Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia i tworzą sieć krystaliczną zbudowaną z jonów/ atomów. Nazwę soli tworzy się od nazwy kwasu/ zasady, do której dodaje się nazwę metalu/ niemetalu oraz jego wartościowość. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4 3. Zapisz nazwy systematyczne poniższych soli 1) K 3 PO 4 2) Ag 2 SO 4.. 3) FePO 4 4) CaS 5) CuCO 3. 6) FeCl 2.. 7) Fe(NO 3 ) 3. 8) ZnBr 2.. 9) NaBr... 10) AlPO 4.. 4. Zapisz wzory sumaryczne poniższych soli: 1) azotan(v) ołowiu(ii).. 2) siarczek chromu (III) 3) jodek wapnia 4) siarczan(iv) magnezu 5) siarczan (VI) srebra (I). 6) chlorek glinu 7) węglan litu 8) fosforan(v) wapnia. 9) azotan(v) miedzi(i) 10) siarczan(vi) manganu(iv)
5. Napisz wzory soli, które można otrzymać w podanych równaniach reakcji: a) wodorotlenek wapnia i kwas chlorowodorowy... b) tlenek azotu(v) i wodorotlenek magnezu... c) tlenek glinu i kwas siarkowy(vi)... d) żelazo i kwas bromowodorowy... e) chlorek cynku i siarczan(iv) sodu... 6. Rozpuszczono w wodzie sole i stwierdzono, że w roztworze wodnym obecne są jony: Ca 2+ Cl - Na + Fe 3+ - NO 3 Zaproponuj wzory sumaryczne wszystkich soli, które mogły być rozpuszczone w wodzie:... 7. Podkreśl wzory soli trudnorozpuszczalnych (nierozpuszczalnych) w wodzie: CaS, AgCl, Na 2 CO 3, CuSO 4 8. Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, którego celem jest otrzymanie chlorku potasu w wyniku reakcji zobojętniania. Uzupełnij schemat, zapisz obserwacje i równanie zachodzącej reakcji chemicznej. Odczynniki wybierz spośród podanych: Odczynniki: NaBr, Br 2, HCl, Na 2 O roztwór KOH + fenoloftaleina Obserwacje:... Równanie reakcji:... 9. Przyporządkuj nazwę soli do opisu jej zastosowania: I. Węglan wapnia II. Chlorek sodu III. Nadmanganian potasu IV. Azotan(V) sodu V. Siarczan(VI) wapnia VI. Chlorek srebra a) Stosowana jest w fotografii do produkcji emulsji światłoczułych... b) Sól, która służy do solenia potraw... c) materiał budowlany, dodatek do żywności, barwnik spożywczy d) Sól stosowana w lecznictwie jako środek odkażający... e) Sól nazywana potocznie saletrą sodową, stosowana jako nawóz sztuczny...
10. Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie. Al Zn Hg Mg Pt roztwór kwasu chlorowodorowego Posługując się szeregiem aktywności metali, podaj numery probówek, w których zaszła reakcja chemiczna:... 11. Zaproponuj zapisy cząsteczkowe podanych równań reakcji: a) Mg + 2 H + Mg 2+ + H 2... b) Fe 2+ + S 2- FeS... c) H + + OH - H 2 O... 12. Zaznacz zdania prawdziwe: a) Sole zbudowane są z kationów metali i anionów wodorotlenowych b) Sole są składnikami wielu minerałów. c) Reakcje zobojętniania to reakcje kationów wodoru z anionami wodorotlenowymi, w wyniku czego powstaje obojętna cząsteczka wody. d) wszystkie sole są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie. e) Reakcje wytrącania osadów to proces rozpadu substancji na jony pod wpływem cząsteczek wody. f) Sole zbudowane są z jonów, które tworzą sieć krystaliczną g) wodne roztwory soli nie przewodzą prądu elektrycznego 13. Dokończ równania reakcji dysocjacji podanych soli: a) AlCl 3... b) Na 2 SO 4... c) Ca(NO 3 ) 2... d) K 3 PO 4... 14. Podaj nazwy poniższych jonów: a) S 2-... b) CO 3 2-... c) Fe 2+... d) NO 3 -... e) PO 4 3-... f) Cu +... g) Cl -... g) Cr 3+... i) SO 4 2-... 15. Do roztworu chlorku wapnia dodawano małymi porcjami roztwór fosforanu(v) sodu aż do momentu, gdy osad przestał się wytrącać. Następnie uzyskany osad odsączono. Podaj wzór sumaryczny i nazwę systematyczną soli, którą otrzymano z przesączu po odparowaniu z niego wody. Wzór sumaryczny:... Nazwa systematyczna:...
16. Zaprojektuj doświadczenie chemiczne, którego celem jest otrzymanie jodku ołowiu(ii) w reakcji strąceniowej. Uzupełnij schemat tego doświadczenia, wpisując wzory odczynników, wybrane spośród podanych. Napisz równanie reakcji chemicznej w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej. Odczynniki: Pb(OH) 2, KJ, PbS, Pb(NO 3 ) 2, AgJ 17. 18.
19. 20. Uzupełnij podane równania reakcji. Zapisz je także w postaci jonowej i jonowej skróconej. 1) Ca(OH) 2 + HBr. 2). Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) Na 2 O + H 3 PO 4 4). ZnCl 2 + H 2 5) CuS + Na 2 SO 4 6) K 2 CO 3 + HCl 7) SO 2 + K 2 O