ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2012/2013 Eliminacje szkolne pieczątka szkoły kod pracy Wypełnia Szkolna Komisja Konkursowa Imię i nazwisko ucznia... Punkty uzyskane Procent ma. liczby pkt.......
Zadanie 1. (5 pkt) a) Napisz równania reakcji opisanych schematem KOH Cu CuO CuCl 2 X b) W podanym zbiorze substancji podkreśl te, z którymi reaguje substancja X CaO, H 2 SO 4, NaNO 3, CO 2, C 6 H 14 c) Na rysunkach poniżej przedstawiono różne sposoby rozdzielania mieszanin. Wybierz jeden zestaw, za pomocą którego wyodrębnisz X z mieszaniny po reakcji. Wpisz pod rysunkiem nazwę wskazanej przez siebie metody. A B C..... Zadanie 2. (4 pkt) Tlenek IV wartościowego pierwiastka zawiera wagowo 72,7% tlenu. a) Oblicz wzór sumaryczny opisanego związku. b) Określ charakter chemiczny tlenku pierwiastka oraz rodzaj wiązania w nim występujący.
Zadanie 3. (4 pkt) W temperaturze pokojowej dodano do wody następujące substancje: Na, CaO, KOH. Powstałe w ten sposób roztwory zawierają pewien wspólny jon. a) Napisz w formie jonowej równania reakcji. b) Opisz, w jaki sposób potwierdzisz doświadczalnie obecność wspólnego jonu. Zadanie 4. (2 pkt) Zawartość siarkowodoru w wodach powierzchniowych nie powinna przekraczać 0,0001% masowych. Pewien zakład przemysłowy w swoim procesie technologicznym odprowadza do rzeki ścieki, które zawierają 44 mg siarkowodoru H 2 S w 2 dm 3 wody (gęstość 1 g/cm 3 ). Oblicz, ile razy przekroczona jest norma zawartości tego gazu w odprowadzanych ściekach. Odp... Zadanie 5. (2 pkt) Poniżej podano wzory sumaryczne wybranych węglowodorów A: C 2 H 4 B: C 3 H 8 C: C 4 H 8 D: C 4 H 6 E: C 5 H 10 Nie wykonując obliczeń określ, które z podanych węglowodorów charakteryzują się identyczną procentową zawartością węgla odpowiedź uzasadnij.
Zadanie 6. (4 pkt) Uczniowie wykonali doświadczenie, w którym zbadali rozpuszczalność w wodzie siarczanu(vi) potasu w zależności od temperatury. Otrzymane wyniki zapisali w tabeli: Temperatura, C 0 20 40 60 80 100 Rozpuszczalność, g 8,5 11 14,8 18,4 21,5 24 a) Oblicz, czy po dodaniu 13,8 g soli do 75 g wody w temp. 60 C roztwór będzie nienasycony. b) Oblicz, czy w 100 C po dodaniu do 50 g wody nie więcej niż 12 g soli powstanie mieszanina jednorodna. c) Oblicz, czy po odparowaniu wody ze 100 g roztworu nasyconego w 20 C pozostanie 9,9 g soli. d) Oceń, czy na podstawie analizy zebranych danych uczniowie mogli wnioskować, że siarczan(vi) potasu w 80 C rozpuszcza się szybciej niż w 40 C. Zadanie 7. (4 pkt) W poniższej tabeli podano charakterystykę wybranych pierwiastków. Z następujących pierwiastków magnez, fosfor, siarka, chlor, sód, wodór, azot, tlen wybierz po jednym do podanej charakterystyki - wpisz symbole w odpowiednie wiersze tabeli: Symbol pierwiastka Charakterystyka Jest miękkim, srebrzystym metalem, który w temperaturze pokojowej energicznie reaguje z wodą Jest gazem nie podtrzymującym palenia, występującym w powietrzu Jest jasnożółtym ciałem stałym, łatwo topliwym i łatwopalnym, niewielkich jego ilości używa się np. do produkcji zapałek Jest gazem powstającym w fotosyntezie
Zadanie 8. (10 pkt) W czterech ponumerowanych probówkach znajdują się roztwory: MgSO 4, BaCl 2, NaOH, NH 4 Cl. W celu identyfikacji zawartości probówek uczeń przeprowadził doświadczenie mieszając te roztwory parami. a) Uzupełnij tabelę wpisując przewidywane obserwacje (np. osad, gaz, zmiana barwy, brak zmian). MgSO 4 BaCl 2 NaOH NH 4 Cl MgSO 4 BaCl 2 NaOH NH 4 Cl b) Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania zachodzących reakcji. Zadanie 9. (2 pkt) Pierwiastek E może być w swoich związkach II- i IV- wartościowy. Wyznacz wzory sumaryczne obu tlenków pierwiastka E, wiedząc że stosunek mas cząsteczkowych tych tlenków wynosi 1,36.
Zadanie 10. (4 pkt) Pewien węglowodór poddano reakcji podstawienia, w wyniku czego wszystkie atomy wodoru zostały podstawione atomami chloru. Z próbki węglowodoru o masie 6,6 g otrzymano w opisanej reakcji 43,75g chlorowodoru. Gęstość węglowodoru jest taka sama jak gęstość CO 2. a) Wyznacz wzór sumaryczny węglowodoru. Odp... b) Podaj nazwę węglowodoru. c) Zapisz równanie opisanej reakcji.. Zadanie 11. (3 pkt) Do probówki z kwasem (o masie cząsteczkowej 36,5 u) dodano 2 krople oranżu metylowego, a następnie wrzucono wiórki aktywnego metalu, którego atom zawiera 12 protonów. a) Zapisz obserwacje (co najmniej 2 zmiany). b) Zapisz w formie cząsteczkowej i skróconej jonowej równania reakcji.
Łódź, dnia 28 listopada 2012 r. Do Przewodniczącego Szkolnej Komisji Konkursowej Wojewódzkiego Konkursu Przedmiotowego z Chemii dla uczniów gimnazjów w roku szkolnym 2012/2013 Wojewódzka Komisja Konkursowa przekazuje drogą elektroniczną materiały konkursowe na eliminacje szkolne Wojewódzkiego Konkursu Przedmiotowego z Chemii: zestaw zadań konkursowych, który należy powielić dla każdego uczestnika, klucz rozwiązań z przewidywanymi odpowiedziami ze szczegółową punktacją (do pobrania po zakończeniu eliminacji). Eliminacje szkolne odbędą się 3 grudnia 2012 r. o godz. 10.00 (czas trwania 90 minut). W trakcie eliminacji uczestnicy konkursu mogą korzystać z: prostych kalkulatorów, tablicy rozpuszczalności, układu okresowego, który zawiera liczby atomowe i masowe pierwiastków. Materiały pomocnicze powinny być takie same dla wszystkich uczestników konkursu. Uczniowie nie mogą pisać ołówkiem, ani stosować korektora. Wszystkie odpowiedzi muszą się znajdować w teście w przeznaczonych na nie miejscach, proszę nie dołączać dodatkowych kartek. Brudnopisy, wykorzystywane przez uczniów do pomocniczych obliczeń i zapisów, muszą zostać przekazane komisji konkursowej przed opuszczeniem sali. Przypominamy, że: 1. Szkolna Komisja Konkursowa zobowiązana jest do przestrzegania procedur gwarantujących zachowanie tajności materiałów konkursowych do czasu rozpoczęcia eliminacji szkolnych, 2. prace uczestników eliminacji szkolnych są kodowane w sposób określony przez Szkolną Komisję, 3. należy przypomnieć uczestnikom zasady dotyczące przebiegu eliminacji, 4. prace konkursowe członkowie Komisji sprawdzają zgodnie z kluczem odpowiedzi oraz składają na nich czytelny podpis, 5. w eliminacjach szkolnych mogą uczestniczyć wyłącznie uczniowie zgłoszeni przez szkołę do konkursu (zgodnie z Regulaminem Wojewódzkiego Konkursu Przedmiotowego z Chemii), 6. wyniki eliminacji szkolnych ogłasza wyłącznie Wojewódzka Komisja Konkursowa. Prosimy Szkolne Komisje Konkursowe o respektowanie ustaleń zapisanych w Regulaminie Wojewódzkiego Konkursu Przedmiotowego z Chemii: 8. Przewodniczący Szkolnej Komisji Konkursowej przekazuje wyniki eliminacji szkolnych dyrektorowi szkoły/wyznaczonemu nauczycielowi do wpisania w elektronicznym systemie obsługi konkursów. Dyrektor/wyznaczony nauczyciel zaznacza nazwiska tych uczniów, którzy uzyskali liczbę punktów kwalifikującą do etapu rejonowego, wypełnia i drukuje protokół z eliminacji szkolnych. 9. Szkoła przekazuje protokół z przebiegu eliminacji szkolnych i wydrukowaną z systemu listę uczniów, którzy uzyskali minimum 75% punktów możliwych do otrzymania wraz z ich pracami (odkodowanymi) Wojewódzkiej Komisji Konkursowej na adres Łódzkiego Centrum Doskonalenia Nauczycieli i Kształcenia Praktycznego w ciągu trzech dni roboczych od eliminacji szkolnych. 10. Przesłanie protokołu obowiązuje każdą szkołę biorącą udział w konkursie. Do eliminacji rejonowych zakwalifikują się ci uczestnicy eliminacji szkolnych, z których każdy uzyska minimum 75% liczby punktów możliwych do otrzymania na tym stopniu. Wyniki eliminacji na stopniu szkolnym (lista uczniów zakwalifikowanych do eliminacji rejonowych) zostaną ogłoszone stronie internetowej ŁCDNiKP (www.wckp.lodz.pl) 17 grudnia 2012 r. Przewodnicząca Wojewódzkiej Komisji Konkursowej Małgorzata Kozieł