Zad 1. Destylacja mieszaniny alkoholi
|
|
- Filip Brzozowski
- 6 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 Zad 1. Destylacja mieszaniny alkoholi W zakładzie otrzymuje się z tlenku węgla i wodoru mieszaninę alkoholi, która musi być rozdzielona na odpowiednie frakcje. W pierwszym stopniu destylacji oddziela się metanol i cięższe alkohole. Skład pozostałej mieszaniny jest następujący: % mol etanol 25 n-propanol 50 izo-butanol 10 n-butanol 15 Mieszanina ta, w ilości 100 kmol/h, musi być rozdzielona w dwóch kolumnach destylacyjnych na następujące frakcje: I frakcja: zawierająca etanol o czystości 98%mol (odzysk etanolu co najmniej 98%) II frakcja: zawierająca n-propanol, pozostały etanol oraz izo-butanol w ilości nie większej niż 2% z ilości w surowcu III frakcja: zawierająca izo-butanol w ilości co najmniej 98% z ilości w surowcu oraz n-propanol w ilości co najwyżej 1% z ilości w surowcu Należy zaprojektować układ dwóch kolumn do rozdziału ww. mieszaniny. Ciśnienie w obu kolumnach powinno być takie samo i pozwalać na użycie wody jako czynnika chłodzącego w ich skraplaczach. Należy założyć, że woda chłodząca w skraplaczu pierwszej kolumny ogrzeje się co najwyżej do 55 o C oraz to, że minimalna różnica temperatury między temp. wody chłodzącej a temp. skraplanych oparów wynosić będzie 10oC. Nie należy brać pod uwagę destylacji pod zmniejszonym ciśnieniem. Surowiec podawany jest do układu kolumn jako ciecz wrząca. Tok postępowania: 1. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji Porównanie z danymi literaturowymi przedstaw w sprawozdaniu. 2. Określ ciśnienie w pierwszej kolumnie. Wskazówka: przy wyznaczaniu temperatury skraplania oparów w skraplaczu pierwszej kolumny założyć możesz, że składać się one będą w 98% mol z etanolu i 2% mol z n-propanolu. W sprawozdaniu przedstaw w jaki sposób zostało wyznaczone ciśnienie w obu kolumnach. 1
2 3. Używając bloku DSTWU określ wstępne parametry pracy każdej z kolumn, przyjmując jako punkt wyjścia rzeczywisty stosunek orosienia większy o 30% od wartości minimalnej. W sprawozdaniu przedstaw założone dla każdej z kolumn wartości odzysków a także otrzymane wyniki (minimalny stosunek orosienia, minimalną liczbę półek, rzeczywistą liczbę półek, stosunek ilości destylatu do zasilania). Odpowiedz również na pytania: jaka jest temperatura skraplania oparów w skraplaczu drugiej kolumny? 4. Przeprowadź obliczenia modelem ścisłym RadFrac używając na starcie parametrów wyznaczonych modelem DSTWU. Model RadFrac wykorzystać do zoptymalizowania parametrów pracy kolumn tak aby osiągnąć założone czystości produktów i odzyski składników. Ocenić koszty eksploatacyjne pracy instalacji w przeliczeniu na tonę surowca. W sprawozdaniu omówić użyte narzędzia obliczeniowe i przedstawić wyniki obliczeń oraz przeprowadzić ich dyskusję. 5. Wykorzystując dane katalogowe producentów wypełnień i zabudowy półkowej kolumn wykonać obliczenia hydrauliczne dla dobranej zabudowy kolumn i wyznaczyć spadek ciśnienia oraz wymiary każdej z kolumn. W sprawozdaniu przedstawić analizę doboru rodzaju zabudowy, wykorzystanych korelacji i wyników obliczeń. 2
3 Zad 2. Destylacja ekstrakcyjna azeotropu etanol-woda Literatura: Gil I.D., Uyazan A.M., Aguilar J.L., Rodriguez G., Caicedo A., Separation of ethanol and water by extractive distillation with salt and solvent as entrainer: process simulation, Brazilian Journal of Chemical Engineering, Vol. 25, No. 01, pp , January - March, Azeotrop etanolu z wodą pod ciśnieniem atmosferycznym może być rozdzielony dzięki destylacji ekstrakcyjnej z wykorzystaniem glikolu etylenowego z rozpuszczonym w nim chlorkiem wapnia (tzw. entrainer). Schemat instalacji przedstawia rysunek poniżej. W kolumnie C1 woda oddzielana jest od etanolu. Etanol o wysokiej czystości otrzymuje się w destylacie z kolumny C1 (strumień 3). Ciecz wyczerpana z tej kolumny (strumień 4) zawiera zaś mieszaninę wody z glikolem etylenowym i chlorkiem wapnia. Mieszanina ta jest rozdzielana w kolejnej kolumnie C2. W destylacie z tej kolumny (strumień 5) otrzymuje się prawie czystą wodę. Glikol wraz z chlorkiem wapnia otrzymywany jest w cieczy wyczerpanej z kolumny C2 (strumień 6) i zawracany z powrotem na kolumnę C1. Ubytki glikolu etylenowego i chlorku wapnia uzupełniane są strumieniem 9. Wstępna specyfikacja kolumny C1 jest następująca: kolumna pracuje pod ciśnieniem atmosferycznym azeotropowa mieszanina etanolu z wodą w ilości 100 kmol/h podawana jest do kolumny jako ciecz wrząca pod ciśnieniem atmosferycznym glikol etylenowy podawany jest do kolumny w ilości 30 kmol/h, pod ciśnieniem atmosferycznym i w temp. 80 o C 3
4 zawartość chlorku wapnia w glikolu etylenowym wynosi 0,1g/ml glikolu (25 o C) kolumna zawiera 22 półki równowagowe półka zasilająca na którą podawana jest mieszanina azeotropowa : 12 półka zasilająca na którą podawany jest entrainer: 3 molowy stosunek orosienia: 0.6 molowy stosunek ilości glikolu etylenowego do mieszaniny azeotropowej: 0.3 Wyznacz optymalne parametry pracy kolumny C1: 1. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji Porównanie z danymi literaturowymi przedstaw w sprawozdaniu. 2. Zbadaj wpływ liczby półek w kolumnie (w zakresie od 1 do 22) oraz położenia półki zasilającej dla azeotropu na ułamek molowy etanolu w destylacie i ilość ciepła którą należy dostarczyć do wyparki. W tym celu wykonaj analizę wrażliwości z dwiema zmiennymi niezależnymi. Wyniki przedstaw na wykresach trójwymiarowym. Wybierz optymalną wartość liczby półek oraz optymalne położenie półki zasilającej. W sprawozdaniu zamieść wykresy oraz wybrane optymalne wartości. 3. Przyjmując wyznaczoną uprzednio optymalną liczbę półek oraz optymalne położenie półki zasilającej, zbadaj wpływ położenia półki zasilającej dla entrainera oraz stosunku orosienia na ułamek molowy etanolu w destylacie i ilość ciepła którą należy dostarczyć do wyparki. W tym celu wykonaj analizę wrażliwości z dwiema zmiennymi niezależnymi. Wyniki przedstaw na wykresach trójwymiarowym. Wybierz optymalną wartość położenia półki zasilającej dla entrainera. W sprawozdaniu zamieść wykresy oraz wybraną optymalną wartość. 4. Przyjmując wyznaczone uprzednio optymalną liczbę półek, optymalne położenia półek zasilających dla azeotropu i entrainera oraz optymalny stosunek orosienia, zbadaj wpływ stosunku ilości glikolu etylenowego do mieszaniny azeotropowej oraz stosunku orosienia na ułamek molowy etanolu w destylacie i ilość ciepła którą należy dostarczyć do wyparki. W tym celu wykonaj analizę wrażliwości z dwiema zmiennymi niezależnymi. Wyniki przedstaw na wykresach trójwymiarowym. Wybierz optymalną wartość stosunku ilości glikolu etylenowego do mieszaniny azeotropowej oraz optymalną wartość stosunku orosienia. W sprawozdaniu zamieść wykresy oraz wybrane optymalne wartości. 4
5 Zad 3. Rozdział trójskładnikowej mieszaniny benzenu, toluenu i n-pentanu Należy rozdzielić poprzez destylację 100 kmol/h trójskładnikowej mieszaniny benzenu (B), toluenu (T) i n-pentanu (P), o składzie molowym odpowiednio: 0.35; 0.3; Rozdział ten może być prowadzony w dwóch kolumnach (2 warianty) lub jednej złożonej kolumnie. Destylacja powinna być prowadzona przy ciśnieniu atmosferycznym. Należy otrzymać produkty o czystości co najmniej 98 %. Zaprojektuj instalację do rozdziału tej mieszaniny: 1. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji Porównanie z danymi literaturowymi przedstaw w sprawozdaniu. 2. Wybierz jeden z wariantów rozdziału, który będzie najbardziej opłacalny ekonomicznie: a. b. c. 5
6 W sprawozdaniu przedstaw który z wariantów wybrałeś i uzasadnij wybór. 3. Wybór wariantu oraz obliczenia wstępne można wykonać używając modelu DSTWU. Surowiec podawany jest do kolumny jako ciecz wrząca pod ciśnieniem atmosferycznym. Założyć wstępnie, że stosunek orosienia w każdej z kolumn jest 30% większy od wartości minimalnej. W sprawozdaniu przedstaw uzyskane wyniki (minimalny stosunek orosienia, rzeczywisty stosunek orosienia, minimalna liczba półek, rzeczywista liczba półek, temperatura w skraplaczu, stosunek ilości destylatu do zasilania). Czy w skraplaczach kolumn można zastosować wodę jako czynnik chłodzący? Dlaczego otrzymano taką wartość stosunku destylatu do zasilania? 4. Przeprowadź obliczenia blokiem ścisłym RadFrac używając wyznaczonych uprzednio parametrów pracy. Sprawdź wyniki dla każdego z trzech produktów. W sprawozdaniu porównaj otrzymane wyniki z założeniami projektowymi. 5. Wykorzystując dane katalogowe producentów wypełnień i zabudowy półkowej kolumn wykonać obliczenia hydrauliczne dla dobranej zabudowy kolumn i wyznaczyć spadek ciśnienia oraz wymiary każdej z kolumn. W sprawozdaniu przedstawić analizę doboru rodzaju zabudowy, wykorzystanych korelacji i wyników obliczeń. 6
7 Zad 4. Produkcja toluen w katalitycznej re akcji odwodornienia n-heptanu Literatura: Jeżowska A., Jeżowski J., Wprowadzenie do projektowania systemów technologii chemicznej. Część II: Przykłady, str. 192, Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów Toluen produkowany jest w katalitycznej reakcji odwodornienia n-heptanu. Surowiec, czysty n-heptan, jest ogrzewany w podgrzewaczu od temperatury 18 o C do 427 o C i następnie podawany do reaktora katalitycznego, który pracuje w warunkach izotermicznych, przy stopniu przereagowania n-heptanu równym 15%. Mieszanina poreakcyjna jest chłodzona w chłodnicy i podawana do rozdzielacza, z którego odbierany jest strumień pary zawierający wodór, a także strumień cieczy będącej mieszaniną toluenu i nieprzereagowanego n-heptanu. Po ogrzaniu do temp. wrzenia ta mieszanina może być rozdzielona w kolumnie rektyfikacyjnej, z której nieprzereagowany n-heptan może być z powrotem zawrócony do reaktora. Założenia procesowe: w instalacji panuje stałe atmosferyczne ciśnienie wielkość produkcji toluenu wynosi 6,8 kmol/h przy założeniu, że straty toluenu ze strumieniem wodoru, a także w kolumnie rektyfikacyjnej nie przekroczą 5% molowa czystość wodoru z rozdzielacza wynosi co najmniej 95% stosunek orosienia w kolumnie rektyfikacyjnej jest 10krotnie większy od wartości minimalnej kolumna wyposażona jest w skraplacz częściowy z pełnym orosieniem molowa czystość toluenu otrzymywanego po rozdziale w kolumnie rektyfikacyjnej wynosi co najmniej 98% Zaprojektuj instalację do otrzymywania toluenu w katalitycznej reakcji odwodornienia n-heptanu w oparciu o następujący tok postępowania: 1. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji Porównanie z danymi literaturowymi przedstaw w sprawozdaniu. 2. Oszacuj zapotrzebowanie na surowce biorąc pod uwagę stopień przereagowania, założoną wielkość produkcji toluenu oraz straty tego związku. 7
8 Obliczenia wraz z komentarzem przedstaw w sprawozdaniu. 3. Oszacuj ciepło reakcji odwodornienia n-heptanu w warunkach standardowych Wynik przedstaw w sprawozdaniu. 4. Dobierz temperaturę do której w chłodnicy schładzana jest mieszanina poreakcyjna, tak aby spełnić założenia procesowe. W sprawozdaniu przedstaw wyniki odpowiedniej analizy wrażliwości. 5. Wykonując obliczenia modelem DSTWU określ liczbę półek oraz stosunek ilości odbieranego destylatu do ilości zasilania (D:F) w kolumnie rektyfikacyjnej. W sprawozdaniu przedstaw założone wartości odzysków oraz otrzymane wartości liczby półek i stosunku D:F. Jakie jest ekonomiczne uzasadnienie tak dużego stosunku orosienia? 6. Wykonaj obliczenia kolumny rektyfikacyjnej modelem ścisłym Rad Frac. W razie niezadowalającej czystości toluenu odpowiednio zmodyfikuj stosunek D:F. W sprawozdaniu przedstaw pierwotnie otrzymaną wartość molowej czystości toluenu. Przedstaw również wyniki analizy wpływu wartości stosunku D:F na molową czystość toluenu. 7. Wykonaj obliczenia z recyklem nieprzereagowanego n-heptanu. Jak należy zmniejszyć ilość świeżego n-heptanu? W sprawozdaniu przedstaw wyniki odpowiedniej analizy. 8. Rozpatrz możliwość integracji cieplnej instalacji. Czy ciepło odbierane podczas chłodzenia mieszaniny poreakcyjnej może być użyte do ogrzewania surowca? W sprawozdaniu przedstaw odpowiedź na to pytanie popartą odpowiednimi wynikami. 8
9 Zad 5. Instalacja do produkcji amoniaku metodą Habera-Boscha. Literatura: Jeżowska A., Jeżowski J., Wprowadzenie do projektowania systemów technologii chemicznej. Część II: Przykłady, str. 188, Oficyna Wydawnicza Politechniki Rzeszowskiej, Rzeszów Amoniak produkowany jest w metodzie Habera-Boscha bezpośrednio z pierwiastków w reaktorze katalitycznym przy wysokich ciśnieniach i temperaturach. Oba gazy użyte do reakcji zawierają inertne zanieczyszczenia. Azot, otrzymywany najczęściej z powietrza, zawiera argon. Wodór zaś zanieczyszczony jest metanem. Zaprojektuj instalację do produkcji amoniaku, postępując zgodnie z poniższą instrukcją: 1. Natężenie przepływu surowca wynosi 145,36 kmol/h, zaś jego skład molowy przedstawia się następująco: 0.24 N 2, H 2, Ar, CH 4. Temperatura surowca to 25 o C, ciśnienie 1atm. 2. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji W sprawozdaniu przedstaw porównanie z danymi literaturowymi 3. Reakcja przebiega w reaktorze w temperaturze 500 o C i pod ciśnieniem kpa. Stosując równowagowy model reaktora zbadaj wpływ ciśnienia na wartość równowagowego stopnia przereagowania. W sprawozdaniu przedstaw wyniki analizy. Odpowiedz również na pytanie dlaczego w procesie wymagane są wysokie ciśnienia. 4. Mieszanina poreakcyjna jest chłodzona do temperatury -33 o C w chłodnicy w której spadek ciśnienia wynosi kpa. Następnie zaś podawana jest do rozdzielacza równowagowego pracującego w warunkach izotermiczno-izobarycznych. Z rozdzielacza uzyskuje się amoniak w fazie ciekłej. Nieprzereagowany amoniak i wodór oraz gazy inertne pozostają w fazie gazowej. Zbadaj wpływ temperatury rozdziału na ilość i czystość otrzymywanego amoniaku (powinna ona wynosić min. 96%). W sprawozdaniu przedstaw wyniki analizy oraz optymalną wartość temperatury rozdziału. 5. W procesie produkcji amoniaku do instalacji wprowadzane są śladowe ilości gazów inertnych z surowcami. Ponieważ równowagowy stopień przereagowania azotu do amoniaku jest stosunkowo niewielki, istnieje konieczność zawracania nieprzereagowanych surowców do reaktora. Zarówno oczyszczenie surowców, jak 9
10 i oddzielenie inertów od produktu jest niezwykle kłopotliwe i kosztowne. Nadmierny wzrost stężenia inertów w reaktorze powoduje zatrucie katalizatora platynowego, dlatego należy zastosować strumień upustu w celu obniżenia ich stężenia. Dobór wielkości strumienia upustu jest niezwykle ważny. Wzrost natężenia przepływu upustu powoduje straty surowca, a więc zmniejszenie wydajności instalacji. Z kolei zmniejszenie tego strumienia powoduje wzrost stężenia inertów w reaktorze, zwiększenie zatrucia katalizatora, a także zwiększenie strumienia recyklu. Zbadaj wpływ wielkości upustu na czystość amoniaku, molową zawartość inertnych zanieczyszczeń w reaktorze, a także na ilość traconego azotu i wodoru. Wyniki analiz przedstaw w sprawozdaniu. Zaproponuj wielkość upustu. 10
11 Zad 6. Rozdział roztworu trójskładnikowego Należy rozdzielić roztwór o składzie molowym: 0,55 benzen; 0,25 toluen; 0,2 o-ksylen. Na ile czyste produkty można byłoby uzyskać z jednej kolumny z dodatkowym odbiorem bocznym, przy rozsądnych kosztach? Założyć, że surowiec w ilości 50 kmol/h jest podawany do kolumny w postaci cieczy wrzącej, pod ciśnieniem 1, Pa. W obliczeniach można przyjąć stałe ciśnienie w kolumnie równe 1, Pa. Kolejność działania: 1. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji W sprawozdaniu przedstaw porównanie z danymi literaturowymi. 2. Stosując model uproszczony kolumny, oblicz wartości minimalne stosunku orosienia i liczby półek teoretycznych oraz inne wielkości, które posłużą do specyfikacji kolumny liczonej modelem ścisłym. Destylat powinien być niemal czystym benzenem. W sprawozdaniu przedstaw uzyskane wyniki wraz ze stosownym komentarzem. 3. Narysuj schemat kolumny z dwoma strumieniami produktów (model ścisły Radfrac), przeprowadź obliczenia dla wstępnie przyjętych specyfikacji. Wykonaj wykres zmian ułamka molowego składników w kolumnie, aby ewentualnie zaproponować odbiór produktów bocznych. W sprawozdaniu przedstaw uzyskane profile składu. Zaproponuj półkę z której mógłby być odbierany produkt boczny. 4. Przeprowadź obliczenia kolumny z dodatkowym odbiorem bocznym produktu, załóż wielkość tego odbioru. Zbadaj wpływ stosunku orosienia na odzysk składników w strumieniach produktów z kolumny. W sprawozdaniu podaj wraz z uzasadnieniem założoną wielkość odbioru bocznego. Przedstaw również wyniki analizy wpływu stosunku orosienia na odzysk składników w odpowiednich strumieniach. Sformułuj wnioski. 5. Zbadaj wpływ natężenia przepływu strumienia produktu bocznego na ułamki molowe toluenu i o-ksylenu odpowiednio w strumieniach produktów, przy R=1,5. W sprawozdaniu przedstaw wyniki analizy wpływu natężenia przepływu strumienia produktu bocznego na odpowiednie ułamki molowe. Sformułuj wnioski. 11
12 Zad 7. Porównanie wyników obliczeń reakcji estryfikacji, przy zastosowaniu różnych modeli reaktora Należy wykonać obliczenia przebiegu reakcji stosując różne modele reaktora. Stechiometria reakcji: Etanol + kwas octowy octan etylu + woda Parametry przy których biegnie reakcja: Temperatura 70 o C; ciśnienie 1 bar Reakcja jest odwracalna, przebiega w fazie ciekłej. Wykonać obliczenia dla dwu przypadków: a) wpływ szybkości reakcji odwrotnej jest nieistotny, b) należy uwzględnić wpływ szybkości reakcji odwrotnej Dane do równania Arrheniusa: reakcja tworzenia estru: stała częstotliwości 1, /s; energia aktywacji 5, J/kmol reakcja odwrotna: stała częstotliwości 5, /s; energia aktywacji 5, J/kmol Reakcje są pierwszego rzędu w odniesieniu do koncentracji wszystkich reagentów. Obliczenia należy wykonać równocześnie stosując modele reaktorów RSTOIC, RGIBBS REQUIL, RPLUG i RCSTR (zastosuj model Dupl). Strumień wlotowy do reaktora ma temp. 70 o C; ciśnienie 1 bar. Natężenie przepływu składników, w kmol/h, wynosi: woda 8,89; etanol 186,59; kwas octowy 192,6. Dla modelu RSTOIC przyjąć 70% przereagowania etanolu. Reaktor rurowy składa się z jednej rury o średnicy 0,3 m i długości 2,0 m. Całkowitą objętość reaktora zbiornikowego z idealnym przemieszaniem przyjąć 0,14m 3. 12
13 Kolejność działania: 1. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji Porównanie z danymi literaturowymi przedstaw w sprawozdaniu. 2. Narysować schemat do obliczeń, najpierw, składający się z modeli uproszczonych reaktora. Wykonać obliczenia i ocenić wyniki. RSTOIC 2A 2 RGIBBS 3A RPLUG 1 B1 3 DUPL 4 4A RCSTR 5 5A 3. Dodać do schematu modele ścisłe reaktora (RPLUG i RCSTR). Zdefiniować dwie reakcje: reakcję estryfikacji i reakcję odwrotną. 4. Wypełnić wszystkie niezbędne formularze. Należy pamiętać, że dla p. a) dołączyć tylko reakcję estryfikacji, natomiast dla b) obie zdefiniowane reakcje, przeprowadzić obliczenia i ocenić wyniki. W sprawozdaniu podać: stopień przereagowania etanolu dla każdego z modeli, ciepło wymieniane w reaktorze dla każdego z modeli, ciepło reakcji estryfikacji (RSTOIC) liczbę postępu reakcji (RSTOIC) jaki powinien być czas przebywania w reaktorze rurowym i jego długość aby stopień konwersji etanolu wynosił 0,96, przy zaniedbaniu wpływu szybkości reakcji odwrotnej? 13
14 Zad 8. Produkcja styrenu Przeprowadzić obliczenia symulacyjne instalacji, pracującej w sposób ciągły, w której wytwarzany jest styren na drodze odwodornienia etylobenzenu. Wymagana jest produkcja 10 5 ton styrenu w ciągu roku. Należy wykonać kolejne etapy obliczeń: Część 1. Obliczenia równowagi reakcji 1.1) Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji Porównanie z danymi literaturowymi przedstaw w sprawozdaniu. 1.2) Oblicz wymaganą ilość surowca. Załóż że: instalacja pracuje przez 335 dni w roku, nieprzereagowany etylobenzen w całości będzie zawrócony do pirolizy, straty produktu nie przekroczą 0,15%, surowiec nie zawiera zanieczyszczeń, zaniedbać udział reakcji następczych. W sprawozdaniu przedstaw obliczenia wraz ze stosownym komentarzem. 1.3) Dobierz parametry pracy reaktora. Styren powstaje w reakcji odwodornienia etylobenzenu. Załóż że nie powstają produkty uboczne. Oblicz: wartość stałej równowagi reakcji w temperaturze 560 o C, równowagowy stopień przereagowania etylobenzenu w reakcji odwodornienia np. przy ciśnieniu równym Pa, w temperaturze 560 o C, zbadać wpływ tych parametrów na równowagowy stopień przereagowania etylobenzenu, wykonać stosowne analizy wrażliwości; jak należałoby zmienić parametry pracy reaktora, aby poprawić równowagowy stopień przereagowania? czy celowe jest zastosowanie inertu i jakiego? jakie czynniki decydują o możliwości tworzenia koksu? obliczyć efekt cieplny reakcji odwodornienia etylobenzenu w temperaturze 25 o C i 580 o C (zastosować model reaktora RSTOIC). 14
15 W sprawozdaniu przedstaw wyniki wraz ze stosownym komentarzem. 1.4) Dobór inertu (jaki i ile?). Oblicz jaka jest wartość równowagowego stopnia przereagowania etylobenzenu, w temperaturze 560 o C, pod ciśnieniem Pa i przy molowym stosunku inertu do etylobenzenu równym 18? Jaki powinien być stosunek molowy inertu do ETB, by równowagowy stopień przereagowania wynosił 65% (zrobić żądanie projektowe)? W sprawozdaniu przedstaw uzyskane wyniki. 1.5) Zbadaj możliwość przebiegu niepożądanych reakcji ubocznych i następczych (tworzenie benzenu, toluenu, koksu, etylenu, metanu). Obliczenia wykonaj stosując model reaktora REQUIL (sprawdzić też model RGIBBS). Uwzględnij dodatkowo reakcje1-3. C 8 H 8 + H 2 C 6 H 6 + C 2 H 4 (1) C 8 H 8 + 2H 2 C 6 H 5 CH 3 + CH 4 (2) C 8 H 10 8C+5H 2 (3) W sprawozdaniu podaj wartość równowagowego stopnia przereagowania etylobenzenu i selektywność, w temperaturze 560 o C, z inertem i bez inertu. Wyniki opatrz stosownym komentarzem. Część 2. Obliczenia reaktora pracującego w sposób ciągły Przeprowadź obliczenia reaktora do produkcji styrenu w ilości określonej w p.1.2), zakładając, że w reaktorze osiąga się stopień przereagowania etylobenzenu równy 40%. Przy odpowiednio dobranym katalizatorze i parametrach pracy reaktora, można założyć, że nie powstają produkty uboczne (zastosować model RSTOIC). Reaktor pracuje w warunkach adiabatycznych. Inert podawany jest w stosunku molowym do etylobenzenu 15:1. Z czego 10 % inertu podawane jest z etylobenzenem w temperaturze 520 o C, pod ciśnieniem 1 bar do węzła mieszania, gdzie podaje się pozostałą część inertu, przegrzanego wcześniej do temperatury 710 o C. W przypadku wolniejszego ogrzewania etylobenzenu, np. w wymienniku ciepła mogłoby dojść do dekompozycji ETB i osadzania się węgla na powierzchni grzewczej wymiennika (podobnie, nadmiar inertu w reaktorze zapobiega osadzaniu się węgla na ziarnach katalizatora). Jak można zintegrować cieplnie instalację? (ochłodzenie mieszaniny poreakcyjnej połączyć z ogrzaniem strumieni wlotowych do reaktora) W sprawozdaniu przedstaw wyniki obliczeń oraz dokonaj ich analizy. 15
16 Część 3. Rozdzielanie mieszaniny poreakcyjnej Zaproponuj sposób rozdzielenia mieszaniny poreakcyjnej (z uwzględnieniem produktów ubocznych), zawroty strumieni do reaktora. W sprawozdaniu przedstawić koncepcje rozdziału mieszaniny poreakcyjnej wraz ze stosownym komentarzem. 16
17 Zad. 9. Obliczenia kolumny rektyfikacyjnej (problem z uzyskaniem zbieżności obliczeń) Należy wykonać obliczenia (i omówić wyniki) kolumny w której oddzielony jest HCl z mieszaniny poreakcyjnej, w procesie produkcji chlorku winylu. Sformułowanie problemu: Z reaktora wypływa mieszanina poreakcyjna o składzie masowym: 19,5% HCl; 33,5% chlorku winylu; 47% 1,2-dichloroetanu, w ilości 130 t/h. Po rozprężeniu do ciśnienia 18 bar i ochłodzeniu do temperatury 50 o C podawana jest do kolumny rektyfikacyjnej w celu oddzielenia HCl. Kolumna składa się z 33 półek teoretycznych, w tym: skraplacz częściowy z odbiorem destylatu w postaci pary oraz wyparka kotłowa. Surowiec podawany jest na półkę 17. Przyjąć ciśnienie w skraplaczu równe 17,88 bar a w wyparce 18,24 bar. Jako wstępne specyfikacje kolumny założyć: natężenie przepływu destylatu w przybliżeniu równe ilości HCl doprowadzanego do kolumny, oraz masowy stosunek orosienia 0,7. Kolejność działania 1. Wybierz stosowny model termodynamiczny. Wybór powinien być oparty na weryfikacji Porównanie z danymi literaturowymi przedstaw w sprawozdaniu. 2. Wykonaj obliczenia modelem ścisłym kolumny. Sprawdź wyniki obliczeń (profile zmiany temperatury na półkach, profile składu, czystość destylatu i odzysk składników w strumieniach produktów). W sprawozdaniu przedstaw uzyskane wyniki. 3. Czy trzeba zmienić specyfikacje kolumny (i jak), by zawartość chlorku winylu w destylacie nie przekraczała 10 ppm, a w cieczy wyczerpanej nie było HCl więcej niż 5 ppm. W sprawozdaniu przedstaw wartości początkowe zawartości tych dwóch składników oraz wyniki stosownej analizy. 4. Czy wystarczający jest standardowy algorytm obliczeń dla rozwiązywanego problemu? W sprawozdaniu odnieś się do postawionego pytania. 5. Jak rozdzielić pozostałe składniki i czy rozdział będzie łatwy? Jeśli rektyfikacja, to pod jakim ciśnieniem powinna być prowadzona aby możliwe było zastosowanie wody do chłodzenia skraplacza kolumny. W sprawozdaniu przedstaw odpowiedzi na powyższe pytania opierając się na odpowiednich analizach. 17
Inżynieria procesów przetwórstwa węgla, zima 15/16
Inżynieria procesów przetwórstwa węgla, zima 15/16 Ćwiczenia 1 7.10.2015 1. Załóżmy, że balon ma kształt sfery o promieniu 3m. a. Jaka ilość wodoru potrzebna jest do jego wypełnienia, aby na poziomie morza
Bardziej szczegółowoZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji
ZADANIE 1 W temperaturze 700 K gazowa mieszanina dwutlenku węgla i wodoru reaguje z wytworzeniem pary wodnej i tlenku węgla. Stała równowagi reakcji w tej temperaturze wynosi K p = 0,11. Reaktor został
Bardziej szczegółowoAUTOMATYKA I STEROWANIE W CHŁODNICTWIE, KLIMATYZACJI I OGRZEWNICTWIE L4 STEROWANIE KOLUMNĄ REKTYFIKACYJNĄ
ĆWICZENIE LABORATORYJNE AUTOMATYKA I STEROWANIE W CHŁODNICTWIE, KLIMATYZACJI I OGRZEWNICTWIE L4 STEROWANIE KOLUMNĄ REKTYFIKACYJNĄ Wersja: 2013-09-30-1- 4.1. Cel ćwiczenia okresowej. Celem ćwiczenia jest
Bardziej szczegółowoOperacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy
Operacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy WPROWADZENIE + Destylacja - różniczkowa / równowagowa / z parą wodną prof. M. Kamioski Gdaosk, 2017 INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA OPERACJE WYMIANY
Bardziej szczegółowoPL B BUP 02/ WUP 04/08
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 197532 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 341450 (22) Data zgłoszenia: 12.07.2000 (51) Int.Cl. C07C 69/16 (2006.01)
Bardziej szczegółowoSZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
SZYBKOŚĆ REAKCJI CHEMICZNYCH. RÓWNOWAGA CHEMICZNA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Reakcja między substancjami A i B zachodzi według
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoa) 1 mol b) 0,5 mola c) 1,7 mola d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia
1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI H 2 + I 2 w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm 3 ; [H 2 ]=0,02 mol/dm 3 ; [I 2 ]=0,024 mol/dm
Bardziej szczegółowoTechnologia chemiczna. Zajęcia 2
Technologia chemiczna Zajęcia 2 Podstawą wszystkich obliczeń w technologii chemicznej jest bilans materiałowy. Od jego wykonania rozpoczyna się projektowanie i rachunek ekonomiczny planowanego lub istniejącego
Bardziej szczegółowoĆwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)
Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15) (Uwaga! Liczba w nawiasie przy odpowiedzi oznacza numer zadania (zestaw.nr), którego rozwiązanie dostępne
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowo1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym
1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym 2. W pewnej chwili szybkość powstawania produktu C w reakcji: 2A + B 4C wynosiła 6 [mol/dm
Bardziej szczegółowo(86) Data i numer zgłoszenia międzynarodowego: , PCT/JP02/ (87) Data i numer publikacji zgłoszenia międzynarodowego:
RZECZPOSPOLITA POLSKA Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 205828 (21) Numer zgłoszenia: 370226 (22) Data zgłoszenia: 20.06.2002 (86) Data i numer zgłoszenia międzynarodowego:
Bardziej szczegółowoTECHNOLOGIA CHEMICZNA
TECHNOLOGIA CHEMICZNA Zadanie 1 (Zadanie 5. z finału XXVI Konkursu Chemicznego) Chlorek metylu otrzymuje się w procesie chlorowania metanu w instalacji cyrkulacyjnej. Do obiegu doprowadza się metan (strumień
Bardziej szczegółowo(54) Sposób otrzymywania cykloheksanonu o wysokiej czystości
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19)PL (11)165518 (13)B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 292935 (22) Data zgłoszenia: 23.12.1991 (51) IntCL5: C07C 49/403 C07C
Bardziej szczegółowoPL B1. Sposób epoksydacji (1Z,5E,9E)-1,5,9-cyklododekatrienu do 1,2-epoksy-(5Z,9E)-5,9-cyklododekadienu
PL 212327 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 212327 (13) B1 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (21) Numer zgłoszenia: 383638 (22) Data zgłoszenia: 29.10.2007 (51) Int.Cl.
Bardziej szczegółowoEGZAMIN POTWIERDZAJĄCY KWALIFIKACJE W ZAWODZIE Rok 2018 CZĘŚĆ PRAKTYCZNA
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu Układ graficzny CKE 2018 Nazwa kwalifikacji: Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym Oznaczenie
Bardziej szczegółowoZadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001
Zadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001 I zasada termodynamiki - pojęcia podstawowe C2.4 Próbka zawierająca
Bardziej szczegółowo(21) Numer zgłoszenia:
RZECZPOSPOLITA PO LSK A (12) O PIS PATENTOW Y (19) PL (11) 157425 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 275319 Urząd Patentowy (22) Data zgłoszenia: 1 4.1 0.1 9 8 8 Rzeczypospolitej Polskiej (51)Int.Cl.5: C07C
Bardziej szczegółowoWarunki izochoryczno-izotermiczne
WYKŁAD 5 Pojęcie potencjału chemicznego. Układy jednoskładnikowe W zależności od warunków termodynamicznych potencjał chemiczny substancji czystej definiujemy następująco: Warunki izobaryczno-izotermiczne
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2,8663 10 4 J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 12 KATALITYCZNE ODWODORNIENIE HEPTANU
Ćwiczenie 12 KATALITYCZNE ODWODORNIENIE HEPTANU Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie z procesem heterogenicznej katalizy oraz z metodami określania parametrów procesu takich jak: stopień przemiany,
Bardziej szczegółowoPara pozostająca w równowadze z roztworem jest bogatsza w ten składnik, którego dodanie do roztworu zwiększa sumaryczną prężność pary nad nim.
RÓWNOWAGA CIECZ-PARA DLA UKŁADÓW DWUSKŁADNIKOWYCH: 1) Zgodnie z regułą faz Gibbsa układ dwuskładnikowy osiąga największą liczbę stopni swobody (f max ), gdy znajduje się w nim najmniejsza możliwa liczba
Bardziej szczegółowoĆwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2016/17)
Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2016/17) Uwaga! Uzyskane wyniki mogą się nieco różnić od podanych w materiałach, ze względu na uaktualnianie wartości zapisanych
Bardziej szczegółowoOperacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy. -- Rektyfikacja. INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA
Operacje wymiany masy oraz wymiany ciepła i masy -- Rektyfikacja INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA REKTYFIKACJA INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO-PROCESOWA INŻYNIERIA CHEMICZNA i BIO- PROCESOWA Kolumny
Bardziej szczegółowoDESTYLACJA JAKO METODA WYODRĘBNIANIA I OCZYSZCZANIA ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH
DESTYLCJ JKO METOD WYODRĘNINI I OCZYSZCZNI ZWIĄZKÓW CHEMICZNYCH Zakres materiału: - metody rozdzielania substancji, - destylacja - charakter wykorzystywanych zjawisk, typy destylacji, zastosowanie, charakterystyka
Bardziej szczegółowoOdwracalność przemiany chemicznej
Odwracalność przemiany chemicznej Na ogół wszystkie reakcje chemiczne są odwracalne, tzn. z danych substratów tworzą się produkty, a jednocześnie produkty reakcji ulegają rozkładowi na substraty. Fakt
Bardziej szczegółowoDestylacja z parą wodną
Destylacja z parą wodną 1. prowadzenie iele związków chemicznych podczas destylacji przy ciśnieniu normalnym ulega rozkładowi lub polimeryzacji. by możliwe było ich oddestylowanie należy wykonywać ten
Bardziej szczegółowoZadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J
Tomasz Lubera Zadanie: Zadanie 1 Autoklaw zawiera 30 dm 3 azotu o temperaturze 15 o C pod ciśnieniem 1,48 atm. Podczas ogrzewania autoklawu ciśnienie wzrosło do 3800,64 mmhg. Oblicz zmianę energii wewnętrznej
Bardziej szczegółowoWęglowodory poziom podstawowy
Węglowodory poziom podstawowy Zadanie 1. (2 pkt) Źródło: CKE 2010 (PP), zad. 19. W wyniku całkowitego spalenia 1 mola cząsteczek węglowodoru X powstały 2 mole cząsteczek wody i 3 mole cząsteczek tlenku
Bardziej szczegółowo1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego:
1. Określ, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy pary wodnej z pierwiastków przy zwiększeniu objętości zbiornika reakcyjnego: 2. Określ w którą stronę przesunie się równowaga reakcji rozkładu
Bardziej szczegółowoKATALITYCZNE ODWODORNIENIE HEPTANU
Zakład Technologii Chemicznej Pracownia z Technologii Chemicznej Ćwiczenie 12 KATALITYCZNE ODWODORNIENIE HEPTANU WARSZAWA 2012 Prowadzi dr inż. Jadwiga Skupińska Ćwiczenie 12 KATALITYCZNE ODWODORNIENIE
Bardziej szczegółowo1. PIERWSZA I DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI TERMOCHEMIA
. PIERWSZA I DRUGA ZASADA ERMODYNAMIKI ERMOCHEMIA Zadania przykładowe.. Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego znajduje się początkowo w warunkach P = 0 Pa i = 300 K. Zmiana ciśnienia do P = 0 Pa nastąpiła:
Bardziej szczegółowo(12) OPIS PATENTOWY. (21) Numer zgłoszenia: (22) Data zgłoszenia: (61) Patent dodatkowy do patentu:
R ZECZPO SPOLITA POLSKA Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (12) OPIS PATENTOWY (21) Numer zgłoszenia: 306329 (22) Data zgłoszenia: 16.12.1994 (61) Patent dodatkowy do patentu: 175504 04.11.1994
Bardziej szczegółowo(12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) (13) B1
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 170091 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 298652 (5 1) IntCl6: C10G7/06 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej Data zgłoszenia: 21.04.1993 (54) Sposób
Bardziej szczegółowoZadanie ChemCad kolumna destylacyjna SHOR
Zadanie ChemCad kolumna destylacyjna SHOR Opracowanie: dr inŝ. E.Wolak Tytuł projektu: Rozdzieleniem mieszaniny dwuskładnikowej (A-B) przy wykorzystaniu kolumny destylacyjnej SHOR. Podstawowe zasady pracy:
Bardziej szczegółowoZagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych
Zagadnienia do pracy klasowej: Kinetyka, równowaga, termochemia, chemia roztworów wodnych 1. Równanie kinetyczne, szybkość reakcji, rząd i cząsteczkowość reakcji. Zmiana szybkości reakcji na skutek zmiany
Bardziej szczegółowoWyznaczenie WRPT w rektyfikacyjnej kolumnie z wypełnieniem
Wyznaczenie WRPT w rektyfikacyjnej kolumnie z wypełnieniem. Wprowadzenie Jeżeli projektuje się wykonywanie procesu rektyfikacji w kolumnach półkowych, to zasadniczym zagadnieniem jest doświadczalnie wyznaczenie
Bardziej szczegółowoTECHNIKI NISKOTEMPERATUROWE W MEDYCYNIE
TECHNIKI NISKOTEMPERATUROWE W MEDYCYNIE Skraplarka Claude a i skraplarka Heylandt a budowa, działanie, bilans cieplny, charakterystyka techniczna. Natalia Szczuka Inżynieria mechaniczno-medyczna St.II
Bardziej szczegółowoWYDZIAŁ CHEMICZNY POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ. Laboratorium LABORATORIUM Z TECHNOLOGII CHEMICZNEJ
WYDZIAŁ CHEMICZNY POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Laboratorium LABORATORIUM Z TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Instrukcja do ćwiczenia pt. PROCES WYTWARZANIA WODORU Prowadzący: dr inż. Bogdan
Bardziej szczegółowoTECHNOLOGIA CHEMICZNA JAKO NAUKA STOSOWANA GENEZA NOWEGO PROCESU TECHNOLOGICZNEGO CHEMICZNA KONCEPCJA PROCESU
PODSTAWY TECHNOLOGII OGÓŁNEJ wykład 1 TECHNOLOGIA CHEMICZNA JAKO NAUKA STOSOWANA GENEZA NOWEGO PROCESU TECHNOLOGICZNEGO CHEMICZNA KONCEPCJA PROCESU Technologia chemiczna - definicja Technologia chemiczna
Bardziej szczegółowoPodstawy teoretyczne technologii chemicznej / Józef Szarawara, Jerzy Piotrowski. Warszawa, Spis treści. Przedmowa 13
Podstawy teoretyczne technologii chemicznej / Józef Szarawara, Jerzy Piotrowski. Warszawa, 2010 Spis treści Przedmowa 13 Wykaz waŝniejszych oznaczeń 16 1. Projektowanie i realizacja procesu technologicznego
Bardziej szczegółowoWykład 8. Równowaga fazowa Roztwory rzeczywiste
Wykład 8 Równowaga fazowa Roztwory rzeczywiste Roztwory doskonałe Porównanie roztworów doskonałych i Roztwory Doskonałe rzeczywistych Roztwory Rzeczywiste Spełniają prawo Raoulta Mieszanie w warunkach
Bardziej szczegółowoSkraplarki Claude a oraz Heylandta budowa, działanie, bilans cieplny oraz charakterystyka techniczna
POLITECHNIKA GDAŃSKA WYDZIAŁ MECHANICZNY Skraplarki Claude a oraz Heylandta budowa, działanie, bilans cieplny oraz charakterystyka techniczna Wykonała: Alicja Szkodo Prowadzący: dr inż. W. Targański 2012/2013
Bardziej szczegółowoZadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E
Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E ROK AKADEMICKI 2015/2016 Zad. nr 4 za 3% [2015.10.29 16:00] Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu gazu zależy liniowo od temperatury.
Bardziej szczegółowoOkresowa kolumna rektyfikacyjna
UNIWERSYTET WARSZAWSKI WYDZIAŁ CHEMII ZAKŁAD CHEMII ORGANICZNEJ I TECHNOLOGII CHEMICZNEJ Okresowa kolumna rektyfikacyjna Instrukcja do ćwiczenia nr 4 Opracowanie dr Hanna Wilczura-Wachnik Wprowadzenie
Bardziej szczegółowoWykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej Część 5 ELEMENTY STATYKI CHEMICZNEJ Katedra i Zakład Chemii Fizycznej Collegium Medicum w Bydgoszczy Uniwersytet Mikołaja Kopernika w Toruniu Prof. dr hab. n.chem.
Bardziej szczegółowoVIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016
III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 015/016 ETAP I 1.11.015 r. Godz. 10.00-1.00 Uwaga! Masy molowe pierwiastków podano na końcu zestawu. Zadanie 1 (10 pkt) 1. Kierunek której reakcji nie zmieni się pod wpływem
Bardziej szczegółowoZadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013
Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013 Gazy. Jednostki ciśnienia. Podstawowe prawa gazowe 1. Jakie ciśnienie będzie panowało w oponie napompowanej w
Bardziej szczegółowoĆwiczenie 26 KATALITYCZNE ODWODNIENIE HEPTANOLU
Ćwiczenie 26 KATALITYCZNE ODWODNIENIE HEPTANOLU Cel ćwiczenia Celem ćwiczenia jest zapoznanie z procesem heterogenicznej katalizy oraz z metodami określania parametrów kinetycznych procesu takich jak:
Bardziej szczegółowoKatalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18
Katalityczne spalanie jako metoda oczyszczania gazów przemysłowych Instrukcja wykonania ćwiczenia nr 18 Celem ćwiczenia jest przedstawienie reakcji katalitycznego utleniania węglowodorów jako wysoce wydajnej
Bardziej szczegółowo(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.
(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca. 1. Aby określić dokładną wartość stałej gazowej R, student ogrzał zbiornik o objętości 20,000 l wypełniony 0,25132 g gazowego
Bardziej szczegółowoZadanie: 2 (4 pkt) Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji, które zaszły w probówkach:
Zadanie: 1 (1 pkt) Aby otrzymać ester o wzorze CH 3 CH 2 COOCH 3 należy jako substratów użyć: a) Kwasu etanowego i metanolu b) Kwasu etanowego i etanolu c) Kwasu metanowego i etanolu d) Kwasu propanowego
Bardziej szczegółowoWykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36
Wykład 1 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 5 października 2015 1 / 36 Podstawowe pojęcia Układ termodynamiczny To zbiór niezależnych elementów, które oddziałują ze sobą tworząc integralną
Bardziej szczegółowoOmówienie własności mieszanin zacznijmy od przypomnienia znanej z termodynamiki reguły faz Gibbsa:
Technologie kriogeniczne Maciej Chorowski Rozdział mieszanin gazowych cz. Jak już powiedzieliśmy jednym z głównych obszarów zastosowań kriotechniki jest rozdział mieszanin gazowych poprzez ich skroplenie
Bardziej szczegółowoWykład 10 Równowaga chemiczna
Wykład 10 Równowaga chemiczna REAKCJA CHEMICZNA JEST W RÓWNOWADZE, GDY NIE STWIERDZAMY TENDENCJI DO ZMIAN ILOŚCI (STĘŻEŃ) SUBSTRATÓW ANI PRODUKTÓW RÓWNOWAGA CHEMICZNA JEST RÓWNOWAGĄ DYNAMICZNĄ W rzeczywistości
Bardziej szczegółowoREKTYFIKACJA OKRESOWA MIESZANINY DWUSKŁADNIKOWEJ
Ćwiczenie : REKTYFIKACJA OKRESOWA MIESZANINY DWUSKŁADNIKOWEJ. CEL ĆWICZENIA Celem ćwiczenia jest zaznajomienie się z pracą wypełnionej kolumny rektyfikacyjnej oraz przeprowadzenie rektyfikacji okresowej
Bardziej szczegółowoX / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto
Zadanie 1. (3 pkt) Nadtlenek litu (Li 2 O 2 ) jest ciałem stałym, występującym w temperaturze pokojowej w postaci białych kryształów. Stosowany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego
Bardziej szczegółowoTermodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący 1. Obliczyć zmianę entalpii dla izobarycznej (p = 1 bar) reakcji chemicznej zapoczątkowanej
Bardziej szczegółowoTechnologia chemiczna. Zajęcia 1
Technologia chemiczna Zajęcia 1 Obecność na zajęciach Aktywność na zajęciach Zasady zaliczenia Dwa kolokwia (zaliczenie od 60%) Kolokwium I 6/7.12.2012 Kolokwium II 24/25.01.2012 Prezentacja (Omówienie
Bardziej szczegółowoMateriały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej
Materiały pomocnicze do laboratorium z przedmiotu Metody i Narzędzia Symulacji Komputerowej w Systemach Technicznych Symulacja prosta dyszy pomiarowej Bendemanna Opracował: dr inż. Andrzej J. Zmysłowski
Bardziej szczegółowoa. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.
Zadanie 1. Nitrogliceryna (C 3 H 5 N 3 O 9 ) jest środkiem wybuchowym. Jej rozkład można opisać następującym schematem: C 3 H 5 N 3 O 9 (c) N 2 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (g) + O 2 (g) H rozkładu = - 385 kj/mol
Bardziej szczegółowoTechnologia syntezy amoniaku. Od Habera i Boscha do nowoczesnych procesów niskociśnieniowych
Technologia syntezy amoniaku Od Habera i Boscha do nowoczesnych procesów niskociśnieniowych Plan Historia syntezy amoniaku równowaga w układzie H 2 -N 2 -NH 3 doświadczalna instalacja Habera pierwsze instalacje
Bardziej szczegółowoChłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 7
Chłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 7 dr hab. inż. Bartosz Zajączkowski bartosz.zajaczkowski@pwr.edu.pl Politechnika Wrocławska Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn
Bardziej szczegółowoGAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.
TERMODYNAMIKA GAZ DOSKONAŁY Gaz doskonały to abstrakcyjny, matematyczny model gazu, chociaż wiele gazów (azot, tlen) w warunkach normalnych zachowuje się w przybliżeniu jak gaz doskonały. Model ten zakłada:
Bardziej szczegółowoPROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH DESTYLACJA
KIiChŚ PROCESY JEDNOSTKOWE W TECHNOLOGIACH ŚRODOWISKOWYCH Ćwiczenie nr 5 DESTYLACJA Cel ćwiczenia Doświadczalne wyznaczenie krzywych równowagi ciecz-para dla układu woda-kwas octowy. Wprowadzenie Destylacja
Bardziej szczegółowo(12) OPIS PATENTOW Y (19) PL (11) (13) B1
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOW Y (19) PL (11) 155566 (13) B1 (2 1 ) Numer zgłoszenia: 2 7 0 9 5 8 (51) IntC l5: C07C 2 /1 8 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) D ata zgłoszenia: 0
Bardziej szczegółowo(86) Data i numer zgłoszenia międzynarodowego: , PCT/EP03/ (87) Data i numer publikacji zgłoszenia międzynarodowego:
RZECZPOSPOLITA POLSKA Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 206533 (21) Numer zgłoszenia: 373663 (22) Data zgłoszenia: 23.07.2003 (86) Data i numer zgłoszenia międzynarodowego:
Bardziej szczegółowoPlan zajęć. Sorpcyjne Systemy Energetyczne. Adsorpcyjne systemy chłodnicze. Klasyfikacja. Klasyfikacja adsorpcyjnych systemów chłodniczych
Plan zajęć Sorpcyjne Systemy Energetyczne Adsorpcyjne systemy chłodnicze dr inż. Bartosz Zajączkowski Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn i Urządzeń Cieplnych kontakt:
Bardziej szczegółowo(12) TŁUMACZENIE PATENTU EUROPEJSKIEGO (19) PL (11) PL/EP (96) Data i numer zgłoszenia patentu europejskiego:
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) TŁUMACZENIE PATENTU EUROPEJSKIEGO (19) PL (11) PL/EP 2365959 Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (96) Data i numer zgłoszenia patentu europejskiego: 28.11.2009 09763868.8
Bardziej szczegółowoTECHNOLOGIA CHEMICZNA BILANS MATERIAŁOWY I CIEPLNY PROCESU TECHNOLOGICZNEGO. dr inż. Anna Zielińska-Jurek Pok. 026 Ch.A.
TECHNOLOGIA CHEMICZNA BILANS MATERIAŁOWY I CIEPLNY PROCESU TECHNOLOGICZNEGO dr inż. Anna Zielińska-Jurek anna_z@chem.pg.gda.pl Pok. 026 Ch.A. Katedra Technologii Chemicznej Wydział Chemiczny Klasyczny
Bardziej szczegółowoTemodynamika Roztwór N 2 i Ar (gazów doskonałych) ma wykładnik adiabaty κ = 1.5. Określić molowe udziały składników. 1.7
Temodynamika Zadania 2016 0 Oblicz: 1 1.1 10 cm na stopy, 60 stóp na metry, 50 ft 2 na metry. 45 m 2 na ft 2 g 40 cm na uncję na stopę sześcienną, na uncję na cal sześcienny 3 60 g cm na funt na stopę
Bardziej szczegółowoChemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1
Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1 [Imię, nazwisko, grupa] prowadzący Uwaga! Proszę stosować się do następującego sposobu wprowadzania tekstu w ramkach : pola szare
Bardziej szczegółowo4. SPRZĘGŁA HYDRAULICZNE
4. SPRZĘGŁA HYDRAULICZNE WYTYCZNE PROJEKTOWE www.immergas.com.pl 26 SPRZĘGŁA HYDRAULICZNE 4. SPRZĘGŁO HYDRAULICZNE - ZASADA DZIAŁANIA, METODA DOBORU NOWOCZESNE SYSTEMY GRZEWCZE Przekazywana moc Czynnik
Bardziej szczegółowoObiegi rzeczywisty - wykres Bambacha
Przedmiot: Substancje kontrolowane Wykład 7a: Obiegi rzeczywisty - wykres Bambacha 29.04.2014 1 Obieg z regeneracją ciepła Rys.1. Schemat urządzenia jednostopniowego z regeneracją ciepła: 1- parowacz,
Bardziej szczegółowoPL B1. INSTYTUT CIĘŻKIEJ SYNTEZY ORGANICZNEJ BLACHOWNIA, Kędzierzyn-Koźle, PL
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 211744 (21) Numer zgłoszenia: 383987 (22) Data zgłoszenia: 07.12.2007 (13) B1 (51) Int.Cl. C07C 29/62 (2006.01) C07C 31/36 (2006.01) Urząd Patentowy
Bardziej szczegółowo1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta
PREPARAT NR 1 O H 1. CH 3 COOK 2. woda, HCl KWAS trans-cynamonowy COOH t. wrz., 4 godz. Stechiometria reakcji Aldehyd benzoesowy 1 ekwiwalent 1,45 ekwiwalenta 0,6 ekwiwalenta Dane do obliczeń Związek molowa
Bardziej szczegółowoPara wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia.
PARA WODNA 1. PRZEMIANY FAZOWE SUBSTANCJI JEDNORODNYCH Para wodna najczęściej jest produkowana w warunkach stałego ciśnienia. Przy niezmiennym ciśnieniu zmiana wody o stanie początkowym odpowiadającym
Bardziej szczegółowoKaskadowe urządzenia do skraplania gazów
Kaskadowe urządzenia do skraplania gazów Damian Siupka-Mróz IMM sem.9 1. Kaskadowe skraplanie gazów: Metoda skraplania, wykorzystująca coraz niższe temperatury skraplania kolejnych gazów. Metodę tę stosuje
Bardziej szczegółowoPL B1. ZAKŁADY CHEMICZNE ZACHEM SPÓŁKA AKCYJNA, Bydgoszcz, PL BUP 05/09
RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 210903 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 383157 (51) Int.Cl. C07C 29/62 (2006.01) C07C 31/34 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22)
Bardziej szczegółowoObiegi gazowe w maszynach cieplnych
OBIEGI GAZOWE Obieg cykl przemian, po przejściu których stan końcowy czynnika jest identyczny ze stanem początkowym. Obrazem geometrycznym obiegu jest linia zamknięta. Dla obiegu termodynamicznego: przyrost
Bardziej szczegółowoRÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM
RÓWNOWAGA CIECZ PARA W UKŁADZIE DWUSKŁADNIKOWYM Cel ćwiczenia: wyznaczenie diagramu fazowego ciecz para w warunkach izobarycznych. Układ pomiarowy i opis metody: Pomiary wykonywane są metodą recyrkulacyjną
Bardziej szczegółowoAkademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe
Ogniwo paliwowe 1. Zagadnienia elektroliza, prawo Faraday a, pierwiastki galwaniczne, ogniwo paliwowe 2. Opis Główną częścią ogniwa paliwowego PEM (Proton Exchange Membrane) jest membrana złożona z katody
Bardziej szczegółowo57 Zjazd PTChem i SITPChem Częstochowa, Promotowany miedzią niklowy katalizator do uwodornienia benzenu
57 Zjazd PTChem i SITPChem Częstochowa, 14-18.09.2014 Promotowany miedzią niklowy katalizator do uwodornienia benzenu Kamila Michalska Kazimierz Stołecki Tadeusz Borowiecki Uwodornienie benzenu do cykloheksanu
Bardziej szczegółowoChłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 4
Chłodnictwo i Kriogenika - Ćwiczenia Lista 4 dr hab. inż. Bartosz Zajączkowski bartosz.zajaczkowski@pwr.edu.pl Politechnika Wrocławska Wydział Mechaniczno-Energetyczny Katedra Termodynamiki, Teorii Maszyn
Bardziej szczegółowoWykład 2. Anna Ptaszek. 7 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 2. Anna Ptaszek 1 / 1
Wykład 2 Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego 7 października 2015 1 / 1 Zjawiska koligatywne Rozpuszczenie w wodzie substancji nielotnej powoduje obniżenie prężności pary nasyconej P woda
Bardziej szczegółowoPodstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12
Podstawowe pojęcia Masa atomowa (cząsteczkowa) - to stosunek masy atomu danego pierwiastka chemicznego (cząsteczki związku chemicznego) do masy 1/12 atomu węgla 12 C. Mol - jest taką ilością danej substancji,
Bardziej szczegółowo2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?
1. Oblicz, ilu moli HCl należy użyć, aby poniższe związki przeprowadzić w sole: a) 0,2 mola KOH b) 3 mole NH 3 H 2O c) 0,2 mola Ca(OH) 2 d) 0,5 mola Al(OH) 3 2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu
Bardziej szczegółowoWykład 3. Diagramy fazowe P-v-T dla substancji czystych w trzech stanach. skupienia. skupienia
Wykład 3 Substancje proste i czyste Przemiany w systemie dwufazowym woda para wodna Diagram T-v dla przejścia fazowego woda para wodna Diagramy T-v i P-v dla wody Punkt krytyczny Temperatura nasycenia
Bardziej szczegółowoModelowanie procesu amoniakalnego oczyszczania gazu koksowniczego za pomocą programu komputerowego CHEMCAD. H.Fitko, T.Szczypiński
Modelowanie procesu amoniakalnego oczyszczania gazu koksowniczego za pomocą programu komputerowego CHEMCAD H.Fitko, T.Szczypiński Plan prezentacji: Symulacja komputerowa Obliczenia symulacyjne Program
Bardziej szczegółowoOKW1 OKW. Seria. Seria CHŁODNICE WODNE
CHŁODNICE WODNE Seria Seria 1 Przy prędkości powietrza większej niż 2,5 m/sek proponuje się ustawiać skraplacz, (zamawia się go oddzielnie), od tej strony, z której wychodzi powietrze z chłodnicy. Będzie
Bardziej szczegółowoPL B1. UNIWERSYTET IM. ADAMA MICKIEWICZA W POZNANIU, Poznań, PL BUP 24/17
RZECZPOSPOLITA POLSKA (2) OPIS PATENTOWY (9) PL () 229709 (3) B (2) Numer zgłoszenia: 49663 (5) Int.Cl. C07F 7/30 (2006.0) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej Polskiej (22) Data zgłoszenia: 05.2.206 (54)
Bardziej szczegółowoTERMOCHEMIA SPALANIA
TERMOCHEMIA SPALANIA I ZASADA TERMODYNAMIKI dq = dh Vdp W przemianach izobarycznych: dp = 0 dq = dh dh = c p dt dq = c p dt Q = T 2 T1 c p ( T)dT Q ciepło H - entalpia wewnętrzna V objętość P - ciśnienie
Bardziej szczegółowoImię i nazwisko Klasa Punkty (max 12) Ocena
Rozdział 1. grupa A Imię i nazwisko Klasa Punkty (max 12) Ocena Data Zadanie 1. (1 pkt) Podkreśl właściwości dotyczące ditlenku węgla: gaz, rozpuszczalny w wodzie, bezbarwny, palny, żółty, powoduje zmętnienia
Bardziej szczegółowoZadania domowe z termodynamiki dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E. Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków
Zadania domowe z termodynamiki I dla wszystkich kierunków A R C H I W A L N E Zadania domowe z termodynamiki dla wszystkich kierunków ROK AKADEMICKI 2017/2018 Zad. nr 10 za 3% [2018.01.26 13:30] Obieg
Bardziej szczegółowoBILANS CIEPLNY CZYNNIKI ENERGETYCZNE
POLITECHNIKA WARSZAWSKA Wydział Chemiczny LABORATORIUM PROCESÓW TECHNOLOGICZNYCH PROJEKTOWANIE PROCESÓW TECHNOLOGICZNYCH Ludwik Synoradzki, Jerzy Wisialski BILANS CIEPLNY CZYNNIKI ENERGETYCZNE Jerzy Wisialski
Bardziej szczegółowoZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa
Prawo zachowania energii: ZADANIA Z CHEMII Efekty energetyczne reakcji chemicznej - prawo Hessa Ogólny zasób energii jest niezmienny. Jeżeli zwiększa się zasób energii wybranego układu, to wyłącznie kosztem
Bardziej szczegółowoPL B1. Sposób wydzielania toluilenodiizocyjanianu z mieszaniny poreakcyjnej w procesie fosgenowania toluilenodiaminy w fazie gazowej
PL 214499 B1 RZECZPOSPOLITA POLSKA (12) OPIS PATENTOWY (19) PL (11) 214499 (13) B1 (21) Numer zgłoszenia: 393214 (51) Int.Cl. C07C 263/10 (2006.01) C07C 265/14 (2006.01) Urząd Patentowy Rzeczypospolitej
Bardziej szczegółowoWYDZIAŁ CHEMICZNY POLITECHNIKI WARSZAWSKIEJ KATEDRA TECHNOLOGII CHEMICZNEJ. Laboratorium PODSTAWY TECHNOLOGII CHEMICZNEJ
WYDZIAŁ CHMICZNY POLITCHNIKI WARSZAWSKIJ KATDRA TCHNOLOGII CHMICZNJ Laboratorium PODSTAWY TCHNOLOGII CHMICZNJ Instrukcja do ćwiczenia pt. OCZYSZCZANI POWITRZA Z LOTNYCH ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Prowadzący:
Bardziej szczegółowoWYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA. Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami
WYKŁAD 2 TERMODYNAMIKA Termodynamika opiera się na czterech obserwacjach fenomenologicznych zwanych zasadami Zasada zerowa Kiedy obiekt gorący znajduje się w kontakcie cieplnym z obiektem zimnym następuje
Bardziej szczegółowo