Techniki histologiczne barwienie

Podobne dokumenty
KREW I HEMOPOEZA. Skład osocza krwi. Hct = Elementy morfotyczne krwi. Wskaźnik hematokrytu

KREW I HEMOPOEZA. Hct = Skład osocza krwi. Elementy morfotyczne krwi. Rozmaz krwi (metoda Maya-Grünwalda i Giemsy) Wskaźnik hematokrytu

METODY HISTOCHEMICZNE - przygotowanie, metody barwienia, określenie wewnątrzkomórkowych enzymów w tkance

Podstawy technik mikroskopowych / Jan A. Litwin, Mariusz Gajda. - wyd. 7. Kraków, cop Spis treści Od autorów 13

Nazwa handlowa/numer katalogowy. Wartość netto w zł. Wartość brutto w zł. Producent. L.p. Wyszczególnienie. Pakiet Nr Metanol cz.d.

Temat ćwiczenia: Techniki stosowane w badaniach toksyczności in vitro

Projekt Era inżyniera pewna lokata na przyszłość jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Ilość opakowań na 12 m-cy. Wartość netto w zł (kol. 6 x 7) Jednostka miary/ test Szacunkowa. Wpisać nazwę odczynnika oraz nr katalogowy

Spis treści. Wstęp... 9

Wartość netto w zł. L.p. Wyszczególnienie. Pakiet Nr Metanol cz.d.a litr % roztwór KOH (wodorotlenek potasu) ml 100

PODSTAWY IMMUNOHISTOCHEMII. Determinanty antygenowe (epitopy) Surowice. Antygeny. Otrzymywanie przeciwciał poliklonalnych. poliwalentne monowalentne

SPIS TREŚCI OD AUTORÓW... 5

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

EKSTRAHOWANIE KWASÓW NUKLEINOWYCH JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI? JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI?

Chemiczne składniki komórek

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab

PODSTAWY CYTOCHEMII (BCH 395) Chemia komórki

Zadanie: 2 (4 pkt) Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji, które zaszły w probówkach:

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Oświadczenie. Dostawa mebli laboratoryjnych wraz z montażem

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Zapisz równanie zachodzącej reakcji. Wskaż pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty reakcji.


PODSTAWY IMMUNOHISTOCHEMII. Odpowiedź immunologiczna. Determinanty antygenowe (epitopy) Surowice. Antygeny

j.m. Ilość Wielkość / pojemność opakowania

Oznaczanie żelaza i miedzi metodą miareczkowania spektrofotometrycznego

roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY

Chemia. 3. Która z wymienionych substancji jest pierwiastkiem? A Powietrze. B Dwutlenek węgla. C Tlen. D Tlenek magnezu.

Wymagania programowe na poszczególne oceny. Chemia Kl.1. I. Substancje chemiczne i ich przemiany

BIOLOGIA KOMÓRKI KOMÓRKI EUKARIOTYCZNE W MIKROSKOPIE ŚWIETLNYM JASNEGO POLA I KONTRASTOWO- FAZOWYM; BARWIENIA CYTOCHEMICZNE KOMÓREK

JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI? JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI?

Międzyszkolny konkurs chemiczny KWAS Etap I szkolny

WYJAŚNIENIA I ZMIANY SIWZ

Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów

Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Aminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019

Antyoksydanty pokarmowe a korzyści zdrowotne. dr hab. Agata Wawrzyniak, prof. SGGW Katedra Żywienia Człowieka SGGW

SEKCJA III: INFORMACJE O CHARAKTERZE PRAWNYM, EKONOMICZNYM, FINANSOWYM I TECHNICZNYM

I. Substancje i ich przemiany

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

I. Substancje i ich przemiany

Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje

KWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:

Wykład z Chemii Ogólnej

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Zadanie 4. Mrówczan metylu ma taki sam wzór sumaryczny jak: A. octan etylu. C. kwas mrówkowy. B. octan metylu. D. kwas octowy.

SKUTECZNOŚĆ IZOLACJI JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI? JAK ZMIERZYĆ ILOŚĆ KWASÓW NUKLEINOWYCH PO IZOLACJI?

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Kinetyka chemiczna jest działem fizykochemii zajmującym się szybkością i mechanizmem reakcji chemicznych w różnych warunkach. a RT.

Obliczanie wydajności reakcji

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

XLII Liceum Ogólnokształcące im. M. Konopnickiej w Warszawie

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4

XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016

Próbki w ilości sztuk. Wymagania bezwzględne PAKIET NR 1. diagnostyczna >98%. PAKIET NR 2 PAKIET NR 3

CORAZ BLIŻEJ ISTOTY ŻYCIA WERSJA A. imię i nazwisko :. klasa :.. ilość punktów :.

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

liczba kwantowa, n kwantowa, l Wanad 3 2 [Ar] 3d 3 4s 2

Zadanie 2. (2 pkt) Roztwór kwasu solnego o ph = 5 rozcieńczono 1000 krotnie wodą. Oblicz ph roztworu po rozcieńczeniu.

Wojewódzki Konkurs Wiedzy Chemicznej dla uczniów klas maturalnych organizowany przez ZDCh UJ Etap I, zadania

Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści

Formularz asortymentowo - cenowy. j.m. Ilość Wielkość opakowania

Moduł: Chemia. Fundamenty. Liczba godzin. Nr rozdziału Tytuł. Temat lekcji. Rozdział 1. Przewodnik po chemii (12 godzin)

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

Krew należy poddać hemolizie, która zachodzi pod wpływem izotonicznego odczynnika Drabkina.

Tematy- Biologia zakres rozszerzony, klasa 2TA,2TŻ-1, 2TŻ-2

Analiza miareczkowa. Alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego (VI) H 2 SO 4 mianowanym roztworem wodorotlenku sodu NaOH

ODPOWIEDZI NA PYTANIA ORAZ ZMIANA TREŚCI SIWZ I TERMINU SKŁADANIA I OTWARCIA OFERT

Związki chemiczne, wiązania chemiczne, reakcje

Pierwiastki bloku d. Zadanie 1.

2. Przedmiot zamówienia: Odczynniki chemiczne do izolacji DNA i reakcji PCR, wymienione w Tabeli 1. Nazwa odczynnika Specyfikacja Ilość*

Przedmiot CHEMIA Kierunek: Transport (studia stacjonarne) I rok TEMATY WYKŁADÓW 15 godzin Warunek zaliczenia wykłady: TEMATY LABORATORIÓW 15 godzin

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa ich przeznaczenie (4)

Reakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy

Instrukcja dla uczestnika

WYMAGANIA NA POSZCZEGÓLNE STOPNIE SZKOLNE Z CHEMII klasa I

Metody optyczne w medycynie

Powodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów

CHEMIA kl. I. Nauczyciel mgr Ewa Doroszuk. Wymagania edukacyjne (obowiązkowe i formalne):

Kryteria oceniania z chemii kl VII

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

W rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:

Plan dydaktyczny do serii Chemia Nowej Ery wg programu nauczania autorstwa T. Kulawik i M. Litwin, zmodyfikowany przez K. Bieniek

Część I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów)

ALDEHYDY, KETONY. I. Wprowadzenie teoretyczne

WYMAGANIA EDUKACYJNE Z CHEMII 2013/2014

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Zadanie 2. [3 pkt.] Podaj wzory trzech związków o budowie jonowej, w których wszystkie kationy i aniony tworzące te związki mają po 18 elektronów.

ZAŁĄCZNIK NR 1. Cena jedn. brutto. netto

Transkrypt:

Struktury histologiczne są optycznie obiektami fazowymi nie zmieniają ani amplitudy fali światła (obiekty nie są ciemniejsze ani jaśniejsze), ani jej długości (barwa), a jedynie powodują załamanie światła i przesunięcie fazy Techniki histologiczne barwienie oko ludzkie nie jest w stanie zarejestrować tej zmiany stąd konieczność uwidocznienia struktur. W technikach mikroskopowych jest to realizowane przez barwienie preparatów. Stosując różne techniki barwienia jesteśmy w stanie uwidocznić odmienne składniki komórkowe lub tkankowe Cząsteczka barwnika posiada: grupę chwytną grupę barwną Większość metod barwienia oparta jest na chemicznym wiązaniu cząsteczki barwnika ze składnikami tkankowymi. Łączenie barwnika z substratem tkankowym najczęściej oparte jest na tworzeniu różnorodnych oddziaływań chemicznych: - oddziaływania elektrostatyczne - wiązania kowalencyjne - oddziaływania van der Waalsa - wiązania wodorowe Czasami występuje konieczność wcześniejszej modyfikacji chemicznej tkanek, co dopiero umożliwia wiązanie cząsteczki barwnika taki proces nazywa się bejcowaniem błękit alcjanowy W zależności od zdolności wiązania barwnika z określonymi strukturami mówimy o swoistości barwienia. Barwienia histologiczne (strukturalne) cechują się raczej niewielką swoistością. Wybrane metody barwienia Barwienie rutynowe hematoksylina i eozyna Rodzaje hematoksylin najczęściej stosowane: hemalauny konieczność utlenienia hematoksyliny barwienie progresywne / regresywne H. campechianum Delafield Mayer Ehrlich Weigert Bejca amonowoglinowy potasowoglinowy potasowoglinowy Chlorek żelaza Utlenianie Światło i powietrze Jodan sodowy Tlen z powietrza Chlorek żelaza Roztwór Kwas cytrynowy Glicerol, kwas octowy Kwas solny Dodatkowo Woda Wodzian chloralu 1

Barwienia trójbarwne (np. AZAN) Impregnacja solami srebra np. włókna srebrochłonne Barwienia rozmazów i wymazów Giemsa / May Grünwald Papanicolau Przygotowanie skrawków do barwienia HE: odparafinowanie (ksylen) nawodnienie (alkohol etylowy) barwienie w hematoksylinie płukanie (woda bieżąca zmiana koloru hematoksyliny) barwienie w eozynie płukanie (krótko) Zamykanie: odwadnianie (alkohol) prześwietlanie (ksylen) zamykanie w żywicy Barwienia histochemiczne Cel barwienia: wykazanie obecności konkretnych substancji chemicznych i określenie ich lokalizacji tkankowej Dużo większa swoistość niż barwień strukturalnych Wykonanie na materiale histologicznym reakcji chemicznej, w wyniku której powstaje produkt: - barwny lub kontrastowy (elektronowo gęsty, fluoryzujący) - nierozpuszczalny w środowisku reakcji Rodzaje rekacji histochemicznych - reakcje jednoetapowe - reakcje wieloetapowe - wiązanie elektrostatyczne - reakcje stereospecyficzne - reakcje fizyczne oparte na różnicy rozpuszczalności barwnika (barwienie lipidów) Reakcja Feulgena reakcja dwuetapowa 1. hydroliza w HCl 2. reakcja z odcz. Schiffa tu: dod. podbarwienie cytoplazmy zielenią jasną 2

Przykłady reakcji histochemicznych Hoechst - DNA (met. fluorescencyjna) Reakcja Feulgena - DNA Pyronina - RNA (met. Bracheta) PAS polisacharydy obojętne Błękit alcjanowy polisacharydy kwaśne Błękit toluidynowy polisacharydy kwaśne (barwienie metachromatyczne) 3

Sudan III (barwienie lipidów, reakcja fizyczna) Błękit pruski żelazo Czerwień alizarynowa złogi wapniowe Czerwień Kongo złogi amyloidu Barwienia histoenzymatyczne Wykazanie aktywności konkretnych enzymów Fosfataza kwaśna (enzym lizosomalny) - makrofagi SUBSTRAT ENZYM PRODUKT Warunki przeprowadzenia reakcji: - enzym musi być czynny (utrwalanie, zatapianie może go inaktywować) - inkubacja przeprowadzana w warunkach optymalnych dla działania enzymu Niektóre z enzymów są charakterystyczne dla wybranych organelli lub komórek, dlatego metody histoenzymatyczne mogą być stosowane do ich identyfikacji 4

Rekacje histochemiczne uwagi: Podbarwienie tła Reakcje kontrolne Czułość metody Ocena ilościowa 5