Równowagi w roztworach wodnych
|
|
- Tomasz Sobczyk
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń Ostwalda Autodysocjacja wody ph roztworów
2 Stan i stała równowagi reakcji chemicznej V 1 A + B = C + D V 2 Szybkości reakcji: v 1 = k 1 c A c B v 2 = k 2 c C c D W stanie równowagi reakcji: v 1 = v 2 czyli k 1 c A c B = k 2 c C c D k 1 K - stała równowagi reakcji
3 Stan i stała równowagi reakcji chemicznej albo inaczej: Stała równowagi reakcji chemicznej (K) jest wielkością stałą, charakterystyczną dla danej reakcji i zależną tylko od temperatury. W stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń molowych produktów reakcji do iloczynu stężeń molowych substratów reakcji jest w danej temperaturze, dla danej reakcji wielkością stałą. Jest to prawo działania mas Guldberga i Waagego (1867). w konsekwencji: Dodanie, lub usunięcie z układu reagenta spowoduje zmianę stężenia pozostałych, tak aby przywrócić stan równowagi. Podobnie jest ze zmianami ciśnienia dla rekcji przebiegających w fazie gazowej. Jest to reguła przekory Le Chateliera.
4 Stan i stała równowagi reakcji chemicznej albo inaczej: Stała równowagi reakcji chemicznej (K) jest wielkością stałą, charakterystyczną dla danej reakcji i zależną tylko od temperatury. W stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń molowych produktów reakcji do iloczynu stężeń molowych substratów reakcji jest w danej temperaturze, dla danej reakcji wielkością stałą. Jest to prawo działania mas Guldberga i Waagego (1867). w konsekwencji: Dodanie, lub usunięcie z układu reagenta spowoduje zmianę stężenia pozostałych, tak aby przywrócić stan równowagi. Podobnie jest ze zmianami ciśnienia dla rekcji przebiegających w fazie gazowej. Jest to reguła przekory Le Chateliera.
5 Stan i stała równowagi reakcji chemicznej Oczywiście dla reakcji: Stała równowagi wynosi: gdzie: a, b, c, d współczynniki stechiometryczne reakcji, a [X] stężenie molowe reagenta Prawo działania mas i stała równowagi chemicznej odnoszą się do wszystkich reakcji odwracalnych, np. reakcji dysocjacji jonowej soli, kwasów i zasad, reakcji powstawania związków kompleksowych i in. Na następnym przeźroczu przykład obliczeń ze stała równowagi reakcji
6 Stan i stała równowagi reakcji chemicznej Zadanie: Zbadaj wpływ zmiany stężenia jednego ze substratów na stan równowagi (ilość produktu) dla reakcji syntezy tlenku azotu(ii) Wniosek: Wzrost stężenia jednego z substratów (np. tańszego) powoduje przesunięcie równowagi w kierunku syntezy produktu (z lewa na prawo) tym samym zwiększenie wydajność reakcji
7 Roztwory Roztworem nazywamy jednorodny układ, złożony z rozpuszczalnika i fazy rozpuszczonej (układ dyspersyjny, złożony z fazy dyspersyjnej (rozpuszczalnika) i fazy zdyspergowanej (substancji rozpuszczonej)). Roztwory wodne i niewodne (woda, aceton, etanol) Roztwory elektrolitów i nieelektrolitów
8 Roztwory wodne Roztwory wodne: roztwory elektrolitów substancja rozpuszczona w postaci jonów roztwory nieelektrolitów substancja rozpuszczona to cząsteczki elektrycznie obojętne (związki organiczne, tlenki i wodorki nie reagujące z wodą) Proces rozpuszczania: Etap I - proces endotermiczny (-C I ): - pokonanie sił spójności między cząsteczkami substancji rozpuszczanej, - pokonanie sił spójności między cząsteczkami rozpuszczalnika. Etap II - proces egzotermiczny (+C II ): - solwatacja przyłączanie polarnych cząsteczek rozpuszczalnika do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej - hydratacja solwatacja w roztworach wodnych
9 Roztwory wodne
10 Roztwory wodne Rozpuszczanie jest procesem odwracalnym, można odzyskać rozpuszczoną substancję przez odparowanie rozpuszczalnika. Rozpuszczalność ciał stałych na ogół wzrasta z temperaturą, rozpuszczalność gazów maleje z temperaturą. Roztwarzanie - przejście substancji stałej do roztworu w wyniku reakcji chemicznej, zwykle nie jest procesem odwracalnym, np. Na+H 2 O=NaOH+½ H 2 Rozpuszczalność masa substancji rozpuszczonej (wyrażona w gramach), rozpuszczona w 100 g rozpuszczalnika (T,p=const.), potrzebna do utworzenia roztworu nasyconego. Roztwór nasycony roztwór zawierający maksymalną ilość substancji rozpuszczonej (dla T i p = const.) - stan równowagi dynamicznej między szybkością rozpuszczania i szybkością wydzielania się substancji rozpuszczonej. Roztwór przesycony roztwór zawierający nadmiar substancji rozpuszczonej, która nie krystalizuje z powodu braku zarodków krystalizacji (równowaga pozorna)
11 Roztwory wodne - rozpuszczalność Krzywa a rozpuszczalność, krzywa b maksymalne przesycenie równowaga pozorna między a i b; OA ochładzanie roztworu nienasyconego; A stan nasycenia; AB przesycenie (zamiast AC); B maksymalne przesycenie
12 Roztwory wodne - stężenie roztworów Stężenie roztworu stosunek ilości substancji rozpuszczonej do ilości rozpuszczalnika lub roztworu m s masa subst. rozpuszczonej, [g], [kg] m r masa roztworu [g], [kg] m rozp masa rozpuszczalnika, [g], [kg] V s obj. subst. rozpuszczonej [cm 3 ],[dcm 3 ] V r obj. roztworu [cm 3 ], [dcm 3 ] V rozp obj. rozpuszczalnika [cm 3 ], [dcm 3 ] m s masa subst. rozpuszczonej [g] n s liczba moli subst. rozpuszczonej [mol] V r obj. roztworu [dcm 3 ] M s masa molowa subst. rozpuszczonej [g/mol]
13 Roztwory wodne - stężenie roztworów m s masa subst. rozpuszczonej, [g] n s liczba moli subst. rozpuszczonej, [mol] m r masa rozpuszczalnika, [kg] M s masa molowa subst. rozpuszczonej, [g/mol] m s masa subst. rozpuszczonej [g] n G liczba gramorównoważników subst. rozpuszczonej [wal] V r objętość roztworu [dcm 3 ] G s gramorównoważnik subst. rozpuszczonej [g/wal] X A względna zawartość substancji A X B względna zawartość substancji B n A liczba moli substancji A n B liczba moli substancji B
14 Roztwory wodne Własności/zjawiska związane z roztworami 1. Prężność par nad roztworem 2. Temperatura wrzenia i krzepnięcia 3. Dyfuzja w roztworach 4. Osmoza 5. Dysocjacja elektrolityczna 6. Aktywność jonów 7. Stała dysocjacji elektrolitycznej 8. Hydroliza 9. Rozpuszczalność Właściwości koligatywne
15 Dysocjacja elektrolityczna Dysocjacja elektrolityczna proces rozpadu substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika. Elektrolity substancje, które podczas rozpuszczania rozpadają się na jony. W wodzie najlepiej dysocjują substancje o wiązaniach jonowych i kowalencyjnych spolaryzowanych. związki kowalencyjne związki jonowe
16
17
18 Dysocjacja elektrolityczna - stopień dysocjacji Sól Kwas Zasada W roztworze panuje równowaga między cząsteczkami niezdysocjowanymi i jonami. Stopień dysocjacji stosunek liczby cząsteczek N (moli cząsteczek n) rozpadających się na jony do ogólnej liczby cząsteczek (moli cząsteczek) wprowadzonych do roztworu. Stopień dysocjacji α zależy od: rodzaju elektrolitu stężenia roztworu (α wzrasta z rozcieńczeniem roztworu) temperatury (wzrasta ze wzrostem) obecności innych substancji w roztworze
19 Dysocjacja elektrolityczna moc elektrolitów Elektrolity mocne (α 100%): część kwasów nieorganicznych, np. HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, wodorotlenki litowców i berylowców (z wyjątkiem Be(OH) 2 i Mg(OH) 2 ), prawie wszystkie rozpuszczalne sole (wyjątek: niektóre sole rtęci, kadmu i cynku). Elektrolity słabe (α = kilka%): część kwasów nieorganicznych, np. H 2 S, HCN, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 3 BO 3, część wodorotlenków nieorganicznych, np. NH 4 OH, większość wodorotlenków metali II- i III- wartościowych, większość kwasów organicznych, np. CH 3 COOH, HCOOH. Elektrolity średniej mocy: H 3 PO 4, H 3 AsO 4, Mg(OH) 2.
20
21
22 Dysocjacja elektrolityczna aktywność jonów Mocne elektrolity są dobrymi przewodnikami prądu. Przepływ prądu związany jest z przepływem masy (jonów). Elektrolity nazywane są przewodnikami elektryczności drugiego rodzaju. Przewodnictwo maleje ze wzrostem stężenia. Wtedy α < 100% i dochodzi do oddziaływań elektrostatycznych między jonami różnoimiennymi. Aktywność jonów - wyraża efektywne stężenie jonu, np. w przewodzeniu prądu a = f C f współczynnik aktywności C stężenie roztworu a wyznaczane jest doświadczalnie na podstawie przewodnictwa (a < α, f <1). f=1 dla roztworów o nieskończenie wielkim rozcieńczeniu. Co to jest siła jonowa roztworu??
23 Stała dysocjacji elektrolitycznej Reakcja dysocjacji w roztworach słabych elektrolitów jest odwracalna i ustala się dynamiczna równowaga między cząsteczkami niezdysocjowanymi i jonami. np. HNO 2 H + + NO 2 - lub Mg(OH) 2 Mg OH - Stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych (nawet wtedy, gdy równanie wyrażamy w ujęciu Brönsteda) nazywamy stałą równowagi reakcji dysocjacji K d lub krótko stałą dysocjacji. stała dysocjacji jest miarą mocy słabych elektrolitów stała K d jest charakterystyczna dla danego elektrolitu nie zależy od stężenia elektrolitu (nie wyznacza się dla mocnych elektrolitów), jej wartość rośnie ze wzrostem temperatury.
24 Stała dysocjacji elektrolitycznej Dysocjacja wielostopniowa (np. H 2 CO 3, H 3 PO 4, Fe(OH) 2 ): Etap I. H 2 CO 3 H + + HCO - 3 K 1 = 4, Etap II. HCO - 3 H + + CO 2-3 K 2 = 4, Dysocjacja w kolejnych etapach dysocjacji słabnie: K1>K2>K3 Elektrolity słabe: K < 10-4 Elektrolity średniej mocy: 10-4 < K < 10-2 Elektrolity mocne: K>1 (nie określa się stałej dysocjacji) H 2 SO 3 K 1 = 1, K 2 = 6, H 2 SO 4 K 1 = ok K 2 = 1, HF K = 6, HNO 3 K = 25 H 3 PO 4 K 1 = 7, K 2 = 6, K 3 = 1, Al(OH) 3 K 3 = 1, AgOH K = 1, NH 3 (aq) K = 1, Cu(OH) 2 K 2 = 1, Fe(OH) 2 K 2 = 1, ; Fe(OH) 3 K 2 = 1, K 3 = 1, Mg(OH) 2 K 2 = 2,5 10-3
25 Zależność stopnia dysocjacji słabego elektrolitu od stężenia roztworu - prawo rozcieńczeń Ostwalda Dla słabych elektrolitów, dysocjujących na jeden jon dodatni i jeden ujemny: HCN H + + CN - Wnioski: stopień dysocjacji słabych elektrolitów wzrasta wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu, wszystkie roztwory o skrajnie małym rozcieńczeniu są zdysocjowane całkowicie, im większa wartość stałej dysocjacji, tym większa wartość stopnia dysocjacji i tym mocniejszy elektrolit.
26 Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności Iloczyn rozpuszczalności określa się dla roztworów nasyconych, pozostających w równowadze z nadmiarem substancji rozpuszczanej. Dla substancji słabo rozpuszczalnej, dysocjującej na jony, ustala się równowaga: Stała dysocjacji: Ponieważ stężeni substancji w fazie stałej Stałą dysocjacji można zastąpić wyrażeniem: Iloczyn rozpuszczalności Iloczyn rozpuszczalności iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnego elektrolitu w jego roztworze nasyconym. Jest on miarą rozpuszczalności substancji w danej temperaturze.
27 Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności
28
29 Dysocjacja wody, ph roztworów
30 Dysocjacja wody, ph roztworów
31 Skala ph Małe stężenia podaje się jako ujemny logarytm: px = log[x] Jeżeli X = H + to: ph = log[h + ] Dzięki równowadze: H 2 O H + + OH K w = [H + ] [OH ]=10 14 nawet w roztworze zasadowym ( np. 0,1M NaOH) są jony H + o stężeniu [H + ] = / 10 1 = czyli ph=13 Wykład 12 ELEKTROLITY, KWASY, ZASADY I SOLE ph wybranych substancji naturalnych ph [H + ] [OH ] 1,0 M NaOH 0,1 M NaOH Woda wapienna Ca(OH) 2 Amoniak NH 3 H 2 O Boraks Soda Na 2 CO 3 Woda morska Mleko, krew Deszcz Kawa, banany Pomidory Ocet, Coca-cola! Sok cytrynowy Sok żołądkowy 1,0 M HCl
32 Pytania kontrolne
33 Jak obliczyć ph? Dla mocnych kwasów: HClO 4 H + + ClO - 4 HNO 3 H + + NO - 3 HI H + + I - ph= - log c Kw
34 Dla słabych kwasów: Jak obliczyć ph? CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Wzór wyprowadza się na podstawie równania na stałą dysocjacji: K a [ CH 3 [ CH COO 3 ] [ H COOH ] ] K a c 2 [ H ] [ H kw ]
35 Jak obliczyć ph? Dalsze postępowanie zależy od mocy kwasu. Dla kwasów słabych: [H + ]«c kw czyli c kw /K a >400 K a [ H ph pk ph [ H c a ] 2 kw K a log log K 1 2 ] 2 pk c a kw K a a c 1 2 kw logc kw
36 Dla kwasów średniej mocy: Stężenie jonów H + otrzyma się po rozwiązaniu równania kwadratowego (jeden z pierwiastków tego równania nie posiada sensu fizycznego) Jak obliczyć ph? 0 ] [ ] [ ] [ ] [ 2 2 kw a a kw a c K H K H H c H K
37 Przykłady obliczania ph roztworów
38 Przykłady obliczania ph roztworów
39 Jak zmierzyć ph? Wskaźniki to słabe kwasy/zasady, które przy określonej wartości ph odszczepiają/przyłączają jony wodorowe, co powoduje zmianę ich struktury, a tym samym zmianę barwy.
40 Oranż metylowy Jak zmierzyć ph? +H + Forma żółta +OH - Forma czerwona Fenoloftaleina +OH - +H + Forma bezbarwna Forma malinowa
41 Wskaźniki kwasowo - zasadowe
42 Wskaźniki kwasowo - zasadowe
43
44
45 Wskaźnik z soku z czerwonej kapusty
46
47 Dysocjacja wody, ph roztworów
48 Hydroliza soli Sole, ze względu na jonowy charakter wiązania, w roztworach wodnych ulegają całkowitej dysocjacji. Sole słabych kwasów lub zasad ulegają następnie hydrolizie. Reakcje dysocjacji Reakcje hydrolizy Stałe reakcji hydrolizy Solwoliza proces rozkładu następujący w roztworze pod wpływem rozpuszczalnika Hydroliza proces rozkładu następujący w roztworze pod wpływem rozpuszczalnika, gdy rozpuszczalnikiem jest woda.
49 Hydroliza soli Zależność pomiędzy stałą hydrolizy a stałą dysocjacji Niech: Jeśli: i To: Czyli: dla soli słabego kwasu dla soli słabej zasady dla soli słabego kwasu i słabej zasady
50 Hydroliza soli Zależność pomiędzy stałą hydrolizy a stałą dysocjacji dla soli słabego kwasu dla soli słabej zasady dla soli słabego kwasu i słabej zasady ph soli hydrolizującej Patrz np.
51 Roztwory buforowe
52 Roztwory buforowe Bufor octanowy: CH 3 COOH - słaby kwas CH 3 COONa - sól tego kwasu i mocnej zasady CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + reaguje z dodawanym kwasem : protonobiorca CH 3 COO - + H + CH 3 COOH CH 3 COOH CH 3 COO - + H + protonodawca reaguje z dodawaną zasadą: CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O ph roztworu nie ulega zmianom
53 ph roztworu buforowego Weźmy roztwór słabego kwasu octowego z octanem sodu (bufor octanowy). Kwas octowy dysocjuje wg równania: stała dysocjacji: Ponieważ sól jest całkowicie zdysocjowana, w roztworze jest nadmiar jonów octanowych, co powoduje przesunięcie równowagi dysocjacji kwasu w lewo. W związku z tym można przyjąć, że stężenie jonów octanowych w roztworze, jest równe stężeniu soli, a stężenie niezdysocjowanego kwasu stężeniu kwasu. Czyli: zatem:
54 ph roztworu buforowego Analogicznie dla buforu zasadowego: Własności roztworu buforowego: - ph nie zmienia się wraz z rozcieńczeniem - ph zmienia się nieznacznie pod wpływem niewielkiego dodatku kwasu lub zasady - zmieniając stosunek stężeń kwasu/zasady i soli rożna regulować ph buforu
55 ph roztworu buforowego Wpływ roztworu buforowego na zmianę ph 1 litr czystej wody (ph = 7) 1 litr roztworu buforowego (1M CH 3 COOH i 1M CH 3 COONa (ph = 4,7569) dodajemy 1 ml kwasu solnego o stężeniu 1 mol/l, czyli 0,001 mola H 3 O + więc stężenie jonów hydroniowych wyniesie 10-3, a więc ph = 3 0,001 mola H 3 O + zareaguje z 0,001 mola jonów CH 3 COO -, więc stężenie soli zmaleje do 0,999 mol/l, a stężenie kwasu wzrośnie do 1,001 mol/l, stąd ph wyniesie 4,7561, więc zmiana ph jest praktycznie do zaniedbania. analogicznie sytuacja wyglądałaby przy dodaniu zasady.
56
57
58
59
60
61
62
Równowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych V 1 A + B = C + D V 2 Szybkości reakcji: v 1 = k 1 c A c B v 2 = k 2 c C c D ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji
Równowagi w roztworach wodnych
Równowagi w roztworach wodnych Stan i stała równowagi reakcji chemicznej ogólnie Roztwory, rozpuszczalność, rodzaje stężeń, iloczyn rozpuszczalności Reakcje dysocjacji Stopień dysocjacji Prawo rozcieńczeń
- w nawiasach kwadratowych stężenia molowe.
Cz. VII Dysocjacja jonowa, moc elektrolitów, prawo rozcieńczeń Ostwalda i ph roztworów. 1. Pojęcia i definicja. Dysocjacja elektroniczna (jonowa) to samorzutny rozpad substancji na jony w wodzie lub innych
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELETROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. rystyna Moskwa, mgr Magdalena Bisztyga 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY
roztwory elektrolitów KWASY i ZASADY nieelektrolit słaby elektrolit mocny elektrolit Przewodnictwo właściwe elektrolitów < 10-2 Ω -1 m -1 dla metali 10 6-10 8 Ω -1 m -1 Pomiar przewodnictwa elektrycznego
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph
Temat 7. Równowagi jonowe w roztworach słabych elektrolitów, stała dysocjacji, ph Dysocjacja elektrolitów W drugiej połowie XIX wieku szwedzki chemik S.A. Arrhenius doświadczalnie udowodnił, że substancje
PODSTAWY CHEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA. Wykład 2
PODSTAWY CEMII INŻYNIERIA BIOMEDYCZNA Wykład Plan wykładu II,III Woda jako rozpuszczalnik Zjawisko dysocjacji Równowaga w roztworach elektrolitów i co z tego wynika Bufory ydroliza soli Roztwory (wodne)-
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
dla której jest spełniony warunek równowagi: [H + ] [X ] / [HX] = K
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH Szwedzki chemik Svante Arrhenius w 1887 roku jako pierwszy wykazał, że procesowi rozpuszczania wielu substancji towarzyszy dysocjacja, czyli rozpad cząsteczek na jony naładowane
10.Chemia roztworów. Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu)
10.Chemia roztworów Irena Zubel Wydział Elektroniki Mikrosystemów i Fotoniki Politechnika Wrocławska (na prawach rękopisu) Klasyfikacja roztworów Roztworem nazywamy jednorodny układ, złoŝony z rozpuszczalnika
Kwas HA i odpowiadająca mu zasada A stanowią sprzężoną parę (podobnie zasada B i kwas BH + ):
Spis treści 1 Kwasy i zasady 2 Rola rozpuszczalnika 3 Dysocjacja wody 4 Słabe kwasy i zasady 5 Skala ph 6 Oblicznie ph słabego kwasu 7 Obliczanie ph słabej zasady 8 Przykłady obliczeń 81 Zadanie 1 811
WARSZTATY olimpijskie. Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna Kinetyka
WARSZTATY olimpijskie Co już było: Atomy i elektrony Cząsteczki i wiązania Stechiometria Gazy, termochemia Równowaga chemiczna inetyka WARSZTATY olimpijskie Co będzie: Data Co robimy 1 XII 2016 wasy i
Obliczenia chemiczne. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny
Obliczenia chemiczne Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny 1 STĘŻENIA ROZTWORÓW Stężenia procentowe Procent masowo-masowy (wagowo-wagowy) (% m/m) (% w/w) liczba gramów substancji rozpuszczonej
Inżynieria Środowiska
ROZTWORY BUFOROWE Roztworami buforowymi nazywamy takie roztwory, w których stężenie jonów wodorowych nie ulega większym zmianom ani pod wpływem rozcieńczania wodą, ani pod wpływem dodatku nieznacznych
Dysocjacja kwasów i zasad. ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to:
Stała równowagi dysocjacji: Dysocjacja kwasów i zasad HX H 2 O H 3 O X - K a [ H 3O [ X [ HX [ H O 2 ponieważ stężenie wody w rozcieńczonym roztworze jest stałe to: K a [ H 3 O [ X [ HX Dla słabych kwasów
Równowagi jonowe - ph roztworu
Równowagi jonowe - ph roztworu Kwasy, zasady i sole nazywa się elektrolitami, ponieważ przewodzą prąd elektryczny, zarówno w wodnych roztworach, jak i w stanie stopionym (sole). Nie wszystkie wodne roztwory
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak)
Roztwory buforowe (bufory) (opracowanie: dr Katarzyna Makyła-Juzak) 1. Właściwości roztworów buforowych Dodatek nieznacznej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady do czystej wody powoduje stosunkowo dużą
Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. Krystyna Moskwa CZĘŚĆ TEORETYCZNA 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie (lub innych
Równowaga kwasowo-zasadowa
Równowaga kwasowo-zasadowa Elektrolity - substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach rozpadają się na jony dodatnie i ujemne, czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej Stopień
prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga w przyrodzie i w chemii jest korzystna? prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga
NaOH HCl H 2 SO 3 K 2 CO 3 H 2 SO 4 NaCl CH 3 COOH
STOPIEŃ DYSOCJACJI 1. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,1 mol/dm 3 i o ph = 4 2. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H + i 2 mole niezdysocjonowanych
Chemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 2013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 12-617-5229 Katedra
Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak
Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak 1 Pojęcie równowagi łańcuch pokarmowy równowagi fazowe równowaga ciało stałe - ciecz równowaga ciecz - gaz równowaga ciało
Podstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
Wodorotlenki. n to liczba grup wodorotlenowych w cząsteczce wodorotlenku (równa wartościowości M)
Wodorotlenki Definicja - Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne, zbudowane z kationu metalu (zazwyczaj) (M) i anionu wodorotlenowego (OH - ) Ogólny wzór wodorotlenków: M(OH) n M oznacza symbol metalu.
Chemia - B udownictwo WS TiP
Chemia - B udownictwo WS TiP dysocjacja elektrolityczna, reakcje w roztworach wodnych, ph wykład nr 2b Teoria dys ocjacji jonowej Elektrolity i nieelektrolity Wpływ polarnej budowy cząsteczki wody na proces
Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm 3, jeśli ph tego roztworu wynosi 3.
Zad: 1 Oblicz wartość ph dla 0,001 molowego roztworu HCl Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość ph wynosi 5 Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H 2 SO
Mechanizm działania buforów *
Mechanizm działania buforów * UNIWERSYTET PRZYRODNICZY Z doświadczenia nabytego w laboratorium wiemy, że dodanie kropli stężonego kwasu do 10 ml wody powoduje gwałtowny spadek ph o kilka jednostek. Tymczasem
Równowagi w roztworach wodnych (I) Zakład Chemii Medycznej PUM
Równowagi w roztworach wodnych (I) Zakład Chemii Medycznej PUM Dysocjacja elektorolityczna Elektrolity rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych rozpadają się na jony dodatnie i
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru
1. Stechiometria 1.1. Obliczenia składu substancji na podstawie wzoru Wzór związku chemicznego podaje jakościowy jego skład z jakich pierwiastków jest zbudowany oraz liczbę atomów poszczególnych pierwiastków
RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH
RÓWNOWAGI KWASOWO-ZASADOWE W ROZTWORACH WODNYCH Większość reakcji chemicznych (w tym również procesy zachodzące w środowisku naturalnym) przebiegają w roztworach wodnych. Jednym z ważnych typów reakcji
KONDUKTOMETRIA. Konduktometria. Przewodnictwo elektrolityczne. Przewodnictwo elektrolityczne zaleŝy od:
KONDUKTOMETRIA Konduktometria Metoda elektroanalityczna oparta na pomiarze przewodnictwa elektrolitycznego, którego wartość ulega zmianie wraz ze zmianą stęŝenia jonów zawartych w roztworze. Przewodnictwo
1 Kinetyka reakcji chemicznych
Podstawy obliczeń chemicznych 1 1 Kinetyka reakcji chemicznych Szybkość reakcji chemicznej definiuje się jako ubytek stężenia substratu lub wzrost stężenia produktu w jednostce czasu. ν = c [ ] 2 c 1 mol
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
STAłA I STOPIEŃ DYSOCJACJI; ph MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Obliczyć stężenie molowe jonów Ca 2+ w roztworze zawierającym 2,22g CaCl2 w 100 ml roztworu, przyjmując a = 100%. 002
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii
Repetytorium z wybranych zagadnień z chemii Mol jest to liczebność materii występująca, gdy liczba cząstek (elementów) układu jest równa liczbie atomów zawartych w masie 12 g węgla 12 C (równa liczbie
HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
1 STECHIOMETRIA INTERPRETACJA ILOŚCIOWA ZJAWISK CHEMICZNYCH relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Podstawy termodynamiki.
Podstawy termodynamiki. Termodynamika opisuje ogólne prawa przemian energetycznych w układach makroskopowych. Określa kierunki procesów zachodzących w przyrodzie w sposób samorzutny, jak i stanów końcowych,
SPRAWOZDANIE 2. Data:... Kierunek studiów i nr grupy...
SPRAWOZDANIE 2 Imię i nazwisko:... Data:.... Kierunek studiów i nr grupy..... Doświadczenie 1.1. Wskaźniki ph stosowane w laboratorium chemicznym. Zanotować obserwowane barwy roztworów w obecności badanych
Roztwory i reakcje w roztworach wodnych
SPIS TREŚCI - UKŁADY DYSPERSYJNE - STĘŻENIE ROZTWORU - Stężenie procentowe - Stężenie molowe - Ułamek molowy - Przeliczanie stężeń - TEORIA ELEKTROLITÓW DEFINICJE KWASÓW I ZASAD - INNE DEFINICJE KWASÓW
Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa
Wykład 11 Równowaga kwasowo-zasadowa JS Skala ph Skala ph ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H3O+] w
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ
PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ 1. Odważono 1.0 g mieszaniny zawierającej NaOH, Na 2 CO 3 oraz substancje obojętną i rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemności 250 ml. Na zmiareczkowanie próbki o objętości
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW WODNYCH I NIEWODNYCH
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW WODNYCH I NIEWODNYCH Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr inż. K. Moskwa CZĘŚĆ TEORETYCZNA 1. Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie
Odwracalność przemiany chemicznej
Odwracalność przemiany chemicznej Na ogół wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne, tzn. z danych substratów tworzą się produkty, a jednocześnie produkty reakcji ulegają rozkładowi na substraty. Fakt
g % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
WYMAGANIA EDUKACYJNE
GIMNAZJUM NR 2 W RYCZOWIE WYMAGANIA EDUKACYJNE niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z CHEMII w klasie II gimnazjum str. 1 Wymagania edukacyjne niezbędne do
http://www.dami.pl/~chemia/wyzsza/rozdzial_viii/elektrolity5.htm Miareczkowanie Tutaj kliknij Alkacymetria - pojęcia ogólne Zobojętnianie mocny kwas - mocna zasada słaby kwas - mocna zasada mocny kwas
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 3
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 3 HYDROLIZA SOLI I WYZNACZANIE ph ROZTWORÓW WSTĘP TEORETYCZNY Kwasy są to substancje zdolne do oddawania protonów. Zasady są zdolne do wiązania protonów. Definicję kwasów
Równowagi w roztworach elektrolitów
Do doświadczeń stosować suche szkło i sprzęt laboratoryjny. Po użyciu szkło i sprzęt laboratoryjny należy wstępnie opłukać, a po zakończonych eksperymentach dokładnie umyć (przy użyciu detergentów) i pozostawić
POLITECHNIKA POZNAŃSKA ZAKŁAD CHEMII FIZYCZNEJ ĆWICZENIA PRACOWNI CHEMII FIZYCZNEJ
WARTOŚĆ ph ROZTWORÓW WODNYCH WSTĘP 1. Wartość ph wody i roztworów Woda dysocjuje na jon wodorowy i wodorotlenowy: H 2 O H + + OH (1) Stała równowagi tej reakcji, K D : wyraża się wzorem: K D = + [ Η ][
Roztwory elekreolitów
Imię i nazwisko:... Roztwory elekreolitów Zadanie 1. (2pkt) W teorii Brönsteda sprzężoną parą kwas-zasada nazywa się układ złożony z kwasu oraz zasady, która powstaje z tego kwasu przez odłączenie protonu.
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II
Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II Łączenie się atomów. Równania reakcji Ocena dopuszczająca [1] Ocena dostateczna [1 + 2] Ocena dobra [1 + 2 + 3] Ocena bardzo dobra
SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Zagadnienia, których znajomość umożliwi rozwiązanie zadań: Znajomość pisania reakcji w oznaczeniach alkacymetrycznych, stopień i stała dysocjacji, wzory na obliczanie ph buforów SEMINARIUM Z ZADAŃ ALKACYMETRIA
Karta pracy IV/1a - Reakcje w roztworach: - rozpuszczanie, rozpuszczalność i krystalizacja
Karta pracy IV/1a - Reakcje w roztworach: - rozpuszczanie, rozpuszczalność i krystalizacja I. Rozpuszczalność 1. Rozpuszczalność - maksymalna ilość gram substancji, która w określonej temperaturze rozpuszcza
ROZTWORY. Mieszaniny heterogeniczne homogeniczne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóch lub wi cej składników gazowe ciekłe stałe
ROZTWORY Mieszaniny heterogeniczne homogeniczne Roztwory - jednorodne mieszaniny dwóch lub wi cej składników gazowe ciekłe stałe roztwór nienasycony - roztwór, w którym st enie substancji rozpuszczonej
W rozdziale tym omówione będą reakcje związków nieorganicznych w których pierwiastki nie zmieniają stopni utlenienia. Do reakcji tego typu należą:
221 Reakcje w roztworach Wiele reakcji chemicznych przebiega w roztworach. Jeżeli są to wodne roztwory elektrolitów wtedy faktycznie reagują między sobą jony. Wśród wielu reakcji chemicznych zachodzących
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp W przypadku trudno rozpuszczalnej soli, mimo osiągnięcia stanu nasycenia, jej stężenie w roztworze jest bardzo małe i przyjmuje się, że ta
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU WSTĘP TEORETYCZNY Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innym rozpuszczalniku polarnym rozpadają się na jony dodatnie i ujemne,
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II
Chemia Nowej Ery Wymagania programowe na poszczególne oceny dla klasy II Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy II: III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących
VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Wymagania programowe na poszczególne oceny. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń: Ocena dostateczna [1 + 2]
Wymagania programowe na poszczególne oceny III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH
Fragmenty Działu 5 z Tomu 1 REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH Podstawy dysocjacji elektrolitycznej. Zadanie 485 (1 pkt.) V/2006/A2 Dysocjacja kwasu ortofosforowego(v) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy.
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2018//2019 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
HYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW
WPŁYW SUBSTANCJI TOWARZYSZĄCYCH NA ROZPUSZCZALNOŚĆ OSADÓW Wstęp Mianem rozpuszczalności określamy maksymalną ilość danej substancji (w gramach lub molach), jaką w danej temperaturze można rozpuścić w określonej
Równowagi w roztworach wodnych. Zakład Chemii Medycznej PAM
Równowagi w roztworach wodnych Zakład Chemii Medycznej PAM Dysocjacja elektrolityczna Elektrolity rozpuszczając się w wodzie lub innych rozpuszczalnikach polarnych rozpadają się na jony dodatnie i ujemne
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020
Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020 Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który nie opanował wymagań na ocenę dopuszczającą.
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018. III. Woda i roztwory wodne. Ocena dopuszczająca [1] Uczeń:
Wymagania programowe na poszczególne oceny CHEMII kl. II 2017/2018 III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie wymienia
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA, ph ROZTWORU WSTĘP TEORETYCZNY Dysocjacja elektrolityczna Substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innym rozpuszczalniku polarnym rozpadają się na jony dodatnie i ujemne,
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
2. Oblicz gęstość pary wodnej w normalnej temperaturze wrzenia wody. (Odp. 0,588 kg/m 3 )
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr zimowy, rok akademicki 2017/2018 Część II Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.
Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj. Tytuł i numer rozdziału w podręczniku Nr lekcji Temat lekcji Szkło i sprzęt laboratoryjny 1. Pracownia chemiczna.
CHEMIA - wymagania edukacyjne
CHEMIA - wymagania edukacyjne III. Woda i roztwory wodne charakteryzuje rodzaje wód występujących podaje, na czym polega obieg wody wymienia stany skupienia wody nazywa przemiany stanów skupienia wody
Chemia. Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum
Chemia Wymagania programowe na poszczególne oceny dla uczniów klas II gimnazjum 1 określa, co wpływa na aktywność chemiczną pierwiastka o dużym stopniu trudności wykonuje obliczenia stechiometryczne [1+2]
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań
Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie) Schemat punktowania zadań Maksymalna liczba punktów 40. 90% 36 pkt. Uwaga! 1. Wszystkie
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk. II. Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe z chemii w kl.2 na poszczególne oceny ; prowadzący mgr Elżbieta Wnęk II. Wewnętrzna budowa materii definiuje pojęcie wartościowość podaje wartościowość pierwiastków w stanie wolnym
Spis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów
ANALIZA ILOŚCIOWA ALKACYMETRIA Materiały dodatkowe do zajęć z chemii dla studentów Opracowała dr Anna Wisła-Świder ANALIZA MIARECZKOWA Analiza miareczkowa - metodą ilościowego oznaczania substancji. Polega
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii
Wymagania programowe na poszczególne oceny chemia kl. II Gimnazjum Rok szkolny 2015/2016 Wewnętrzna budowa materii Dopuszczający (K) Dostateczny(P) Dobry(R) Bardzo dobry (D) Celujący (W) Uczeń : - wie,
HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE
Ćwiczenie 9 semestr 2 HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE Obowiązujące zagadnienia: Hydroliza soli-anionowa, kationowa, teoria jonowa Arrheniusa, moc kwasów i zasad, równania hydrolizy soli, hydroliza wieloetapowa,
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Twardość wody. Tw og = Tw w + Tw n
Twardość wody Opracowanie: dr Jadwiga Zawada, dr Urszula Lelek-Borkowska CZĘŚĆ TEORETYCZNA 1. Twardość wody. Obecność w wodzie rozpuszczalnych soli wapniowych i magnezowych powoduje tzw. twardość wody.
Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum
1 Propozycja planu wynikowego Chemia Nowej Ery - klasa 2 gimnazjum Tytuł rozdziału w podręczniku Temat lekcji Dział III. Woda i roztwory wodne Treści nauczania 7. Poznajemy związek chemiczny wodoru i tlenu
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2013/2014
IMIĘ I NAZWISKO PUNKTACJA SZKOŁA KLASA NAZWISKO NAUCZYCIELA CHEMII I LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE Inowrocław 24 maja 2014 Im. Jana Kasprowicza INOWROCŁAW XXI KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016
Szczegółowe wymagania edukacyjne z przedmiotu chemia dla klasy II gimnazjum, rok szkolny 2015/2016 II. Wewnętrzna budowa materii posługuje się symbolami pierwiastków odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
Spis treści. Wstęp. Roztwory elektrolitów
Spis treści 1 Wstęp 1.1 Roztwory elektrolitów 1.2 Aktywność elektrolitów 1.3 Teorie kwasów i zasad 1.3.1 Teoria Arrheniusa 1.3.2 Teoria Lowry ego-brönsteda 1.3.3 Teoria Lewisa 1.4 Roztwory buforowe 1.5
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014
VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 01/01 ETAP I 1.11.01 r. Godz. 10.00-1.00 KOPKCh Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 1. Znając liczbę masową pierwiastka można określić liczbę:
Kryteria oceniania z chemii kl VII
Kryteria oceniania z chemii kl VII Ocena dopuszczająca -stosuje zasady BHP w pracowni -nazywa sprzęt laboratoryjny i szkło oraz określa ich przeznaczenie -opisuje właściwości substancji używanych na co
LICEALIŚCI LICZĄ PRZYKŁADOWE ZADANIA Z ROZWIĄZANIAMI
Zadanie 1: Słaby kwas HA o stężeniu 0,1 mol/litr jest zdysocjowany w 1,3 %. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu. Jeżeli jest to słaby kwas, można użyć wzoru uproszczonego: K = α C = (0,013) 0,1 = 1,74 10-5
ELEKTROLITY, KWASY, ZASADY I SOLE. HCl H + + Cl - (1).
Autorzy: Andrzej Jabłoński, Tomasz Palewski Korekta: Alicja Bakalarz WPROWADZENIE ELEKTROLITY, KWASY, ZASADY I SOLE Elektrolitami nazywamy substancje, które w roztworze wodnym ulegają dysocjacji elektrolitycznej,
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe
kod ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO Uzyskane punkty.. WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe Zadanie
Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):
Wydział Chemii Katedra Chemii Ogólnej i Nieorganicznej pracownia studencka prowadzący: ĆWICZENIE 3 RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Data wykonania ćwiczenia: Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić