WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2015 R.

Transkrypt

1 Kod ucznia Liczba punktów WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/ MARCA 2015 R. 1. Test konkursowy zawiera 19 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny. 2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania. 3. Wszystkie odpowiedzi wpisuj czytelnie i wyraźnie w wyznaczonych miejscach. 4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.: A B C D Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem, po czym skreśl właściwą literę, np.: A B C D 5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku. 6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu. 7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu. 8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu. 9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany. 10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie. X X X Zadania 1-10 Zadanie Suma pkt. Podpis:

2 1. (1 pkt) Który z cukrów stosowany jest w medycynie jako łatwo przyswajalny środek wzmacniający? A. sacharoza. B. skrobia. C. glukoza. D. celuloza. 2. (1 pkt) Maślan propylu ma wzór: A. CH 3 COOC 3 H 7 B. C 3 H 7 COOC 3 H 7 C. C 3 H 7 COOCH 3 D. C 4 H 9 COOH 3. (1 pkt) Tłuszcze rozpuszczają się w A. zimnej wodzie. B. ciepłej wodzie. C. benzynie. D. roztworze soli. 4. (1 pkt) W 500 cm 3 roztworu znajduje się 14 g rozpuszczonego wodorotlenku potasu. Jakie jest stężenie molowe tego roztworu. A. 4 mol/dm 3 B. 1 mol/dm 3 C. 0,5 mol/dm 3 D. 0,1 mol/dm 3 5. (1 pkt) Na kółku chemicznym po zmieszaniu 52 cm 3 etanolu z 48 cm 3 wody, Wojtek odczytał na skali menzurki, że powstała mieszanina o objętości 98 cm 3. Stwierdził więc, że: A. menzurka jest źle wyskalowana. B. zaszło zjawisko dyfuzji. C. alkohol źle miesza się z wodą. D. zaszło zjawisko kontrakcji. 6. (1 pkt) Dekstryny tworzą się m. in. podczas pieczenia chleba, występują wtedy w chrupiącej skórce. Są one także produktem pośrednim reakcji hydrolizy: A. sacharozy. B. białek. C. tłuszczów. D. skrobi. 7. (1 pkt) W wodzie rozpuszczono 3, cząsteczek amoniaku, otrzymując 500 cm 3 roztworu. Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi A. 1 mol/dm 3. B. 0,2 mol/dm 3. C. 0,5 mol/dm 3. D. 0,1 mol/dm 3. 2 z 7

3 8. (1 pkt) Cząsteczki glicyny mogą się ze sobą łączyć. Zaznacz wyjaśnienie tego procesu. A. Glicyna ma budowę jonową. B. Glicyna ma dwie grupy funkcyjne, jedną o charakterze kwasowym, drugą o charakterze zasadowym. C. Glicyna zawiera wiązania jonowe. D. Glicyna zawiera grupę aminową, która odpowiada za łączenie się cząsteczek. 9. (1 pkt) Poniżej podano nazwy czterech substancji: I kwas azotowy (V) II kwas etanowy III-octan etylu IV kwas stearynowy V - metanian potasu Prawdą jest, że: A. dysocjacji jonowej ulegają tylko substancje I, II, V. B. dysocjacji jonowej ulegają tylko substancje III i IV. C. dysocjacji jonowej ulegają wszystkie substancje. D. żadna z podanych substancji nie ulega dysocjacji jonowej. 10. (1 pkt) Który zestaw zawiera sole ulegające hydrolizie kationowo-anionowej: A. węglan sodu, azotan(v) potasu. B. azotan(iii) amonu, octan miedzi(ii). C. chlorek miedzi(ii), siarczek amonu. D. siarczek amonu, węglan wapnia. 11. (2 pkt) Które tlenki reagują ze sobą? Napisz odpowiednie równania (równanie) reakcji w formie jonowej. A. MgO i N 2 O 5 B. Cl 2 O 7 i SO 3 C. P 4 O 10 i K 2 O D. CuO i Na 2 O E. SO 2 i CO (6 pkt) Napisz równania reakcji przedstawione grafem. Uwzględnij warunki reakcji w zapisie procesów sacharoza glukoza etanol kwas octowy octan miedzi(ii) wodorotlenek miedzi(ii) tlenek miedzi(ii) z 7

4 13. (4 pkt) W dwóch probówkach znajduje się mieszanina trzech soli, wiadomo, że w ich skład wchodzą na pewno siarczan (VI) sodu i chlorek sodu. Trzecią solą może być fosforan (V) sodu lub metanian sodu. zestaw A: siarczan (VI) sodu, chlorek sodu, fosforan(v) sodu zestaw B: siarczan (VI) sodu, chlorek sodu, metanian sodu Mieszaniny te rozpuszczono w wodzie, uzyskując klarowne roztwory. Do otrzymanych w ten sposób roztworów wprowadzono papierek wskaźnikowy. Określ czy wynik tego doświadczenia pozwoli zdecydować, który zestaw soli (A czy B) wprowadzono do wody. Odpowiedź uzasadnij uzupełniając tabelę: Barwa papierka wskaźnikowego Odczyn roztworu Reakcja w formie jonowej skróconej Zestaw A Zestaw B Wniosek 14. (3 pkt) W probówkach oznaczonych numerami 1-5 znajdują się kolejno: 1. Tran 2. Masło z mleka krowiego 3. Mąka ziemniaczana 4. Białko jaja 5. Cukier buraczany Przeprowadzono doświadczenia chemiczne, których obserwacje umieszczono w tabeli. Przyporządkuj obserwacje (a - e) numerom probówek (1-5). Obserwacje Numer probówki/ numery probówek a) Ulega reakcji spalania b) Odbarwia wodę bromową c) W reakcji z jodem przyjmuje granatowe zabarwienie d) Z wodorotlenkiem miedzi(ii) przyjmuje ciemnofioletowe zabarwienie e) Pod wpływem stężonego roztworu kwasu azotowego(v) przyjmuje żółte zabarwienie 4 z 7

5 15. (2 pkt) Oblicz masę atomową trójwartościowego metalu, wiedząc, że spalanie 14 g tego metalu wymaga całkowitej ilości tlenu powstałego z rozkładu 5,4 g wody. 16. (3 pkt) Ułóż wzory sumaryczne sześciu substancji mając do dyspozycji: wodór, chlor, potas, tlen. Wpisz po dwa wzory w odpowiednie miejsce w tabeli, tak aby zgadzał się typ wiązania. Typ wiązania Wiązanie jonowe Wzory sumaryczne substancji Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Wiązanie kowalencyjne 17. (4 pkt) Uczeń otrzymał do analizy 18g dobrze rozpuszczalnej soli. Miał ustalić, którą sól otrzymał: Na 2 S czy K 2 S. Rozpuścił sól w 180g wody i okazało się, że otrzymał roztwór o stężeniu 2,15 mol/dm 3 i gęstości 1,845g/cm 3. Podaj wzór chemiczny soli badanej w doświadczeniu. 5 z 7

6 18. (3 pkt) W wyniku reakcji pewnego tlenku żelaza z wodorem otrzymuje się żelazo i parę wodną w stosunku masowym 21 : 9. Ustal wzór tego tlenku. 19. (3pkt) Ustal wzór nasyconego kwasu karboksylowego, jeżeli 75 g tego kwasu w reakcji z metalicznym sodem spowodowało wydzielenie 12,4 dm 3 gazu w warunkach normalnych. Reakcja zaszła z 88,6-procentową wydajnością. 6 z 7

7 BRUDNOPIS (nie jest sprawdzany) 7 z 7