EGZAMIN pisemny z CHEMII FIZYCZNEJ 1. Lista pytań egzaminacyjnych (semestr zimowy 2016/17)

Transkrypt

1 Chemia fizyczna 1 - pytania egzaminacyjne 016/017 1 EGZAMIN pisemny z CHEMII FIZYCZNEJ 1 Lista pytań egzaminacyjnych (semestr zimowy 016/17) WSTĘP Zadania egzaminacyjne będą występowały w dwóch formach - jao pytania z poniższej listy oraz zadania dodatowe, nieco bardziej złożone, wśród tórych można oczeiwać niespodziani. Proporcja pomiędzy dwoma rodzajami pytań będzie ta dobrana, żeby rozwiązując poprawnie zadania z poniższej listy mieć gwarancję uzysania oceny z egzaminu co najmniej na poziomie 3,5. Wiele pytań odnosi się do onretnego uładu/ procesu, tóry będzie doprecyzowany na egzaminie. Zarówno pytania, dla tórych należy obliczyć/ oszacować/ wyznaczyć/ sprawdzić itp. ja i zadania dodatowe, nie wymagają wyonywania obliczeń na liczbach. Kalulator jest zbyteczny. Rozwiązanie zadania polega na doprowadzeniu wyrażenia do postaci, na podstawie tórej, po podstawieniu podstawowych danych (ewentualnie wymienionych w treści zadania) można bezpośrednio obliczyć szuany parametr. Rozwiązaniem będzie równanie (uład równań itp.) zawierające symbole lub liczby i ewentualnie wsazanie na onieczność znalezienia rozwiązania numerycznego (np. równania nieliniowego, tóre musi być rozwiązane względem onretnej zmiennej itp.). To samo dotyczy wielomianu drugiego stopnia, tórego rozwiązanie analityczne jest czasochłonne. Podstawowe dane (też w postaci symboli), o ile nie będą podane w treści pytania, należy samemu wybrać, nazwać oraz założyć ich posiadanie, przypisując ich wartościom oreślony symbol. Przyładowe pytanie. Obliczyć efet cieplny towarzyszący izobarycznemu ogrzewaniu czystego związu A od temperatury T 1 do T. Rozwiązanie: Potrzebne dane: zależność c p (T) dla A. Odpowiedź:, gdzie c p (T) jest wielością molową. Odpowiadając na pytania, można posługiwać się wyłącznie danymi podstawowymi, to jest taimi, tóre zostały zebrane w Tablicach, chyba że dodatowe informacje są podane w opisie. Przyład wyjaśniający: Przy opisywaniu równowagi chemicznej niezbędna jest wartość stałej równowagi. Danej taiej nie znajdziemy w Tablicach, a oblicza się ją na podstawie standardowych entalpii tworzenia, standardowych entropii i zależności temperaturowych standardowych pojemności cieplnych dla wszystich reagentów. Jedynie te ostatnie trzy dane tratujemy jao podstawowe i dostępne. Na egzaminie niezbędne będą srócone Tablice, znajdujące się na ońcu tego doumentu. Trzeba je wydruować, podpisać i mieć ze sobą na egzaminie. Użyte symbole: Z czysta substancja, M mieszanina. Zna * - oznacza, że na egzaminie dane będą tutaj uściślone (onretny związe chemiczny, reacja, waruni itp.). Pytania napisane druiem pogrubionym, są to ta zwane NIEZAPOMINAJKI, tóre będą oceniane średnio dwa razy wyżej niż zwyłe pytania.

2 Chemia fizyczna 1 - pytania egzaminacyjne 016/017 PYTANIA Zagadnienia ogólne 1. Sformułować I Zasadę termodynamii oraz zdefiniować entalpię.. Sformułować II Zasadę termodynamii, podać statystyczną definicję entropii oraz Zasadę wzrostu entropii. 3. Sformułować III Zasadę termodynamii. Termochemia 4. Obliczyć efet cieplny reacji* zachodzącej w reatorze izochorycznym oresowym/ reatorze przepływowym, przy założonych ilościach początowych substratów i stopniu przemiany względem jednego z nich. 5. Wyorzystując podstawowe dane termochemiczne obliczyć dla reacji *: 5.1. standardową entalpię w dowolnej temperaturze, 5.. efet cieplny albo ońcową temperaturę przy założonych: ilościach początowych reagentów, stopniu przemiany, początowej i ońcowej temperaturze albo założonej wymianie ciepła. 6. Oszacować standardową entalpię reacji* na podstawie średnich termochemicznych energii wiązań. 7. Zdefiniować zmienną reacji. Dla reacji* i zadanych wartości początowych reagentów*, oreślić zares zmienności zmiennej reacji. 8. Czy Z* przy ustalonych warunach* znajduje się w stanie standardowym? Jeśli nie, oreślić dla jaiego procesu należy dodatowo obliczyć/ oszacować zmianę entalpii, aby można było obliczyć rzeczywisty efet cieplny z wyorzystaniem standardowej entalpii. Ogólne waruni równowagi 9. Definicja entalpii swobodnej. Ja zmienia się ona dla procesów spontanicznych zachodzących w przyrodzie? Oreślić ogólny warune równowagi względem procesu z wyorzystaniem entalpii swobodnej. Rozważyć dwa przypadi: (1) uład wyonuje jedynie pracę objętościową; () uład może wyonywać dowolną pracę. 10. Ogólne waruni równowagi w uładzie wielosładniowym i wielofazowym. Napisać je dla uładu wielofazowego M*. 11. Sprawdzić, czy (Z*, M*) dla tórego pewne parametry opisywane są podanymi zależnościami, jest stabilny termodynamicznie. Zmiany funcji termodynamicznych, ciepło i praca 1. Z* opisywane równaniem stanu*, poddawane jest przemianie. Obliczyć: (1) efet cieplny; () pracę objętościową; (3) zmiany funcji termodynamicznych. 13. Dla Z (c,s) * obliczyć względną zmianę objętości pod wpływem zmiany ciśnienia lub zmiany temperatury. Równania stanu 14. Naszicować ila izoterm p p(v) dla Z* opisywanego równaniem van der Waalsa. Zilustrować obszar równowagi ciecz-para oraz istnienie puntu rytycznego. Podać warune matematyczny spełniony przez współrzędne puntu rytycznego oraz sposób przeprowadzenia izotermy w obszarze dwufazowym. 15. Dla Z (g) * opisywanego równaniem van der Waalsa, obliczyć: (1) ciśnienie dla podanej temperatury i objętości molowej; () temperaturę dla podanego ciśnienia i objętości molowej. Właściwości cząsteczowe 16. Na przyładowym wyresie zależności współczynnia ompresji (ściśliwości) Z* od ciśnienia w stałej temperaturze, zaznaczyć zares dominacji odpychających i przyciągających oddziaływań międzycząsteczowych. 17. (Z*, M*) został umieszczony w stałym polu eletrycznym. Jaie zmiany wywoła to w jego struturze? W jai sposób można oreślić ilościowo udziały poszczególnych czynniów wywołujących te zmiany? 18. Dla (Z*, M*) oreślić najważniejsze rodzaje oddziaływań międzycząsteczowych i podać ich cechy.

3 Chemia fizyczna 1 - pytania egzaminacyjne 016/ Dla potencjału oddziaływań* pary cząstecze* w funcji odległości, obliczyć siłę z jaą oddziałują na siebie dwie cząsteczi dla zadanej odległości między środami ich mas. 0. Obliczyć energię inetyczną 1 mola cząstecze Z* w temperaturze T. Dla Z 1, Z, * i stałej temperatury, uszeregować energie inetyczne według wzrastającej wartości. Właściwości eletrolitów 1. Obliczyć ładune przepływający w czasie τ/s przez przerój poprzeczny o powierzchni A bardzo rozcieńczonego eletrolitu*, w tórym przyłożono stałe napięcie U pomiędzy eletrodami oddalonymi względem siebie o x. Stężenie eletrolitu wynosi c/mol dm -3 i znane są przewodności molowe jonów sładniów eletrolitu.. Narysować orientacyjną zależność przewodności eletrolitycznej eletrolitu* od stężenia. 3. Obliczyć graniczną przewodność molową eletrolitu* na podstawie znajomości przewodności jonów. Narysować orientacyjną zależność przewodności molowej eletrolitu od stężenia w zaresie do 0,1 mol/g. 4. Znane są ruchliwości ationu (u + ) i anionu (u - ) albo ich graniczne przewodności molowe. Obliczyć średnią drogę przebytą przez ażdy jon w czasie τ/s i w polu eletrycznym o natężeniu E/V cm -1. Ja (jaościowo) zmienią się w wyniu przepływu prądu stężenia jonów eletrolitu w przestrzeni atodowej i anodowej dla przypadów: (1) u + u - ; () u + > u - ; (3) u + < u - ; (4) u + 0; (5) u Lepość roztworu eletrolitu* zależy od temperatury zgodnie ze wzorem Arrheniusa. Wyznaczyć zależność granicznej przewodności molowej eletrolitu od temperatury i naszicować jej orientacyjny przebieg ta dobierając współrzędne, aby charater zależności był liniowy. Opis uładów wielosładniowych; modele roztworów 6. Definicja potencjału chemicznego. 7. Zdefiniować pojęcie roztworu dosonałego, atywności i współczynniów atywności. 8. Dla eletrolitu* o danym stężeniu obliczyć siłę jonową, oszacować współczynnii atywności jonów i średni współczynni atywności. 9. Dla sładnia w M* przedstawić najwygodniejszą formę zależności potencjału chemicznego od stężenia (i ewentualnie T i p). 30. Współczynni atywności sładnia w M* w oreślonym stanie przyjęto jao równy pewnej wartości. Obliczyć współczynni atywności w symetrycznym/ niesymetrycznym uładzie odniesienia. 31. Oreślić charater odchyleń od dosonałości w M (c) * (dodatnie, ujemne, pomijalnie małe). 3. Z 1(c) *, Z (c) *, Z 3(c) * mają zbliżone objętości molowe, ale różnią się entalpiami parowania. Dla podanych wartości tych ostatnich, porównać jaościowo współczynnii atywności jednego sładnia (np. Z 1 ) w mieszaninie (Z 1 + Z ) i (Z 1 + Z 3 ), o taim samym stężeniu Z W uładzie dwusładniowym M (c) * znana jest zależność współczynnia atywności jednego sładnia od stężenia. Obliczyć analogiczną zależność dla drugiego sładnia. Równowagi fazowe 34. Obliczyć liczbę stopni swobody dla M* w stanie równowagi oraz oreślić masymalną liczbę faz, tóre mogłyby ze sobą współistnieć przy zachowaniu tych samych sładniów. 35. Dla Z* oszacować temperaturę przejścia fazowego przy założonym ciśnieniu (albo ciśnienie przy założonej temperaturze). 36. Przedstawić w puntach algorytm wyznaczenia rzywej sublimacji na podstawie znajomości rzywej parowania i parametrów opisujących proces topnienia (entalpia, normalna temperatura topnienia). 37. Zilustrować zmiany ciśnienia oraz opisać ewentualne przemiany jaościowe, tóre zachodzą jeśli zmniejsza się objętość Z (g) * w stałej temperaturze*. Narysować orientacyjny wyres zależności oraz wyjaśnić, w jai sposób można uzysać jego opis matematyczny. 38. Dla diagramu fazowego Z* (p p(t) albo p p(v)) oraz zaznaczonych puntów początowych, opisać zmiany jaościowe zachodzące podczas zaznaczonej na nim przemiany. 39. Naszicować najprostsze (tzn. 3 fazy - stała, cieła i gazowa) diagramy fazowe substancji czystej we współrzędnych (p,t) i (p,v); zaznaczyć obszary występowania poszczególnych faz, punt potrójny i rytyczny.

4 Chemia fizyczna 1 - pytania egzaminacyjne 016/ Obliczyć sład fazy gazowej oraz prężność pary nasyconej (dla T const) albo temperaturę wrzenia (dla p const) dla M (c) * o podanym sładzie. W przypadu onieczności użycia współczynniów atywności, przyjąć, że ich funcje od pozostałych parametrów są znane. 41. Obliczyć rozpuszczalność stałego sładnia w M (c) * w podanej temperaturze. W przypadu onieczności użycia współczynniów atywności, przyjąć, że ich funcje od pozostałych parametrów są znane. 4. Dla Z 1(c), Z (c), Z 3(c), * porównać prawdopodobieństwo: (1) wystąpienia azeotropu; () pojawienia się lui mieszalności w uładach dwusładniowym: (Z 1(c) + Z (c) ), (Z 1(c) + Z 3(c) ),. 43. Dla uładu dwusładniowego M*, obliczyć prężność pary nasyconej w temperaturze T w zaresie stężeń odpowiadającym znacznemu nadmiarowi jednego i drugiego sładnia. Znajomość jaich danych, niezwiązanych bezpośrednio z równowagą ciecz-para będzie niezbędna? 44. Obliczyć prężność pary nasyconej oraz sład fazy gazowej będącej w równowadze nad mieszaniną dwóch cieczy pratycznie nie mieszających się w temperaturze T. Prężności pary nad czystymi substancjami wynoszą w tej temperaturze p 1 o i p o. 45. Na podstawie jaich danych (poza bezpośrednim pomiarem) można wyznaczyć współczynni podziału Z (c) * pomiędzy dwie fazy ciełe w uładzie M*. Uwaga: dane te nie występują w Tablicach. 46. Opisać przemianę przedstawioną na diagramie fazowym* poprzez oreślenie w zaznaczonych puntach: rodzaju, sładu i ilości współistniejących faz i ewentualnie scharateryzowanie prowadzonego procesu (np. odparowanie sładnia, izotermiczne sprężanie itp. Dotyczy następujących równowag: (1) równowagi ciecz-para, uład dwusładniowy; () równowagi cieczciecz, uład dwu- i trójsładniowy; (3) równowagi ciecz-ciało stałe, uład dwu- i trójsładniowy. Zaznaczyć ewentualne punty charaterystyczne (np. punt azeotropowy, eutetyczny, perytetyczny, rytyczny mieszalności). 47. Dla uładu dwusładniowego M* o założonych odchyleniach od dosonałości, w tórym występuje równowaga fazowa (ciecz-para, ciecz-ciecz, ciecz-ciało stałe) narysować przybliżony diagram fazowy (izotermę lub izobarę), zaznaczając: opis osi, opis rzywych w postaci ogólnej zależności funcyjnej (np. p(x 1 )), postacie matematyczne wspomnianych zależności i ewentualnie wyjaśnienie, w jai sposób można je wyznaczyć oraz fazy współistniejące w równowadze w poszczególnych polach. 48. Niepełny diagram fazowy dla uładu dwusładniowego M* uzupełnić o braujące elementy oraz zaznaczyć fazy współistniejące w równowadze w poszczególnych polach wyresu. 49. Narysować dowolny diagram fazowy w uładzie trójsładniowym (p,t const) sładającym się z wody oraz dwóch soli o wspólnym jonie (A, B)* tworzących związi międzycząsteczowe w fazie stałej (np. A H O i B H O), tóre występują w równowadze z fazą ciełą. Opisać pola oraz zaznaczyć miejsce geometryczne puntów obrazujących zmianę sładu podczas odparowywania wody z dowolnego wyjściowego roztworu nienasyconego. 50. Na podstawie trzech diagramów fazowych równowagi ciecz - ciało stałe [T f(x, p const] w uładach dwusładniowych (A+B, A+C i B+C), o sprecyzowanych cechach, wyreślić możliwy diagram fazowy w uładzie trójsładniowym (A+B+C) [F(x 1,x, p const, T const)] dla podanej temperatury. 51. Na podstawie diagramu fazowego równowagi ciecz-ciało stałe w uładzie dwusładniowym M*, narysować rzywe chłodzenia dla podanego sładu. 5. Dla dwóch rozcieńczonych roztworów M 1 *, M * o podanych sładach, odgraniczonych od siebie przegrodą umożliwiającą jedynie dyfuzję rozpuszczalnia, oreślić: (1) ierune dyfuzji; () waruni, tóre będą spełnione w stanie równowagi. 53. Jaiego ciśnienia należy użyć, aby za pomocą odwróconej osmozy usunąć sładni (sładnii) w rozcieńczonym roztworze M*? 54. Opisać (jaościowo) wpływ temperatury na adsorpcję oraz różnice pomiędzy adsorpcją chemiczną i fizyczną. 55. Opisać (jaościowo) zależność pomiędzy napięciem powierzchniowym a nadmiarem powierzchniowym sładnia w roztworze rozcieńczonym.

5 Chemia fizyczna 1 - pytania egzaminacyjne 016/017 5 Równowagi chemiczne 56. Wymienić i zdefiniować ograniczenia limitujące możliwy przebieg reacji chemicznej. 57. Obliczyć wartość stałej równowagi reacji* w temperaturze T. 58. Dla reacji* obliczyć sład/ stężenia reagentów w stanie równowagi. Wartość stałej równowagi wynosi K. 59. Dla reacji*, wyrazić iloraz reacji jao szczegółową funcję stężeń reagentów w postaci termodynamicznie ścisłej oraz uproszczonej, o ile taie uproszczenie jest uzasadnione oraz napisać waruni, tóre muszą być spełnione aby reacja: (1) osiągnęła stan równowagi; () zachodziła w prawo; (3) zachodziła w lewo przy znanej wartości stałej równowagi. 60. Oreślić ierune zachodzenia reacji*, przy założonych początowych ilościach/ stężeniach reagentów i znanej wartości stałej równowagi. 61. Oreślić jaościowo ja zmiana: a) temperatury; b) ciśnienia; c) gazu obojętnego; wpływa na położenie stanu równowagi reacji*. Podane będą wartości standardowych entalpii tworzenia reagentów. 6. Zdefiniować ciśnienie rozładowe dla substratu* w reacji* i oreślić jaie reagenty występują w stanie równowagi dla znanego ciśnienia cząstowego produtu gazowego. 63. Obliczyć zares temperatur, w tórym substrat będący czystą fazą sondensowaną i mogący się rozpaść z wydzieleniem produtu gazowego zgodnie z reacją*, będzie trwały przy oreślonym ciśnieniu cząstowym wspomnianego produtu. Założyć znajomość standardowej entalpii i entropii reacji oraz zerowanie się standardowej pojemności cieplnej reacji. 64. Sonstruować ogniwo, w tórym zachodzi reacja*, zapisując: (1) jego schemat; () równania reacji zachodzących na półogniwach; (3) szczegółowe wyrażenie na siłę eletromotoryczną (w tym obliczyć standardową siłę eletromotoryczną). Założyć znajomość stałej równowagi reacji sumarycznej zachodzącej w uładzie. 65. Dla schematu ogniwa*, napisać: (1) równania reacji zachodzących na półogniwach; () równanie sumarycznej reacji; (3) wyrażenie na siłę eletromotoryczną. Założyć znajomość stałej równowagi reacji sumarycznej zachodzącej w uładzie. 66. Obliczyć standardową sprawność ogniwa pracującego odwracalnie zgodnie z reacją* na podstawie znanej standardowej entalpii i entropii i pominięciu standardowej pojemności cieplnej reacji. 67. Obliczyć rozpuszczalność soli Z*, całowicie zdysocjowanej w roztworze: (1) w wodzie; () w roztworze wodnym eletrolitu o podanym stężeniu. 68. Czy reacja utlenienia/ reducji* może zajść w warunach standardowych i w temperaturze 98,0 K? 69. Obliczyć minimalne napięcie, tóre należy przyłożyć do eletrod, żeby wymusić bieg reacji*: (1) w warunach standardowych; () przy założonych stężeniach/ atywnościach reagentów. Założyć znajomość stałej równowagi reacji sumarycznej zachodzącej w uładzie. 70. Scharateryzować potencjały eletryczne występujące na granicy międzyfazowej. 71. Dla ilu reacji chemicznych* dochodzących do stanu równowagi, obliczyć równowagowe wartości współrzędnych reacji. Przyjąć znajomość odpowiednich stałych równowagi.

6 Chemia fizyczna 1 - materiały egzaminacyjne 016/017 T /K p /bar T p/k Ar 150,8 48,7 par 87,3 top 83,8 CO 13,9 35,0 par 81,7 top 68,0 Cl par 38,7 top 17, H 33, 13,0 par 0,4 top 14,0 H O 647,3 0,5 par 373, top 73, HCl 34,6 83,1 par 188,1 top 159,0 HF ,8 par 9,7 top 190 NH 3 405,6 11,8 par 39,7 top 195,4 NO ,8 par 11,4 top 106,5 NO 431,4 101 par 94,3 top 61,9 N 16, 33,9 par 77,4 top 63,3 O 154,6 50,5 par 90, top 54,4 SO 430,8 78,8 par 63 top 197,7 Parametry rytyczne i normalne temperatury (p 1 atm) przejść fazowych T /K p / T p/k bar CCl 4 556,4 45,6 par 349,7 top 50 CH 4 metan 190,6 46,0 par 111,7 top 90,7 CH 4O metanol 51,6 81,0 par 337,8 top 175,5 C H 4 eten 8,4 50,4 par 169,4 top 104,0 C H 6 etan 305,4 48,8 par 184,5 top 89,9 C H 6O etanol 516, 63,8 par 351,5 top 159,1 C 3H 6O aceton 508,1 47,0 par 39,4 top 178, C 3H 8 propan 369,8 4,5 par 31,1 top 85,5 C 3H 8O 1-propanol 536,7 51,7 par 370,4 top 146,9 C 3H 8O -propanol 508,3 47,6 par 355,4 top 184,7 C 4H 10 n-butan 45, 38,0 par 7,7 top 134,8 C 4H 10O di-etyl eter 466,7 36,4 par 307,7 top 156,9 C 4H 10O 1-butanol 56,9 44, par 390,9 top 183,9 C 5H 1 n-pentan 469,6 33,7 par 309, top 143,4 C 6H 6 benzen 56,1 48,9 par 353,3 top 78,7 C 6H 1 c-hesan 553,4 40,7 par 353,9 top 79,7 C 6H 14 n-hesan 507,4 9,7 par 341,9 top 177,8 C 7H 8 toluen 591,7 41,1 par 383,8 top 178 C 7H 16 n-heptan 540, 7,4 par 371,6 top 18,6 C 10H 8 naftalen 748,4 40,5 par 491,1 top 353,5 C 10H n-dean 617,6 1,1 par 447,3 top 43,5 C 1H 6 n-dodean 658,3 18,0 par 489,4 top 63,6 Stand. potencjały półogniw T 98 K E 0 /V Ag + + e Ag (s) +0,800 Ag O (s) + H + + e Ag (s) + H O +1,17 Ag S (s) + e Ag (s) + S - (aq) 0,69 AgBr (s) + e Ag (s) + Br +0,071 AgCl (s) + e Ag (s) + Cl +0, Al(OH) 3(s) + 3 e Al (s) + 3 OH,31 Al e Al (s) 1,66 Au e Au (s) +1,5 Ba(OH) + e Ba (s) + OH,99 Ba + + e Ba (s),91 Ca(OH) + e Ca (s) + OH 3,0 Ca + + e Ca (s),868 Cd + + e Cd (s) 0,40 Cl (g) + e Cl +1,36 ClO H e Cl (g) + 6 H O +1,49 ClO 4 + H + + e ClO 3 + H O +1,0 CO (g) + H + + e C (s) + H O +0,5 CO (g) + H + + e CO (g) + H O 0,11 Cr O H e Cr H O +1,33 Cr e Cr (s) 0,74 Cr 3+ + e Cr + 0,4 Cu + + e Cu (s) +0,50 Cu + + e Cu (s) +0,337 Cu + + e Cu + +0,159 Cu O (s) + H O + e Cu (s) + OH 0,360 F (g) + e F +,87 F (g) + H + + e HF (aq) +3,05 Fe(OH) (s) + e Fe (s) + OH 0,89 Fe + + e Fe (s) 0,44 Fe e Fe (s) 0,04 Fe 3+ + e Fe + +0,77 H + + e H (g) 0,0000 H (g) + e H,3 H O + e H (g) + OH -0,88 H O (aq) + H + + e H O +1,78 Hg + + e Hg (c) +0,80 Hg + + e + Hg +0,91 HgO (s) + H O + e Hg (c) + OH +0,098 I (s) + e I +0,54 K + + e K (s),931 Mg + + e Mg (s),37 Mn + + e Mn (s) 1,185 MnO (s) + 4 H + + e Mn + + H O +1,3 MnO 4 + H O + 3 e MnO (s) + 4 OH +1,69 MnO H e Mn H O +1,51 MnO 4 + H + + e HMnO 4 +0,90 Na + + e Na (s),71 3 N (g) + H + + e HN 3(aq) 3,09 NO 3 (aq) + H + + e NO (g) + H O +0,80 NO 3 (aq) + 4 H e NO (g) + H O (c) +0,958 O (g) + H + + e H O (aq) +0,70 O (g) + H O + 4 e 4 OH (aq) +0,401 O (g) + 4 H e H O +1,9 O 3(g) + H + + e O (g) + H O +,075 Pb + + e Pb (s) 0,16 Pb 4+ + e Pb + +1,69 PbO (s) + H O + e Pb (s) + OH 0,58 PbO (sα) + 4 H + + e Pb + + H O +1,468 PbSO 4(s) + e Pb (s) + SO 4-0,359 Pt + + e Pt (s) +1,188 S (s) + H + + e H S (g) +0,14 S O 8 + e SO 4 +,010 S 4 O 6 + e S O 3 +0,08 SO (aq) + 4 H e S (s) + H O +0,50 SO H + + e SO (aq) + H O +0,17 Zn + + e Zn (s) -0,76 imię i nazwiso

7 Chemia fizyczna 1 - materiały egzaminacyjne 016/017 Zależności ogólne 1-3 Właściwości eletrolitów 13 Równania stanu 4,5 Równowagi fazowe Oddziaływania międzycząsteczowe 6 Równowagi chemiczne 19 Potencjał chemiczny, atywności, współczynnii atywności Modele roztworów 11, 1 1. Różniczi zupełne nietórych potencjałów termodynamicznych. Równanie Gibbsa- Helmholtza 7-10 Srócone tablice Bridgmana 0 ++ ; + /! 3. Waruni stabilności " 0 % " 4. Równanie van der Waalsa nrt n a p ; V nb V 0 RT b ; 8p ( ) 7R T a 64p 7b 5. Równanie wirialne pv m R T+ Bp; pv n RT+ Bp obcięte do drugiego współczynnia 6. Polaryzacja dieletryczna ( ) *+, *-. ) / 0 %3 1* : 19 ) ; +, ; -. ) 7. Potencjał chemiczny w funcji stężenia 8. Zamiana współczynniów atywności 9. Równanie Gibbsa- Duhema 10. Nadmiarowa entalpia swobodna / 0 1* 3 67,,+:ln@,+:ln A B, C, +:ln D / B F G F F B FF FF FF FF B H B F 9 C, +:ln A E / A ) + ) ; A G J H 0 JA K,,L I, dla O1,,3,,T 1 9 I, A V 7;W X Z L Y,,L G 9 I, 0 dla O1,,3,,T 1 G M m x1 ) A +: A lna + [ [ ) \ ) \,C m x1 T,p T,p p > Model Debye a-hücela 1. Model roztworu regularnego Scatcharda- Hildebranda 13. Przewodność molowa, ruchliwość i liczba przenoszenia jonów 14. Równanie Clapeyrona 15. Równanie Clausiusa- Clapeyrona 16. Równanie Antoine a lnb ]^. ` 1+@a ` lnb ± ]^- ^+ ` 1+@a ` ` 1 ^. dla H. O 98,15 1,0;]1,174 mn p q ^ r s t t K q u m p T 17. Prawo Raoulta v A 18. Rozpuszczalność czystego ciała stałego w ciełym roztworze 19. Równanie Nernsta 0. Srócone tablice Bridgmana sat H T V p Htrans 1 1 ln, trans (par, sub) p1 R T T1 :lna, 5, %,, w :lnb, x yz } X yz T 1 J~ J V % " % " S / % " U % " RTlnγ δ o o ( U / V ) 1/ par( i ) % " +%" H +% " X) Y X Y p T i B lnp A T C o ( δ δ ) RT γ V φ ( δ δ ) o 1 V1 φ 1 ln i 1 1