liczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "liczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2"

Edward Górski
7 lat temu
Przeglądów:

1 Arkusz odpowiedzi Nr Proponowane rozwiązanie zadani a Liczba niesparowanych elektronów w jonie r 3+ jest (mniejsza / większa) od liczby elektronów niesparowanych w jonie Mn +. Pierwiastkiem, którego jony o ładunku 3+ zawierają 8 elektronów jest (tytan / skand / miedź). Liczba atomowa pierwiastka, którego konfigurację elektronową jednododatniego jonu przedstawia zapis s s p 6 3s 3p 6 3d 0 wynosi (30 / 9). a Atom centralny cząsteczki tlenku azotu(iv) (posiada / nie posiada) wolną parę elektonową. W warunkach normalnych związek ten jest (ciałem stałym/ cieczą/ gazem). Związek ten (reaguje/ nie reaguje) z wodą, a odczyn otrzymanego roztworu jest (obojętny / kwaśny / zasadowy). b Podczas reakcji kwasu azotowego(v) z glicerolem, atom azotu (zmienia/ nie zmienia) stopnia utlenienia. Produktem reakcji kwasu azotowego(v) z benzenem jest związek, w którym atomowi azotu przypisuje się hybrydyzację ( sp/ sp / sp 3 ), a stopień utlenienia atomu azotu wynosi ( -III/ II / III/ IV / V). 3 Nazwa Główna Poboczna Konfiguracja pierwiastka liczba kwantowa, n liczba kwantowa, l elektronowa Wanad 3 [Ar] 3d 3 4s Liczba punktów 4.. Dichromian(VI) amonu 4.. I N 3 II l 5 pv = nrt tok błąd n = n = 0, m = 0, mol 46 g mol - = 9,66 g 6 pkt za K (aq) S 4(aq) Na 3(aq) prawidłow Pb(N 3 ) (aq) (N 4 ) S (aq) al (aq) ą odpowiedź pkt za prawidłow o dobrane odczynniki do dwóch probówek 7 F, P, F 8 Sn + Ag + Sn + + Ag tok błąd nsn + = 0,05 0,04 = 0,00 mol n Ag + = n Sn + = 0,004 mol

2 m Ag + = 0, = 0,43 g 9 [r( ) 6 ] 3+ r r [rl( 4 ) 5 ] + r 7 III III VI III VI 0 K + S 4 K S 4 + n S 4 = ½ nk = 0,448/56 = 0,004 mol n + = n S 4 = 0,008 mola c + = = 0,4 mol/dm 3 p= -log [ + ] = 0,39.a W probówce znajdował się węglan sodu W probówce znajdował się chlorek sodu tok błąd.b Rozpuszczanie soli jest procesem endotermicznym, gdy energia sieci jest mniejsza / większa od entalpii solwaltacji. V = k c S - 8 c I - 3 Nie. Zmieniano dwa czynniki mające wpływ na szybkość reakcji lub inne poprawne uzasadnienie. 4 N 3 + N N 4 l N l - n N4 + w wodzie amoniakalnej = 0,05 0,0 = 0-3 n N4 + w 500 cm 3 roztworu N 4 l = 0,5 0-3 n N4 l = 0, M MnS4 = 5 g mol - 53,5 = 0,07 g M MnS4 = 77 g mol - m MnS 4 w 00 g 9,5% roztworu = 59 g tok błąd tok błąd 77 MnS 4 5 g MnS 4 X - 59 g X= 08,3 g 6 Probówka : żółta Probówka : błękitna/niebieska 7. Proces redukcji: r e Proces utlenienia: Fe + Fe 3+ + e r Fe r r Fe nk r 7 = 0,07 0,065 =,8 0-4 mol n Fe + = 0 6 n K r 7 =, n Fe3 = n Fe + =, mol m Fe 3 =, g =,95 g tok błąd

3 %Fe 3 = = 97,44% 8 Doświadczenie : Al + 6l All Mn + l Mnl + za 4 równania za 3 Mg + l Mgl + Doświadczenie : Al + K + 6 K[Al() 4 ] + 3 lub Al + 6K + 6 K 3 [Al() 6 ] izomer I izomer II izomer III =-= -- lub inny związek spełniający kryteria 0a Wzór odczynnika : Br (aq) 0b Wzór odczynnika : u() W probówce II osad barwy ceglastoczerwonej w probówce III osad roztwarza się powstaje roztwór barwy niebieskiej. Brak zmian po ogrzaniu.. Efedryna reaguje z mieszaniną nitrującą, a reakcję tą zaliczamy do reakcji addycji / substytucji / eliminacji o mechanizmie rodnikowym/ elektrofilowym / nukleofilowym. W reakcji z kwasem chlorowodorowym można wykazać właściwości amfoteryczne / kwasowe/ zasadowe badanego związku. Efedryna jest aminą I / II / III rzędową i reaguje / nie reaguje z kwasem azotowym(iii).. N + l N + + l - 3 z k k z. Związki będące izomerami, które należą do różnych szeregów homologicznych Pary związków będące homologami Związek/ki reagujące z wodą w środowisku jonów + i g + tworząc związek, który reaguje z A, B, F i, i D, A i E F - za trzy poprawne wiersze - za dwa poprawne wiersze

4 odczynnikiem Tollensa. a) Wybrany odczynnik: manganian(vii) potasu lub KMn 4 b) węglowodór A odbarwienie fioletowego roztworu węglowodór G objawów N( ) 3 ( ) 7 =( ) 7 ( ) 4 4 Kwas 3-metylobutanowy 5 Związek A Związek B Np. =- lub inny spełniający warunki zadania 6. P, P, F 6. N 4 + N3 7 Produkt utleniania propan--olu jest (mniej / bardziej) lotny niż propan--ol. Propanal jest związkiem (zdolnym/ nie zdolnym) do tworzenia międzycząsteczkowych wiązań wodorowych. 8. Produkt utlenienia D-erytrozy (A) Produkt utlenienia D-treozy (B) 8. Produkt A ząsteczka posiada płaszczyznę symetrii. 9 a + N + N + N 9 b + u + u +

5 30. mol kwasu askorbinowego reaguje z (większą / mniejszą / równą) ilością gramów sodu w porównaniu z molem kwasu cytrynowego. Kwas mlekowy (reaguje / nie reaguje) zarówno z kwasem octowym i etanolem e Mn e Mn KMn S MnS K S 4 3 Po dodaniu mieszaniny stężonych roztworów kwasów siarkowego(vi) i azotowego(v) żółte zabarwienie otrzymano w probówkach: ydrolizie ulegają związki znajdujące się w probówkach: 3 Związek/ki reaguje/ą, które reagują z potasem: Po dodaniu roztworu kwasu solnego do związku pojawia się charakterystyczny zapach: K B, D, F A, B, E, F 4 i 3 wiersze pkt wiersze pkt K + 3 K + K + 33 bniżenie o kilkanaście stopni temperatury mieszaniny gazów będących w stanie równowagi spowoduje (wzrost / zmniejszenie) wydajności reakcji. Dla powyższej reakcji energia produktów jest (większa / mniejsza ) od energii substratów. Stała równowagi tej reakcji (maleje / rośnie) wraz z obniżeniem temperatury.

Podobne dokumenty

Próbna Matura z Chemii u Przyrodników

Próbna Matura z Chemii u Przyrodników PESEL Kod zdającego Próbna Matura z hemii u Przyrodników 11 Marzec 2017 Poziom rozszerzony Informacje dla zdającego 1. Sprawdź, czy zestaw egzaminacyjny zawiera 22 stron. Ewentualny brak stron lub inne