Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony"

Grzegorz Rogowski
8 lat temu
Przeglądów:

1 Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z PERNEM Chemia Poziom rozszerzony Listopad 2010 W klu czu są pre zen to wa ne przy kła do we pra wi dło we od po wie dzi. Na le ży rów nież uznać od po wie dzi ucznia, je śli są ina czej sfor mu ło wa ne, ale ich sens jest sy no ni micz ny wo bec sche ma tu, oraz in ne po praw ne od po wie dzi nie - prze wi dzia ne w klu czu pkt zastosowanie właściwej metody obliczania zawartości procentowej dwóch izotopów w procentach masowych (nawet gdy uczeń popełnia błąd rachunkowy, pomija jednostki lub podaje błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku liczbowym) 1 pkt bezbłędne wykonanie obliczeń i podanie wyniku wraz z jednostką (38,96 u. x) + (40,96 u. y) 39,098 u 100 x + y 100, gdzie: x oznacza zawartość procentową izotopu o masie atomowej równej 38,96 u y oznacza zawartość procentową izotopu o masie atomowej równej 40,96 u Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy odpowiednio: x 93,1; y 6,9. Zawartość procentowa izotopu o masie atomowej równej 38,96 u wynosi 93,1%. Zawartość procentowa izotopu o masie atomowej równej 40,96 u wynosi 6,9%. 1 pkt podanie liczby protonów tego pierwiastka 19 protonów 2. 1 pkt podanie symbolu jonu Na + 1 pkt podanie konfiguracji elektronowej jonu 1s 2 2s 2 2p pkt poprawne wypełnienie wszystkich kolumn tabeli 1 pkt poprawne wypełnienie dwóch lub trzech kolumn tabeli 03 kwas siarkowy(vi) chlor amoniak chlorek potasu D A B C 4. 1 pkt zastosowanie właściwej metody uwzględniającej początkową zawartość izotopu promieniotwórczego, zmianę masy izotopu promieniotwórczego w czasie oraz zależność między danymi a wartością szukaną (nawet gdy uczeń popełnia błąd rachunkowy, pomija jednostki lub podaje błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku liczbowym) 1 pkt bezbłędne wykonanie obliczeń i podanie wyniku wraz z jednostką Po 75 latach. Czas [lata] Masa próbki [mg] 0,6 0,3 0,15 0,075 1

2 Próbna Matura z PERNEM i Gazetą Wyborczą 5. 2 pkt poprawne wypełnienie wszystkich kolumn tabeli 1 pkt poprawne wypełnienie 45 kolumn tabeli krzem sód żelazo siarka wapń srebro D E A C F B 6. 1 pkt obliczenie masy miedzi i cynku Cu + HCl " nie zachodzi Zn + 2HCl " ZnCl 2 x g Zn 2,24 dm 3 H 2 65,4 g 22,4 dm 3 x 6,54 g Zn; m Cu 10 6,54 3,46 g 1 pkt obliczenie składu procentowego stopu 10g 100% 6,54 g x% x 65,4% Zn 100% 65,4% 34,6% Cu 7. 1 pkt podkreślenie wyłącznie alotropowych odmian węgla diament, grafit 8. a) 1 pkt zaproponowanie odczynników dpowiedź: HCl (aq), NaH (aq), Cr b) 1 pkt przedstawienie przebiegu doświadczenia za pomocą schematycznych rysunków HCl (aq) NaH (aq) Cr 2 3 c) 1 pkt każde zapisane równanie reakcji Cr H + " 2 Cr H 2 Cr H + 3 H 2 " 2 [Cr(H) 4 ] 1 pkt sformułowanie poprawnego wniosku Tlenek chromu(iii) ma charakter amfoteryczny pkt wpisanie w odpowiednie kolumny wszystkich soli 1 pkt wpisanie w odpowiednie kolumny 45 soli dczyn zasadowy dczyn obojętny dczyn kwasowy octan sodu, stearynian potasu chlorek sodu, azotan(v) potasu siarczan(vi) amonu, chlorek glinu 2

3 Próbna Matura z PERNEM i Gazetą Wyborczą pkt obliczenie liczby i każdego roztworu 03 g m r d r V r 1,21 50 cm 3 60,5 g cm 3 C. mr p 15%. 60,5 g m s 9,08 g 100% 100% n 1 m s M 9,08 g g 56 0,162 a n 2 C m V r 2 M 0,01 dm 3 0,02 a 1 pkt obliczenie stężenia owego uzyskanego roztworu C m n 1 + n 2 V r 0,162 a + 0,02 a 0,01 dm 3 + 0,05 dm 3 3,03 dm pkt wykorzystanie metody bilansu elektronowego 2C III " 2C IV + 2 e / 1 Mn IV + 2 e " Mn II / pkt uzupełnienie współczynników stechiometrycznych K 2 C Mn H 2 S 4 " MnS C 2 + K 2 S H 2 1pkt wypisanie utleniacza i reduktora Utleniacz: Mn 2 Reduktor: K 2 C pkt każdy opisany roztwór Doświadczenie I: zaobserwowano wytrącenie się (brunatnego) osadu Doświadczenie II: zaobserwowano zielone zabarwienie roztworu Doświadczenie III: zaobserwowano odbarwienie roztworu pkt wpisanie w odpowiednią kolumnę wszystkich wzorów 1 pkt wpisanie w odpowiednią kolumnę 45 wzorów 03 Zasady Brönsteda Kwasy Brönsteda H 2 ; Hb 2 ; Hb HHb 2 ; HHb; H pkt określenie, która z postaci hemoglobin ma większą zdolność odłączania jonu wodorowego 1 pkt uzasadnienie odpowiedzi HHb 2 Na podstawie wartości stałych dysocjacji można stwierdzić, że HHb 2 jest silniejszym kwasem, więc ma większą zdolność do odłączania jonu wodorowego. 3

4 Próbna Matura z PERNEM i Gazetą Wyborczą pkt ułożenie równania kinetycznego na szybkość reakcji po zmianie stężeń substratów v k(4[a]) 2 (4[B]) 64 k[a] 2 [B] 1 pkt obliczenie zmiany szybkości reakcji Szybkość wzrośnie 64-krotnie. v 64k[A] 2 [B] v k[a] 2 [B] pkt udzielenie 4 odpowiedzi 1 pkt udzielenie 23 odpowiedzi a) w prawo b) w prawo c) w lewo d) nie przesunie się pkt napisanie, który z jonów wytrącił się jako pierwszy jon jodkowy pkt obliczenie masy wodoru Q I t 2A 1800 s 3600 C 2 g m k. Q C C 3, g 1 pkt obliczenie objętości wodoru i podanie wyniku wraz z jednostką K() 2 H e " H 2 2 g H 2 (w warunkach normalnych) 22,4 dm 3 3, g x dm 3 H 2 x 0,418 dm cm pkt uszeregowanie kwasów kwas benzoesowy, kwas mrówkowy, kwas cyjanowy, kwas fluorowodorowy, kwas azotowy(iii) 20. a) 2 pkt wypisanie wszystkich przyrządów laboratoryjnych potrzebnych do przygotowania roztworu 1 pkt wypisanie 34 przyrządów laboratoryjnych potrzebnych do przygotowania roztworu waga analityczna, kolba miarowa na 50 cm 3, lejek, pipeta, naczynko wagowe b) 1 pkt obliczenie masy BaCl 2 2 H 2 m n M C m V r M 0,5 0,05 dm 3 g 244 6,1 g dm 3 c) 1 pkt wymienienie kolejnych czynności, jakie należy wykonać w celu sporządzenia roztworu 1. dważyć obliczoną masę soli w naczynku wagowym na wadze analitycznej. 2. Przenieść ilościowo odważoną naważkę do kolby miarowej, wykorzystując lejek. 3. Uzupełnić kolbę miarową do połowy wodą destylowaną w celu rozpuszczenia soli. 4. Uzupełnić kolbę miarową wodą (do kreski) za pomocą pipety (50 cm 3 ). 4

5 Próbna Matura z PERNEM i Gazetą Wyborczą pkt narysowanie dwóch izomerów geometrycznych 01 Izomer 1 Izomer 2 H 3 C CH 2 CH 2 CC H H H 3 C H C C H CH 2 CH pkt każde zapisane równanie reakcji katalizator Równanie 1: CH 2 CH 2 $ 04 Równanie 2: + Cl 2 światło $ CH 2 Cl + HCl H Równanie 3: CH 2 Cl + NaH $ 2 CH 2 H + NaCl Al 2 3, T Równanie 4: CH 2 H $ CH 2 CH pkt 4 prawidłowe odpowiedzi 1 pkt określenie typów 23 reakcji Typ reakcji 1: addycja Typ reakcji 2: substytucja Typ reakcji 3: substytucja Typ reakcji 4: eliminacja pkt podanie 4 wzorów półstrukturalnych 1 pkt podanie 23 wzorów półstrukturalnych Związek A: Związek B: Związek C: Związek D: CH CH C C H H C Na pkt narysowanie wzoru półstrukturalnego produktu reakcji estryfikacji CH 2 C CH 2 CH a) 1 pkt zaproponowanie odczynnika (HN 3(stęż.) ) b) 1 pkt słowny opis doświadczenia Na powierzchnię białego sera należy nanieść niewielką ilość stężonego roztworu HN c) 1 pkt napisanie, co zaobserwowano podczas przeprowadzania doświadczenia Powierzchnia produktu zabarwiła się na żółto. d) 1 pkt sformułowanie wniosku Żółte zabarwienie białego sera jest wynikiem reakcji nitrowania pierścieni aromatycznych obecnych w łańcuchach bocznych reszt aminokwasów reakcja ksantoproteinowa. 5

Podobne dokumenty

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 03 W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi. W tego typu