Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne. Fizyczne prawa gazowe. Zad. 1. Ile cząsteczek wody znajduje się w 0,12 mola uwodnionego azotanu(v) ceru Ce(NO 3 ) 2 6H 2 O? Zad. 2. W wyniku reakcji 40,12 g rtęci z siarką otrzymano 46,52 g siarczku rtęci. W jakim stosunku wagowym łączą się oba pierwiastki? Zad. 3. Tlenek glinu zawiera 52,91% glinu. Oblicz gramorównoważnik i wartościowość glinu. Zad. 4. Ile cząsteczek wodoru tworzy się w wyniku reakcji 7,5 g litu z wodą? Zad. 5. Pewna masa azotu w temperaturze 25 o C i pod ciśnieniem 2026,6 hpa zajmuje objętość 500 cm 3. Jakie ciśnienie należy zastosować, ażeby sprężyć azot do objętości 200 cm 3 bez zmiany temperatury? Zad. 6. Pewna masa tlenu pod ciśnieniem 973,1 hpa zajmuje objętość 0,25 dm 3. Jakiemu ciśnieniu należy poddać ten gaz, ażeby objętość ta zmalała pięciokrotnie, jeżeli temperatura nie ulegnie zmianie? Zad. 7. Pewna masa wodoru w określonej temperaturze i pod ciśnieniem 1520 hpa zajmuje objętość 300 cm 3. Obliczyć objętość wodoru, jeżeli ciśnienie zmniejszy się o 506,7 hpa, a temperatura nie ulegnie zmianie. Zad. 8. Do jakiej objętości należy sprężyć 2 dm 3 gazu znajdującego się pod ciśnieniem 1039,7 hpa, aby ciśnienie wzrosło do 2026,6 hpa, przy stałej temperaturze? Zad. 9. Gaz w temperaturze 17 o C zajmuje objętość 100 cm 3. Do jakiej temperatury należy go ogrzać bez zmiany ciśnienia, aby objętość wzrosła o 10 cm 3?
Zad. 10. Pewna masa gazu znajduje się pod ciśnieniem normalnym i w temperaturze 18 o C. Do jakiej temperatury należy schłodzić gaz bez zmiany ciśnienia, aby jego objętość zmniejszyła się trzy razy? Zad. 11. W jakiej temperaturze ciśnienie gazu jest dwa razy większe aniżeli w temperaturze 12 o C przy stałej objętości? Zad. 12. Jakie będzie ciśnienie gazu w temperaturze 57 o C, jeżeli w temperaturze 17 o C gaz ten znajdzie się pod ciśnieniem 2026,6 hpa? Proces ten prowadzi się bez zmiany temperatury. Zad. 13. Pewna ilość gazu w temperaturze 27 o C i pod ciśnieniem 2026,6 hpa zajmuje objętość 1,2 dm 3. Obliczyć, jaką objętość zajmie ta sama ilość gazu w warunkach normalnych. Zad. 14. W butli stalowej znajduje się 5,6 dm 3 azotu pod ciśnieniem 50665 hpa w temperaturze 7 o C. Obliczyć, ile dm 3 zajmie ta sama ilość azotu w warunkach normalnych. Zad. 15. O ile dm3 zmniejszy się objętość gazu sprowadzonego do warunków normalnych, który w temperaturze 37 o C i pod ciśnieniem 1013,3 hpa zajmuje objętość 2 dm 3? Zad. 16. Pewna masa tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 1 dm 3. Obliczyć liczbę cząsteczek tlenu w tej objętości. Zad. 17. Obliczyć masę molową gazu, jeżeli 200 cm 3 tego gazu w warunkach normalnych waży 2,58 g. Zad. 18. Ile cm 3 CO 2 wytworzy się w wyniku spalenia 0,65 dm 3 acetylenu, jeżeli pomiar objętości został dokonany w warunkach normalnych? 2 C 2 H 2 + 5 O 2 = 4 CO 2 + 2 H 2 O Zad. 19. W zbiorniku o poj. 20 dm 3 znajdzie się azot pod ciśnieniem 4052,3 hpa i w temperaturze 127 o C. Obliczyć: a) liczbę gramów azotu, b) liczbę cząsteczek.
Zad. 20. W naczyniu o poj. 5 dm 3 znajduje się 10 24 cząsteczek gazu. Obliczyć ciśnienie gazu w naczyniu, jeżeli temperatura wynosi 27 o C. Zad. 21. Ile kg tlenu znajduje się w butli stalowej o poj. 20 dm 3 w temperaturze 27 o C i pod ciśnieniem 60798 hpa. Zad. 22. W naczyniu o poj. 20 dm 3 znajduje się SO 2 pod ciśnieniem 2026,6 hpa i w temperaturze 7 o C. Ile moli SO 2 znajduje się w naczyniu. Zad. 23. 205 cm 3 acetylenu C 2 H 2 znajdującego się pod ciśnieniem 1368,3 hpa waży 0,342 g. Obliczyć, w jakiej temperaturze dokonano ważenia. Zad. 24. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 1,52 g/dm 3. Obliczyć gęstość bezwzględną tego gazu pod ciśnieniem 999,8 hpa i w temperaturze 27 o C. Zad. 25. Gęstość bezwzględna gazu w temperaturze 27 o C i pod ciśnieniem 1519,6 hpa wynosi 0,97 g/dm 3. Obliczyć gęstość bezwzględną w warunkach normalnych. Zad. 26. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 1,25 g/dm 3. Jakiemu ciśnieniu należy poddać gaz, aby 1 dm 3 tego gazu w temperaturze 0 o C ważył 10 g? Zad. 27. Gęstość bezwzględna gazu w temperaturze 27 o C i pod ciśnieniem 1759,6 hpa wynosi 2,28 g/dm 3. Obliczyć gęstość bezwzględną tego gazu w temperaturze -13 o C i pod ciśnieniem 1013,3 hpa. Zad. 28. Gęstość chloru w warunkach normalnych wynosi 3,17 g/dm 3. W jakiej temperaturze 1 dm 3 chloru będzie ważył 1,26 g, jeżeli ciśnienie nie ulegnie zmianie. Zad. 29. Gęstość bezwzględna acetylenu w temperaturze 21 o C i pod ciśnieniem 1489,6 hpa wynosi 1,59 g/dm 3. Obliczyć masę molową acetylenu.
Zad. 30. Obliczyć masę molową metanu, jeżeli jego gęstość względem wodoru wynosi 8. Zad. 31. Obliczyć masę molową NH 3, jeżeli jego gęstość względem powietrza wynosi 0,586. Zad. 32. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 3,17 g/dm 3. Obliczyć: a) masę molową gazu, b) gęstość względem wodoru, c) ile gramów będzie ważyło 246 cm 3 tego gazu w temperaturze 11 o C i pod ciśnieniem 2026,6 hpa. Zad. 33. Gęstość bezwzględna gazu w warunkach normalnych wynosi 1,34 g/dm 3. Obliczyć: a) masę molową gazu, b) gęstość względem wodoru, c) ile gramów będzie ważyło 492 cm 3 tego gazu w temperaturze 47 o C i pod ciśnieniem 1620,9 hpa. Zad. 34. 1,62 g związku chemicznego w stanie gazowym w temperaturze 27 o C i pod ciśnieniem 3039,2 hpa zajmuje objętość 492 cm 3. Obliczyć: a) masę molową gazu, b) gęstość względem wodoru, a) gęstość bezwzględną w warunkach normalnych.
1) 5 4,33 10 23 2) 6,27 : 1 3) 8,99 g; 3 4) 3,25 10 23 5) 5066,5 hpa 6) 4865,5 hpa 7) 450 cm 3 8) 1026,3 cm 3 9) 46 o C 10) -176 o C 11) 297 o C 12) 2310,2 hpa 13) 2,184 dm 3 14) 273 dm 3 15) 0,24 dm 3 16) 2,69 10 22 cząsteczek 17) 289 18) 1,3 dm 3 19) a) 68,22 g; b) 1,47 10 24 cząsteczek 20) 8268,5 hpa 21) 1,56 kg 22) 1,74 mola 23) 12 o C 24) 1,365 g/dm 3 25) 0,71 g/dm 3 Odpowiedzi
26) 8106,4 hpa 27) 1,52 g/dm 3 28) 413,8 o C 29) 26 30) 16 31) 17 32) a) 71; b) 35,5; c) 1,5 g 33) a) 30; b) 15; c) 0,9 g 34) a) 27; b) 13,5; c) 1,21 g/dm 3