ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY

Transkrypt

1 ODPOWIEDZI I SHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM PODSTAWOWY Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako odpowiedź błędna. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu. Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktu za zapis tego równania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych. ałkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną liczbą punktów. Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów. Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów. Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów. Zapis, w równaniach reakcji nie jest wymagany. W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów. Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane. Zadanie.. Kryteria oceniania Oczekiwana odpowiedź za odpowiedź: za podanie wartości liczby masowej: (A =) 7 Uwagi Zapis 7 u należy traktować jako błędny. Punktacja za czynność sumaryczna

2 Zadanie. Kryteria oceniania Oczekiwana odpowiedź za uzupełnienie każdego wiersza tabeli: Grupa substancji Opis właściwości Przykłady substancji substancji o budowie kowalencyjnej A Br, H 4 o budowie jonowej NaOH, Nal metale B Ag, Zn Uwagi za czynność Punktacja sumaryczna 4. za uzupełnienie zdania: Podczas rozkładu jednego mola ao powstaje 56 g ao oraz,4 dm O (w warunkach normalnych) a. za określenie charakteru chemicznego tlenków: l O 7 : kwasowy MgO: zasadowy Na O: zasadowy P 4 O 0 : kwasowy SO : kwasowy Należy uznać określenia kwasotwórczy i zasadotwórczy 5 określeń pkt, 4, określenia pkt,, lub brak 0pkt b. za uporządkowanie tlenków: Na O, MgO, P 4 O 0, SO, l O 7 za uzupełnienie tabeli: ao SO

3 Zadanie Kryteria oceniania Oczekiwana odpowiedź za napisanie równania reakcji z wodą: P 4 O 0 + 6H O 4H PO 4 lub P 4 O 0 + H O 4HPO lub P 4 O 0 + 4H O H 4 P O 7 za napisanie równania reakcji z zasadą sodową: P 4 O 0 + NaOH 4Na PO 4 + 6H O lub P 4 O 0 + 4NaOH + H O 4NaH PO 4 lub P 4 O 0 + 8NaOH 4Na HPO 4 + H O lub P 4 O 0 + 4NaOH 4NaPO + H O lub P 4 O 0 + 8NaOH Na 4 P O 7 + 4H O lub P 4 O 0 + 6NaOH Na HP O 7 + H O lub P 4 O 0 + 4NaOH Na H P O 7 lub P 4 O 0 + NaOH + H O NaH P O 7 za uzupełnienie tabeli: wymiana pojedyncza synteza analiza a. za wskazanie odczynnika: Na PO 4 lub K PO 4 lub (NH 4 ) PO 4 lub Na SiO lub K SiO lub K ro 4 lub Na ro 4 lub (NH 4 ) ro 4 b. za napisanie skróconego jonowego równania reakcji odpowiedniego do wybranego odczynnika: u + + PO 4 u (PO 4 ) ( ) lub u + + SiO usio ( ) lub u + + ro 4 uro 4 ( ) za wskazanie: II i III Uwagi za czynność Należy uznać za poprawne równania reakcji z P O 5. Należy uznać za poprawny wybór NaOH lub KOH jeśli zdający zaznaczy, że w probówce z octanem srebra wytrąca się osad tlenku srebra Punktacja wpisy pkt, wpisy pkt, lub brak wpisu 0pkt sumaryczna

4 za podanie obserwacji: I: np. roztwór mętnieje lub wytrąca się (biały) osad II: np. wydziela się gaz za zapis równań reakcji: I: a + + O ao ( ) II: O + H + O ( )+ H O za bilans elektronowy: Ag S S + Ag + + e (x ) NO + 4H + + e NO + H O (x ) za dobranie współczynników: 8HNO + Ag S 6AgNO + NO + S + 4H O Należy uznać każdą inną poprawną formę przedstawienia bilansu elektronowego, np. S II S (0) + e (x ) N V +e N II (x ) za metodę obliczenia uwzględniającą obliczenie łącznej objętości produktów gazowych za wykonanie obliczeń i wynik z jednostką: v =,(4) dm Przykład obliczenia: mol NH 4 HO mole gazów 79g NH 4 HO 67, dm,58 g - x dm x =,4 dm lub 79 g NH 4 HO mol,58 g - x moli x = 0,0 mola mol NH 4 HO mole gazów 0,0 mola - x moli x = 0,06 mola mol gazu,4 dm 0,06 mola - x dm x =,4 dm za uzupełnienie: kwas octowy etanol metyloamina wpisy pkt, wpisy pkt, lub brak wpisu 0pkt 4 4

5 za napisanie wzorów: -metylobutanu,-dimetylopropanu x 5. H HH H H H H H H za określenie zależności: np.: - im bardziej rozgałęziony jest łańcuch węglowy, tym niższa jest temperatura wrzenia izomeru - im krótszy jest łańcuch węglowy, tym niższa jest temperatura wrzenia izomeru - im więcej podstawników w łańcuchu węglowym, tym niższa jest temperatura wrzenia u izomeru za podanie wzorów: A: H HO B: H OOH : H OOH za odpowiedź: za wybór:. l. HBr za napisanie równania: H H H l + KOH za podanie nazw: I: grupa karboksylowa II: grupa hydroksylowa lub wodorotlenowa III: grupa aminowa IV: grupa metylowa lub alkilowa ( alkohol ) H H=H + Kl + H O 4 nazwy pkt, lub nazwy pkt, lub brak nazw 0pkt 5

6 a. za podanie: 0 g octanu sodu 70 g wody lub 70 cm wody. b. za wskazanie liter oznaczających sprzęt: A oraz B i/lub D c. za opis wykonania uwzględniający odważenie octanu sodu, odważenie lub odmierzenie objętości wody oraz zmieszanie za zaznaczenie obu wiązań za zaznaczenie i podpisanie reszty glicyny SH Nie jest wymagane wykonanie obliczeń N H O H H H OOH N H H O H N H H Gly OOH za wybór odczynnika: (świeżo strącony) u(oh) za podanie obserwacji: np. (niebieski) osad się rozpuszcza i powstaje roztwór o różowofioletowym zabarwieniu. za metodę rozwiązania wynikającą ze stechiometrii reakcji: za obliczenie i wynik z jednostką: v = 00 cm Przykład rozwiązania: mol 6 H 5 OOH mol NaOH 0,4 mola 6 H 5 OOH 0,4 mola NaOH m NaOH = mole/dm dm roztworu mole NaOH x dm roztworu 0,4 mola NaOH x = 0, dm = 00 cm za uzupełnienie:. P. F. P 4. F 4 wpisy pkt, lub wpisy pkt, lub brak wpisu 0pkt RAZEM 50 6