Cząsteczki. Opis termodynamiczny Opis kwantowy. Dlaczego atomy łącz. 2.Jak atomy łącz. 3.Co to jest wiązanie chemiczne? typy wiąza.

Wielkość: px

Rozpocząć pokaz od strony:

Download "Cząsteczki. Opis termodynamiczny Opis kwantowy. Dlaczego atomy łącz. 2.Jak atomy łącz. 3.Co to jest wiązanie chemiczne? typy wiąza."

Bartosz Józef Kwiatkowski
5 lat temu
Przeglądów:

1 Cząsteczki 1.Dlczego tomy łącz czą się w cząsteczki?.jk tomy łącz czą się w cząsteczki? 3.Co to jest wiąznie chemiczne? Co to jest rząd d wiązni? Dlczego tomy łącz czą się? Opis termodynmiczny Opis kwntowy

2 Cząsteczki homojądrowe Jk tomy łącz czą się? Jk utworzyć oritl molekulrny? ψ = c ψ c ψ Liniow komincj oritli tomowych (LCAO) Weźmy tomy wodory i utwórzmy molekułę H

3 Jk tomy łącz czą się? Jką postć m opertor energii? Hˆ = Tˆ e, Tˆ e, Vˆ ˆ ˆ e Ve V Vˆ e, e, energi kinetyczn elektronów energi potencjln elektronów w polu jąder energi potencjln jąder i energi potencjln Elektronów z tomów i Jk tomy łącz czą się? Jką postć m funkcj flow molekuły y H? ψ = c ψ ( ) c ψ ( ) MO Przepis n oritl molekulrny (MO): liniow komincj oritli tomowych Cł sztuk przy poszukiwniu funkcji flowej Ψ MO sprowdz się ztem do poszukni wrtości współczynnik czynników c i c

4 Jk tomy łącz czą się? Jką postć m funkcj flow molekuły y H? ψ ψ MO,1 MO, = ψ ( ) ψ ( ) = ψ ( ) ψ ( ) c c = c = c = 1 = 1 Liniow komincj poleg n tym, że e z oritli tomowych powstją zwsze oritle molekulrne, itd Jk tomy łącz czą się? Jką postć m gęstog stość prwdopodoieństw MO molekuły y H? Ψ MO ψ MO,1 = N ψ MO,1 = N = N ( ψ ( ) ψ ( )) ( ψ ( ) ψ ( ) ψ ( ) ψ ( )) = N ( ψ ( ) ψ ( )) ( ψ ( ) ψ ( ) ψ ( ) ψ ( )) = = N współczynnik normujący funkcję

5 Co to jest wiąznie? wzmocnienie 0 ψ = ψ ( ) ψ (1 ) ψ =ψ = e MO, 1 s r oritl wiążą ążący Co to jest wiąznie? osłienie - wygszenie ψ MO, 1 = ψ ( ) ψ ( ) - -

6 Co to jest wiąznie? wzmocnienie osłienie ψ gęstość prwdopodoieństw gęstość prwdopodoieństw MO,1 r r Co to jest wiąznie? energi oritl ntywiążący oritl wiążący

7 Co to jest wiąznie? poziomy energii elektronów E Energy digrm H A H H H B MO Electron proility distri A B () MO 1 () rozkłd gęstości prwdopodoieństw Co to jest wiąznie? ψ ψ MO,1 MO, = σ oritl wiążą ążący = σ * oritl ntywiążą ążący Reguły zpełnini oritli molekulrnych: minimum energii zkz Puliego reguł Hund

8 Co to jest rząd d wiązni? R= n e n oritlu wiążącym - n e n oritlu ntywiążącym R = * n e n e Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * 1 0 R = = 1 H H σ [ H ] = ( σ ) 1

9 Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * R = 0 = 1 H σ H [ H ] = ( σ ) Któr cząsteczk jest rdziej trwł? Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be 1 0 R = = 1 R = 0 = 1 Któr cząsteczk jest rdziej trwł?

10 Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * R = 1 = 1 He He σ * [ He ] = ( σ ) ( σ ) 1 Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * R = = 0 He He σ * [ He ] = ( σ ) ( σ ) He nie istnieje

11 Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * s s σ s σ * s R = 3 = 1 * [ Li ] = ( σ ) ( σ )( σ ) 1 s Li Li σ Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * s s σ s σ * s 4 R = = 1 * [ Li ] = ( σ ) ( σ )( σ ) s Li σ Li Któr cząsteczk jest rdziej trwł?

12 Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * s s σ s σ * s R = 4 3 = 1 Be Be σ * * [ Be ] = ( σ ) ( σ ) ( σ )( σ ) 1 s s Jk przewidywć trwłość molekuł? Któr cząsteczk istnieje? H H He He Li Li Be Be σ * s s σ s σ * s 4 4 R = = 0 * * [ Be ] = ( σ ) ( σ ) ( σ )( σ ) s s Be σ Be Be nie istnieje

13 09_190 Jkie typy oritli molekulrnych tworzą się z oritli tomowych typu p? Antionding σ* p () p x p x σ p Bonding π* p Antionding () p y p y Bonding π p Jkie typy oritli molekulrnych tworzą się z oritli tomowych typu π? B B () π π σ

14 Z jkich oritli tworzą się wiązni σ? s s p p s-oritl s-oritl σ-onding MO p-oritl p-oritl σ-onding MO s p s-oritl p-oritl σ-onding MO Z jkich oritli tworzą się wiązni π? p p p d

15 Przykłd B 1 [ ] ( ) ( ) ( ) ( ) ( )( ) 1 B = σ σ σ * * s s p p σ π π p π * p p σ p π p σ * B B s s () σ Przykłd * * d N [ N ] = ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( π ) ( π ) s s px p y pz E p σ * p π * p p σ p π p σ * s s σ

16 Przykłd * * * 1 * d O [ N ] = ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( π ) ( π ) ( π )( π ) 1 s s px p y pz p y pz E p σ * p π * p p σ p π p σ * s s σ Przykłd * * * * d F [ N ] = ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( σ ) ( π ) ( π ) ( π ) ( π ) s s px p y pz p y pz E p σ * p π * p p σ p π p σ * s s σ

17 B C N O F σ p * π p * σ p * π p * E σ p π p σ s * π p σ p σ s * σ s σ s Rząd d wiązni Energi dysocjcji Długość mgnetyczność pr di di pr di 1.7 przykłdy związków 1.6 długość wiązni O - O - O O BO KO O PtF rząd wiązni

18 Cząsteczki heterojądrowe Przykłd HF 09_198 H tom HF molecule σ * F tom 09_199 E p σ H nucleus F nucleus

19 Jkie są ń? Przykłd LiH

Podobne dokumenty

Cząsteczki. 1.Dlaczego atomy łącz. 2.Jak atomy łącz. 3.Co to jest wiązanie chemiczne? Jakie sąs. typy wiąza

Cząsteczki. 1.Dlaczego atomy łącz. 2.Jak atomy łącz. 3.Co to jest wiązanie chemiczne? Jakie sąs. typy wiąza Cząsteczki 1.Dlaczego atomy łącz czą się w cząsteczki?.jak atomy łącz czą się w cząsteczki? 3.Co to jest wiązanie chemiczne? Co to jest rząd d wiązania? Jakie sąs typy wiąza zań? Dlaczego atomy łącz czą