fenol ninhydryna difenyloamina kwas octowy Określ ph amin: n-butyloamina dietyloamina difenyloamina anilina N,N-dimetyloanilina

Podobne dokumenty
REAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka

MIKROANALIZY WĘGLOWODORY. W1 Utlenianie węglowodorów nadmanganianem potasu w środowisku kwaśnym (w temp. pokojowej) RÓWNANIA REAKCJI: OBSERWACJE:

REAKCJE PROBÓWKOWE 2. Alkohole i fenole

REAKCJE PROBÓWKOWE 3. Aldehydy, ketony, cukry

REAKCJE PROBÓWKOWE 4 Kwasy karboksylowe. Tłuszcze.

REAKCJE PROBÓWKOWE 3. Aldehydy, ketony, cukry*

PRZYKŁADOWE ZADANIA ORGANICZNE ZWIĄZKI ZAWIERAJĄCE AZOT

Analiza jakościowa wybranych aminokwasów

Zadanie: 1 (3 pkt) Metanoamina (metyloamina) rozpuszcza się w wodzie, a także reaguje z nią.

BADANIE WŁAŚCIWOŚCI FIZYKOCHEMICZNYCH AMINOKWASÓW

Reakcje charakterystyczne aminokwasów

a) proces denaturacji białka następuje w probówce: b) proces zachodzący w probówce nr 1 nazywa się:

Glicyna budowa cząsteczki i właściwości

Reakcje charakterystyczne aminokwasów

HYDROLIZA SOLI. ROZTWORY BUFOROWE

ĆWICZENIE 1. Aminokwasy

Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego. ĆWICZENIE 6 i 7. Aminy i amidy kwasowe

Właściwości białek. 1. Cele lekcji. 2. Metoda i forma pracy. a) Wiadomości. b) Umiejętności. c) Postawy

ĆWICZENIE 1. Aminokwasy

Spis treści 1. Struktura elektronowa związków organicznych 2. Budowa przestrzenna cząsteczek związków organicznych

Zadanie: 2 Zbadano odczyn wodnych roztworów następujących soli: I chlorku baru II octanu amonu III siarczku sodu

Ćwiczenie 1. Ćwiczenie Temat: Podstawowe reakcje nieorganiczne. Obliczenia stechiometryczne.

Aminy. - Budowa i klasyfikacja amin - Nazewnictwo i izomeria amin - Otrzymywanie amin - Właściwości amin

ODNAWIALNE ŹRÓDŁA ENERGII I GOSPODARKA ODPADAMI STUDIA STACJONARNE

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

ROLNICTWO. Ćwiczenie 1

PROGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII (SEMESTR LETNI) OCHRONA ŚRODOWISKA

SPRAWOZDANIE do dwiczenia nr 7 Analiza jakościowa anionów I-VI grupy analitycznej oraz mieszaniny anionów I-VI grupy analitycznej.

R 2 III-rzędowe R 1 N R 3

Scenariusz lekcji chemii w klasie III gimnazjum. Temat lekcji: Białka skład pierwiastkowy, budowa, właściwości i reakcje charakterystyczne

1. OBSERWACJE WSTĘPNE

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Wymagania edukacyjne niezbędne do otrzymania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych z chemii dla klasy VIII

Zadanie 2. [2 pkt.] Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

Ćwiczenie 4. Reakcja aminokwasów z ninhydryną. Opisz typy reakcji przebiegających w tym procesie i zaznacz ich miejsca przebiegu.

INSTYTUT CHEMII DAWNIEJ I DZIŚ NOWOCZESNA BAZA DYDAKTYCZNO-BADAWCZA. Kielce, 8 grudnia 2016 r.

Skala ocen: ndst 0 20, dst , dst , db , db , bdb Informacja:

AMINY. nikotyna. tytoń szlachetny. pseudoefedryna (SUDAFED) atropina. muskaryna H 3 C CH 3 O

Organiczne związki azotu

Reakcje charakterystyczne amin i aminokwasów

Ćwiczenie 6 Aminokwasy

Umiejętności ponadpodstawowe Ocena bardzo dobra. Temat. Ocena celująca. Ocena dobra. Ocena dopuszczająca. Ocena dostateczna KWASY

ĆWICZENIE NR 1 Analiza ilościowa miareczkowanie zasady kwasem.

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII

Zarówno 1 o aminy alifatyczne jak i aromatyczne reagują z kwasem azotowym(iii) (HNO 2 ) dając sole diazoniowe. Do przeprowadzenia procesu diazowania

KARTA KURSU. Kod Punktacja ECTS* 4

data ĆWICZENIE 7 DYSTRYBUCJA TKANKOWA AMIDOHYDROLAZ

STĘŻENIE JONÓW WODOROWYCH. DYSOCJACJA JONOWA. REAKTYWNOŚĆ METALI

CHEMIA klasa 3 Wymagania programowe na poszczególne oceny do Programu nauczania chemii w gimnazjum. Chemia Nowej Ery.

KWASY KARBOKSYLOWE I ICH POCHODNE. R-COOH lub R C gdzie R = H, CH 3 -, C 6 H 5 -, itp.

Estry. 1. Cele lekcji. 2. Metoda i forma pracy. 3. Środki dydaktyczne. a) Wiadomości. b) Umiejętności

Wymagania edukacyjne niezbędne do uzyskania poszczególnych śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych CHEMIA klasa III Oceny śródroczne:

Program zajęć z chemii w semestrze zimowym dla studentów kierunku weterynarii I roku studiów stacjonarnych na UJ-UR w roku akademickim 2017/2018

CHEMIA KLASA III LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE ZAKRES ROZSZERZONY SZKOŁY BENEDYKTA

Scenariusz lekcji w technikum zakres podstawowy 2 godziny

etyloamina Aminy mają właściwości zasadowe i w roztworach kwaśnych tworzą jon alkinowy

Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):

Plan wynikowy z chemii do klasy III gimnazjum w roku szkolnym 2017/2018. Liczba godzin tygodniowo: 1.

XXIV KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2016/2017

Plan wynikowy z chemii dla klasy II Liceum profilowanego i Technikum III Liceum ogólnokształcącego. 2003/2004 r.

Br Br. Br Br OH 2 OH NH NH 2 2. Zakład Chemii Organicznej: kopiowanie zabronione

Scenariusz lekcji chemii w klasie II k gimnazjum

TEST SPRAWDZAJĄCY Z CHEMII

Świat roztworów lekcja powtórzeniowa

Kwasy karboksylowe grupa funkcyjna: -COOH. Wykład 8 1

WYMAGANIA EDUKACYJNE w klasie III

Część I ZADANIA PROBLEMOWE (26 punktów)

Wymagania edukacyjne. niezbędne do uzyskania poszczególnych. śródrocznych i rocznych ocen klasyfikacyjnych. z chemii

HYDROLIZA SOLI. 1. Hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu. Przykładem jest octan sodu, dla którego reakcja hydrolizy przebiega następująco:

Glicyna przedstawiciel aminokwasów

CEL ĆWICZENIA Zapoznanie studentów z chemią 14 grupy pierwiastków układu okresowego

8. Trwałość termodynamiczna i kinetyczna związków kompleksowych

Protokół: Reakcje charakterystyczne cukrowców

Skład zespołu (imię i nazwisko): (podkreślić dane osoby piszącej sprawozdanie):

KARTA PRACY DO ZADANIA 1. Pomiar widma aminokwasu na spektrometrze FTIR, model 6700.

XXII KONKURS CHEMICZNY DLA GIMNAZJALISTÓW ROK SZKOLNY 2014/2015

WYMAGANIA EDUKACYJNE


Związki nieorganiczne

WYMAGANIA EDUKACYJNE z chemii dla klasy trzeciej

REAKCJE UTLENIAJĄCO-REDUKCYJNE

OZNACZANIE WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWYCH WÓD

Wymagania edukacyjne z chemii w kl. III

1. Właściwości białek

WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2014/2015 STOPIEŃ WOJEWÓDZKI 10 MARCA 2015 R.

WĘGLOWODORY. Uczeń: Przykłady wymagań nadobowiązkowych Uczeń:

Oranż β-naftolu; C 16 H 10 N 2 Na 2 O 4 S, M = 372,32 g/mol; proszek lub

KONKURS CHEMICZNY,,ROK PRZED MATURĄ

Eksperyment laboratoryjny, burza mózgów, pogadanka, praca z całym zespołem, praca w grupach, praca indywidualna.

3b 2. przedstawione na poniższych schematach. Uzupełnij obserwacje i wnioski z nich wynikające oraz równanie zachodzącej reakcji.

I. Węgiel i jego związki z wodorem

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII

Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który: Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który: Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:

Szczegółowe kryteria oceniania po pierwszym półroczu klasy III:

Regulamin Przedmiotowy. XII Wojewódzkiego Konkursu Chemicznego. dla uczniów szkół gimnazjalnych województwa świętokrzyskiego

XXII OGÓLNOPOLSKI KONKURS CHEMICZNY DLA MŁODZIEŻY SZKÓŁ ŚREDNICH

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA POZIOM ROZSZERZONY

WOJEWÓDZKI KONKURS PRZEDMIOTOWY Z CHEMII DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW - rok szkolny 2016/2017 eliminacje rejonowe

Ćwiczenie 4. Identyfikacja wybranych cukrów w oparciu o niektóre reakcje charakterystyczne

Transkrypt:

REAKCJE PROBÓWKOWE 5. Aminy, aminokwasy, białka imię i nazwisko data nr str. Rubryki oznaczone po prawej stronie ciemnym prostokątem należy wypełniać przed zajęciami. W reakcjach obowiązują wzory strukturalne związków organicznych. Pod wzorami organicznych produktów reakcji proszę podawać ich nazwy. wzory strukturalne związków organicznych: n-butyloamina dietyloamina anilina N,N-dimetyloanilina β-naftol mocznik glicyna fenol ninhydryna difenyloamina kwas octowy Aminy 1. Odczyn amin (Skrypt*: 1a rozdz. IV) Określ ph amin: n-butyloamina dietyloamina difenyloamina anilina N,N-dimetyloanilina równanie reakcji odpowiedzialne za odczyn amin na przykładzie n-butyloaminy. Jaki to odczyn? 2. Wykrywanie własności zasadowych amin (Skrypt*: 1b rozdz. IV) równanie reakcji aniliny z HCl równanie reakcji dietyloaminy z HCl równanie reakcji N,N-dimetyloanailiny z HCl 1

wyjaśnij różnice w zasadowości amin ( w oparciu o ćwiczenie 1 i 2) 3. Badanie własności zasadowych aniliny (Skrypt*: 1c, rozdz. IV). równanie reakcji chlorowodorku aniliny z NaOH i po dodaniu HCl 4. Reakcje I-rzędowych amin alifatycznych z kwasem azotowym(iii) (Skrypt:* 2a, rozdz. IV). równanie reakcji z n-butyloaminą jaki gaz wydziela się podczas reakcji jakie inne produkty uzyskujemy w tej reakcji dlaczego nie stosujemy gotowego kwas azotowego(iii) 5. Reakcje II-rzędowych amina alifatycznych z kwasem azotowym(iii) (Skrypt*: 2b, rozdz. II). równanie reakcji z dietyloaminą 6. Reakcje amin aromatycznych z kwasem azotowym(iii): tworzenie barwników azowych (Skrypt:* 3a, rozdz. VI). zbilansowane równanie reakcji tworzenia soli diazoniowej co wykrywa papierek jodoskrobiowy? 2

zbilansowane równanie reakcji soli diazoniowej aniliny z 2-naftolem jak nazywa się ta reakcja oraz jej produkty? jakie grupy musi zawierać pierścień ulegający atakowi soli diazoniowej? Która pozycja jest uprzywilejowana? sól arylodiazoniową wykorzystujemy między innymi do podstawienia następującymi grupami CN, -Br, -Cl, -I. Podaj nazwę tych reakcji. wyjaśnij różnicę trwałości produktu przejściowego powstającego w reakcji aminy I-rzędowej aromatycznej i I-rzędowej alifatycznej z kwasem azotowym(iii). jaki wpływ ma środowisko zasadowe oraz kwasowe na reakcje soli diazoniowych z fenolami oraz aminami aromatycznymi? 7. Reakcje amin aromatycznych z kwasem azotowym(iii): otrzymywanie fenolu (Skrypt*: 3b, rozdz. VI). zbilansowane równanie reakcji otrzymywania fenolu z soli diazoniowej aniliny jakiego typu jest to reakcja? 8. Reakcje II rzędowych amin aromatycznych z kwasem azotowym(iii) (Skrypt*: 3c, rozdz. VI). równania reakcji difenyloaminy NaNO 2 równania reakcji difenyloaminy NaNO 3 3

9. Reakcje III rzędowych amin aromatycznych z kwasem azotowym(iii) (Skrypt*: 3d, rozdz. VI). równanie reakcji N,N -dimetyloaniliny jakiego typu jest to reakcja? 10. Reakcja mocznika z kwasem azotowym(iii) (Skrypt*: 4, rozdz. VI). równanie reakcji mocznika z kwasem azotowym(iii) 11. Nukleofilowe własności amin (Skrypt*: 5a, rozdz. VI). a) równanie przebiegającej reakcji 12. Reakcja biuretowa (Skrypt*: 7, rozdz. VI). równanie reakcji zachodzącej w czasie stapiania mocznika wyjaśnij zabarwienie papierka uniwersalnego równanie reakcji rozpuszczonego w wodzie produktu po stapianiu mocznika z siarczanem miedzi podaj wzór kompleksu odpowiedzialnego za powstała barwę 4

Do wykrywania jakiej grupy związków może służyć reakcja biuretowa? 13. Hydroliza mocznika (Skrypt*: 8, rozdz. VI). równanie reakcji hydrolizy mocznika wyjaśnij zabarwienie papierka uniwersalnego równanie reakcji po zakwaszeniu roztworu kwasem solnym Aminokwasy, peptydy, białka 1. Reakcja z kwasem azotowym(iii) (Skrypt*: 1, rozdz. IX) równania przebiegających reakcji przedstaw jakie jest praktyczne zastosowanie tej reakcji podaj jakie są możliwe produkty reakcji aminokwasów z kwasem azotowym(iii) 2. Reakcja z ninhydryną (Skrypt*: 2, rozdz. IX) równanie reakcji aminokwasu z ninhydryną, określ zabarwienie powstającego produktu w reakcji białka z ninhydryną jakie ugrupowanie wykrywa reakcja z ninhydryną i jakie może być jej praktyczne zastosowanie? czy wzór i barwa produktu zależą od użytego do reakcji aminokwasu? 5

3. Reakcje denaturacji białka (Skrypt*: 3a i 3b, rozdz. IX) ogrzewanie białka na łaźni wodnej - po dodaniu denaturatu po dodaniu roztworu soli miedzi po dodaniu roztworu soli żelaza po dodaniu roztworu soli ołowiu po dodaniu formaliny co to jest denaturacja białka i jakie czynniki mogą ją powodować? 4. Reakcja biuretowa (Piotrowskiego) (Skrypt*: 5a, rozdz. IX) w reakcji z białkiem równanie reakcji z glicyną co to jest biuret? podaj wzór powstającego kompleksu jaki element cząsteczki peptydu lub białka wykrywa reakcja biuretowa i jakie wiąże się z tym zastosowanie? 5. Piroliza białka (Skrypt*: 6, rozdz. IX) równania reakcji wykrywania gazowych produktów pirolizy białka 6

podaj wzory strukturalne i nazwy aminokwasów uwalniających gazowe produkty w czasie pirolizy białka data i podpis prowadzącego zaliczenie i podpis prowadzącego Według skryptu Instrukcje do ćwiczeń laboratoryjnych z chemii organicznej pod redakcją Grzegorza Ruska, Wydawnictwo Uniwersytetu Wrocławskiego, Wrocław 1997 7

MIKROANALIZA proszę podać logiczny tok analizy przeprowadzone próby (pozytywne i negatywne) i wnioski z każdej z nich. zidentyfikowany związek (lub klasa związków) data i podpis prowadzącego zaliczenie i podpis prowadzącego 8