ROZTWORY. dr Henryk Myszka - Uniwersytet Gdański - Wydział Chemii
|
|
- Jarosław Filipiak
- 7 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 ROZTWORY Mieszaniny heterogenizne homogenizne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóh lub więej składników gazowe iekłe stałe roztwór nienasyony - roztwór, w którym stężenie substanji rozpuszzonej jest mniejsze niż wynika to z jej rozpuszzalnośi w danyh warunkah roztwór nasyony - roztwór będąy w równowadze z nadmiarem substanji rozpuszzonej w danyh warunkah zewnętrznyh (temperatury) roztwór przesyony - roztwór, w którym stężenie substanji rozpuszzonej jest większe niż rozpuszzalność danego składnika rozpuszzalnik - substanja iekła mająa zdolność rozpuszzania innyh substanji rozpuszzalność -zdolność substanji (stałej, iekłej, gazowej) do tworzenia z innymi substanjami mieszanin jednorodnyh pod względem fizyznym i hemiznym (stężenie substanji rozpuszzonej w nasyonym roztworze w danej temperaturze)
2 x i Stężenia: C p C C n C m x i ms Cp m 00% Vs Cpv r V 00% r ms mr m r m s + m o V r V s + V o ds dr Vs Vr C n nw Cn V V n m m nw gr M M gr w ponieważ n w n w to C n C w zyli C n C n Cm m ni ni n+ n ni x n + x x i i o Podział rozpuszzalników według systematyki Brönsteda ) protonodonorowe - właśiwośi kwasowe, np. kwas siarkowy(vi), bezw. kwas otowy 2) protonoakeptorowe - właśiwośi zasadowe, np. pirydyna, aminy tetrametylomoznik 3) amfiprotyzne - w zależnośi od warunków wykazują właśiwośi kwasowe lub zasadowe, np. woda, alkohole 4) aprotyzne - obojętne w stosunku do protonów, np. aetonitryl dimetylosulfotlenek tetrahlorek węgla węglowodory nitrometan
3 Rozpuszzalnik Inne podziały rozpuszzalników ) nieorganizne 2) organizne kwasowe obojętne zasadowe ze względu na względną stałą dielektryzną (ε) ) polarne 2) niepolarne ε Rozpuszzalnik Woda 78,38 THF C 4 H 8 O 7,50 Nitrometan CH 3 NO 2 38,60 Otan etylu CH 3 COOC 2 H 5 6,02 Aetonitryl CH 3 CN 35,95 Dihlorometan CH 2 Cl 2 8,93 Metanol CH 3 OH 32,62 Chloroform CHCl 3 4,72 Aeton CH 3 COCH 3 20,70 Tetrahlorek węgla CCl 4 2,23 Etanol C 2 H 5 OH 24,55,4-dioksan C 4 H 8 O 2 2,2 Kwas siarkowy H 2 SO 4 0 Cykloheksan C 6 H 2 2,02 DMSO (CH 3 ) 2 SO 46,70 Heksan C 6 H 4,88 Nitrobenzen C 6 H 5 NO 2 34,82 Benzen C 6 H 6 2,28 Pirydyna C 5 H 5 N 2,30 Toluen C 6 H 5 CH 3 2,38 ε - rozpuszzalność gazów w iezah: m k p (prawo Henry ego) m - masa gazu rozpuszzonego w danej objętośi iezy k - współzynnik proporjonalnośi; zależny od temperatury, rodzaju gazu i rozpuszzalnika p-iśnienie H 2 O 2 N 2 Gaz S [dm 3 /dm 3 ] 0,09 0,03 0,06 Cl 2 HCl HBr 2, CH 4 0,035 H 2 S 2,40 C 2 H 4 0,8 NH C 2 H 2,02 SO 2 33,3 NO 0,047 CO 2 0,827 CO 0,024 O 3 0,070 Gaz S [dm 3 /dm 3 ] 430,4 S rozpuszzalność gazu w wodzie, w temp. 25 o C pod iśn. gazu atm.
4 - rozpuszzalność iezy w iezah -zależy od temperatury - na ogół rośnie ze wzrostem temperatury - kontrakja objętośi - zmiana objętośi podzas mieszania dwóh iezy rozpuszzająyh się wzajemnie Rozpuszzalność iezy organiznyh w wodzie (t. pok.) Metanol Ciez rozpuszzana Aeton CH 3 COCH 3 Etanol C 2 H 5 OH CH 3 OH Rozpuszzalność Otan etylu CH 3 COOC 2 H 5 8,6 % Eter dietylowy (C 2 H 5 ) 2 O 7,4 % Chloroform CHCl 3 % Benzen C 6 H 6 0,8 % Tetrahlorek węgla CCl 4 0,08 % - rozpuszzalność iał stałyh w iezah substanja stała + iez, np. H 2 O roztwory nieelektrolitów roztwory elektrolitów roztwory koloidowe Solwataja - przyłązanie ząstezek rozpuszzalnika przez ząstki iała rozpuszzonego Hydrataja - otazanie ząstek substanji rozpuszzanej przez ząstezki wody (szzególny przypadek solwataji)
5 EFEKT CIEPLNY ROZPUSZCZANIA jest rezultatem rozerwania wiązań międzydrobinowyh w fazie rozpuszzanej i powstaniem nowyh oddziaływań między ząstkami hemiznymi substanji rozpuszzonej i ząstkami rozpuszzalnika zależy od: - rodzaju substanji rozpuszzanej - rodzaju rozpuszzalnika - temperatury - stosunku ilośi substanji rozpuszzanej do ilośi rozpuszzalnika efekt ieplny: - mieszanie gazów - nieznazny, 0 - rozpuszzanie iezy w iezy - może być dość znazny, np. rozp. H 2 SO 4 w H 2 O ΔH - 92 kj/mol - rozpuszzalność iał stałyh w iezy: zniszzenie siei krystaliznej (proes endotermizny), energia sieiowa U o solwataja uwolnionyh drobin przez ząstezki rozpuszzalnika (proes egzotermizny) ΔH h < 0 Molowa entalpia hydrataji (ΔH h ) - ilość iepła wydzielona podzas powstania mola krystaliznej substanji uwodnionej (hydratu) z krystaliznej substanji bezwodnej i odpowiedniej ilośi wody CaCl 2 (stały) + 6 H 2 O (iez) CaCl 2 6H 2 O (stały) ΔH h - 98 kj/mol Molowa entalpia rozpuszzania (ΔH R ) - iepło wymienione w proesie rozpuszzania mola substanji w n molah rozpuszzalnika ΔH R U o + ΔH h > 0 lub < 0 CaCl 2 CaCl 2 H 2 O CaCl 2 2H 2 O CaCl 2 4H 2 O CaCl 2 6H 2 O ΔH R - 79 kj/mol ΔH R - 49 kj/mol ΔH R - 42 kj/mol ΔH R - 8 kj/mol ΔH R 9 kj/mol np. dla CaCl 2 ΔH h ΔH R (bzw.) - ΔH R (hydr.) ΔH h - 79 kj/mol - 9 kj/mol - 98 kj/mol
6 ROZTWORY NIEELEKTROLITÓW właśiwośi koligatywne roztworów to właśiwośi, któryh wielkość zależy jedynie od rodzaju rozpuszzalnika i od stężenia roztworu, a nie zależy od rodzaju substanji rozpuszzonej ) iśnienie osmotyzne, 2) obniżenie prężnośi pary nasyonej rozpuszzalnika nad roztworem w porównaniu z zystym rozpuszzalnikiem (prawo Raoulta), 3) podwyższenie temperatury wrzenia roztworu w stosunku do temperatury wrzenia rozpuszzalnika, 4) obniżenie temperatury krzepnięia roztworu w stosunku do temperatury krzepnięia rozpuszzalnika Ad.. Osmoza - to proes przenikania substanji przez przegrodę półprzepuszzalną (membranę), rozdzielająą roztwór i zysty rozpuszzalnik lub dwa roztwory o różnyh stężeniah. Ciśnienie osmotyzne -to iśnienie hydrostatyzne panująe w nazyniu zawierająym roztwór, przy którym ustala się stan równowagi i rozpuszzalnik przenika przez błonę półprzepuszzalną w takiej samej ilośi w obydwu kierunkah lub Ciśnienie osmotyzne -to iśnienie hydrostatyzne, które należałoby wywrzeć na roztwór, by zapobie proesowi osmozy. Π R T Π ms R T M V Roztwory izotonizne - to roztwory wykazująe identyzne iśnienie osmotyzne. s
7 Ad. 2. Raoult wykazał doświadzalnie, że iśnienie pary nasyonej, zwane też prężnośią pary nasyonej, obniża się po rozpuszzeniu w rozpuszzalniku dowolnej substanji nielotnej; obniżenie prężnośi pary nasyonej jest zależne od stężenia substanji w roztworze, a nie od jej harakteru hemiznego; prężność pary nasyonej p rozpuszzalnika nad roztworem nielotnej substanji jest wprost proporjonalna do ułamka molowego rozpuszzalnika x o w roztworze (prawo Raoulta): p p o x o po p ponieważ x o + x s to xs po ns po p n xs s ns + no p no po p ns jeżeli n s << n o to p n o o Franois Marie Raoult (830-90) Ad. 3. i 4. uwzględniają równanie Clausiusa-Clapeyrona: dp ΔH p2 dt 2 log p R T p oraz prawo Raoulta: można wykazać, że: Woda oraz, że: p o R 2 p n s p n o ΔTw Ke m ΔH 2,303 T ΔT w Δt w t w (roztw.) t w (rozp.) ΔTk Kk m ΔT k Δt k t (rozp.) k t (roztw.) k Stałe ebulioskopowe i krioskopowe wybranyh rozpuszzalników Rozpuszzalnik Benzen Chloroform Tetrahlorek węgla Wzór C 6 H 6 CHCl 3 CCl 4 H 2 O K e [K kg/mol] 2,57 3,80 5,30 0,52 T 5,07 4,90 29,8,86 K k [K kg/mol]
8 ROZTWORY ELEKTROLITÓW Elektrolity - to substanje, które po rozpuszzeniu w wodzie lub innym rozpuszzalniku polarnym dysojują na jony (kationy i aniony) lub po wodują wzrost stężenia jonów pohodząyh z autodysojaji rozpuszzalnika (elektrolitami są sole, zasady i kwasy, zarówno nieorganizne, jak i organizne). teoria dysojaji elektrolityznej (887 r.) Przewodnitwo roztworów elektrolitów spowodowane jest obenośią jonów powstałyh w wyniku dysojaji elektrolityznej. Dysojaja elektrolityzna - rozpad substanji na jony w wyniku jej oddziaływania z ząstezkami rozpuszzalnika. pomiar przewodnitwa elektryznego, Svante August Arrhenius ( ) Nagroda Nobla w 903 r. odstępstwa od ilośiowyh zależnośi opisująyh właśiwośi koligatywne roztworów nieelektrolitów, F 4π ε o q q2 2 r ε F -siła oddziaływania między jonami, q, q 2 - ładunki jonów, r - odległość między ładunkami, ε -względna przenikalność elektryzna rozpuszzalnika, ε o - przenikalność elektryzna próżni (8, A s/v m) Przewodnitwo G to odwrotność oporu: G R jednostka: simens [S] Ω Stopień dysojaji elektrolityznej - stosunek lizby moli elektrolitu zdysojowanego do lizby moli elektrolitu wprowadzonego do roztworu. Stopień dysojaji elektrolityznej - to stosunek stężenia elektrolitu, który uległ dysojaji do ogólnego stężenia elektrolitu. n α n zdys zdys 0 < α lub 0 < α 00%
9 elektrolit binarny AB: AB A + + B stan równowagi opisuje stała dysojaji elektrolitu AB: K [A ] [B [AB] + ] [A + ]i[b - ] -stężenia jonów [AB] -stężenie niezdysojowanego elektrolitu w stanie równowagi [A + ] [B ] α [AB] [A + ] α ( - α) Wilhelm Ostwald ( ) Nagroda Nobla w 909 r. prawo rozieńzeń Ostwalda: 2 α K α jeżeli α 0,05 zyli α 5% to: K α 2 wię α K stopień dysojaji α zależy od: ) rodzaju substanji rozpuszzonej, np. 0,0 M HCl w H 2 O, α 00 % 0,0 M HF w H 2 O, α 22 % 0,0 M HNO 2 w H 2 O, α 8 % 0,0 M CH 3 COOH w H 2 O, α 4,3 % 2) rodzaju rozpuszzalnika, np. HCl w wodzie (H 2 O), α 00 % HCl w metanolu (CH 3 OH), α << 00 % HCl w toluenie (C 6 H 5 CH 3 ), α 0 3) stężenia, np. jeżeli to α 4) obenośi innyh substanji - elektrolitów w roztworze, np. dodatek wspólnego jonu powoduje zmniejszenie stopnia dysojaji, 5) temperatury, np. najzęśiej jeżeli T to α CH 3 COOH α (%) 0,4 0,,3 0,0 4,3 0,00 5 0,
10 Jaobus Henrius van t Hoff (852-9) Nagroda Nobla w 90 r. właśiwośi koligatywne roztworów elektrolitów są w przypadku roztworów elektrolitów większe niż dla roztworów nieelektrolitów o tym samym stężeniu, van't Hoff wprowadza współzynnik izotonizny i, (lizba molowa, współzynnik van't Hoffa) Współzynnik izotonizny i wyraża stosunek wyznazonej eksperymentalnie wielkośi koligatywnej roztworu elektrolitu do jej wartośi oblizonej dla roztworu nieelektrolitu o takim samym stężeniu. Π i R T po p p o i ns i n +n ΔT i K ΔT i K w e m s k k m o Współzynnik van t Hoffa i wyraża też stosunek ałkowitego stężenia wszystkih rodzajów indywiduów hemiznyh (kationów i anionów oraz niezdysojowanyh ząstezek), do stężenie analityznego elektrolitu. i Współzynnik izotonizny i a stopień dysojaji elektrolitu α elektrolit A m B n : A m B n m A n+ + nb m [A n+ ] m α [B m ] n α [A m B n ] α ( - α) wię: [A n+ ]+[B m ] + [A m B n ] m α + n α + ( -α) jeżeli: ν m + n to ν α + ( -α) stąd: i ν α + ( α) i + α (ν ) α K elektrolity słabe 0 < α < 0 < α < 00 % K < 0,0 elektrolity mone α α 00 % K
11 TEORIA DEBYE A-HÜCKELA ELEKTROLITÓW MOCNYCH (923 r.) Peter Debye ( ) Nagroda Nobla w 936 r. Erih Hükel ( ) m ΔT k ( o C/mol NaCl) przew. na mol NaCl 0, 0,0 0,00 0,000 3,47 3,6 (0,4) 3,66 (0,05) 3,72 (0,06) 0, 0,0 0,00 06,74 8,5 (,77) 23,74 (5,23) 26,45 (2,7) 000 κ Λ κ V n 2 m Ω wal Λ - przewodnitwo równoważnikowe κ - przewodnitwo właśiwe n -stężenie normalne elektrolitu Λ Λ A α Λ Λ Λ - granizne przewodnitwo równoważnikowe A - wartość stała zależna od rodzaju rozpuszzalnika, elektrolitu i temperatury Λ , 0,2 0,3 HCl KCl KNO 3 CH 3COOH Zależność przewodnitwa równoważnikowego elektrolitów od stężenia (roztwory wodne)
12 prawo siły jonowej, podane przez Lewis i Randalla w 92 r.): I i z i 2 i -stężenie molowe jonu i z i - ładunek jonu (mat. wartość bezwzględna) 2 a i f i i a i - aktywność jonu i (efektywne stężenie jonu) f i -współzynnik aktywnośi tego jonu log f i A z 2 i I dla 0,00 < I 0,0 log f I 2 A z i dla 0,0 < I 0, I i + A 0,509 dla wody jako rozpuszzalnika w temp. 25 o C f 0 Az2 i 0 i f i I k I 0 Przybliżona zależność f i od I I y 0 HCl NaOH a x 0 a x Współzynniki aktywnośi (wyznazone doświadzalnie) Elektrolit 0,0 0,9 0,80 KCl 0,9 ZnSO 4 0,76 [mol/dm 3 ] 0, 0,9 0,80 0,9 0,76 jeżeli: I 0 to: log f i 0 f i jeżeli: I to: log f i f i 0 dla roztworów rozieńzonyh: f i wię a i i termodynamizna stała dysojaji K dla elektrolitu binarnego AB K aa+ a + f f B [A ][B ] A+ a [AB] f AB AB B
13 układy koloidalne ROZTWORY KOLOIDALNE układ (roztwór) układy o dyspersji molekularnej układy grubodyspersyjne (zawiesiny) rozmiary ząstezek < 0 Å 0 Å 5000 Å > 5000 Å Roztwory koloidalne - układy najzęśiej dwufazowe nierozpuszzalnyh w sobie substanji, w któryh jedna z faz nazywa się fazą rozproszoną a druga rozpraszająą. Ośrodek dyspersyjny Gaz Ciez Ciało stałe Faza rozproszona gaz iez iało stałe gaz iez iało stałe gaz iez iało stałe Nazwa - mgły gazozole piany emulsje liozole piany stałe piany stałe zole stałe Przykłady - mgła, hmury kurz, dym piana mydlana, bita śmietana mleko, białka, majonez zole metali, siarzków, tlenków pumeks kwar mlezny szkło rubinowe, perły fosforowe jądro warstwa adsorpyjna warstwa dyfuzyjna Shemat mieli AgBr {m (AgBr) n Br : (n-x) K + } x K + jądro ząstka koloidalna (granula) miela Shemat mieli mydła (soli sodowej kwasu tłuszzowego)
14 jądro jony warstwy adsorpyjnej Fe(OH) 3 SiO 2 As 2 S 3 AgI Fe 3+ SiO 2 3 HS Ag + AgI I Metody otrzymywania koloidów metody dyspersyjne (polegają na zmniejszeniu rozmiarów ząstek o harakterze grubodyspersyjnym do rozmiarów koloidalnyh) - rozdrabnianie substanji w młynah koloidowyh - rozdrabnianie metodą rozpylania katodowego - rozdrabnianie poprzez działanie falami ultradźwiękowymi metody kondensayjne (polegają na wydzielaniu trudno rozpuszzalnej substanji z roztworu rozieńzonego drogą reakji hemiznyh, np. utleniania i redukji, hydrolizy); hydroliza roz. FeCl 3 w t. wrzenia Podział układów koloidalnyh (ze względu na powinowatwo fazy rozproszonej do rozpraszająej) koloidy liofilowe (hydrofilowe) posiadają otozkę solwatayjną z drobin rozpuszzalnika, są trwałe, wykazują znazną lepkość, trudno koagulują; przykłady: polarne substanje wielkoząstezkowe, białka, agar, kleje, żelatyna, guma arabska koloidy liofobowe (hydrofobowe) nie są solwatowane, ładunek uzyskują dzięki selektywnej adsorpji jednego z jonów zawartyh w roztworze, lepkość zbliżona do lepkośi zystej iezy, mała trwałość; przykłady: zole metali (Ag, Au), zole AgCl, zole tlenków metali i wodorotlenków metali
15 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW KOLOIDALNYCH koloid ZOL koagulaja peptyzaja ŻEL koagulat denaturaja to nieodwraalny proes przehodzenia zolu w żel koagulaję można spowodować przez: ) ogrzanie lub ohłodzenie roztworu koloidalnego 2) wysalanie, np. dodanie MgSO 4, Na 2 SO 4 3) zmianę ph roztworu 4) dodanie środka odwadniająego, np. alkoholu lub aetonu ) Ruhy Browna - bezładne, zygzakowate ruhy ząstek w fazie gazowej lub iekłej, będąe wynikiem zderzeń z ząstezkami ośrodka. 2) Równowaga Donnana - zjawisko związane z nie przehodzeniem ząstek koloidalnyh przez błony półprzepuszzalne. Jeżeli jednym z jonów dyfundująyh przez błonę półprzepuszzalną jest kation H +, to od stężenia białka zależy ph środowiska po jednej i drugiej stronie błony np. wewnątrz i na zewnątrz komórki. 3) Sedymentaja - zjawisko opadania na dno nazynia dużyh ząstek koloidalnyh. 4) Elektroforeza - ruh ząstek koloidalnyh w zewnętrznym polu elektryznym. zole [+]: Fe(OH) 3, Al(OH) 3, Cr(OH) 3, TiO 3, ZrO 2 zole [ ]: Au, Pt, Ag, As 2 S 3, Sb 2 S 3
16 Rozdzielanie DNA na płyte żelowej. 5) Sensybilizaja - wrażliwość ( uzulenie ) koloidu liofobowego na działanie elektrolitu. 6) Efekt Tyndalla - rozpraszanie światła na ząstkah koloidalnyh. John Tyndall ( ) - źródło światła 2 - roztwór rzezywisty 3 - roztwór koloidalny 7) Punkt izoelektryzny - punkt, w którym ząstki fazy rozproszonej zostaną ałkowiie rozładowane, tzn. nastąpi zobojętnienie elektryzne ząstek koloidalnyh.
ROZTWORY. Podział rozpuszczalników 1) nieorganiczne 2) organiczne ze względu na względną stałą dielektryczną (ε) 1) polarne 2) niepolarne 4,72 CN
ROZTWORY Podział rozpuszczalników 1) nieorganiczne 2) organiczne ze względu na względną stałą dielektryczną (ε) 1) polarne 2) niepolarne Rozpuszczalnik ε Rozpuszczalnik ε Woda 78,38 Octan etylu CH 3 COOC
Bardziej szczegółowoROZTWORY. Mieszaniny heterogeniczne homogeniczne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóch lub wi cej składników gazowe ciekłe stałe
ROZTWORY Mieszaniny heterogeniczne homogeniczne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóch lub wi cej składników gazowe ciekłe stałe roztwór nienasycony - roztwór, w którym st enie substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. rozdzielanie mieszanin
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowoMieszaniny. Roztwory. mieszaniny jednorodne. rozdzielanie mieszanin. mieszaniny niejednorodne
Roztwory Mieszaniny mieszaniny niejednorodne (heterogenizne) mieszaniny jednorodne (homogenizne) podział roztworów i harakterystyka roztworów wodnyh sposoby wyrażania stężeń Mieszaniny występują we wszystkih
Bardziej szczegółowoROZTWORY. Mieszaniny heterogeniczne homogeniczne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóch lub wi cej składników gazowe ciekłe stałe
ROZTWORY Mieszaniny heterogeniczne homogeniczne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóch lub wi cej składników gazowe ciekłe stałe Podział rozpuszczalników 1) nieorganiczne 2) organiczne ze wzgl du na wzgl
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 3
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Teoria elektrolitów monyh: wprowadzenie Struktura kationu w roztworze wodnym Atmosfera jonowa 8.10.017 Inżynieria Biomedyzna, I rok Roztwór rozieńzony Roztwór
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszzalnik Zjawisko dysojaji Równowaga w roztworah elektrolitów i o z tego wynika Bufory Hydroliza soli 015-10-17 Inżynieria
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH
RÓWNOWG W ROZTWORCH WODNYCH Substanje hemizne, zgodnie z teorią dysojaji elektrolityznej S. rrheniusa, możemy podzielić na elektrolity i nieelektrolity. Elektrolity występują w roztworze w postai ząstek
Bardziej szczegółowoPojęcie soli, kwasów i zasad
Pojęie soli, kwasów i zasad Sole, kwasy i zasady należą do podstawowyh rodzajów substanji hemiznyh. Najdawniej znane jest pojęie soli. Nazwa soli wywodzi od się od łaińskiego słowa sal i określała pozątkowo
Bardziej szczegółowoREAKCJE CHEMICZNE. syntezy. analizy. wymiany AB A + B. rodzaje reakcji chemicznych reakcje: H 2 SO NaOH A + B AB 2 H 2 + O 2 = 2H 2 O
REAKCJE CHEMICZNE rodzaje reakji hemiznyh reakje: 1. syntezy. analizy 3. wymiany 4. substytuji 5. addyji 6. eliminaji 7. polimeryzaji reakja hemizna to każdy proes w wyniku którego następuje zrywanie i/lub
Bardziej szczegółowoObliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Bardziej szczegółowoPODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
Bardziej szczegółowoFazy i ich przemiany
Układy i fazy Fazy i ich przemiany Co to jest faza? 1. Faza to forma występowania materii jednolita w całej objętości pod względem składu chemicznego i właściwości fizycznych (Atkins) 2. Faza to część
Bardziej szczegółowoMateriały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
Materiały dodatkowe do zajęć z hemii dla studentów Reakje w roztworah wodnyh elektrolitów - dysojaja elektrolityzna, hydroliza oraz ph roztworów Opraowała dr Anna Wisła-Świder Reakje w roztworah wodnyh
Bardziej szczegółowoFazy i ich przemiany
Układy i fazy Fazy i ich przemiany Co to jest faza? 1. Faza to forma występowania materii jednolita w całej objętości pod względem składu chemicznego właściwości fizycznych (Atkins) 2. Faza to część układu
Bardziej szczegółowoFazy i ich przemiany
Układy i fazy Fazy i ich przemiany Co to jest faza? 1. Faza to forma występowania materii jednolita w całej objętości pod względem składu chemicznego właściwości fizycznych (Atkins) 2. Faza to część układu
Bardziej szczegółowoWARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka
WARSZTATY olimpijskie Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna inetyka WARSZTATY olimpijskie Co będzie: Data Co robimy 1 XII 2016 wasy i
Bardziej szczegółowoTemat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Bardziej szczegółowo- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych V 1 A + B = C + D V 2 Szybkości reakcji: v 1 = k 1 c A c B v 2 = k 2 c C c D ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji
Bardziej szczegółowoKwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
Bardziej szczegółowoChemia - B udownictwo WS TiP
Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces
Bardziej szczegółoworoztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Bardziej szczegółowo6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
Bardziej szczegółowo12. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW
12. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW Zagadnienia teoretyzne Przewodność i II prawo Ohma dla przewodników metalowyh. Właśiwośi elektrolitów, przepływ prądu elektryznego przez elektrolity słabe i mone; zjawiska
Bardziej szczegółowoXI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)
XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019 ETAP I 9.11.2018 r. Godz. 10.00-12.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. KOPKCh 27 Zadanie 1 (10 pkt) 1. W atomie glinu ( 1Al)
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 7. Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe
WYKŁAD 7 Diagramy fazowe Dwuskładnikowe układy doskonałe JS Reguła Gibssa. Układy dwuskładnikowe Reguła faz Gibbsa określa liczbę stopni swobody układu w równowadze termodynamicznej: układy dwuskładnikowe
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych (I) Zakład Chemii Medycznej PUM
Równowagi w roztworach wodnych (I) Zakład Chemii Medycznej PUM Dysocjacja elektorolityczna Elektrolity rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych rozpadają się na jony dodatnie i
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoZagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Bardziej szczegółowoSpis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Bardziej szczegółowoWykład 1-4. Anna Ptaszek. 6 września Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Fizykochemia biopolimerów - wykład 1-4.
Wykład 1-4 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 6 września 2016 1 / 68 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoMateriał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami
Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - roztwory i sposoby wyrażania stężeń roztworów, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zadania z rozwiązaniami I. Mieszaniny Mieszanina to układ przynajmniej dwuskładnikowy
Bardziej szczegółowoRoztwory i reakcje w roztworach wodnych
SPIS TREŚCI - UKŁADY DYSPERSYJNE - STĘŻENIE ROZTWORU - Stężenie procentowe - Stężenie molowe - Ułamek molowy - Przeliczanie stężeń - TEORIA ELEKTROLITÓW DEFINICJE KWASÓW I ZASAD - INNE DEFINICJE KWASÓW
Bardziej szczegółowo12. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW
1. PRZEWODNOŚĆ ELEKTROLITÓW Zagadnienia teoretyzne Przewodność i II prawo Ohma dla przewodników metalowyh. Właśiwośi elektrolitów, przepływ prądu elektryznego przez elektrolity słabe i mone; zjawiska wywołane
Bardziej szczegółowoVI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Bardziej szczegółowoAKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA im. Stanisława Staszica w Krakowie OLIMPIADA O DIAMENTOWY INDEKS AGH 2017/18 CHEMIA - ETAP I
Związki manganu i manganometria AKADEMIA GÓRNICZO-HUTNICZA 1. Spośród podanych grup wybierz tą, w której wszystkie związki lub jony można oznaczyć metodą manganometryczną: Odp. C 2 O 4 2-, H 2 O 2, Sn
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoPojęcia kwasu i zasady
ALACYMETRIA Pojęia kwasu i zasady I. TEORIA ARRHENIUSA kwas - dysojuje tworzą jon H zasada - dysojuje tworzą jon OH - reakja hydrolizy : sól woda kwas zasada reakja zobojętniania : kwas zasada woda sól
Bardziej szczegółowoNaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH
STOPIEŃ DYSOCJACJI 1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i o ph = 4 2. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H + i 2 mole niezdysocjonowanych
Bardziej szczegółowoChemia ogólna i nieorganiczna- dwiczenia laboratoryjne 2018/2019
ĆWICZENIE 6 ROZTWORY BUFOROWE 1. Zakres materiału Pojęia: stężenie molowe, ph, wskaźniki ph-metryzne, teoria kwasów i zasad Brønsteda, roztwory buforowe i ih ph, pojemność buforowa, słaby/mony kwas, słaba/mona
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom II Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Węglowodory... 3 2. Alkohole, fenole... 4 3. Estry i tłuszcze... 6 6. Związki organiczne zawierające
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowochemia wykład 3 Przemiany fazowe
Przemiany fazowe Przemiany fazowe substancji czystych Wrzenie, krzepnięcie, przemiana grafitu w diament stanowią przykłady przemian fazowych, które zachodzą bez zmiany składu chemicznego. Diagramy fazowe
Bardziej szczegółowoUkład Otoczenie Faza układu Składnik układu Układ dyspersyjny
ROZTWORY - STĘŻENIA Chemia roztworów Układ wyodrębniony obszar materii oddzielony od otoczenia wyraźnymi granicami Otoczenie to wszystko co się znajduje poza układem Faza układu jednorodna pod względem
Bardziej szczegółowoZad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Bardziej szczegółowoOpracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Bardziej szczegółowoZadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001
Zadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001 I zasada termodynamiki - pojęcia podstawowe C2.4 Próbka zawierająca
Bardziej szczegółowoRównowagi jonowe - ph roztworu
Równowagi jonowe - ph roztworu Kwasy, zasady i sole nazywa się elektrolitami, ponieważ przewodzą prąd elektryczny, zarówno w wodnych roztworach, jak i w stanie stopionym (sole). Nie wszystkie wodne roztwory
Bardziej szczegółowoSeminarium 4 Obliczenia z wykorzystaniem przekształcania wzorów fizykochemicznych
Seminarium 4 Obliczenia z wykorzystaniem przekształcania wzorów fizykochemicznych Zad. 1 Przekształć w odpowiedni sposób podane poniżej wzory aby wyliczyć: a) a lub m 2 b) m zred h E a 8ma E osc h 4 2
Bardziej szczegółowoWOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Bardziej szczegółowoWykład 2. Anna Ptaszek. 7 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 2. Anna Ptaszek 1 / 1
Wykład 2 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 7 października 2015 1 / 1 Zjawiska koligatywne Rozpuszczenie w wodzie substancji nielotnej powoduje obniżenie prężności pary nasyconej P woda
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELETROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. rystyna Moskwa, mgr Magdalena Bisztyga 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń
Bardziej szczegółowoSTAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Bardziej szczegółowoZad. 2. CFCl 3 = Cl + CCl 3 Cl + O 3 = ClO + O 2 ClO + O 3 = Cl + 2 O 2 2 ClO = Cl 2 O 2 Cl 2 O 2 = ClO 2 + Cl ClO 2 = O 2 + Cl. Zad.
Zad. 1 a. Mydło złożone jest z soli sodowych i potasowych wyższych kwasów tłuszczowych. Inne detergenty dzielimy na jonowe i niejonowy. Wszystkie zawierają fragment hydrofobowy (długołańcuchowy podstawnik
Bardziej szczegółowoFragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowo1. OBSERWACJE WSTĘPNE
SPRAWOZDANIE 8 Imię i nazwisko:.. Data:... Kierunek studiów i nr grupy: Nr próby...... PRÓBKA 1 1. OBSERWACJE WSTĘPNE Właściwość fizyczna substancji Barwa Rodzaj mieszaniny (jednorodna, niejednorodna)
Bardziej szczegółowoMAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Bardziej szczegółowoMODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
Bardziej szczegółowoRoztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Bardziej szczegółowo... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów. ... Nazwa szkoły, miejscowość. I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09
......... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów KOPKCh... Nazwa szkoły, miejscowość I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09 ETAP III 28.02.2009 r. Godz. 10.00-13.00 Zadanie 1 (10 pkt.) ( postaw
Bardziej szczegółowoWodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Bardziej szczegółowoEkstrakcja. Seminarium 7. 23/11/2015
Ekstrakcja Seminarium 7. Prawo podziału Nernsta Jeżeli do układu złożonego z dwóch praktycznie niemieszających się cieczy wprowadzimy trzeci składnik, rozpuszczający się w obu cieczach, to w wyniku ustalenia
Bardziej szczegółowoWłaściwości koligatywne
Tomasz Lubera Właściwości koligatywne Grupa zjawisk naturalnych niezależnych od rodzaju substancji rozpuszczonej a jedynie od jej ilości. Należą do nich: obniżenie prężności pary, podwyższenie temperatury
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia 1
Tomasz Lubera Półogniwo Podstawowe pojęcia 1 układ złożony z min. dwóch faz pozostających ze sobą w kontakcie, w którym w wyniku zachodzących procesów utleniania lub redukcji ustala się stan równowagi,
Bardziej szczegółowoReakcje chemiczne. Typ reakcji Schemat Przykłady Reakcja syntezy
Reakcje chemiczne Literatura: L. Jones, P. Atkins Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje. Lesław Huppenthal, Alicja Kościelecka, Zbigniew Wojtczak Chemia ogólna i analityczna dla studentów biologii.
Bardziej szczegółowo11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany
PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ I Podstawowe pojęcia chemiczne 1) Pierwiastkiem nazywamy : a zbiór atomów o tej samej liczbie masowej b + zbiór atomów o tej samej liczbie atomowej c zbiór atomów
Bardziej szczegółowoDysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Bardziej szczegółowo2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 2 Reakcje chemiczne
Ćwizenie 2 Reakje hemizne Część teoretyzna Reakjami hemiznymi nazywamy proesy, w zasie któryh w wyniku zderzenia się dwóh lub większej ilośi ząstezek (ząstezek, atomów, wolnyh rodników lub jonów) powstają
Bardziej szczegółowoPodstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).
Spis treści 1 Stan gazowy 2 Gaz doskonały 21 Definicja mikroskopowa 22 Definicja makroskopowa (termodynamiczna) 3 Prawa gazowe 31 Prawo Boyle a-mariotte a 32 Prawo Gay-Lussaca 33 Prawo Charlesa 34 Prawo
Bardziej szczegółowoĆwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółowoVII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015
II Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015 ETAP I 12.11.2014 r. Godz. 10.00-12.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Który z podanych zestawów zawiera wyłącznie
Bardziej szczegółowoRównowagi w roztworach wodnych. Zakład Chemii Medycznej PAM
Równowagi w roztworach wodnych Zakład Chemii Medycznej PAM Dysocjacja elektrolityczna Elektrolity rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych rozpadają się na jony dodatnie i ujemne
Bardziej szczegółowo2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2017/2018 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Bardziej szczegółowoRoztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Bardziej szczegółowoRównowaga kwasowo-zasadowa
Równowaga kwasowo-zasadowa Elektrolity - substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej Stopień
Bardziej szczegółowoChemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 01/1 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoSTĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Bardziej szczegółowoCHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 3
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 3 HYDROLIZA SOLI I WYZNACZANIE ph ROZTWORÓW WSTĘP TEORETYCZNY Kwasy są to substancje zdolne do oddawania protonów. Zasady są zdolne do wiązania protonów. Definicję kwasów
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Kirchhoffa
ZADANIA Z HEII Efekty energetyzne reakji hemiznej - rawo Kirhhoffa. Prawo Kirhhoffa Różnizkują względem temeratury wyrażenie, ilustrująe rawo Hessa: Otrzymuje się: U= n r,i U tw,r,i n s,i U tw,s,i () d(
Bardziej szczegółowoStechiometria w roztworach. Woda jako rozpuszczalnik
Stechiometria w roztworach Woda jako rozpuszczalnik Właściwości wody - budowa cząsteczki kątowa - wiązania O-H O H kowalencyjne - cząsteczka polarna δ + H 2δ O 105 H δ + Rozpuszczanie + oddziaływanie polarnych
Bardziej szczegółowoKonkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Bardziej szczegółowodla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
Bardziej szczegółowoJak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?
Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji? Energia Zdolność do wykonywania pracy lub do produkowania ciepła Praca objętościowa praca siła odległość 06_73 P F A W F h N m J P F A Area A ciśnienie
Bardziej szczegółowoZwiązki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Bardziej szczegółowoXIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań
XIII Konkurs Chemiczny dla Uczniów Szkół Średnich Etap II rozwiązania zadań UWAGI OGÓLNE: Za błędy w obliczeniu masy molowej -50% pkt. Za duże błędy rachunkowe -50 % pkt. Jeśli zadanie składało się z kilku
Bardziej szczegółowoKonkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 2018/2019. Etap wojewódzki
Konkurs Chemiczny dla gimnazjalistów województwa zachodniopomorskiego w roku szkolnym 08/09 Etap wojewódzki Klucz odpowiedzi i schemat punktowania Część I. Test jednokrotnego wyboru z jedną poprawną odpowiedzią
Bardziej szczegółowoKWASY I WODOROTLENKI. 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to:
KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy,
Bardziej szczegółowoPrzykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych
1 CHEMIA zbiór zadań matura 2018 tom I Przykładowe rozwiązania zadań obliczeniowych 2 Spis treści 1.Stechiometria chemiczna... 3 2.Struktura atomu... 13 4.Kinetyka i statyka chemiczna... 14 5.Roztwory
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
Bardziej szczegółowoPodstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
Bardziej szczegółowo