KRYTERIA OCENIANIA ZESTAW ZADAŃ DLA KLAS REALIZUJĄCYCH CHEMIĘ W WYMIARZE MINIMUM 8 GODZIN W CYKLU KSZTAŁCENIA.

Podobne dokumenty
KRYTERIA OCENIANIA ZESTAW ZADAŃ DLA KLAS REALIZUJĄCYCH CHEMIĘ W WYMIARZE MNIEJSZYM NIŻ 8 GODZIN W CYKLU KSZTAŁCENIA.

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA II

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu

Małopolski Konkurs Chemiczny etap wojewódzki MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych 2019 r. Etap III (wojewódzki)

Chemia związków węgla

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Egzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony Kryteria oceniania - model odpowiedzi. Kryteria oceniania

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony. Listopad 2015

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Test dla kl. II Związki jednofunkcyjne

CHEMII POZIOM ROZSZERZONY

Materiał diagnostyczny poziom rozszerzony Kryteria oceniania model odpowiedzi

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

Estry. 1. Cele lekcji. 2. Metoda i forma pracy. 3. Środki dydaktyczne. a) Wiadomości. b) Umiejętności

O C O 1 pkt Wzór elektronowy H 2 O: Np.

Wersja A B A C D A B D C D B Wersja B D D C A D B B B A C Wersja C A C D C B D D B B A. ROZWIĄZANIE ZADANIA 11 /3punkty/

Za poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph

Związki nieorganiczne

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

KLUCZ ODPOWIEDZI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH WOJEWÓDZTWA PODKARPACKIEGO Przedmiot: CHEMIA C A C C B A B B D B C D A A

Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

Zadanie 4. Mrówczan metylu ma taki sam wzór sumaryczny jak: A. octan etylu. C. kwas mrówkowy. B. octan metylu. D. kwas octowy.

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Przykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy

I Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO II

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza I

Przykładowy zestaw zadań z chemii dla osób niewidomych Odpowiedzi i schemat punktowania poziom podstawowy

Kuratorium Oświaty w Lublinie

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA ARKUSZA EGZAMINACYJNEGO 2006

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z Polskim Towarzystwem Chemicznym i OPERONEM Chemia Poziom rozszerzony

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

materia³ pobrano ze strony:

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.2. I. Kwasy

Wszystkie arkusze maturalne znajdziesz na stronie: arkuszematuralne.pl

Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl

Ogólne zasady oceniania są takie same jak dla wszystkich prac maturalnych z chemii.

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

V Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2012/13. ETAP II r. Godz Zadanie 1 (13 pkt.)

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

TEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY

CHEMIA POZIOM ROZSZERZONY

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019

Wojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania

Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I

Zadanie: 2 (4 pkt) Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji, które zaszły w probówkach:

Obliczenia stechiometryczne, bilansowanie równań reakcji redoks

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Przykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom rozszerzony

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Konkurs chemiczny gimnazjum. 2018/2019. Etap wojewódzki. MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ III ETAPU KONKURSU CHEMICZNEGO


KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

PRZEDMIOTOWY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM. SCHEMAT OCENIANIA etap wojewódzki

Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu

KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

CHEMIA POZIOM PODSTAWOWY

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2009/10. ETAP III r. Godz Zadanie 1 (10 pkt.)

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

Przykładowy zestaw zadań z chemii Odpowiedzi i schemat punktowania poziom rozszerzony

Model odpowiedzi i schemat punktowania

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY

Konkurs chemiczny - gimnazjum. 2018/2019. Etap rejonowy MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA ZADAŃ ETAPU REJONOWEGO KONKURSU CHEMICZNEGO

EGZAMIN MATURALNY W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom rozszerzony

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

Reakcje utleniania i redukcji

Transkrypt:

MTUR PRÓBN 22 KRĘGW K M I S J EGZMINYJN w KRKWIE HEMI KRYTERI ENINI ZESTW ZDŃ DL KLS RELIZUJĄYH HEMIĘ W WYMIRZE MINIMUM 8 GDZIN W YKLU KSZTŁENI. 55

kręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie Matura próbna marzec 22 Model odpowiedzi i punktacja zadań dla klas realizujących chemię w wymiarze minimum 8 godzin w cyklu kształcenia. 1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie. 2. Jeżeli do jednego polecenia podano dwie odpowiedzi poprawną i błędną nie przyznaje się punktów. 3. Jeśli polecenie brzmiało zapisz równanie reakcji nie przydziela się punktów za zapisanie schematu procesu. 4. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 1 pkt. 5. Inne niż modelowe, poprawne rozwiązanie należy oceniać zgodnie z podaną punktacją. Zadanie 1. B Kwasy związki chemiczne, które w wodnym roztworze Za podanie definicji 1, odszczepiają jony H + Hl H 2 S 4 HS 4 H 2 H + + l anion chlorkowy H 2 H + + HS 4 H 2 H 2 H + + S 4 2 anion wodorosiarczanowy(vi) anion siarczanowy(vi) Za zapis czterech równań 4,5=2, Za podanie nazw anionów 4,5=2, H 3 H H + + H 3 anion octanowy (etanianowy) Uwaga: W wypadku, gdy uczeń nie uwzględni stopniowej dysocjacji kwasu siarkowego(vi) należy odjąć,5 pkt. Za napisanie trzech równań reakcji dla każdego kwasu 9 równań reakcji 9,5=4,5 (np. z metalem, tlenkiem metalu, zasadą) Znl 2 odczyn kwaśny Za podanie odczynu 3 soli 3,5=1,5 ZnS 4 odczyn kwaśny (H 3 ) 2 Zn odczyn obojętny lub zbliżony do obojętnego Znl 2 + 2 H 2 = Zn(H) 2 + 2 Hl Za zapis równań dla Znl 2 4,5=2, Zn 2+ + 2 H 2 = Zn(H) 2 + 2 H + i ZnS 4 ZnS 4 + 2 H 2 = Zn(H) 2 + H 2 S 4 Zn 2+ + 2 H 2 = Zn(H) 2 + 2H + (H 3 ) 2 Zn + 2 H 2 = Zn(H) 2 + 2 H 3 H Za zapis 2 równań dla 2 1=2, Zn 2+ + 2 H 3 + 2 H 2 = Zn(H) 2 + 2 H 3 H Zn(H 3 ) 2 Uwaga: Należy również uznawać poprawnie określony odczyn i poprawnie zapisane równanie reakcji dla wodorosiarczanu(vi) cynku. D Za napisanie równania 1, reakcji H 2 S 4 H 3 H + H 3 H = H 3 H 3 + H 2 ester Za podanie typu związku,5 octan metylu (etanian metylu) Za podanie nazwy,5 E Na 2 S 4 + Bal 2 = BaS 4 + 2 Nal Na 2 3 + 2 H 3 H = 2 H 3 Na + H 2 + 2 Za napisanie równań reakcji 2x1=2, c mol. Na 2 S 4 =,1 mol/dm 3, c mol. Na 2 3 =,5 mol/dm 3 Za obliczenie stężenia 2 2=4, F** as 4 i a(hs 4 ) 2 Za podanie wzorów 2,5=1, siarczan(vi) wapnia i wodorosiarczan(vi) wapnia Za podanie nazw 2,5=1, G** c mol. H + = 1,34 1-3 mol/dm 3 Za obliczenie stężenia 3, H** Kwasy są to indywidua chemiczne (atomy, czasteczki, jony) Za podanie definicji 2, zdolne do odszczepienia protonów i przykładu np. NH + 4 NH 3 + H + strona 2 z 6 56

kręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie Matura próbna marzec 22 Zadanie 2. B siarczan(vi) magnezu chlorek glinu etanian (octan) magnezu heksadekanian (palmitynian) sodu np.: Mg(H) 2 + S 3 = MgS 4 + H 2 2 l + 3 l 2 = 2 ll 3 Mg + 2 H 3 H = (H 3 ) 2 Mg + H 2 15 H 31 H + NaH = 15 H 31 Na + H 2 MgS 4 odczyn obojętny ll 3 odczyn kwaśny (H 3 ) 2 Mg odczyn zasadowy 15 H 31 Na odczyn zasadowy MgS 4 + H 2 reakcja nie zachodzi l 3+ + 3 H 2 = 3 H + + l(h) 3 H 3 - + H 2 = H 3 H + H - 15 H 31 - + H 2 = 15 H 31 H + H - Za każdą poprawną nazwę 4,5=2, Za cztery poprawne równania Za określenie odczynu 4 soli Za stwierdzenie, że reakcja nie zachodzi lub za każde poprawne równanie 4 1=4, 4,5=2, 4 1=4, Uwaga: Należy również uznawać zapis równania reakcji w formie cząsteczkowej. D 18 g Za poprawne obliczenie 3, E** K( ) Mg 2+ + 2 e - Mg Za zapis równań 2x1=2, (+) 2 l 2 e - l 2 elektrodowych dla Mgl 2 K( ) 2 H 2 + 2 e - H 2 + 2 H Za zapis równań 2x1,5=3, (+) 2 H 3 2 e - 2 H 6 + 2 2 elektrodowych dla (H 3 ) 2 Mg F** () 2 + a2+ = () 2 a Za równanie reakcji 1, 4 mg a 2+ Za poprawne obliczenie 3, G** Znl 2 + u reakcja nie zachodzi ul 2 + Zn = Znl 2 + u (H 3 ) 2 Pb + g reakcja nie zachodzi 2 H 3 g + Fe = (H 3 ) 2 Fe + 2 g Za każde równanie reakcji lub stwierdzenie, że reakcja nie zachodzi 4,5=2, SEM =,47 [V] Za obliczenie SEM 2, noda: Pb 2 e - Pb 2+ Za zapis 2 równań 2 1=2, Katoda: u 2+ + 2 e - u elektrodowych 57 strona 3 z 6

Zadanie 3. B kręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie Matura próbna marzec 22 H 2 H H 2 (H 2 ) 16 H 3 (H 2 ) 16 H 3 P H H 2 a 3 (P 4 ) 2 + 6 Si 2 + 1 = P 4 + 6 asi 3 + 1 Za równanie reakcji 1,5 V Za ułożenie bilansu 1, 2 P + 1 e 2 P 1 2 II 2 e 2 1 Można otrzymać 12 kg fosforu Za poprawne obliczenie 3, 1 us 4 + P 4 + 16 H 2 = 1 u + 1 H 2 S 4 + 4 H 3 P 4 Za równanie reakcji 1,5 II u + 2 e u 2 1 Za ułożenie bilansu 1, V 4 P 4 5 e 4 P 2 1 P 4 + 5 2 = P 4 1 lub 4 P + 5 2 = P 4 1 Za napisanie 3 równań 3 1=3, P 4 1 + 6 H 2 = 4 H 3 P 4 reakcji a 3 (P 4 ) 2 + 3 H 2 S 4 = 2 H 3 P 4 + 3 as 4 Np.: mocniejsze kwasy wypierają słabsze Za podanie uzasadnienia 2, D 26,5 % fosforu Za poprawne obliczenie 3, E Za zdefiniowanie alotropii 1, Np.: Grafit i diament Za wymienienie odmian 2, zon (tritlen) i tlen (ditlen) alotropowych dwóch innych Siarka rombowa i siarka jednoskośna pierwiastków F** ahp 4 2H 2 Za podanie wzoru 1, 3939,3 kg nawozu Za poprawne obliczenie 3, G** Np.: Za podanie wzoru 3, H** P 4 + 3 H 2 + 3 KH = PH 3 + 3 KH 2 P 2 Za zapis równania reakcji 1, III Za ułożenie bilansu 1, P + 3 e P 3 1 I P 1 e P 1 3 Fosfor pierwiastkowy pełni funkcję zarówno utleniacza jak i reduktora Za określenie funkcji 2, fosforu UWG: w punkcie, B,, H** dopuszczalny jest zapis 4 P zamiast P 4. W równaniach reakcji utleniania-redukcji należy uznawać każdą inną poprawną formę zapisu równań połówkowych (cząstkowych). strona 4 z 6 58

kręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie Matura próbna marzec 22 Zadanie 4. 1. H 2 =H 2 + H 2 = H 3 H 2 H 2. 2 H 3 H 2 H + 2 Na = 2 H 3 H 2 Na + H 2 3. 2 H 5 H + Hl = 2 H 5 l + H 2 4. H 3 H 2 H + u = H 3 + u + H 2 H 5. H 3 + 2u = H 3 + u 2 H H 6. H 2S 4 H 3 + H 3 H 2 H 2 H = H 3 + H 2 H H 2 H 2 H 3 Za równania reakcji 8x1=8, 7. 2 H 3 H + Mg =(H 3 ) 2 Mg + H 2 8. 2 H 3 H + u = (H 3 ) 2 u + H 2 B etanolan sodu Za podanie 7 nazw 7,5=3,5 B chloroetan (chlorek etylu) D etanal (aldehyd octowy) E kwas octowy (kwas etanowy) G octan (etanian) magnezu J octan (etanian) miedzi(ii) K octan (etanian) 1 propylu (octan (etanian) propylu) np. reakcja nr 2 i 7 Za wskazanie reakcji 2,5=1, utleniania-redukcji D dczyn alkaliczny (zasadowy) Za określenie odczynu,5 (H 3 ) 2 Mg + 2 H 2 = Mg(H) 2 + 2 H 3 H Za zapis równań reakcji 1, H 3 + H 2 = H + H 3 H E np.: Za podanie dwóch wzorów 2 1,=2, estrów 3 H 7 H 3 butanian metylu (maślan metylu) Za podanie dwóch nazw estrów 2,5=1, 2 H 5 2 H 5 propanian etylu (propionian etylu) F 17,7 g aldehydu Za poprawne obliczenie 2,5 G** Np.: H Za podanie wzoru 1, fenol (hydroksybenzen) Za podanie nazwy,5 Np.: Za zapis równania reakcji 1,5 H - H 2 + H + (zachowuje się jak kwas) H** Typ hybrydyzacji: sp 2 Za określenie typu 1, hybrydyzacji ząsteczka płaska, kąty pomiędzy wiązaniami wynoszą 12 Za określenie kształtu 1, cząsteczki wzór strukturalny oraz zaznaczenie rodzaju wszystkich wiązań Za rysunek 2,5 I** Wydajność reakcji wynosi ok. 87 % Za obliczenie 3, 59 strona 5 z 6

kręgowa Komisja Egzaminacyjna w Krakowie Matura próbna marzec 22 Zadanie 5. 1. H 3 H 3 + l 2 = H 3 H 2 l + Hl Za równania reakcji 1-4 4x1=4, 2. H 3 H 2 l + KH = H 3 H 2 H + Kl 3. H 3 H 2 H + u = H 3 H + u + H 2 4. H 3 H + 2 u = H 3 H + u 2 5. H 3 H + H 3 H 2 H = H 3 H 2 H 3 + H 2 Za równanie reakcji 5 2, B chloroetan (chlorek etylu) Za nazwy związków:, B, 4,5=2, B etanol (alkohol etylowy) D etanal (aldehyd octowy) E kwas etanowy (kwas octowy) D, E F etanian etylu (octan etylu) Za nazwę związku F 1, Np.: 2 H 3 H 2 H + 2 Na = 2 H 3 H 2 Na + H 2 Za każde poprawne 3 1=3, H 3 H + g 2 = H 3 H + 2 g równanie reakcji 2 H 3 H + Mg = (H 3 ) 2 Mg + H 2 D H 3 H + KH = H 3 K + H 2 Za równanie reakcji 1, dpowiedź: 22,4 g. Za obliczenie 3, E H 3 K + H 2 = H 3 H + KH Za równania reakcji 2 1=2, H 3 + H 2 = H 3 H + H dczyn zasadowy 1, F** K( ); 2 H 2 + 2 e - = H 2 + 2 H Za przedstawienie procesu 3, (+); 2 H 3 2 e - = 2 H 6 + 2 2 elektrolizy G** Za każdy wzór i poprawną 3x1,5=4,5 nazwę 1,5 pkt. H H 2 H 2 H 3 mrówczan propylu (metanian 1-propylu) H H H 3 H 3 H** mrówczan izopropylu (metanian 2 propylu) H 3 H 2 H 3 propanian metylu (propionian metylu) c pocz. 2 H 5 H = 9,1 mol/dm 3 c pocz. H 3 H = 7,75 mol /dm 3 K = 4,17 Za obliczenie stężeń początkowych Za obliczenie stałej równowagi 2 1=2, 1,5 Zasady przeliczania punktacji na stopnie szkolne stopień suma punktów warunek niedostateczny 36 dopuszczający 37 45 za jedno zadanie min. 18 pkt. dostateczny 46 66 za jedno zadanie min. 21 pkt. dobry 67 76 za dwa zadania min. po 21 pkt. bardzo dobry 77 83 za dwa zadania min. po 24 pkt. celujący 83 9 strona 6 z 6 6