imię i nazwisko numer w dzienniku klasa

Podobne dokumenty
PIERWIASTKI W UKŁADZIE OKRESOWYM

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Nazwy pierwiastków: ...

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

Układ okresowy pierwiastków chemicznych, budowa atomu. Na podstawie fragmentu układu okresowego pierwiastków odpowiedz na pytania:

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Chemia Grudzień Styczeń

Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7

Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków.

Z CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM. Program nauczania chemii w gimnazjum Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin

I. Właściwości wody: II. Stany skupienia wody. Na dnie zbiornika wodnego jest zawsze temperatura 4 O C (największa gęstość wody).

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019

1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień

I. Substancje i ich przemiany

b) Pierwiastek E tworzy tlenek o wzorze EO 2 i wodorek typu EH 4, a elektrony w jego atomie rozmieszczone są na dwóch powłokach elektronowych

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Instrukcja dla uczestnika

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Chemia nieorganiczna. Pierwiastki. niemetale Be. 27 Co. 28 Ni. 26 Fe. 29 Cu. 45 Rh. 44 Ru. 47 Ag. 46 Pd. 78 Pt. 76 Os.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 CHEMIA

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany

Inne koncepcje wiązań chemicznych. 1. Jak przewidywac strukturę cząsteczki? 2. Co to jest wiązanie? 3. Jakie są rodzaje wiązań?

Układ okresowy. Przewidywania teorii kwantowej

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CHEMIA

Wykład 9 Wprowadzenie do krystalochemii

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

BADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA Z CHEMII KLASA I GIMNAZJUM. PYTANIA ZAMKNIĘTE.

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa kujawsko-pomorskiego w roku szkolnym 2014/2015

Kryteria oceniania z chemii kl VII

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy pierwszej

UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP SZKOLNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

CHEMIA KLASA I GIMNAZJUM

Pierwiastek: Na - Sód Stan skupienia: stały Liczba atomowa: 11

Wiązania. w świetle teorii kwantów fenomenologicznie

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Zadanie 2. [3 pkt.] Podaj wzory trzech związków o budowie jonowej, w których wszystkie kationy i aniony tworzące te związki mają po 18 elektronów.

I. Substancje i ich przemiany

Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.

Część I. TEST WYBORU 18 punktów

Scenariusz lekcji otwartej z chemii w klasie II gimnazjum.

Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

WYMAGANIA EDUKACYJNE

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. CHEMIA klasa VII.

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

Teoria VSEPR. Jak przewidywac strukturę cząsteczki?

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

IX Powiatowy Konkurs z Chemii. dla uczniów gimnazjum. w roku szkolnym 2011/2012. pod patronatem Jurajskiego Stowarzyszenia Nauczycieli Twórczych.

Świat chemii cz. 1, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia

I. Substancje i ich przemiany

I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa ich przeznaczenie (4)

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

Źródła światła w AAS. Seminarium Analityczne MS Spektrum Zakopane Jacek Sowiński MS Spektrum

Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy I

Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany. Ocena bardzo dobra. Ocena dostateczna. Ocena dopuszczająca.

Test diagnozujący z chemii wrzesień Klasa II gimnazjum

Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2010/2011

Struktura elektronowa

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

Konwersatorium 1. Zagadnienia na konwersatorium

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej

Chemia nieorganiczna. Copyright 2000 by Harcourt, Inc. All rights reserved.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ REJONOWY 18 STYCZNIA 2017 R.

Wewnętrzna budowa materii - zadania

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów województwa wielkopolskiego

Zadanie 1. (1 pkt). Informacja do zada 2. i 3. Zadanie 2. (1 pkt) { Zadania 2., 3. i 4 s dla poziomu rozszerzonego} zania zania Zadanie 3.

ocena dobra: uczeń opanował wymagania na ocenę dostateczną oraz:

Kod ucznia Liczba punktów DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2013/2014 STOPIEŃ REJONOWY 16 STYCZNIA 2014R.

Zadanie 2. (0 1) W tabeli podano rodzaje mieszanin oraz wybrane sposoby ich rozdzielania. Rodzaj mieszaniny Metoda rozdzielania mieszaniny

Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Substancje chemiczne i ich przemiany

Transkrypt:

Test po. części serii Chemia Nowej Ery CHEMIA I grupa imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test składa się z 8 zadań. Czytaj uważnie treść poleceń. W zadaniach. 5., 7.., 3. 7. wybierz poprawną odpowiedź i zaznacz ją znakiem X. Jeśli się pomylisz, błędnie zaznaczoną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. Odpowiedzi do zadań 6., 2., 8. zapisz czytelnie w wyznaczonych miejscach. Pomyłki przekreślaj. Zadanie. (0 ) Przeanalizuj modele drobin i zaznacz poprawne dokończenie zdania. Cl Cl H l H Br H H H Cl Modele przedstawiają A. 5 takich samych cząsteczek. B. 0 takich samych atomów. C. 5 różnych cząsteczek. D. 0 różnych atomów. Zadanie 2. (0 ) Przeanalizuj krzywe rozpuszczalności wybranych substancji stałych i gazów w wodzie, a następnie zaznacz informację niepoprawną. Rozpuszczalność, g/00 g wody 300 250 200 50 00 50 substancje stałe 80 KNO 3 50 NaNO 3 20 CuSO 4 90 60 30 HCl SO 2 NH 3 0 20 40 60 80 00 0 20 40 60 80 00 Temperatura, C Temperatura, C Rozpuszczalność, g/00 g wody gazy Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Adamantan, Warszawa 205. A. Rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w zakresie temperatury 20 60 C jest większa od rozpuszczalności amoniaku (NH 3 ) w tym zakresie temperatury. B. Rozpuszczalność gazów zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury. C. Rozpuszczalność to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 00 g wody. D. Rozpuszczalność azotanu(v) sodu (NaNO 3 ) w temperaturze 35 C wynosi 00 g.

Zadanie 3. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie wykonaj polecenie. I grupa Uczniowie wykonali doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Otrzymali mieszaniny jednorodne, których składników nie można rozróżnić gołym okiem, oraz mieszaniny niejednorodne, których składniki można rozróżnić gołym okiem lub za pomocą prostych przyrządów optycznych. sól kuchenna mąka olej woda 2 3 4 woda benzyna Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. I. W probówkach. i 3. otrzymano mieszaniny jednorodne. P F II. W probówkach 2. i 4. otrzymano mieszaniny niejednorodne. P F Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat powstawania wiązania kowalencyjnego między atomami pierwiastków chemicznych A i B, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. B A B Cząsteczka tlenku węgla(iv) ma cztery wiązania kowalencyjne, ponieważ A. dwa atomy tlenu oddają elektrony walencyjne jednemu atomowi węgla. B. jeden atom węgla oddaje elektrony walencyjne dwóm atomom tlenu. C. dwa atomy tlenu uwspólniają elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. D. jeden atom tlenu uwspólnia elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. Zadanie 5. (0 ) Przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Berylowce to pierwiastki chemiczne należące do 2. grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych. Są to metale aktywne chemicznie, ponieważ łatwo A. oddają 6 elektronów walencyjnych. B. przyjmują 2 elektrony walencyjne. C. oddają 2 elektrony walencyjne. D. przyjmują 6 elektronów walencyjnych. 2

I grupa Zadanie 6. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie wykonaj polecenie. Znając wartościowość pierwiastków chemicznych, można napisać wzór sumaryczny związku chemicznego. Istnieją pierwiastki chemiczne, których wartościowości można ustalić na podstawie ich położenia w układzie okresowym, np. z numeru grupy można odczytać maksymalną wartościowość pierwiastka względem tlenu. Wartościowość pierwiastków chemicznych w danym związku chemicznym można również ustalić, znając wzór sumaryczny związku chemicznego. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og I. Napisz wzory sumaryczne tlenku glinu i tlenku siarki(iv). II. Ustal wartościowość metali w tlenkach o wzorach sumarycznych MnO 2 i Fe 2 O 3. Zadanie 7. (0 ) Zaznacz poprawne dokończenie zdania. Jeżeli rozpuszczalność substancji w temperaturze 6 C wynosi 20 g / 00 g wody, to stężenie procentowe otrzymanego roztworu jest równe A. 20%. B. 7%. C. 6%. D. 2%. Zadanie 8. (0 ) Przeczytaj tekst i wykonaj polecenie. Kreda pod wpływem wysokiej temperatury rozkłada się na wapno palone i tlenek węgla(iv). Uczniowie ogrzewali 0 g kredy w tyglu porcelanowym. Po zakończeniu ogrzewania masa produktu była mniejsza o 4,4 g. Zaznacz poprawny wniosek z doświadczenia chemicznego. A. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. B. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. C. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). D. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). 3

Zadanie 9. (0 2) Do podanych informacji przyporządkuj poprawne określenia spośród A C I grupa I. Aby z roztworu nasyconego otrzymać roztwór nienasycony, należy A B C II. Aby z roztworu stężonego otrzymać roztwór rozcieńczony, należy A B C A. dodać do niego substancji rozpuszczonej. B. odparować z niego część rozpuszczalnika. C. dodać do niego rozpuszczalnika. Zadanie 0. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawne dokończenie zdania. 2 lód węgiel Reakcja chemiczna zaszła w probówce obów A.., ponieważ powstał w niej nowy związek chemiczny. B. 2., ponieważ węgiel zmienił stan skupienia. C.., ponieważ powstała w niej woda. D. 2., ponieważ powstał w niej tlenek węgla(iv). obów Zadanie. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej. płonący magnez A. CO 2 + 2 Mg C + 2 MgO B. CO + 2 Mg C + 2 MgO C. CO 2 + Mg C + 2 MgO D. CO + Mg C + 2 MgO tlenek węgla(iv) 4

I grupa Zadanie 2. (0 2) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego potwierdzającego ziarnistą budowę materii i przeczytaj obserwacje, a następnie wykonaj polecenia. chlor chlor olba stożkowa Obserwacje: Wyczuwalny drażniący zapach chloru. olba stożkowa I. Podaj nazwę zjawiska przedstawionego na schemacie doświadczenia chemicznego. II. Wyjaśnij, na czym polega to zjawisko. Zadanie 3. (0 ) Przeanalizuj tekst i zaznacz poprawną odpowiedź. Uczeń badał wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie. Przygotował szkło i sprzęt laboratoryjny przedstawiony na ilustracjach. zlewka Który z przygotowanych elementów nie zostanie wykorzystany podczas doświadczenia? A. palnik. B. moździerz porcelanowy. C. bagietka. D. rozdzielacz. 5

Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie sformułowany wniosek. I grupa płonące łuczywo tlenek węgla(iv) A. Płonące łuczywo gaśnie. B. Płonące łuczywo rozpala się jasnym płomieniem. C. Tlenek węgla(iv) jest gazem podtrzymującym spalanie. D. Tlenek węgla(iv) jest gazem niepodtrzymującym spalania. Zadanie 5. (0 2) Przeanalizuj schematy doświadczeń chemicznych i zaznacz poprawne dokończenia zdań. Zestaw I Zestaw II I. Zestaw I umożliwia rozdzielenie mieszaniny A / B. A. cieczy z cieczą B. substancji stałej z cieczą II. Zestaw II umożliwia rozdzielenie mieszaniny substancji różniących się C / D. C. stanem skupienia D. temperaturą wrzenia 6

Zadanie 6. (0 ) Przeczytaj tekst i zaznacz poprawne dokończenie zdania. I grupa Gazy szlachetne to pierwiastki chemiczne znajdujące się w 8. grupie układu okresowego. Gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie, ponieważ ich atomy A. mają 8 elektronów na ostatniej powłoce. B. dążą do konfiguracji oktetu elektronowego. C. dążą do konfiguracji dubletu elektronowego. D. mają trwałą konfigurację elektronową. Zadanie 7. (0 ) Przeczytaj tekst i dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie spośród 3. Nauczyciel przygotował dwie probówki z wodą. Do probówki. dodał denaturatu, do probówki 2. oleju jadalnego. Mieszaninę jednorodną otrzymał w A. probówce.,. olej jadalny rozpuszcza się w wodzie. ponieważ 2. olej jadalny nie rozpuszcza się w wodzie. B. probówce 2., 3. denaturat rozpuszcza się w wodzie. Zadanie 8. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie zapisz obserwacje i sformułuj wniosek. Woda ma budowę polarną. Zgodnie z zasadą rozpuszczalności: podobne rozpuszcza podobne, jest dobrym rozpuszczalnikiem substancji o budowie polarnej. Natomiast benzyna jest rozpuszczalnikiem o budowie niepolarnej. ocet + woda ocet + benzyna 2 Obserwacje: zlewka zlewka Wniosek: 7

Test po. części serii Chemia Nowej Ery CHEMIA II grupa imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test składa się z 8 zadań. Czytaj uważnie treść poleceń. W zadaniach. 5., 7.., 3. 7. wybierz poprawną odpowiedź i zaznacz ją znakiem X. Jeśli się pomylisz, błędnie zaznaczoną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. Odpowiedzi do zadań 6., 2., 8. zapisz czytelnie w wyznaczonych miejscach. Pomyłki przekreślaj. Zadanie. (0 ) Przeanalizuj modele drobin i zaznacz poprawne dokończenie zdania. Cl Cl H l H Br H H H Cl Modele przedstawiają A. 0 różnych atomów. B. 5 różnych cząsteczek. C. 0 takich samych atomów. D. 5 takich samych cząsteczek. Zadanie 2. (0 ) Przeanalizuj krzywe rozpuszczalności wybranych substancji stałych i gazów w wodzie, a następnie zaznacz informację niepoprawną. Rozpuszczalność, g/00 g wody 300 250 200 50 00 50 substancje stałe 80 KNO 3 50 NaNO 3 20 CuSO 4 90 60 30 HCl SO 2 NH 3 0 20 40 60 80 00 0 20 40 60 80 00 Temperatura, C Temperatura, C Rozpuszczalność, g/00 g wody gazy Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Adamantan, Warszawa 205. A. Rozpuszczalność azotanu(v) sodu (NaNO 3 ) w temperaturze 35 C wynosi 00 g. B. Rozpuszczalność to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 00 g wody. C. Rozpuszczalność gazów zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury. D. Rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w zakresie temperatury 20 60 C jest większa od rozpuszczalności amoniaku (NH 3 ) w tym zakresie temperatury.

Zadanie 3. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie wykonaj polecenie. II grupa Uczniowie wykonali doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Otrzymali mieszaniny jednorodne, których składników nie można rozróżnić gołym okiem, oraz mieszaniny niejednorodne, których składniki można rozróżnić gołym okiem lub za pomocą prostych przyrządów optycznych. sól kuchenna mąka olej woda 2 3 4 woda benzyna Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. I. W probówkach 2. i 4. otrzymano mieszaniny niejednorodne. P F II. W probówkach. i 3. otrzymano mieszaniny jednorodne. P F Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat powstawania wiązania kowalencyjnego między atomami pierwiastków chemicznych A i B, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. B A B Cząsteczka tlenku węgla(iv) ma cztery wiązania kowalencyjne, ponieważ A. jeden atom tlenu uwspólnia elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. B. dwa atomy tlenu uwspólniają elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. C. jeden atom węgla oddaje elektrony walencyjne dwóm atomom tlenu. D. dwa atomy tlenu oddają elektrony walencyjne jednemu atomowi węgla. Zadanie 5. (0 ) Przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Berylowce to pierwiastki chemiczne należące do 2. grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych. Są to metale aktywne chemicznie, ponieważ łatwo A. przyjmują 6 elektronów walencyjnych. B. oddają 2 elektrony walencyjne. C. przyjmują 2 elektrony walencyjne. D. oddają 6 elektronów walencyjnych. 2

II grupa Zadanie 6. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie wykonaj polecenie. Znając wartościowość pierwiastków chemicznych, można napisać wzór sumaryczny związku chemicznego. Istnieją pierwiastki chemiczne, których wartościowości można ustalić na podstawie ich położenia w układzie okresowym, np. z numeru grupy można odczytać maksymalną wartościowość pierwiastka względem tlenu. Wartościowość pierwiastków chemicznych w danym związku chemicznym można również ustalić, znając wzór sumaryczny związku chemicznego. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og I. Napisz wzory sumaryczne tlenku glinu i tlenku siarki(iv). II. Ustal wartościowość metali w tlenkach o wzorach sumarycznych MnO 2 i Fe 2 O 3. Zadanie 7. (0 ) Zaznacz poprawne dokończenie zdania. Jeżeli rozpuszczalność substancji w temperaturze 6 C wynosi 20 g / 00 g wody, to stężenie procentowe otrzymanego roztworu jest równe A. 2%. B. 6%. C. 7%. D. 20%. Zadanie 8. (0 ) Przeczytaj tekst i wykonaj polecenie. Kreda pod wpływem wysokiej temperatury rozkłada się na wapno palone i tlenek węgla(iv). Uczniowie ogrzewali 0 g kredy w tyglu porcelanowym. Po zakończeniu ogrzewania masa produktu była mniejsza o 4,4 g. Zaznacz poprawny wniosek z doświadczenia chemicznego. A. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). B. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). C. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. D. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. 3

Zadanie 9. (0 2) Do podanych informacji przyporządkuj poprawne określenia spośród A C II grupa I. Aby z roztworu stężonego otrzymać roztwór rozcieńczony, należy A B C II. Aby z roztworu nasyconego otrzymać roztwór nienasycony, należy A B C A. dodać do niego substancji rozpuszczonej. B. odparować z niego część rozpuszczalnika. C. dodać do niego rozpuszczalnika. Zadanie 0. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawne dokończenie zdania. 2 lód węgiel Reakcja chemiczna zaszła w probówce obów obów A. 2., ponieważ powstał w niej tlenek węgla(iv). B.., ponieważ powstała w niej woda. C. 2., ponieważ węgiel zmienił stan skupienia. D.., ponieważ powstał w niej nowy związek chemiczny. Zadanie. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej. płonący magnez A. CO + Mg C + 2 MgO B. CO 2 + Mg C + 2 MgO C. CO + 2 Mg C + 2 MgO D. CO 2 + 2 Mg C + 2 MgO tlenek węgla(iv) 4

II grupa Zadanie 2. (0 2) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego potwierdzającego ziarnistą budowę materii i przeczytaj obserwacje, a następnie wykonaj polecenia. chlor chlor olba stożkowa Obserwacje: Wyczuwalny drażniący zapach chloru. olba stożkowa I. Podaj nazwę zjawiska przedstawionego na schemacie doświadczenia chemicznego. II. Wyjaśnij, na czym polega to zjawisko. Zadanie 3. (0 ) Przeanalizuj tekst i zaznacz poprawną odpowiedź. Uczeń badał wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie. Przygotował szkło i sprzęt laboratoryjny przedstawiony na ilustracjach. zlewka Który z przygotowanych elementów nie zostanie wykorzystany podczas doświadczenia? A. rozdzielacz. B. bagietka. C. moździerz porcelanowy. D. palnik. 5

Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie sformułowany wniosek. II grupa płonące łuczywo tlenek węgla(iv) A. Tlenek węgla(iv) jest gazem niepodtrzymującym spalania. B. Tlenek węgla(iv) jest gazem podtrzymującym spalanie. C. Płonące łuczywo rozpala się jasnym płomieniem. D. Płonące łuczywo gaśnie. Zadanie 5. (0 2) Przeanalizuj schematy doświadczeń chemicznych i zaznacz poprawne dokończenia zdań. Zestaw I Zestaw II I. Zestaw I umożliwia rozdzielenie mieszaniny A / B. A. substancji stałej z cieczą B. cieczy z cieczą II. Zestaw II umożliwia rozdzielenie mieszaniny substancji różniących się C / D. C. temperaturą wrzenia D. stanem skupienia 6

Zadanie 6. (0 ) Przeczytaj tekst i zaznacz poprawne dokończenie zdania. II grupa Gazy szlachetne to pierwiastki chemiczne znajdujące się w 8. grupie układu okresowego. Gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie, ponieważ ich atomy A. mają trwałą konfigurację elektronową. B. dążą do konfiguracji dubletu elektronowego. C. dążą do konfiguracji oktetu elektronowego. D. mają 8 elektronów na ostatniej powłoce. Zadanie 7. (0 ) Przeczytaj tekst i dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie spośród 3. Nauczyciel przygotował dwie probówki z wodą. Do probówki. dodał denaturatu, do probówki 2. oleju jadalnego. Mieszaninę jednorodną otrzymał w A. probówce.,. olej jadalny rozpuszcza się w wodzie. ponieważ 2. olej jadalny nie rozpuszcza się w wodzie. B. probówce 2., 3. denaturat rozpuszcza się w wodzie. Zadanie 8. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie zapisz obserwacje i sformułuj wniosek. Woda ma budowę polarną. Zgodnie z zasadą rozpuszczalności: podobne rozpuszcza podobne, jest dobrym rozpuszczalnikiem substancji o budowie polarnej. Natomiast benzyna jest rozpuszczalnikiem o budowie niepolarnej. ocet + woda ocet + benzyna 2 Obserwacje: zlewka zlewka Wniosek: 7