WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG

Transkrypt

1 WNIOSEK REKRUTACYJNY NA ZAJĘCIA KÓŁKO OLIMPIJSKIE Z CHEMII - poziom PG Imię i nazwisko: Klasa i szkoła*: Adres Nr telefonu: Czy uczeń jest już uczestnikiem projektu Zdolni z Pomorza - Uniwersytet Gdański? (odp. otoczyć kółkiem) Ocena końcowa z chemii w poprzednim roku szkolnym: TAK NIE Informacja o udziale i osiągnięciach w Olimpiadzie Chemicznej i konkursach chemicznych: Opinia nauczyciela chemii (potwierdzona pieczęcią szkoły i podpisem nauczyciela chemii): (pieczątka szkoły)... (podpis nauczyciela chemii) * np. klasa II, liceum ogólnokształcące Zdolni z Pomorza - Uniwersytet Gdański Regionalny Program Operacyjny Województwa Pomorskiego na lata

2 Zadanie L1. Aspiryna (wzór) jest pochodną kwasu salicylowego o wartości stałej K a = 1, Obliczyć stosunek stężeń jonu salicylanowego do kwasu salicylowego w roztworze, w którym ph doprowadzono do wartości 2,5 za pomocą mocnego kwasu lub mocnej zasady. Podaj strategię rozumowania oraz napisz pełne rozwiązanie zadania:

3 Zadanie L2. Trwałość chemiczna substancji a termodynamika 3.1. W warunkach standardowych wodne roztwory kwasu siarkowego(vi) są trwałe, podczas gdy kwasu siarkowego(iv) rozkładają się powoli z wydzielaniem gazowego tlenku siarki(iv). Każdy z poniżej zapisanych procesów charakteryzuje się innymi parametrami termodynamicznymi. A. H 2 SO 4(aq) H 2 O (c) + SO 3(g) G o 1 =? B. H 2 SO 3(aq) H 2 O (c) + SO 2(g) G o 2 =? Wykorzystując poniższe dane termodynamiczne dotyczące zmian standardowych entalpii tworzenia ( H o tw) i wartości bezwzględnych standardowej entropii (S o ), oblicz zmianę energii swobodnej dla każdej z powyższych przemian ( G o 1, G o 2). Dane termodynamiczne: Związek H o tw (kj/mol) S o (J/K mol) SO 2(g) SO 3(g) H 2 SO 3(aq) H 2 SO 4(aq) H 2 O (c) Przeanalizuj otrzymane wyniki w kontekście trwałości badanych układów chemicznych i na tej podstawie uzupełnij poniższe stwierdzenia: A. Obie reakcje są (egzotermiczne / endotermiczne) i obie związane są z.. zmianą entropii, gdyż w każdym przypadku powstaje (ciekła woda / gazowy dwutlenek siarki). B. Dla reakcji A dodatnia zmiana entropii.. dużą dodatnią zmianę entalpii, energia swobodna jest (ujemna / dodatnia) i reakcja (jest / nie jest) spontaniczna. Dlatego roztwory H 2 SO 4 (są / nie są) trwałe w temp. pokojowej. C. Dla reakcji B dodatnia zmiana entropii.. małą dodatnią zmianę entalpii, energia swobodna jest (ujemna / dodatnia) i reakcja (jest / nie jest) spontaniczna. Dlatego roztwory H 2 SO 3 (są / nie są) trwałe w temp. pokojowej.

4 Zadanie L3. Kinetyka i rząd reakcji Grupa nieodwracalnych reakcji przebiega zgodnie z równaniem ogólnym: A + B + C = produkty, ale poszczególne reakcje różnią się kinetyką, wynikającą z odmiennych mechanizmów ich przebiegu. Wykonując badania kinetyczne zmieszano na początku jednakowe ilości moli substratów A, B i C. Po upływie 1000 sekund stwierdzono, że stężenie A spadło o połowę. Jaki procent substancji A pozostanie po upływie 2000 s, przy założeniu, że reakcja przebiega według rzędu sumarycznego: zerowego pierwszego drugiego?

5 Zadanie L4. Jeśli na roztwór zawierający azotany(v) działa się NaOH i metalicznym glinem to azotany(v) są redukowane do amoniaku. Analizując saletrę sodową (jej główny składnik to NaNO 3 ), wydzielony amoniak wprowadzono do 50 cm 3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,5150 mol/l, którego nadmiar odmiareczkowano 5,20 cm 3 roztworu NaOH o stężeniu 0,2750 mol/l. Jaka jest procentowa zawartość azotanu(v) sodu w badanej saletrze, jeśli do analizy wzięto próbkę o masie m = 2,200 g? Napisać równanie reakcji redukcji azotanów(v) glinem (reakcję cząsteczkową i jonową skróconą wraz z reakcjami połówkowymi) Masy atomowe: Na 22,99, N 14,01, O 16,00

6 Zadanie L5. Z odważki 0,5000 g kamienia wapiennego po jej rozpuszczeniu wytrącono wapń w postaci CaC 2 O 4. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie siarkowym(vi) i miareczkowano roztworem KMnO 4 zawierającym 0,0056 g KMnO 4 w 1 cm 3. Obliczyć procentową zawartość CaO w kamieniu wapiennym, jeżeli w miareczkowaniu zużyto 45,40 cm 3 roztworu KMnO 4. Napisać równanie reakcji miareczkowania (reakcje połówkowe). Masy atomowe: K 39,10; Mn 54,94; O 16,00; Ca 40,08.