II zasada termodynamiki Sens i pojęcie entropii Obliczanie zmian entropii Związki entropii z funkcjami termodynamicznymi
|
|
- Karolina Chrzanowska
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Druga zasada termodynamiki II zasada termodynamiki Sens i pojęcie entropii Obliczanie zmian entropii Związki entropii z funkcjami termodynamicznymi Standardowe funkcje termodynamiczne reakcji
2 Woda zawsze spływa w dół Balon wznosi się Ciepło przepływa od ciała cieplejszego do zimnego Dlaczego? Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 2
3 Samorzutność procesów fizykochemicznych Samorzutność oznacza zdolność procesu do zachodzenia w sposób naturalny, bez udziału zewnętrznych sił. I zasada termodynamiki jest prawem zachowania i nie odnosi się do spontaniczności procesów Procesy odwracalne - każdy proces quasi-statyczny (np. rozprężania gazu, parowania cieczy) - nie występują jako procesy naturalne Procesy nieodwracalne - rozprężanie gazu przeciwko stałemu ciśnieniu zewnętrznemu - przepływ ciepła pomiędzy dwoma układami o różnej temperaturze - dyfuzja w roztworze - wszystkie procesy rzeczywiste Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 3
4 Entropia pojęcie wprowadzone przez Clausiusa (1852) będące ekstensywna funkcja termodynamiczna określającą jaka część ciepła może zostać przekształcona w pracę? Każdej wewnętrznie zrównoważonej fazie przypisuje się entropię S - ekstensywną funkcję parametrów stanu fazy S i entropia układu jest sumą entropii faz S i x x x 1, 2, k S i S i Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 4
5 Entropia Procesy odwracalne ds Q el J K 1 Różniczka zupełna entropii układu jest równa stosunkowi elementarnej ilości ciepła wymienionego przez układ w wyniku elementarnej przemiany odwracalnej do temperatury układu Procesy nieodwracalne d ds Q el Produkcja entropii i S def ds Q el Nierówność Clausiusa 0 Zmiana entropii układu w wyniku elementarnego procesu spontanicznego musi spełniać nierówność Ogólny warunek samorzutności ds Q d i S el 0 0 Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 5
6 Sformułowania drugiej zasady termodynamiki 1. Podczas procesów samorzutnych entropia układu izolowanego wzrasta, natomiast w sanie równowagi pozostaje bez zmian. 2. Sformułowanie lorda Williama homsona Kelvina Nie jest możliwy proces, którego jedynym skutkiem byłoby pobieranie ciepła ze zbiornika i całkowita zamiana tego ciepła w pracę. 3. Sformułowanie Clausiusa: Nie jest możliwy proces, którego jedynym skutkiem byłoby przeniesienie energii na sposób ciepła z ciała chłodniejszego do cieplejszego. 4. Sformułowanie Carnota: Wszystkie odwracalne maszyny cieplne pracujące między dwiema temperaturami mają tę samą sprawność, która jest wyższa od sprawności każdej nieodwracalnej maszyny cieplnej pracującej między tymi temperaturami. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 6
7 WNIOSKI WYNIKAJĄCE Z DRUGIEJ ZASADY ERMODYNAMIKI 1. Entropia dowolnego układu może zmieniać się z dwóch powodów: transportu entropii z/do otoczenia: Q el / oraz produkcji entropii wewnątrz układu: d i S. 2. Dla procesów odwracalnych produkcja entropii jest równa zeru: d i S 0 ds entropia układu: uklad ds otoczenie sumaryczna zmiana entropii układu i otoczenia jest równa zero 3. Dla procesów nieodwracalnych ds d e S d S i produkcja entropii jest dodatnia: entropia układu: d S 0 ds ds 0 i uklad otoczenie sumaryczna zmiana entropii układu i otoczenia jest dodatnia Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 7
8 WNIOSKI WYNIKAJĄCE Z DRUGIEJ ZASADY ERMODYNAMIKI 4. W układach izolowanych lub izolowanych adiabatycznie samorzutnymi procesami są tylko takie, które powodują wzrost entropii: ds ds uklad otoczenie 0 5. Entropia układu nieizolowanego może samorzutnie maleć: ds uklad 0 pod warunkiem jednak, że: ds otoczenie 0 tak, aby: ds ds uklad otoczenie 0 Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 8
9 WNIOSKI WYNIKAJĄCE Z DRUGIEJ ZASADY ERMODYNAMIKI ds Q 6. Jeśli to proces jest samorzutny. Jest to podstawowe el kryterium samorzutności procesów termodynamicznych. 7. Jeśli ds Q el to proces jest niesamorzutny i nie zachodzi. Nie przebiega również proces przeciwny. Oznacza to, że układ jest w równowadze względem danego procesu. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 9
10 Sens fizyczny entropii Ludwig Boltzmann (1875) Dlaczego rozprężanie gazu jest spontaniczne, a proces odwrotny nie? Liczba możliwości rozmieszczenia N cząsteczek w M obszarach W ~ N M /M! S= k ln(w)= R ln(w)/n A Entropia jest miarą stopnia nieuporządkowana prawdopodobieństwa stanu kierunkowości procesów termodynamicznych * Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 10
11 Entropia na poziomie mikro Liczba możliwych mikostanów: W początkowo = 6 W końcowo = 28 DS>0 jest skorelowana ze zmianą prawdopodobieństwa stanów Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 11
12 Określenie entropii wg Feynman a Liczba sposobów organizacji wnętrz układu bez jego zmiany zewnętrznej jest proporcjonalna do entropii. Dlatego zgodnie z rachunkiem prawdopodobieństwa entropia procesów naturalnych musi rosnąć. diament grafit S 298= 2.4 J/K S 298= 5.7 J/K Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 12
13 Zmiany entropii w procesach fizycznych Rozproszenie energii przez odbijającą się piłkę Z każdym odbiciem część energii ulega rozproszeniu w postaci ciepła cząsteczek podłoża i ulega rozproszeniu. Proces odwrotny jest niezwykle mało prawdopodobny Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 13
14 Molekularna interpretacja odbijającej się kulki Proces jest nieodwracalny zgodnie z II zasadą termodynamiki, gdyż a) cząsteczki kulki pozostające w kontakcie z powierzchnią podlegają termicznemu oddziaływaniu (chaotyczne wibracje) zgodnie z kierunkami pokazanymi przez strzałki b) dla kulki poruszającej się w górę niektóre składowe ruchów drgających cząsteczek muszą być ukierunkowane. aka konwersja jest wysoce nieprawdopodobna. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 14
15 Spontaniczny transfer ciepła ds ds ds ds dq 1 1 ds dq h h c c dq c h h dq c ds 0 h c Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 15
16 DS dla przemiany izotermicznej gazu doskonałego dq dw pdv ds pdv nr DS nr ln V V f i dv V Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 16
17 DS przemiany fazowej topnienie = m = constant wrzenie = b = constant q = DH topn DS = DH topn / m q = DH par DS = DH par / b Przykłady zmian entropii wzrost entropii parowanie topnienie sublimacja mieszanie składników z utworzeniem roztworu zmniejszanie entropii skraplanie krystalizacja resublimacja Przykład wody S 298 (J/K mol) H 2 O(s,lód) 44.3 H 2 O(c) H 2 O(g) Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 17
18 Zmiana entropii reakcji chemicznych Zmianę entropii można obliczyć jako różnicę entropii produktów i substratów ΔS r = Σn p S (produkty) - Σn s S (substraty) n p oraz n s liczby produktów i substratów. Przykładowo dla reakcji spalania etanu: C 2 H 6 (g) + 7/2 O 2(g) 2 CO 2(g) + 3H 2O (c) ΔS r = 2S CO2(g) + 3S H2O(c) 7/2S O2(g) - S C2H6(g) Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 18
19 Warto zapamiętać: Ciała stałe wysoki stopień porządkowania atomów lub cząsteczek niska entropia. Najbardziej uporządkowaną formą materii jest ciało doskonale krystaliczne! Gazy brak uporządkowania wysoka entropia. Ciecze wartość entropii jest wyższa od wartości entropii ciał stałych ale niższa od wartości odpowiadającej gazom. Wartości entropii są tablicowane patrz poradnik fizykochemiczny. Wartości w tabelach podawane są dla temperatury 298,15 K i ciśnienienia 101,33 kpa ( warunki standardowe) Jednostka entropii jest J / (K mol) Możliwe jest wyznaczenie absolutnych wartości entropii! Wartości entropii molowej pierwiastków są RÓŻNE OD ZERA! Przykład: dla H 2(g) ΔH = 0 kj/mol ( z definicji) S = J/(K mol) Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 19
20 Warto zapamiętać: Dla reakcji zachodzącej w stanie gazu (lub z udziałem reagentów gazowych). Δn g > 0 => Δ r S > 0 J/(K mol). Δn g < 0 => Δ r S < 0 J/(K mol). Δn g = 0 => Δ r S 0 J/(K mol). W przypadku reakcji w których biorą udział wyłącznie reagenty stałe i ciekłe zmiana entropii zależy od entropii molowych reagentów biorących udział w reakcji. W miarę obniżania temperatury stopień nieuporządkowania maleje do zera, co oznacza, że wartość entropii zbliża się do 0 J/(K mol). Reguła empiryczna routona: Standardowa molowa entropia parowania w przybliżeniu wynosi 85 J K -1 mol -1. Odstępstwa od tej reguły obserwuje się, gdy w cieczy istnieją oddziaływania specyficzne, np. woda (109,1 J K -1 mol -1 ), w której istnieją wiązania wodorowe. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 20
21 Kilka uwag dotyczących entropii Czy entropia jest siłą wymuszającą kierunek procesów termodynamicznych? Nie, entropia jest tylko miarą sił wywołujących zmiany. Interpretacja klasyczna Clausiusa: entropia jest miarą energii rozproszonej przez system S=Q/ Interpretacja mikroskopowa Boltzmana: entropia jest miara dystrybucji energii pomiędzy poziomami kwantowymi układu: S=R/N ln (W 1 /W 2 ) Co jest siłą wymuszającą kierunek procesów termodynamicznych? Źródłem siły, której miarą jest entropia, jest zmiana energii miskrostanów (stanów kwantowych) cząstek elementarnych, atomów oraz cząsteczek. Źródłem siły jest prawdopodobieństwo sposoby rozkładu energii w układzie. Energia to zdolność do wykonywania pracy. Każda zmiana energii wywołuje wzrost entropii i zmniejsza zdolność układu do wykonywania pracy. Wykonywanie pracy powoduje rozproszenie energii wzrost entropii. Wszystkie procesy fizyczne oraz chemiczne wywołują wzrost sumarycznej entropii układu i otoczenia. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 21
22 Kilka uwag dotyczących entropii Czy bałagan w tradycyjnym sensie jest miarą entropii? Czy posprzątany i nieposprzątany pokój mają różne wartości entropii? Porządek ciał makroskopowych jest regulowany przez siły (wiatr ciepło, trzęsienia ziemi, ludzie, itp.), a nie przez wartość entropii. Nieuporządkowanie, czyli zmiana położenia, makroskopowych układów nie zmienia entropii układu (np. pokoju uporządkowanego i nieuporządkowanego) Zmiana entropii jednak występuje dla sił wywołujących przemieszczanie przedmiotów makroskopowych. ak więc sumaryczna zmiana entropii jest dodatnia. Czy rozbita szklanka ma większy zasób entropii od szklanki nierozbitej? Złamanie, rozbicie obiektu makroskopowego nie wpływa na jego globalny zasób entropii. Entropia szklanki = Entropia rozbitej szklanki Entropia stojącej willi = Entropia willi zburzona przez huragan Entropia Forda na parkingu = Entropia Forda na złomowisku Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 22
23 Kilka uwag dotyczących entropii Czy roztarcie kryształu np. NaCl na proszek zmienia entropię układu? W trakcie rozcierania kryształu oczywiście rozrywane są niektóre wiązania w sieci krystalicznej. Wciąż pozostaje jednak olbrzymia liczba wiązań, które nie uległy rozerwaniu. Rozdrabianie wpływa jedynie w minimalnym stopniu na zwiększenie entropii kryształu. Czy rozpuszczenie kryształu np. NaCl w rozpuszczalniku np. wodzie zmienia entropię układu? W trakcie rozpuszczania wszystkie lub prawie wszystkie wiązania jonowe uległy rozerwaniu. Solwatacja jonów zmienia porządek, zwiększa objętość dostępną dla jonów wywołując znaczący wzrost entropii. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 23
24 Kilka uwag dotyczących entropii W którą stronę będą zatem przebiegały reakcje chemiczne? O: Proste w kierunku wzrostu entropii! Podczas reakcji chemicznych dochodzi do wymiany olbrzymiej ilości energii w trakcie rozrywania i tworzenia wiązań chemicznych. Zmiana energii poziomów elektronowych zachodząca w trakcie reakcji może spożytkowana na zmianę innych poziomów energii: np. szybsze ruch, obroty oscylacje, itp. sąsiadujących cząsteczek. Poziomy energetyczne: Odległość pomiędzy poziomami elektronowymi od 200 do 8000 kj/mol Odległość pomiędzy poziomami oscylacyjnymi od 6 do 40 kj/mol Odległość pomiędzy poziomami rotacyjnymi 10-2 kj/mol Odległość pomiędzy poziomami translacyjnymi kj/mol Poziomy translacyjne sprawiają ciągłych tzn. absorpcja/emisja energii jest ciągła nawet małe porcje energii mogą zostać zamieniane na energię translacyjną. Źródłem i przyczyną entropii jest rozpraszanie energii. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 24
25 Kilka uwag dotyczących entropii Czy proces spalania węgla jest samorzutny i towarzyszy mu zwiększenie entropii? ak, to prawda o dlaczego nie dochodzi do spontanicznego samospalenia wszystkiego co ma węgiel? Bo istnieje bariera swobodnej zmiany entropii E papier + O 2 E a woda+co 2 Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 25
26 Kilka uwag dotyczących entropii Jak możliwe są procesy niekorzystne entropowo, np. naturalna, spontaniczna biosynteza białka? Procesy niesamorzutne przebiegając w cyklach wraz z procesami samorzutnymi. Zmniejszenie entropii w procesie niesamorzutnym okupione jest znacznie większą stratą entropii w reakcji samorzutnej. Życie to sprytny ciąg reakcji wykorzystujących entropie innych reakcji do podtrzymywania swego cyklu istnienia. Czy II zasad termodynamiki może być postrzegana z kategoriach korzyści oraz ograniczeń dla człowieka? Korzyści: dzięki II zasadzie termodynamiki możliwe jest życie Możemy jeść zmagazynowaną energię w pożywieniu (częściową z niej korzystając i w znacznym stopniu ją rozpraszając) Możemy korzystać z energii zmagazynowanej w paliwach wykorzystując ją we wszystkich sferach życia podnosząc jego poziom, bezpieczeństwo, jakość,... Możemy tworzyć maszyny dzięki którym rozszerzamy horyzonty działania widzenia, przebywania, życia. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 26
27 Kilka uwag dotyczących entropii Czy II zasad termodynamiki może być postrzegana z kategoriach korzyści oraz ograniczeń dla człowieka? Ograniczenia: dzięki II zasadzie termodynamiki życie zawsze jest zagrożone Olbrzymia większość z ponad 10 tys. związków chemicznych tworzących nasze ciało jest w stanie metastabilnym utworzonym w wyniku reakcji niesamorzytnych i utrzymywanych w równowadze dzięki istniejącym energiom aktywacji. Niewielki impuls może jednak pokonać energię aktywacji i doprowadzić do spontanicznej reakcji destrukcji np. spalenia. Wszystkie organizmy żywe są maszynami biochemicznymi, które w wielu nieustających zsynchronizowanych ze sobą cyklach przemieniają energię w stronę zmniejszającej się entropii muszą utrzymywać w całkowitej sprawności molekularna maszynerię lub zginą W chwili, gdy system reakcji zaczyna funkcjonować niepoprawnie np. na skutek wadliwego przepływu energii wywołanego obecnością bakterii, wirusów, toksyn itp. zaczynają przebiegać reakcje spontaniczne wywołując destrukcję w cząsteczkach ważnych biochemicznie. Skutkiem tego są choroby czy śmierć. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 27
28 Obliczanie zmian entropii Przykład Obliczyć zmiany entropii rozprężania gazu doskonałego związane od objętości V 1 do V 2 w stałej temperaturze, jeśli proces przebiegał: a/ quasistatycznie b/ izobarycznie Przemiana quasistatyczna ds Q el 2 Q 1 DS el 1 dq Q Q W nr ln V V 2 1 D S odwr nr V ln 2 V 1 Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 28
29 Obliczanie zmian entropii Przykład Obliczyć zmiany entropii rozprężania gazu doskonałego związane od objętości V 1 do V 2 w stałej temperaturze, jeśli proces przebiegał: a/ quasistatycznie b/ izobarycznie Przemiana izobaryczna Nie można stosować wzoru na I zasadę termodynamiki, gdyż proces nie jest odwracalny. Jednakże entropia jest funkcją stanu więc w tym wypadku: DS DS odwr nieodwr Ciepło należy obliczyć z I zasady termodynamiki: Q W p( V 2 V1) gdyby podstawić wartości liczbowe to okazałoby się, że dla procesu nieodwracalnego: DS Q Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 29
30 Obliczanie zmian entropii Przykład Obliczyć zmiany entropii gazu doskonałego związane z ogrzaniem od temperatury 1 do 2 pod stałym ciśnieniem. ds Q el,p ds Q el, P dh PdV korzystając z równania gazów doskonałych: DS S k S p k s dh dh PdV PdV Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 30
31 Obliczanie zmian entropii Przykład (cd) Obliczyć zmiany entropii gazu doskonałego związane z ogrzaniem od temperatury 1 do 2 pod stałym ciśnieniem. DS 2 1 C p d nr ln V V 2 1 Zmianę objętości można oszacować z równania stanu. Konieczna jest znajomość: C C p () C P a b p 2 c Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 31
32 Obliczanie zmian entropii Przykład Obliczyć zmiany entropii gazu doskonałego związane z ogrzaniem od temperatury 1 do 2 pod stała objętością: ds Q el,v Q el, V du VdP ds DS 2 1 du VdP C V d nr ln p p 2 1 korzystając z równania gazów doskonałych: DS S k S p C V k s du VdP Konieczna jest znajomość C V C V () a b c 2 Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 32
33 Obliczanie zmian entropii Przykład Entropia przemiany fazowej. Przemiana fazowa zachodząca w układzie izolowanym jest przykładem procesu odwracalnego. Q p DS f S S f jeśli proces przemiany fazowej zachodzi w warunkach izochorycznych to DS f DH f f D H f H H entalpia przemiany fazowej Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 33
34 Obliczanie zmian entropii Przykład Entropia przemiany fazowej. Oblicz zmianę entropii ogrzewania wody od cieczy w temperaturze 1 do pary w temperaturze 2. Skonstruować można cykl przemian H H 2 2 O O ( c) DS ( c) [ 1 [ 1 w ] ] DS x DS2 H H 2 2 O O ( g) DS ( g) [ 3 [ 2 w ] ] D DS DS D DS 2 S x 1 2 S3 porównując wartości liczbowe okaże się, że największą wartość ma Wniosek: entropia przemiany fazowej jest dominująca. Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 34
35 Obliczanie zmian entropii Przykład Obliczyć zmiany entropii układu izolowanego podlegającego nieodwracalnej izochorycznej wymianie ciepła pomiędzy podukładami 2 > 1. n 1, 1 n 2, 2 n C ( 3 1 ) n2cv ( 3 2 ) 1 V 3 n1 n 1 1 n2 n z drugiej strony wykazano już, że: ds 1 du p w warunkach izochorycznych: du C V d ds dv nc V d Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 35
36 Obliczanie zmian entropii Przykład (cd) Obliczyć zmiany entropii układu izolowanego podlegającego nieodwracalnej izochorycznej wymianie ciepła pomiędzy podukładami 2 > 1. n 1, 1 n 2, 2 3 CV DS1 n d ncv ln 1 Rozwiązaniem zadania jest równanie: DS 1 0 DS 2 0 temperaturowa zależność entropii Po podstawieniu wartości liczbowych okazałoby się, że: DS 3 1 DS DS DS jednak 0 3 CV DS2 n d ncv ln DS DS 1 2 W wyniku wyrównywania się temperatur entropia jednego podukładu wzrosłą, a drugiego zmalała. Wypadkowa wartość entropii układu jednak wzrosła. 3 2 Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 36
37 Obliczanie zmian entropii Przykład Czy poniższa reakcja może zachodzić samorzutnie w warunkach standardowych? S (s,romb) + O 2(g) = SO 2 (g) DS DS uk DS ot H tw298 [kj/mol] S tw298 [J/(Kmol)] S (s,romb) 0 31,80 O 2(g) 0 205,14 SO 2 (g) -296,83 248,22 DS uk DS 248,22 (31,80 205,14) o r, J / K DH o r 296,83 kj / mol, 298 DHuk DSot 996 J / K 298 DS DS DS 11, uk ot / DS J K DS uk DS ot 0 Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 37
38 Pomiar entropii S( ) Entropie wyznacza się eksperymentalnie na podstawie pomiarów pojemności cieplnej. S(0) t 0 w t w C p( s) d C p( c) d C ( g) d p D D top k par w H H Ekstrapolacja Debye a ominięcie trudności związanych z pomiarami C p dla bardzo niskich temperatur Wykład z Chemii Fizycznej str. 2.4 / 38
II zasada termodynamiki Sens i pojęcie entropii Obliczanie zmian entropii Związki entropii z funkcjami termodynamicznymi
Druga zasada termodynamiki 2.4.1. II zasada termodynamiki 2.4.2. Sens i pojęcie entropii 2.4.3. Obliczanie zmian entropii 2.4.4. Związki entropii z funkcjami termodynamicznymi Druga zasada termodynamiki
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoKryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych
Kryteria samorzutności procesów fizyko-chemicznych 2.5.1. Samorzutność i równowaga 2.5.2. Sens i pojęcie entalpii swobodnej 2.5.3. Sens i pojęcie energii swobodnej 2.5.4. Obliczanie zmian entalpii oraz
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA
TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA Termodynamika - opisuje zmiany energii towarzyszące przemianom chemicznym; dział fizyki zajmujący się zjawiskami cieplnymi. Termochemia - dział chemii zajmujący się efektami
Bardziej szczegółowoDRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI
DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI Procesy odwracalne i nieodwracalne termodynamicznie, samorzutne i niesamorzutne Proces nazywamy termodynamicznie odwracalnym, jeśli bez spowodowania zmian w otoczeniu możliwy
Bardziej szczegółowoCiepła tworzenia i spalania (3)
Ciepła tworzenia i spalania (3) Standardowa entalpia tworzenia jest standardową entalpią związku 0 0 H = H Dla pierwiastków: Dla związków: H H 98 tw,98 0 tw, = C p ( ) d 98 0 0 tw, = Htw,98 + C p ( ) 98
Bardziej szczegółowoInżynieria Biomedyczna Wykład V
Inżynieria Biomedyczna Wykład V 1 Plan Reakcje samorzutne Entropia II zasada termodynamiki Entalpia i energia swobodna Kryteria samorzutności Termodynamika a stała równowagi K r 2 Woda zawsze spływa w
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 4. Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 4 Procesy izoparametryczne Entropia Druga zasada termodynamiki Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Pierwsza zasada termodynamiki procesy kwazistatyczne Zgodnie z pierwszą zasadą termodynamiki,
Bardziej szczegółowoWykład FIZYKA I. 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii. Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak
Wykład FIZYKA I 14. Termodynamika fenomenologiczna cz.ii Dr hab. inż. Władysław Artur Woźniak Instytut Fizyki Politechniki Wrocławskiej http://www.if.pwr.wroc.pl/~wozniak/fizyka1.html GAZY DOSKONAŁE Przez
Bardziej szczegółowoEntropia - obliczanie. Podsumowanie
Chem. Fiz. CH II/4 Entropia - obliczanie. Podsumowanie 2 ) ( 2 V d C S S S 2 ) ( 2 P d C S S S S k S p S 2 2 ln ln V V R C S V + 2 2 ln ln P P R C S P w izobarze: Funkcja stanu! w izochorze: dla gazu doskonałego:
Bardziej szczegółowoI piętro p. 131 A, 138
CHEMIA NIEORGANICZNA Dr hab. Andrzej Kotarba Zakład Chemii Nieorganicznej Wydział Chemii I piętro p. 131 A, 138 WYKŁAD - 4 RÓWNOWAGA Termochemia i termodynamika funkcje termodynamiczne, prawa termodynamiki,
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne substancja robocza
Maszyny cieplne cel: zamiana ciepła na pracę (i odwrotnie) pracują cyklicznie pracę wykonuje substancja robocza (np.gaz, mieszanka paliwa i powietrza) która: pochłania ciepło dostarczane ze źródła ciepła
Bardziej szczegółowo= = Budowa materii. Stany skupienia materii. Ilość materii (substancji) n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek), N A
Budowa materii Stany skupienia materii Ciało stałe Ciecz Ciała lotne (gazy i pary) Ilość materii (substancji) n N = = N A m M N A = 6,023 10 mol 23 1 n - ilość moli, N liczba molekuł (atomów, cząstek),
Bardziej szczegółowoProjekt Inżynier mechanik zawód z przyszłością współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Zajęcia wyrównawcze z fizyki -Zestaw 4 -eoria ermodynamika Równanie stanu gazu doskonałego Izoprzemiany gazowe Energia wewnętrzna gazu doskonałego Praca i ciepło w przemianach gazowych Silniki cieplne
Bardziej szczegółowoWykład 1 i 2. Termodynamika klasyczna, gaz doskonały
Wykład 1 i 2 Termodynamika klasyczna, gaz doskonały dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Podstawowe pojęcia 1 Układ część przestrzeni wyodrębniona myślowo lub fizycznie z otoczenia Układ izolowany niewymieniający masy i energii z otoczeniem Układ zamknięty wymieniający tylko
Bardziej szczegółowoFizyka Termodynamika Chemia reakcje chemiczne
Termodynamika zajmuje się badaniem efektów energetycznych towarzyszących procesom fizykochemicznym i chemicznym. Termodynamika umożliwia: 1. Sporządzanie bilansów energetycznych dla reakcji chemicznych
Bardziej szczegółowo1. PIERWSZA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI TERMOCHEMIA
. PIERWSZA I DRUGA ZASADA ERMODYNAMIKI ERMOCHEMIA Zadania przykładowe.. Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego znajduje się początkowo w warunkach P = 0 Pa i = 300 K. Zmiana ciśnienia do P = 0 Pa nastąpiła:
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Organizm żywy z punktu widzenia termodynamiki Parametry stanu Funkcje stanu: U, H, F, G, S I zasada termodynamiki i prawo Hessa II zasada termodynamiki Kierunek przemian w warunkach
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoTermodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący 1. Obliczyć zmianę entalpii dla izobarycznej (p = 1 bar) reakcji chemicznej zapoczątkowanej
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki
Podstawy termodynamiki Temperatura i ciepło Praca jaką wykonuje gaz I zasada termodynamiki Przemiany gazowe izotermiczna izobaryczna izochoryczna adiabatyczna Co to jest temperatura? 40 39 38 Temperatura
Bardziej szczegółowo(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.
(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca. 1. Aby określić dokładną wartość stałej gazowej R, student ogrzał zbiornik o objętości 20,000 l wypełniony 0,25132 g gazowego
Bardziej szczegółowoTermochemia efekty energetyczne reakcji
Termochemia efekty energetyczne reakcji 1. Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej a) Układ i otoczenie Układ, to wyodrębniony obszar materii, oddzielony od otoczenia wyraźnymi granicami (np. reagenty
Bardziej szczegółowoWykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 7: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ emperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak ciepłe/zimne
Bardziej szczegółowoWykład 4. Przypomnienie z poprzedniego wykładu
Wykład 4 Przejścia fazowe materii Diagram fazowy Ciepło Procesy termodynamiczne Proces kwazistatyczny Procesy odwracalne i nieodwracalne Pokazy doświadczalne W. Dominik Wydział Fizyki UW Termodynamika
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 3 TERMOCHEMIA
WYKŁAD 3 TERMOCHEMIA Termochemia jest działem termodynamiki zajmującym się zastosowaniem pierwszej zasady termodynamiki do obliczania efektów cieplnych procesów fizykochemicznych, a w szczególności przemian
Bardziej szczegółowoTermochemia elementy termodynamiki
Termochemia elementy termodynamiki Termochemia nauka zajmująca się badaniem efektów cieplnych reakcji chemicznych Zasada zachowania energii Energia całkowita jest sumą energii kinetycznej i potencjalnej.
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowo3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:
Temat: Zmiany stanu skupienia. 1. Energia sieci krystalicznej- wielkość dzięki której można oszacować siły przyciągania w krysztale 2. Energia wiązania sieci krystalicznej- ilość energii potrzebnej do
Bardziej szczegółowoZadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001
Zadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001 I zasada termodynamiki - pojęcia podstawowe C2.4 Próbka zawierająca
Bardziej szczegółowoTemperatura jest wspólną własnością dwóch ciał, które pozostają ze sobą w równowadze termicznej.
1 Ciepło jest sposobem przekazywania energii z jednego ciała do drugiego. Ciepło przepływa pod wpływem różnicy temperatur. Jeżeli ciepło nie przepływa mówimy o stanie równowagi termicznej. Zerowa zasada
Bardziej szczegółowoMateriały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej. Część IV - Elementy termodynamiki i kinetyki chemicznej
Materiały do zajęć dokształcających z chemii nieorganicznej i fizycznej Część IV - Elementy termodynamiki i kinetyki chemicznej Wydział Chemii UAM Poznań 2011 POJĘCIA CIA PODSTAWOWE UKŁAD AD pewna część
Bardziej szczegółowoI. Podstawowe pojęcia termodynamiki Termodynamika (nauka o transformacjach energii; zajmuje się badaniem efektów energetycznych przemian fizycznych i
I. Podstawowe pojęcia termodynamiki Termodynamika (nauka o transformacjach energii; zajmuje się badaniem efektów energetycznych przemian fizycznych i chemicznych) Termodynamika chemiczna - nauka zajmująca
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa
Prawo zachowania energii: ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa Ogólny zasób energii jest niezmienny. Jeżeli zwiększa się zasób energii wybranego układu, to wyłącznie kosztem
Bardziej szczegółowoZasady termodynamiki
Zasady termodynamiki Energia wewnętrzna (U) Opis mikroskopowy: Jest to suma średnich energii kinetycznych oraz energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych. Opis makroskopowy: Jest
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA. przykłady zastosowań. I.Mańkowski I LO w Lęborku
TERMODYNAMIKA przykłady zastosowań I.Mańkowski I LO w Lęborku 2016 UKŁAD TERMODYNAMICZNY Dla przykładu układ termodynamiczny stanowią zamknięty cylinder z ruchomym tłokiem, w którym znajduje się gaz tak
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Energia wewnętrzna ciał
ermodynamika Energia wewnętrzna ciał Cząsteczki ciał stałych, cieczy i gazów znajdują się w nieustannym ruchu oddziałując ze sobą. Sumę energii kinetycznej oraz potencjalnej oddziałujących cząsteczek nazywamy
Bardziej szczegółowoKiedy przebiegają reakcje?
Kiedy przebiegają reakcje? Thermodynamics lets us predict whether a process will occur but gives no information about the amount of time required for the process. CH 4(g) + 2O 2(g) substraty 2(g) egzotermiczna
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowoUkład termodynamiczny Parametry układu termodynamicznego Proces termodynamiczny Układ izolowany Układ zamknięty Stan równowagi termodynamicznej
termodynamika - podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny - wyodrębniona część otaczającego nas świata. Parametry układu termodynamicznego - wielkości fizyczne, za pomocą których opisujemy stan układu termodynamicznego,
Bardziej szczegółowoSzkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5. Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego
Szkła specjalne Przejście szkliste i jego termodynamika Wykład 5 Ryszard J. Barczyński, 2017 Materiały edukacyjne do użytku wewnętrznego Czy przejście szkliste jest termodynamicznym przejściem fazowym?
Bardziej szczegółowoPraca objętościowa - pv (wymiana energii na sposób pracy) Ciepło reakcji Q (wymiana energii na sposób ciepła) Energia wewnętrzna
Energia - zdolność danego układu do wykonania dowolnej pracy. Potencjalna praca, którą układ może w przyszłości wykonać. Praca wykonana przez układ jak i przeniesienie energii może manifestować się na
Bardziej szczegółowoJednostki podstawowe. Tuż po Wielkim Wybuchu temperatura K Teraz ok. 3K. Długość metr m
TERMODYNAMIKA Jednostki podstawowe Wielkość Nazwa Symbol Długość metr m Masa kilogramkg Czas sekunda s Natężenieprąduelektrycznego amper A Temperaturatermodynamicznakelwin K Ilość materii mol mol Światłość
Bardziej szczegółowoS ścianki naczynia w jednostce czasu przekazywany
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Bardziej szczegółowoFizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej
Fizykochemiczne podstawy inżynierii procesowej Wykład II Podstawowe definicje cd. Podstawowe idealizacje termodynamiczne I i II Zasada termodynamiki Proste przemiany termodynamiczne PRZYPOMNIENIE Z OSTATNIEGO
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoRównowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Równowaga w układach termodynamicznych. Katarzyna Sznajd-Weron Zagadka na początek wykładu Diagram fazowy wody w powiększeniu, problem metastabilności aktualny (Nature, 2011) Niższa temperatura topnienia
Bardziej szczegółowoWykład 6. Klasyfikacja przemian fazowych
Wykład 6 Klasyfikacja przemian fazowych JS Klasyfikacja Ehrenfesta Ehrenfest klasyfikuje przemiany fazowe w oparciu o potencjał chemiczny. nieciągłość Przemiany fazowe pierwszego rodzaju pochodne potencjału
Bardziej szczegółowoTermodynamika cz.1. Ziarnista budowa materii. Jak wielka jest liczba Avogadro? Podstawowe definicje. Notes. Notes. Notes. Notes
Termodynamika cz.1 dr inż. Ireneusz Owczarek CNMiF PŁ ireneusz.owczarek@p.lodz.pl http://cmf.p.lodz.pl/iowczarek 1 dr inż. Ireneusz Owczarek Termodynamika cz.1 Ziarnista budowa materii Ziarnista budowa
Bardziej szczegółowoWykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki
Wykład 6: Przekazywanie energii elementy termodynamiki dr inż. Zbigniew Szklarski szkla@agh.edu.pl http://layer.uci.agh.edu.pl/z.szklarski/ Temperatura Fenomenologicznie wielkość informująca o tym jak
Bardziej szczegółowoMaszyny cieplne i II zasada termodynamiki
Maszyny cieplne i II zasada termodynamiki Maszyny cieplne, chłodnie i pompy tlenowe II zasada termodynamiki Cykl Carnot a Entropia termodynamiczna definicja II zasada termodynamiki i entropia Cykle termodynamiczne.
Bardziej szczegółowoTermodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju
Wykład II Przejścia fazowe 1 Termodynamiczny opis przejść fazowych pierwszego rodzaju Woda występuje w trzech stanach skupienia jako ciecz, jako gaz, czyli para wodna, oraz jako ciało stałe, a więc lód.
Bardziej szczegółowoPrzemiany termodynamiczne
Przemiany termodynamiczne.:: Przemiana adiabatyczna ::. Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość
Bardziej szczegółowoKiedy przebiegają reakcje?
Kiedy przebiegają reakcje? Thermodynamics lets us predict whether a process will occur but gives no information about the amount of time required for the process. Termodynamika dziedzina termodynamiki
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA
TERMODYNAMIKA FENOMENOLOGICZNA Przedmiotem badań są własności układów makroskopowych w zaleŝności od temperatury. Układ makroskopowy Np. 1 mol substancji - tyle składników ile w 12 gramach węgla C 12 N
Bardziej szczegółowoTERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze, Częstochowa, 2009/2010 Ewa Mandowska
1. Bilans cieplny 2. Przejścia fazowe 3. Równanie stanu gazu doskonałego 4. I zasada termodynamiki 5. Przemiany gazu doskonałego 6. Silnik cieplny 7. II zasada termodynamiki TERMODYNAMIKA Zajęcia wyrównawcze,
Bardziej szczegółowoWykład 10 Równowaga chemiczna
Wykład 10 Równowaga chemiczna REAKCJA CHEMICZNA JEST W RÓWNOWADZE, GDY NIE STWIERDZAMY TENDENCJI DO ZMIAN ILOŚCI (STĘŻEŃ) SUBSTRATÓW ANI PRODUKTÓW RÓWNOWAGA CHEMICZNA JEST RÓWNOWAGĄ DYNAMICZNĄ W rzeczywistości
Bardziej szczegółowoĆwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15) (Uwaga! Liczba w nawiasie przy odpowiedzi oznacza numer zadania (zestaw.nr), którego rozwiązanie dostępne
Bardziej szczegółowoPlan wykładu. Termodynamika cz.1. Jak wielka jest liczba Avogadro? Ziarnista budowa materii
Plan wykładu Termodynamika cz1 dr inż Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneuszowczarek@plodzpl http://cmfplodzpl/iowczarek 2013/14 1 Ziarnista budowa materii Liczba Avogadro 2 Pomiary temperatury Temperatura
Bardziej szczegółowoWykład Temperatura termodynamiczna 6.4 Nierówno
ykład 8 6.3 emperatura termodynamiczna 6.4 Nierówność Clausiusa 6.5 Makroskopowa definicja entropii oraz zasada wzrostu entropii 6.6 Entropia dla czystej substancji 6.8 Cykl Carnota 6.7 Entropia dla gazu
Bardziej szczegółowoFIZYKA STATYSTYCZNA. d dp. jest sumaryczną zmianą pędu cząsteczek zachodzącą na powierzchni S w
FIZYKA STATYSTYCZNA W ramach fizyki statystycznej przyjmuje się, że każde ciało składa się z dużej liczby bardzo małych cząstek, nazywanych cząsteczkami. Cząsteczki te znajdują się w ciągłym chaotycznym
Bardziej szczegółowoElementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych. Katarzyna Sznajd-Weron
Elementy termodynamiki i wprowadzenie do zespołów statystycznych Katarzyna Sznajd-Weron Wielkości makroskopowe - termodynamika Termodynamika - metoda fenomenologiczna Fenomenologia w fizyce: widzimy jak
Bardziej szczegółowoWykład 3. Entropia i potencjały termodynamiczne
Wykład 3 Entropia i potencjały termodynamiczne dr hab. Agata Fronczak, prof. PW Wydział Fizyki, Politechnika Warszawska 1 stycznia 2017 dr hab. A. Fronczak (Wydział Fizyki PW) Wykład: Elementy fizyki statystycznej
Bardziej szczegółowoWYZNACZANIE ZMIAN ENTROPII
Ćwiczenie nr 1 WYZNACZANIE ZMIAN ENROPII I. Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zmian entropii w układzie zamkniętym podczas topnienia lodu. II. Zagadnienia wprowadzające 1. Sformułowanie II
Bardziej szczegółowoPlan wykładu. Termodynamika cz.1. Jak wielka jest liczba Avogadro? Ziarnista budowa materii
Plan wykładu Termodynamika cz1 dr inż Ireneusz Owczarek CMF PŁ ireneuszowczarek@plodzpl http://cmfplodzpl/iowczarek 2012/13 1 Ziarnista budowa materii Liczba Avogadro 2 Temperatura termodynamiczna 3 Sposoby
Bardziej szczegółowoKrótki przegląd termodynamiki
Wykład I Przejścia fazowe 1 Krótki przegląd termodynamiki Termodynamika fenomenologiczna oferuje makroskopowy opis układów statystycznych w stanie równowagi termodynamicznej bądź w stanach jemu bliskich.
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowoSpis treści. Przedmowa WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU... 11
Spis treści Przedmowa... 10 1. WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU... 11 2. PODSTAWOWE OKREŚLENIA W TERMODYNAMICE... 13 2.1. Układ termodynamiczny... 13 2.2. Wielkości fizyczne, układ jednostek miary... 14 2.3.
Bardziej szczegółowoInżynieria Biomedyczna. Wykład IV i V
Inżynieria Biomedyczna Wykład IV i V Energia: Terminologia zdolność do wykonywania pracy w lub przekazywania ciepła q Energia wewnętrzna U-część energii układu zależna tylko od jego stanu wewnętrznego,
Bardziej szczegółowoBiofizyka. wykład: dr hab. Jerzy Nakielski. Katedra Biofizyki i Morfogenezy Roślin
Biofizyka wykład: dr hab. Jerzy Nakielski Katedra Biofizyki i Morfogenezy Roślin Biofizyka - wykłady Biotechnologia III rok Tematyka (15 godz.): dr hab. Jerzy Nakielski dr Joanna Szymanowska-Pułka dr
Bardziej szczegółowoTermodynamika. Część 5. Procesy cykliczne Maszyny cieplne. Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ
Termodynamika Część 5 Procesy cykliczne Maszyny cieplne Janusz Brzychczyk, Instytut Fizyki UJ Z pierwszej zasady termodynamiki: Procesy cykliczne du = Q el W el =0 W cyklu odwracalnym (złożonym z procesów
Bardziej szczegółowoMiejsce biofizyki we współczesnej nauce. Obszary zainteresowania biofizyki. - Powrót do współczesności. - obiekty mikroświata.
Zakład Biofizyki Miejsce biofizyki we współczesnej nauce - trochę historii - Powrót do współczesności Obszary zainteresowania biofizyki - ekosystemy - obiekty makroświata - obiekty mikroświata - język
Bardziej szczegółowoSpis treści. PRZEDMOWA. 11 WYKAZ WAśNIEJSZYCH OZNACZEŃ. 13 I. POJĘCIA PODSTAWOWE W TERMODYNAMICE. 19
Spis treści PRZEDMOWA. 11 WYKAZ WAśNIEJSZYCH OZNACZEŃ. 13 I. POJĘCIA PODSTAWOWE W TERMODYNAMICE. 19 Wykład 1: WPROWADZENIE DO PRZEDMIOTU 19 1.1. Wstęp... 19 1.2. Metody badawcze termodynamiki... 21 1.3.
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowo3. Przyrost temperatury gazu wynosi 20 C. Ile jest równy ten przyrost w kelwinach?
1. Która z podanych niżej par wielkości fizycznych ma takie same jednostki? a) energia i entropia b) ciśnienie i entalpia c) praca i entalpia d) ciepło i temperatura 2. 1 kj nie jest jednostką a) entropii
Bardziej szczegółowoPOLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
KALORYMETRIA - CIEPŁO ZOBOJĘTNIANIA WSTĘP Według pierwszej zasady termodynamiki, w dowolnym procesie zmiana energii wewnętrznej, U układu, równa się sumie ciepła wymienionego z otoczeniem, Q, oraz pracy,
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2,8663 10 4 J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoRównowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowagi fazowe Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Równowaga termodynamiczna Przemianom fazowym towarzyszą procesy, podczas których nie zmienia się skład chemiczny układu, polegają
Bardziej szczegółowoCIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak
CIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak 1 Temperatura 2 Temperatura jest wielkością charakteryzującą stopień nagrzania danego ciała. 3 Temperaturę ciała można określić jako
Bardziej szczegółowoFizyka 1 Wróbel Wojciech. w poprzednim odcinku
w poprzednim odcinku 1 Kinetyczna teoria gazów AZ DOSKONAŁY Liczba rozważanych cząsteczek gazu jest bardzo duża. Średnia odległość między cząsteczkami jest znacznie większa niż ich rozmiar. Cząsteczki
Bardziej szczegółowoPodstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki
Podstawy fizyki sezon 1 X. Elementy termodynamiki Agnieszka Obłąkowska-Mucha AGH, WFIiS, Katedra Oddziaływań i Detekcji Cząstek, D11, pok. 111 amucha@agh.edu.pl http://home.agh.edu.pl/~amucha Temodynamika
Bardziej szczegółowoFizyka 14. Janusz Andrzejewski
Fizyka 14 Janusz Andrzejewski Egzaminy Egzaminy odbywają się w salach 3 oraz 314 budynek A1 w godzinach od 13.15 do 15.00 I termin 4 luty 013 poniedziałek II termin 1 luty 013 wtorek Na wykład zapisanych
Bardziej szczegółowoTermodynamika Część 3
Termodynamika Część 3 Formy różniczkowe w termodynamice Praca i ciepło Pierwsza zasada termodynamiki Pojemność cieplna i ciepło właściwe Ciepło właściwe gazów doskonałych Ciepło właściwe ciała stałego
Bardziej szczegółowoElementy termodynamiki
Elementy termodynamiki Katarzyna Sznajd-Weron Katedra Fizyki Teoretycznej Politechnika Wrocławska 5 stycznia 2019 Katarzyna Sznajd-Weron (K4) Wstęp do Fizyki Statystycznej 5 stycznia 2019 1 / 27 Wielkości
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoCIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak
CIEPŁO ZNANE CZY NIEZNANE? dr hab. prof. nadzw. UŁ Małgorzata Jóźwiak 1 Temperatura 2 Temperatura jest wielkością charakteryzującą stopień nagrzania danego ciała. 3 Temperaturę ciała można określić jako
Bardziej szczegółowo1 I zasada termodynamiki
1 I zasada termodynamiki 1.1 Pojęcie podstawowe W chemii fizycznej wszechświat dzielimy na dwie części : układ i otoczenie. Układ jest interesującą nas częścią rzeczywistości (przyrody, wszechświata) może
Bardziej szczegółowoJak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?
Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji? Energia Zdolność do wykonywania pracy lub do produkowania ciepła Praca objętościowa praca siła odległość 06_73 P F A W F h N m J P F A Area A ciśnienie
Bardziej szczegółowoTERMOCHEMIA. TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki.
1 TERMOCHEMIA TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki. TERMODYNAMIKA: opis układu w stanach o ustalonych i niezmiennych w
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych I. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne 1. Układ i otoczenie Układ - ogół substancji
Bardziej szczegółowoDoświadczenie Joule a i jego konsekwencje Ciepło, pojemność cieplna sens i obliczanie Praca sens i obliczanie
Pierwsza zasada termodynamiki 2.2.1. Doświadczenie Joule a i jego konsekwencje 2.2.2. ieło, ojemność cielna sens i obliczanie 2.2.3. Praca sens i obliczanie 2.2.4. Energia wewnętrzna oraz entalia 2.2.5.
Bardziej szczegółowoObraz statyczny układu
Termodynamika Obraz statyczny układu energia kinetyczna E k = mv 2 / 2 energia wewnetrzna energia powierzchniowa inne energie U inne parametry: T, m, P, V, S... Ep= mgh energia potencjalna STAN I PRZEMIANA
Bardziej szczegółowoTermodynamika (1) Bogdan Walkowiak. Zakład Biofizyki Instytut Inżynierii Materiałowej Politechnika Łódzka. poniedziałek, 23 października 2017
Wykład 1 Termodynamika (1) Bogdan Walkowiak Zakład Biofizyki Instytut Inżynierii Materiałowej Politechnika Łódzka Biofizyka 1 Zaliczenie Aby zaliczyć przedmiot należy: uzyskać pozytywną ocenę z laboratorium
Bardziej szczegółowoStany skupienia materii
Stany skupienia materii Ciała stałe Ciecze Płyny Gazy Plazma 1 Stany skupienia materii Ciała stałe - ustalony kształt i objętość - uporządkowanie dalekiego zasięgu - oddziaływania harmoniczne Ciecze -
Bardziej szczegółowoPrzemiany energii w zjawiskach cieplnych. 1/18
Przemiany energii w zjawiskach cieplnych. 1/18 Średnia energia kinetyczna cząsteczek Średnia energia kinetyczna cząsteczek to suma energii kinetycznych wszystkich cząsteczek w danej chwili podzielona przez
Bardziej szczegółowo