REDOKSYMETRIA ZADANIA

Transkrypt

1 REDOKSYMETRIA ZADANIA 1. Na zmiareczkowanie 0,1952 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 2H 2 O zużyto 31,24 cm 3 mianowanego roztworu KMnO 4. Oblicz miano KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 2H 2 O=126,068 g/mol Odp. 0,0198 mol/dm 3 2. Ile g siarczanu żelaza(ii) odpowiada 28,51 cm 3 0,01987 mol/dm 3 roztworu manganianu(vii) potasu? m.m FeSO 4 =151,867 g/mol Odp. 0,4301 g 3. Ile cm 3 0,0200 mol/dm 3 KMnO 4 potrzeba do utlenienia 0,8340 g FeSO 4 7H 2 O? m.m. FeSO 4 7H 2 O=277,867 g/mol Odp. 30,0 cm 3 4. Ile g soli Mohra Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O było w analizowanym roztworze, jeżeli do jej zmiareczkowania zużyto 29,90 cm 3 0,0254 mol/dm 3 roztworu KMnO 4? m.m. Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6H 2 O=392,14 g/mol Odp.1,4891 g 5. 0,9120 g rudy żelaza po roztworzeniu w kwasie siarkowym(vi) odmiareczkowano 56,24 cm 3 0,0200 mol/dm 3 roztworu KMnO 4. Ile % żelaza było w rudzie? m.m. Fe(II)=55,85 g/mol Odp. 34,45% 6. Do 25,0 cm 3 0,01975 mol/dm 3 roztworu KMnO 4 dodano jodku potasu. Na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 24,68 cm 3 tiosiarczanu sodu. Jakie jest stężenie Na 2 S 2 O 3? Odp. 0,1000 mol/dm 3 7. Ile % Na 2 S 2 O 3 5H 2 O zawiera 25,0 cm 3 roztworu o d=1,144 g/cm 3, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto 29,48 cm 3 0,1000mol/dm 3 roztworu jodu? m.m. Na 2 S 2 O 3 5H 2 O=248,18 g/mol Odp. 5,12% 8. Do 10,0 g wody chlorowanej dodano jodku potasu a wydzielony jod odmiareczkowano 14,1 cm 3 0,1002 mol/dm 3 Na 2 S 2 O 3. Ile % chloru było w wodzie chlorowej? m.m. Cl 2 = 71 g/mol Odp. 0,5% 9. 2,0 cm 3 alkoholowego roztworu jodu o d=0,83 g/cm 3 rozcieńczono alkoholem i odmiareczkowano 0,1000 mol/dm 3 roztworem Na 2 S 2 O 3. Ile % był roztwór jodu jeżeli do zmiareczkowania zużyto 13,07cm 3 Na 2 S 2 O 3. m.m. I=126,99 g/mol Odp. 10% 10. Do roztworu zawierającego 0,1600 g KMnO 4 zawierającego pewien % zanieczyszczeń dodano nadmiaru jodku potasu. Wydzielony jod zmiareczkowano 46,41 cm 3 roztworu Na 2 S 2 O 3 o c=0,0986 mol/dm 3. Ile % zanieczyszczeń zawierał KMnO 4? m.m. KMnO 4 =158,038 g/mol Odp. 9,6% 11. Próbkę stopu po roztworzeniu w kwasie siarkowym analizowano na zawartość miedzi. Obliczyć zawartość miedzi w gramach, jeżeli na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 37,4 cm 3 0,1106 mol/dm 3 roztworu Na 2 S 2 O 3. m.m. Cu= 64,546 g/mol Odp. 0,2670 g 1

2 Przykładowe rozwiązania zadań: Zadanie. Odważkę 0,6346 g kwasu szczawiowego H 2 C 2 O 4 rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 100 cm 3. Z kolby tej pobrano po objętości pipety (25 cm 3 ) i przeniesiono do 3 kolb stożkowych (dodano po 25 cm 3 roztworu H 2 SO 4 o stężeniu 1 mol/dm 3 i dopełniono do 100 cm 3 wodą destylowaną), następnie miareczkowano roztworem KMnO 4 zużywając odpowiednio 19,9; 19,9 i 19,8 cm 3. Wyznacz miano roztworu KMnO 4. m.m. H 2 C 2 O 4 = 126,068 g/mol 2 KMnO H 2 C 2 O H 2 SO 4 2 MnSO 4 + K 2 SO H 2 O + 10 CO 2 Obliczanie c H 2 C 2 O 4 : Obliczanie c KMnO 4 : c(kmno 4 ) v(kmno 4 ) 5 = c(h 2 C 2 O 4 ) v(h 2 C 2 O 4 ) 2 średnia objętość z 3 miareczkowań 2

3 Ile g Na 2 C 2 O 4 znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 18,7; 18,8; 18,7 cm 3 roztworu KMnO 4 o stężeniu 0,0253 mol/dm 3? (M Na2C2O4 = 133,96 g/mol) (do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety roztworu szczawianu sodu, dodać po 25 cm 3 1 mol/dm 3 roztworu H 2 SO 4 dopełnić wodą destylowaną do 100 ml i ogrzewać do ok. 70 C; miareczkować mianowanym roztworem KMnO 4 do zmiany barwy z bezbarwnej na bladoróżową) 2 KMnO H 2 C 2 O H 2 SO 4 2 MnSO 4 + K 2 SO Na 2 SO 4 +8 H 2 O + 10 CO 2 Proporcja: współmierność 3

4 Do 25 cm 3 0,01975 mol/dm 3 roztworu KMnO 4 dodano jodku potasu KI. Na zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 24,48 cm 3 roztworu tiosiarczanu sodu. Wyznacz miano roztworu Na 2 S 2 O 3. (do kolby stożkowej pobrać objętość pipety roztworu KMnO 4 o znanym mianie, dodać 10 ml 1 mol/dm 3 roztworu H 2 SO 4 i 2g KI, następnie kolbę zamknąć korkiem i odstawić na 5 min. w ciemnie miejsce; po upływie danego czasu miareczkować roztworem tiosiarczanu do zmiany barwy z ciemnobrązowej na jasnożółtą - w tym momencie dodać 3 ml roztworu skrobi i powoli dalej miareczkować do odbarwienia się roztworu) Równania reakcji: Obliczanie c Na 2 S 2 O 3 : c(kmno 4 ) v(kmno 4 ) 10 = c(na 2 S 2 O 3 ) v(na 2 S 2 O 3 ) 2 4

5 Ile g Cr 2 O 7 2- znajduje się w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto odpowiednio 20,2; 20,2 i 20,1 cm 3 roztworu Na 2 S 2 O 4 o stężeniu 0,1008 mol/dm 3? m.m. Cr 2 O 7 2- = 215,952 g/mol (do trzech kolb stożkowych pobrać objętość pipety (25 cm 3 ) roztworu dichromianu, dodać po 20 cm 3 1 mol/dm 3 roztworu H 2 SO 4, 50 ml wody, 2g KI- kolbę zamknąć korkiem i odstawić w ciemne miejsce na 15 minut. Miareczkować mianowanym roztworem Na 2 S 2 O 3 do zmiany barwy z ciemnogranatowej na żółtozieloną, po dodaniu ok. 9 ml titranta- dodać 2 ml roztworu skrobi oraz 50 ml wody dest., miareczkować dalej do zmiany barwy na morską klarowną) 1 K 2 Cr 2 O KI + 7 H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) I K 2 SO 4 + 7H 2 O 3I Na 2 S 2 O 3 6NaJ + 3Na 2 S 4 O 6 Proporcja: 5