Przedmiot CHEMIA dla Studentów I roku kierunku lekarskiego w roku akademickim 2017/2018 (semestr I) SEMINARIA i ĆWICZENIA
|
|
- Aniela Cybulska
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Przedmiot CHEMIA dla Studentów I roku kierunku lekarskiego w roku akademickim 2017/2018 (semestr I) Zajęcia odbywają się wg harmonogramu ustalonego przez Dziekanat Tydzień 1: Własności roztworów SEMINARIA i ĆWICZENIA Ćwiczenia (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 15.1) Sposoby wyrażania stężeń w medycynie. Przeliczanie stężeń: stężenia procentowe (, g = g/dl, mg = mg/dl, %o = g/l) stężenia molowe (mol/l, mmol/l, mol/l) pojęcie ppm. Rozpuszczalność związków organicznych i nieorganicznych: pojęcie rozpuszczalności i jej obliczanie czynniki wpływające na rozpuszczalność związków Laboratorium (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdziały 1 i 2) 1. Wprowadzenie do ćwiczeń laboratoryjnych i przepisy BHP. 2. Podstawowe czynności laboratoryjne. 3. Reakcje w roztworach wodnych: strącanie i roztwarzanie osadów reakcje barwne nieosadowe reakcje z wydzieleniem produktu gazowego Tydzień 2: ph w medycynie Ćwiczenia (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 15.2) Stopień i stała dysocjacji. Pojęcie ph. Skala kwasowości. Obliczanie ph mocnych i słabych elektrolitów. Znaczenie ph w medycynie. ph płynów ustrojowych. Laboratorium (przygotowanie: Instrukcja: ph-metria) 1. ph-metria - badanie ph roztworów różnymi metodami: płynów ustrojowych: mocz, ślina, sok żołądkowy, surowica (papierki wskaźnikowe) napojów spożywczych (papierki wskaźnikowe) roztworów stosowanych w gospodarstwie domowym (papierki wskaźnikowe) roztworów elektrolitów o różnych stężeniach (metoda potencjometryczna z użyciem ph-metru) 2. Neutralizacja nadkwaśnego soku żołądkowego lekami alkalizującymi 3. Działanie substancji żrących na tkankę - pokaz Tydzień 3: Równowaga kwasowo-zasadowa Ćwiczenia (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 15.3) Pojęcie roztworu buforowego. Mechanizm działania buforów. Rodzaje buforów. Obliczanie ph roztworów buforowych równanie Hendersona-Hasselbalcha. Pojemność buforowa jej znaczenie i obliczanie. Układy buforowe krwi i tkanek i ich działanie. Ogólnoustrojowa pojemność buforowa. Izohydria. Zaburzenia równowagi kwasowo-zasadowej ustroju ich rodzaje, przyczyny i rozpoznawanie. Laboratorium (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 13.1 A, B i C) 1. Sporządzanie buforu octanowego o określonym ph 2. Badanie wpływu mocnych elektrolitów i rozcieńczania na ph buforu 3. Wyznaczanie pojemności buforowej
2 Tydzień 4: Równowaga wodno-elektrolitowa Ćwiczenia (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 15.4) Dyfuzja i osmoza. Ciśnienie osmotyczne i jego obliczanie. Osmolalność płynów ustrojowych i metody jej wyznaczania. Osmotyczność i toniczność. Izotonia. Roztwory hipo- i hipertoniczne i ich wpływ na komórki. Makro- i mikropierwiastki organizmu człowieka i ich znaczenie. Pierwiastki toksyczne i ich wpływ na organizm. Skład jonowy płynów ustrojowych. Izojonia. Bilans wodny. Przestrzenie wodne. Izowolemia. Zaburzenia gospodarki wodnej i ich rodzaje. Laboratorium (przygotowanie: Instrukcja: analiza jakościowa jonów) 1. Analiza jakościowa jonów biologicznie i ekologicznie ważnych: wykrywanie anionów: Cl -, SO4 2-, PO4 3-, I -, (COO - )2, CO3 2- wykrywanie kationów: Ca 2+, Mg 2+, K +, NH4 +, Sr 2+, Ba 2+ reakcje analityczne kationów Fe 2+ i Fe 3+ wykrywanie jonów rodankowych w ślinie 2. Kompleksowanie jonów metali na przykładzie działania EDTA 3. Osmoza - pokaz Tydzień 5: Biochemicznie ważne związki karbonylowe, karboksylowe i azotowe KOLOKWIUM I zadania i teoria ćwiczeń (bez laboratoryjnych) z tygodni 1-4 Seminarium (przygotowanie: Skrypt do wykładów: rozdziały ; 7; ) Biochemicznie ważne aldehydy. Reakcja kondensacji aldolowej na wybranych przykładach. Biochemicznie ważne kwasy mono-, di- i trikarboksylowe, hydroksykwasy i ketokwasy ich budowa i rola biologiczna. Ciała ketonowe. Biochemicznie ważne chinony (witamina K, ubichinon). Mocznik budowa, powstawanie i znaczenie w ustroju. Amid kwasu nikotynowego. Amidy cykliczne. Zasady purynowe i pirymidynowe. Kwas moczowy - budowa, powstawanie i znaczenie w ustroju. Biologicznie ważne nukleotydy i nukleozydy. Alkaloidy przykłady, własności i znaczenie biologiczne Laboratorium (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 4.2, 4.3 i 7) 1. Badanie własności redukujących aldehydów (próba Tollensa) 2. Kondensacja aldolowa aldehydu octowego 3. Utlenianie kwasu mlekowego i jego wykrywanie 4. Strącanie szczawianu wapnia 5. Odwadnianie kwasu cytrynowego 6. Reakcja acylowania na przykładzie syntezy aspiryny 7. Badanie własności mocznika (deaminacja, synteza biuretu) 8. Badanie własności kwasu moczowego (rozpuszczalność, własności redukujące) Tydzień 6: Aminokwasy, peptydy i białka Seminarium (przygotowanie: Skrypt do wykładów: rozdziały 8 i 9) Aminokwasy białkowe budowa (podział wg Karlsona), reaktywność, formy jonowe, punkt izoelektryczny, własności kwasowo-zasadowe. Aminokwasy egzo- i endogenne. Aminokwasy gluko-, keto- oraz glukoketogenne. Dekarboksylacja aminokwasów aminy biogenne (przykłady, budowa, znaczenie biologiczne). Transaminacja mechanizm, znaczenie. Aminokwasy niebiałkowe podział, przykłady, budowa, znaczenie biologiczne. Wiązanie peptydowe mechanizm powstawania, geometria. Peptydy biologicznie ważne struktura, znaczenie biologiczne. Białka proste i złożone. Rodzaje białek złożonych. Grupy prostetyczne. Struktura białek I-, II-, III- i VIrzędowa. Białka fibrylarne i globularne różnice w budowie i własnościach, podział, przykłady. Budowa hemoglobiny, mioglobiny i kolagenu. Funkcje białek w organizmie. Laboratorium (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 9 i 10.1; Instrukcja: kinetyka reakcji transaminacji) 1. Reakcje analityczne grup funkcyjnych i bocznych aminokwasów:
3 reakcja ninhydrynowa reakcja deaminacji wykrywanie aminokwasów aromatycznych reakcja ksantoproteinowa wykrywanie siarki i grupy tiolowej wykrywanie tryptofanu i argininy 2. Wykrywanie białek i peptydów reakcja biuretowa 3. Kinetyka reakcji enzymatycznych na przykładzie reakcji transaminacji - pokaz Tydzień 7: Cukrowce tkanek i płynów ustrojowych Seminarium (przygotowanie: Skrypt do wykładów: rozdział 4) Podstawowe monosacharydy ich budowa i znaczenie biologiczne. Izomeria monosacharydów. Pochodne monosacharydów o znaczeniu biologicznym (alkohole i kwasy cukrowe, deoksymonosacharydy, aminocukry, estry fosforanowe i siarczanowe, glikozydy). Kwas glukuronowy, glukuroniany i glukuronidy. Witamina C budowa, własności. Biologicznie ważne disacharydy budowa i znaczenie biologiczne. Polisacharydy homo- i heteroglikany budowa i znaczenie biologiczne. Glikoproteiny i proteoglikany. Labotarorium (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: rozdział 5; Instrukcja: cukry) 1. Analiza jakościowa cukrów: wykrywanie cukrów próba Molischa odróżnianie sacharydów redukujących od nieredukujących (próba Fehlinga, próba Benedicta) odróżnianie monosacharydów od disacharydów redukujących (próba Barfoeda) odróżnianie aldoz od ketoz (próba Seliwanowa) odróżnianie pentoz od heksoz (próba Biala) wykrywanie i odróżnianie polisacharydów. 2. Badanie własności redukujących witaminy C Tydzień 8: Lipidy i steroidy Seminarium (przygotowanie: Skrypt do wykładów: rozdziały 5 i 6) Kwasy tłuszczowe nasycone i nienasycone budowa, własności, występowanie. Katabolizm kwasów tłuszczowych nasyconych (beta-oksydacja). NNKT występowanie, rola biologiczna. Rodziny kwasów omega 3, 6, 9. Eikozanoidy (prostaglandyny, prostacykliny, tromboksany i leukotrieny) powstawanie, budowa i rola biologiczna. Podział lipidów. Lipidy proste triacyloglicerole i woski (budowa, rola biologiczna). Lipidy złożone fosfolipidy (glicerofosfolipidy, sfingofosfolipidy) i glikolipidy budowa, występowanie i rola biologiczna. Steroidy jako pochodne steranu. Podział steroidów. Sterole. Cholesterol budowa, znaczenie biologiczne. Kwasy żółciowe pierwotne i wtórne, sole żółciowe budowa, powstawanie i rola biologiczna. Hormony steroidowe. Witamina D. Labotarorium (przygotowanie: Instrukcja - lipidy) 1. Wykrywanie wiązań nienasyconych w kwasach tłuszczowych 2. Ekstrakcja lecytyn z żółtka jaja kurzego i badanie ich składu (wykrywanie kwasów tłuszczowych, glicerolu, reszty fosforanowej i choliny) 3. Wydzielanie wolnych kwasów tłuszczowych z mydła 4. Badanie emulgujących własności kwasów żółciowych Tydzień 9: Podstawy analizy instrumentalnej KOLOKWIUM II teoria z tygodni 5-8 Labotarorium (przygotowanie: Skrypt do ćwiczeń: 13.5; Instrukcja analiza instrumentalna) 1. Alkacymetryczne oznaczanie stężenia jonów wodorowych i wyznaczanie ph soku żołądkowego.
4 2. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia glukozy, białka i cholesterolu. 3. Kolorymetryczne oznaczanie stężenia wybranych jonów (Ca 2+, Mg 2+, Cl - ). 4. Zastosowanie technik chromatograficznych do rozdziału związków niskocząsteczkowych i makromolekuł: rozdział aminokwasów lub barwników metodą TLC immunochromatograficzne wykrywanie ksenobiotyków w moczu Tydzień 10: Koloidy Labotarorium (przygotowanie: Instrukcja koloidy) 1. Białka jako koloidy - koagulacja białek przez wysalanie 2. Denaturacja białek czynnikami fizycznymi i chemicznymi 3. Preparatyka koloidu liofilowego i liofobowego 4. Badanie własności ochronnych koloidów liofilowych - pokaz 5. Dializa 6. Porównanie ciśnienia osmotycznego roztworów koloidalnych i rzeczywistych - pokaz Poprawa kolokwiów Odrabianie zaległych ćwiczeń
5 WYKŁADY 1. Izomeria związków biologicznie ważnych Pojęcie i przyczyny izomerii. Tautomeria i jej rodzaje, przykłady występowania w procesach biochemicznych. Rodzaje izomerii geometrycznej i konformacyjnej. Izomeria optyczna, warunki jej występowania, przykłady w układach biologicznych. Szeregi konfiguracyjne. 2. Biochemicznie ważne reakcje grupy karbonylowej i karboksylowej Reakcje grypy karbonylowej: reakcje addycji alkoholi, amin I- i II-rzędowych oraz reakcja kondensacji aldolowej i jej znaczenie w biochemii. Ważne reakcje związków acylowych reakcje z alkoholami i aminami. Biochemiczne przykłady reakcji acylowania (transfar acylowy, fosforylacja). Inne wybrane reakcje charakterystyczne pochodnych kwasów karboksylowych (dekarboksylacja, utlenianie, redukcja, eliminacja wody) 3. Wolne rodniki. Stres oksydacyjny - e-learning Definicja i pochodzenie wolnych rodników. Tlen singletowy, najważniejsze wolne rodniki i reaktywne formy tlenu (RFT). Procesy wolnorodnikowej modyfikacji związków biologicznie czynnych. Produkty peroksydcji lipidów. Wpływ wolnych rodników na powstawanie i przebieg miażdżycy, chorób nowotworowych, procesów starzenia oraz innych schorzeń. Stres oksydacyjny i nitrozacyjny - czynniki ryzyka. Enzymy antyoksydacyjne i antyoksydanty nieenzymatyczne. Rola diety w zapobieganiu procesom wolnorodnikowym. 4. Woda jako środowisko życia e-learning Budowa i własności chemiczne wody. Woda jako rozpuszczalnik dla biomolekuł. Znaczenie wody dla organizmu człowieka. Woda ustrojowa jej rozmieszczenie i bilans. 5. Koloidy i ich własności. Białka jako koloidy e-learning Pojęcie koloidu. Układy koloidalne. Roztwory koloidalne i ich własności. Koloidy cząsteczkowe, fazowe i micellarne. Koloidy liofilowe i liofobowe. Czynniki stabilizujące koloidy liofobowe i liofilowe. Fizykochemia roztworów koloidalnych. Koloidalne roztwory białek i ich własności. Ciśnienie koloidoosmotyczne (onkotyczne). Równowaga Gibbsa-Donnana. Koagulacja i denaturacja białek. 6. Związki kompleksowe o znaczeniu biologicznym e-learning Rola związków kompleksowych w funkcjonowaniu organizmów żywych. Rodzaje i budowa związków kompleksowych. Liczba koordynacyjna, przykłady związków kompleksowych o różnej liczbie koordynacyjnej. Nomenklatura związków kompleksowych. Kompleksy chelatowe. Trwałość i barwa związków kompleksowych. Związki kompleksowe w medycynie. 7. Związki węglowodorowe i siarkowe e-learning Związki siarki, porównanie ich własności z ich analogami tlenowymi. Związki z grupą sulfhydrylową i ich produkty utleniania. Tioestry jako aktywatory wielu procesów biochemicznych. Organiczne związki siarki stosowane w medycynie. Występowanie izoprenoidów i ich funkcje. Stereochemia węglowodorów. Wielopierścieniowe węglowodory aromatyczne(wwa) i ich aktywność biologiczna. Węglowodory cykliczne - budowa, izomeria i rola sterydów w organizmach żywych. Kod dostępu do platformy e-learningowej dostępny jest w Sekretariacie Katedry
Ćwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Literatura zalecana 1. P. Szlachcic, J. Szymońska, B. Jarosz, E. Drozdek, O. Michalski, A. Wisła-Świder, Chemia I: Skrypt do
Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I
Nr zajęć Data Zagadnienia Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I 9.10.2012. b. określenie liczby cząstek elementarnych na podstawie zapisu A z E, również dla jonów; c. określenie
Program zajęć z chemii w semestrze zimowym dla studentów kierunku weterynarii I roku studiów stacjonarnych na UJ-UR w roku akademickim 2017/2018
Program zajęć z chemii w semestrze zimowym dla studentów kierunku weterynarii I roku studiów stacjonarnych na UJ-UR w roku akademickim 2017/2018 Tydzień Wykłady: grupa1-5 środa: 13.30-15.00 sala konferencyjna
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA Ćwiczenie 1 (Karta pracy - 1a, 1b, 1c, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura
SPIS TREŚCI OD AUTORÓW... 5
SPIS TREŚCI OD AUTORÓW... 5 BIAŁKA 1. Wprowadzenie... 7 2. Aminokwasy jednostki strukturalne białek... 7 2.1. Klasyfikacja aminokwasów... 9 2.1.1. Aminokwasy białkowe i niebiałkowe... 9 2.1.2. Zdolność
PROGRAM NAUCZANIA PRZEDMIOTU OBOWIĄZKOWEGO NA WYDZIALE LEKARSKIM I ROK AKADEMICKI 2015/2016 PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY dla STUDENTÓW I ROKU STUDIÓW
PROGRAM NAUCZANIA PRZEDMIOTU OBOWIĄZKOWEGO NA WYDZIALE LEKARSKIM I ROK AKADEMICKI 2015/2016 PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY dla STUDENTÓW I ROKU STUDIÓW 1. NAZWA PRZEDMIOTU : CHEMIA 2. NAZWA JEDNOSTKI (jednostek
PROGRAM NAUCZANIA PRZEDMIOTU OBOWIĄZKOWEGO NA WYDZIALE LEKARSKIM I ROK AKADEMICKI 2016/2017 PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY dla STUDENTÓW I ROKU STUDIÓW
PROGRAM NAUCZANIA PRZEDMIOTU OBOWIĄZKOWEGO NA WYDZIALE LEKARSKIM I ROK AKADEMICKI 2016/2017 PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY dla STUDENTÓW I ROKU STUDIÓW 1. NAZWA PRZEDMIOTU : CHEMIA 2. NAZWA JEDNOSTKI (jednostek
prof. dr hab. Maciej Ugorski Efekty kształcenia 2 Posiada podstawowe wiadomości z zakresu enzymologii BC_1A_W04
BIOCHEMIA (BC) Kod przedmiotu Nazwa przedmiotu Kierunek Poziom studiów Profil Rodzaj przedmiotu Semestr studiów 2 ECTS 5 Formy zajęć Osoba odpowiedzialna za przedmiot Język Wymagania wstępne Skrócony opis
ROLNICTWO. Ćwiczenie 1
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ROLNICTWO Ćwiczenie 1 1. Organizacja ćwiczeń. Regulamin pracowni chemicznej i przepisy BHP (Literatura zalecana, pozycja 1, rozdz. 1.1.). Zasady
Spis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05)
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: Biotechnologia, pierwszy Sylabus modułu: Chemia ogólna (1BT_05) 1. Informacje ogólne koordynator modułu/wariantu rok akademicki 2014/2015
SYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności. Odnawialne Źródła Energii i Gospodarka Odpadami
SYLABUS 1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE 1.1. Cechy przedmiotu/modułu Nazwa przedmiotu/ modułu Podstawy chemii Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa
Treść podstawy programowej
CHEMIA ZR Ramowy rozkład materiału w kolejnych tomach podręczników I. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna Tom I 1. Masa atomowa I.2. 2. Izotopy I.1., I.3. 3. Reakcje jądrowe I.4. 4. Okres półtrwania
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych
Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 13 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych 19 2.1. Zadania... 28 3. Zastosowanie metod spektroskopowych do ustalania struktury
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
SYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności
SYLABUS 1.1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE Nazwa przedmiotu/ modułu Chemia Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa jednostki realizującej przedmiot Kierunek
ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE
PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR ZIMOWY) ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE Ćwiczenie 1 (Karty pracy laboratoryjnej: 1a, 1b, 1d, 1e) 1. Organizacja ćwiczeń.
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne
Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne Pierwiastki, nazewnictwo i symbole. Budowa atomu, izotopy. Przemiany promieniotwórcze, okres półtrwania. Układ okresowy. Właściwości pierwiastków a ich położenie w
1. SACHARYDY W ŻYWNOŚCI - BUDOWA I PRZEKSZTAŁCENIA
Chemia żywności : praca zbiorowa. T. 2, Sacharydy, lipidy i białka / pod red. Zdzisława E. Sikorskiego ; aut. Bronisław Drozdowski [et al.]. wyd. 6, dodr. 2. Warszawa, 2014 Spis treści PRZEDMOWA 11 1.
KONSPEKT PRZEDMIOTU PIERWSZEGO POZIOMU STUDIÓW STACJONARNYCH
KONSPEKT PRZEDMIOTU PIERWSZEGO POZIOMU STUDIÓW STACJONARNYCH Nazwa przedmiotu Chemia organiczna i bioorganiczna Skrót: CHOB Semestry: V Rodzaj przedmiotu: Kierunkowy w strumieniu CHM Punkty ECTS: 6 Liczba
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne. Lekarsko-Stomatologiczny (WLS) Rok 1, semestr I
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Nazwa modułu: CHEMIA Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów np. rok 1,
Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy. Dział Zakres treści
Anna Kulaszewicz Plan dydaktyczny z chemii klasa: 2TRA 1 godzina tygodniowo- zakres podstawowy lp. Dział Temat Zakres treści 1 Zapoznanie z przedmiotowym systemem oceniania i wymaganiami edukacyjnymi z
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne CHEMIA
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Kod modułu Rodzaj modułu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Nazwa modułu CHEMIA Obowiązkowy Lekarsko-Stomatologiczny (WLS) Lekarsko-dentystyczny
SYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności
SYLABUS 1.1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE Nazwa przedmiotu/ modułu Chemia organiczna Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa jednostki realizującej przedmiot
Równowaga kwasowo-zasadowa. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Równowaga kwasowozasadowa Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny Krytyka pojęcia ph ph = log [H + ] ph [H+] 1 100 mmol/l D = 90 mmol/l 2 10 mmol/l D = 9 mmol/l 3 1 mmol/l 2 Krytyka pojęcia
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Suwałkach Instytut Ochrony Zdrowia
Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa w Suwałkach Instytut Ochrony Zdrowia Nazwa programu kształcenia (kierunku) Pielęgniarstwo Poziom i forma studiów studia I stopnia stacjonarne Specjalność: Ścieżka dyplomowania:
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne. Lekarsko - Stomatologiczny (WLS)
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Nazwa modułu: Biochemia Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów np. rok
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII Temat 1.Wzory i nazwy kwasów. dopuszczająca - zna zasady bezpiecznego posługiwania
Równowaga kwasowo-zasadowa. Zakład Chemii Medycznej PUM
Równowaga kwasowozasadowa Zakład Chemii Medycznej PUM Teorie kwasów i zasad Teoria dysocjacji elektrolitycznej Arheniusa: podczas rozpuszczania w wodzie wodzie kwas: dysocjuje z odszczepieniem kationu
Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY
Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII, opracowane na podstawie programu nauczania chemii w szkole podstawowej
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III
WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III Nr lekcji Temat lekcji Treści nauczania (pismem pogrubionym zostały zaznaczone treści Podstawy Programowej) Węgiel i jego związki z wodorem Wymagania i kryteria ocen Uczeń:
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Kod modułu Rodzaj modułu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok studiów Nazwa modułu BIOCHEMIA Obowiązkowy Lekarsko-Stomatologiczny
CHEMIA PIĘKNA W Y D A W N I C T W O N A U K O W E P W N i
CHEMIA PIĘKNA W Y D A W N I C T W O N A U K O W E P W N i M arcin J! lifcl CHEMIA PIĘKNA WYDAWNICTWO NAUKOWE PWN WARSZAWA 2012 Spis treści Przedmowa... IX 1. RYS HISTORYCZNY... 1 2. CHEMIA OGÓLNA... 4
Ćwiczenie 6 Aminokwasy
Ćwiczenie 6 Aminokwasy Aminokwasy są to związki dwufunkcyjne, których cząsteczki zawierają grupy karboksylowe i aminowe: grupa aminowa:nh 2 grupa karboksylowa COOH Nomenklatura aminokwasów: Naturalne aminokwasy
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Krakowska Akademia im. Andrzeja Frycza Modrzewskiego. Karta przedmiotu. obowiązuje studentów, którzy rozpoczęli studia w roku akademickim 2012/2013
Krakowska Akademia im. Andrzeja Frycza Modrzewskiego Karta przedmiotu WydziałLekarski i Nauk o Zdrowiu obowiązuje studentów, którzy rozpoczęli studia w roku akademickim 01/01 Kierunek studiów: Kosmetologia
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne. Lekarsko-Stomatologiczny (WLS)
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Nazwa modułu: Biochemia Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów np. rok
Nazwa jednostki prowadzącej kierunek: Wyższa Szkoła Medyczna w Białymstoku Wydział Ogólnomedyczny
Nazwa jednostki prowadzącej kierunek: Nazwa kierunku: Poziom kształcenia: Profil kształcenia: Moduły wprowadzające/wymagania wstępne: Nazwa modułu (przedmiot lub grupa przedmiotowa): Osoby prowadzące:
WYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII KOSMETYKÓW
EWELINA SIERADZKA HALINA MILNEROWICZ WYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII KOSMETYKÓW dla studentów kosmetologii Akademia W ychowania Fizycznego we Wrocławiu EWELINA SIERADZKA HALINA MILNEROWICZ WYBRANE ZAGADNIENIA
I. Węgiel i jego związki z wodorem
NaCoBeZU z chemii dla klasy 3 I. Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy naturalne źródła węglowodorów wymieniam kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną wyjaśniam, czym zajmuje się
Biochemia SYLABUS A. Informacje ogólne
Biochemia A. Informacje ogólne Elementy sylabusu Nazwa jednostki prowadzącej kierunek Nazwa kierunku studiów Poziom kształcenia Profil studiów Forma studiów Kod Język Rodzaj Rok studiów /semestr Wymagania
UWM Olsztyn, WYDZIAŁ NAUK MEDYCZNYCH, kierunek lekarski, Chemia, WYKŁADY (10) Lp Temat Zagadnienia Liczba godzin
UWM Olsztyn, WYDZIAŁ NAUK MEDYCZNYCH, kierunek lekarski, Chemia, WYKŁADY (10) Lp Temat Zagadnienia Liczba godzin Prowadzący 1 Woda Budowa cząsteczki wody, właściwości fizykochemiczne, punkt potrójny wody.
Harmonogram Ćwiczeń z Biochemii dla II roku Analityki Medycznej i Farmacji
Harmonogram Ćwiczeń z Biochemii dla II roku Analityki Medycznej i Farmacji Ćwiczenie 1. Ćwiczenie wprowadzające Ćwiczenie 2. Aminokwasy - struktura, właściwości i funkcje 1. Reakcje wspólne dla wszystkich
Ćwiczenia audytoryjne Ćwiczenia kierunkowe - Ćwiczenia kliniczne. niekliniczne (CN) (CK) (CL) Semestr zimowy: Semestr letni:
Sylabus na rok akademicki 2019/2020 Opis przedmiotu kształcenia Nazwa modułu/przedmiotu Podstawy chemii medycznej Grupa szczegółowych efektów kształcenia Kod grupy B Nazwa grupy Naukowe podstawy medycyny
Program zajęć z biochemii dla studentów kierunku weterynaria I roku studiów na Wydziale Lekarskim UJ CM w roku akademickim 2013/2014
Program zajęć z biochemii dla studentów kierunku weterynaria I roku studiów na Wydziale Lekarskim UJ CM w roku akademickim 2013/2014 S E M E S T R II Tydzień 1 24.02-28.02 2 03.03-07.03 3 10.03-14.03 Wykłady
CHEMIA MEDYCZNA PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY NA ROK AKADEMICKI 2011/2012 NAZWA JEDNOSTKI:
CHEMIA MEDYCZNA PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY NA ROK AKADEMICKI 2011/2012 NAZWA JEDNOSTKI: 1. Adres jednostki: Zakład Chemii Ogólnej ul. Grunwaldzka 6, Collegium Chemicum 60-780 Poznań Tel.: (061) 854 65 89,
CHEMIA ORGANICZNA. Chemia Organiczna. Zakład Chemii Organicznej. Prof. dr hab. Dorota Maciejewska. pierwszy. drugi. podstawowy TAK.
CHEMIA ORGANICZNA 1. Metryczka Nazwa Wydziału: Wydział Farmaceutyczny z Oddziałem Medycyny Laboratoryjnej Program kształcenia Analityka medyczna, studia stacjonarne Rok akademicki: 2018/2019 Nazwa modułu/przedmiotu:
Plan pracy dydaktycznej na chemii w klasach trzecich w roku szkolnym 2015/2016
1 Agnieszka Wróbel nauczyciel biologii i chemii Wrocław,01.09.2015r. Plan pracy dydaktycznej na chemii w klasach trzecich w roku szkolnym 2015/2016 Poziom wymagań Ocena Opis wymagań podstawowe niedostateczna
Ćwiczenia laboratoryjne. Ćwiczenia audytoryjne Ćwiczenia kierunkowe - Ćwiczenia kliniczne. niekliniczne (CN) Ćwiczenia w warunkach (CK) (CL)
Sylabus na rok akademicki 2018/2019 Opis przedmiotu kształcenia Nazwa modułu/przedmiotu Podstawy chemii medycznej Grupa szczegółowych efektów kształcenia Kod grupy B Nazwa grupy Naukowe podstawy medycyny
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Nazwa modułu Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów Chemia ogólna i nieorganiczna
Regulamin XIII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2015/2016
Regulamin XIII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2015/2016 I. Niniejszy Regulamin określa szczegółowe wymagania dotyczące organizacji
UWM Olsztyn, WYDZIAŁ NAUK MEDYCZNYCH, kierunek lekarski, Chemia, WYKŁADY W (15) Lp Temat Zagadnienia Liczba godzin
UWM Olsztyn, WYDZIAŁ NAUK MEDYCZNYCH, kierunek lekarski, Chemia, WYKŁADY W (15) Lp Temat Zagadnienia Liczba godzin Prowadzący 1W Obliczenia chemiczne Repetytorium a) proste obliczenia chemiczne, stechiometria,
KARTA KURSU. Kod Punktacja ECTS* 4
KARTA KURSU Nazwa Nazwa w j. ang. Chemia organiczna Organic chemistry Kod Punktacja ECTS* 4 Koordynator dr Waldemar Tejchman Zespół dydaktyczny dr Waldemar Tejchman Opis kursu (cele kształcenia) Celem
S YLABUS MODUŁU (PRZEDMIOTU) I nformacje ogólne. Nie dotyczy
S YLABUS MODUŁU (PRZEDMIOTU) I nformacje ogólne Nazwa modułu: Moduł A - Biochemia Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów np.
Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.
1 Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1. Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji podstawowe Węgiel i jego związki z wodorem 1.Omówienie
Kierunek i poziom studiów: chemia poziom pierwszy Sylabus modułu: Podstawy Chemii B 0310-CH-S1-010
Uniwersytet Śląski w Katowicach str. 1 Kierunek i poziom studiów: chemia poziom pierwszy Sylabus modułu: Podstawy Chemii B 0310-CH-S1-010 1. Informacje ogólne koordynator modułu Prof. dr hab. Teresa Kowalska
Nazwa przedmiotu. Kod przedmiotu
PAŃSTWOWA WYŻSZA SZKOŁA ZAWODOWA W KONINIE WYDZIAŁ Kultury Fizycznej i Ochrony Zdrowia Katedra Morfologicznych i Czynnościowych Podstaw Kultury Fizycznej Kierunek: Wychowanie Fizyczne Nazwa przedmiotu
Chemia I Semestr I (1 )
1/ 6 Inżyniera Materiałowa Chemia I Semestr I (1 ) Osoba odpowiedzialna za przedmiot: dr inż. Maciej Walewski. 2/ 6 Wykład Program 1. Atomy i cząsteczki: Materia, masa, energia. Cząstki elementarne. Atom,
Ćwiczenia - II rok Analityki Medycznej i Farmacji
Ćwiczenia - II rok Analityki Medycznej i Farmacji Ćwiczenie 1. Ćwiczenie wprowadzające Ćwiczenie 2. Aminokwasy - struktura, właściwości i funkcje 1. Reakcje wspólne dla wszystkich aminokwasów. 2. Reakcje
PROGRAM NAUCZANIA PRZEDMIOTU OBOWIĄZKOWEGO NA WYDZIALE LEKARSKIM I ROK AKADEMICKI 2017/2018 PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY dla STUDENTÓW I ROKU STUDIÓW
PROGRAM NAUCZANIA PRZEDMIOTU OBOWIĄZKOWEGO NA WYDZIALE LEKARSKIM I ROK AKADEMICKI 2017/2018 PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY dla STUDENTÓW I ROKU STUDIÓW 1. NAZWA PRZEDMIOTU CHEMIA ANALTYCZNA 2. NAZWA JEDNOSTKI
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.
CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery. Dział - Węgiel i jego związki. określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
PAŃSTWOWA WYŻSZA SZKOŁA ZAWODOWA W KONINIE. WYDZIAŁ Kultury Fizycznej i Ochrony Zdrowia
PAŃSTWOWA WYŻSZA SZKOŁA ZAWODOWA W KONINIE WYDZIAŁ Kultury Fizycznej i Ochrony Zdrowia Katedra Morfologicznych i Czynnościowych Podstaw Kultury Fizycznej Kierunek: Wychowanie Fizyczne SYLABUS Nazwa przedmiotu
Program nauczania CHEMIA KLASA 8
Program nauczania CHEMIA KLASA 8 DZIAŁ VII. Kwasy (12 godzin lekcyjnych) Wzory i nazwy kwasów Kwasy beztlenowe Kwas siarkowy(vi), kwas siarkowy(iv) tlenowe kwasy siarki Przykłady innych kwasów tlenowych
Wymagania programowe na poszczególne oceny
Przedmiot: chemia Klasa: IIIa, IIIb Nauczyciel: Agata SROKA Wymagania programowe na poszczególne oceny VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną
Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz:
Wymagania z chemii na poszczególne oceny Klasa 3 gimnazjum Stopień celujący mogą otrzymać uczniowie, którzy spełniają kryteria na stopień bardzo dobry oraz: Potrafią wykryć obecność węgla i wodoru w związkach
Wymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr
Wymagania programowe na poszczególne oceny. Klasa 3 I semestr VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności
Wymagania edukacyjne z chemii oraz sposoby sprawdzania wiedzy i umiejętności Kwasy Wymagania edukacyjne z podstawy programowej - klasa VIII Uczeń: definiuje pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa opisuje
Ćwiczenia - II rok Biotechnologii
Ćwiczenie 1. Ćwiczenie wprowadzające Ćwiczenia - II rok Biotechnologii Ćwiczenie 2. Aminokwasy - struktura, właściwości i funkcje 1. Reakcje wspólne dla wszystkich aminokwasów. 2. Reakcje specyficzne dla
Zagadnienia na egzamin dyplomowy Wydział Inżynierii. studia I stopnia. Kierunek: Chemia kosmetyczna
Zagadnienia na egzamin dyplomowy Wydział Inżynierii studia I stopnia Kierunek: Chemia kosmetyczna rok akademicki 2018/2019 1. Proszę podać jakie przepisy i akty prawne regulują kwestie stosowania związków
Wymagania edukacyjne z chemii w kl. III
Wymagania edukacyjne z chemii w kl. III Dział /tematyka Poziom wymagań ocena dopuszczająca ocena dostateczna ocena dobra ocena bardzo dobra ocena celująca (1) (1+2) (1+2+3) (1+2+3+4) (1+2+3+4+5) Kwasy
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III.
Wymagania programowe na poszczególne oceny z chemii w klasie III. VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Opis efektów kształcenia dla modułu zajęć
Nazwa modułu: Chemia organiczna Rok akademicki: 2012/2013 Kod: JFM-1-208-s Punkty ECTS: 2 Wydział: Fizyki i Informatyki Stosowanej Kierunek: Fizyka Medyczna Specjalność: - Poziom studiów: Studia I stopnia
BIOCHEMIA. 1. Informacje o przedmiocie (zajęciach), jednostce koordynującej przedmiot, osobie prowadzącej
BIOCHEMIA 1. Informacje o przedmiocie (zajęciach), jednostce koordynującej przedmiot, osobie prowadzącej 1.1. Nazwa przedmiotu (zajęć): Biochemia 1.2. Forma przedmiotu: Wykłady, ćwiczenia 1.3. Przedmiot
WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej
Lucyna Krupa Rok szkolny 2016/2017 Anna Mikrut WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej Wyróżnia się wymagania na: ocenę dopuszczającą ocenę dostateczną (obejmują wymagania na ocenę dopuszczającą)
Wymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III.
Wymagania edukacyjne na poszczególne stopnie szkolne z chemii w klasie III. Stopień dopuszczający: podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Wydział Farmaceutyczny. Analityka Medyczna. Chemia ogólna i nieorganiczna. Prof. dr hab. Piotr Wroczyński. I rok. I semestr. Przedmiot podstawowy
1. Metryczka Nazwa Wydziału: Program kształcenia (kierunek studiów, poziom i profil kształcenia, forma studiów, np. Zdrowie publiczne I stopnia profil praktyczny, studia stacjonarne): Wydział Farmaceutyczny
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:
Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: -określa, co to są
Wymagania edukacyjne - chemia klasa VIII
Wymagania edukacyjne - chemia klasa VIII OCENA DOPUSZCZAJĄCA [1] OCENA ŚRÓDROCZNA Tlenki i wodorotlenki podaje podział tlenków na tlenki metali i tlenki niemetali zapisuje równania reakcji otrzymywania
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMIA klasa III I. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Sylabus 2019/2020. Opis przedmiotu kształcenia. Nazwa modułu/przedmiotu Chemia medyczna Grupa szczegółowych efektów kształcenia
Sylabus 2019/2020 Opis przedmiotu kształcenia Nazwa modułu/przedmiotu Chemia medyczna Grupa szczegółowych efektów kształcenia Wydział Kierunek studiów Specjalności Lekarski Lekarski Nie dotyczy Poziom
Spis treści. Od Autora 9. Wprowadzenie 11 CZĘŚĆ A. MOLEKULARNE MENU 13
Spis treści Od Autora 9 Wprowadzenie 11 CZĘŚĆ A. MOLEKULARNE MENU 13 1. Białka 13 1.1. Budowa białek 13 1.1.1. Peptydy 15 1.1.2. Struktury przestrzenne łańcuchów polipeptydowych 16 1.1.2.1. Bioróżnorodność
Chemia bionieorganiczna
Chemia bionieorganiczna 1. Metryczka Nazwa Wydziału: Program kształcenia (kierunek studiów, poziom i profil kształcenia, forma studiów, np. Zdrowie publiczne I stopnia profil praktyczny, studia stacjonarne):
SYLABUS. Wydział Biologiczno-Rolniczy. Katedra Chemii i Toksykologii Żywności
SYLABUS 1.1. PODSTAWOWE INFORMACJE O PRZEDMIOCIE/MODULE Nazwa przedmiotu/ modułu Chemia ogólna i analityczna Kod przedmiotu/ modułu* Wydział (nazwa jednostki prowadzącej kierunek) Nazwa jednostki realizującej
Wymagania edukacyjne z chemii
Wymagania edukacyjne z chemii Zadania szkoły: 1. Kształtowanie badawczego sposobu myślenia, właściwego dla nauk przyrodniczych. 2. Rozwijanie umiejętności obserwacji, wyciągania wniosków z przeprowadzonych
Opis efektów kształcenia dla modułu zajęć
Nazwa modułu: Podstawy chemii Rok akademicki: 2012/2013 Kod: JFM-1-103-s Punkty ECTS: 6 Wydział: Fizyki i Informatyki Stosowanej Kierunek: Fizyka Medyczna Specjalność: - Poziom studiów: Studia I stopnia
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne
S YL AB US MODUŁ U ( PRZEDMIOTU) I nforma cje ogólne Nazwa modułu: Biochemia r.a. 2018/2019 Rodzaj modułu/przedmiotu Wydział PUM Kierunek studiów Specjalność Poziom studiów Forma studiów Rok, semestr studiów
I BIOTECHNOLOGIA. 3-letnie studia stacjonarne I stopnia
I BIOTECHNOLOGIA 3-letnie studia stacjonarne I stopnia PRZEDMIOT: CHEMIA OGÓLNA Z ELEMENTAMI CHEMII FIZYCZNEJ Ćwiczenia laboratoryjne semestr pierwszy 30 godz. Program ćwiczeń laboratoryjnych będzie realizowany
Regulamin Przedmiotowy. XII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego. dla uczniów szkół gimnazjalnych województwa świętokrzyskiego
Regulamin Przedmiotowy XII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego dla uczniów szkół gimnazjalnych województwa świętokrzyskiego w roku szkolnym 2014/ 2015 I. Informacje ogólne 1. Niniejszy Regulamin określa
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III
Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy III VII. Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna
Węgiel i jego związki z wodorem
Węgiel i jego związki z wodorem Ocena dopuszczająca [1] podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje pojęcie węglowodory wymienia
Beata Mendak fakultety z chemii II tura PYTANIA Z KLASY PIERWSZEJ
Beata Mendak fakultety z chemii II tura Test rozwiązywany na zajęciach wymaga powtórzenia stężenia procentowego i rozpuszczalności. Podaję również pytania do naszej zaplanowanej wcześniej MEGA POWTÓRKI
KARTA KURSU. Kod Punktacja ECTS* 2
KARTA KURSU Nazwa Nazwa w j. ang. BIOCHEMIA BIOCHEMISTRY Kod Punktacja ECTS* 2 Koordynator Prof. dr hab. Maria Filek Zespół dydaktyczny dr Anna Barbasz dr Elżbieta Rudolphi-Skórska dr Apolonia Sieprawska
CHEMIA - KLASA III VII. Węgiel i jego związki z wodorem I półrocze
CHEMIA - KLASA III VII. Węgiel i jego związki z wodorem I półrocze Ocena dopuszczająca (1) podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje się chemia organiczna definiuje
Substancje o Znaczeniu Biologicznym
Substancje o Znaczeniu Biologicznym Tłuszcze Jadalne są to tłuszcze, które może spożywać człowiek. Stanowią ważny, wysokoenergetyczny składnik diety. Z chemicznego punktu widzenia głównym składnikiem tłuszczów
Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum
CHEMIA: Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas III gimnazjum VII. Węgiel i jego związki z wodorem podaje kryteria podziału chemii na organiczną i nieorganiczną określa, czym zajmuje
Wymagania edukacyjne chemia klasa 3 gimnazjum. Węgiel i jego związki z wodorem. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Wymagania edukacyjne chemia klasa 3 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Treści nauczania podstawowe (P) Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe (PP) Węgiel i jego związki z wodorem 1. Poznajemy
Plan wynikowy i wymagania edukacyjne w klasie 3 gimnazjum. Węgiel i jego związki z wodorem. Wymagania edukacyjne. Tytuł rozdziału w podręczniku
1 Plan wynikowy i wymagania edukacyjne w klasie 3 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Treści nauczania podstawowe (P) Wymagania edukacyjne ponadpodstawowe (PP) Węgiel i jego związki z
S E M E S T R I. Ćwiczenia repetytoryjne: czwartek grupa: 1-SALA 5, 2-SALA 6, 3-SALA-7, 4-SALA 8
Program zajęć z chemii i biochemii w semestrze letnim dla studentów kierunku weterynarii I roku studiów stacjonarnych na UJ-UR w roku akademickim 2012/2013 Tydzień 1 25.02-1.03.2013 2 4-8.03.2013 Wykłady