowoPracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana. Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach
Pracownia analizy ilościowej dla studentów II roku Chemii specjalność Chemia podstawowa i stosowana Argentometryczne oznaczanie chlorków w mydłach Ćwiczenie obejmuje: 1. Oznaczenie miana roztworu AgNO
Bardziej szczegółowoPROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Ćwiczenie 1 (Karta pracy - 1a, 1b, 1c, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura
Bardziej szczegółowoc. Oblicz wydajność reakcji rozkładu 200 g nitrogliceryny, jeśli otrzymano w niej 6,55 g tlenu.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3H 5N 3O 9) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: 4 C 3 H 5 N 3 O 9 (c) 6 N 2 (g) + 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O (g) + 1 O 2 (g) H rozkładu =
Bardziej szczegółowoWykład 3. Fizykochemia biopolimerów- wykład 3. Anna Ptaszek. 30 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego
Wykład 3 - wykład 3 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 30 października 2013 1/56 Warunek równowagi fazowej Jakich układów dotyczy równowaga fazowa? Równowaga fazowa dotyczy układów: jednoskładnikowych
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoEtap wojewódzki Propozycje rozwiązań i punktacja. Część I Zadania rachunkowe (0 39 pkt)
Etap wojewódzki Propozycje rozwiązań i punktacja Zad. 1 (0-5 pkt) Część I Zadania rachunkowe (0 39 pkt) 1pkt. za zastosowanie pojęcia okresu połowicznego rozpadu x początkowa ilość radonu-222 0,5x ilość
Bardziej szczegółowo