WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CHEMIA

Podobne dokumenty
Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2015/2016 CHEMIA

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2012/2013

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2010/2011

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CHEMIA

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 CHEMIA

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CHEMIA

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW SZKÓŁ PODSTAWOWYCH WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2018/2019 CHEMIA

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 9 MARCA 2018 R.

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy. dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2013/2014

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Instrukcja dla uczestnika

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

Część I. TEST WYBORU 18 punktów

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa kujawsko-pomorskiego w roku szkolnym 2014/2015

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA. Nr zadania Razem Liczba punktów możliwych

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

IX Powiatowy Konkurs z Chemii. dla uczniów gimnazjum. w roku szkolnym 2011/2012. pod patronatem Jurajskiego Stowarzyszenia Nauczycieli Twórczych.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje szkolne I stopień

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ REJONOWY 18 STYCZNIA 2017 R.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP SZKOLNY

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2017R.

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

I Etap szkolny 16 listopada Imię i nazwisko ucznia: Arkusz zawiera 19 zadań. Liczba punktów możliwych do uzyskania: 39 pkt.

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Kod ucznia Liczba punktów A X B C X

Kuratorium Oświaty w Lublinie ZESTAW ZADAŃ KONKURSOWYCH Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2016/2017 ETAP TRZECI

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów. 07 marca 2019 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii III etap

ARKUSZ PRÓBNEJ MATURY Z OPERONEM CHEMIA

Kuratorium Oświaty w Lublinie

Zadanie 1. [ 3 pkt.] Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 6 marca 2015 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

Nazwy pierwiastków: A +Fe 2(SO 4) 3. Wzory związków: A B D. Równania reakcji:

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2010/2011

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

KONKURS CHEMICZNY ETAP WOJEWÓDZKI 2010/2011

Nazwy pierwiastków: ...

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. II Etap - 18 stycznia 2016

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2018/2019 ETAP REJONOWY

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2012/2013. Eliminacje szkolne

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje wojewódzkie

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM 2017/2018 STOPIEŃ REJONOWY R.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Instrukcja dla uczestnika. II etap Konkursu. U z u p e ł n i j s w o j e d a n e p r z e d r o z p o c z ę c i e m r o z w i ą z y w a n i a z a d a ń

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje rejonowe

TEST PRZYROSTU KOMPETENCJI Z CHEMII DLA KLAS II

MAŁOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW DOTYCHCZASOWYCH GIMNAZJÓW 2017/2018. Eliminacje szkolne

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY

PODKARPACKI GIMNAZJALNY KONKURS CHEMICZNY

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW 2008/2009

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2014/2015

DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2012/2013 STOPIEŃ REJONOWY

Wojewódzki Konkurs Przedmiotowy z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa śląskiego w roku szkolnym 2017/2018

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów dotychczasowych gimnazjów województwa wielkopolskiego

Wojewódzki Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjów województwa wielkopolskiego

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM ROK SZKOLNY 2013/2014 ETAP SZKOLNY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII... DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2011/2012 eliminacje wojewódzkie

Zadanie 2. (1 pkt) Uzupełnij tabelę, wpisując wzory sumaryczne tlenków w odpowiednie kolumny. CrO CO 2 Fe 2 O 3 BaO SO 3 NO Cu 2 O

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

XV Wojewódzki Konkurs z Chemii

Małopolski Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów

Powiatowy Konkurs Chemiczny dla Gimnazjalistów Młody Chemik. Drogi gimnazjalisto!

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW. Eliminacje rejonowe II stopień

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY z Chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów i klas dotychczasowych gimnazjów 2018/2019

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 4 lutego 2016 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Transkrypt:

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚLĄSKIEGO W ROKU SZKOLNYM 2016/2017 CHEMIA Informacje dla ucznia 1. Na stronie tytułowej arkusza w wyznaczonym miejscu wpisz swój kod ustalony przez komisję. 2. Sprawdź, czy arkusz konkursowy zawiera 12 stron (część I 13 zadań, część II 8 zadań). 3. Czytaj uważnie wszystkie teksty i zadania. 4. Rozwiązania zapisuj długopisem lub piórem. Nie używaj korektora. 5. W zadaniach zamkniętych podane są cztery odpowiedzi: A, B, C, D. Wybierz tylko jedną odpowiedź i zaznacz ją znakiem X bezpośrednio na arkuszu. 6. W pytaniach typu prawda/fałsz wybraną odpowiedź zaznacz znakiem X bezpośrednio na arkuszu. 7. Staraj się nie popełniać błędów przy zaznaczaniu odpowiedzi, ale jeśli się pomylisz, błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz inną odpowiedź znakiem X. 8. Rozwiązania zadań otwartych zapisz czytelnie w wyznaczonych miejscach. Pomyłki przekreślaj. 9. Przygotowując odpowiedzi na pytania, możesz skorzystać z miejsc opatrzonych napisem Brudnopis. Zapisy w brudnopisie nie będą sprawdzane i oceniane. 10. W trakcie konkursu możesz korzystać z kalkulatora, załączonej tabeli rozpuszczalności oraz układu okresowego pierwiastków chemicznych. KOD UCZNIA Etap: szkolny Czas pracy: 90 minut WYPEŁNIA KOMISJA KONKURSOWA Część I Część II Nr zadania 1-13 1 2 3 4 5 6 7 8 Razem Liczba punktów możliwych do zdobycia 13 3 3 8 10 7 5 6 5 60 Liczba punktów uzyskanych przez uczestnika konkursu Liczba punktów umożliwiająca kwalifikację do kolejnego etapu: 51 Podpisy członków komisji : 1. Przewodniczący 2. Członek komisji sprawdzający pracę 3. Członek komisji weryfikujący pracę Strona 1. z 12

Część I. TEST WYBORU (0 13 p.) Zadanie 1. (1 p.) Wskaż związek chemiczny, którego cząsteczka posiada najwięcej wspólnych par elektronowych. A. tlenek węgla(iv) B. woda C. amoniak D. chlorowodór Zadanie 2. (1 p.) Izotony to jądra atomowe o różnej liczbie atomowej, ale tej samej liczbie neutronów. Wskaż jądra, które są izotonami. A. 65 Cu oraz 63 Cu B. 208 Pb oraz 208 Bi C. 87 Rb oraz 197 Au D. 37 Cl oraz 39 K Zadanie 3. (1 p.) W probówce znajduje się roztwór wodorotlenku sodu z dodatkiem fenoloftaleiny. Wskaż związek, którego wprowadzenie do probówki nie spowoduje zmiany barwy wskaźnika. A. CO 2 B. N 2 O 5 C. CO D. SO 2 Zadanie 4. (1 p.) Wskaż zdanie prawdziwe. A. Roztwór HCl ma wyższe ph niż roztwór NaOH. B. Skala ph ma zakres 0 12. C. Uniwersalny papierek wskaźnikowy w roztworze o ph równym 2 ma barwę niebieską. D. Po dolaniu wody do roztworu kwasu chlorowodorowego jego ph zwiększy się. Zadanie 5. (1 p.) W dwóch kolbach znajdują się: w jednej stężony kwas chlorowodorowy oraz w drugiej woda amoniakalna. Kolby otwarto a następnie zbliżono do siebie. Które z poniższych zdań może stanowić obserwację do opisanego doświadczenia? A. Pomiędzy gazami zachodzi reakcja syntezy. B. W reakcji chlorowodoru z amoniakiem powstał chlorek amonu. C. Kwas chlorowodorowy i woda amoniakalna są nietrwałe. D. Nad kolbami powstał biały dym. Strona 2. z 12

Zadanie 6. (1 p.) Wskaż zestaw substancji, które w temperaturze pokojowej są gazami. A. siarkowodór, amoniak, argon, chlor B. kwas chlorowodorowy, chlorek amonu, radon, azot C. wodór, chlor, tlenek wodoru, tlen D. siarka, siarkowodór, wodór, azot Zadanie 7. (1 p.) Pierwiastek X należy do 17. grupy układu okresowego. Która z poniższych reakcji nie zachodzi? A. H 2 + X 2 2 HX B. HXO 3 + NaOH NaXO 3 + H 2 O C. XO + H 2 O X(OH) 2 D. 2 HX + K 2 S 2 KX + H 2 S Zadanie 8. (1 p.) Zjawisko polegające na podwyższeniu temperatury planety na skutek obecności w jej atmosferze takich gazów jak np. tlenek węgla(iv), ozon, para wodna czy metan to: A. dziura ozonowa B. efekt cieplarniany C. eutrofizacja D. smog Zadanie 9. (1 p.) Która substancja może być oznaczona jako X na schemacie obok, jeśli w wyniku doświadczenia zawartość zlewki zmętniała? A. roztwór KOH B. roztwór H 2 SO 4 C. H 2 O D. roztwór NH 3 Zadanie 10. (1 p.) Stosunek masowy pierwiastków w siarczanie(iv) glinu wynosi: A. 8 : 12 : 26 B. 9 : 12 : 24 C. 9 : 16 : 26 D. 9 : 16 : 24 Strona 3. z 12

Zadanie 11. (1 p.) Pierwiastek, który w temperaturze pokojowej występuje w postaci połyskliwych fioletowoczarnych kryształów, a po podgrzaniu sublimuje, dając fioletowe pary, to: A. węgiel B. jod C. siarka D. chlor Zadanie 12. (1 p.) Probówkę z wodorotlenkiem miedzi(ii) ogrzewano przez chwilę. Zaobserwowano, że niebieski osad zmienił barwę na czarną, a na ściankach probówki pojawiła się bezbarwna ciecz. Reakcja, która zaszła w opisanym doświadczeniu jest reakcją: A. syntezy oraz egzoenergetyczną B. syntezy oraz endoenergetyczną C. analizy oraz egzoenergetyczną D. analizy oraz endoenergetyczną Zadanie 13. (1 p.) W których probówkach wytrąci się osad? A. tylko w I i II B. tylko w I, II i III C. tylko w I, III i IV D. I, II, III i IV Strona 4. z 12

Zadanie 1. (3 p.) Część II. ZADANIA PROBLEMOWO-RACHUNKOWE (0 47 p.) 289 g tlenku pewnego metalu poddano reakcji rozkładu na pierwiastki. W jej wyniku powstało 268 g metalu. Oblicz objętość powstałego tlenu, jeśli jego gęstość wynosi 1,43. Wynik podaj z dokładnością do 0,1 dm 3. Podaj nazwę prawa, które należy wykorzystać, aby rozwiązać zadanie. Uzupełnij odpowiedź. Nazwa prawa:.. Odpowiedź: Objętość powstałego tlenu wynosi. Zadanie 2. (3 p.) Próbka skały o masie 100 g zawiera tlenek żelaza(iii) oraz domieszki innych substancji. Oblicz, jaki procent masy tej skały stanowią domieszki, jeśli żelazo stanowi 63% jej masy. Uzupełnij odpowiedź. Odpowiedź: Domieszki stanowią. masy skały. Strona 5. z 12

Zadanie 3. (8 p.) W tabeli podano rozpuszczalność pewnej soli w wybranych temperaturach. Temperatura, o C 10 30 50 70 90 Rozpuszczalność, 25 45 80 125 170 g na 100 g wody Do 90 g nasyconego roztworu tej soli o temperaturze 50 o C wlano 200 cm 3 jej roztworu o stężeniu 30% i gęstości 1,1. Otrzymany roztwór ogrzano do 90 o C. Oblicz, ile soli należy dosypać do roztworu o temperaturze 90 o C, aby był on nasycony. Wynik podaj z dokładnością do 0,1 g. Uzupełnij odpowiedź. Odpowiedź: Należy dosypać soli. Strona 6. z 12

Zadanie 4. (10 p.) Napisz 5 równań reakcji, w których pierwszym substratem będzie substancja wymieniona w danym podpunkcie, a drugim jedna z następującej listy: KOH, Ca, CuCl 2, H 2 O, K 3 PO 4 Równania reakcji zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej pełnej. UWAGA: Każdą substancję z listy możesz wykorzystać tylko jeden raz. a) wodorotlenek sodu forma cząsteczkowa:. forma jonowa pełna:. b) kwas siarkowy(vi) forma cząsteczkowa:. forma jonowa pełna:. c) chlorek baru forma cząsteczkowa:. forma jonowa pełna:. d) tlenek sodu forma cząsteczkowa:. forma jonowa pełna:. e) woda forma cząsteczkowa:. forma jonowa pełna:. Strona 7. z 12

Zadanie 5. (7 p.) Rozwiąż krzyżówkę, wpisując nazwy szkła i sprzętu laboratoryjnego pokazanego na rysunkach 1-6. Wyjaśnij, do czego służy przedmiot, którego nazwa kryje się w haśle krzyżówki. Strona 8. z 12

Wyjaśnienie: Zadanie 6. (5 p.) Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zakreśl znakiem X literę P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F jeśli jest fałszywe. Jeśli pomylisz się, błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz inną odpowiedź znakiem X. 1. Wszystkie pierwiastki z pierwszej grupy układu okresowego to aktywne metale. P F 2. Atom wapnia ma większy promień niż atom strontu. P F 3. Konfiguracja elektronowa anionu siarczkowego to K 2 L 8 M 6. P F 4. Wartościowość pierwiastków z 15. grupy układu okresowego względem wodoru wynosi III. P F 5. Jeżeli E jest pierwiastkiem z 13. grupy układu okresowego, wówczas wzór tlenku, w którym pierwiastek E osiąga najwyższą wartościowość to E 3 O 2. P F Strona 9. z 12

Zadanie 7. (6 p.) Wykonano doświadczenie według schematu. a) Podaj obserwacje, jakich można dokonać w kolbie 1, 2 i 3. Kolba 1:.. Kolba 2:.. Kolba 3:... b) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w kolbie 1.... c) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w kolbie 3.... d) Mieszaninę poreakcyjną w kolbie 3 poddano sączeniu. Produkt pozostały na sączku wystawiono na działanie promieni słonecznych, w wyniku czego nastąpił jego rozkład. Napisz równanie tej reakcji chemicznej.... Strona 10. z 12

Zadanie 8. (5 p.) W pięciu probówkach A, B, C, D i E znajdują się roztwory następujących związków: H 3 PO 4, K 2 SO 4, (NH 4 ) 2 S, HNO 3, Ca(OH) 2 W celu identyfikacji probówek ich zawartość podzielono na dwie części, a następnie wykonano kilka doświadczeń. Obserwacje z doświadczeń zestawiono w tabeli. Dodany odczynnik roztwór NaOH z dodatkiem fenoloftaleiny roztwór ZnCl 2 Probówka A Probówka B Probówka C Probówka D Probówka E Wydzielił się gaz. Wytrącił się osad. Roztwór odbarwił się Brak zmian. Roztwór odbarwił się. Wytrącił się osad. Brak zmian. Brak zmian. Brak zmian. Wytrącił się osad. Ustal, które związki znajdowały się w probówkach A, B, C, D i E. Podaj ich wzory i nazwy systematyczne. Wzór Probówka A. Probówka B. Probówka C. Probówka D.. Probówka E.. Nazwa systematyczna........ Strona 11. z 12

BRUDNOPIS Strona 12. z 12