imię i nazwisko numer w dzienniku klasa

Test po. części serii Chemia Nowej Ery CHEMIA I grupa imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test składa się z 8 zadań. Czytaj uważnie treść poleceń. W zadaniach. 5., 7.., 3. 7. wybierz poprawną odpowiedź i zaznacz ją znakiem X. Jeśli się pomylisz, błędnie zaznaczoną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. Odpowiedzi do zadań 6., 2., 8. zapisz czytelnie w wyznaczonych miejscach. Pomyłki przekreślaj. Zadanie. (0 ) Przeanalizuj modele drobin i zaznacz poprawne dokończenie zdania. Cl Cl H l H Br H H H Cl Modele przedstawiają A. 5 takich samych cząsteczek. B. 0 takich samych atomów. C. 5 różnych cząsteczek. D. 0 różnych atomów. Zadanie 2. (0 ) Przeanalizuj krzywe rozpuszczalności wybranych substancji stałych i gazów w wodzie, a następnie zaznacz informację niepoprawną. Rozpuszczalność, g/00 g wody 300 250 200 50 00 50 substancje stałe 80 KNO 3 50 NaNO 3 20 CuSO 4 90 60 30 HCl SO 2 NH 3 0 20 40 60 80 00 0 20 40 60 80 00 Temperatura, C Temperatura, C Rozpuszczalność, g/00 g wody gazy Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Adamantan, Warszawa 205. A. Rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w zakresie temperatury 20 60 C jest większa od rozpuszczalności amoniaku (NH 3 ) w tym zakresie temperatury. B. Rozpuszczalność gazów zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury. C. Rozpuszczalność to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 00 g wody. D. Rozpuszczalność azotanu(v) sodu (NaNO 3 ) w temperaturze 35 C wynosi 00 g.

Zadanie 3. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie wykonaj polecenie. I grupa Uczniowie wykonali doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Otrzymali mieszaniny jednorodne, których składników nie można rozróżnić gołym okiem, oraz mieszaniny niejednorodne, których składniki można rozróżnić gołym okiem lub za pomocą prostych przyrządów optycznych. sól kuchenna mąka olej woda 2 3 4 woda benzyna Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. I. W probówkach. i 3. otrzymano mieszaniny jednorodne. P F II. W probówkach 2. i 4. otrzymano mieszaniny niejednorodne. P F Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat powstawania wiązania kowalencyjnego między atomami pierwiastków chemicznych A i B, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. B A B Cząsteczka tlenku węgla(iv) ma cztery wiązania kowalencyjne, ponieważ A. dwa atomy tlenu oddają elektrony walencyjne jednemu atomowi węgla. B. jeden atom węgla oddaje elektrony walencyjne dwóm atomom tlenu. C. dwa atomy tlenu uwspólniają elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. D. jeden atom tlenu uwspólnia elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. Zadanie 5. (0 ) Przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Berylowce to pierwiastki chemiczne należące do 2. grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych. Są to metale aktywne chemicznie, ponieważ łatwo A. oddają 6 elektronów walencyjnych. B. przyjmują 2 elektrony walencyjne. C. oddają 2 elektrony walencyjne. D. przyjmują 6 elektronów walencyjnych. 2

I grupa Zadanie 6. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie wykonaj polecenie. Znając wartościowość pierwiastków chemicznych, można napisać wzór sumaryczny związku chemicznego. Istnieją pierwiastki chemiczne, których wartościowości można ustalić na podstawie ich położenia w układzie okresowym, np. z numeru grupy można odczytać maksymalną wartościowość pierwiastka względem tlenu. Wartościowość pierwiastków chemicznych w danym związku chemicznym można również ustalić, znając wzór sumaryczny związku chemicznego. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og I. Napisz wzory sumaryczne tlenku glinu i tlenku siarki(iv). II. Ustal wartościowość metali w tlenkach o wzorach sumarycznych MnO 2 i Fe 2 O 3. Zadanie 7. (0 ) Zaznacz poprawne dokończenie zdania. Jeżeli rozpuszczalność substancji w temperaturze 6 C wynosi 20 g / 00 g wody, to stężenie procentowe otrzymanego roztworu jest równe A. 20%. B. 7%. C. 6%. D. 2%. Zadanie 8. (0 ) Przeczytaj tekst i wykonaj polecenie. Kreda pod wpływem wysokiej temperatury rozkłada się na wapno palone i tlenek węgla(iv). Uczniowie ogrzewali 0 g kredy w tyglu porcelanowym. Po zakończeniu ogrzewania masa produktu była mniejsza o 4,4 g. Zaznacz poprawny wniosek z doświadczenia chemicznego. A. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. B. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. C. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). D. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). 3

Zadanie 9. (0 2) Do podanych informacji przyporządkuj poprawne określenia spośród A C I grupa I. Aby z roztworu nasyconego otrzymać roztwór nienasycony, należy A B C II. Aby z roztworu stężonego otrzymać roztwór rozcieńczony, należy A B C A. dodać do niego substancji rozpuszczonej. B. odparować z niego część rozpuszczalnika. C. dodać do niego rozpuszczalnika. Zadanie 0. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawne dokończenie zdania. 2 lód węgiel Reakcja chemiczna zaszła w probówce obów A.., ponieważ powstał w niej nowy związek chemiczny. B. 2., ponieważ węgiel zmienił stan skupienia. C.., ponieważ powstała w niej woda. D. 2., ponieważ powstał w niej tlenek węgla(iv). obów Zadanie. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej. płonący magnez A. CO 2 + 2 Mg C + 2 MgO B. CO + 2 Mg C + 2 MgO C. CO 2 + Mg C + 2 MgO D. CO + Mg C + 2 MgO tlenek węgla(iv) 4

I grupa Zadanie 2. (0 2) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego potwierdzającego ziarnistą budowę materii i przeczytaj obserwacje, a następnie wykonaj polecenia. chlor chlor olba stożkowa Obserwacje: Wyczuwalny drażniący zapach chloru. olba stożkowa I. Podaj nazwę zjawiska przedstawionego na schemacie doświadczenia chemicznego. II. Wyjaśnij, na czym polega to zjawisko. Zadanie 3. (0 ) Przeanalizuj tekst i zaznacz poprawną odpowiedź. Uczeń badał wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie. Przygotował szkło i sprzęt laboratoryjny przedstawiony na ilustracjach. zlewka Który z przygotowanych elementów nie zostanie wykorzystany podczas doświadczenia? A. palnik. B. moździerz porcelanowy. C. bagietka. D. rozdzielacz. 5

Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie sformułowany wniosek. I grupa płonące łuczywo tlenek węgla(iv) A. Płonące łuczywo gaśnie. B. Płonące łuczywo rozpala się jasnym płomieniem. C. Tlenek węgla(iv) jest gazem podtrzymującym spalanie. D. Tlenek węgla(iv) jest gazem niepodtrzymującym spalania. Zadanie 5. (0 2) Przeanalizuj schematy doświadczeń chemicznych i zaznacz poprawne dokończenia zdań. Zestaw I Zestaw II I. Zestaw I umożliwia rozdzielenie mieszaniny A / B. A. cieczy z cieczą B. substancji stałej z cieczą II. Zestaw II umożliwia rozdzielenie mieszaniny substancji różniących się C / D. C. stanem skupienia D. temperaturą wrzenia 6

Zadanie 6. (0 ) Przeczytaj tekst i zaznacz poprawne dokończenie zdania. I grupa Gazy szlachetne to pierwiastki chemiczne znajdujące się w 8. grupie układu okresowego. Gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie, ponieważ ich atomy A. mają 8 elektronów na ostatniej powłoce. B. dążą do konfiguracji oktetu elektronowego. C. dążą do konfiguracji dubletu elektronowego. D. mają trwałą konfigurację elektronową. Zadanie 7. (0 ) Przeczytaj tekst i dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie spośród 3. Nauczyciel przygotował dwie probówki z wodą. Do probówki. dodał denaturatu, do probówki 2. oleju jadalnego. Mieszaninę jednorodną otrzymał w A. probówce.,. olej jadalny rozpuszcza się w wodzie. ponieważ 2. olej jadalny nie rozpuszcza się w wodzie. B. probówce 2., 3. denaturat rozpuszcza się w wodzie. Zadanie 8. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie zapisz obserwacje i sformułuj wniosek. Woda ma budowę polarną. Zgodnie z zasadą rozpuszczalności: podobne rozpuszcza podobne, jest dobrym rozpuszczalnikiem substancji o budowie polarnej. Natomiast benzyna jest rozpuszczalnikiem o budowie niepolarnej. ocet + woda ocet + benzyna 2 Obserwacje: zlewka zlewka Wniosek: 7

Test po. części serii Chemia Nowej Ery CHEMIA II grupa imię i nazwisko numer w dzienniku klasa Test składa się z 8 zadań. Czytaj uważnie treść poleceń. W zadaniach. 5., 7.., 3. 7. wybierz poprawną odpowiedź i zaznacz ją znakiem X. Jeśli się pomylisz, błędnie zaznaczoną odpowiedź otocz kółkiem i zaznacz właściwą. Odpowiedzi do zadań 6., 2., 8. zapisz czytelnie w wyznaczonych miejscach. Pomyłki przekreślaj. Zadanie. (0 ) Przeanalizuj modele drobin i zaznacz poprawne dokończenie zdania. Cl Cl H l H Br H H H Cl Modele przedstawiają A. 0 różnych atomów. B. 5 różnych cząsteczek. C. 0 takich samych atomów. D. 5 takich samych cząsteczek. Zadanie 2. (0 ) Przeanalizuj krzywe rozpuszczalności wybranych substancji stałych i gazów w wodzie, a następnie zaznacz informację niepoprawną. Rozpuszczalność, g/00 g wody 300 250 200 50 00 50 substancje stałe 80 KNO 3 50 NaNO 3 20 CuSO 4 90 60 30 HCl SO 2 NH 3 0 20 40 60 80 00 0 20 40 60 80 00 Temperatura, C Temperatura, C Rozpuszczalność, g/00 g wody gazy Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Adamantan, Warszawa 205. A. Rozpuszczalność azotanu(v) sodu (NaNO 3 ) w temperaturze 35 C wynosi 00 g. B. Rozpuszczalność to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 00 g wody. C. Rozpuszczalność gazów zwiększa się wraz ze wzrostem temperatury. D. Rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w zakresie temperatury 20 60 C jest większa od rozpuszczalności amoniaku (NH 3 ) w tym zakresie temperatury.

Zadanie 3. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie wykonaj polecenie. II grupa Uczniowie wykonali doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Otrzymali mieszaniny jednorodne, których składników nie można rozróżnić gołym okiem, oraz mieszaniny niejednorodne, których składniki można rozróżnić gołym okiem lub za pomocą prostych przyrządów optycznych. sól kuchenna mąka olej woda 2 3 4 woda benzyna Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. I. W probówkach 2. i 4. otrzymano mieszaniny niejednorodne. P F II. W probówkach. i 3. otrzymano mieszaniny jednorodne. P F Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat powstawania wiązania kowalencyjnego między atomami pierwiastków chemicznych A i B, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. B A B Cząsteczka tlenku węgla(iv) ma cztery wiązania kowalencyjne, ponieważ A. jeden atom tlenu uwspólnia elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. B. dwa atomy tlenu uwspólniają elektrony walencyjne z jednym atomem węgla. C. jeden atom węgla oddaje elektrony walencyjne dwóm atomom tlenu. D. dwa atomy tlenu oddają elektrony walencyjne jednemu atomowi węgla. Zadanie 5. (0 ) Przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie zaznacz poprawne dokończenie zdania. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og Berylowce to pierwiastki chemiczne należące do 2. grupy układu okresowego pierwiastków chemicznych. Są to metale aktywne chemicznie, ponieważ łatwo A. przyjmują 6 elektronów walencyjnych. B. oddają 2 elektrony walencyjne. C. przyjmują 2 elektrony walencyjne. D. oddają 6 elektronów walencyjnych. 2

II grupa Zadanie 6. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych, a następnie wykonaj polecenie. Znając wartościowość pierwiastków chemicznych, można napisać wzór sumaryczny związku chemicznego. Istnieją pierwiastki chemiczne, których wartościowości można ustalić na podstawie ich położenia w układzie okresowym, np. z numeru grupy można odczytać maksymalną wartościowość pierwiastka względem tlenu. Wartościowość pierwiastków chemicznych w danym związku chemicznym można również ustalić, znając wzór sumaryczny związku chemicznego. 8 H 2 3 4 5 6 7 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 0 2 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og I. Napisz wzory sumaryczne tlenku glinu i tlenku siarki(iv). II. Ustal wartościowość metali w tlenkach o wzorach sumarycznych MnO 2 i Fe 2 O 3. Zadanie 7. (0 ) Zaznacz poprawne dokończenie zdania. Jeżeli rozpuszczalność substancji w temperaturze 6 C wynosi 20 g / 00 g wody, to stężenie procentowe otrzymanego roztworu jest równe A. 2%. B. 6%. C. 7%. D. 20%. Zadanie 8. (0 ) Przeczytaj tekst i wykonaj polecenie. Kreda pod wpływem wysokiej temperatury rozkłada się na wapno palone i tlenek węgla(iv). Uczniowie ogrzewali 0 g kredy w tyglu porcelanowym. Po zakończeniu ogrzewania masa produktu była mniejsza o 4,4 g. Zaznacz poprawny wniosek z doświadczenia chemicznego. A. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). B. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g tlenku węgla(iv). C. Zgodnie z prawem stałości składu związku chemicznego ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. D. Zgodnie z prawem zachowania masy ubytek masy jest skutkiem otrzymania 4,4 g wapna palonego. 3

Zadanie 9. (0 2) Do podanych informacji przyporządkuj poprawne określenia spośród A C II grupa I. Aby z roztworu stężonego otrzymać roztwór rozcieńczony, należy A B C II. Aby z roztworu nasyconego otrzymać roztwór nienasycony, należy A B C A. dodać do niego substancji rozpuszczonej. B. odparować z niego część rozpuszczalnika. C. dodać do niego rozpuszczalnika. Zadanie 0. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawne dokończenie zdania. 2 lód węgiel Reakcja chemiczna zaszła w probówce obów obów A. 2., ponieważ powstał w niej tlenek węgla(iv). B.., ponieważ powstała w niej woda. C. 2., ponieważ węgiel zmienił stan skupienia. D.., ponieważ powstał w niej nowy związek chemiczny. Zadanie. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej. płonący magnez A. CO + Mg C + 2 MgO B. CO 2 + Mg C + 2 MgO C. CO + 2 Mg C + 2 MgO D. CO 2 + 2 Mg C + 2 MgO tlenek węgla(iv) 4

II grupa Zadanie 2. (0 2) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego potwierdzającego ziarnistą budowę materii i przeczytaj obserwacje, a następnie wykonaj polecenia. chlor chlor olba stożkowa Obserwacje: Wyczuwalny drażniący zapach chloru. olba stożkowa I. Podaj nazwę zjawiska przedstawionego na schemacie doświadczenia chemicznego. II. Wyjaśnij, na czym polega to zjawisko. Zadanie 3. (0 ) Przeanalizuj tekst i zaznacz poprawną odpowiedź. Uczeń badał wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie. Przygotował szkło i sprzęt laboratoryjny przedstawiony na ilustracjach. zlewka Który z przygotowanych elementów nie zostanie wykorzystany podczas doświadczenia? A. rozdzielacz. B. bagietka. C. moździerz porcelanowy. D. palnik. 5

Zadanie 4. (0 ) Przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego i zaznacz poprawnie sformułowany wniosek. II grupa płonące łuczywo tlenek węgla(iv) A. Tlenek węgla(iv) jest gazem niepodtrzymującym spalania. B. Tlenek węgla(iv) jest gazem podtrzymującym spalanie. C. Płonące łuczywo rozpala się jasnym płomieniem. D. Płonące łuczywo gaśnie. Zadanie 5. (0 2) Przeanalizuj schematy doświadczeń chemicznych i zaznacz poprawne dokończenia zdań. Zestaw I Zestaw II I. Zestaw I umożliwia rozdzielenie mieszaniny A / B. A. substancji stałej z cieczą B. cieczy z cieczą II. Zestaw II umożliwia rozdzielenie mieszaniny substancji różniących się C / D. C. temperaturą wrzenia D. stanem skupienia 6

Zadanie 6. (0 ) Przeczytaj tekst i zaznacz poprawne dokończenie zdania. II grupa Gazy szlachetne to pierwiastki chemiczne znajdujące się w 8. grupie układu okresowego. Gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie, ponieważ ich atomy A. mają trwałą konfigurację elektronową. B. dążą do konfiguracji dubletu elektronowego. C. dążą do konfiguracji oktetu elektronowego. D. mają 8 elektronów na ostatniej powłoce. Zadanie 7. (0 ) Przeczytaj tekst i dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie spośród 3. Nauczyciel przygotował dwie probówki z wodą. Do probówki. dodał denaturatu, do probówki 2. oleju jadalnego. Mieszaninę jednorodną otrzymał w A. probówce.,. olej jadalny rozpuszcza się w wodzie. ponieważ 2. olej jadalny nie rozpuszcza się w wodzie. B. probówce 2., 3. denaturat rozpuszcza się w wodzie. Zadanie 8. (0 2) Przeczytaj tekst i przeanalizuj schemat doświadczenia chemicznego, a następnie zapisz obserwacje i sformułuj wniosek. Woda ma budowę polarną. Zgodnie z zasadą rozpuszczalności: podobne rozpuszcza podobne, jest dobrym rozpuszczalnikiem substancji o budowie polarnej. Natomiast benzyna jest rozpuszczalnikiem o budowie niepolarnej. ocet + woda ocet + benzyna 2 Obserwacje: zlewka zlewka Wniosek: 7