1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej?



Podobne dokumenty
1. Kryształy jonowe omówić oddziaływania w kryształach jonowych oraz typy struktur jonowych.

(1) Równanie stanu gazu doskonałego. I zasada termodynamiki: ciepło, praca.

VI Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2013/2014

1. Zaproponuj doświadczenie pozwalające oszacować szybkość reakcji hydrolizy octanu etylu w środowisku obojętnym

a. Dobierz współczynniki w powyższym schemacie tak, aby stał się równaniem reakcji chemicznej.

relacje ilościowe ( masowe,objętościowe i molowe ) dotyczące połączeń 1. pierwiastków w związkach chemicznych 2. związków chemicznych w reakcjach

Elektrochemia - prawa elektrolizy Faraday a. Zadania

VIII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2015/2016

Zadania treningowe na kolokwium

Prowadzący. telefon PK: Pokój 210A (Katedra Biotechnologii i Chemii Fizycznej C-5)

... Nazwisko, imię zawodnika; Klasa Liczba punktów. ... Nazwa szkoły, miejscowość. I Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2008/09

Wykład 10 Równowaga chemiczna

c. Oblicz wydajność reakcji rozkładu 200 g nitrogliceryny, jeśli otrzymano w niej 6,55 g tlenu.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 16 stycznia 2015 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Warunki izochoryczno-izotermiczne

prof. dr hab. Małgorzata Jóźwiak

Czy równowaga jest procesem korzystnym? dr hab. prof. nadzw. Małgorzata Jóźwiak

3. Przejścia fazowe pomiędzy trzema stanami skupienia materii:

Materiał powtórzeniowy do sprawdzianu - reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne, szybkość reakcji chemicznych

Wykład 1. Anna Ptaszek. 5 października Katedra Inżynierii i Aparatury Przemysłu Spożywczego. Chemia fizyczna - wykład 1. Anna Ptaszek 1 / 36

dr Dariusz Wyrzykowski ćwiczenia rachunkowe semestr I

Ćwiczenia audytoryjne z Chemii fizycznej 1 Zalecane zadania kolokwium 1. (2018/19)

b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu.

Elektrochemia elektroliza. Wykład z Chemii Fizycznej str. 4.3 / 1

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów gimnazjów 13 stycznia 2017 r. zawody II stopnia (rejonowe)

XI Ogólnopolski Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2018/2019. ETAP I r. Godz Zadanie 1 (10 pkt)

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowanym jest zespołem : a dwóch liczb kwantowych b + czterech liczb kwantowych c nie jest kwantowany

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

Zadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J

Ćwiczenia rachunkowe z termodynamiki technicznej i chemicznej Zalecane zadania kolokwium 1. (2014/15)

Zadania pochodzą ze zbioru zadań P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, CHEMIA FIZYCZNA Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, Warszawa 2001

Termodynamika techniczna i chemiczna, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1

KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJUM ETAP WOJEWÓDZKI

GAZ DOSKONAŁY. Brak oddziaływań między cząsteczkami z wyjątkiem zderzeń idealnie sprężystych.

PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE

CHEMIA. Wymagania szczegółowe. Wymagania ogólne

Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?

V KONKURS CHEMICZNY 23.X. 2007r. DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW WOJEWÓDZTWA ŚWIĘTOKRZYSKIEGO Etap I czas trwania: 90 min Nazwa szkoły

X Konkurs Chemii Nieorganicznej i Ogólnej rok szkolny 2011/12

Sprawdzian 1. CHEMIA. Przed próbną maturą (poziom rozszerzony) Czas pracy: 90 minut Maksymalna liczba punktów: 30. Imię i nazwisko ...

Podstawowe prawa opisujące właściwości gazów zostały wyprowadzone dla gazu modelowego, nazywanego gazem doskonałym (idealnym).

Otrzymywanie wodoru M

Elektrochemia - szereg elektrochemiczny metali. Zadania

Zadanie 1. Zadanie: Odpowiedź: ΔU = 2, J

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

TERMODYNAMIKA I TERMOCHEMIA

Kryteria oceniania z chemii kl VII

imię i nazwisko, nazwa szkoły, miejscowość Zadania I etapu Konkursu Chemicznego Trzech Wydziałów PŁ V edycja

XIV Konkurs Chemiczny dla uczniów gimnazjum województwa świętokrzyskiego. I Etap szkolny - 23 listopada 2016

Tematy i zakres treści z chemii - zakres rozszerzony, dla klas 2 LO2 i 3 TZA/archt. kraj.

Konkurs przedmiotowy z chemii dla uczniów dotychczasowych gimnazjów 24 stycznia 2018 r. zawody II stopnia (rejonowe)

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej z chemii dla klasy siódmej szkoły podstawowej

TERMOCHEMIA. TERMOCHEMIA: dział chemii, który bada efekty cieplne towarzyszące reakcjom chemicznym w oparciu o zasady termodynamiki.

Opracował: dr inż. Tadeusz Lemek

Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 2, zadanie nr 1 1

X / \ Y Y Y Z / \ W W ... imię i nazwisko,nazwa szkoły, miasto

WYKŁAD 3 TERMOCHEMIA

WYKAZ NAJWAŻNIEJSZYCH SYMBOLI

Chemia klasa VII Wymagania edukacyjne na poszczególne oceny Semestr II

Wymagania przedmiotowe do podstawy programowej - chemia klasa 7

Jednostki Ukadu SI. Jednostki uzupełniające używane w układzie SI Kąt płaski radian rad Kąt bryłowy steradian sr

VII Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2014/2015

Równowagi fazowe. Zakład Chemii Medycznej Pomorski Uniwersytet Medyczny

1. Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne

DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI

2. Reakcje egzo- i endoergiczne. Opisz znane Ci przykłady sprzężenia ze sobą kilku reakcji.

KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Seria 2, ćwiczenia do wykładu Od eksperymentu do poznania materii

Realizacja wymagań szczegółowych podstawy programowej w poszczególnych tematach podręcznika Chemia Nowej Ery dla klasy siódmej szkoły podstawowej

Chemia fizyczna/ termodynamika, 2015/16, zadania do kol. 1, zadanie nr 1 1

Opracowała: mgr inż. Ewelina Nowak

2. Podczas spalania 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami H 2 otrzymano 1 objętość N 2 i 4 objętości H 2O. Jaki gaz uległ spalaniu?

Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A.

STĘŻENIA STĘŻENIE PROCENTOWE STĘŻENIE MOLOWE

Za poprawną metodę Za poprawne obliczenia wraz z podaniem zmiany ph

Liczba cząsteczek w 1 molu. Liczba atomów w 1 molu. Masa molowa M

Akademickie Centrum Czystej Energii. Ogniwo paliwowe


XXIII Ogólnopolski Konkurs Chemiczny Klucz do zadań 1 etapu

WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG

Podstawy termodynamiki.

Przemiany substancji

I piętro p. 131 A, 138

BADANIE WYNIKÓW NAUCZANIA Z CHEMII KLASA I GIMNAZJUM. PYTANIA ZAMKNIĘTE.

Odwracalność przemiany chemicznej

CHEMIA I GIMNAZJUM WYMAGANIA PODSTAWOWE

1. Przedmiot chemii Orbital, typy orbitali Związki wodoru z innym pierwiastkami

Spektroskopia. Spotkanie pierwsze. Prowadzący: Dr Barbara Gil

Wymagania edukacyjne na poszczególne roczne oceny klasyfikacyjne z przedmiotu chemia dla klasy 7 w r. szk. 2019/2020

Model wiązania kowalencyjnego cząsteczka H 2

Zadania dodatkowe z konwersatorium z podstaw chemii Semestr letni, rok akademicki 2012/2013

Elementy chemii obliczeniowej i bioinformatyki Zagadnienia na egzamin

Budowa atomu Poziom: rozszerzony Zadanie 1. (2 pkt.)

Wiązania kowalencyjne

DRUGA ZASADA TERMODYNAMIKI

III Podkarpacki Konkurs Chemiczny 2010/2011. ETAP I r. Godz Zadanie 1

Zagadnienia. Budowa atomu a. rozmieszczenie elektronów na orbitalach Z = 1-40; I

Jak mierzyć i jak liczyć efekty cieplne reakcji?

Układ okresowy pierwiastków chemicznych, budowa atomu. Na podstawie fragmentu układu okresowego pierwiastków odpowiedz na pytania:

Transkrypt:

Tematy opisowe 1. Od czego i w jaki sposób zależy szybkość reakcji chemicznej? 2. Omów pomiar potencjału na granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu. Podaj przykład, omów skale potencjału i elektrody odniesienia. 3. Zasady termodynamiki i ich konsekwencje. 4. Opisz możliwe procesy depopulacji wzbudzonych elektronowo cząsteczek. Z jaką szybkością zachodzą te procesy? 5. Fazy ciekłokrystaliczne. Pojęcie i przykłady zastosowań. 6. Metody badania powierzchni ciał stałych. Podaj dokładny opis przynajmniej jednej z nich. 7. Własności wody co o nich decyduje? 8. Reguły rządzące absorpcją w widmach rotacyjnych, oscylacyjnych, elektronowych i NMR. Pożyteczne stałe: h = 6.626 10-34 J s; R = 8.314 J K -1 mol -1 ; k = 1.38 10-23 J K -1 ; masa elektronu = 9.11 10-31 kg; c = 2,998 10 8 m/s; 1eV = 1,602 10-19 J; F = 96485 C/mol 1

2

3

Zadania: 1. Znajdź warunek tego, by szybkość reakcji enzymatycznej opisywanej mechanizmem Michaelisa-Menten wynosiła połowę swej maksymalnej wartości. Przypomina się, że wg tego mechanizmu szybkość powstawania (v) produktu P (z substratu S) w obecności nie zużywalnego enzymu (katalizatora) E wynosi v = d[p]/dt = k b [S][E] 0 /([S]+K M ), gdzie k b stała szybkości etapu rozpadu kompleksu substrat-enzym do produktu, [S] stężenie substratu, [E] 0 całkowite stężenie enzymu (związanego i nie związanego), K M - stała Michaelisa. 2. Entalpia topnienia rtęci wynosi 2.292 kj mol -1, a jej normalny punkt krzepnięcia przypada na temperaturę 234.3 K. Zmiana molowej objętości podczas topnienia wynosi +0.517 cm 3 mol -1 W jakiej temperaturze zakrzepnie podstawa słupa rtęci o wysokości 10 m? Gęstość rtęci równa jest 13.6 g/cm 3. 4

3. Obliczyć potencjał elektrody wodorowej w roztworze o ph = 7 pod ciśnieniem gazowego wodoru 0.5 atm w temperaturze 95 o C. R = 8.3145 J/K mol; F = 96485 C/mol. 4. Szybkość korozji magnezu w wodzie morskiej, wyrażona ubytkiem masy na jednostkę powierzchni i czasu, wynosi 108.9 g/m 2 doba. Wyraź tę szybkość w jednostkach gęstości prądu korozyjnego (i kor ) przyjmując, że magnez koroduje zgodnie z reakcją Mg Mg 2+ + 2e. M Mg = 24.31 g/mol, F = 96485 C/mol. 5

5. Reakcja substratów A i C do produktu P przebiega wg mechanizmu: 2A B, B + C P, etap w równowadze, ze stałą równowagi K, po którym następuje etap ze stałą szybkości k b Udowodnić, że taki mechanizm prowadzi do trzeciego rzędu reakcji. 6. W punkcie potrójnym wody (273.16 K) termometr gazowy o stałej objętości, wypełniony gazem doskonałym, wykazywał ciśnienie 50.2 Tr. Oblicz: a) jaka zmiana ciśnienia odpowiada zmianie temperatury o 1 K, b) jakie ciśnienie odpowiada temperaturze 100.00 o C, c) jaka zmiana ciśnienia odpowiada zmianie temperatury o 1 K w temperaturze 100 o C. 6

7. Protonowi poruszającemu się z pewną prędkością odpowiada długość fali 1 mm. Jaką długość fali należy przypisać poruszającym się z tą samą prędkością (a) elektronowi; (b) cząsteczce wody (c) cząsteczce amoniaku? (stosunek masy protonu do masy elektronu wynosi 1833). 8. Uporządkuj według wzrastającej energii kwanty promieniowania używanego w spektroskopii: (a) elektronowej; (b) oscylacyjnej; (c) rotacyjnej; (d) NMR (e) fotoelektronowej (XPS). 7

9. Obliczyć energię aktywacji reakcji, jeżeli szybkość jej wzrośnie trzykrotnie w wyniku podniesienia temperatury reakcji od 150 do 175 o C. 10. Jaka jest liczba koordynacyjna i współczynnik wypełnienia przestrzeni w sieci prymitywnej regularnej, w której punkty sieciowe obsadzają naroża sześcianu? 8

11. Uporządkuj według wzrastających wartości energie jonizacji następujących pierwiastków: (a) glin (Al); (b) sód (Na); (c) argon (Ar); (d) siarka (S) 12. Oblicz odległość między sąsiednimi płaszczyznami (123) kryształu rombowego o parametrach komórki: a = 0.82 nm, b = 0.94 nm, c = 0.75 nm. 9

13. Przypisz odpowiednie elementy symetrii odpowiednim cząsteczkom: Elementy symetrii: (1): trzy osie C 2, trzy płaszczyzny zwierciadlane, środek inwersji; (2) oś dwukrotna, dwie płaszczyzny zwierciadlane; (3) oś trójkrotna, trzy płaszczyzny diagonalne Cząsteczki: (a) chlorobenzen; (b) etylen; (c) trójfluorometan 14. Oblicz zmianę entropii molowej bromu gdy pod stałym ciśnieniem 1Atm zostanie przeprowadzony ze stanu krystalicznego w temperaturze topnienia 7,32 o C w parę nasyconą w temperaturze wrzenia 58,80 o C. Średnie ciepło właściwe bromu ciekłego wynosi 0, 447 J/g o C Molowe ciepło topnienia 10,813 kj/mol Molowe ciepło parowania 29,189 kj/mol Ciężar atomowy bromu 79,916 10

15. Podaj przykłady cząsteczek, których drgania (a) będą jednocześnie aktywne w widmach IR i Ramana; (b) tylko w widmie Ramana; (c) albo w IR albo w widmie Ramana 16. Do roztworu soli miedzi (II) wrzucono 10 g talu. Tal rozpuścił się, a masa wydzielonej miedzi wyniosła 1.555 g. Jaki jest ładunek jonów talu w otrzymanym roztworze? M Ta = 204.37 g/mol, M Cu = 63.546 g/mol. 11