SYSTEM DRABIN I KANAŁÓW KABLOWYCH Z TWS
|
|
|
- Zuzanna Antonina Kaczmarek
- 8 lat temu
- Przeglądów:
Transkrypt
1 EL-QUINT SYSTEM DRAIN I KANAŁÓW KALOWYCH Z TWS TEMPERATURA PRACY -100⁰C do +150⁰C NARESZCIE KONIEC PROLEMÓW Z KOROZJĄ TRAS KALOWYCH! EL-QUINT Sp. z o.o Szczecin ul.gdańska 3D tworzywa@elquint.com.pl
2 DRAINY KALOWE WYKONANE METODĄ PULTRUZJI Metoda pultruzji polega na przeciąganiu włókna szklanego (rowingu) przez wannę z żywicą i utwardzeniu w matrycy, która nadaje kształt profilom. Po procesie utwardzania profil jest cięty na żądane odcinki. Do produkcji tą metodą używa się różnych żywic w zależności od oczekiwanych parametrów, czy to zwiększonej wytrzymałości mechanicznej czy też zwiększonej odporności chemicznej. Najczęściej są to żywice poliestrowe, epoksydowe, fenolowe lub winylowe. Dodatkowo profile uzbraja się matami z włókna szklanego i pokrywa specjalnymi powłokami, które dają większą gładkość lub poprawiają estetykę wykonania. Drabiny kablowe wykonane są metodą pultruzji z żywic duroplastycznych z dodatkami stateczników UV i pigmentów zwiększających wytrzymałość mechaniczną i odporność chemiczną.posiadają w swojej strukturze do 65% szkła. ObciąŜalność drabin kablowych Rozstaw podparcia 1000 mm 2000 mm 3000mm 100 mm 600 kg/m 450 kg/m 170 kg/m 200 mm 600 kg/m 400 kg/m 160 kg/m 300 mm 600 kg/m 350 kg/m 145 kg/m 400 mm 350 kg/m 280 kg/m 130 kg/m 500 mm 320 kg/m 260 kg/m 120 kg/m 750 mm 300 kg/m 240 kg/m 110 kg/m
3 Drabiny kablowe wysokość 100 mm Drabina kablowa KL 2,8 kg/m 3,0 kg/m 3,3 kg/m 3,5 kg/m 3,8 kg/m Pokrywa drabiny KD 105mm 205mm 306mm 406mm 510mm 0,7 kg/m 1,2 kg/m 2,1 kg/m 2,7 kg/m 5,3 kg/m Redukcja drabiny RML lub RMP 200/ 300/ 400/ 400/ 500/ 2,8 kg/m 2,9 kg/m 3,0 kg/m 3,1 kg/m 3,3 kg/m Redukcja drabiny RMS 200/ 300/ 400/ 400/ 500/ 3,8 kg/m 3,9 kg/m 4,0 kg/m 4,1 kg/m 4,2 kg/m Zakręt 90⁰ H90 3,3 kg/m 3,6 kg/m 3,8 kg/m 4,1 kg/m 4,3 kg/m Zakręt 45⁰ H45 3,3 kg/m 3,6 kg/m 3,8 kg/m 4,1 kg/m 4,3 kg/m
4 Kąt opadający 90⁰ V90x 3,8 kg/m 4,0 kg/m 4,3 kg/m 4,5 kg/m 4,7 kg/m Kąt wznoszący 90⁰ V90v 3,8 kg/m 4,0 kg/m 4,3 kg/m 4,5 kg/m 4,7 kg/m Kąt opadający 45⁰ V45x 2,4 kg/m 2,6 kg/m 2,8 kg/m 2,9 kg/m 3,1 kg/m Kąt wznoszący 90⁰ V90v 2,4 kg/m 2,6 kg/m 2,8 kg/m 2,9 kg/m 3,1 kg/m Trójnik 90⁰ TM90 100/ 200/ 300/ 400/ 500/ 4,5 kg/m 4,9 kg/m 5,3 kg/m 5,7 kg/m 6,1 kg/m Czwórnik 90⁰ KM 100/ 200/ 300/ 400/ 500/ 7,3 kg/m 7,6 kg/m 8,0 kg/m 8,3 kg/m 8,6 kg/m
5 Łącznik prosty boczny LV Łącznik kątowy boczny 45⁰ WV 45 Łącznik kątowy boczny 90⁰ WV 90 Łącznik kątowy płaski 45⁰ WI 45 Łącznik kątowy płaski 90⁰ WI 90
6 Łącznik kątowy płaski 60⁰ WI 60 Łącznik kątowy płaski 30⁰ WI 30 Profil wspornikowy WI 30
7 KANAŁY KALOWE Pokrywa KD 100 Koryto KK 100 Pokrywa KD 200 Koryto KK 200 Pokrywa KD 300 Koryto KK 300 Pokrywa KD 400 Koryto KK 400
8 Łącznik koryta Klips trzymający pokrywę PARAMETRY WAGOWE KANAŁÓW I POKRYW Rodzaj kanału kablowego Wymiar kanału kablowego kanału Rodzaj pokrywy Wymiar pokrywy pokrywy KK x80x2,5 mm 1,40 kg/m KD x2,5 mm 0,74 kg/m KK x80x2,5 mm 1,90 kg/m KD x2,5 mm 1,24 kg/m KK x80x4,0 mm 3,78 kg/m KD x3,0 mm 2,07 kg/m KK x80x4,0 mm 4,58 kg/m KD x3,0 mm 2,68 kg/m OCIĄśALNOŚĆ KANAŁÓW Rodzaj kanału kablowego Rozpiętość Rozpiętość Podpór 1000mm Podpór 2000mm KK kg/m 64 kg/m 20 kg/m KK kg/m 80 kg/m 24 kg/m KK kg/m 138 kg/m 40 kg/m KK kg/m 147 kg/m 44 kg/m Rozpiętość Podpór 3000mm
9 ODPORNOŚĆ NA CZYNNIKI CHEMICZNE Legenda + Wysoka odporność przy wymienionych temperaturach 0 Po pewnym czasie moŝe wystąpić odbarwienie lub lekki atak powierzchni. W szczególnych przypadkach naleŝy dokonać wyboru innej Ŝywicy. - śywica jest mocno atakowana lub niszczona, nie nadaje się do uŝytku. Chemikalia śywica śywica Vinylowa poliestrowa 20º 50º 20º 50º AgNO 3 azotan srebra + o + + AlCl 3 chlorek glinu Al(NO 3 ) 3 azotan aluminium Al 2 (SO 4 ) 3 siarczan glinu acl 2 chlorek baru aco 3 węglan baru a(oh) 2 wodorotlenek baru a(no 3 ) 2 azotan baru as siarczek baru + o + + aso 4 siarczan baru CaCl 2 chlorek wapnia Ca(ClO) 2, 15% podchloron wapnia Ca(OH) 2, 20% wodorotlenek wapnia + o + + Ca(NO 3 ) 2 azotan wapnia CCl 4, 100% tetrachlorometan CH 3 -COOH, 5% kwas octowy CH 3 -COOH, 50% kwas octowy + o + + CH 3 -COOH, 75% kwas octowy o C 4 H 8 O MEK, 100% metyloetyloketon CHOOH, 10% kwas mrówkowy C 2 H 5 OH, 10% etanol CH 3 OH, 100% metanol o CO 2 dwutlenek węgla CuCl, CuCl 2 chlorek miedzi (I, II) CuSO 4 siarczan miedzi (II) CS 2, 100% dwusiarczek węgla FeCl 2 chlorek Ŝelaza (II) Fe(NO 3 ) 3 azotan Ŝelaza (III) FeSO 4 siarczan Ŝelaza (II) Hr, 10% bromowodór + o + + HCN, 10% cyjanowodór + o + + HCl, 5% chlorowodór HCl 20% chlorowodór H 2 CrO 4, 5% kwas chromowy + o + + H 2 CrO 4, 10% kwas chromowy HNO 3, 5% kwas saletrowy + o + + H 2 O 2, 3% nadtlenek wodoru + o + + H 2 O+Cl 2 woda + o + + H 3 PO 4, 10% kwas fosforowy H 2 SO 4, 10% kwas siarkowy H 2 SO 4, 30% kwas siarkowy + o + + KCl chlorek potasu
10 KOH, 5% wodorotlenek potasu KOH, 10% wodorotlenek potasu o KOH, 25% wodorotlenek potasu o KOH, 50% wodorotlenek potasu K 2 CO 3, 10% węglan potasu KNO 3 azotan potasu KMnO 4 nadmanganian potasu o K 2 SO 4 siarczan potasu MgCl 2 chlorek magnezu MgCO 3 węglan magnezu Mg(NO 3 ) 2 azotan magnezu MgSO 4 siarczan magnezu Nar bromek sodu NaCl chlorek sodu NaCN cyjanek sodu Na 2 CO 3, 10% węglan sodu NaHCO 3, 10% wodorowęglan sodu NaHSO 3 wodosiarczyn sodu NaNO 3 azotan sodu NaNO 2 azotyn sodu NaOH, 5% wodorotlenek sodu NaOH, 10% wodorotlenek sodu o NaOH, 25% wodorotlenek sodu o NaOCl, 20% podchloryn sodu + o + + Na 2 SO 4 siarczan sodu Na 2 SO 3 siarczyn sodu Na 2 S 2 O 3 tiosiarczan sodu NH 3, 1% amoniak NH 4 r bromek amonu NH 4 Cl chlorek amonu NH 4 F fluorek amonu (NH 4)2 CO 3 węglan amonu NH 4 NO 3 azotan amonu (NH 4)3 PO 4 fosforan amonu (NH 4)2 SO 4 siarczan amonu NiCl 2 chlorek niklu (II) Ni(NO 3 ) 2 azotan niklu NiSO 4 siarczan niklu (II) ZnCl 2 chlorek cynku ZnSO 4 siarczan cynku
11 CERTYFIKATY PALNOŚCI Testy zostały przeprowadzone na profilach i kratach według norm europejskich. W przypadku indywidualnych projektów zalecane jest wykonanie dodatkowych badań. Norma Metoda testu Kraj wykonania Rezultat ÖNORM Test/ A 1 Tr1 Q1 śywica fenolowa UNIFER E UNI 9177 CH, I 2A Klasyfikacja UNIFER E UNI 9174 CH, I 2A Palność Ciepło FT UNIFER E UNI 8457 KI FT CH, I 2A UNIFER E ISO CH, I Jak w dokumentacji Moc grzewcza UNIFER E EN ISO 1716 CH, I 7639 J/g Energia DIN , part 2 5 mm D K 1/5 mm DIN DIN T2 D S4 SR2 ST2 DIN EN DIN EN ISO D EU 9,9 kw/m 2 / 195% min DIN EN DIN EN D EU Wymagania spełnione ISO DIN EN ( DIN ) D EU fl s1 NFF NF X F F1/I.T.C.- Wartość: 2,3 Toksyczność NFF NF X F F1/I.T.C.- Wartość: 2,3 Dym NFF NF P Płomień F M 2 S 476: Part 7: mm G klasa 2 S 476: Part 7: mm G klasa 2 UIC 564-2: 1994 ZałoŜenie 4 H Ogień C / NFPA 130 ASTM E 662 USA Jak w dokumentacji Gęstość dymu NFPA 130 ASTM E 162 USA Is = 9,7 Rozprzestrzenianie się płomienia NFPA 255 ASTM E USA < 25, klasa A Code 95/28/EG: 1995 Prędkość palności, EU Wymagania spełnione normy w branŝy samochodowej 95/28/EG: 1995 EN ISO : 2002 CEN/TS EU Wymagania spełnione : 2009 Palność ISO : 2002 CEN/TS EU MAHRE 50,7 kw/m : 2009 Wydzielanie ciepła ISO : 2006 CEN/TS : 2009 EU CFE > 20 kw/m 2 Qsb 8,13 MJ/m 2 Rozprzestrzenianie ognia ISO : 2007 CEN/TS : 2009 Toksyczność dymu EU Ds (4) 89 VOF 4 95 CIT 4 min 0,01 CIT 8 min 0,02 ISO Oxygen index EU LOI 36,2% by RT DIN EN Test w pionie UL94 V EU V 0
12
CONTROL POWER & TRAYS
EL-QUINT KRATY POMOSTOWE I SYSTEM PORĘCZY PORĘCZY Z TWS S (GRP,Fiberglass) TEMPERATURA PRACY -100 1000C do +1500C NARESZCIE KONIEC PROBLEMÓW Z KOROZJĄ KRAT POMOSTOWYCH! EL-QUINT Sp. z o.o. 70-660 660 Szczecin
FRIALIT -DEGUSSIT Ceramika Tlenkowa. Odporność na korozję
FRIALIT -DEGUSSIT Ceramika Tlenkowa Odporność na korozję FRIALIT -DEGUSSIT MATERIAŁY Z CERAMIKI TLENKOWEJ FRIALIT F99,7 Czysty Al 2 O 3 ; gęsty, niezwykle odporny na zużycie i korozję, bardzo wysokie
8. Tablice odporności chemicznej PE i PP
8. Tablice odporności chemicznej PE i PP Oznaczenia: PE- polietylen o dużej gęstości, PP - polipropylen s.s. - roztwór nasycony 1 - odporne, 2 - częściowo odporne 3 - nieodporne, Zamieszczone niżej dane
Odporność chemiczna. Chemikalia 20 C 50 C Aceton 100% - - Żywica poliestrowa
Aceton 100% - - kwas adypinowy, wszystkie konc.. + 0 Ałun,wszystkie konc. + 0 Alkohol (butylowy-), 100% + - Alkohol (etylowy), 10% + 0 Alkohol (etylowy), 50% + 0 Alkohol (etylowy), 100% 0 - Alkohol (metylowy),
10. Tablice odporności chemicznej PE i PP
Oznaczenia: PE-HD - polietylen o dużej gęstości, PE-MD - polietylen o średniej gęstości PP - polipropylen s.s. - roztwór nasycony 1 - odporne, 2 - częściowo odporne 3 - nieodporne, Zamieszczone niżej dane
Oferujemy wykonanie wysokiej jakości krat z tworzywa sztucznego TWS wzmacnianych włóknem szklanym.
Szanowni Państwo, Oferujemy wykonanie wysokiej jakości krat z tworzywa sztucznego TWS wzmacnianych włóknem szklanym. Wykonane przez nasz kraty cechuje wysoka wytrzymałość oraz sztywność przy zachowaniu
STĘŻENIA ROZTWORÓW. 2. W 100 g wody rozpuszczono 25 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
STĘŻENIA ROZTWORÓW Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. W 150 g roztworu znajduje się 10 g soli kuchennej (NaCl). Jakie jest stężenie procentowe
Kraty profilowane GRP
Kraty profilowane GRP Nierdzewne, lekkie i wytrzymałe Ogólnie o kratach Połączenie produkowanych w procesie pultruzji podłużnych rowingów z włókna szklanego, wzmocnienia z maty z niezorientowanego włókna
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks
Główne zagadnienia: - mol, stechiometria reakcji, pisanie równań reakcji w sposób jonowy - stężenia, przygotowywanie roztworów - ph - reakcje redoks 1. Która z próbek o takich samych masach zawiera najwięcej
Tabela Odpornoœci Materia³ów
ACETON 70 - X X O O O O O O O O O O O O O X X X O X X X O ACETYLEN, (Wybuchowy w kontrakcie z 100 100 O O O O O X X X O O O O O O O X X X O X X X O Cu) ALDEHYD AKRYLOWY Akroleina 100 100 X X L L L X X
Wytrzymałość chemiczna krat z tworzywa
Wytrzymałość chemiczna krat z tworzywa 2 A Aceton 25 50 częściowo odporne odporne odporne Aceton 100 każda nieodporne nieodporne nieodporne Aldehyd mrówkowy 44 45 nieodporne częściowo odporne odporne Aldehyd
a) Sole kwasu chlorowodorowego (solnego) to... b) Sole kwasu siarkowego (VI) to... c) Sole kwasu azotowego (V) to... d) Sole kwasu węglowego to...
Karta pracy nr 73 Budowa i nazwy soli. 1. Porównaj wzory sumaryczne soli. FeCl 2 Al(NO 3 ) 3 K 2 CO 3 Cu 3 (PO 4 ) 2 K 2 SO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 KNO 3 PbSO 4 AlCl 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 AlPO 4
Dysocjacja elektrolityczna, przewodność elektryczna roztworów
tester woda destylowana tester Ćwiczenie 1a woda wodociągowa tester 5% roztwór cukru tester 0,1 M HCl tester 0,1 M CH 3 COOH tester 0,1 M tester 0,1 M NH 4 OH tester 0,1 M NaCl Dysocjacja elektrolityczna,
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej
Zagadnienia z chemii na egzamin wstępny kierunek Technik Farmaceutyczny Szkoła Policealna im. J. Romanowskiej 1) Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 2) Roztwory (zadania rachunkowe zbiór zadań Pazdro
Kraty GRP. Nierdzewne, lekkie i wytrzymałe
Kraty GRP Nierdzewne, lekkie i wytrzymałe ul. Matuszewska 14, 03876 Warszawa Ogólnie o kratach Kraty pomostowe Evergrip powstają poprzez połączenie włókna szklanego (rowing) z termoutwardzalną żywicą do
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki:
BUDOWA ATOMU 1. Wymień 3 korzyści płynące z zastosowania pierwiastków promieniotwórczych. 2. Dokończ reakcję i nazwij powstałe pierwiastki: 235 4 92 U + 2 He 198. 79 Au + ß - 3. Spośród atomów wybierz
O FIRMIE FIBROLUX. Przekrycia Trasy kablowe Drabiny
O FIRMIE FIBROLUX Jesteśmy producentem profi li oraz krat pomostowych z TWS (tworzywo sztuczne wzmocnione włóknem szklanym). W naszej ofercie znajdą Państwo pręty, rury, płaskowniki, teowniki, dwuteowniki,
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia I (semestr I) Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne 1. Obliczyć wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc, że
2. Procenty i stężenia procentowe
2. PROCENTY I STĘŻENIA PROCENTOWE 11 2. Procenty i stężenia procentowe 2.1. Oblicz 15 % od liczb: a. 360, b. 2,8 10 5, c. 0.024, d. 1,8 10 6, e. 10 Odp. a. 54, b. 4,2 10 4, c. 3,6 10 3, d. 2,7 10 7, e.
Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak
Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria Środowiska w ramach projektu Era inżyniera pewna lokata na przyszłość Opracowała: mgr
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
WŁAŚCIWOŚCI NIEKTÓRYCH PIERWIASTKÓW I ICH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH PODZIAŁ ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Tlenki (kwasowe, zasadowe, amfoteryczne, obojętne) Związki niemetali Kwasy (tlenowe, beztlenowe) Wodorotlenki
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II)
Arkusz zadań dla I roku Inżynierii Procesowej i Ochrony Środowiska Chemia II (semestr II) Reakcje w roztworach 1. Jaką objętość 20% roztworu kwasu solnego (o gęstości ρ = 1,10 g/cm 3 ) należy dodać do
Odpowiedź:. Oblicz stężenie procentowe tlenu w wodzie deszczowej, wiedząc, że 1 dm 3 tej wody zawiera 0,055g tlenu. (d wody = 1 g/cm 3 )
PRZYKŁADOWE ZADANIA Z DZIAŁÓW 9 14 (stężenia molowe, procentowe, przeliczanie stężeń, rozcieńczanie i zatężanie roztworów, zastosowanie stężeń do obliczeń w oparciu o reakcje chemiczne, rozpuszczalność)
PODSTAWY STECHIOMETRII
PODSTAWY STECHIOMETRII 1. Obliczyć bezwzględne masy atomów, których względne masy atomowe wynoszą: a) 7, b) 35. 2. Obliczyć masę próbki wody zawierającej 3,01 10 24 cząsteczek. 3. Która z wymienionych
Tabela odporności chemicznej
Tabela odporności chemicznej Tabela odporności PVC na działanie różnych substancji środowisko Aceton 10 - - - - Alkohol amylowy czysty Alkohol etylowy (etanol) 10 Alkohol izopropylowy niefermentacyjny
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW.
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. Zagadnienia: Zjawisko dysocjacji: stała i stopień dysocjacji Elektrolity słabe i mocne Efekt wspólnego jonu Reakcje strącania osadów Iloczyn rozpuszczalności Odczynnik
analogicznie: P g, K g, N g i Mg g.
Zadanie 1 Obliczamy zawartość poszczególnych składników w 10 m 3 koncentratu: Ca: 46 g Ca - 1 dm 3 roztworu x g Ca - 10000 dm 3 roztworu x = 460000 g Ca analogicznie: P 170000 g, K 10000 g, N 110000 g
Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu
Zadanie: 1 Sporządzono dwa wodne roztwory soli: siarczanu (VI) sodu i azotanu (III) sodu Który z wyżej wymienionych roztworów soli nie będzie miał odczynu obojętnego? Uzasadnij odpowiedź i napisz równanie
39-400 Tarnobrzeg ul. Kopernika 6A Bank:VW BANK Direct: 97213000042001022681590001 WYKAZ ODCZYNNIKÓW CHEMICZNYCH DLA SZKÓŁ DO NAUKI CHEMII
CHEMILAB Sprzedaż Odczynników i Produktów Chemicznych NIP 867-000-03-83 tel/fax 015 8222105, 8229261 tel. Kom. 0604 480827 www.chemilab.pl, e-mail: bozena.gladysz@chemilab.pl, chemilab@chemilab.pl 39-400
WYKAZ ODCZYNNIKÓW CHEMICZNYCH DLA SZKÓŁ DO NAUKI CHEMII. Numer asortymentu
CHEMILAB Sprzedaż Odczynników i Produktów Chemicznych NIP 867-000-03-83 tel/fax 015 8222105, 8229261 tel. Kom. 0604 480827 www.chemilab.pl, e-mail: bozena.gladysz@chemilab.pl, chemilab@chemilab.pl 39-400
Obliczanie stężeń roztworów
Obliczanie stężeń roztworów 1. Ile mililitrów stężonego, ok. 2,2mol/l (M) roztworu NaOH należy pobrać, aby przygotować 800ml roztworu o stężeniu ok. 0,2 mol/l [ M ]? {ok. 72,7ml 73ml } 2. Oblicz, jaką
2.4. ZADANIA STECHIOMETRIA. 1. Ile moli stanowi:
2.4. ZADANIA 1. Ile moli stanowi: STECHIOMETRIA a/ 52 g CaCO 3 b/ 2,5 tony Fe(OH) 3 2. Ile g stanowi: a/ 4,5 mmol ZnSO 4 b/ 10 kmol wody 3. Obl. % skład Fe 2 (SO 4 ) 3 6H 2 O 4. Obl. % zawartość tlenu
Tabela odporności chemicznej wirników zastosowanych w wentylatorach przeciwwybuchowych-chemoodpornych
Tabela odporności chemicznej wirników zastosowanych w wentylatorach przeciwwybuchowych-chemoodpornych Medium temp. 1.4301 Woda morska 20 P Chlor suchy 100 70 nasycona 20 - Woda chlorowana 1g/l 20 1mg/l
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II
Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CHC012001c Powtórzenie materiału II 1. Do 150 cm 3 roztworu (NH 4) 2SO 4 o stężeniu 0,110 mol/dm 3 dodano 100 cm 3 0,200 M NH 4OH. Obliczyć ph otrzymanego roztworu. pk b=4,40
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej
Ćwiczenie 1: Elementy analizy jakościowej Analiza chemiczna stanowi zbiór metod stosowanych w celu ustalenia składu jakościowego i ilościowego substancji. Wśród metod analitycznych możemy wyróżnić: 1)
Spis treści. Wstęp... 9
Spis treści Wstęp... 9 1. Szkło i sprzęt laboratoryjny 1.1. Szkła laboratoryjne własności, skład chemiczny, podział, zastosowanie.. 11 1.2. Wybrane szkło laboratoryjne... 13 1.3. Szkło miarowe... 14 1.4.
Reakcje utleniania i redukcji Reakcje metali z wodorotlenkiem sodu (6 mol/dm 3 )
Imię i nazwisko.. data.. Reakcje utleniania i redukcji 7.1 Reaktywność metali 7.1.1 Reakcje metali z wodą Lp Metal Warunki oczyszczania metalu Warunki reakcji Obserwacje 7.1.2 Reakcje metali z wodorotlenkiem
009 Ile gramów jodu i ile mililitrów alkoholu etylowego (gęstość 0,78 g/ml) potrzeba do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10% roztworu jodu w alkoholu e
STĘŻENIA - MIX ZADAŃ Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 001 Ile gramów wodnego roztworu azotanu sodu o stężeniu 10,0% można przygotować z 25,0g NaNO3? 002 Ile gramów kwasu siarkowego zawiera 25 ml jego
Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów
Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Etap I (szkolny) 8 października 00 roku Materiały dla nauczycieli Odpowiedzi do zadań wraz z punktacją Uwagi ogólne: Za prawidłowe rozwiązania zadań rachunkowych
5. STECHIOMETRIA. 5. Stechiometria
5. STECHIOMETRIA 25 5. Stechiometria 5.1. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku magnezu? Odp. 3,60 g 5.2. Do 50 cm 3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I
OBLICZANIE WYNIKÓW ANALIZ I 1. Ile gramów zasady sodowej zawiera próbka roztworu, jeżeli na jej zmiareczkowanie zużywa się średnio 53,24ml roztworu HCl o stężeniu 0,1015mol/l? M (NaOH) - 40,00 2. Ile gramów
Listy mediów dopuszczonych do przetrzymywania w zbiornikach firmy DEHOUST TYP: DF, AQF, TrioSafe, KOMBI
Niemiecki Instytut Techniki Budowlanej Kolonnenstraße 30 L 10829 Berlin Listy mediów dopuszczonych do przetrzymywania w zbiornikach firmy DEHOUST TYP: DF, AQF, TrioSafe, KOMBI 0. Uwagi wstępne dotyczące
Politechnika Gdańska Wydział InŜynierii Lądowej i Środowiska Gdańsk, dnia r.
Politechnika Gdańska Wydział InŜynierii Lądowej i Środowiska Gdańsk, dnia 27.07.2009r. Wykonawcy biorący udział w postępowaniu ogłoszonym w Biuletynie UZP w dniu 17.07.2009r. nr ogłoszenia 243016-2009
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY
Kod ucznia Liczba punktów WOJWÓDZKI KONKURS CHMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 16 STYCZNIA 2015 1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie
Sole. 2. Zaznacz reszty kwasowe w poniższych solach oraz wartościowości reszt kwasowych: CaBr 2 Na 2 SO 4
Sole 1. Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań: Sole to związki, które dysocjują w wodzie na kationy/aniony metali oraz kationy/ aniony reszt kwasowych. W temperaturze pokojowej mają stały/ ciekły stan skupienia
TABELA ODPORNOŚCI CHEMICZNEJ DLA MATERIAŁÓW KOŃCÓWEK I ZŁĄCZY
Aceton A B B B A A A A Acetylen A X X B B A A X Alkohol benzylowy B B B B A A A Alkohol butylowy A B A B A A A A Alkohol diacetonowy A A B B A B B Alkohol etylowy A B B B B A A A Alkohol heksylowy (heksanol)
SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.
Obserwacje Imię i nazwisko:. Data:.. Kierunek studiów i nr grupy:.. próby:. Analiza systematyczna anionów* SPRAWOZDANIE 7 1. AgNO 3 Odczynnik/ środowisko Jony Cl Br I SCN [Fe(CN) 6 ] 4 [Fe(CN) 6 ] 3 2.
USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI
USTALANIE WZORÓW I NAZW SOLI Spis treści Pojęcia podstawowe Wzór ogólny soli Znane kwasy, wartościowość reszt, nazewnictwo pochodzących od nich soli Wartościowość znanych metali Ustalanie wzorów sumarycznych
Ćwiczenia nr 2: Stężenia
Ćwiczenia nr 2: Stężenia wersja z 5 listopada 2007 1. Ile gramów fosforanu(v) sodu należy zużyć w celu otrzymania 2,6kg 6,5% roztworu tego związku? 2. Ile należy odważyć KOH i ile zużyć wody do sporządzenia
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów szkół podstawowych województwa śląskiego w roku szkolnym 2018/2019 PRZYKŁADOWE ROZWIĄZANIA ZADAŃ I SCHEMAT PUNKTOWANIA Maksymalna liczba punktów możliwa
g % ,3%
PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE. STECHIOMETRIA 1. Obliczyć ile moli stanowi: a) 2,5 g Na; b) 54 g Cl 2 ; c) 16,5 g N 2 O 5 ; d) 160 g CuSO 4 5H 2 O? 2. Jaka jest masa: a) 2,4 mola Na; b) 0,25 mola
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1
dr inż. Marlena Gąsior-Głogowska 9 Lista 1 1. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 2. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach metanu? 3. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI
Fragmenty Działu 7 z Tomu 1 REAKCJE UTLENIANIA I REDUKCJI Zadanie 726 (1 pkt.) V/2006/A1 Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii. Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13
WYDZIAŁ KSZTAŁTOWANIA ŚRODOWISKA I ROLNICTWA KIERUNEK: ROLNICTWO I ROK STUDIA NIESTACJONARNE PIERWSZEGO STOPNIA Opisy ćwiczeń laboratoryjnych z chemii Semestr I (zimowy) Rok akademicki 2012/13 Opracowała:
6. ph i ELEKTROLITY. 6. ph i elektrolity
6. ph i ELEKTROLITY 31 6. ph i elektrolity 6.1. Oblicz ph roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm 3 roztworu. Odp 2,00 6.2. Oblicz ph 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (α = 1,00). Odp. 12,00
HYDROLIZA SOLI. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:
HYDROLIZA SOLI Hydroliza to reakcja chemiczna zachodząca między jonami słabo zdysocjowanej wody i jonami dobrze zdysocjowanej soli słabego kwasu lub słabej zasady. Reakcji hydrolizy mogą ulegać następujące
11 Lista 2 1. Oblicz skład procentowy ditlenku węgla. 2. Ile procent P 2 O 5 znajduje się w fosforanie (V) wapnia? 3. Oblicz procentową zawartość żela
10 Lista 1 1. Która z próbek zawiera więcej atomów: mol wodoru czy mol tlenu? mol azotu czy mol helu? 2. Ile atomów znajduje się w 0,25 mola amoniaku? 3. Ile atomów wodoru znajduje się w trzech molach
CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011
CHEMIA - BADANIE WYNIKÓW KLASA II 2010/2011 1. Który zbiór wskazuje wyłącznie wzory wodorotlenków A. H2S, H2CO3, H2SO4 B. Ca(OH)2, KOH, Fe2O3 C. H2SO4, K2O, HCl D. Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3 2. Który zbiór
Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g 30% roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
Zadanie: 1 (1 pkt) Oblicz rozpuszczalność chlorowodoru (HCl) w wodzie, jeśli wiesz, że stężony kwas solny, czyli nasycony wodny roztwór chlorowodoru ma stężenie 36%. Zadanie: 2 (1 pkt) Zmieszano 100 g
Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Katowice dn.10.12.2013 UNIWERSYTET ŚLĄSKI DZIAŁ LOGISTYKI 40-007 KATOWICE, Ul. Bankowa 12 W związku z planowanym zakupem uprzejmie proszę o przysłanie na nasz adres oferty dotyczącej dostawy odczynników
Odporność chemiczna - PVC
dporność chemiczna - PVC dporność chemiczna nieplastyfikowanego PVC niepodlegającego naprężeniu mechanicznemu na płyny przy 20 C i 60 C L.p Chemikalia lub produkty Stężenie Temperatura 20 C 60 C 1. Aceton
1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne
1. PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE 5 1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne 1.1. Wyraź w gramach masę: a. jednego atomu żelaza, b. jednej cząsteczki kwasu siarkowego. Odp. 9,3 10 23 g; 1,6 10 22
PRACA KONTROLNA Z CHEMII NR 1 - Semestr I 1. (6 pkt) - Krótko napisz, jak rozumiesz następujące pojęcia: a/ liczba atomowa, b/ nuklid, c/ pierwiastek d/ dualizm korpuskularno- falowy e/promieniotwórczość
Identyfikacja wybranych kationów i anionów
Identyfikacja wybranych kationów i anionów ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ NIE ZATYKAĆ PROBÓWKI PALCEM Zadanie 1 Celem zadania jest wykrycie jonów Ca 2+ a. Próba z jonami C 2 O 4 ZACHOWAĆ SZCZEGÓLNĄ OSTRORZNOŚĆ
Oświadczenie. Dostawa mebli laboratoryjnych wraz z montażem
Załącznik nr 2C (wzór) do SIWZ DZP.381.57.2016.DW Dotyczy części A postępowania: Oświadczenie Nazwa (firma) / imię i nazwisko Wykonawcy Ulica, nr domu / nr lokalu: Adres Wykonawcy: Miejscowość i kod pocztowy:
Tabela odporności chemicznej dla materiałów końcówek i złączy (W.2/2018)
Tabela odporności służy do wstępnego określenia materiału końcówek i złączy, odpowiedniego dla danego środowiska pracy. W celu właściwego doboru materiału prosimy kontaktować się z TUBES INTERNATIONAL.
500 g 50,93 1 kg 89, g 45,00 Manganu (II) siarczan 1 hydrat. 500 g 86,63 CZDA, ODP. ACS. 1 kg 155,93 Miedzi (I) chlorek CZDA
100 g 7,06 Magnezu siarczan 7 hydrat DA 613780111 500 g 22,89 1 kg 38,14 6x1 kg 216,22 Manganu (II) chlorek 4 hydrat DA 615960115 250 g 26,25 500 g 50,93 1 kg 89,25 100 g 45,00 Manganu (II) siarczan 1
P RO G RAM ZAJĘĆ TERMINY KOLOKWIÓW W ROKU AKADEMICKIM 2017/2018
P RO G RAM ZAJĘĆ ĆWICZENIA AUDYTORYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ I NIEORGANICZNEJ kierunek: Biotechnologia, Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska semestr 1; rok akademicki 2017/2018 Katedra Chemii Nieorganicznej
OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia!
OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE. Czytaj uważnie polecenia. Powodzenia! 01 Obliczyć średnią masę atomu ołowiu w gramach. 02 Obliczyć masę cząsteczkową CO, CO2, Al2O3, NaOH. 03 Ile moli wody znajduje się w 1
STECHIOMETRIA. 1. Oblicz skład procentowy następujących substancji: H 2O, HNO 3, NH 4NO 3, CH 3COOH, Ca(OH) 2.
STECHIOMETRIA Zadania dla studentów ze skryptu,,obliczenia z chemii ogólnej Wydawnictwa Uniwersytetu Gdańskiego 1. Oblicz skład procentowy następujących substancji: H 2O, HNO 3, NH 4NO 3, CH 3COOH, Ca(OH)
X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12 Imię i nazwisko Szkoła Klasa Nauczyciel Uzyskane punkty Zadanie 1. (10
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ
5. RÓWNOWAGI JONOWE W UKŁADACH HETEROGENICZNYCH CIAŁO STAŁE - CIECZ Proces rozpuszczania trudno rozpuszczalnych elektrolitów można przedstawić ogólnie w postaci równania A m B n (stały) m A n+ + n B m-
WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
ŁÓDZKIE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI I KSZTAŁCENIA PRAKTYCZNEGO kod Uzyskane punkty..... WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie
Chemia - laboratorium
Chemia - laboratorium Wydział Geologii, Geofizyki i Ochrony Środowiska Studia stacjonarne, Rok I, Semestr zimowy 013/14 Dr hab. inż. Tomasz Brylewski e-mail: brylew@agh.edu.pl tel. 1-617-59 Katedra Fizykochemii
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej
Materiały pomocnicze do przedmiotu Chemia I dla studentów studiów I stopnia Inżynierii Materiałowej Opracowali: Jarosław Chojnacki i Łukasz Ponikiewski, Wydział Chemiczny, Politechnika Gdaoska, Gdaosk
TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A
TEST Systematyka związków nieorganicznych; Wersja A 1.Wskaż grupę tlenków kwasowych? A. Na 2 O, SO 2, CaO; B. CO 2, SO 3, N 2 O 5 ; C. MgO, CuO, N 2 O 3 ; D. ZnO, Al 2 O 3, BaO; 2. Właściwości CuO opisują
Odporność chemiczna PVC
Odporność chemiczna PVC Chemikalia lub produkty Stężenie Temperatura 20 o c 60 o c Aceton 100% N Akrylan etylu 100% N N Aldehyd benzoesowy 0.1% N N Aldehyd krotonowy 100% N N Aldehyd octowy 40% N - Aldehyd
Problemy do samodzielnego rozwiązania
Problemy do samodzielnego rozwiązania 1. Napisz równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej, uwzględniając w zapisie czy jest to dysocjacja mocnego elektrolitu, słabego elektrolitu, czy też dysocjacja
ĆWICZENIE 11 CHEMICZNE BARWIENIE METALI I STOPÓW
ĆWICZENIE 11 CHEMICZNE BARWIENIE METALI I STOPÓW WPROWADZENIE Jednym ze sposobów obróbki powierzchni metali i ich stopów jest barwienie. Proces ten prowadzi się w celach dekoracyjnych, nadania patyny lub
Związki nieorganiczne
strona 1/8 Związki nieorganiczne Dorota Lewandowska, Anna Warchoł, Lidia Wasyłyszyn Treść podstawy programowej: Typy związków nieorganicznych: kwasy, zasady, wodorotlenki, dysocjacja jonowa, odczyn roztworu,
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki - kwasy - sole - związki
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH Ćwiczenie 1. Reakcja rozkładu KMnO 4 - suche! probówki w statywie - palnik gazowy - łuczywo - uchwyt na probówkę - krystaliczny KMnO 4 (manganian(vii) potasu) Do suchej probówki
Czym są sole i w jaki sposób są one uzyskiwane
Czym są sole i w jaki sposób są one uzyskiwane Autor prezentacji : Szymon Michalski Klasa 2B (2015/2016) Opiekun Merytoryczny : mgr Adam Makówka Sole to związki chemiczne zawierające w cząsteczce kationy
Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów.
Sprawozdanie z reakcji charakterystycznych anionów. 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl: Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl za pomocą reakcji charakterystycznych. 1. Do probówki wlać ok.
O F E R T A H A N D L O W A
O F E R T A H A N D L O W A ` Zapraszamy do zapoznania się z naszą ofertą na wysokiej jakości roztwory mianowane oraz odważki analityczne do analiz wolumetrycznych firmy FISHER CHEMICAL : Używając naszych
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH Opracowanie: dr hab. Barbara Stypuła, dr inż. Krystyna Moskwa, mgr Agnieszka Tąta Związki nieorganiczne dzieli się najczęściej na: - tlenki - wodorki - wodorotlenki
Piotr Chojnacki 1. Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą reakcji charakterystycznych.
SPRAWOZDANIE: REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH ANIONÓW. Imię Nazwisko Klasa Data Uwagi prowadzącego 1.Wykrywanie obecności jonu chlorkowego Cl - : Cel: Celem ćwiczenia jest wykrycie jonu Cl -- za pomocą
Reakcje syntezy. A + B AB lub A + B + C+... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone.
Reakcje syntezy. A B AB lub A B C... ABC... gdzie: A, B. C... substancje prostsze lub proste, AB ABC... substancje złożone. 1) Na płytkę porcelanową nasypujemy niewielką ilość dokładnie sproszkowanej siarki
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu
MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów prowadzonych w szkołach innego typu Etap III (wojewódzki) Materiały dla nauczycieli Rozwiązania zadań
Egzamin wstępny z Chemii 1 lipca 2011 r.
Egzamin wstępny z Chemii 1 lipca 2011 r. 1. Wskaż, które z podanych niżej substancji przereagują z wodnym roztworem chlorowodoru. Podaj zbilansowane równania odpowiednich reakcji i określ ich typ. (kwasowo
TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
1 REAKCJA CHEMICZNA: TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH REAKCJĄ CHEMICZNĄ NAZYWAMY PROCES, W WYNIKU KTÓREGO Z JEDNYCH SUBSTANCJI POWSTAJĄ NOWE (PRODUKTY) O INNYCH WŁAŚCIWOŚCIACH NIŻ SUBSTANCJE WYJŚCIOWE (SUBSTRATY)
13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI
Wykonanie ćwiczenia 13. TERMODYNAMIKA WYZNACZANIE ENTALPII REAKCJI ZOBOJĘTNIANIA MOCNEJ ZASADY MOCNYMI KWASAMI I ENTALPII PROCESU ROZPUSZCZANIA SOLI Zadania do wykonania: 1. Wykonać pomiar temperatury
Scenariusz lekcji otwartej w klasie drugiej gimnazjum. Opracowała: Marzena Bień
Scenariusz lekcji otwartej w klasie drugiej gimnazjum Opracowała: Marzena Bień Termin realizacji: 13.03.2008 r. Czas realizacji: 45 minut Temat: Reakcje metali z kwasami. Cel ogólny: Zapoznanie się z jedną
Egzamin wstępny z Chemii 1 lipca 2011 r.
Politechnika Warszawska Egzamin wstępny z Chemii 1 lipca 2011 r. 1. Wskaż, które z podanych niżej substancji przereagują z wodnym roztworem chlorowodoru. Podaj zbilansowane równania odpowiednich reakcji
SUROWCE CHEMICZNE CHEMITEST. Tel.: 063 242 68 53 Faks: 063 242 68 53 E-mail: chemitest@ikonin.pl kom. 693 545 885. ul. Kolejowa 11 62-510 Konin - A -
- A - ACESULFAM K ADYPINIAN DWUOKTYLU ALKOHOL BENZYLOWY ALKOHOL FURFURYLOWY ALKOHOL IZOPROPYLOWY ALKOHOL STEARYNOWY AMONIAK 25% roztwór AMONU CHLOREK (salmiak) AMONU FOSFORAN AMONU MOLIBDENIAN AMONU NADSIARCZAN
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1
CHEMIA BUDOWLANA ĆWICZENIE NR 1 PODSTAWY CHEMICZNEJ ANALIZY JAKOŚCIOWEJ ANALIZA IDENTYFIKACYJNA WYBRANYCH KATIONÓW WSTĘP TEORETYCZNY Znajomość składu chemicznego materiałów daje informacje o tym jaki to
23 zadania z chemii. Zadanie 1 (0-1) Podstawowymi składnikami substancji zapachowych wielu roślin są estry. Można je przedstawić wzorem ogólnym:
23 zadania z chemii Zadanie 1 (0-1) Podstawowymi składnikami substancji zapachowych wielu roślin są estry. Można je przedstawić wzorem ogólnym: Estrem jest związek o wzorze: Zadanie 2 (0-1) Elementy kolejki
PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
PODSTAWOWE TYPY ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH 1. Tlenki Tlenki są to dwuskładnikowe połączenia pierwiastków z tlenem, w których występuje on na stopniu utlenienia -II. Do najważniejszych metod otrzymywania
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 0 MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA Poziom rozszerzony Zadanie Odpowiedzi Uwagi. za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli: Wartości
XIII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE
DRUGIE LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE XIII KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ GIMNAZJALNYCH O PUCHAR DYREKTORA DRUGIEGO LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCEGO IM. Wł. BRONIEWSKIEGO W KOSZALINIE