PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM. SCHEMAT OCENIANIA etap wojewódzki

HTML
DOWNLOAD

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM. SCHEMAT OCENIANIA etap wojewódzki"

Zuzanna Jakubowska
7 lat temu
Przeglądów:

1 PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM SCHEMAT OCENIANIA etap wojewódzki 1. Ogólne zasady oceniania Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktów za zapis tego równania. Jeśli uczeń podaje poprawną i błędną odpowiedź nie otrzymuje punktu. W zadaniach rachunkowych przybliżenia wartości liczbowych powinny być wykonane zgodne z zasadami. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. Jeśli uczeń w rozwiązaniu zadania stosuje wartości przybliżone, to muszą one być wykonane zgodnie z zasadami matematycznymi. Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu. Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż zaproponowany w schemacie, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji. W nawiasie podano alternatywne odpowiedzi. Numer zadania 1. a) A, C, E b) F, G c) A, D, F Oczekiwana odpowiedź Schemat oceniania Maksymalna liczba punktów 2. Kolejne symbole: Ga, Rb, Ar, S, Ca Nazwy pierwiastków: gal, rubid, argon, siarka, wapń. liczba atomowa 5 liczba powłok elektronowych: 4 liczba el. walencyjnych: 7 za każdy poprawny wpis 1 Punktujemy tylko poprawne wpisy. Odpowiedzi punktujemy wierszami. poprawne uzupełnienie każdego wiersza 1 poprawne uzupełnienie luk ; poprawne uzupełnienie 2 luk 1 ; poprawne uzupełnienie 1 luki lub brak poprawnej odpowiedzi 0 4. resublimacja poprawna odpowiedź C poprawna odpowiedź Przykład rozwiązania: a) 80% z 200 = 160 atomów Mg 24 b) 10% z 200 = 20 atomów Mg 25 c) 10% z 200 = 20 atomów Mg 26 Liczba neutronów równa jest: = 2460 poprawna metoda obliczeń 1 poprawna odpowiedź 1 Strona 1 z 5

2 7. Przykład rozwiązania: synteza: S + H 2 H 2 S wymiana: CO 2 + 2Mg 2MgO + C redoks: CuO + C CO + Cu analiza: 2Hg O 2Hg + O 2 8. a) 11 5 I b) 0,016mg Xe + β 9. m Hg = 0,5 cm 1,546 g/cm = 6,77g Hg + S HgS z 201 g Hg reaguje 2 g siarki z 6,77g Hg reaguje x siarki x = 1,08g siarki Odp. 2 g siarki wystarczy do zneutralizowania podanej ilości rtęci za każde poprawne równanie reakcji 1 Jest wiele wariantów rozwiązania tego zadania. Akceptujemy każde poprawne równanie reakcji zgodne z warunkami zadania. poprawnie zapisane równanie reakcji 1 podanie poprawnej masy izotopu 1 za metodę obliczeń 1 za udzielenie odpowiedzi na postawione pytanie 1 Jeśli w obliczeniach uczeń zastosuje inną dokładność wyników, należy mu odjąć jeden punkt A: etanol B: stearynian sodu C: kwas etanowy D: etan E: butanian metylu F: propan-1,2,-triol (glicerol) 11. w kolumnach: CH COOK sole CH CH alkany CH CH 2 CH 2 COOCH estry CH 2 CH CH 2 alkohole OH OH OH Akceptujemy również zapisy typu: CH CH 2 CH 2 COOCH poprawne przyporządkowanie 6 związków poprawne przyporządkowanie 5 związków poprawne przyporządkowanie 4, związków 1 poprawne przyporządkowanie 2, 1 lub brak poprawnych przyporządkowań 0 za każdy poprawny zapis w kolumnie C 2 H 5 COOH + 2Na 2C 2 H 5 COONa + H 2 lub 2C 2 H 5 COOH + Na 2 O 2C 2 H 5 COONa + H 2 O C 2 H 5 COOH + C 2 H 5 OH 4 H 2SO H 2O + C 2 H 5 COOC 2 H 5 za każde poprawnie zapisane równanie reakcji 1 Jeśli w równaniu reakcji estryfikacji uczeń nie poda warunków reakcji, nie otrzymuje punktu. Strona 2 z 5

3 1. W kolumnach: mydło: zasadowy, niebieski, ph = 10 sacharoza: obojętny, żółty, ph = 7 ocet: kwasowy, czerwony, ph = za każdą poprawnie uzupełnioną kolumnę Kolejno w kolumnach: 60g, 10 moli, 89,6, 6 moli 15. sedymentacja strącanie osadu 16. przykład: wzór soli: Na 2 CO równanie reakcji: 2+ 2 Me + CO MeCO poprawne uzupełnienie 4 luk ; poprawne uzupełnienie luk 1 ; poprawne uzupełnienie 2, 1 luk lub brak poprawnej odpowiedzi 0 Za poprawny wpis do obu luk 1 podanie poprawnego wzoru soli 1 równanie reakcji w formie jonowej skróconej kolejne znaki w kolumnie: >, =, <, > wszystkie znaki wpisane poprawnie 18. Kolejne wpisy: NaOH, HCl, NaCl Brak (aq) obok wzoru odczynnika nie powoduje utraty punktów 19. przykład rozwiązania: R 1 = 12,9% z 116 g/mol = 15 g/mol 12n + 2n + 1 = 15 n = 1 stąd R 1 = CH R 2 = 116 ( ) R 2 = 57 g/mol 14x + 1 = 57 x= 4 stąd R 2 = C 4 H 9 wzór estru: CH COOC 4 H a) HNO, kwas azotowy(v) b) denaturacji lub ksantoproteinowa lub koagulacji znaki wpisane poprawnie 2 znaki wpisane poprawnie 1 1 znak wpisany poprawnie lub brak poprawnych wpisów 0 wszystkie poprawne wpisy 1 1 metoda obliczeń 1 podanie wzoru estru 1 podanie wzoru i nazwy kwasu 1 jeśli uczeń podkreśli jedną, dwie lub trzy poprawne nazwy 1 Strona z 5

4 21. przykład rozwiązania: mol n = C m Vr = 0,5 0,02 = 0, 01mol metoda rozwiązania 1 obliczenia i wynik z jednostką 1 n 0,01 mol V 2 = = = 0, 05 C mol m 2 0,2 V w = 0,05 0,02 = 0,0 Odp. Należy dolać 0 cm wody. 22. F, F, P, P, P 5 poprawnych odpowiedzi 2. Metalem 1 jest sód. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Metalem jest magnez. Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 Metalem 2 jest miedź, a metalem 4 srebro 2AgNO + Cu Cu(NO ) 2 + 2Ag 4, poprawnych odpowiedzi 1 2, 1 lub brak poprawnych odpowiedzi 0 za poprawną identyfikację metali i właściwe równanie reakcji 1 We wniosku doświadczenia 2 uczeń musi poprawnie wskazać oba metale 24. Kolejne wpisy: B, D, czerwony poprawne uzupełnienia luk przykład rozwiązania: m V m VV = stąd M = M V 0 2,24g 22,4 mol g M = = 64 0,78 mol Masa molowa związku równa jest 64g/mol. 0 metoda rozwiązania 1 obliczenia i wynik z jednostką 1 Akceptujemy tylko poprawną jednostkę masy molowej. Jeśli uczeń jako jednostkę masy molowej poda unit nie otrzymuje punktu za wynik. Strona 4 z 5

5 26. Azot jest jednym z najważniejszych składników powietrza. Jego zawartość w powietrzu wynosi 21% objętościowych. Jest gazem o barwie brunatnej. Jest bezwonny i mało aktywny chemicznie. Leży w 15 grupie i 1 okresie układu okresowego pierwiastków. W jądrze atomu azotu znajduje się 7 protonów. Posiada 5 elektronów walencyjnych. Z tlenem tworzy mieszaninę wybuchową. Słabo rozpuszcza się w wodzie. W tlenkach może przyjmować maksymalną wartościowość równą VI. Jedyny jego wodorek o symbolu chemicznym NH łatwo rozpuszcza się w wodzie, tworząc roztwór o odczynie kwasowym. Jest składnikiem białek roślinnych i zwierzęcych. za podkreślenie 7 błędów za podkreślenie 6, 5, 4 błędów 1 za poprawne podkreślenie, 2, 1 błędów 0 Jeśli uczeń podkreśli również poprawne stwierdzenia, to poprawna i zła odpowiedź zerują się. 27. a) C 6 H 12 O 6 drożroż 2CO2 + 2C 2 H 5 OH b) C 2 H 5 OH + O 2 CH COOH + H 2 O c) C 6 H 12 O 6 d) CH CH(OH)COOH 2C 2 H 5 COOH+ za 4 poprawnie zapisane równania reakcji za poprawnie zapisane równania reakcji za 2 poprawnie zapisane równania reakcji 1 za 1 lub 0 poprawnie zapisanych równań reakcji 0 CH COOH + CO 2 + H 2 O , 29 poprawne uzupełnienie obu luk 1 1 Strona 5 z 5

Podobne dokumenty

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY

Próbny egzamin maturalny z chemii OCENIANIE ARKUSZA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne