Plan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2.

Transkrypt

1 Plan wynikowy z chemii dla klasy II gimnazjum na rok szkolny 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 2. 1 Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe Dział: Wewnętrzna budowa materii 1. Omówienie programu nauczania- BHP na lekcjach chemii Rodzaje wiązań chemicznych. 2. Wiązanie kowalencyjne 3. Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane -stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w klasie i pracowni chemicznej -wie, jakie wymagania i sposób oceniania będzie stosował nauczyciela opisuje rolę elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów podaje definicję wiązania kowalencyjnego (atomowego) posługuje się wymaganymi symbolami pierwiastków chemicznych odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne cząsteczek odczytuje ze wzoru chemicznego, z jakich pierwiastków chemicznych i ilu atomów składa się cząsteczka lub kilka cząsteczek podaje przykłady substancji o wiązaniu kowalencyjnym (atomowym) niespolaryzowanym podaje definicję wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego podaje przykłady substancji o wiązaniu kowalencyjnym (atomowym) spolaryzowanym wyjaśnia, dlaczego gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie na podstawie budowy ich atomów opisuje powstawanie wiązań kowalencyjnych (atomowych) niespolaryzowanych dla wymaganych przykładów opisuje powstawanie wiązań kowalencyjnych (atomowych) spolaryzowanych dla wymaganych przykładów

2 5.2. Znaczenie wartościowości przy ustalaniu wzorów związków chemicznych 4. Wiązanie jonowe wymienia typy wiązań chemicznych podaje definicję wiązania jonowego opisuje sposób powstawania jonów definiuje pojęcia: jon, kation, anion podaje przykłady substancji o wiązaniu jonowym określa rodzaj wiązania w cząsteczkach o prostej budowie 5. Wartościowość pierwiastków chemicznych 6. Ustalanie wzorów związków chemicznych na podstawie wartościowości definiuje pojęcie wartościowość wie, że wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym wynosi 0 odczytuje z układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup 1., 2. i wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków w związku chemicznym interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo i jakościowo proste zapisy), np. H 2, 2 H, 2 H 2 itp. ustala nazwę prostego dwupierwiastkowego związku chemicznego na podstawie jego wzoru sumarycznego ustala wzór sumaryczny prostego dwupierwiastkowego związku chemicznego na podstawie jego nazwy zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli 2 zapisuje elektronowo mechanizm powstawania jonów opisuje mechanizm powstawania wiązania jonowego określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka określa typ wiązania chemicznego w podanym związku chemicznym wyjaśnia różnice między różnymi typami wiązań chemicznych opisuje zależność właściwości związku chemicznego od występującego w nim wiązania chemicznego porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, temperatury topnienia i wrzenia) wykorzystuje pojęcie wartościowości określa możliwe wartościowości pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym pierwiastków podaje nazwy związków chemicznych na podstawie ich wzorów; zapisuje wzory związków chemicznych na podstawie ich nazw dla przykładów o wyższym stopniu trudności swobodnie wyznacza wartościowość; zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne związków chemicznych 5.3. Prawo stałości składu związku chemicznego 7. Prawo stałości składu związku chemicznego podaje treść prawa stałości składu związku chemicznego przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem prawa stałości składu związku chemicznego rozwiązuje zadania na podstawie prawa stałości składu związku chemicznego ustala wzór związku chemicznego na podstawie stosunku mas pierwiastków w tym związku chemicznym

3 6.1. Równania reakcji chemicznych 6.2. Prawo zachowania masy 6.3. Obliczenia stechiometryczne działu Woda i roztwory wodne 7.1. Woda właściwości i rola w przyrodzie Równania reakcji chemicznych 12. Prawo zachowania masy Obliczenia stechiometryczne 16., 17. Sprawdzian 18. Właściwości i rola wody w przyrodzie. rozróżnia podstawowe rodzaje reakcji chemicznych zapisuje równania reakcji otrzymywania wodoru z wody i w reakcji magnezu z parą wodną definiuje równanie reakcji chemicznej, współczynnik stechiometryczny dobiera współczynniki w prostych przykładach równań reakcji chemicznych zapisuje proste przykłady równań reakcji chemicznych odczytuje proste równania reakcji chemicznych wskazuje substraty i produkty podaje treść prawa zachowania masy przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem prawa zachowania masy przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem równań reakcji chemicznych charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie omawia obieg wody w przyrodzie podaje stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody opisuje właściwości wody 3 zapisuje równania reakcji analizy, syntezy i wymiany przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej zapisuje i odczytuje równania reakcji chemicznych o dużym stopniu trudności wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania masy uzasadnia, że m substr. = m prod. wykonuje obliczenia stechiometryczne rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące poznane prawa (zachowania masy, stałości składu związku chemicznego) wymienia laboratoryjne sposoby otrzymywania wody proponuje doświadczenie udowadniające, że woda jest związkiem chemicznym wodoru i tlenu proponuje sposoby racjonalnego gospodarowania wodą 7.3. Woda jako rozpuszczalnik 19. Woda jako rozpuszczalnik zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki wody opisuje budowę cząsteczki wody wyjaśnia, na czym polega tworzenie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego w cząsteczce wody omawia budowę polarną cząsteczki wody

4 Szybkość rozpuszczania się substancji 8.2. Rozpuszczalność substancji w wodzie 20. Szybkość rozpuszczania się substancji 21. Rozpuszczalność substancji w wodzie 22. Rozwiązywanie zadań dotyczących rozpuszczalności substancji wyjaśnia, co to jest cząsteczka polarna definiuje pojęcie dipol identyfikuje cząsteczkę wody jako dipol dzieli substancje na dobrze i słabo rozpuszczalne oraz praktycznie nierozpuszczalne w wodzie bada zdolność do rozpuszczania się różnych substancji w wodzie wyjaśnia, na czym polega proces rozpuszczania definiuje pojęcia rozpuszczalnik i substancja rozpuszczana określa, dla jakich substancji woda jest dobrym rozpuszczalnikiem wymienia czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania się substancji stałej w wodzie wie, na czym polega proces mieszania substancji planuje doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie definiuje pojęcie rozpuszczalność wymienia czynniki, które wpływają na rozpuszczalność określa, co to jest wykres rozpuszczalności odczytuje z wykresu rozpuszczalności rozpuszczalność danej substancji w podanej temperaturze porównuje rozpuszczalność różnych substancji w tej samej temperaturze oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej temperaturze określa właściwości wody wynikające z jej budowy polarnej wyjaśnia, dlaczego woda dla jednych substancji jest, a dla innych nie jest rozpuszczalnikiem przedstawia za pomocą modeli proces rozpuszczania w wodzie substancji o budowie polarnej, np. chlorowodoru porównuje rozpuszczalność w wodzie związków kowalencyjnych i związków jonowych wykazuje doświadczalnie wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie posługuje się sprawnie wykresem rozpuszczalności dokonuje obliczeń z wykorzystaniem wykresów rozpuszczalności

5 Rodzaje roztworów 9.1. Stężenie procentowe roztworu 23. Rodzaje roztworów 24, 25, 26. Stężenie procentowe roztworu definiuje pojęcia: roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór stężony i roztwór rozcieńczony definiuje pojęcie krystalizacja podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory właściwe podaje przykłady substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie i tworzą koloidy lub zawiesiny wymienia różnice między roztworem właściwym a zawiesiną przeprowadza krystalizację definiuje stężenie procentowe roztworu podaje wzór opisujący stężenie procentowe wykonuje proste obliczenia z wykorzystaniem stężenia procentowego, masy substancji, masy rozpuszczalnika, masy roztworu oblicza masę substancji rozpuszczonej lub masę roztworu, znając stężenie procentowe roztworu wyjaśnia, jak sporządza się roztwór o określonym stężeniu procentowym (np. 100 g 20-procentowego roztworu soli kuchennej definiuje pojęcia: roztwór właściwy, koloid, zawiesina wymienia sposoby otrzymywania roztworu nienasyconego z nasyconego i otrzymywania roztworu nasyconego z nienasyconego opisuje różnice między roztworem rozcieńczonym, stężonym, nasyconym i nienasyconym oblicza masę wody, znając masę roztworu i jego stężenie procentowe oblicza stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności) wymienia czynności, które należy wykonać, aby sporządzić określoną ilość roztworu o określonym stężeniu procentowym rozwiązuje zadania rachunkowe na stężenie procentowe z wykorzystaniem gęstości oblicza rozpuszczalność substancji w danej temperaturze, znając stężenie procentowe jej roztworu nasyconego w tej temperaturze 9.2. Zwiększanie i zmniejszanie stężeń roztworów 27., 28. Sposoby zmniejszania i zwiększania stężenia roztworów wymienia sposoby zmniejszania i zwiększania stężenia roztworów oblicza stężenie procentowe roztworu powstałego przez zatężenie lub przez rozcieńczenie roztworu działu 29, 30. Sprawdzian

6 6 Kwasy 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity 1. Poznajemy elektrolity i nieelektrolity definiuje elektrolit i nieelektrolit wyjaśnia pojęcie wskaźnik i wymienia trzy przykłady wskaźników opisuje zastosowania wskaźników planuje doświadczenie pozwalające rozróżnić kwasy i zasady za pomocą wskaźników 2.1. Kwas chlorowodorowy 2.2. Kwas siarkowodorowy 2.3. Kwas siarkowy(vi) 2. Kwas chlorowodorowy jako przykład kwasu beztlenowego 3. Kwas siarkowodorowy właściwości i zastosowanie 4. Kwas siarkowy(vi) właściwości i zastosowanie wymienia zasady BHP dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcie kwasy opisuje budowę kwasów beztlenowych wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie chlorowodorowym wyznacza wartościowość reszty kwasowej zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu chlorowodorowego opisuje właściwości kwasu chlorowodorowego opisuje zastosowanie kwasu chlorowodorowego wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie siarkowodorowym zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu siarkowodorowego opisuje właściwości siarkowodoru opisuje zastosowanie siarkowodoru opisuje właściwości kwasu siarkowodorowego opisuje zastosowanie kwasu siarkowodorowego odróżnia kwasy tlenowe od beztlenowych wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie siarkowym(vi) wskazuje przykłady tlenków kwasowych wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu siarkowego(vi) opisuje właściwości stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) opisuje zastosowanie stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) rozróżnia kwasy od innych substancji za pomocą wskaźników wyjaśnia, dlaczego podczas pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu chlorowodorowego opisuje doświadczenie otrzymywania kwasu chlorowodorowego przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowodorowego planuje doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas beztlenowy zapisuje równanie reakcji otrzymywania wskazanego kwasu beztlenowego wyznacza wartościowość niemetalu w kwasie wyznacza wzór tlenku kwasowego zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(vi) opisuje doświadczenie otrzymywania kwasu siarkowego(vi) przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) wykazuje doświadczalnie żrące właściwości kwasu siarkowego (VI) podaje zasadę bezpiecznego rozcieńczania stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) wyjaśnia, dlaczego kwas siarkowy(vi) pozostawiony w otwartym naczyniu zwiększa swą objętość

7 2.4. Kwas siarkowy(iv) 5. Kwas siarkowy(iv) wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie siarkowym(iv) zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu siarkowego(iv) opisuje właściwości kwasu siarkowego(iv) opisuje zastosowanie kwasu siarkowego(iv) 7 zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(iv) zapisuje równanie reakcji rozkładu kwasu siarkowego(iv) planuje i wykonuje doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas siarkowy(iv) 2.5. Kwas azotowy(v) 2.6. Kwas węglowy 2.7. Kwas fosforowy(v) 6. Właściwości i zastosowanie kwasu azotowego(v) 7. Kwas węglowy, kwas fosforowy(v) przykłady innych kwasów tlenowych opisuje budowę kwasu azotowego(v) zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu azotowego(v) podaje wzór sumaryczny tlenku kwasowego kwasu azotowego(v) azotowego(v) opisuje zastosowanie kwasu azotowego(v) opisuje budowę kwasów węglowego i fosforowego(v) zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny kwasów węglowego i fosforowego(v) podaje wzór sumaryczny tlenku kwasowego kwasów węglowego i fosforowego(v) opisuje właściwości kwasów węglowego i fosforowego(v) opisuje zastosowania kwasów węglowego i fosforowego(v) wymienia metody otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu azotowego(v) planuje i wykonuje doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas azotowy(v) opisuje reakcję ksantoproteinową planuje doświadczalne wykrycie białka w próbce żywności (w serze, mleku, jajku) zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasów węglowego i fosforowego(v) opisuje budowę kwasów tlenowych i wyjaśnia, dlaczego kwasy węglowy i fosforowy(v) zaliczamy do kwasów tlenowych planuje i wykonuje doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas węglowy oraz kwas fosforowy(v) zapisuje wzór strukturalny kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym zapisuje równanie reakcji otrzymywania dowolnego kwasu identyfikuje kwasy na podstawie podanych informacji rozwiązuje trudniejsze chemografy

8 3.1. Dysocjacja jonowa kwasów 8. Dysocjacja jonowa kwasów definiuje pojęcia: jon, kation, anion wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa kwasów zapisuje i odczytuje wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów wyjaśnia pojęcie dysocjacja jonowa definiuje reakcje odwracalną i nieodwracalną definiuje kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa definiuje pojęcie odczyn kwasowy wymienia wspólne właściwości kwasów wyjaśnia, z czego wynikają wspólne właściwości kwasów wyjaśnia, dlaczego wodne roztwory kwasów przewodzą prąd elektryczny 3.2. Kwaśne opady 9. Kwaśne opady wyjaśnia pojęcie kwaśne opady działu WODOROTLENKI 10., 11.,. Sprawdzian. 8 zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów określa odczyn roztworu kwasowego na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze analizuje proces powstawania kwaśnych opadów oraz skutki ich działania proponuje sposoby ograniczenia powstawania kwaśnych opadów 4.1. Wodorotlenek sodu 4.2. Wodorotlenek potasu 12. Budowa i właściwości wodorotlenku sodu oraz wodorotlenku potasu wymienia zasady BHP dotyczące obchodzenia się z zasadami definiuje pojęcie wodorotlenek opisuje budowę wodorotlenków podaje wartościowość grupy wodorotlenowej zapisuje wzory sumaryczne wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu opisuje właściwości i zastosowania wodorotlenku sodu oraz wodorotlenku potasu definiuje pojęcie tlenek zasadowy podaje przykłady tlenków zasadowych wymienia dwie główne metody otrzymywania wodorotlenków zapisuje i odczytuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu wyjaśnia, dlaczego podczas pracy z zasadami należy zachować szczególną ostrożność planuje i wykonuje doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać wodorotlenek sodu lub wodorotlenek potasu opisuje doświadczenie badania właściwości wodorotlenku sodu przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek)

9 Wodorotlenek wapnia 4.4. Przykłady innych wodorotlenków 13 Budowa i właściwości wodorotlenku wapnia 14. Wodorotlenek glinu i przykłady innych wodorotlenków omawia budowę wodorotlenku wapnia zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku wapnia opisuje właściwości wodorotlenku wapnia opisuje zastosowanie wodorotlenku wapnia (ze szczególnym uwzględnieniem zastosowania w budownictwie) wyjaśnia pojęcia: woda wapienna, wapno palone, wapno gaszone zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku glinu zapisuje i odczytuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenków: miedzi(ii), żelaza(iii) i glinu wymienia poznane tlenki zasadowe planuje i wykonuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymać wodorotlenek wapnia opisuje doświadczenie otrzymywania wodorotlenków: miedzi(ii), żelaza(iii), glinu przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) planuje i wykonuje doświadczenia otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku dowolnego metalu zapisuje równania reakcji otrzymywania różnych wodorotlenków identyfikuje wodorotlenki na podstawie podanych informacji rozwiązuje chemografy

10 Zasady 5. Poznajemy proces dysocjacji jonowej zasad 15. Zasady a wodorotlenki. Dysocjacja jonowa zasad definiuje pojęcie zasada wymienia przykłady wodorotlenków i zasad określa rozpuszczalność wodorotlenków na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa zasad odróżnia zasady od kwasów i innych substancji za pomocą wskaźników zapisuje i odczytuje równania dysocjacji jonowej zasady sodowej i zasady potasowej definiuje zasady zgodnie z teorią Arrheniusa wymienia wspólne właściwości zasad wyjaśnia, z czego wynikają wspólne właściwości zasad definiuje pojęcie odczyn zasadowy wyjaśnia, dlaczego wodne roztwory zasad przewodzą prąd elektryczny rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej zasad określa odczyn roztworu zasadowego na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze 6. Poznajemy ph roztworów działu 16. ph roztworów wymienia rodzaje odczynu roztworów określa zakres ph i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów omawia skalę ph bada odczyn roztworu 17., 18.,. Sprawdzian wymienia uwarunkowania odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego roztworów interpretuje wartość ph w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny) określa odczyn roztworu na podstawie znajomości jonów obecnych w roztworze opisuje zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego, oranżu metylowego) planuje doświadczenie, które umożliwi zbadanie wartości ph produktów użytku codziennego wyjaśnia pojęcie skala ph

11 11 SOLE 7.1. Wzory i nazwy soli 19, 20. Wzory i nazwy soli opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, siarczków) tworzy nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych soli (siarczków i chlorków) zapisuje wzory sumaryczne soli na podstawie ich nazw (siarczków i chlorków) wskazuje wzory soli wśród zapisanych wzorów związków chemicznych tworzy nazwy soli kwasu tlenowego na podstawie ich wzorów sumarycznych (siarczanów(vi), azotanów(v), fosforanów(v), węglanów), tworzy wzory sumaryczne soli kwasu tlenowego na podstawie ich nazw (siarczanów(vi), azotanów(v), fosforanów(v), węglanów tworzy nazwę dowolnej soli na podstawie jej wzoru sumarycznego oraz wzór sumaryczny na podstawie nazwy soli 7.2. Dysocjacja jonowa soli 8.1. Reakcje zobojętniania 21 Dysocjacja jonowa soli 22. Reakcje zobojętniania 23Otrzymywanie soli w reakcjach zobojętniania opisuje, w jaki sposób dysocjują sole zapisuje równanie reakcji dysocjacji jonowej wybranych soli, np. chlorku sodu, chlorku potasu dzieli sole ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie określa rozpuszczalność soli w wodzie na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli wyjaśnia, dlaczego wodne roztwory soli przewodzą prąd elektryczny definiuje pojęcie reakcja zobojętniania odróżnia zapis cząsteczkowy od zapisu jonowego równania reakcji chemicznej zapisuje równanie reakcji otrzymywania chlorku sodu i siarczanu(vi) sodu (reakcja zobojętniania) w postaci cząsteczkowej i jonowej zapisuje cząsteczkowo i jonowo oraz odczytuje równania reakcji zobojętniania podaje różnicę między cząsteczkowym a jonowym zapisem równania reakcji zobojętniania zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej dowolnej soli planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające zbadać odczyn roztworu soli planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające zbadać rozpuszczalność wybranych soli w wodzie wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania tłumaczy rolę wskaźnika w reakcji zobojętniania opisuje doświadczenie otrzymywania chlorku sodu i siarczanu(vi) sodu przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) wyjaśnia zmiany odczynu roztworów poddanych reakcji zobojętniania zapisuje cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji zobojętniania planuje i wykonuje doświadczenie otrzymywania soli przez działanie kwasem na zasadę rozwiązuje chemografy

12 Reakcje metali z kwasami 8.3. Reakcje tlenków metali z kwasami 8.4. Reakcje wodorotlenków metali z tlenkami niemetali 8.5. Reakcje strąceniowe 24. Otrzymywanie soli w reakcjach metali z kwasami 25. Otrzymywanie soli w reakcjach tlenków metali z kwasami 26. Otrzymywanie soli w reakcjach wodorotlenków metali z tlenkami niemetali 27. Reakcje strąceniowe dzieli metale ze względu na ich aktywność chemiczną na podstawie szeregu aktywności metali wymienia sposoby zachowania się metali w reakcji z kwasami (np. miedź lub magnez w reakcji z kwasem chlorowodorowym) zapisuje cząsteczkowo i odczytuje równania reakcji metali z kwasami zapisuje cząsteczkowo i odczytuje równania reakcji otrzymywania soli w reakcji tlenków metali z kwasami podaje sposób otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami (kwas + zasada, metal + kwas, tlenek metalu + kwas) zapisuje cząsteczkowo i odczytuje równania reakcji otrzymywania soli w reakcji wodorotlenków metali z tlenkami niemetali dobiera substraty w reakcji wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu na podstawie wzoru sumarycznego soli definiuje pojęcie reakcji strąceniowej korzysta z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli zapisuje i odczytuje proste równania reakcji strąceniowych w postaci cząsteczkowej i jonowej określa, korzystając z szeregu aktywności metali, które metale reagują z kwasami według schematu: metal + kwas sól + wodór zapisuje cząsteczkowo i jonowo równania reakcji metali z kwasami wyjaśnia na czym polega mechanizm reakcji metali z kwasami opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje magnezu z kwasami, działanie kwasem solnym na miedź, działanie stężonym kwasem azotowym(v) na miedź (schemat, obserwacje, wniosek) planuje i wykonuje doświadczenie otrzymywania soli w reakcji kwasu z metalem zapisuje cząsteczkowo i jonowo równania reakcji tlenków metali z kwasami opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje tlenku miedzi(ii) i tlenku magnezu z kwasem solnym (schemat, obserwacje, wniosek) planuje i wykonuje doświadczenie otrzymywania soli w reakcji tlenku metalu z kwasem zapisuje cząsteczkowo i jonowo równania reakcji wodorotlenków metali z tlenkami niemetali opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje tlenku węgla(iv) z zasadą wapniową (schemat, obserwacje, wniosek) planuje i wykonuje doświadczenie otrzymywania soli w reakcji wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu rozwiązuje chemografy wyjaśnia pojęcie reakcja strąceniowa formułuje wniosek dotyczący wyniku reakcji strąceniowej na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli zapisuje i odczytuje równania reakcji otrzymywania soli (reakcje strąceniowe) w postaci cząsteczkowej jonowej i jonowej skróconej opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje: azotanu(v) srebra(i) z kwasem chlorowodorowym i siarczanu(vi) sodu z zasadą wapniową (schemat, obserwacje, wniosek)

13 9. Poznajemy zastosowania soli działu 28. Reakcje soli z solami 13 zapisuje i odczytuje proste równania otrzymywania soli w reakcjach sól + sól dobiera substraty w reakcjach sól + sól, korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli 29. Zastosowania soli wymienia zastosowania najważniejszych soli, np. chlorku sodu 30., 31.,. Sprawdzian zapisuje i odczytuje równania otrzymywania soli w reakcjach sól + sól w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcja roztworu azotanu(v) wapnia z roztworem fosforanu(v) sodu (schemat, obserwacje, wniosek) projektuje doświadczenia umożliwiające otrzymywanie soli w reakcjach strąceniowych przewiduje, czy zajdzie dana reakcja chemiczna proponuje reakcję tworzenia soli trudno rozpuszczalnej określa zastosowania reakcji strąceniowej rozwiązuje trudniejsze chemografy wymienia przykłady soli występujących w przyrodzie podaje zastosowania soli identyfikuje sole na podstawie podanych informacji