Próby otrzymywania metylo-glukuronidu przez utlenianie mętylo-glukozydu.

Podobne dokumenty
Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców

Identyfikacja wybranych kationów i anionów

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA

PODSTAWY STECHIOMETRII

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

Rozwiązania zadań II-go etapu V-go Konkursu Chemicznego dla Szkół Średnich

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

Ćwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne

Powodzenia!!! WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII III ETAP. Termin: r. Czas pracy: 90 minut. Liczba otrzymanych punktów

Przykładowe zadania z rozdziałów 1 5 (Mol, Stechiometria wzorów i równań chemicznych, Wydajność reakcji i inne)

X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014

Ćwiczenie 5. Badanie właściwości chemicznych aldehydów, ketonów i kwasów karboksylowych. Synteza kwasu sulfanilowego.

Zadanie: 2 (4 pkt) Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji, które zaszły w probówkach:

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

wodny roztwór chlorku cyny (SnCl 2 ) stężony kwas solny (HCl), dwie elektrody: pręcik cynowy i gwóźdź stalowy, źródło prądu stałego (zasilacz).

MATERIAŁY POMOCNICZE 1 GDYBY MATURA 2002 BYŁA DZISIAJ CHEMIA ZESTAW EGZAMINACYJNY PIERWSZY ARKUSZ EGZAMINACYJNY I

Przemiany substancji

ĆWICZENIE 3. Cukry mono i disacharydy

1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)

Analiza anionów nieorganicznych (Cl, Br, I, F, S 2 O 3, PO 4,CO 3

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

REAKCJE W CHEMII ORGANICZNEJ

XXV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW

O redukcji kwasu galakturonowego i estru metylowego metylogalakturonidu. Badania nad związkami pektrynowemi. *)

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016

CHEMIA ŚRODKÓW BIOAKTYWNYCH I KOSMETYKÓW PRACOWNIA CHEMII ANALITYCZNEJ. Ćwiczenie 7

AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

Kuratorium Oświaty w Lublinie

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

PREPARATYKA NIEORGANICZNA. Przykład 1 Ile kilogramów siarczanu(vi) żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza?

ARKUSZ 1 POWTÓRZENIE DO EGZAMINU Z CHEMII

XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

XX KONKURS CHEMICZNY KLAS TRZECICH GIMNAZJALNYCH ROK SZKOLNY 2012/2013

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

WĘGLOWODORY. Uczeń: Przykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń:


Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2015/2016

ROZPORZĄDZENIE MINISTRA ŚRODOWISKA 1)

Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.

) Sposób otrzymywania kwasu 2, 4-di-/1, 1-dimetylopropylo/fenoksyoctowego

g % ,3%

[1 a] Acetanilid LISTA PREPARATÓW. Odczynniki: anilina 15 g lodowaty kwas octowy 15 ml pył cynkowy 0.1 g węgiel aktywny 0.2 g

Szanowne koleżanki i koledzy nauczyciele chemii!

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

ĆWICZENIE 1. Aminokwasy

2. Procenty i stężenia procentowe

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 1 marca 2017 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

XXIII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2015/2016

ALDEHYDY, KETONY. I. Wprowadzenie teoretyczne

I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO. Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e

WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW

Zadanie 4. Mrówczan metylu ma taki sam wzór sumaryczny jak: A. octan etylu. C. kwas mrówkowy. B. octan metylu. D. kwas octowy.

WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH WYKRYWANIE WIĄZAŃ WIELOKROTNYCH

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje wojewódzkie III stopień

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów szkół podstawowych

PRACOWNIA ANALIZY ILOŚCIOWEJ. Analiza substancji biologicznie aktywnej w preparacie farmaceutycznym kwas acetylosalicylowy

Ćwiczenie 50: Określanie tożsamości jonów (Farmakopea VII-IX ( )).

STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE

2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:

Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych

Budowa tłuszczów // // H 2 C O H HO C R 1 H 2 C O C R 1 // // HC O H + HO C R 2 HC - O C R 2 + 3H 2 O

Związki nieorganiczne

KONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:

HYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

Węglowodany (Cukry) Część 2. Związki wielofunkcyjne

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 14 marca 2018 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Procentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:

Zadanie: 3 (1 pkt) W poniższej tabeli podano temperatury wrzenia czterech pierwszych w szeregu homologicznym kwasów monokarboksylowych.

8. MANGANOMETRIA. 8. Manganometria

substancje rozpuszczalne bądź nierozpuszczalne w wodzie. - Substancje ROZPUSZCZALNE W WODZIE mogą być solami sodowymi lub amonowymi

OZNACZANIE UTLENIALNOŚCI WÓD NATURALNYCH

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

3b 2. przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski z nich wynikające oraz równanie zachodzącej reakcji.

SZCZEGÓŁOWE KRYTERIA OCENIANIA Z CHEMII DLA KLASY II GIMNAZJUM Nauczyciel Katarzyna Kurczab

Inżynieria Środowiska

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

Transkrypt:

Kazimierz Smoleński. Próby otrzymywania metylo-glukuronidu przez utlenianie mętylo-glukozydu. Kwas d-glukuronowy, jak wiadomo, nie może być otrzymany przez utlenianie d-glukozy, w tych czy innych, nawet najdelikatniejszych, warunkach; naskutek wielkiej wrażliwości grupy aldehydowej na utlenianie, otrzymuje się przy utlenianiu üf-glukozy początkowo kwas d-glukonowy, a przez energiczne utlenianie kwas d-cukrowy: H C [CHOH] 4. CH,OH+\ 20 2 > COOH. [CHOH 4].CH 2OH d-g 1 u k o z a > kwas d-<g 1 u k o n o w y. S=C~[CHOH] 4.CH 2OH + 0 2 -> COOH.[CHOH] 4.COOH + H 20 d-g lukoza -->kwas d-c u k r o w y. Jedyną syntetyczną metodą otrzymywania kwasu d-glukuronowego była metoda, podana przez E. Fischer'a 1 ), polegająca na odtlenianiu kwasu d-cukrowego: COOH.[COOH] 4 COOH+H 2 > }=C [CHOH] 4. COOH+H 20 1< w a s d-c u k r o w y kwas rf-g lukuronowy. Metoda ta, uciążliwa w wykonaniu, dawała znikome wydajności. W pracy swojej Entstehung der Qlukuronsäure im Organismus" E. Fischer -), zastanawiając się nad sprawą powstawania kwasu glukuronowego w organizmach zwierzęcych, dochodzi do przypuszczenia, że tworzy się on z rf-glukozy przez utlenienie (we krwi), po uprzedniem jednakże związaniu grupy aldehydowej z resztką odpowiedniego związku, czyli po uprzedniem wytworzeniu glukozydu: ponieważ grupa aldehydowa obroniona jest w glukozydzie przez grupę, z którą jest związana, >) Ber., 24, 521 (1891).: 2) Ber., 24, 524 (1891).

154 Kazimierz Smoleński przeto utlenieniu ulega pierwszorzędowa grupa alkoholowa' i otrzymuje się glukuronid", odpowiadający danemu glukozydowi. Fischer nie uczyni! nic, ażeby sprawdzić to swoje przypuszczenie. Pracując nad glukuronidem kwasu żywicowego, zawartym w buraku ), uczyniliśmy (w r. 1914 15, wspólnie ze słuchaczką 3 Instytutu Politechnicznego dla Kobiet w Petersburgu, p-ną S. Lifszycówną ) próby otrzymywania metyloglukuronidu 4 ze wspomnianego glukuronidu kwasu żywicowego, a to w sposób następujący. Zauważyliśmy, że rozczepienie glukuronidu kwasu żywicowego zachodzi z łatwością w roztworze alkoholu etylowego lub metylowego przez działanie nieznacznych ilości stężonego kwasu siarkowego lub solnego, przyczem przesącz, po odcedzeniu krystalicznego kwasu żywicowego, nie redukuje prawie zupełnie płynu Fehling'a; wytłumaczyliśmy sobie ten fakt w ten sposób, że przy rozczepianiu w roztworze alkoholowym zachodzi równocześnie zastąpienie reszty kwasu żywicowego W glukuronidzie przez resztę alkoholu, a Więc utworzenie odpowiedniego alkilo - glukuronidu nieodtleniającego płynu Fehling'a, np. C a gh MO a + CH 3OH -> C 2 1H 3 (A + glukuronid kw. żywicowy. 4- CH 3. O. CH. CHOH. CHOH. CH. CHOH. COOH m etyl o glukuronid. Przedsięwzięte badanie dało odpowiedź, zgodną z naszemi przypuszczeniami, z tą tylko różnicą, że produktem bezpośrednio przez taką alkohololizę" otrzymanym, był ester alkiloglukuronidu np. ester metylowy metyloglukuronidu, którego otrzymanie łatwo jest sobie, w warunkach reakcji, wytłumaczyć: ') K. Smoleński, Z. f. physiol. chem. 71, 266 (1911); Gazeta Cukrownicza, 36, p. 45 (1911); i 38 (1915); porównaj też O glukuronidach roślinnych", Roczniki Chemji, I, 382 (1921). 4) Rękopis tej pracy pozostał w Petersburgu; streszczamy ją tu według posiadanych krótkich notatek.

Próby otrzymywania metylo-gluknronidu 155- CH 3.O.CH. (CHOH) 2. CH. CHOH. COOH -f CH 3OH > i o j >H 20 + CH 3.O.CH. (CHOH) 2. CH.CHOH. COO. CH 3 ester metylowy metyloglukuronidu. Z estru tego przez zmydlanie przy ogrzewaniu z roztworem wodorotlenku barowego otrzymywaliśmy metyloglukuronid w roztworze wodnym; przeprowadzaliśmy go w sól brucynową i w tej postaci otrzymywaliśmy go z roztworu alkoholowego w stanie krystalicznym. Analizy i reakcje otrzymanej soli zgadzały się zupełnie z odpowiedniemi danemi dla soli brucynowej metyloglukuronidu. Zachęciło to nas do dalszych badań nad alkilo-glukuronidami i nasunęło, jako jedno z pierwszych zadań do rozwiązania, próby otrzymania metyloglukuronidu z metyloglukozydu. Zastanawiając się nad sprawą tworzenia kwasu glukuronowego w organizmach roślinnych, doszliśmy do wniosku, zbliżonego do wskazanego przypuszczenia Fischer'a co do powstawania kwasu glukuronowego w organizmach zwierzęcych, tłumacząc sobie np. powstawanie glukuronidu kwasu żywicowego przez (enzymatyczne) utlenianie odpowiedniego glukozydu; mieliśmy więc nadzieję przez otrzymanie metyloglukuronidu przy utlenianiu metyloglukozydu znaleść argumenty, popierające przypuszczenia Fischer'a i nasze. Odpowiednie doświadczenia wykonaliśmy wspólnie z p. A. Porojkowym w pracowni Instytutu Technologicznego w Petersburgu, w r. 1915. Aczkolwiek nie możemy uważać ich za ukończone, decydujemy się na podanie osiągniętych rezultatów do druku. Niemożność otrzymania z Petersburga rękopisów naszych i preparatów, odnoszących się do badań nad glukuronidami, oraz rozpoczęcie obszernych badań w innych dziedzinach, odsuwają ciąg dalszy tych badań na nieokreślony, a daleki termin.

156 Kazimierz Smoleński 1. Otrzymywanie metyloglukozydu. Otrzymywanie potrzebnego nam metyloglukozydu uskutecznialiśmy,korzystając z inetody,podanej przez E. F i s c h e r'a *) 100 gr. czystej krystalicznej d-glukozy rozpuszczono przez gotowanie z chłodnicą zwrotną w 400 gr. czystego (bezacetonowego) alkoholu metylowego, uprzednio, po wysuszeniu wapnem, nasyconego suchym chlorowodorem w ilości 0,25 / 0. Otrzymany roztwór, rozlany do 15 rur zalutowanych, ogrzewano przez 50 godzin we wrzącej łaźni wodnej. Po zagęszczeniu otrzymanego roztworu do '/a objętości zarażono go kryształkiem metyloglukozydu, który wywołał obfitą krystalizację. Po odcedzeniu kryształów na lejku Buchnera z otrzymanego przesączu otrzymano przez zagęszczenie jeszcze pewną ilość kryształów. Pierwsze i drugie kryształy przekrystalizowano z alkoholu etylowego, otrzymując 54 gr. czystego a-metyloglukozydu, nie odtleniającego płynu Fehlinga, o p. t. 165. Przesącz odparowano pod próżnią do stanu suchości i ponownie poddano go działaniu alkoholu metylowego z 0,25% HCl, jak wyżej. Otrzymano w ten sposób jeszcze 8 gr. nieco mniej czystego metyloglukozydu. Wydajność ogólna, wynosząca 62 gr., odpowiada 57% od teorji. 2. Próby utleniania metylo-glukozydu za pomocą bromu: Zanim przejdziemy do opisu prób, zauważymy, że teoretycznie biorąc, utlenianie metyloglukozydu doprowadzić może, zależnie od ilości środka utleniającego i warunków reakcji, [W przypuszczeniu jednak, że wiązanie metyloglukozydowe nie ulega rozerwaniu], do następujących 5-ch produktów reakcji: 1) CH3O- CH CHOH CHOH CH -CHOH CH..OH 4-1 O 1 7» O, >H 20+CH 30-CH-CHOH-CHOH-CH-CHOH.C=S 1 O^ 1 a Więc do glukozydowej pochodnej cukru" prostego o dwuch grupach aldehydowych: H-C [CHOH] 4. C ; cukry takie, o ile 4) E. Fischer, Ber., 28, 1151 (1895).

Próby otrzymywania metylo-glukuronidu 157 nam wiadomo, nie są znane; powstawanie ich w naszych warunkach należy uznać za wątpliwe, choć nie wykluczone; 2) CH 30-CH-CHOH-CHOH-CH.CHOH.CH 2OH+0 2-> i O 1 H..O + CH,0 CH CHOH CHOH CH CHOH. CHOH i O 1 m etyl o glu kuro nid 3) CH.O-CH-CHOH-CHOH- CH-CHOH.COOH > CO a+ I O 1 m e ty 1 o g 1 u k u r o n i d CH 30 CH CHOH CHOH CH. CH 2OH i O 1 m e ty 1 o p e n t o z y d. Ta ostatnia reakcja jest zupełnie możliwa i zachodzi, jak przypuszczamy, w roślinach, stanowiąc most przejściowy od heksoz do pentoz, np. od rf-galaktozy przez kwas d-galakturonowy do /-arabinozy ). 5 Próba I-sza. Do 5 gr. metyloglukozydu, rozpuszczonych w 10 cm. wody, w temperaturze 10 15 dodawano roztworu 3 5, 6 gr. sody i 2, 4 gr. bromu (po kropli, wstrząsając). Po godzinnem staniu zobojętniono roztwór kwasem octowym, nadmiar bromu zniszczono przez dodanie kwaśnego siarczynu sodowego. Otrzymany roztwór redukował płyn Fehling'a i dawał wyraźną reakcję z naftorezorcyną na kwas glukiironowy. Ilość bromu w 1-szej próbie, odpowiadała 1. Molowi na cząsteczkę gltikozydu; utlenienie do glukuronidu wymaga 2 Moli bromu. Próba Il-ga. Poprzedni roztwór utleniano dalej przez wprowadzenie drugiej cząsteczki bromu, po dodaniu węglanu wapnia dla zobojętnienia tworzącego się Br H. Mieszaninę wstrząsano przez 15 godzin. Poczem, po usunięciu nadmiaru bromu, dopełniono w kolbce do kreski 100 cm. i brano po 20 cm. 3 3 na określenie furfurolu, wydzielanego przy gotowaniu z 12% kwasem solnym, według metody T o 11 e n s' a i K r ö b e r' a. 5) Przypuszczenie to wypowiedzieliśmy po raz pierwszy w referacie, wygłoszonym na 11 gim Mendelejewskim Zjeździe Chemików Polskich w Petersburgu, w r. 1911; patrz dalej: K. Smoleński, Gazeta Cukrownicza, 38, (1915) i 52, 201 (1920), Roczniki Chemji, /, 382 (1920).

158 Kazimierz Smoleński Ważąc otrzymany furfurolofloroglucyd i mnożąc ilość jego przez 5, wyliczano zawartość kwasu glukuronowego ). Znaleziono 12, 0 laktonu kwasu glukuronowego na wagę wziętego 11 nietyloglukozydu. 3. Próby utleniania metylo-glukozydu za pomocą nadtlenku wodoru. Przekonawszy się przez utlenianie bronieni, że nietyloglukozyd daje przy utlenianiu metyloglukuronid, przeszliśmy do prób utleniania nadtlenkiem wodoru. Do prób tych pociągała nas chęć zbliżenia się do procesów, zachodzących w żywych organizmach, w których utlenianie zachodzi przez działanie oksydaz, aktywujących tlen powietrza. Mieliśmy też na względzie łatwość wydzielenia metyloglukuronidu po utlenieniu: przy utlenianiu nadtlenkiem wodoru nie wprowadzamy do roztworu żadnych obcych substancji. Próba III-cia. Na 1 gr. nietyloglukozydu wzięto 10 cm. 3 wody i 1,74 gr. (1 Mol) 10 / n 0 roztworu H 20., (z Perhydrolu"); ogrzewano przez / t i godz. na siatce, póki wydzielały się pęcherzyki gazu. Otrzymany roztwór redukował (słabo) płyn Fehlinga i dawał reakcję Tollens'a na kwas glukuronowy.. Préba IV. W dalszych próbach, w celu przyśpieszenia reakcji, z myślą, że da się ona wykonać wtedy w temperaturze pokojowej lub przynajmniej 50 ~ 40 (temperaturze organizmów zwierzęcych), zastosowaliśmy dodawanie katalizatorów utleniających. Wypróbowaliśmy dodawanie: Mn (OH> (świeżo strąconego), Fe(OH) 2 (również świeżo strąconego) i koloidalnego palladu metalicznego. Do 2 gr. nietyloglukozydu -f- 17 gr. wody dodano nie- ' ) Zastosowana metoda dałaby ścisłe rezultaty tylko w przypadku nieobecności oentoz; ponieważ obecność ich, jak to widzieliśmy wyżej, była prawdopodobna, należało uzupełnić analizę przez określenie ilości CO wydzielającego się przy tworzeniu się furfurolu z kwasu glukuronowego, metodą Le fè vre* a i Tollens'a (porównaj Biochemische Arbeitsmethoden, II, 139 (1909). Metodę tę zastosowaliśmy z powodzeniem w badaniach naszych nad związkami pektynowemi, które' zawierają grupy galakturonidowe obok pentozydowych.

Próby otrzymywania metylo-glukuronidu 159 wielką ilość Mn(OH) 2 i węglanu Wapnia (w celu zobojętniania powstających kwasów) oraz 3,4 gr. 10 / 0 H 20 2. Po wstrząsaniu w przeciągu 20 godz. w temperaturze pokojowej roztwór nie dawał reakcji z naftorezorcyną; po dalszych 20 godzinach reakcja z ZnJ 2 i krochmalem nie wykryła nadtlenku wodoru, roztwór jednak nie wykazał kwasu glukuronowego. Wtedy dodano powtórnie 5,4 gr. 10% H 20 2 i prowadzono reakcję w 40 45 ; po 10 godz. reakcji na kwas glukuronowy nie wykryto. Wtedy ogrzewano dalej przez 5 godz. w 75 jednakże i teraz reakcji na kwas glukuronowy nie otrzymano. Wobec tego zaprzestano dalszych prób z Mn (OH).,. Sądzimy dzisiaj, przeglądając swoje notatki, że niepowodzenie tłumaczy się przez to, że Mn(OH) 2, jako nierozpuszczalny osad, nie wywiera działania katalitycznego, - zastosowanie zamiast Mn {OH) 2 jakiejkolwiek rozpuszczalnej soli manganu lub przynajmniej niedodawanie CaCO.^ który przeszkadzał przejściu Mn(OH) 2 do roztworu, prawdopodobnie dałoby rezultat dodatni. Próby z zastosowaniem koloidalnego paladu nie doprowadziły również do pożądanego skutku. W temperaturze pokojowej H 0 2 szybko, bo już po 5-ch godzinach, uległ rozkładowi, tlen wydzielił się jednak głównie w postaci cząsteczkowej, a roztwór reakcji na kwas glukuronowy nie wykazał. Próba V. Natomiast zastosowanie, jako katalizatora, wodorotlenku żelazowego dało rezultaty dodatnie, i z tym katalizatorem przeprowadziliśmy pozostałe próby. Do 2 gr. metyloglukozydu -j- 16 cm 3 wody dodano 5,4 gr. 10%-go H 20 2, dodano octanu sodu aż do reakcji słabo alkalicznej [roztwór perhydrolu" posiada reakcję kwaśną] i odrobinę świeżo strąconego Fe (OHj s. Roztwór ogrzewano przez 1 godz. do wrzenia, roztwór zżółkł a później zbrunatniał. Obecności H 20 2 nie wykryto; roztwór odtlenial płyn Fehlinga i dawał reakcję na kwas glukuronowy. Ilościowe określenie (j. wyżej) wykazało 4% laktonu kwasu glukuronowego, licząc na wyjściowy Do roztworu dodano drugą cząsteczkę H 20 2 metyloglukozyd. i ogrzewano

160 Kazimierz Smoleński przez x ' n godz. Reakcja na kwas glukuronowy wzmocniła się. Ilościowe określenie dato 9 j 0. Próba VI. Ilości, jak wyżej. Próba utleniania w 40 50 w przeciągu 5 godz. dała rezultat ujemny, po dalszem ogrzewaniu w przeciągu 2 godz. w 75 otrzymano wyraźną reakcję na kwas glukuronowy. Odczyn roztworu kwaśny. Przed dodaniem drugiej cząsteczki H 0 zobojętniono go z; pomocą octanu sodu, poczem ogrzewano w przeciągu / l 2 godz. w 75. Roztwór kwaśny, H 20 2 nie wykryto. Ilościowe określenie kwasu glukuronowego 10%- Próba VII. W próbie tej obniżyliśmy temperaturę ogrzewania po dodaniu 2-giej cząsteczki H 20 2 do 50 i ogrzewaliśmy przez Va przed dodaniem drugiej cząsteczki FI 20 2 roztworu nie zobojętnialiśmy. Ilościowe określenie kw.-glukuronowego 19,5 / 0. Próby VIII i IX postawiono w celu przekonania się, czy zobojętnianie roztworów (octanem sodu) przed pierwszem i drugiem utlenieniem przynosi korzyść czy też szkodę. W VIIII-ej próbie dodawano octanu sodu aż do wyraźnie alkalicznej reakcji, w IX nie dodawano go zupełnie. Temperatury ogrzewania: z 1-szą.cząsteczką H 20 2 75, z drugą 50. Czas ogrzewania z 1-ą cząsteczką w VIII próbie (alkalicznej) 3 god., W IX pr. 2 god. (do zaniku reakcji na M 20.,), z 2-gą cząsteczką H 20 2 w VIII próbie 1 godz., w IX 25 min. (do zaniku reakcji na li 20 ). Z porównania czasu ogrzewania widzimy już, że w środowisku słabo kwaśnem utlenianie zachodzi szybciej, aniżeli w słabo alkalicznem (sole żelazowe w roztworze jako katalizator?). Ilościowe określenie kwasu glukuronowego: w VIII próbie - Il,5 / 0 W IX próbie 25,2% Z doświadczenia tego wyciągamy wniosek, że nie należy zobojętniać roztworu metyloglukozydu, poddawanego utlenieniu zapomocą Ff./K wobec Fe (OH).^ jako katalizatora. Przypisując szkodliwe działanie zobojętnienia wytrącaniu tworzących się soli żelazowych z roztworu i słabemu działaniu katalitycznemu nierozpuszczalnego Fe(OH) 3, sądzimy że zastosowanie zamiast Fe(OH) 3 rozpuszczalnych soli żelazowych (np. octanu

Próby otrzymywania metylo-glukuronidu 161 żelazowego) dałoby jeszcze lepsze rezultaty co do wydajności kwasu glukuronowego, pozwalając pracować w niższej temperaturze i skrócić czas ogrzewania. Stosowanie wysokiej temperatury i długotrwałego ogrzewania powoduje zapewne wtórne reakcje (np. odrywanie się C0 2 z kwasu glukuronowego z wytworzeniem pentoz; całkowite spalanie substancji organicznej lub przynajmniej utlenianie na związki proste o krótkim łańcuchu węglowym i t. p.), zmniejszające wydajność kwasu glukuronowego. Doświadczeń w tym kierunku, dla braku czasu, nie wykonaliśmy. Nie przeprowadziliśmy również systematycznych doświadczeń nad wpływem na rezultaty utlenienia dodawania nadmiaru // 20 2, ponad 2 cząsteczki. Dorywcze próby nie dały w tym względzie wyraźnej odpowiedzi. 3. Otrzymanie metyloglukuronidu w postaci soli brucynowej. Korzystając z doświadczenia, nabytego przez opisane próby, postanowiliśmy utlenić większą porcję metyloglukozydu i otrzymać metyloglukuronid w stanie substancji. 25 gr. czystego metyloglukozydu rozpuszczono w 200 cm.* wody i dodano 45 gr. 10 0-go roztworu H 20 2, poczem ostrożnie zobojętniono roztwór (ażeby unieszkodliwić kwasy mineralne" zawarte w Perhydrolu") octanem sodu (użyto 0,75 gr. octanu sodu) i dodano niewielką ilość świeżo strąconego Fe(OH). y Pierwsze utlenienie prowadzono w 75 w przeciągu 3 godzin, a po dodaniu 2-giej cząsteczki H 20 2 w 50 w przeciągu 1 godziny. Przy utlenianiu wydzielały się niewielkie ilości gazu, zawierającego C0 2. Otrzymany po utlenieniu roztwór przerobiono w następujący sposób. Przez dodanie nieznacznych ilości roztworu octanu ołowiu strącono uboczne ptodukty reakcji, dające z octanem ołowiu nierozpuszczalne związki ołowiowe. Specjalną próbą przekonaliśmy się, że strącony osad nie zawiera kwasu glukuronowego'. Przesącz strącono teraz roztworem zasadowego octanu ołowiu, dodając w końcu jeszcze pewną ilość roztworu Ba(OH) %. Roczniki Chemji T. 3. 11

162 Kazimierz Smoleński W ten sposób otrzymaliśmy w osadzie prawie wszystek metyloglukuronid w postaci soli zasadowej z ołowiem. Przekonaliśmy się e tern, wykonawszy reakcję z naftorezorcyną z jednej strony z osadem, z drugiej z przesączem: pierwszy dawał bardzo intensywną reakcję, drugi zupełnie słabą. Osad soli ołowiowej glukuronidu odcedzono, przemyto starannie Wodą i rozłożono siarkowodorem. Po odcedzeniu od siarczku ołowiu, przemyciu osadu gorącą wodą i wypędzeniu z otrzymanego przesączu nadmiaru H S, otrzymano prawie bezbarwny roztwór, wykazujący silną reakcję z naftorezorcyną. Przesącz ten zagęszczono pod próżnią na mniejszą objętość. Otrzymany roztwór przerobiono na sól brucynową. Dodano brucyny, ogrzewając i mieszając, aż do wyraźnie alkalicznej reakcji, na co użyto 7 gr. brucyny. Roztwór, po przecedzeniu, zagęszczono pod próżnią (w 45 ), poczem usunięto z niego nadmiar brucyny przez wytrząsanie z chloroformem, zagęszczono dalej (w 40 ), zadano 70 cm. wrzącego absolutnego alkohplu, odcedzono od strąconych kłaczków, i przesącz 3 alkoholowy umieszczono w eksykatorze do krystalizacji. Po parotygodniowej krystalizacji otrzymano ok. 5 gr. surowej soli brucynowej. Sól ta dawała silną reakcję na kw. glukuronowy, płynu Fehlinga nie redukowała. Przyczyny, wywołane okolicznościami wojny, nie pozwoliły nam zająć się oczyszczeniem surowej soli i poddaniem jej analizie. Nie mamy zresztą żadnej wątpliwości, że była to ta sama sól brucynową metyloglukuronidu, którą uprzednio otrzymaliśmy inną drogą z p. L i f s z y c ó w n ą i która była przez nas dokładnie zanalizowana. W programie dalszych badan nad glukuronidami leżało zastosowanie metod, opracowanych do utleniania alkiloglukozydów na alkiloglukuronidy, do utleniania glukozydów wogóle, a w tej liczbie do utleniania wielocukrowców (węglowodanów złożonych); miano na względzie przedewszystkiein utlenianie (w środowisku alkalicznem lub obojętnem, dla uniknięcia hydrolizy) prostszych wielocukrowców, nieredukujących płynu

Próby otrzymywania metylo-glukuronidu 165 Fehlinga, a więc sacharozy i rafinozy, które przez utlenianie i następną hydrolizę daćby powinny: pierwsza kwasy glukuronowy i frukturonowy e ), druga kwasy galakturonowy i frukturonowy r ') oraz d-glukozę. Zamierzenia te pozostały w sferze projektów. Z wielkiem zaciekawieniem przeczytaliśmy w ostatnim zeszycie Roczników Chemji n ) pracę prof. Syniewskiego O utlenianiu amylodekstryny". Przez utlenianie bromem w obecności węglanu baru udało się otrzymać, bez rozerwania (hydrolizy) cząsteczki amylodekstryny, pochodne od niej kwasy, które zawierają grupy glukuronidowe. W pracy tej znajdujemy potwierdzenie naszych przypuszczeń o tworzeniu się glukuronidów przez utlenianie glukozydów lub wielocu-.krowców. Warszawa, Politechnika, w grudniu 1922 r. Streszczenie. Bezpośrednie utlenianie d-glukozy prowadzi do kwasów d-glukonowego i d-cukrowego; kwas d-glukuronowy tą drogą otrzymany być nie może. Otrzymywano go dotychczas według E. F i s c h e r' a przez odtlenianie kwasu d-cukrowego. Autor otrzymał dawniej metyloglukuronid przez rozczepianie glukuronidu kwasu żywicowego kwasem mineralnym w roztworze alkoholu metylowego; otrzymano metyloglukuronid w postaci soli brucynowej. W niniejszej pracy wykonano próby utleniania metyloglukozydu na metyloglukuronid. Przy utlenianiu tein aldehydowa grupa d-glukozy broniona jest przez związaną z nią resztkę alkoholu metylowego i utlenianiu ulegać nie powinna. Rzeczywiście próby utleniania, początkowo za pomocą bromu, a później nadtlenku wodoru wobec Fe (OH) 3, jako ka- 6) Ewentualnie dwuzasadowy kekonokwas: COOH. CO. CHOH]3 COOH. -?) W. Syniewski, Roczniki Chemji, 2, 83 11922).

164 Kazimierz Smoleński talizatora, pozwoliły otrzymać metyloglukuronid w ilości do 25 30% od glukozydu. Wyodrębniono go w postaci soli brucynowej. Rezultaty prób dają nową metodę otrzymywania kwasu glukuronowego. Wyrażone przez E. Fischer'a przypuszczenie co do powstawania kwasu glukuronowego w organizmach zwierzęcych znajduje w próbach autora potwierdzenie chemiczne. Według autora w podobny sposób, t, j. przez utlenianie (enzymatyczne) glukozydów lub cukrów złożonych, powstają glukuronidy w organizmach roślinnych, w których przez autora po raz piewszy zostały wykryte (glukuronid kwasu żywicowego w buraku cukrowym; związki pektynowe, jako galakturonidy), z glukuronidów zaś przez oderwanie C0 2 powstają pentozydy. Zamierzone są próby utleniania (w środowisku alkalicznem lub obojętnem) sacharozy i rafinozy na odpowiednie glukuronidy.