Zadanie 6. Ile najwięcej gramów dwutlenku węgla można rozpuścić w 100 g wody o temperaturze 10 C? A. 50 B. 30 C. 0,3 D. 0,2

Transkrypt

1 Zadanie 1. Co należy wpisać na schemacie w miejsce X, Y, Z: skraplanie krzepnięcie X Y Z parowanie topnienie A. X -ciecz Y-gaz Z-ciało stałe B. X -gaz Y-ciało stałe Z-ciecz C. X -gaz Y-ciecz Z-ciało stałe D. X -ciecz Y-ciało stałe Z-gaz Informacja do zadań. Woda morska zawiera średnio 3,5% soli. Zadanie 2. Które zdanie jest prawdziwe? A. W 100 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli. B. W 103,5 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli. C. W 135 g wody morskiej znajduje się 35 g soli. D. W 96,5 g wody morskiej znajduje się 3,5 g soli. Zadanie 3. Ile soli zawierają 2 kilogramy wody morskiej? A. 7 g B. 70 g C. 700 g D g Zadanie 4. Ile wody destylowanej trzeba dolać do 100 g wody morskiej, aby otrzymać roztwór o stężeniu dwa razy mniejszym? A. 100 g B. 96,5 g C. 98,25 g D. 200 g Zadanie 5. Z ilu kilogramów wody morskiej otrzymamy 7 kilogramów soli? A. 2 B. 20 C. 200 D Zadanie 6. Ile najwięcej gramów dwutlenku węgla można rozpuścić w 100 g wody o temperaturze 10 C? A. 50 B. 30 C. 0,3 D. 0,2 Zadanie g wody o temperaturze 5 C nasycono dwutlenkiem węgla. Ile gramów CO2 wydzieli się w postaci gazu, gdy ten roztwór ogrzejemy do temperatury 30 C? A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4 Zadanie 8. Jeśli temperatura wody rośnie, to rozpuszczalność CO2: A. rośnie B. maleje C. nie zmienia się D. jest stała Zadanie 9. Do dwóch jednakowych butelek nalano taką samą ilość gazowanej wody mineralnej (nasyconej CO2), schłodzonej do temperatury 10 C. Obie butelki zamknięto szczelnie jednakowymi balonami i zanurzono w naczyniach z wodą o różnych temperaturach, tak

2 jak ilustruje rysunek. Który balon bardziej zwiększy swoją objętość? A. Pierwszy balon bardziej zwiększy objętość. B. Żaden nie zwiększy swojej objętości. C. Oba jednakowo zwiększą objętość. D. Drugi balon bardziej zwiększy objętość. Zadanie 10. Oto wzór strukturalny kwasu: H O C O H O Napisz jego wzór sumaryczny. Odpowiedź: Zadanie 11. Po całodniowej wycieczce rowerowej Marta odczuła ból w mięśniach spowodowany między innymi wytworzeniem się kwasu mlekowego. Związek ten można opisać wzorem: CH3 CH COOH OH Zamieszczona w ramce grupa funkcyjna, charakterystyczna dla kwasów organicznych, nazywa się: A. węglowodorową B. wodorotlenową C. karboksylową D. estrową Zadanie 12. W programie komputerowym do nauki chemii Marta znalazła następujący rysunek: uproszczony model atomu jądro atomowe elektron Na podstawie rysunku można stwierdzić, że atom tego pierwiastka: A. nie zawiera protonów B. zawiera jeden neutron C. zawiera sześć cząstek elementarnych D. posiada trzy elektrony walencyjne Zadanie 13. Na zajęciach kółka chemicznego uczniowie przeprowadzali reakcję zobojętniania. Do roztworu wodorotlenku sodu (MNaOH = 40u) dodali fenoloftaleinę, a następnie wkraplali rozcieńczony roztwór kwasu mrówkowego (MHCOOH = 46u). Punkt zobojętnienia uzyskali w momencie odbarwienia wskaźnika. Zapisz równanie przeprowadzonej reakcji i oblicz, ile gramów kwasu potrzeba do zobojętnienia roztworu zawierającego 10 gramów NaOH.

3 Informacja do zadań. Fosforanowi (V) wapnia przypisuje się wzór strukturalny: O Ca O P O O Ca O Ca O P O O Zadanie 14. Wartościowość poszczególnych pierwiastków w tym związku jest równa: A. Ca VI, P X, O XVI B. Ca III, P II, O VIII C. Ca II, P III, O II D. Ca II, P V, O II Zadanie 15. Wzór sumaryczny tego związku ma postać: A. Ca3(PO4)2 B. Ca3(PO5)2 C. 2 Ca3(PO4) D. 3 Ca(PO4)2 Zadanie 16. Na rysunku przedstawiono wybrane informacje z układu okresowego pierwiastków. (Masy atomowe podane są w zaokrągleniu do jedności). Mg 12 magnez 24 As 33 arsen 75 O 8 tlen 16 Korzystając z nich, oblicz mas cząsteczkowe związku chemicznego o wzorze sumarycznym Mg3(AsO4)2. A. 164 B. 211 C. 350 D. 130 Zadanie 17. Procesy zachodzące w naszym otoczeniu przebiegają z wydzielaniem ciepła do otoczenia (egzotermiczne) lub z pobieraniem ciepła z otoczenia (endotermiczne). Procesem endotermicznym jest A. prażenie skały wapiennej. B. spalanie drewna w ognisku. C. mieszanie wapna palonego z wodą. D. wlewanie kwasu siarkowego do wody. Zadanie 18. Pojemniki na żywność, butelki do napojów gazowanych, torebki foliowe wykonane są z polietenu. Otrzymuje się go w procesie polimeryzacji, czyli łączenia się pojedynczych cząsteczek (monomerów) w związek wielkocząsteczkowy (polimer). Zapisz wzór sumaryczny i strukturalny polietenu.

4 Zadanie 19. W tabeli podano gęstości wybranych gazów. Na podstawie: Witold Mizerski, Małe tablice chemiczne, Warszawa Nazwa substancji chemicznej hel 0,16 dwutlenek węgla 1,81 powietrze 1,19 Gęstość w g/dm3 (w temp. 25 C) Każdy z trzech cienkich, gumowych baloników napełniono taką samą objętością różnych gazów: pierwszy helem, drugi powietrzem, trzeci dwutlenkiem węgla. Następnie wszystkie baloniki puszczono swobodnie. Okazało się, że A. wszystkie uniosły się wysoko. B. wszystkie pozostały przy ziemi. C. dwa uniosły się wysoko, a jeden pozostał przy ziemi. D. jeden uniósł się wysoko, a dwa pozostały przy ziemi. Zadanie 20. Podczas gotowania lub smażenia jaja kurzego, białko ścina się nieodwracalnie. Innym czynnikiem powodującym nieodwracalne ścinanie białka jest A. zimna woda. B. sól kuchenna. C. alkohol etylowy. D. roztwór cukru. Zadanie 21. Woda gazowana zawiera rozpuszczony w wodzie dwutlenek węgla. Niewielkie ilości tego gazu reagują z wodą, tworząc kwas węglowy. Napisz równanie reakcji tworzenia się tego kwasu. Schemat i tabela do zadań. Skala ph służy do określania odczynu badanej substancji odczyn kwasowy odczyn zasadowy Roztwór ph woda sodowa 5,5 sok pomarańczowy 3,5 coca-cola 3 mleko 6,5 woda destylowana 7 amoniak 11,5 preparat do udrażniania rur 14 Na podstawie: Witold Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa Zadanie 22. Który z podanych napojów ma najbardziej kwasowy odczyn? A. Mleko. B. Coca-cola. C. Woda sodowa. D. Sok pomarańczowy.

5 Zadanie 23. Wybierz zdanie prawdziwe. A. Woda sodowa ma odczyn zasadowy. B. Woda destylowana ma odczyn obojętny. C. Roztwór amoniaku ma odczyn kwasowy. D. Preparat do udrażniania rur ma właściwości silnego kwasu. Zadanie 24. Tlenki azotu o ogólnym wzorze NxOy mogą reagować z parą wodną znajdującą się w chmurach, tworząc kwaśne deszcze. Wówczas może zajść reakcja NxOy + H2O 2HNO3 Wartości indeksów stechiometrycznych x i y są równe:..?? Wzrost aktywności chemicznej K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Bi Cu Hg Ag Pt Au Zadanie 25. Wybierz zdanie prawdziwe. A. Sód (Na) reaguje z wodą. B. W reakcji srebra (Ag) z ZnCl2 wydzieli się cynk (Zn). C. Złoto (Au) jest bardziej aktywne chemicznie niż potas (K). D. W reakcji złota (Au) z kwasem siarkowym(vi) wydzieli się wodór. Zadanie 26. Przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku. W której probówce jednym z produktów reakcji jest wodór? A. Bi + HCl B. Ag + H2SO4 C. Mg + H2SO4 D. Cu + HCl Przedstawiony poniżej fragment układu okresowego pierwiastków wykorzystaj do rozwiązania zadań H Wodór 1, Li Lit 6, Na Sód 22, K Potas 39, Be Beryl 9,01 12Mg Magnez 24,31 20Ca Wapń 40,08 5B Bor 10, Al Glin 26,98 21Sc Skand 44,96 22Ti Tytan 47,90 27Co Kobalt 58,93 28Ni Nikiel 58,71 29Cu Miedź 63,55 30Zn Cynk 65,39 31Ga Gal 69,72 6C Węgiel 12,01 14Si Krzem 28,09 32Ge Germa n 72,59 7N Azot 14,01 15P Fosfor 30,97 33As Arsen 74,92 8O Tlen 15,99 16S Siarka 32,07 34Se Selen 78,96 LICZBA ATOMOWA SYMBOL PIERWIASTKA NAZWA MASA ATOMOWA (u) 8O Tlen 15,99

6 Zadanie 27. Na podstawie zamieszczonego fragmentu układu okresowego wybierz zdanie prawdziwe dotyczące sodu ( 23Na ). A. W jądrze atomu sodu jest 11 neutronów. B. Liczba atomowa sodu jest równa 12. C. Atom sodu ma konfigurację elektronową: 2, 8, 1. D. Sód leży w trzecim okresie i drugiej grupie układu okresowego. Zadanie 28. Pewien pierwiastek, umownie oznaczony literą E, tworzy tlenek o ogólnym wzorze EO3. Jaki to pierwiastek, jeżeli masa cząsteczkowa jego tlenku wynosi 80,04 u? Zapisz obliczenia. Zadanie 29. Ile co najwyżej gramów wodorotlenku wapnia można rozpuścić w 1000 g wody w temperaturze 20ºC? A. 2,6 B. 0,26 C. 0,16 D. 1,6 Zadanie 30. Które zdanie jest prawdziwe? A. Rozpuszczalność związków wapnia rośnie ze wzrostem temperatury. B. Przy podnoszeniu się temperatury od 0ºC do 20ºC rozpuszczalność siarczanu(vi) wapnia rośnie, a wodorotlenku wapnia maleje. C. Rozpuszczalność siarczanu(vi) wapnia w temperaturze 0ºC i 60ºC jest taka sama. D. Rozpuszczalność wodorotlenku wapnia jest odwrotnie proporcjonalna do temperatury. Zadanie 31. Na podstawie informacji z poniższego fragmentu tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie wybierz zdanie prawdziwe. Jon (SO4) 2 (Cl) (NO3)- (CO3)2- (OH) (Ca)2+ S R R N S (Mg)2+ R R R N N S substancja słabo rozpuszczalna w wodzie N substancja praktycznie nierozpuszczalna w wodzie R substancja dobrze rozpuszczalna w wodzie A. Wodorotlenek wapnia słabo rozpuszcza się w wodzie. B. Wodorotlenek wapnia nie rozpuszcza się w wodzie. C. W tabeli nie podano informacji o rozpuszczalności wodorotlenku wapnia. D. Wodorotlenek wapnia dobrze rozpuszcza się w wodzie. Zadanie 32. Wapno gaszone Ca(OH)2 jest składnikiem zaprawy murarskiej. Jej twardnienie zachodzi pod wpływem dwutlenku węgla. Wybierz poprawnie zapisane równanie zachodzącej wtedy reakcji. A. Ca(OH)2 + 2CO = CaCO3 + H2O B. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O C. Ca(OH)2 + 2CO2 = 2CaCO3 + 2H2O D. Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2

7 Zadanie 33. Często słyszymy, że domy powinny być zbudowane z materiałów zapewniających dobrą izolację cieplną. Wybierz spośród poniższych odpowiedzi uczniowskich dwa różne argumenty potwierdzające tezę, że takie domy służą ochronie środowiska. Napisz numery wybranych zdań. 1. Mniej płaci się za energię elektryczną i gaz. 2. Takie domy emitują mniej ciepła, więc zmniejsza się efekt cieplarniany. 3. Oszczędza się paliwa kopalne, bo na ogrzanie domów zużywa się mniej energii. 4. Do atmosfery przedostaje się mniej zanieczyszczeń, bo można produkować mniej energii. 5. Do atmosfery przedostaje się mniej freonu i zmniejsza się dziura ozonowa. 6. Potrzeba mniej energii, więc jej produkcja mniej zanieczyszcza środowisko naturalne. 7. Mieszkańcy takich domów są lepiej chronieni przed zanieczyszczeniami. 8. Ściany takich domów nie przepuszczają substancji chemicznych mogących zaszkodzić środowisku. Zadanie 34. Wybierz zdanie, które jest prawdziwe dla wody jako związku chemicznego. A. Woda należy do węglowodanów. B. Skład chemiczny wody można zmienić. C. Składu chemicznego wody nie można zmienić. D. Woda należy do wodorotlenków. Zadanie 35. Ile atomów tworzy cząsteczkę wody i ile pierwiastków wchodzi w jej skład? A. Dwa atomy, trzy pierwiastki. B. Trzy atomy, dwa pierwiastki. C. Trzy atomy, jeden pierwiastek. D. Dwa atomy, dwa pierwiastki. Zadanie 36. Ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajduje się w 72 g wody? (Masy atomowe: MH = 1 u, MO = 16 u) A. wodoru 8 g, tlenu 64 g B. wodoru 2 g, tlenu 16 g C. wodoru 48 g, tlenu 24 g D. wodoru 64 g, tlenu 8 g Informacje do zadań. Alkany to węglowodory łańcuchowe nasycone, których cząsteczki zawierają tylko pojedyncze wiązania pomiędzy atomami węgla. Wzór ogólny alkanów to C n H 2n+2, gdzie n jest liczbą całkowitą dodatnią, określającą liczbę atomów węgla w cząsteczce alkanu. Zadanie 37. W cząsteczce pewnego alkanu jest 16 atomów wodoru. Ile atomów węgla zawiera ta cząsteczka? A. 6 B. 8 C. 7 D. 14 Zadanie 38. Który węglowodór wrze w temperaturze wyższej niż 100ºC, a niższej niż 50ºC? A. CH 4 B. C 2 H 6 C. C 4 H 10 D. C 6 H 14

8 Zadanie 39. W ciepły, słoneczny dzień postawiono na parapecie okiennym dwie identyczne szklanki. Do jednej z nich nalano 150 ml wody, a do drugiej 150 ml denaturatu o tej samej temperaturze. Po pewnym czasie zaobserwowano, że zmniejszyła się ilość obu cieczy, ale denaturatu ubyło więcej. Z tej obserwacji wynika, że A. woda nagrzała się do wyższej temperatury niż denaturat. B. denaturat paruje wolniej niż woda. C. niektóre ciecze parują szybciej niż inne. D. ciecze parują tylko w miejscach nasłonecznionych. Zadanie 40. Uzupełnij poniższy zapis reakcji fotosyntezy, wpisując odpowiednie wzory i współczynniki. energia słoneczna. H 2 O =. C 6 H 12 O 6 +. Uzupełnij brakujące wyrazy w słownym zapisie reakcji zachodzącej podczas utleniania biologicznego (procesu uwalniania energii). glukoza +. + dwutlenek węgla + energia Informacje do zadań. Ślina człowieka ma odczyn obojętny i zawiera amylazę enzym, który trawi skrobię. Wykonano doświadczenie z użyciem amylazy. W tym celu przygotowano cztery probówki z jednakową ilością skrobi. Zawartość probówek przedstawiono w tabeli. Wszystkie probówki na 15 minut umieszczono w temperaturze 37 C. Numer probówki Zawartość probówki 1 woda, skrobia 2 woda, stężony roztwór HCl, amylaza, skrobia 3 woda, stężony roztwór NaOH, amylaza, skrobia 4 woda, amylaza, skrobia Zadanie 41. Wybierz zdanie, w którym poprawnie zapisano problem badawczy do przeprowadzonego doświadczenia. A. Wpływ temperatury na trawienie skrobi. B. Wpływ odczynu roztworu na działanie amylazy. C. Wpływ temperatury na działanie amylazy. D. Wpływ czasu na rozkład skrobi. Zadanie 42. W której probówce rozkład skrobi ma przebieg podobny do trawienia skrobi w jamie ustnej człowieka? A. W pierwszej. B. W drugiej. C. W trzeciej. D. W czwartej.

9 Informacje do zadań. Rysunek przedstawia fragment układu okresowego pierwiastków H Wodór 1, Li Lit 6, Na Sód 22, K Potas 39, Be Beryl 9,01 12Mg Magnez 24,31 20Ca Wapń 40,08 5B Bor 10, Al Glin 26,98 21Sc Skand 44,96 22Ti Tytan 47,90 27Co Kobalt 58,93 28Ni Nikiel 58,71 29Cu Miedź 63,55 30Zn Cynk 65,39 31Ga Gal 69,72 6C Węgiel 12,01 14Si Krzem 28,09 32Ge Germa n 72,59 Zadanie 43. Wskaż zestaw zawierający wyłącznie wzory sumaryczne tlenków metali. A. CO2, N2O5, SO3 B. Na2O, MgO, Al2O3 C. SiO2, Na2O, CO D. MgO, Al2O3,H2O 7N Azot 14,01 15P Fosfor 30,97 33As Arsen 74,92 8O Tlen 15,99 16S Siarka 32,07 34Se Selen 78,96 Zadanie 44. W pewnym kwasie tlenowym stosunek masy wodoru do masy niemetalu i do masy tlenu jest równy 1 : 6 : 24. Kwasem tym jest: A. H2CO3 B. H2SO3 C. HNO3 D. H2SO4 Zadanie 45. Atom azotu zawiera: A. 14 protonów, 14 neutronów, 14 elektronów. B. 7 protonów, 14 neutronów, 7 elektronów. C. 14 protonów, 7 neutronów, 14 elektronów. D. 7 protonów, 7 neutronów, 7 elektronów. Zadanie 46. Wskaż wzór tlenku azotu, w którym azot jest czterowartościowy. A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O5 Zadanie 47. Wskaż równanie reakcji zobojętniania. A. 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 B. NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O C. Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O D. NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl Zadanie 48. Do wapna palonego dodano wody i otrzymano wapno gaszone. Wapno gaszone w reakcji z tlenkiem węgla(iv) tworzy węglan wapnia. Wykorzystując powyższą informację, uzupełnij równania reakcji.

10 Równanie reakcji I Ca(OH)2 Równanie reakcji II Ca(OH) H2O Zadanie 49. Pod dwoma kloszami posadzono w glebie po 10 siewek fasoli jednakowej wielkości. Roślinom zapewniono takie same warunki: wilgotność, temperaturę i dostęp światła. Pod pierwszym kloszem obok roślin postawiono naczynie z wodorotlenkiem wapnia Ca(OH)2. Po upływie pewnego czasu porównano rośliny i stwierdzono, że rośliny pod pierwszym kloszem były mniejsze niż pod drugim. Przyczyną zahamowania ich wzrostu był: A. niedobór wody. B. niedobór tlenu. C. spadek temperatury. D. niedobór tlenku węgla(iv). Zadanie 50. Człowiek w trosce o swoje środowisko naturalne coraz częściej czerpie energię z odnawialnych źródeł energii. Wskaż odpowiedź, w której wymieniono wyłącznie odnawialne źródła energii. A. Węgiel kamienny, wiatr, ropa naftowa. B. Pływy morskie, wiatr, energia słoneczna. C. Energia słoneczna, gaz ziemny, wody geotermalne. D. Energia jądrowa, energia słoneczna, wody płynące. Informacje do zadań. Materiał organiczny zawierający promieniotwórczy pierwiastek 14C trafił, na skutek nieszczęśliwego wypadku, na wysypisko śmieci. W wyniku rozkładu tego materiału, przeprowadzonego przez bakterie i grzyby, powstał radioaktywny gaz. Przez pewien czas prowadzono badania radioaktywności roślin i owadów w pobliżu wysypiska. Wykres ilustruje poziom radioaktywności mszyc i biedronek w kolejnych dniach. Zadanie 51. Radioaktywny gaz, który powstał w wyniku rozkładu, ma wzór: A. O2 B. N2 C. CO2 D. CO Informacje do zadań. Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków H Wodór 1, Li Lit 6, Na Sód 22, K Potas 39, Be Beryl 9,01 12Mg Magnez 24,31 20Ca Wapń 40,08 5B Bor 10, Al Glin 26,98 21Sc Skand 44,96 22Ti Tytan 47,90 27Co Kobalt 58,93 28Ni Nikiel 58,71 29Cu Miedź 63,55 30Zn Cynk 65,39 31Ga Gal 69,72 6C Węgiel 12,01 14Si Krzem 28,09 32Ge Germa n 72,59 7N Azot 14,01 15P Fosfor 30,97 33As Arsen 74,92 8O Tlen 15,99 16S Siarka 32,07 34Se Selen 78,96

11 Zadanie 52. Pierwiastkiem leżącym w trzecim okresie układu okresowego, którego atom posiada 4 elektrony walencyjne, jest A. beryl. B. glin. C. magnez. D. krzem. Zadanie 53. Jądro atomowe izotopu pewnego pierwiastka ma masę 14 u i zawiera 8 neutronów. Jest to jądro izotopu A. boru. B. azotu. C. węgla. D. tlenu. Zadanie 54. Który z zestawów substancji zawiera tylko metale? A. Węgiel, siarka, cynk. B. Brom, żelazo, węgiel. C. Lit, magnez, żelazo. D. Żelazo, magnez, fluor. Zadanie 55. Żelazo można otrzymać z rud przez redukcję jego tlenku węglem. Który zapis równania reakcji jest prawidłowy? A. Fe2O3 + C 3Fe + CO2 B. Fe2O3 + 3C 2Fe + CO2 C. Fe2O3 + 2C 2Fe + 2CO2 D. 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 Zadanie 56. Szklana płytka umieszczona nisko nad płomieniem świecy pokrywa się czarną substancją. Tą substancją jest: A. para wodna. B. tlenek węgla(iv). C. tlenek węgla(ii). D. sadza (węgiel). Informacje do zadań. Masa atomowa węgla wynosi 12 u, a masa atomowa wodoru 1 u. Zadanie 57. Masa cząsteczkowa etanu C2H6 jest równa A. 8 u B. 13 u C. 30 u D. 74 u Zadanie 58. W jakim stosunku masowym łączy się węgiel z wodorem w etanie? A. 1 : 3 B. 1 : 4 C. 3 : 1 D. 4 : 1 Zadanie 59. Proces rozpadu kwasów, zasad i soli na jony pod wpływem wody to: A. elektroliza. B. dyfuzja. C. dysocjacja. D. dekantacja. Zadanie 60. Kwas, którego cząsteczka, rozpadając się całkowicie pod wpływem wody, utworzy największą liczbę jonów, to: A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. H2CO3 Informacje do zadań. W każdej z czterech probówek umieszczono inną substancję w jednej wodę

12 destylowaną, a w trzech pozostałych roztwory wodne: wodorotlenku potasu KOH, kwasu azotowego(v) HNO3, glukozy C6H12O6. W celu rozpoznania zawartości probówek do każdej z nich włożono papierek uniwersalny, a po odczytaniu jego zabarwienia wlano po kilka kropli fenoloftaleiny. Obserwacje zapisano w tabeli. Numer probówki Zabarwienie papierka uniwersalnego Zabarwienie fenoloftaleiny Probówka I niebieskie malinowe Probówka II żółte brak (bezbarwne) Probówka III czerwone brak (bezbarwne) Probówka IV żółte brak (bezbarwne) Zadanie 61. Wodny roztwór KOH znajduje się w probówce: A. I B. II C. III D. IV Zadanie 62. Wskaż zdanie prawdziwe. A. W probówce I ph roztworu ma wartość około 7. B. W probówce II stężenie jonów OH jest większe niż jonów H+. C. W probówce III odczyn roztworu jest zasadowy. D. W probówkach II i IV znajdują się roztwory o odczynie obojętnym. Zadanie 63. Do roztworu kwasu octowego (CH3COOH) wsypano wiórki magnezowe (Mg). Otrzymano sól tego kwasu i bezbarwny gaz. Zapisz nazwy produktów opisanej reakcji chemicznej i zapisz jej równanie.