KWASY I WODOROTLENKI 1. Poprawne nazwy kwasów H 2 S, H 2 SO 4, HNO 3, to: 1. kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI), kwas azotowy, 2. kwas siarkowy (VI), kwas siarkowy (IV), kwas azotowy (V), 3. kwas siarkowodorowy, kwas siarkowy, kwas azotowy (V), 4. kwas siarkowodorowy, kwas siarkowy(vi), kwas azotowy(v). 2. Do elektrolitów nie należą: a)kwas siarkowy (VI), b)roztwór cukru, c)zasada sodowa, d)kwas azotowy (V). 3. Który zbiór zawiera wyłącznie wzory kwasów? a) H 2 SO 4, NaCl, HNO 3, b) HNO 3, KNO 3, NaNO 3, c) H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCl, d)naoh, KOH, Ca(OH) 2. 4. Który zbiór zawiera wyłącznie wzory wodorotlenków? a)hcl, H 2 CO 3, H 2 S, b)h 2 O, HNO 3, Mg(OH) 2, c)k 2 SO 4, Ca(OH) 2, NaOH, d) KOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2. 5. Który z podanych kwasów występuje w soku żołądkowym człowieka? a) H 2 SO 4 b) HNO 3 c) HCl d) H 3 PO 4 6. Aby rozcieńczyć stężony kwas siarkowy (VI), należy: a) stężony kwas wlewać po ściance naczynia, w którym znajduje się woda,
b) dodawać, małymi porcjami, wodę do kwasu, c) wlewać do zlewki stężony kwas na przemian z wodą, mieszając ciecz, d) sposób rozcieńczania stężonego kwasu siarkowego(vi) nie ma wpływu na bezpieczeństwo, jeśli mieszamy ciecz pręcikiem szklanym. 7. W którym podpunkcie podano wyłącznie wzory jonów? a) K +, Mg 2+, H 2 O, Cl -, c) H 3 PO 4, H +, Mg 2+, HCl, b) Ca 2+, OH -, NO 3 -, H +, d) OH -, SO 4 2-, Na +, O 2. 8. Kwas tlenowy jest to: a) kwas utleniający, b) kwas, którego cząsteczka zawiera jeden lub kilka atomów tlenu, c) kwas, z którego można otrzymać tlen, d) kwas, którego cząsteczka nie zawiera atomów tlenu. 9. W wyniku dysocjacji jonowej kwasów powstają: a) kationy wodoru i aniony reszty kwasowej, b) kationy wodoru i aniony wodorotlenkowe, c) aniony wodoru i kationy reszty kwasowej, d) aniony wodoru i aniony reszty kwasowej. 10. Które stwierdzenie jest prawdziwe? a) jeżeli ph = 10, tzn. że roztwór ma odczyn kwaśny, a liczba jonów H + w roztworze jest mniejsza od liczby jonów OH -, b) jeżeli ph = 10, tzn. że roztwór ma odczyn zasadowy, a liczba jonów H + w roztworze jest większa od liczby jonów OH -, c) jeżeli ph = 10, tzn. że roztwór ma odczyn obojętny, a liczba jonów H + w roztworze jest równa liczbie jonów OH -, d) jeżeli ph = 10, tzn. że roztwór ma odczyn zasadowy, a liczba jonów H + w roztworze jest mniejsza od liczby jonów OH -. 11. Do czterech probówek zawierających cztery różne tlenki dodano wody i dokładnie wymieszano. CO 2, MgO, CuO, SO 2
a) kwasy powstały w probówkach 1. i 2., b) kwasy powstały w probówkach 2. i 3., c) kwasy powstały w probówkach 1. i 4., d)kwasy powstały w probówkach 3. i 4. 12. W 24 g wody rozpuszczono 6 g wodorotlenku potasu. Jakie jest stężenie procentowe tego roztworu? a)15% b) 20% c) 32% d) 44% 13. O pewnej substancji podano następujące informacje: kwas, którego cząsteczka zbudowana jest z 7 atomów trzech różnych pierwiastków. Stężony roztwór tego kwasu zwęgla cukier i bibułę. Jest bardzo ważnym surowcem w przemyśle barwników, włókien sztucznych, środków wybuchowych, nawozów sztucznych. Kwasem tym jest: a) kwas azotowy (V), c) kwas siarkowy (IV), b) kwas siarkowy (VI), d) kwas solny. 14. Z ilu pierwiastków zbudowana jest cząsteczka kwasu azotowego (V) HNO 3? a) z czterech, b) z pięciu, c) z trzech, d) z siedmiu. 15. Jaki ładunek ma jon reszty kwasowej kwasu fosforowego (V) H 3 PO 4? a) 2+ b) 4+ c) 4- d) 3-16. W roztworze wodnym stwierdzono obecność jonów: H + i SO 3 2-. Wynika z tego, że był to roztwór: a) kwasu siarkowego(iv), b) kwasu siarkowego(vi), c) kwasu siarkowodorowego, d)na podstawie tej informacji nie można stwierdzić, jaki to był kwas. 17. W roztworze wodnym wodorotlenku sodu znajdują się jony: a) Na + i OH 2-, b) Na + i OH 2-, c) Na 2+ i OH -, d) Na + i OH -, 18. Równanie reakcji H 3 PO 4 = 3H + + PO 4 3- należy odczytać: 1. kwas fosforowy (V) dysocjuje na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej,
2. kwas fosforowy dysocjuje na trzy aniony wodorowe i jeden kation fosforanowy (V), 3. kwas fosforowy (V) dysocjuje na trzy kationy wodoru i jeden anion fosforanowy (V), 4. kwas fosforowy dysocjuje na wodór i tlenek fosforu. 19. Zasady są to: a) wodorotlenki metali ciężkich, np. miedzi, ołowiu, b) wodorotlenki dobrze i słabo rozpuszczalne w wodzie, c) wodorotlenki praktycznie nierozpuszczalne w wodzie, d) wszystkie wodorotlenki. 20. Które równanie reakcji poprawnie przedstawia proces otrzymywania kwasu siarkowego(iv)? a) H 2 O + SO 3 H 2 SO 3 b) H 2 O + S H 2 SO 3 c) H 2 O + SO 2 H 2 SO 3 d) H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 21. Wapno gaszone to: 1. wodorotlenek wapnia, 2. tlenek wapnia, 3. wapń, 4. tlenek sodu 22. Jaki zbiór zawiera wyłącznie wzory tlenków, które w reakcji z wodą dają zasady? a) Na 2 O, CaO, MgO, b) MgO, CaO, SO 2, c) MgO, K 2 O, N 2 O 5, d) Na 2 O, CuO, CO 2. 23. Zmieszano rozcieńczone roztwory wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu.jakie jony znajdują się w tym roztworze? 1. tylko OH -, 2. Na +, K +, OH -, 3. K +, OH -, 4. Na +, OH -.
24.Które z podanych substancji są produktami reakcji: Mg + H 2 O 1. tlenek magnezu, 2. wodorotlenek magnezu, 3. wodorotlenek magnezu i wodór, 4. tlenek magnezu i wodór. 25.Uczniowie mieli za zadanie zidentyfikować związek chemiczny, o którym mieli następujące informacje: I. Wodny roztwór tej substancji barwi fenoloftaleinę na kolor malinowy, II. Liczba grup wodorotlenowych w związku jest równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu siarkowego (VI), III. Metal wchodzący w skład tego związku należy do trzeciego okresu układu okresowego pierwiastków. Poprawną odpowiedź podał uczeń, który stwierdził, że opisanym związkiem jest: a)naoh, b) KOH, c) Mg(OH) 2, d) Ca(OH) 2. Villela