Rozkład materiału nauczania. Semestr. I Jolanta Leciak

Transkrypt

1 Rozkład materiału nauczania. Semestr. I Jolanta Leciak 1. Współczesny uproszczony model budowy atomu cząstki elementarne Charakterystyka cząstek, Skład atomu. 2. Promieniotwórczość. pojęcie okres półtrwania (czas połowicznego rozpadu) rodzaje promieniowania i jego właściwości, praktyczne wykorzystanie zjawiska promieniotwórczości, zagrożenia wynikające z zastosowań pierwiastków promieniotwórczych. 3.Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym. dualizm korpuskularno-falowy, zasada nieoznaczoności Heisenberga, pojęcie orbital atomowy, kształty orbitali s i p, zakaz Pauliego, konfiguracja elektronowa pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość naturalna f/ okres półtrwania 2. ( 3 pkt) - Scharakteryzuj następujące cząstki pod względem masy, ładunku i miejsca w atomie a/ elektron b/ neutron c/ proton 3. ( 6 pkt.) - Podaj konfigurację elektronową atomów podanych pierwiastków, zaznacz elektrony walencyjne. a/ sodu, b/ fosforu d/ argonu 4. (3 pkt.)- Atom pierwiastka ma liczbę atomową 13, a liczbę masową 27. Określ a/ liczbę protonów b/ liczbę elektronów c/ liczbę neutronów. 5. (2 pkt.)- Zgromadzono próbkę pierwiastka promieniotwórczego o masie 0,8 mg. Okres półtrwania wynosi 3 dni. Skonstruuj tabelę i narysuj wykres obrazujący jak zmienia się ilość tego pierwiastka w ciągu 12 dni. Przeliczenie punktów na ocenę: p.- bardzo dobry p.- dobry p.- dostateczny 9-6 p. - dostateczny

2 5-0 p. niedostateczny 4. Liczba atomowa, liczba masowa, masa atomowa i cząsteczkowa. Izotopy. masy cząsteczkowe różnych związków chemicznych, interpretacja zapisu A ZE 5. Budowa układu okresowego pierwiastków chemicznych okresy, grupy, bloki, zależność między budowa atomu i właściwościami pierwiastka a położeniem pierwiastka w układzie okresowym Wiązania w cząsteczkach wiązanie jonowe, wiązanie kowalencyjne, wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, wiązanie metaliczne, inne rodzaje wiązań (wodorowe, oddziaływania dipol-dipol) PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 2 1. (6 pkt.) Uzupełnij tabelę korzystając z układu okresowego pierwiastków: Nazwa i symbol pierwiast ka Num er grupy Num er okres u Liczba atomo wa Liczba protonó w Liczba elektron ów Konfiguracja elektronowa Liczba powłok walencyjny ch Liczba elektronów walencyjnyc h 12 K 2 L 8 M (4 pkt.) Wyjaśnij pojęcia: a/ elektroujemność b/ grupa w układzie okresowym c/ okres d/ izotop 3. (3 pkt.) Zidentyfikuj podane pierwiastki i wskaż w tym zbiorze izotopy: 40 19E, 3 1E, 39 19E, E, 38 19E, E, 2 1E, 4. (5 pkt.) Podaj masy atomowe i masy cząsteczkowe następujących substancji: a/ S b/ Fe c/ CO 2 d/ H 2 SO 4 e/ Ca(OH) 2 5. (10 pkt.) Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek, określ rodzaj wiązania, które w nich występują: a/ Cl 2, b/ H 2 S, c/ Na 2 O, d/ N 2, e/ SO 3 6. (4 pkt.) Jakie właściwości mają substancje, w których występuje: a/ wiązanie metaliczne b/ wiązanie jonowe.

3 Przeliczanie punktów na ocenę: p. -bardzo dobry 8-22 p.- dobry p. - dostateczny p. dopuszczający 9 0 p. niedostateczny... 8.Praca pisemna. 9..Egzamin ustny

4 Rozkład materiału nauczania. Semestr II Jolanta Leciak 1-2. Typy reakcji chemicznych. zjawisko fizyczne, a reakcja chemiczna, pojęcia: substrat, produkt, reagent, reakcja syntezy, reakcja analizy, reakcja wymiany, reakcje egzotermiczne i endotermiczne, równania prostych reakcji chemicznych. 3. Tlenki różnych pierwiastków. nazewnictwo tlenków, reakcje otrzymywania tlenków, właściwości najważniejszych tlenków, podział tlenków. 4. Wodorotlenki. nazewnictwo wodorotlenków, reakcje otrzymywania wodorotlenków, właściwości najważniejszych wodorotlenków. PRACA KONTROLNA NR ( 4pkt.) Wyjaśnij pojęcia: a/ reakcja syntezy, b/ reakcja analizy, c/ reakcja egzotermiczna, d/ wodorotlenek amfoteryczny 2. ( 8 pkt.) Uzupełnij podane równania reakcji ( wpisz współczynniki), określ rodzaj każdej reakcji: a/ Fe + O 2 -->Fe 3O 4 b/ HgO -->Hg + O 2 c/ Na+O 2 -->Na 2O d/ Ag(NO 3) + Cu --> Cu(NO 3) + Ag 3. ( 6 pkt ) Wyjaśnij pojęcia: tlenek zasadowy, tlenek kwasowy, tlenek amfoteryczny, tlenek obojętny. Podane tlenki podziel na zasadowe, kwasowe, obojętne i amfoteryczne: SO 2, N 2O 3, MgO, ZnO, Al 2O 3, CO 2, CO 4. ( 8 pkt.) Dokończ równania reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi: a) CO + Ca(OH) 2 e) ZnO + H 2SO 4 b) SO 3 + NaOH f) BaO + CaO c) K 2O + HCl g) Al 2O 3 +H 2O

5 5. ( 4 pkt.) Zaproponuj metodę otrzymywania wodorotlenku sodu, omów jego właściwości i zastosowanie. Przeliczenie punktów na ocenę: p. -bardzo dobry p. dobry p. dostateczny 14-9 p. dopuszczający 8-0 p. niedostateczny Kwasy. nazewnictwo kwasów, podział kwasów, reakcje otrzymywania, właściwości najważniejszych kwasów. 6. Sole. nazewnictwo soli, reakcje otrzymywania soli. 7. Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków. właściwości sodu, wapnia, glinu, krzemu, siarki i chloru. PRACA KONTROLNA NR (8 pkt.) Podaj wzory następujących substancji a/ kwas siarkowy (VI) b/ kwas węglowy c/ kwas siarkowodorowy d/ kwas azotowy (III) e/ azotan (V) baru f/ chlorek żelaza (III) g/ fosforan (V) sodu h/ węglan glinu 2. (4 pkt. ) Napisz równania reakcji, za pomocą których można otrzymać a/ siarczan (VI) magnezu b/ chlorek wapnia 3. ( 4pkt. ) Omów właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego (VI) 4. ( 4 pkt.) Omów właściwości i zastosowanie wybranego pierwiastka Przeliczenie punktów na ocenę: p. -bardzo dobry p. -dobry p. dostateczny 9-6 p. dopuszczający 5-0 p. niedostateczny. 8. Praca pisemna 9. Egzamin ustny.

6 Rozkład materiału nauczania. Semestr III. Jolanta Leciak 1. Proste reakcje utleniania i redukcji. stopień utlenienia, proces utlenienia i proces redukcji, bilansowanie prostych reakcji redoks Mol i masa molowa. pojecie mola, obliczanie masy molowej, proste obliczenia związane z molem i masą molowa. 4. Objętość molowa gazów. prawo Avogadra, obliczenia związane z objętością molową 5. Obliczenia stechiometryczne. interpretacja równań reakcji, proste obliczenia stechiometryczne. PRACA KONTROLNA NR 1 1. (4 p.) Wyjaśnij pojęcia: a) stopień utlenienia b) proces redukcji b) proces utlenienia d) mol 2. (4 p.) Dobierz współczynniki w podanym równaniu utleniania i redukcji. Wskaż proces utlenienia i proces redukcji: a) HNO 3 + HJ ----> NO 2 + HJO 3 + H 2 O 3. (3 p.) Oblicz liczbę moli oraz liczbę cząsteczek zawartych w 5 g Na 2 SO 4 4. (3 p.) Próbka dwutlenku węgla CO 2 waży 2,2g.Oblicz: a) ile to moli, b) jaką objętość zajmie w warunkach normalnych ta ilość dwutlenku węgla? 5. (2p.) Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) potrzebną do utworzenia 1,6 g SO (4 p.) Reakcja zachodzi według równania: Mg + 2 HCl ----> MgCl 2 +H 2. W reakcji powstało19 g MgCl 2. Oblicz: a) ile moli magnezu użyto do reakcji, b) ile g magnezu użyto, c) jaka objętość wodoru powstała? (w warunkach normalnych)? Przeliczanie punktów na ocenę: p. -bardzo dobry p. dobry p. dostateczny 9-6 p. dopuszczający 5-0 p. niedostateczny

7 Rodzaje roztworów. pojęcie roztworu, podział roztworów, pojęcie rozpuszczanie, wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania. 8.Rozpuszczalność substancji w wodzie. pojęcie rozpuszczalności, wykresy rozpuszczalności substancji w wodzie, roztwór nasycony i nienasycony, proste obliczenia związane z rozpuszczalnością. 9. Sposoby wyrażania stężeń. Stężenie procentowe i stężenie molowe PRACA KONTROLNA NR 2 1. ( 5 p.) Wyjaśnij pojęcia: a. roztwór nasycony b) zawiesina c) roztwór koloidowy d) rozpuszczalność e) roztwór właściwy. 2. (2 p.) Oblicz masę soli zawartą w 150 g roztworu nasyconego jodku potasu w temp. 300 K, jeśli rozpuszczalność soli w tej temperaturze wynosi 140 g/ 100 g wody. 3. (3 p.) Rozpuszczalność azotanu baru w temp C wynosi 8,88 g/ 100 g wody. Ile trzeba użyć tej substancji i ile wody, aby otrzymać 200 g nasyconego roztworu? 4. (2 p.) W 250 g wody rozpuszczono 50 g NaOH. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu? 4. (2 p.) Oblicz masę chlorku sodu zawartą w 40 g roztworu o stężeniu 5%. 6. ( 2 p.) W 200 cm 3 roztworu znajduje się 0,5 mola NaOH. Jakie jest stężenie molowe tego roztworu? Przeliczanie punktów na ocenę: p.- bardzo dobry p. dobry 10-8 p. dostateczny 7-5 p. dopuszczający 4-0 p. niedostateczny Praca pisemna 11. egzamin ustny

8 Rozkład materiału nauczania. Semestr IV Jolanta Leciak 1.Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli. elektrolity i nieelektrolity, reakcje dysocjacji nazwy i wzory jonów. 2. Reakcje jonowe reakcje zobojętniania, reakcje strącania reakcje wydzielania słabego elektrolitu Odczyn wodnych roztworów skala ph, definicja ph wskaźniki ( fenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny) hydroliza soli... PRACA KONTROLNA NR 1 1.( 4 p.) Wyjasnij pojęcia: a)elektrolit b) dysocjacja jonowa c) reakcja hydrolizy d) reakcja zobojętniania 2. (4 p.) Napisz równania reakcji dysocjacji podanych substancji: a) H 2SO 4 b) KOH c) AlCl 3 d) AgNO 3 3. (4 p.) Dokończ równania reakcji zachodzących w wodnych roztworach, napisz je w formie jonowej i określ rodzaj każdej reakcji: b) CuSO 4 + NaOH > a) HCl + Ca(OH) > 4. (6 p.) Uzupełnij tabelę zgodnie z wzorem podanym w pierwszym wersie. Wartość ph Odczyn roztworu Barwa fenoloftaleiny Barwa oranżu metylowego 2 kwasowy bezbarwna czerwona

9 12 5 Przeliczanie punktów na ocenę: p. - bardzo dobry p. - dobry 12-9 p. - dostateczny 8-6 p. - dopuszczający 5-0 p. - niedostateczny Węglowodory. chemia organiczna jako chemia związków węgla, budowa cząsteczek alkanów, alkenów, alkinów i arenów, właściwości węglowodorów, reakcje substytucji, addycji, polimeryzacji, spalania, naturalne źródła węglowodorów. 6. Alkohole i aldehydy. właściwości alkoholi monohydroksylowych i polihydroksylowych, otrzymywanie alkoholi i aldehydów, właściwości aldehydów. 7. Kwasy karboksylowe i estry. otrzymywanie i właściwości kwasów, właściwości kwasów, kwasy nasycone i nienasycone,wyższe kwasy tłuszczowe reakcja estryfikacji i zmydlania tłuszczów. 8. Związki zawierające azot. właściwości amin i aminokwasów, aminokwasy białkowe, reakcja peptyzacji, peptydy i białka- właściwości. 9. Cukry. cukry pojedyncze- glukoza, dwucukry- sacharoza, wielocukry- skrobia i celuloza. chemia w naszym życiu.... PRACA KONTROLNA NR 2 1. (8 p.) Podaj wzory substancji: a) etyn b) kwas octowy c) mrówczan etylu d) metanol d) benzen e) propanal f) kwas aminoctowy g) glukoza 2. (6 p.) Napisz równania reakcji: a) metan + chlor b)eten +chlorowodór c) kwas mrówkowy + magnez d) kwas octowy + metanol

10 e) hydrolizy sacharozy f) glicyna + alanina 3. (2 p.) Wyjaśnij na czym polega mechanizm prania. 4.( 4 p.) Krótko opisz otrzymywanie, właściwości i zastosowanie estrów 5. (4 p.) Krótko omów budowę i właściwości białek (wiązanie peptydowe, reakcje charakterystyczne, czynniki powodujące koagulację i denaturację białek). Przeliczenie punktów na ocenę: p. - bardzo dobry p.- dobry p.- dostateczny 11-7 p. dopuszczający 6-0 p. - niedostateczny Praca pisemna. 11. Egzamin ustny.