Chemia Grudzień Styczeń

Podobne dokumenty
I II I II III II. I. Wartościowość pierwiastków chemicznych. oznacza się cyfrą rzymską. tlenek żelaza (III) C IV O II 2

BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:

1. Określ liczbę wiązań σ i π w cząsteczkach: wody, amoniaku i chloru

Układ okresowy pierwiastków chemicznych, budowa atomu. Na podstawie fragmentu układu okresowego pierwiastków odpowiedz na pytania:

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

Nazwy pierwiastków: ...

Zadanie 1. (1 pkt). Informacja do zada 2. i 3. Zadanie 2. (1 pkt) { Zadania 2., 3. i 4 s dla poziomu rozszerzonego} zania zania Zadanie 3.

Procentowa zawartość sodu (w molu tej soli są dwa mole sodu) wynosi:

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

MARATON WIEDZY CHEMIA CZ. II

Lista materiałów dydaktycznych dostępnych w Multitece Chemia Nowej Ery dla klasy 7

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. I

Obliczenia chemiczne

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKOŁY PODSTAWOWEJ ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień


Anna Grych Test z budowy atomu i wiązań chemicznych

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 CHEMIA

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w kl.1. I. Substancje i ich przemiany

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń

BADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA Z CHEMII KLASA I GIMNAZJUM. PYTANIA ZAMKNIĘTE.

Zadanie 1. (2 pkt) Określ, na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków, typ wiązania w związkach: KBr i HBr.

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Na rysunku przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY. dla uczniów szkół podstawowych. 25 października 2019 r. Etap I (szkolny)

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Cel główny: Uczeń posiada umiejętność czytania tekstów kultury ze zrozumieniem

Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

Wewnętrzna budowa materii - zadania

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek

Chemia nieorganiczna Zadanie Poziom: podstawowy

Jednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

I. Substancje i ich przemiany

Test sprawdzający z chemii do klasy I LO i technikum z działu Budowa atomu i wiązania chemiczne

Wewnętrzna budowa materii

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny: I. Substancje i ich przemiany

Wymagania programowe na poszczególne oceny w klasie pierwszej. I. Substancje i ich przemiany

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny - klasa I a, I b, I c, I d. I. Substancje i ich przemiany. Ocena dopuszczająca [1]

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii dla klasy 1 gimnazjum. I. Substancje i ich przemiany

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy I oparte na Programie nauczania Chemia Nowej Ery

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP SZKOLNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Maksymalna liczba punktów: 40. Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.

nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa ich przeznaczenie (4)

Klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny. I. Substancje i ich przemiany

Z CHEMII W KLASIE I GIMNAZJUM. Program nauczania chemii w gimnazjum Autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin

3. Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w następujących związkach? Który to pierwiastek? EO o masie cząsteczkowej 28 [u]

I. Substancje i ich przemiany

Część I. TEST WYBORU 18 punktów

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

CHEMIA klasa 1 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

SCENARIUSZ LEKCJI prowadzonej pod kątem hospitacji diagnozującej w klasie pierwszej gimnazjum

Test diagnostyczny. Dorota Lewandowska, Lidia Wasyłyszyn, Anna Warchoł. Część A (0 5) Standard I

Temat 1: Budowa atomu zadania

Świat chemii cz. 1, rok szkolny 2016/17 Opis założonych osiągnięć ucznia

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

DZIA 3. CZENIE SIÊ ATOMÓW

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy siódmej

Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej

Szczegółowy opis treści programowych obowiązujących na etapie szkolnym konkursu przedmiotowego z chemii 2018/2019

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2014/2015. Etap wojewódzki

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Przemiany substancji

Wymagania programowe na poszczególne oceny

I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.

Plan i kartoteka testu sprawdzającego wiadomości i umiejętności uczniów

WYMAGANIA EDUKACYJNE

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów województwa wielkopolskiego

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

Zn + S ZnS Utleniacz:... Reduktor:...

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Opracował: dr inż. Tadeusz Lemek

Transkrypt:

Chemia Grudzień Styczeń Klasa VII IV. Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 1. Wiązania kowalencyjne 2. Wiązania jonowe 3. Wpływ rodzaju wiązania na właściwości substancji 4. Elektroujemność pierwiastków. Skala elektroujemności według Paulinga 5. Znaczenie wartościowości pierwiastków chemicznych przy ustalaniu wzorów i nazw związków chemicznych 6. Prawo stałości składu związków chemicznych. (Prawo Prousta) 7. Prawo zachowania masy 8. Równania reakcji chemicznych 9. Obliczenia stechiometryczne - obliczanie masy cząsteczkowej związku - obliczanie zawartości % pierwiastków w związkach chemicznych. - stosunek masowy (wagowy) pierwiastków w związkach chemicznych. - zadania na zastosowanie prawa zachowania masy - zadania na zastosowanie prawa stałości składu.

Zadania do rozwiązania z ćwiczeń dla kl. VII wyd. Nowa Era Wiązania kowalencyjne Zad. 1 str. 64 Zaznacz poprawne uzupełnienia zdań, tak aby powstały prawdziwe informacje. Podczas tworzenia się wiązania kowalencyjnego atomy łączą się za pomocą A / B. Dążą wówczas do uzyskania C / D lub E / F elektronowego, aby mieć konfigurację elektronową najbliższego G / H. Zad. 2 str. 64 Uzupełnij tabelę oraz odpowiedz na pytanie. Nazwa pierwiastka chlor fosfor siarka wodór Symbol pierwiastka Liczba elektronów walencyjnych Symbol chemiczny gazu szlachetnego, do którego konfiguracji elektronowej dąży atom Elektroujemność Zad. 3 str. 65 Uzupełnij tabelę. Wzór sumaryczny związku HCl NH 3 H 2 S CO 2 Wzór elektronowy związku Różnica elektroujemności Przesunięcie wspólnej pary elektronowej bliżej atomu

Zad. 4 str. 65 woda * fluor * tlenek węgla (IV) * tlen * amoniak * jodowodór * azot * chlor niespolaryzowane Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Uzasadnienie: W substancjach... występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane, ponieważ.... Natomiast w substancjach... występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane ponieważ.... Wiązania jonowe Zad. 5 str. 66 Podkreśl wzory substancji, w których występuje wiązanie jonowe. H 2 CaCl 2 HBr O 2 NaCl CO 2 PH 3 F 2 H 2 S K 2 O Zad. 8 str. 66 Uzupełnij tabele. a) Symbol chemiczny jonu Liczba protonów neutronów elektronów Ładunek jonu S 2-19 18 b) Nazwa związku chlorek sodu Symbole pierwiastków w związku chemicznym Liczba elektronów walencyjnych oddanych przyjętych Symbole jonów Wzór sumaryczny związku Na NaCl Cl 7 0 1 Cl - siarczek magnezu

Znaczenie wartościowości pierwiastków przy ustalaniu wzorów chemicznych Zad. 13 st. 68 a) Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F - jeśli jest fałszywe. 1. W przypadku wiązania kowalencyjnego wartościowość to liczba wiązań, za P F pomocą których atomy łączą się ze sobą. 2. Wartościowość pierwiastków chemicznych grup głównych jest zawsze równa P F numerowi grupy. 3. Wartościowość siarki w siarczkach wynosi II, a chloru w chlorkach I. P F 4. Pierwiastki chemiczne w stanie wolnym nie mają wartościowości. P F b) Wpisz w kratki wartościowość pierwiastków chemicznych w związkach o podanych wzorach sumarycznych. Na 2 O AlCl 3 BaS CH 4 CrO 3 ZnCl 2 PH 3 I 2 O 5 PbO 2 Zad. 14 str. 69 Dopisz brakujące wartościowości pierwiastków oraz indeksy stechiometryczne, tak Aby powstał poprawny wzór sumaryczny związku. I IV VI I II K O Sn Cl S O Na S Ca Cl II III I II III Fe O Al S Ag O H S Fe Cl Zad. 16 str. 69 Uzupełnij tabelę. Zapis Sposób odczytywania Liczba atomów każdego z pierwiastków chemicznych N 2 jedna cząsteczka azotu dwa atomy azotu 7 N trzy cząsteczki azotu 2 As 2 O 3

Zad. 17 str. 69 Napisz nazwy systematyczne lub wzory sumaryczne związków chemicznych o podanych wzorach lub nazwach. Jeżeli pierwiastek chemiczny ma więcej niż jedną wartościowość, należy to uwzględnić w nazwie. Li 2 O - Cl 2 O - ZnS - FeO - Cu 2 O - chlorek magnezu - tlenek żelaza (III) - siarczek potasu - tlenek chloru (III) - chlorek sodu - Prawo stałości składu Zad. 23 str. 71 Nazwa systematyczna związku Tlenek azotu (I) Tlenek azotu (V) Wzór sumaryczny NO Zawartość procentowa azotu tlenu 30,34 % 15 16 7N azot 14,007 15P fosfor 8O tlen 15,999 16S siarka

Zad. 24 str.72 Oblicz stosunek mas pierwiastków chemicznych w tlenku strontu wiedząc, że powstał on Z 88 g strontu i 16 g tlenu. Krok 1 Przeczytaj treść zadania i wpisz dane i szukane. Krok 2 Oblicz stosunek masy strontu do masy tlenu w SrO. Krok 3 Napisz odpowiedź. Zad. 25 str.72 Oblicz skład procentowy pierwiastków w związku chemicznym o wzorze sumarycznym K 2 Cr 2 O 7. Podaj wynik z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Zad.25,26 str. 72 Zad. 30 str. 73 Równania reakcji chemicznych

Zad. 26 str.72 W pewnym tlenku siarki zawartość procentowa tlenu wynosi 60%. Oblicz stosunek masowy siarki do tlenu w tym związku chemicznym i napisz wzór sumaryczny tego tlenku. Zad. 30 str.73 W reakcji chemicznej, w której uzyto 8g wapnia i 18g tlenu, powstał tlenek wapnia. Sprawdź, czy pierwiastki chemiczne przereagowały całkowicie.

Zad. 33 str. 75 Uzupełnij równania reakcji chemicznych, wpisując odpowiedni symbol pierwiastka Chemicznego lub wzór cząsteczki. Następnie zaznacz reakcje syntezy. a) 4 + O 2 2Ag 2 O b) 2 Mg + 2 MgO c) CuO + H 2 Cu + d) 2 + CO 2 2 MgO + C Zad.34 str. 75 Wpisz brakującą wartość współczynnika stechiometrycznego w każdej reakcji chemicznej. Następnie podkreśl reakcje analizy. a) N 2 + O 2 NO b) 2 HgO Hg + O 2 c) 2 Ag 2 O Ag + O 2 d) 2 Fe + Cl 2 2 FeCl 3 Zad. 35 str. 75 Uzgodnij współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakcji chemicznych. Następnie zaznacz reakcje wymiany. a) N 2 + H 2 NH 3 b) CO + O 2 CO 2 c) Fe 3 O 4 + Al Al 2 O 3 + Fe d) Na + HCl NaCl + H 2 e) P 4 O 10 + H 2 O H 3 PO 4 f) NH 3 + O 2 NO + H 2 O Zad.36 str. 75 Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych przedstawionych za pomocą zapisu słownego.

a) wodór + chlor chlorowodór b) tlenek miedzi(ii) + węgiel miedź + tlenek węgla(iv) c) chlorek srebra(i) srebro + chlor d) siarka + tlen tlenek siarki(iv) Zad. 37c str. 76 Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych oznaczonych na schemacie cyframi (1-4). Napisz nazwy systematyczne wybranych związków chemicznych. 1 2 3 4 HgO O 2 CO CO 2 C + MgO HgO - CO 2 - CO - MgO - 1. 2. 3. 4. Prawo zachowania masy Zad. 42 str. 79 Krok 1 Przeczytaj treść zadania i wypisz dane i szukane Krok 2 Napisz przebieg reakcji chemicznej Krok 3 Wykonaj obliczenia

Krok 4 Napisz odpowiedzi Zad.43 str. 79 W wyniku reakcji spalania magnezu w tlenie powstało 0,1 g tlenku magnezu. Oblicz masę Każdego z substratów tej reakcji chemicznej, jeśli masa tlenu stanowiła 2/3 masy magnezu użytego w tej reakcji chemicznej. Krok 1 Przeczytaj treść zadania i wpisz dane i szukane. Krok 2 Napisz przebieg reakcji chemicznej Krok 3 Oblicz masę Mg. Krok 4 Oblicz masę O 2 Krok 5 Napisz odpowiedź Obliczenia stechiometryczne Zad. 45 str. 80 Napisz nazwy substratów w reakcjach chemicznych przedstawionych za pomocą równań, a następnie określ najprostszy stosunek masowy, w jakim reagują ze sobą. Przykład: C + O 2 CO 2 Substraty: węgiel, tlen Stosunek masowy: 12 : 32 = 3 : 8 a) Mg + I 2 MgI 2 Stosunek masowy: Substraty: : b) CuO + H 2 Cu + H 2 O Substraty: : c) 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Substraty: : d) N 2 + 3 H 2 2 NH 3

Substraty: : Zad. 47 str. 81 Uzupełnij zdania odpowiednimi wartościami liczbowymi i zapisz równania opisanych reakcji chemicznych. a) W wyniku spalenia 4,6 g sodu w chlorze można uzyskać maksymalnie g chlorku sodu. Równanie reakcji chemicznej: b) W wyniku rozkładu termicznego 4,34 g tlenku rtęci(ii) można uzyskać 0,32 g tlenu oraz g rtęci. Równanie reakcji chemicznej: c) W wyniku reakcji g magnezu z 3,2 g tlenu powstaje g tlenku magnezu. Równanie reakcji chemicznej: Zad.48 str. 81 Przeprowadzono reakcję otrzymywania siarczku żelaza(ii). Zaznacz punkt podający takie masy substratów, które przereagują ze sobą całkowicie. A. 5 g żelaza i 6 g siarki C. 5,6 g żelaza i 3,2 g siarki B. 6 g żelaza i 5 g siarki D. 5,6 g żelaza i 32 g siarki