Badania optyczne monokryształów podwójnej soli siarczanu dwuglicyny i siarczanu amonu

Podobne dokumenty
Spektroskopia molekularna. Spektroskopia w podczerwieni

Jan Drzymała ANALIZA INSTRUMENTALNA SPEKTROSKOPIA W ŚWIETLE WIDZIALNYM I PODCZERWONYM

PRODUKTY CHEMICZNE Ćwiczenie nr 3 Oznaczanie zawartości oksygenatów w paliwach metodą FTIR

Widma w podczerwieni (IR)

Jak analizować widmo IR?

Zastosowanie spektroskopii w podczerwieni w jakościowej i ilościowej analizie organicznej

Spektrometria w bliskiej podczerwieni - zastosowanie w cukrownictwie. Radosław Gruska Politechnika Łódzka Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności

PODSTAWY METODY SPEKTROSKOPI W PODCZERWIENI ABSORPCJA, EMISJA

Spektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych

Podczerwień bliska: cm -1 (0,7-2,5 µm) Podczerwień właściwa: cm -1 (2,5-14,3 µm) Podczerwień daleka: cm -1 (14,3-50 µm)

Optyczna spektroskopia oscylacyjna. w badaniach powierzchni

Laboratorium techniki laserowej. Ćwiczenie 5. Modulator PLZT

ĆWICZENIE Nr 4 LABORATORIUM FIZYKI KRYSZTAŁÓW STAŁYCH. Badanie krawędzi absorpcji podstawowej w kryształach półprzewodników POLITECHNIKA ŁÓDZKA

KARTA PRACY DO ZADANIA 1. Pomiar widma aminokwasu na spektrometrze FTIR, model 6700.

SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI

1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?

Ćwiczenie 3 ANALIZA JAKOŚCIOWA PALIW ZA POMOCĄ SPEKTROFOTOMETRII FTIR (Fourier Transform Infrared Spectroscopy)

Spektroskopia. Spotkanie pierwsze. Prowadzący: Dr Barbara Gil

Stałe siłowe. Spektroskopia w podczerwieni. Spektrofotometria w podczerwieni otrzymywanie widm

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

Akademia Górniczo-Hutnicza Wydział Inżynierii Materiałowej i Ceramiki Katedra Chemii Krzemianów i Związków Wielkocząsteczkowych

Wyznaczanie zależności współczynnika załamania światła od długości fali światła

PODSTAWY BARWY, PIGMENTY CERAMICZNE

Kilka wskazówek ułatwiających analizę widm w podczerwieni

SPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE

Własności optyczne materii. Jak zachowuje się światło w zetknięciu z materią?

POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTYTUT FIZYKI LABORATORIUM FIZYKI KRYSZTAŁÓW STAŁYCH. ĆWICZENIE Nr 2. Badanie własności ferroelektrycznych soli Seignette a

SPEKTROSKOPIA IR I SPEKTROSKOPIA RAMANA JAKO METODY KOMPLEMENTARNE

POLITECHNIKA ŁÓDZKA INSTYTUT FIZYKI LABORATORIUM FIZYKI KRYSZTAŁÓW STAŁYCH. ĆWICZENIE Nr 1. Optyczne badania kryształów

Widmo promieniowania

ZASADY ZALICZENIA PRZEDMIOTU MBS

m 1, m 2 - masy atomów tworzących wiązanie. Im

1 Źródła i detektory. I. Badanie charakterystyki spektralnej nietermicznych źródeł promieniowania elektromagnetycznego

spektroskopia IR i Ramana

IM-4 BADANIE ABSORPCJI ŚWIATŁA W MATERIAŁACH PÓŁPRZEWODNIKOWYCH

Zastosowanie spektroskopii w podczerwieni w analizie jakościowej i ilościowej. dr Alina Dubis Zakład Chemii Produktów Naturalnych Instytut Chemii UwB

Wykład 17: Optyka falowa cz.2.

Spektroskopia ramanowska w badaniach powierzchni

Dźwięk. Cechy dźwięku, natura światła

Reflekcyjno-absorpcyjna spektroskopia w podczerwieni RAIRS (IRRAS) Reflection-Absorption InfraRed Spectroscopy

Fizykochemiczne metody w kryminalistyce. Wykład 7

Informacje uzyskiwane dzięki spektrometrii mas

Metoda osłabionego całkowitego wewnętrznego odbicia ATR (Attenuated Total Reflection)

Ćwiczenie 2 Przejawy wiązań wodorowych w spektroskopii IR i NMR

Wstęp do Optyki i Fizyki Materii Skondensowanej

Fizyka elektryczność i magnetyzm

I.4 Promieniowanie rentgenowskie. Efekt Comptona. Otrzymywanie promieniowania X Pochłanianie X przez materię Efekt Comptona

WYKORZYSTANIE SPEKTROSKOPII W PODCZERWIENI DO IDENTYFIKACJI WYROBÓW BUDOWLANYCH

Spektroskopia charakterystycznych strat energii elektronów EELS (Electron Energy-Loss Spectroscopy)

Wprowadzenie do struktur niskowymiarowych

Monochromatyzacja promieniowania molibdenowej lampy rentgenowskiej

SPEKTROSKOPIA W PODCZERWIENI - MOŻLIWOŚCI I ZASTOSOWANIA

O3. BADANIE WIDM ATOMOWYCH

WYZNACZANIE STAŁEJ PLANCKA Z POMIARU CHARAKTERYSTYK PRĄDOWO-NAPIĘCIOWYCH DIOD ELEKTROLUMINESCENCYJNYCH. Irena Jankowska-Sumara, Magdalena Krupska

ZAAWANSOWANE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Witold Danikiewicz. Instytut Chemii Organicznej PAN ul. Kasprzaka 44/52, Warszawa

SZYBKOŚĆ REAKCJI JONOWYCH W ZALEŻNOŚCI OD SIŁY JONOWEJ ROZTWORU

Ćw. 10 Techniki spektroskopii w podczerwieni w analizie ciał stałych

12. WYBRANE METODY STOSOWANE W ANALIZACH GEOCHEMICZNYCH. Atomowa spektroskopia absorpcyjna

I. PROMIENIOWANIE CIEPLNE

Skręcenie płaszczyzny polaryzacji światła w cieczach (PF13)

ANALIZA SPEKTRALNA I POMIARY SPEKTROFOTOMETRYCZNE. Instrukcja wykonawcza

Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2

Repeta z wykładu nr 11. Detekcja światła. Fluorescencja. Eksperyment optyczny. Sebastian Maćkowski

Metody optyczne w medycynie

FIZYKOCHEMICZNE METODY USTALANIA BUDOWY ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH. Witold Danikiewicz

Ćwiczenie 3 Pomiar równowagi keto-enolowej metodą spektroskopii IR i NMR

TELEDETEKCJA. Jan Piekarczyk

czyli reakcje wymiany ligandów i ich zastosowanie Mateusz Bożejko Edmund Pelc Liceum Ogólnokształcące nr III we Wrocławiu

Widma UV charakterystyczne cechy ułatwiające określanie struktury pirydyny i pochodnych

Automatyczne sterowanie gotowaniem cukrzycy z zastosowaniem pomiaru masy kryształów metodą spektrometrii w bliskiej podczerwieni

Spis treści. Wstęp... 9

PRACOWNIA CHEMII. Równowaga chemiczna (Fiz2)

Dyfrakcja. Dyfrakcja to uginanie światła (albo innych fal) przez drobne obiekty (rozmiar porównywalny z długością fali) do obszaru cienia

Problemy optyki falowej. Teoretyczne podstawy zjawisk dyfrakcji, interferencji i polaryzacji światła.

Spektroskopia molekularna. Ćwiczenie nr 1. Widma absorpcyjne błękitu tymolowego

Kwantowe własności promieniowania, ciało doskonale czarne, zjawisko fotoelektryczne zewnętrzne.

Promieniowanie rentgenowskie. Podstawowe pojęcia krystalograficzne

CZ STECZKA. Do opisu wi za chemicznych stosuje si najcz ciej jedn z dwóch metod (teorii): metoda wi za walencyjnych (VB)

Dobór warunków dla poprawnego pomiaru widm emisji i wydajności kwantowych emisji

rys. 1. Rozszczepienie światła białego w pryzmacie

Ciała stałe. Ciała krystaliczne. Ciała amorficzne. Bardzo często mamy do czynienia z ciałami polikrystalicznymi, rzadko monokryształami.

JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI? JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI?

Badania własności optycznych grafenu

Metody spektroskopowe w identyfikacji związków organicznych. Barbara Guzowska-Świder Zakład Informatyki Chemicznej, PRz

PROMIENIOWANIE RENTGENOWSKIE

SKUTECZNOŚĆ IZOLACJI JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI? JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI?

WYZNACZANIE WSPÓŁCZYNNIKA ZAŁAMANIA SZKŁA ZA POMOCĄ SPEKTROMETRU CZĘŚĆ (A-zestaw 1) Instrukcja wykonawcza

2. Metody, których podstawą są widma atomowe 32

BADANIE WYMUSZONEJ AKTYWNOŚCI OPTYCZNEJ

PRACOWNIA APARATUROWA Chemia I rok II stopień 2018/19 ZASTOSOWANIE SPEKTROSKOPII FT-IR W ANALIZIE JAKOŚCIOWEJ I ILOŚCIOWEJ

CZĄSTECZKA. Do opisu wiązań chemicznych stosuje się najczęściej jedną z dwóch metod (teorii): metoda wiązań walencyjnych (VB)

Ćwiczenie 31. Zagadnienia: spektroskopia absorpcyjna, prawa absorpcji, budowa i działanie. Wstęp

Ćwiczenie 1. Zagadnienia: spektroskopia absorpcyjna, prawa absorpcji, budowa i działanie. Wstęp. Część teoretyczna.

Emisja spontaniczna i wymuszona

POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

Natura światła. W XVII wieku ścierały się dwa, poglądy na temat natury światła. Isaac Newton

Zastosowanie spektroskopii UV/VIS do określania struktury związków organicznych

TECHNIKI OBSERWACYJNE ORAZ METODY REDUKCJI DANYCH

Analiza spektralna widma gwiezdnego

Stanowisko do pomiaru fotoprzewodnictwa

Transkrypt:

Józef ŻMIJA WAT Stanisław ŁABUZ, Władysław PROSZAK Politechnika Rzeszowska Badania optyczne monokryształów podwójnej soli siarczanu dwuglicyny i siarczanu amonu WSTĘP Większość kryształów zwiozków glicyny wykazuje własności ferroelektryczne [i j - - [5], związane z występującym w tych kryształach wiązaniem wodorowym. Otrzymany przez autorów tej pracy monokryształ podwójnej soli siarczanu dwuglicyny i siarczanu amonu, którego technologię otrzymywania i badania krystalograficzne przedstawiono w pracach [6], [7], należy do grupy kryształów związków glicyny, nie wykazujących własności ferroelektrycznych. W celu potwierdzenia badań chemicznych, na podstawie których ustalono wzór strukturalny jako /NH2CH2COOH/2H2SO^/NHy2SO^, przeprowadzono badania absorpcji w zakresie podczerwieni. Wykonano także badania w zakresie promieniowania widzialnego, których celem było ustalenie rodzaju dyspersji w opisywanym krysztale. 1. BADANIA W ZAKRESIE PODCZERWIENI W krysztale podwójnej soli siarczanu dwuglicyny i siarczanu amonu, w celu uzyskania informacji o rodzaju drobin i wiązań oraz potwierdzenia badań chemicznych wykonano analizę widmową w podczerwieni, [8]. Analizę spektralną przeprowadzono na spektrometrze typu Spectronom 2000, pracującym w obszarze 2000-15 000 nm. Analizę prowadzono w temperaturze 295 K, przy czym program szczeliny spektralnej E-2, wzmocnienie G-1,8, a czas rejestracji 5 min [9]. Próbka do analizy była przygotowana metodą KBr /50/2500/, tzn. do wysuszonego w temperaturze 773 K sproszkowanego bromku potasu w ilości 2500 mg dodano 50 mg badanego kryształu i całość ucierano w moździerzu agatowym. Następnie mieszaninę tę poddano w czasie 1 minuty działaniu ciśnienia 25,4 MPa uzyskując przeźroczystą wypraskę, na której przeprowadzono analizę spektralną. Uzyskane widmo przedstawia rys. 1. Jak z niego wynika ostre maksima absorpcji przypadają w obszarze 3100, 1780, 1450, 1260, 1180, 1020, 980, 920 cm"', średnie i słabe maksima występują w obszarach 2600, 1680, 1510, 1330, 870 cm"'. 24

9000 4000 3000 2000 1800 1600 1400 1200 1000 800 700[cm'] Rys. 1. Widmo badanego kryształu w podczerwieni 2. BADANIA W ZAKRESIE PROMIENIOWANIA WIDZIALNEGO W zakresie promieniowania widzialnego przeprowadzono badania zależności współczynnika załamania "n" w funkcji długości fali oraz w funkcji temperatury [10]. Badania te wykonano za pomocą refraktometru Abbego, typu URO-23. Jako źródła światła użyto monochromatora siatkowego typu SPM-2. Próbki do badania wycinano z kryształu w płaszczyznach prostopadłych do osi układu krystalograficznego "a", "b", "c". Zależność współczynnika załamania światło w funkcji długości fali wyznaczonego w temperaturach 283 K, 303 K, 323 K, 343 K w kierunku osi "a" przedstawia rys. 2, w kierunku osi "b" rys. 3 oraz w kierunku osi "c" rys. 4. Współczynnik załamania światła wyznaczony w funkcji długości fali w temperaturze 293 K w kierunku osi "a", "b" i "c", przedstawia rys. 5. Jak widać na rysunku warn 1,6640 1,6600 1,6480 1,6400 1,6320 1,6280 475 525 575 625 X,nm Rys. 2. Zależność współczynnika załamania światła w funkcji długości fali w temperaturze 283 K ( krzywa a ), 303 K ( krzywa b ), 323 K ( krzywa c), 343 k ( krzywa d ) - w kierunku osi "a" 1,6600 1,6560 1,6480 1,6400 1,6320 1,6280 625 \,nm Rys. 3. Zależność współczynnika załamania światła w funkcji długości fali w temperaturze 283 K (krzywa a), 303 ;< ( krzywa b ), 323 K ( krzywa c ), 343 K ( krzywa d ) - w kierunku osi "b" 25

tość tej wielkości dla podanych kierunków różnią się nieznacznie. Największą war - tość "n" posiada w kierunku "c" i wynosi ona w podanej temperaturze dla fali o długości 475 nm - 1,6524, a dla fali o długości 650 nm - 1,660. Najmniejszą wartość "n" posiada kryształ w kierunku osi b i dla przytoczonych długości fali wynosi odpowiednio 1,6506 i 1,6540. T=293K Rys. 4, Zależność współczynnika załamania światła w funkcji długości fali dla temperatury 283 K ( krzywa a ), 303 K ( krzywa b), 323 K C krzywa c ), 343 K ( krzywa d - w kierunku osi "c" 625 X/>m 625 Rys. 5. Zależność współczynnika załamania światła w funkcji długości fali przy temperaturze 293 K - w kierunku osi "a", "c' Współczynnik załamania światła, wyznaczony dla trzech głównych kierunków krystalograficznych, zmniejsza się ze wzrostem temperatury. Na rysunku 6 przedstawiono zmiany wartości "n" wraz ze wzrostem temperatury w kierunku osi "a" dla fal o długościach 650 nm /krzywa a/, 600 nm /krzywa b/, 550 nm /krzywa c/ i 500 nm /krzywa d/. Podobne przebiegi temperaturowych zmian współczynnika załamania światła w kierunku osi "b" i "c" przedstawiają odpowiednio rys. 7 i rys. 8. Zależność "n" w funkcji temperatury dla fali o długości 550 nm w kierunku "a", "b", "c" przedstawia rys. 9.

n t6000 n 1,6680 1,6600 1,628-283 303 323 343 T,K Rys, 6. Zależność współczynnika załamania fal o długości 650 nm ( krzywa a ), 600 nm ( krzywa b ), 550 nm ( krzywa c ) 500 nm ( krzywa d ) - w kierunku osi "a" 1,6260 1,6280-293 303 323 343 T,K Rys. 7. Zależność współczynnika załamania fal o długości 650 nm ( krzywa a ), 600 nm ( krzywa b ), 550 nm ( krzywa c ) 500 nm (krzywa d") - w kierunku osi "b" n 1,6620 1,6540 1,6460 1,6380 1,6280-343 T,K Rys. 8. Zależność współczynnika załamania fal 650 nm ( krzywa a ), 600 nm ( krzywa b ), 550 nm ( krzywa c ), 500 nm ( krzywa d ) - w kierunku osi c 1,6330 J L J L 283 303 323 343 T,K Rys. 9. Zależność współczynnika załamania trzech kierunków krystalograficznych /długość fali 550 nm/ 3. OMÓWIENIE WYNIKÓW Występujące w widmie absorpcji w podczerwieni obszary i maksima absorpcji /rys. ]/, na podstawie danych z literatury [ 9j - [l2], przypisano występującym w krysztale wiązaniom i grupom funkcyjnym przedstawionym poniżej. 27

w obszarze 31(X)7-2600 cm ^ maksimum absorpcji est wywołane drganiami walenr cyjnymi N-H, występującymi w cząsteczce NH^"^, drganiami walencyjnymi symetrycznymi i antysymełrycznymi grupy CH2 oraz drganiami walencyjnymi grup O-H, jeżeli jest ono związane wewnątrz cząsteczki wiązaniem wodorowym, tzw. wiązaniem chelatowym. Powyższe drgania nakładają się na siebie, dając w tym obszarze silne szerokie pasmo absorpcji, którego maksimum przypada przy 3010 cm~l. Drgania walencyjne N-H występujące w czcpteczce NH^dają pasmo, którego -1 maksimum przypada przy 2600 cm. Kombinacyjne drgania walencyjne wiązania N-H powodują pojawienie się pasma o słabym maksimum przy 1980 cm ^. Silne pasmo absorpcji, którego maksimum występuje przy 1760 cm ^ jest wywołane drganiami oscylacyjnymi występującymi w wiązaniu C=0 w grupie - COOH. Drgania deformacyjne NH ^, walencyjne antysymetryczne C=0 i walencyjne C-O, nakładając się -1-1 na siebie dają maksima przy 1610 cm i 1585 cm. Maksimum absorpcji występujące przy 1518 cm ^ charakteryzuje pasmo drgań deformacyjnych symetrycznych grupy NH "'"w kwasie aminooctowym. -1... Szerokie silne pasmo absorpcji w obszarze 1480fl395 cm jest wynikiem nałożenia się drgań deformacyjnych grupy N-H charakterystycznym dla NH^ I drgań nasyconych CH2. Słabe pasmo absorpcji, którego maksimum przypada na 1325 cm, pochodzi od grupy aminooctowej COOH. Drgania walencyjne wywołują powstanie silnego pasma o maksimum absorpcji przy 1250 cm ^. Silne pasmo absorpcji o maksimum przy 1160 cm ^ jest spowodowane drganiami walencyjnymi antysymetrycznymi grupy SOTT Szerokie pasmo w przedziale 1200fl000 cm, z maksimum przy 1160, 1105, 1062 cm ^ oraz 1030 cm ', jest wywołane drganiami wahadłowymi zdeformowanymi NH^"^ oraz drganiami SO^. Pasmo, którego maksimum przypada przy 980 cm"', oraz drgań rozciągają- powstało w wyniku nałożenia się drgań walencyjnych SO, cych C-O. Drgania wahadłowe CH, powodują powstanie pasma przy 920 cm. Drgania de- -1 formacyjne C-H wywołują powstanie słabego pasma w obszarze 880 cm Jak wynika z przedstawionych wniosków, widmo w podczerwieni potwierdza istnienie takich grup funkcyjnych, jak NH^, NH^, SO^, COOH oraz wskazuje na Istnienie wiązania wodorowego w badanym krysztale. Wzrost współczynnika załamania światło wraz ze wzrostem długoici fali /rys. 2, 3, 4/ pozwala wnioskować, że badany kryształ wykazuje dyspersję anomalną [13]. 2 1 Dla takich oa-odków n = i st zależnością liniową/rys. 10/. 28

Na podstawie tych przebiegów wyznaczono stałe A Cauchyoego /14/. 2 1 "n" =A + B~ jy. JL B występujące w zależności Stałe te, których wartości podano w tabi, 1, pozwalają na wyznaczenie współczynnika załamania światła dla innych długości fal niż te, jakie były wykorzystane w prowadzonych pomiarach. Temperaturowe przebiegi "n" wykazują, że wartość tej wielkości maleje wraz ze wzrostem temperatury, podobnie, jak dla innych kryształów związków glicyny [ 15l. Wskazuje to na występowanie w badanym krysztale polaryzacji elektronowej. 2,1560 2,14S0 2,mo 2,1320 2,12AQ 2 1 Rys. 10. Zależność n = f 23 29 35 41 A trzech kierunków krystalograficznych Literatura Hoshino S., Mitsui T., Jona F., Pepinsky R,: Phys. Rev. 107, 1957, 1255 Matthias B.T., Miller C.E,, Remeika J.P.: Phys. Rev. 104, 1956, 849 Jona F., Shirane G.: Phys. Rev. 117, 1960, 139 Pepinsky R., Vedam K., Hoschno S., Okaya Y.: Phys. Rev. Ill, 1958, 430 Pepinsky R., Vedam K., Okaya Y.: Phys. Rev. 110, 1958, 1308 Kijek M., Żmija J., Proszak W., Łabuz S.: Biul. WAT 4, 1974, 260 Kijek M., Łabuz S., Proszak W., Żmijo J.: Biul. WAT 5, 1975, 273 Gałanov E.K., Kistovskij L.: Kristallografija 10, 1965 Silverstein R.M., Bossier G.G.: Spektroskopowe metody identyfikacji związków organicznych. Warszawa 1970 10, Hanc T.: Pomiary optyczne. Warszawa 1964 11. Colthup N.B., Daly L.H., Wibreley S.E.: Instroduction to infrared and romon spectroscopy. New York 1964 12, Rao C.N.R.: Chemical Applications of Infrared Spectroscopy. New York 1963 13, Bremmer H.: Propagation of Electromagnetic Wares Handbuch der Phys, Bd 16. Berlin 1958 14, Szczeniowski Sz.: Fizyka doswiodczalna, cz. 4. Warszawa 1971 15, Lomova L.G.: Kristallografija 13, 1968, 90