Wydział Chemiczny PW, Termodynamika techniczna i chemiczna, zadania kolokwialne , kolokwium I 1

Transkrypt

1 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium I ml gazweg wdru sprężany jest dwracalnie i iztermicznie (T = 310 K) d ciśnienia 1 bara d bjętści 30 cm 3. Obliczyć efekt cieplny prcesu i prównać z wartścią bliczną dla przemiany gazu dsknałeg. Czy prces ten mże dprwadzić d skrplenia wdru? 2. Anakin Skywalker, pszukując kryjówki przed usiłującą g dpaść Ciemną Strną Mcy, znalazł się na rbicie planety Mrdr, pkrytej ceanami z ciekłeg cyklheksanu, których część była zamarznięta. Temperaturę na bserwwanej pwierzchni planety cenin na c najmniej 8 C. Na jakie ciśnienie musi być dprny jeg skafander, aby Skywalker mógł bezpiecznie pruszać się p planecie? Wskazówka: Jakie musi być ciśnienie, aby stały i ciekły cyklheksan mgły istnieć bk siebie w równwadze? 3. Reakcja Fe (s) + 2HCl (g) FeCl 2(s) + H 2(g) zachdzi praktycznie d kńca pd niskim ciśnieniem. Przereagwał w niej 15 g Fe (s), a temperatura pczątkwa substratów równa była 298 K. Temperatura prduktów wynisła 320 K i nie stwierdzn w nich becnści HCl. Obliczyć zmianę entalpii układu w pisanym prcesie. 4. O ile wzrśnie temperatura (d pczątkwych 310 K), jeśli 25 g ciekłej wdy spręży się dwracalnie i adiabatycznie d ciśnienia 1 d 50 barów? Obliczyć standardwą entalpię reakcji CH 3 OH (c) + HCOOH (c) HCO OCH 3(g) [mrówczan metylu] + H 2 O (c) w temperaturze 298 K. 2. Obliczyć współrzędne punktu ptrójneg benzenu i entalpię parwania w punkcie ptrójnym. 3. Gazwy N 2 O (g) pddany jest następującym przemianm (p 1 = 3 bar, T 1 = 350 K, V 1 = 100 dm 3 ) (T 2 = 400 K, V 2 = 100 dm 3 ) (T 3 = 350 K, V 3 = 4 dm 3 ). Obliczyć zmianę entalpii dla całeg prcesu. 4. Reakcja: CH 4(g) + 3/2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g), zapczątkwana w stechimetrycznej mieszaninie substratów i w temperaturze 298 K, zachdzi całkwicie w warunkach adiabatycznych i izbarycznych (p = 1 bar). Obliczyć temperaturę kńcwą (jest t tzw. maksymalna temperatura płmienia). Wskazówka: Załżyć stałść pjemnści cieplnych w zakresie temperatur K H 2 Se (g) (20 dm 3 w warunkach pczątkwych, T 1 = 400 K i p 1 = 1 bar) sprężany jest iztermicznie d ciśnienia 5 bar, a następnie rzprężany adiabatycznie d pczątkweg ciśnienia. Cały prces dbywa się praktycznie dwracalnie. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej. 2. Pary cyklheksanu pczątkwym ciśnieniu 15 kpa spręża się iztermicznie w temperaturze T = 37 C pprzez redukcję bjętści naczynia za pmcą tłka. D jakiej części pierwtnej bjętści trzeba zmniejszyć bjętść naczynia, aby a) pjawiła się pierwsza krpla ciekłeg cyklheksanu, b) cyklheksan całkwicie się skrplił. 3. Obliczyć standardwą entalpię i standardwą energię wewnętrzną dla reakcji AsCl 3(g) + AsH 3(g) 2As (s) + 3HCl (g) zachdzącej w temperaturze 600 K g ciekłej wdy, pczątkw pd ciśnieniem 1 bara i w temperaturze 15 C, grzan izbarycznie d 25 C, a następnie iztermicznie i dwracalnie sprężn d 100 atm. Obliczyć efekt cieplny, który twarzyszył całej przemianie Obliczyć entalpię parwania n-heptanu pd ciśnieniem 25 kpa. 2. W lipcu b.r., biegła prasę sensacyjna wiadmść, że naukwcy z Lublina pracwali technlgię prdukcji metanlu z dwutlenku węgla z wykrzystaniem sztucznej ftsyntezy. Prces jest endtermiczny energią dstarczaną bezpśredni jest prmieniwanie UV, uzyskiwane z lampy zasilanej elektrycznie. Reakcja twrzenia metanlu zachdzi wg schematu CO 2(g) + 2H 2 O (c) CH 3 OH (c) + 3/2O 2(g) w reaktrze izchrycznym kreswym w temperaturze 298 K. Obliczyć kszt energii ptrzebnej d wyprdukwania 1 l (= 1 dm 3 ) metanlu w tych warunkach, zakładając, że sprawnść prcesu siągnie 25 % (t bardz dbry rezultat, sprawnść ftsyntezy naturalnej jest rzędu kilku prcent), a cała energia dstarczana jest w pstaci prądu elektryczneg. Minimalny kszt energii elektrycznej t aktualnie k. 150 zł/ MWh (1 MWh = 3, kj). Twórcy metdy ceniali kszt prdukcji (a więc nie tylk energii) 1 l metanlu na k. 10 grszy. Czy ich cena była realistyczna? 3. 1 m 3 argnu (w warunkach pczątkwych p 1 = 1 bar, T 1 = 310 K) spręża się iztermicznie i dwracalnie d bjętści 100 razy mniejszej. Obliczyć wyknaną pracę. 4. Ciekłą rtęć zamkniętą w szklanej rurce stałych wymiarach, grzewa się pd stałym ciśnieniem p = 1 atm, d temperatury 25 C. Obserwwany skutek t pdniesienie się pzimu rtęci 0,1 %. Jaka była kńcwa temperatura? Czy iztermicznie (T = 20 C) sprężając ciekły cyklheksan mżna g zestalić? Jeśli tak, t jakieg ciśnienia należałby użyć?. 2. Obliczyć pracę (w przeliczeniu na ml substancji), którą trzeba wyknać, aby zmniejszyć bjętść ciekłeg tluenu 1 % w prcesie iztermicznym (T = 298 K) i dwracalnym. Ciśnienie pczątkwe wynsi 1 bar.

2 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium I 2 3. Obliczyć standardwą entalpię i standardwą energię wewnętrzną reakcji: 2HCl (g) + CuO (s) = CuCl 2(s) + H 2 O (g) w temperaturze 510 K m 3 (w warunkach pczątkwych, p 1 = 1 atm, T 1 = 50 C) gazweg etanu pddaje się przemianie, w wyniku której siąga n temperaturę 100 C i ciśnienie 15 barów. Obliczyć zmianę entrpii dla prcesu Pary etanlu pd pczątkwych ciśnieniem 5 kpa, ulegają iztermicznej (T = 298 K) kmpresji pd wpływem zewnętrzneg ciśnienie równeg 100 bar. Jakie jakściw różne prcesy będą zachdzić pdczas całej przemiany? Dla każdeg bliczyć mlwą zmianę entrpii. 2. Obliczyć standardwą entalpię i standardwą energię wewnętrzną reakcji: FeS 2(s) + 2H 2(g) Fe (s) + 2H 2 S (g) w temperaturze 500 C. 3. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej pwstałą w wyniku iztermiczneg sprężania gazweg aztu, która dknuje się za pmcą pracy stałym ciśnieniu 20 bar, według schematu: p 1 = 1 bar, T 1 = 300 K, V 1 = 0,5 m 3 p 2 = 20 bar, T 2 = 300 K. 4. Obliczyć temperaturę tpnienia n-dekanu pd ciśnieniem 120 atm Obliczyć zmianę energii wewnętrznej dla iztermiczneg (T = 280 K) sprężania gazweg metanu d p 1 = 1 atm, V 1 = 500 dm 3 d V 2 = 5 dm Obliczyć standardwą entalpię reakcji C 2 H 5 Cl (g) (chlretan) + 3Cl 2(g) C 2 HCl 3(c) (trichlreten) + 4HCl (g) w temperaturze 298 K. 3. Obliczyć zmianę entalpii dla prcesu, w którym 0,5 kg ciekłej rtęci pdlega przemianie: (p 1 = 1 bar, T 1 = 290 K) (p 2 = 200 bar, T 2 = 310 K) mg ldu umieszczn w całkwicie próżninym naczyniu stałej bjętści 100 cm 3 i następnie rzpczęt grzewanie. Obliczyć ciśnienie w naczyniu w temperaturach: 50 C i 60 C g stałeg bru spala się całkwicie w pwietrzu (ilść tlenu d aztu 1:4) d tlenku B 2 O 3(s) w warunkach izbarycznych (p = 1 bar), w układzie zamkniętym i przy pczątkwej temperaturze 298 K. P zakńczeniu reakcji temperatura wynsiła 450 K, a w układzie nie wykryt pierwiastkweg bru i tlenu. Obliczyć zmianę entalpii dla całeg prcesu. Pzstałe (tj. pza tlenem i aztem), składniki pwietrza mżna pminąć. (p 1 = 0,5 bar, T 1 = 250 K, V 1 = 450 dm 3 ) [adiabatycznie, dwracalnie] (p 2 = 7 bar) [dwracalnie, T = cnst] (p 3 = 1 bar), któremu pddany jest gazwy HBr. 3. Pary n-heksadekanu znajdujące się w naczyniu ciśnieniwym sprężane są w stałej temperaturze 30 C. Pd jakim ciśnieniem zawartść naczynia: a) skrpli się; b) zestali? g ciekłeg benzenu grzewanych jest w naczyniu d 25 C, przy ciśnieniu 1 bara, d 30 C. Kńcwe ciśnienie wynisł 250 barów. Obliczyć zmianę entrpii Obliczyć standardwą entalpię i standardwą energię wewnętrzną pniższej reakcji w temperaturze 500 K 2Sb (s) + 5/2O 2(g) Sb 2 O 5(s) 2. W zamkniętym naczyniu stalwym stałej bjętści V = 1 dm 3, znajduje się jedynie 100 g n-pentanu. W jakiej pstaci będzie n występwał w temperaturze a) 350 K, b) 475 K? Jeśli w którejś z nich będzie t kilka faz, blicz jaka część całkwitej ilści pentanu będzie twrzyła pszczególne fazy g metaliczneg srebra pddane jest prceswi (p 1 = 1 atm, T 1 = 295 K) (p 2 = 450 atm, T 2 = 300 K). Obliczyć zmianę entalpii. 4. Gazwy etan, w warunkach pczątkwych: p 1 = 1 bar, V 1 = 1 m 3, T = 320 K, sprężn iztermicznie za pmcą prasy wytwarzającej stałe ciśnienie równe 100 barów, d bjętści V 2 = 5,054 dm 3. Obliczyć efekt cieplny twarzyszący prceswi Obliczyć temperaturę kńcwą prduktów spalania 1 mla etanlu w stechimetrycznej ilści tlenu. Substraty znajdują się pczątkw w temperaturze 298 K. Spalanie zachdzi całkwicie zgdnie z równaniem reakcji: C 2 H 5 OH (c) + 3O 2(g) 2CO 2(g) + 3H 2 O (g), zachdzącej adiabatycznie pd stałym ciśnieniem 1 bar. Załżyć stałść pjemnści cieplnych = c p (T=298 K). 2. Pewną ilść H 2 S (g) pddan dwóm klejnym przemianm dwracalnym: (p 1 = 1 bar, T 1 = 298 K, V 1 = 1 dm 3 ) (p 2 = 8 bar, T 2 = 298 K) (p 3 = 8 bar, V 3 = 1 dm 3 ). Obliczyć efekt cieplny przemiany. 3. Próbkę jdu masie 10 g i temperaturze 300 K pdgrzan izbarycznie (p = 1 bar) d T = 500 K. Obliczyć zmianę entrpii raz kńcwą bjętść. 4. Naczynie stałej bjętści w rzpatrywanym zakresie ciśnień i temperatur, zawiera jedynie ciekły eter dwuetylwy w T = 300 K. Jakie jest minimalne ciśnienie, które mże występwać wewnątrz naczynia? Czy pdwyższając temperaturę mżna dprwadzić d pjawienia się pary? Uzasadnić wnisek za pmcą dpwiednich rachunków. 2. Obliczyć sumaryczny efekt cieplny dla przemiany

3 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium I Obliczyć standardwą entalpię pniższej reakcji w temperaturze 298 K: C 2 HCl 3(c) [trichlreten] + 2H 2 O (c) 2HCHO (g) [frmaldehyd] + HCl (g) + Cl 2(g) 2. 2 mle aztu sprężn iztermicznie (T = 350 K) d ciśnienia 1 bar d 18 barów. Obliczyć zmianę entalpii cm 3 ciekłej rtęci, pczątkw w warunkach (p 1 = 1 bar, T 1 = 300 K), spręża się adiabatycznie i dwracalnie d ciśnienia 100 barów. Obliczyć kńcwą temperaturę i bjętść. 4. Jaka będzie temperatura przejścia plimrficzneg S rmbwa S jednskśna pd ciśnieniem 50 barów? Wskazówka: Siarka rmbwa jest dmianą nisktemperaturwą Naczynie stałej bjętści wypełnin całkwicie 26,0 g ciekłeg etanlu pd ciśnieniem p 1 = 1,00 bar w temperaturze T 1 = 298,0 K. D jakiej temperatury należy grzać zawartść, aby ciśnienie w naczyniu wzrsł d 100 bar? Obliczyć zmianę entrpii układu w wyniku zachdzącej przemiany. Wskazówka. Obliczenia zmian funkcji termdynamicznej, łatwiej wyknać całkując p temperaturze niż p ciśnieniu. 2. Acetn w stanie pczątkwym p 1 = 10,0 atm, T 1 = 500,0 K chłdzn izbarycznie d temperatury kńcwej 350,0 K. Scharakteryzwać stan pczątkwy i kńcwy układu raz pisać przejścia fazwe zachdzące pdczas prcesu, pdając ich parametry (T, p) raz charakter. 3. Obliczyć standardwą entalpię i standardwą energię wewnętrzną reakcji: Sb 2 O 5(s) + 5H 2(g) 2Sb (s) + 5H 2 O (g) w temperaturze 500 K. 4. Siarkwdór (H 2 S (g) ) pddany jest następującym przemianm: (p 1 = 10,0 bar, T 1 = 500,0 K, V 1 = 5,00 dm 3 ) (p 2 = 7,5 bar, V 2 = 5,00 dm 3 ) (p 3 = 10,0 bar). Ostatni etap dbywa się iztermicznie i dwracalnie. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej O ile standardwa entalpia reakcji CH 4(g) + 3Cl 2(g) CHCl 3(c) + 3HCl (g) w temperaturze 298,0 K, bliczna na pdstawie średnich termchemicznych energii wiązań, różni się d wartści uzyskanej eksperymentalnie? Wyjaśnić, z czeg wynika ta różnica. 2. Ciekły i stały n-heksadekan znajdują się w równwadze w temperaturze 293,0 K. Ile razy należy zmniejszyć ciśnienie, aby pjawiła się faza gazwa (w równwadze z fazą stałą i ciekłą)? 3. Obliczyć zmianę energii wewnętrznej dla iztermiczneg sprężania gazweg metanu d warunków pczątkwych p 1 = 2,00 bar, T 1 = 350,0 K, V 1 = 50,0 dm 3 d bjętści 1,00 dm 3. Wskazówka. Kńcwe ciśnienie jest rzędu 100 bar. 4. Jaki będzie sumaryczny efekt cieplny przemiany (p 1 = 0,50 bar) (p 2 = 3,00 bar) (p 3 = 1,00 bar) zachdzącej w warunkach iztermicznych (T = 280,0 K), któremu pddawane są 3,00 mle gazweg dwutlenku siarki? Pierwszy etap dbywa się wskutek stałeg nacisku prasy wytwarzającej ciśnienie 3,00 bar, drugi prwadzny jest w warunkach dwracalnych ml SiO 2 redukwan w becnści dziesięciu mli wdru. Pczątkwa temperatura mieszaniny reakcyjnej wynsiła 298,0 K. P zakńczeniu reakcji w reaktrze nie stwierdzn becnści SiO 2, a temperatura wzrsła d 1000 K. Reakcja zachdziła wg schematu: SiO 2(s) + 2H 2(g) = Si (s) + 2H 2 O (g). Obliczyć efekt cieplny prcesu prwadzneg pd stałym ciśnieniem 1,0 bar. 2. Naczynie wypełnia całkwicie 10,0 g ciekłeg 1- butanlu w temperaturze 298,0 K i pd ciśnieniem 1,0 bar. Następnie ściśnięt je iztermicznie i dwracalnie tak, że bjętść zmalała 4%. Oblicz ciśnienie kńcwe raz pracę bjętściwą w wyknanej przemianie. 3.1 ml ciekłej wdy rzprężan iztermicznie w temperaturze 60 C d ciśnienia 1,00 bar d takiej bjętści, że bjętść pwstałej fazy gazwej była 1000 razy większa d bjętści będącej z nią w równwadze fazy ciekłej. Obliczyć zmianę entrpii dla teg prcesu mle gazweg germanwdru (GeH 4 ) pddaje się następującej przemianie: p 1 = 3,00 bar, T 1 = 400 K p 2 = 5,00 bar, T 2 = 400 K p 3 = 5,00 bar, T 3 = 300 K. Sprężanie dknywane był za pmcą prasy wytwarzającej stałe ciśnienie 5,00 bar. Obliczyć sumaryczny efekt cieplny prcesu Oszacwać standardwą entalpię następującej reakcji w temperaturze 298 K C 2 H 5 CHO (g) (aldehyd) + NH 3(g) + H 2(g) C 3 H 7 NH 2(g) (amina) + H 2 O (c) g ciekłeg dichlrmetanu spręża się d 1,00 d 100 barów, przy czym temperatura zwiększa się d 10 d 20 C. Obliczyć zmianę entalpii. 3. Gazwy amniak ziębia się izbarycznie d temperatury pczątkwej równej 300 K. Jakie pwinn być utrzymywane ciśnienie, aby w wyniku teg prcesu: a) amniak się skrplił; b) amniak się zestalił i nigdy nie pjawiłaby się faza ciekła mle gazweg aztu spręża się iztermicznie (T = 290 K) d ciśnienia 1,00 bar, zmniejszając bjętść 50 razy. Obliczyć pracę, którą trzeba wyknać używając prasy wytwarzającej stałe ciśnienie równe kńcwej wartści.

4 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium I Obliczyć standardwą entalpię i energię wewnętrzną reakcji: 2NaHCO 3(s) = Na 2 CO 3(s) + H 2 O (g) + CO 2(g) w temperaturze T = 400,0 K mle aztu znajdujące się w stanie pczątkwym w temperaturze T 1 = 300,0 K pd ciśnieniem p 1 = 9,00 bar, pddan dwuetapwej przemianie: (1) rzprężn gaz adiabatycznie dwracalnie aż temperatura spadła d T 2 = 280,0 K; (2) grzan izbarycznie d temperatury T 3 = 300,0 K. Obliczyć zmianę entrpii, entalpii i efekt cieplny dla sumarycznej przemiany. 3. D naczynia stałej bjętści V 1 = 10 dm 3 wprwadzn 250 g gazweg tlenu, a następnie iztermicznie i dwracalnie (T = 310 K) sprężn d bjętści V 2 = 8 dm 3. Obliczyć pracę niezbędną d sprężenia i prównać z wartścią bliczną przy załżeniu dsknałści gazu. Wyjaśnić różnice pmiędzy bma wynikami na pdstawie działywań cząsteczkwych. 4. Obliczyć maksymalną liczbę mli chlru gazweg, jaka mże być wprwadzna d naczynia stałej bjętści V = 20 dm 3 w temperaturze T = 300 K, bez pjawienia się fazy ciekłej. 17., Oszacwać zmianę entalpii dla reakcji CH 3 OH (c) + H 2 S (g) CH 3 SH (g) + H 2 O (c), w której 2 mle metanlu w becnści 5 mli H 2 S przereagwały całkwicie w temperaturze T = 298,0 K mli gazweg nitretanu znajdujące się w naczyniu pd ciśnieniem 3,0 barów i w temperaturze 350 K, rzpręża się adiabatycznie d ciśnienia 1,0 bara z wykrzystaniem dwóch mżliwych prcesów, w których ciśnienie zewnętrzne ma stałą wartść i równa się: (i) zeru (próżnia), a prces przerywa się, gdy ciśnienie w układzie spadnie d 1,0 bara; (ii) 1,0 bara. Obliczyć temperaturę kńcwą dla bu przypadków. Wskazówka: Należy wykrzystać bilans energii wewnętrznej g ciekłeg cyklheksanu sprężan iztermicznie (T = 298,15 K) d ciśnienia 1,00 bara aż d całkwiteg zestalenia. Obliczyć zmianę entalpii dla teg prcesu mle gazweg tlenku węgla pddaje się następującej przemianie: p 1 = 1,0 bar, T 1 = 300,0 K V 2 = 1,50 dm 3, T 2 = 400,0 K. Obliczyć zmianę entrpii.

5 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium II Obliczyć prężnść pary nasycnej nad rztwrem pwstałym przez rzpuszczenie 12 g n-ddekanu w 100 g 1-butanlu w temperaturze 340 K. Uprszczenie. Mżna pminąć prężnść pary n-ddekanu, który w tych warunkach jest składnikiem praktycznie nieltnym. W celu przyspieszenia bliczeń pdajemy, że parametry rzpuszczalnści ddekanu i 1-butanlu wynszą klejn: 16,09 i 23,30 J 1/2 cm -3/2. 2. Przy ziębianiu ciekłej mieszaniny tluenu i benzenu, pierwsze kryształy stałeg benzenu pjawiły się w temperaturze 270 K. Obliczyć skład rztwru. 3. D naczynia stałej bjętści 100 dm 3 i w temperaturze 400 K, wprwadzn NOCl (g), O 2(g) i NO 2 Cl (g) w prprcjach bjętściwych 1:1:5. Pczątkwe ciśnienie wynsił 2 bar. W którą strnę będzie zachdzić reakcja: NOCl (g) + 1/2O 2(g)? NO 2 Cl (g)? Uprszczenie: Mżna załżyć Δc p = ,5 g FeCl 3 6H 2 O (s) umieszczn w próżninym uprzedni naczyniu stałej bjętści V = 100 dm 3. Następnie naczynie zamknięt, utrzymując stałść temperatury, równej 320 K. Obliczyć jeg zawartść p ustaleniu się stanu równwagi. Uprszczenie: Mżna załżyć Δc p = Jaka pwinna być wilgtnść względna pwietrza, aby hydrat NiCl 2 6H 2 O (s) był trwały na pwietrzu (w twartym naczyniu) w temperaturze 298 K, względem reakcji NiCl 2 6H 2 O (s) = NiCl 2(s) + 6H 2 O (g) Wyjaśnienie: Wilgtnść względna t stsunek cząstkwej prężnści pary wdnej d prężnści maksymalnej w danej temperaturze (czyli prężnści pary nasycnej). 2. Zmieszan CS 2(g) i parę wdną w stsunku bjętściwym 1:1 i w takiej ilści, że ciśnienie w zamkniętym naczyniu bjętści V = 2 m 3 wynisł 5 bar. P ustaleniu się równwagi względem reakcji CS 2(g) + H 2 O (g) = COS (g) + H 2 S (g) temperatura wynisła 1700 K. Obliczyć skład naczynia w tych warunkach. Uprszczenie: Mżna załżyć Δc p =0. 3. Mieszaninę acetnu (1) i n-heksanu (2) składzie x 1 = 0,45 chładza się d temperatury 300 K. Obliczyć temperaturę, w której pjawią się pierwsze kryształy fazy stałej i kreślić ich skład. Wskazówka: Przyjąć, że układ ten jest eutektykiem prstym. W celu przyspieszenia bliczeń pdajemy, że parametry rzpuszczalnści acetnu i n-heksanu wynszą klejn: 19,72 i 14,91 J 1/2 cm -3/2. 4. Stwierdzn, że ciekła mieszanina 1-butanlu (1) i izbutanlu (2) składzie x 1 = 0,300, jest w równwadze z parą w temperaturze 40 C. Obliczyć skład fazy gazwej W zad. 1 i 2 mżna załżyć Δc p =0. 1. W zamkniętym naczyniu bjętści 100 cm 3 zawierającym pczątkw tylk pwietrze pd ciśnieniem 1 atm, umieszczn pewną ilść hydratu LiNO 3 3H 2 O (s) i dczekan aż d ustalenia się równwagi w stałej temperaturze 310 K. Stwierdzn, że na dnie naczynia występwały dwie fazy stałe - LiNO 3 3H 2 O (s) i LiNO 3(s). Obliczyć cząstkwą prężnść pary wdnej w naczyniu. 2. W izchrycznym (V = 250 dm 3 ) reaktrze biegnie reakcja HgO (cz) + SO 2(g) = Hg (c) + SO 3(g) w stałej temperaturze 500 K. Zapczątkwan ją pprzez wprwadzenie 600 g HgO (cz) d reaktra zawierająceg SO 2(g) pd ciśnieniem 2 atm. Obliczyć ilść rtęci w reaktrze p ustaleniu się stanu równwagi. Indeks cz znacza czerwną dmianę plimrficzną stałeg HgO. 3. Zmieszan 200 g stałeg naftalenu z 200 cm 3 ciekłeg benzenu w temperaturze 30 C. Obliczyć prężnść pary nasycnej nad rztwrem. Mżna pminąć prężnść pary nasycnej nad czystym naftalenem. Mieszanina mże być uznana za rztwór dsknały. 4. Oszacwać skład pary nasycnej nad ciekłym rztwrem benzenu i izbutanlu, ułamku mlwym benzenu x 1 = 0,2 w temperaturze 30 C. Prównać wynik z trzymanym dla rztwru spełniająceg praw Raulta. Parametry rzpuszczalnści benzenu i izbutanlu wynszą klejn: 18,75 i 22,83 J 1/2 cm -3/ W zadaniach 1 i 2 Mżna załżyć Δc p =0. 1. W naczyniu V = 500 cm 3 napełninym pwietrzem pd ciśnieniem 1 atm i w temperaturze 298 K, zawierającym 0,04 % bjętściwych CO 2(g), umieszczn 1 g CdCO 3(s). Następnie naczynie szczelnie zamknięt i grzan d 410 K. Obliczyć ilść węglanu p ustaleniu się równwagi względem reakcji CdCO 3(s) = CdO (s) + CO 2(g). 2. Izbarycznie (p = 8 bar) prwadzi się reakcję

6 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium II 6 2ClO 2(g) + 3NO (g) = 3NO 2(g) + Cl 2 O (g) Zapczątkwan ją pprzez zmieszanie substratów w stsunku stechimetrycznym. Jaka musi być temperatura, aby ułamek mlwy NO 2(g) w stanie równwagi wyniósł 0,500? 3. Ciekły rztwór zawierający benzen (1) i 1-butanl (2) stężeniu x 1 = 0,02 jest w równwadze z fazą stałą. Obliczyć temperaturę i kreślić rdzaj fazy stałej. W tej mieszaninie, w równwadze z fazą ciekłą, mże wystąpić czysty stały benzen lub czysty 1-butanl. Parametry rzpuszczalnści benzenu i 1-butanlu wynszą klejn: 18,75 i 23,30 J 1/2 cm -3/2. 4. Oszacwać temperaturę wrzenia pd ciśnieniem 1 bara rztwru pwstałeg przez zmieszanie 100 g ciekłeg eteru diprpylweg (1) i 15 g ciekłeg eteru diheksylweg (2). Mieszanina mże być uznana za rztwór dsknały. Pminąć prężnść pary nasycnej nad czystym eterem diheksylwym. Masy mlwe M 1 = 102,18 g/ml, M 2 = 186,34 g/ml W zadaniach 1 i 2 mżna załżyć Δc p =0. W zadaniach 3 i 4 załżyć dsknałść rztwru. 1. Naczynie napełnin 1 mlem gazweg wdru pd ciśnieniem 1 bar, umieszczn 35 g tlenku żelaza i następnie zamknięt. W układzie ustala się równwaga: FeO (s) + H 2(g) = Fe (s) + H 2 O (g). Obliczyć ile razy zwiększy się ilść pwstałeg żelaza przy: a) wzrście temperatury d 500 d 1500 K, b) dwukrtnym wzrście ciśnienia w stałej temperaturze 500 K. 2. W naczyniu stałej bjętści 100 cm 3 wypełninym gazwym CO 2 pd ciśnieniem p = 5 bar i w pczątkwej temperaturze 298 K, umieszczn p 0,01 mla CaCO 3 i CaO. Naczynie szczelnie zamknięt i termstatwan w T = 1100 K d mmentu ustalenia się równwagi reakcji: CaCO 3(s) = CaO (s) + CO 2(g). Obliczyć ciśnienie w naczyniu w stanie równwagi. 3. Zmieszan 50 g stałeg naftalenu i 100 g ciekłeg benzenu w temperaturze 280 K, dprwadzając układ d stanu równwagi. Pdać ilści raz składy faz w równwadze. 4. Gazwą równmlwą mieszaninę tluenu i benzenu spręża się w stałej temperaturze 75 C. Obliczyć ciśnienie, w którym pjawi się pierwsza krpla fazy ciekłej (punkt rsy, skład fazy gazwej - 0,5; 0,5) raz ciśnienie, w którym zaniknie statni pęcherzyk fazy gazwej (punkt pierwszeg pęcherzyka, skład fazy ciekłej 0,5; 0,5) Reakcja NO 2(g) + SO 2(g) = NO (g) + SO 3(g) zachdzi w warunkach iztermicznych i izbarycznych (T = 1200 K, p = 5 bar). Zapczątkwan ją pprzez zmieszanie substratów w stsunkach stechimetrycznych. Obliczyć skład reaktra p ustaleniu się stanu równwagi. Uprszczenie: Mżna załżyć Δc p =0. 2. W naczyniu stałej bjętści V = 150 cm 3, w którym znajdwał się pwietrze wilgtnści względnej 1 %, umieszczn 10 mg Mg(OH) 2. Układ dprwadzn d temperatury 25 C, p czym naczynie zamknięt, utrzymując stałść temperatury. Obliczyć zawartść naczynia w stanie równwagi. W naczyniu mże zajść reakcja: Mg(OH) 2(s) = MgO (s) + H 2 O (g) 3. W zakresie jakich temperatur ZnCO 3(s), który mże się rzłżyć według reakcji: ZnCO 3(s) = ZnO (s) + CO 2(g), będzie trwały w warunkach atmsferycznych (tj. p = 1 atm, przy zawartści CO 2 równej 0,03 % bjętściwych). Uprszczenie: Mżna załżyć Δc p =0. 4. Obliczyć skład fazy gazwej będącej w równwadze z rztwrem ciekłym zawierającym etanl, 1-prpanl i 1- butanl w prprcjach mlwych 1:1:1, w temperaturze 45 C Pd jakim ciśnieniem, w stałej temperaturze 298 K, układ, w którym NO 2(g) występuje w dwóch pstaciach będących w stanie równwagi, tj. 2NO 2(g) = N 2 O 4(g), będzie zawierał równmlwe ilści bu frm? 2. W zamkniętym naczyniu stałej bjętści V = 100 cm 3, pczątkw znajdwał się jedynie 1 mg MgBr 2 6H 2 O (s). Obliczyć skład p ustaleniu się równwagi dla T = 75 C. W układzie mże zachdzić reakcja rzpadu hydratu na sól bezwdną i parę wdną. Uprszczenie: Mżna załżyć Δc p =0. 3. Ciekły rztwór cyklheksanu i cyklpentanu, ułamku mlwym pierwszeg składnika (x 1 = 0,1), ziębin d na tyle niskiej temperatury, że całkwicie zanikła faza ciekła. Następnie rzpczęt grzewanie układu. W jakiej temperaturze zniknie statni kryształ fazy stałej? Czy będzie t kryształ cyklheksanu, czy cyklpentanu? 4. Obliczyć prężnść pary nasycnej w temperaturze 30 C nad ciekłym rztwrem zawierającym butann (1) i n- heksan (2), ułamku mlwym butannu x 1 = 0,25. Parametr rzpuszczalnści n-heksanu wynsi 14,91 J 1/2 cm -3/2, a bjętść mlwa 131,6 cm 3 /ml.

7 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium II Uwaga! W zadaniach 1, 3 i 4 Mżna załżyć Δc p 1. W naczyniu stałej bjętści V = 200 cm 3, w którym znajdwał się suche pwietrze pd ciśnieniem atmsferycznym, umieszczn 0,1 g CdCl 2 2,5H 2 O. Naczynie zamknięt i utrzymywan stałą temperaturę 310 K. Obliczyć ilść hydratu p ustaleniu się stanu równwagi względem rzpadu d sli bezwdnej. 2. Obliczyć prężnść pary nasycnej w temperaturze 25 C nad ciekłą mieszaniną benzenu (1) i eteru dwuprpylweg (2), ułamku mlwym x 1 = 0,30. Prównać z wartścią bliczną przy załżeniu stswalnści prawa Raulta. W bliczeniach przyjąć V 1 0 = 89,40 cm 3 /ml i V 2 0 = 137,73 cm 3 /ml. 3. Zmieszan PCl 5(g), PCl 3(g) i Cl 2(g) w temperaturze 410 K i pd ciśnieniem 2 barów, w stsunku bjętściwym 3:1:2. W którą strnę będzie zachdzić pniższa reakcja? PCl 3(g) + Cl 2(g) = PCl 5(g) 4. W butli stałej bjętści umieszczn pewną ilść gazweg NO 2 Cl, który mże się rzłżyć według reakcji: NO 2 Cl (g) = NO 2(g) + 1/2Cl 2(g) P ustaleniu się równwagi w temperaturze 303 K stwierdzn, że zawartść NO 2 Cl (g) wynsi 45,3 % bjętściwych. Jakie ciśnienie panwał w układzie? Uwaga! W zadaniach 1, 2 mżna załżyć Δc p 1. FO (g) mże dimeryzwać, twrząc dwutlenek F 2 O 2(g). Obliczyć zawartść F 2 O 2 w pierwtnie czystym FO w temperaturze 1250 K i pd ciśnieniem 1 bara. 2. W twartym d atmsfery naczyniu, w stałej temperaturze 300 K, umieszczn 5 g FeSO 4 7H 2 O (s). Naryswać zależnść ilści hydratu w stanie równwagi d wilgtnści względnej pwietrza w tej temperaturze, zaznaczając i bliczając współrzędne punktów charakterystycznych wykresu. W naczyniu mże nastąpić rzkład hydratu: FeSO 4 7H 2 O (s) = FeSO 4(s) + 7H 2 O (g) Wyjaśnienie: Wilgtnść względna t stsunek cząstkwej prężnści pary wdnej d prężnści pary nasycnej w tej temperaturze. 3. Stały n-heksadekan (2) rzpuszczn w acetnie (1), uzyskując rztwór x 1 = 0,315, któreg nrmalna temperatura wrzenia wynsiła 351,2 K. Na pdstawie tych danych szacwać parametr rzpuszczalnści n- heksadekanu. Przyjąć, że: (1) w tej temperaturze n-heksadekan jest nieltny; (2) parametr rzpuszczalnści acetnu wynsi 19,72 J 1/2 cm -3/2. 4. W stałej temperaturze 175 K, d 10 g stałeg cyklpentanu, ddaje się stały cyklheksan, mieszając i dczekując d siągnięcia stanu równwagi. Czy mżliwe jest, że w ten spsób zniknie całkwicie faza stała ksztem cieczy? Jeśli tak, t pdać zakres ilści ddaneg cyklheksanu, który dprwadziłby d takieg efektu Uwaga! W zadaniach 1, 2 załżyć Δc p 1. D reaktra stałej bjętści V = 100 dm 3 wprwadzn równmlwą mieszaninę fsgenu (COCl 2 ) i wdru w temperaturze 298 K pd ciśnieniem 1 bar. Reaktr szczelnie zamknięt i mieszaninę grzan d T = 1200 K. Obliczyć skład w naczyniu p ustaleniu się równwagi chemicznej: COCl 2(g) + H 2(g) = H 2 O (g) + Cl 2(g) + C (grafit) 2. W twartym naczyniu, pd ciśnieniem 1 bar, w atmsferze pwietrza zawartści pary wdnej 1% bj., umieszczn 1 g hydratu ZnSO 4 6H 2 O (s). Jaka musi być temperatura, aby był n trwały względem reakcji: ZnSO 4 6H 2 O (s) = ZnSO 4(s) + 6H 2 O (g) 3. Ciekłą mieszaninę {n-heksan (1) + n-ktan (2)} x 1 =0,45 rzprężn w stałej temperaturze 330 K d ciśnienia p = 20 kpa. a) ile i jakie fazy występują w układzie w stanie równwagi? b) jeśli jest ich kilka, bliczyć ich składy raz stsunek ilści mlwych. (tj. stsunek liczby mli składników twrzących jedną fazę d liczby mli składników drugiej fazy). 4. D 100 cm 3 n-dekanu ddan 70 g n-heksadekanu w temperaturze 298 K i następnie ziębin d +6 C. Czy w tych warunkach pjawi się faza stała? Jeśli tak, t: a) kreślić, który składnik ją twrzy, b) bliczyć ilść (liczbę mli) tej fazy. Jeśli nie, bliczyć temperaturę d jakiej należy schłdzić mieszaninę, żeby pjawiła się faza stała. Masa mlwa n-heksadekanu = 226,43 g/ml W zamkniętym reaktrze bjętści 150 dm 3 umieszczn 0,5 kg WO 2 w atmsferze CO, pd ciśnieniem 5 barów i w temperaturze 500 K. Obliczyć ilści reagentów p ustaleniu się stanu równwagi WO 2(s) + 2CO (g) = W (s) + 2CO 2(g) Mżna załżyć Δc p 2. Czy hydrat CSO 4 7H 2 O będą trwały w naczyniu twartym d atmsfery (pwietrze wilgtnści względnej 10 %, p = 1 atm, T = 298 K)? Jakie substancje będą znajdwać się w naczyniu p ustaleniu się stanu równwagi? Jeśli nie jest trwały, t jakie muszą zaistnieć

8 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium II 8 warunki bez zmiany temperatury, aby mógł istnieć? Wilgtnść względna t stsunek prężnści cząstkwej pary wdnej d prężnści pary nasycnej w tej samej temperaturze. 3. Oszacwać prężnść pary nasycnej w temperaturze 298 K mieszaniny eteru diheksylweg (1) i acetnu (2) ułamku mlwym x 1 = 0,35. Mżna załżyć, że eter diheksylwy jest składnikiem nieltnym. Dane: eter diheksylwy - masa mlwa - 186,33 g/ml; acetn - parametr rzpuszczalnści - 19,72 J 1/2 cm -3/2. 4. Jakie fazy istnieją w równwadze w mieszaninie n- ddekanu (1) i n-heksadekanu (2) sumarycznym składzie x 1 = 0,90 i w temperaturze 260 K? Nazwać je i kreślić ich skład. Masy mlwe: n-ddekan 170,33 g/ml, n-heksadekan = 226,43 g/ml W zbirniku stałej bjętści umieszczn pewną ilść NO 2(g). P ustaleniu się stanu równwagi względem reakcji 2NO 2(g) = N 2 O 4(g) stwierdzn, że ciśnienie wynsi 0,5 bar a ułamek mlwy NO 2 równa się 0,25. Jaka temperatura panwała w układzie? Obliczyć pczątkwą i kńcwą (równwagwą) gęstść gazów w układzie (w mlach na m 3 ). Mżna załżyć Δc p 2. W zamkniętym naczyniu zawierającym pwietrze wilgtnści względnej 20 % i pd ciśnieniem 1 atm, umieszczn 2 g hydratu CSO 4 6H 2 O i następnie naczynie zamknięt, utrzymując stałą temperaturę 298 K. W naczyniu mże zajść reakcja: CSO 4 6H 2 O (s) = CSO 4(s) + 6H 2 O (g) Obliczyć ilści reagentów w stanie równwagi. Wilgtnść względna t stsunek prężnści cząstkwej pary wdnej d prężnści pary nasycnej w tej samej temperaturze g n-heksadekanu (C 16 ) rzpuszczn całkwicie w 40 g n-ddekanu (C 12 ) w temperaturze 290 K. Następnie rztwór ziębin d temperatury 260 K. a) Ile faz jest w układzie w stanie równwagi? b) Jakie t fazy (pdać skład i stan skupienia)? c) Jakie są ich ilści? Masy mlwe: C 12 = 170,33 g/ml, C 16 = 226,43 g/ml. 4. W temperaturze 370 K, skład fazy gazwej będącej w równwadze z ciekłą mieszaniną eteru diprpylweg (1) i dibutylweg (2), wynsi y 1 = 0,68. Obliczyć skład fazy ciekłej i ciśnienie równwagwe Iztermicznie i izbarycznie (T = 1100,0 K, p = 2,50 bar) prwadzi się reakcję C (grafit) + H 2 O (g) = CO (g) + H 2(g), którą zapczątkwan pprzez umieszczenie 45,0 g sprszkwaneg grafitu w atmsferze 5 mli pary wdnej. Obliczyć skład p ustaleniu się stanu równwagi. Mżna załżyć Δc p 2. Jaka pwinna być wilgtnść względna pwietrza, aby hydrat FeSO 4 7H 2 O (s) był trwały w twartym naczyniu względem rzpadu d sli bezwdnej w temperaturze 298,0 K i pd ciśnieniem pwietrza 1,00 atm? Wilgtnść względna t stsunek prężnści cząstkwej pary wdnej d prężnści pary nasycnej w tej samej temperaturze. 3. D jakiej temperatury należy ziębić rztwór cyklheksanu (1) i acetnu (2) ułamku mlwym x 1 = 0,900, aby pjawiła się faza stała? Który ze składników wykrystalizuje? Parametr rzpuszczalnści acetnu = 19,72 J 1/2 cm -3/ ,00 g stałeg naftalenu rzpuszczn w 250,0 g ciekłeg benzenu. O ile zmieni się pd ciśnieniem 1,00 atm temperatura wrzenia teg rztwru względem temperatury wrzenia czysteg benzenu? Mżna załżyć dsknałść rztwru i pminąć prężnść pary nad czystym naftalenem Obliczyć równwagwe stężenia reagentów w stanie równwagi w temperaturze 1200 K względem reakcji N 2 O (g) + O 2(g) = NO (g) + NO 2(g), pd stałym ciśnieniem 5 bar. Reakcja zachdzi w wyniku zmieszania substratów w stsunku stechimetrycznym. Uwaga. W zad. 1 i 2 mżna załżyć c p 0 2. W naczyniu stałej bjętści V = 100 cm 3, wypełninym pwietrzem wilgtnści względnej 39 % w temperaturze 298 K, umieszczn 100 mg C(OH) 2 i następnie szczelnie je zamknięt. Jedynym mżliwym prcesem jest reakcja rzkładu: C(OH) 2(s) = CO (s) + H 2 O (g). Obliczyć ilści reagentów w stanie równwagi dla T = 313 K. Uwaga. Wilgtnść względna t stsunek prężnści cząstkwej pary wdnej d prężnści pary nasycnej. 3. D jakieg ciśnienia należy rzprężyć iztermicznie (T = 298 K) równmlwą ciekłą mieszaninę n-heksanu i n- dekanu, aby ilści wrzącej cieczy i pary nasycnej (wyrażne w mlach) były jednakwe? Jakie będą ułamki mlwe n-heksanu w pszczególnych fazach w stanie równwagi?

9 Wydział Chemiczny PW, Termdynamika techniczna i chemiczna, zadania klkwialne , klkwium II 9 4. Oszacwać współrzędne punktu eutektyczneg dla mieszaniny butannu i n-pentanu, przyjmując: (i) równść entalpii tpnienia bu składników przy załżeniu, że równają się średniej arytmetycznej entalpii dla butannu i n-pentanu, i (ii) dsknałść rztwru ciekłeg (w rzeczywistści mieszanina wykazuje silne ddatnie dchylenia d dsknałści). Jaka będzie prawdziwa temperatura eutektyczna w stsunku d blicznej wyższa, czy niższa? W układzie mże zachdzić reakcja: 2HCl (g) + N 2 H 4(c) = 2NH 3(g) + Cl 2(g). Wszystkie reagenty w niej uczestniczące zmieszan w ilściach mlwych 2:2:1:1 w temperaturze 298 K i następnie grzan d 350 K zachwując stałe ciśnienie 1 bar. Czy zawartść hydrazyny (N 2 H 4 ) w układzie zwiększy się czy zmniejszy p ustaleniu się stanu równwagi w stsunku d ilści pczątkwej? Mżna załżyć Δc p =0. Wskazówka: Aby dpwiedzieć na t pytanie wystarczy kreślić kierunek zachdzenia reakcji. 2. W naczyniu twartym d atmsfery (wilgtnść względna 20 %, p = 1 atm, T = 298 K) umieszczn stały hydrat CSO 4 6H 2 O. Jakie substancje będą znajdwać się w naczyniu p ustaleniu się stanu równwagi? Jeśli nie będzie wśród nich sli bezwdnej, t jaka pwinna być temperatura (przy zachwaniu stałej wilgtnści pwietrza), żeby sól taka się pjawiła? W naczyniu mże zajść reakcja CSO 4 6H 2 O (s) = CSO 4(s) + 6H 2 O (g). Wilgtnść względna t stsunek prężnści cząstkwej pary wdnej d prężnści pary nasycnej. 3. Oszacwać skład fazy gazwej będącej w równwadze z ciekłym rztwrem benzenu (1) i etanlu (2) stężeniu x 1 = 0,50 w temperaturze 310 K. Objętści mlwe benzenu i etanlu wynszą (klejn): 89,40 i 58,69 cm 3 /ml. 4. Czy w temperaturze 219,3 K w mieszaninie n- heksadekanu i n-nnanu występuje faza ciekła? Jeśli tak, t jaki mże być jej skład? W zamkniętym naczyniu stałej bjętści 10,0 dm 3 umieszczn 2,00 g siarki rmbwej raz równmlwą mieszaninę H 2 S (g) i CO (g) w takiej ilści, że ciśnienie wynisł 3,00 bar w temperaturze 360,0 K. Obliczyć stężenia reagentów w naczyniu p ustaleniu się równwagi względem reakcji: S (rmb) + H 2 S (g) + CO (g) = CS 2(g) + H 2 O (g) w temperaturze pczątkwej. 2. D całkwicie próżnineg naczynia stałej bjętści 150,0 cm 3, wprwadzn 1,00 g MnCO 3, p czym termstatwan układ w temperaturze 650,0 K d ustalenia się równwagi względem reakcji MnCO 3(s) = MnO (s) + CO 2(g). Obliczyć równwagwe liczby mli reagentów. Uwaga! W zadaniach 1 i 2 mżna załżyć Δc p =0. 3. D 100,0 cm 3 ciekłeg tluenu (w T = 298,0 K) wsypan 20,0 g naftalenu i dprwadzn układ d stanu równwagi w temperaturze 310,0 K. Jakie fazy i w jakich ilściach będą występwały w równwadze? Jeśli cały naftalen ulegnie rzpuszczeniu, bliczyć masę naftalenu jaką należy ddać aby trzymać rztwór nasycny. 4. W naczyniu zamkniętym ruchmym tłkiem umieszczn mieszaninę gazweg n-heksanu (1) i n- pentanu (2), zawartści heksanu y 1 = 0,300 i pd pczątkwym ciśnieniem 0,100 bar. Następnie układ sprężan iztermicznie (T = 320,0 K) aż d pjawienia się pierwszej krpli fazy ciekłej. O ile prcent zmniejszyła się bjętść naczynia w wyniku wyknanej przemiany? Obliczyć ciśnienie kńcwe (tzw. ciśnienie punktu rsy) raz skład pierwszej krpli fazy ciekłej W zbirniku zapewniającym stałść ciśnienia (p = 2,00 bar), umieszczn gazwy chlrek nitrzylu (NOCl). Jaka pwinna być temperatura, żeby zawartść chlru w zbirniku nie przekrczyła 10,0 % mlwych? Załżyć, że rzkład NOCl przebiega według reakcji: 2NOCl (g) = 2NO (g) + Cl 2(g) 2. W całkwicie próżninym naczyniu stałej bjętści 150,0 cm 3 umieszczn 100 mg NiCl 2 6H 2 O (s). Ile gramów wdy należy wprwadzić ddatkw d naczynia, aby mieć pewnść, że w temperaturze 350,0 K nie pjawi się sól bezwdna? W układzie mże zajść reakcja: NiCl 2 6H 2 O s) = NiCl 2(s) + 6H 2 O (g). Uwaga! W zadaniach 1 i 2 mżna załżyć Δc p =0. 3. W temperaturze 298,00 K zmieszan 3,00 g etanlu z 80,0 g cyklheksanu i następnie rztwór zaczęt ziębiać. W jakiej temperaturze pjawią się pierwsze kryształy stałeg cyklheksanu? Parametry rzpuszczalnści etanlu i cyklheksanu wynszą klejn: 26,10 i 17,06 J 1/2 cm -3/2. 4. Obliczyć skład fazy gazwej będącej w temperaturze 320,0 K w równwadze z ciekłym rztwrem zawierającym n-heksan, n-heptan i n-ktan w stsunku mlwym 1:1:1.