Podobne dokumenty
Życie i dokonania naukowe Marii Skłodowskiej Curie

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Wykład 11 Wstęp do Analizy Jakościowej

Problemy do samodzielnego rozwiązania

Wydział Chemii UJ Podstawy chemii -wykład 13/1 dr hab. W. Makowski

ĆWICZENIA LABORATORYJNE WYKRYWANIE WYBRANYCH ANIONÓW I KATIONÓW.

Tlen. Występowanie i odmiany alotropowe Otrzymywanie tlenu Właściwości fizyczne i chemiczne Związki tlenu tlenki, nadtlenki i ponadtlenki

Identyfikacja wybranych kationów i anionów

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

LITERATURA: ZAKRES MATERIAŁU OBOWIĄZUJĄCEGO NA ĆWICZENIE:

Stechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik

Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.

Literatura Analiza jakościowa nieorganiczna J. Minczewski Z. Marczenko Chemia analityczna. Analiza jakościowa ciowa t.1 PWN Warszawa Ćwic

TEMAT II REAKCJE ROZPOZNAWALNE KATIONÓW I ANIONÓW. ANALIZA SOLI. ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE.

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE KATIONÓW I ANIONÓW

Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks

REAKCJE CHEMICZNE KATIONÓW I ANIONÓW (CZĘŚĆ I)

Nazwy pierwiastków: ...

Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3

ISBN

REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW

Stechiometria w roztworach

Inżynieria Środowiska. Metody analizy jakościowej

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów.

Lp. Odczynnik Równanie reakcji Efekt działania Rozpuszczalność osadu. osad,

Ć W I C Z E N I E. Analiza jakościowa

ROZWIĄZANIA ZADAŃ ETAPU FINAŁOWEGO XXII KONKURSU CHEMICZNEGO UAM

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

Instrukcja do ćwiczenia WŁAŚCIWOŚCI WYBRANYCH ANIONÓW.

TEST NA EGZAMIN POPRAWKOWY Z CHEMII DLA UCZNIA KLASY II GIMNAZJUM

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

2. REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

Chemia - laboratorium

Identyfikacja jonów metali w roztworach wodnych

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

Chemia ogólna. Analiza jakościowa anionów i kationów. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

3p - za poprawne obliczenie stężenia procentowego i molowego; 2p - za poprawne obliczenie jednej wymaganej wartości;

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Chemia I Semestr I (1 )

Chemia analityczna. Analiza jakościowa anionów i kationów. Zakład Chemii Medycznej Pomorskiego Uniwersytetu Medycznego

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )

Zadanie 1. Potoczna nazwa tlenku arszenik.

Chemia nieorganiczna Semestr II (1 )

Związki nieorganiczne

Kationy grupa analityczna I

Chemia nieorganiczna Semestr I (1 )

Chemia nieorganiczna Semestr II (1 )

XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)

IX Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2016/2017. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (11 pkt)

II Etap rejonowy 28 styczeń 2019 r. Imię i nazwisko ucznia: Czas trwania: 60 minut

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Temat 2: Nazewnictwo związków chemicznych. Otrzymywanie i właściwości tlenków

MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

Obliczanie stężeń roztworów

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

ĆWICZENIE nr 12 Identyfikacja soli na podstawie właściwości fizykochemicznych

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)

LITERATURA: 1. Minczewski J., Marczenko Z.: Chemia analityczna. T.1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa.

PODSTAWY STECHIOMETRII

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ. Miareczkowanie strąceniowe

KLUCZ PUNKTOWANIA ODPOWIEDZI

Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI Próbna Matura z OPERONEM. Chemia Poziom podstawowy

Część I. TEST WYBORU 18 punktów

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

KONKURS CHEMICZNY ROK PRZED MATURĄ

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 CHEMIA

KONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

substancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ

Reakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone.

Ćwiczenie 14. Analiza jakościowa wybranych anionów i soli występujących w preparatach kosmetycznych.

analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.

Spis treści. Właściwości fizyczne. Wodorki berylowców. Berylowce

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

OCENIANIE ARKUSZA POZIOM ROZSZERZONY

Transkrypt:

http://muzeum.if.pw.edu.pl/

W jaki sposób Maria Skłodowska-Curie wydzieliła polon i rad z blendy uranowej? Warsztaty metodyczne dla nauczycieli chemii szkół gimnazjalnych i ponadgimnazjalnych 29 stycznia 2008 mgr Krzysztof Kuśmierczyk doradca metodyczny ds. chemii m.st. Warszawy Muzeum Marii Skłodowskiej-Curie Warszawa, ul. Freta 16 www.youtube.com/watch?v=byz6scdkooa

Uczona zbadała dużą liczbę metali, soli, tlenków i minerałów. Wszystkie analizowane związki uranu okazały się bardzo aktywne. Badaczka ustaliła, że aktywność preparatów zależy od zawartości w nich uranu. Ponadto udowodniła, że poza związkami uranu, aktywność promieniotwórczą wykazują także związki toru. Mierząc natężenie promieniowania emitowanego przez związki toru, stwierdziła że i w tym wypadku zdolność promieniowania jest cechą atomów. Dwie rudy: blenda uranowa U 3 O 8 i chalkolit Cu(UO 2 ) 2 (PO 4 ) 2. (8-12) H 2 O okazały się znacznie bardziej aktywne niż sam uran. Był to fakt zdumiewający nasunął przypuszczenie, że minerały te mogą zawierać pierwiastek lub pierwiastki znacznie bardziej aktywne od uranu. Hipotezę tę potwierdziła normalna aktywność syntetycznego chalkolitu, otrzymanego przez Marię Skłodowską - Curie.

Blenda uranowa, zwana smółką uranową, pechblendą albo blendą smolistą to odmiana uranitu, którego głównym składnikiem jest tlenek uranu U 3 O 8 ( 2UO. 3 UO 2 ). W odróżnieniu od uranitu, blenda uranowa jest odmianą zbitą, pozbawioną struktury krystalicznej. Minerał ten występuje głównie w Kanadzie (nad Wielkim Jeziorem Niedźwiedzim) i w Europie, w okolicy Jachymowa - w postaci naciekowych skupień o smolistym połysku. Blenda uranowa promieniuje czterokrotnie silniej niż czysty uran. Obecnie minerał ten stanowi najważniejsze źródło uranu, radu i innych pierwiastków promieniotwórczych. http://www.youtube.com/watch?v=mxgbkckawtm

Roztwór: Chlorki U, Th, Pb, Cu, As, Sb, Bi, X Roztwór: chlorki U i Th Kat. III grupy analitycznej Blenda uranowa HCl aq H 2 S Roztwór: tleno- i siarkosole As i Sb Kat. II B grupy analitycznej Roztwór: Cu(NH 3 ) 2 2+ Osad: siarczki Pb, Cu, As, Sb, Bi, X (NH 4 ) 2 S Schemat wyodrębnienia polonu z blendy uranowej Osad: siarczki Pb, Cu, Bi, X HCl aq, potem NH 3 aq Osad: wodorotlenki Pb, Bi, X Kat. II grupy analitycznej HCl aq, potem H 2 S Kat. II A grupy analitycznej 0,1mg Po / tona blendy Osad: siarczki Pb, Bi, X Sublimacja w temp. 700 o C PbS, Bi 2 S 3 Siarczek polonu XS = PoS Frakcje silnie promieniotwórcze, zawierające X

Blenda uranowa Schemat wyodrębnienia radu z blendy uranowej Na 2 CO 3 potem H 2 SO 4 aq Roztwór: frakcja uranowa Osad: siarczany(vi) i węglany Po, Ba, X HCl aq Roztwór: chlorki polonu(ii) i (IV) Osad: siarczany(vi) Ba i X H 2 S temp. wrzenia Na 2 CO 3 aq Kat. IV grupy analitycznej Osad: Siarczek polonu(ii) PoS Kat. II A grupy analitycznej Osad: węglany Ba i X HCl aq Roztwór: chlorki Ba i X 1.4g Ra / tona blendy Roztwór: BaCl 2 Krystalizacja frakcjonowana Osad: XCl 2 = RaCl 2 Frakcje silnie promieniotwórcze, zawierające X

Nagroda Nobla z chemii 1911 Za prace z zakresu chemii radu, a zwłaszcza za otrzymanie tego metalu w stanie wolnym badaczka otrzymała Nagrodę Nobla po raz drugi, tym razem z chemii. Zastosowana metoda polegała na elektrolizie roztworu RaCl 2 z wytworzeniem amalgamatu na katodzie rtęciowej.

PODSTAWY CHEMII ANALITYCZNEJ Wykład 13 Analiza jakościowa - Aniony 8

F (F - ) ANALIZA ANIONÓW Cl (Cl - ; ClO - ; ClO ; ClO 3- ; ClO 4- ) Br (Br - ; BrO 3- ) I (I - ; IO 3- ; IO 4- ) S (S ; SO 3 ; SO 4 ; S 2 O 3 ) N (NO ; NO 3- ) P (PO 4 3- ) C (C 2 O 4 ; CN - ; SCN - ; CH 3 COO - ; CO 3 ) Si (SiO 3 )

ANIONY PRÓBY WSTĘPNE I CHARAKTERYSTYCZNE Rozpuszczalność (NO 3- ; CH 3 COO - ; (Cl - ; SO 4 )) (K + ; Na+; NH 4 + ) ph (odczyn) (S ; CH 3 COO - ; CO 3 ; CN - ; NO ) HCl rozc H 2 SO 4 (stęż) Utleniacz Reduktor (S ; CH 3 COO - ; CO 3 ; CN - ; NO ; S 2 O 3 ) (aniony b. lotnych /nietrwałych kwasów..) (mniej, ale nadal lotne: HCl; HBr; HI; HF ) (najczęściej MnO 4- ) (najczęściej I - /skrobia ) Osady z AgNO 3 / BaCl 2 (+HNO 3 ) Klasyfikacja anionów wg Bunsena

PRÓBY RED-OKS NA ANIONY Utleniacze Reduktory Próba z KI I 2 (H 2 SO 4 /skrobia) Cr 2 O 7 ; MnO 4 - ClO - ; ClO 3- ; BrO 3- ; IO 3- ; NO 2 - Próba z KMnO 4 (H 2 SO 4 ) S ; SO 3 ; S 2 O 3 ; NO - 2 Br - ; I - ; CN - ; SCN - Cl - ; C 2 O 4 Próba z Cl 2 aq Br - ; I - Tylko na gorąco Próba z I 2 (skrobia) S ; SO 3 ; S 2 O 3 ; CN -

GRUPY ANALITYCZNE ANIONÓW wg BUNSENA I Cl - ; Br - ; I - ; CN - ; SCN - AgNO 3 BaCl 2 Biały lub żółty osad NIErozpuszczalny w HNO 3 II III IV V VI VII S ; NO ; CH 3 COO - (?) Biały lub czarny osad rozp. w HNO 3 SO 3 ; CO 3 ; C 2 O 4 ; BO 2 - Biały osad, rozp. w HNO 3 PO 4 3- ; AsO 4 3- ; S 2 O 3 ; CrO 4 NO 3- ; ClO 3- ; MnO 4- ; ClO - 4 SO 4 ; F - SiO 3 Barwny osad, rozp. w HNO 3 Żółty osad w HNO 3 biały osad SiO 2 Biały osad rozp. w HNO 3 Biały osad (lub żółty z CrO 4 ) rozp. w HNO 3 Biały osad, rozp. w HNO 3 Biały osad w HNO 3 biały osad SiO 2