1 Anna Nagórna nauczycielka chemii i fizyki Wrocław, r.

Transkrypt

1 1 Anna Nagórna nauczycielka chemii i fizyki Wrocław, r. Plan pracy dydaktycznej na chemii wraz z wymaganiami edukacyjnymi na poszczególne oceny w klasach drugich w roku szkolnym 2015/2016 na podstawie Programu nauczania chemii w gimnazjum autorstwa Teresy Kulawik i Marii Litwin zgodnego z nową podstawą programową (Dz. U. Z 2009 r. Nr 4, poz.17) Numer ewidencyjny MEN:49/2/2009 Temat lekcji Wymagania edukacyjne 1. Poznajemy zakres materiału nauczania i wymagania na oceny w klasie drugiej 2. Opisujemy i charakteryzujemy skład atomów (protony, neutrony, elektrony i elektrony walencyjne) 3. Definiujemy pojęcie izotopu. 4. Czym różni się atom od cząsteczki? 5. Opisujemy powstawanie wiązań kowalencyjnych (atomowych). 6. Opisujemy powstawanie wiązań jonowych. 7. Porównujemy właściwości związków kowalencyjnych i jonowych Na ocenę dopuszczającą uczeń: wymienia najważniejsze punkty z PSO określa charakter chemiczny pierwiastka chemicznego, korzystając z układu okresowego wyjaśnia różnice w budowie atomów miedzy poszczególnymi izotopami wodoru wymienia zastosowania izotopów opisuje czym różni się atom od cząsteczki, interpretuje zapisy H 2, 2H, 2 H 2, itp. na przykładzie cząsteczek H 2, Cl 2, N 2, CO 2, H 2 O, HCl, NH 3 opisuje powstawanie wiązań atomowych, definiuje pojęcie jonów, opisuje jak powstają jony porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatura topnienia i wrzenia) Na ocenę dostateczną uczeń zna zakres nauczania chemii w kl. drugiej określa liczbę protonów, elektronów, powłok elektronowych, elektronów walencyjnych, charakter chemiczny pierwiastka chemicznego, korzystając z układu okresowego definiuje pojęcie izotop wymienia rodzaje izotopów Na ocenę dobrą uczeń: wymienia działy chemii omawiane w klasie drugiej i ogólnie wyjaśnia czego dotyczą podaje rozmieszczenie elektronów na powłokach elektronowych definiuje pojęcie masy atomowej jako średniej masy atomów danego pierwiastka chemicznego z uwzględnieniem jego składu izotopowego (D) Opisuje rolę elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek na przykładzie Na, Mg, Al., Cl, S opisuje powstanie wiązania jonowego przewiduje na podstawie położenia pierwiastków w UO jaki typ związku mogą utworzyć i jakie właściwości ten związek ma. Na ocenę bardzo dobrą uczeń: szczegółowo wymienia zasady oceniania oblicza zawartość procentową izotopów w pierwiastku chemicznym (D)

2 8. Definiujemy pojęcie wartościowości pierwiastków chemicznych wie, że wartościowość pierwiastków chemicznych w stanie wolnym wynosi 0 odczytuje z układu okresowego maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych grup 1., 2. i definiuje pojęcie wartościowość wykorzystuje pojęcie wartościowości określa możliwe wartościowości pierwiastka chemicznego na podstawie jego położenia w układzie okresowym pierwiastków (D) 9. Rysujemy wzory strukturalne cząsteczek związków. 10. Zapisujemy wzory sumaryczne związków chemicznych na podstawie wartościowości Rysuje wzór strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego (o wiązaniach kowalencyjnych) o znanych wartościowościach pierwiastków określa na podstawie wzoru liczbę pierwiastków w związku chemicznym interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo i jakościowo proste zapisy), np. H 2, 2H, 2 H 2 itp. zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych dla prostych związków dwupierwiastkowych (tlenków) : ustala nazwę na podstawie wzoru strukturalnego,wzór strukturalny na podstawie nazwy, podaje nazwy związków chemicznych na podstawie ich wzorów; zapisuje wzory związków chemicznych na podstawie ich nazw dla przykładów o wyższym stopniu trudności 11. Ustalamy nazwy związków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych. ustala nazwę prostego dwupierwiastkowego związku chemicznego na podstawie jego wzoru sumarycznego ustala wzór sumaryczny prostego dwupierwiastkowego związku chemicznego na podstawie jego nazwy zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli rysuje model cząsteczki 12,13,14. Podsumowanie wiadomości. Sprawdzian wiadomości. Omówienie sprawdzianu 15. Obliczamy masy Oblicza masy cząsteczek cząsteczkowe. pierwiastków i prostych 16. Stosujemy prawo stałości składu związku chemicznego do obliczeń związków chemicznych. przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem prawa stałości składu związku chemicznego podaje treść prawa stałości składu związku chemicznego swobodnie wyznacza wartościowość; zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne związków chemicznych oblicza masy cząsteczkowe różnych związków chemicznych, rozwiązuje zadania na podstawie prawa stałości składu związku chemicznego na podstawie masy cząsteczkowej przewiduje wzór związku chemicznego. ustala wzór związku chemicznego na podstawie stosunku mas pierwiastków w tym związku chemicznym (D)

3 17. Piszemy równania reakcji chemicznych 18. Stosujemy prawo zachowania masy do obliczeń. 19. Robimy obliczenia stechiometryczne. rozróżnia podstawowe rodzaje reakcji chemicznych dobiera współczynniki w prostych przykładach równań reakcji chemicznych zapisuje proste przykłady równań reakcji chemicznych odczytuje proste równania reakcji chemicznych podaje treść prawa zachowania masy przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem prawa zachowania masy przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem równań reakcji chemicznych 3 definiuje równanie reakcji chemicznej, współczynnik stechiometryczny wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego 20,21,22. Podsumowanie wiadomości. Sprawdzian wiadomości. Omówienie sprawdzianu 23. Które substancje i dlaczego rozpuszczają się w wodzie? 24. Od czego zależy szybkość rozpuszczania się substancji? 25. Określamy rodzaje roztworów. zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki wody opisuje budowę cząsteczki wody podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się i nie rozpuszczają się w wodzie wyjaśnia, na czym polega proces rozpuszczania definiuje pojęcia rozpuszczalnik i substancja rozpuszczana określa, dla jakich substancji woda jest dobrym rozpuszczalnikiem wymienia czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania się substancji stałej w wodzie podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory właściwe podaje przykłady substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie i tworzą koloidy lub zawiesiny wyjaśnia, co to jest cząsteczka polarna definiuje pojęcie dipol identyfikuje cząsteczkę wody jako dipol dzieli substancje na dobrze i słabo rozpuszczalne oraz praktycznie nierozpuszczalne w wodzie planuje doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie definiuje pojęcia: roztwór właściwy, koloid, zawiesina definiuje pojęcia: roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór stężony i roztwór rozcieńczony definiuje pojęcie krystalizacja przedstawia modelowy schemat równania reakcji chemicznej (D) chemicznych o dużym stopniu trudności rozwiązuje zadania na podstawie prawa zachowania masy wykonuje obliczenia stechiometryczne wyjaśnia, na czym polega tworzenie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego w cząsteczce wody omawia budowę polarną cząsteczki wody określa właściwości wody wynikające z jej budowy polarnej wyjaśnia, dlaczego woda dla jednych substancji jest, a dla innych nie jest rozpuszczalnikiem wykazuje doświadczalnie wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie stwierdza doświadczalnie, czy roztwór jest nasycony, czy nienasycony uzasadnia i udowadnia doświadczalnie, że m substr. = m prod. (D) rozwiązuje trudniejsze zadania wykorzystujące poznane prawa (zachowania masy, stałości składu związku chemicznego) (D) przedstawia za pomocą modeli proces rozpuszczania w wodzie substancji o budowie polarnej, np. chlorowodoru porównuje rozpuszczalność w wodzie związków kowalencyjnych i związków jonowych (D) podaje rozmiary cząstek substancji wprowadzonych do wody i znajdujących się, w roztworze właściwym, koloidzie, zawiesinie

4 26. Od czego zależy rozpuszczalność substancji w wodzie? 27. Rozwiązywanie zadań dotyczących rozpuszczalności substancji. 28. O czym informuje nas stężenie procentowe roztworu? 29. Sporządzamy roztwory o zadanym stężeniu. 30. Zwiększamy i zmniejszamy stężenie roztworu. wymienia różnice między roztworem właściwym a zawiesiną opisuje różnice między roztworem rozcieńczonym, stężonym, nasyconym i nienasyconym przeprowadza krystalizację wymienia czynniki, które wpływają na rozpuszczalność odczytuje z wykresu rozpuszczalności rozpuszczalność danej substancji w podanej temperaturze porównuje rozpuszczalność różnych substancji w tej samej temperaturze oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić w określonej ilości wody w podanej temperaturze definiuje stężenie procentowe roztworu wykonuje proste obliczenia z wykorzystaniem stężenia procentowego, masy substancji, masy rozpuszczalnika, masy roztworu wyjaśnia, jak sporządza się roztwór o określonym stężeniu procentowym (np. 100 g 20-procentowego roztworu soli kuchennej wymienia sposoby zmniejszania i zwiększania stężenia roztworów 4 wymienia sposoby otrzymywania roztworu nienasyconego z nasyconego i otrzymywania roztworu nasyconego z nienasyconego opisuje różnice pomiędzy roztworem rozcieńczonym, stężonym, nasyconym i nienasyconym definiuje pojęcie rozpuszczalność określa, co to jest wykres rozpuszczalności oblicza masę substancji rozpuszczonej lub masę roztworu, znając stężenie procentowe roztworu sporządza roztwór o określonym stężeniu procentowym 31. Jak racjonalnie gospodarować wodą? Proponuje sposoby racjonalnego gospodarowania wodą i stosuje je. wyjaśnia, dlaczego potrzebna jest racjonalna gospodarka wodna. 32, 33, 34 Podsumowanie wiadomości. Sprawdzian wiadomości. Omówienie sprawdzianu posługuje się sprawnie wykresem rozpuszczalności i dokonuje na jego podstawie obliczeń dokonuje obliczeń z wykorzystaniem wykresów rozpuszczalności podaje wzór opisujący stężenie procentowe przekształca wzór opisujący stężenie procentowe oblicza masę wody, znając masę roztworu i jego stężenie procentowe oblicza stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności) wymienia czynności, które należy wykonać, aby sporządzić określoną ilość roztworu o określonym stężeniu procentowym rozwiązuje zadania rachunkowe na stężenie procentowe z wykorzystaniem gęstości (D) oblicza rozpuszczalność substancji w danej temperaturze, znając stężenie procentowe jej roztworu nasyconego w tej temperaturze (D) oblicza stężenie procentowe roztworu powstałego przez zatężenie lub przez rozcieńczenie roztworu

5 35. Odróżniamy kwasy i zasady 36. Opisujemy właściwości kwasu chlorowodorowego. 37. Opisujemy budowę i zastosowanie kwasu siarkowodorowego. 38. Omawiamy właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego (VI) definiuje kwasy i zasady wyjaśnia pojęcie wskaźnik i wymienia trzy przykłady wskaźników wymienia zasady BHP dotyczące obchodzenia się z kwasami definiuje pojęcie kwasy opisuje budowę kwasów beztlenowych wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie chlorowodorowym opisuje właściwości siarkowodoru opisuje zastosowanie siarkowodoru odróżnia kwasy tlenowe od beztlenowych wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie siarkowym(vi) wskazuje przykłady tlenków kwasowych podaje zasadę bezpiecznego rozcieńczania stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) 5 opisuje zastosowania wskaźników wyznacza wartościowość reszty kwasowej zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu chlorowodorowego opisuje właściwości kwasu chlorowodorowego opisuje zastosowanie kwasu chlorowodorowego rozróżnia kwasy od innych substancji za pomocą wskaźników wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie siarkowodorowym zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu siarkowodorowego wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu siarkowego(vi) opisuje właściwości stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) opisuje zastosowanie stężonego roztworu kwasu siarkowego(vi) planuje doświadczenie pozwalające rozróżnić kwasy i zasady za pomocą wskaźników (D) wyjaśnia, dlaczego podczas pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność opisuje doświadczenie otrzymywania kwasu chlorowodorowego przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowodorowego wyznacza wartościowość niemetalu w kwasie wyznacza wzór tlenku kwasowego zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(vi) opisuje doświadczenie otrzymywania kwasu siarkowego(vi) przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu chlorowodorowego planuje doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas beztlenowy (D) zapisuje równanie reakcji otrzymywania wskazanego kwasu beztlenowego (D) wykazuje doświadczalnie żrące właściwości kwasu siarkowego (VI) (D) wyjaśnia, dlaczego kwas siarkowy(vi) pozostawiony w otwartym naczyniu zwiększa swą objętość 39. Otrzymujemy doświadczalnie kwas siarkowy(iv) wskazuje wodór i resztę kwasową w kwasie siarkowym(iv) opisuje właściwości kwasu siarkowego(iv) zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu siarkowego(iv) opisuje zastosowanie kwasu siarkowego(iv) zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu siarkowego(iv) zapisuje równanie reakcji rozkładu kwasu siarkowego(iv) doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas siarkowy(iv) (D)

6 40. Omawiamy właściwości i zastosowanie kwasu azotowego(v) opisuje właściwości kwasu azotowego(v) opisuje zastosowanie kwasu azotowego(v) 6 opisuje budowę kwasu azotowego(v) zapisuje wzór sumaryczny i strukturalny kwasu azotowego(v) podaje wzór sumaryczny tlenku kwasowego kwasu azotowego(v) opisuje reakcję ksantoproteinową planuje doświadczalne wykrycie białka w próbce żywności (w serze, mleku, jajku) (D) zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasu azotowego(v) doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas azotowy(v) (D) 41. Omawiamy zastosowanie kwasu węglowego i fosforowego(v). 42. Wyjaśniamy na czym polega dysocjacja jonowa kwasów? 43. Jak powstają i co powodują kwaśne opady? opisuje właściwości kwasów węglowego i fosforowego(v) opisuje zastosowania kwasów węglowego i fosforowego(v) wymienia metody otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych definiuje pojęcia: jon, kation, anion wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa kwasów zapisuje i odczytuje wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów wyjaśnia pojęcie dysocjacja jonowa wyjaśnia pojęcie kwaśne opady opisuje budowę kwasów węglowego i fosforowego(v) zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny kwasów węglowego i fosforowego(v) podaje wzór sumaryczny tlenku kwasowego kwasów węglowego i fosforowego(v) definiuje reakcje odwracalną i nieodwracalną definiuje kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa definiuje pojęcie odczyn kwasowy wymienia wspólne właściwości kwasów wyjaśnia, z czego wynikają wspólne właściwości kwasów wyjaśnia, dlaczego wodne roztwory kwasów przewodzą prąd elektryczny wymienia czynniki wywołujące kwaśne opady 44, 45, 46. Podsumowanie wiadomości. Sprawdzian wiadomości. Omówienie sprawdzianu zapisuje równanie reakcji otrzymywania kwasów węglowego i fosforowego(v) opisuje budowę kwasów tlenowych i wyjaśnia, dlaczego kwasy węglowy i fosforowy(v) zaliczamy do kwasów tlenowych doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać kwas węglowy oraz kwas fosforowy(v) (D) dysocjacji jonowej kwasów proponuje sposoby ograniczenia powstawania kwaśnych opadów zapisuje wzór strukturalny kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym zapisuje równanie reakcji otrzymywania dowolnego kwasu identyfikuje kwasy na podstawie podanych informacji (D) rozwiązuje trudniejsze chemografy (D) określa odczyn roztworu kwasowego na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze analizuje proces powstawania kwaśnych opadów oraz skutki ich działania (D)

7 47. Omawiamy budowę i właściwości wodorotlenku sodu oraz wodorotlenku potasu 48. Opisujemy właściwości i zastosowanie wodorotlenku wapnia 49. Opisujemy budowę i otrzymywanie innych wodorotlenków. 50. Na czym polega dysocjacja jonowa zasad? wymienia zasady BHP dotyczące obchodzenia się z zasadami definiuje pojęcie wodorotlenek opisuje budowę wodorotlenków podaje wartościowość grupy wodorotlenowej zapisuje wzory sumaryczne wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu opisuje właściwości i zastosowania wodorotlenku sodu oraz wodorotlenku potasu omawia budowę wodorotlenku wapnia zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku wapnia opisuje właściwości wodorotlenku wapnia zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku glinu wymienia poznane tlenki zasadowe Uczeń: definiuje pojęcie zasada wymienia przykłady wodorotlenków i zasad określa rozpuszczalność wodorotlenków na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa zasad odróżnia zasady od kwasów i innych substancji za pomocą wskaźników 7 definiuje pojęcie tlenek zasadowy podaje przykłady tlenków zasadowych wymienia dwie główne metody otrzymywania wodorotlenków otrzymywania wodorotlenku sodu i wodorotlenku potasu opisuje zastosowanie wodorotlenku wapnia (ze szczególnym uwzględnieniem zastosowania w budownictwie) wyjaśnia pojęcia: woda wapienna, wapno palone, wapno gaszone zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenku wapnia otrzymywania wodorotlenków: miedzi(ii), żelaza(iii) i glinu zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku dowolnego metalu zapisuje i odczytuje równania dysocjacji jonowej zasady sodowej i zasady potasowej definiuje zasady zgodnie z teorią Arrheniusa wymienia wspólne właściwości zasad wyjaśnia, z czego wynikają wspólne właściwości zasad definiuje pojęcie odczyn zasadowy wyjaśnia, dlaczego podczas pracy z zasadami należy zachować szczególną ostrożność opisuje doświadczenie badania właściwości wodorotlenku sodu przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) doświadczenia, w których wyniku można otrzymać wodorotlenek wapnia (D) opisuje doświadczenie otrzymywania wodorotlenków: miedzi(ii), żelaza(iii), glinu przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) doświadczenia otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie (D) Uczeń: rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada dysocjacji jonowej zasad wyjaśnia, dlaczego wodne roztwory zasad przewodzą prąd elektryczny doświadczenie, w którego wyniku można otrzymać wodorotlenek sodu lub wodorotlenek potasu (D) zapisuje równania reakcji otrzymywania różnych wodorotlenków (D) identyfikuje wodorotlenki na podstawie podanych informacji (D) rozwiązuje chemografy (D) określa odczyn roztworu zasadowego na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze

8 51. Badamy ph roztworów. wymienia rodzaje odczynu roztworów bada odczyn roztworu 8 omawia skalę ph określa zakres ph i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów 52, 53, 54 Podsumowanie wiadomości. Sprawdzian wiadomości. Omówienie sprawdzian 55. Piszemy nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych. opisuje budowę soli wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, siarczków) zapisuje wzory sumaryczne soli 56. Piszemy wzory tworzy nazwy soli na podstawie na podstawie ich nazw (siarczków sumaryczne soli na wzorów sumarycznych soli i chlorków) podstawie ich nazw. (siarczków i chlorków) wskazuje wzory soli wśród zapisanych wzorów związków chemicznych wymienia uwarunkowania odczynu kwasowego, zasadowego i obojętnego roztworów interpretuje wartość ph w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny) określa odczyn roztworu na podstawie znajomości jonów obecnych w roztworze (D) tworzy nazwy soli kwasu tlenowego na podstawie ich wzorów sumarycznych (siarczanów(vi), azotanów(v), fosforanów(v), węglanów) zapisuje wzory sumaryczne soli kwasu tlenowego na podstawie ich nazw (siarczanów(vi), azotanów(v), fosforanów(v), węglanów opisuje zastosowania wskaźników (fenoloftaleiny, wskaźnika uniwersalnego, oranżu metylowego) planuje doświadczenie, które umożliwi zbadanie wartości ph produktów użytku codziennego (D) wyjaśnia pojęcie skala ph tworzy nazwę dowolnej soli na podstawie jej wzoru sumarycznego oraz wzór sumaryczny na podstawie nazwy soli (D) 57.Na czym polega dysocjacja jonowa soli? opisuje, w jaki sposób dysocjują sole zapisuje równanie reakcji dysocjacji jonowej wybranych soli, np. chlorku sodu, chlorku potasu dzieli sole ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie określa rozpuszczalność soli w wodzie na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli wyjaśnia, dlaczego wodne roztwory soli przewodzą prąd elektryczny dysocjacji jonowej dowolnej soli doświadczenie pozwalające zbadać odczyn roztworu soli (D) doświadczenie pozwalające zbadać rozpuszczalność wybranych soli w wodzie 58.Wyjaśniamy przebieg reakcji zobojętniania. definiuje pojęcie reakcja zobojętniania odróżnia zapis cząsteczkowy od zapisu jonowego równania reakcji chemicznej zapisuje równanie reakcji otrzymywania chlorku sodu i siarczanu(vi) sodu (reakcja zobojętniania) w postaci cząsteczkowej i jonowej wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania tłumaczy rolę wskaźnika w reakcji zobojętniania opisuje doświadczenie otrzymywania chlorku sodu i siarczanu(vi) sodu przeprowadzone na lekcji (schemat, obserwacje, wniosek) 59. Piszemy równania reakcji zobojętniania. podaje różnicę między cząsteczkowym a jonowym zapisem równania reakcji zobojętniania zapisuje cząsteczkowo i jonowo oraz odczytuje równania reakcji zobojętniania wyjaśnia zmiany odczynu roztworów poddanych reakcji zobojętniania zapisuje cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji zobojętniania doświadczenie otrzymywania soli przez działanie kwasem na zasadę (D) rozwiązuje chemografy

9 60. Otrzymujemy sole w reakcjach metali z kwasami 61. Otrzymujemy sole w reakcjach tlenków metali z kwasami. 62. Otrzymujemy sole w reakcjach wodorotlenków metali z tlenkami niemetali 63. Na czym polega reakcja strąceniowa? 64. Wymieniamy zastosowania najważniejszych soli. dzieli metale ze względu na ich aktywność chemiczną na podstawie szeregu aktywności metali zapisuje cząsteczkowo i odczytuje równania reakcji otrzymywania soli w reakcji tlenków metali z kwasami zapisuje cząsteczkowo i odczytuje równania reakcji otrzymywania soli w reakcji wodorotlenków metali z tlenkami niemetali definiuje pojęcie reakcji strąceniowej korzysta z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli wymienia zastosowania najważniejszych soli, np. chlorku sodu 9 wymienia sposoby zachowania się metali w reakcji z kwasami (np. miedź lub magnez w reakcji z kwasem chlorowodorowym) zapisuje cząsteczkowo i odczytuje równania reakcji metali z kwasami podaje sposób otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami (kwas + zasada, metal + kwas, tlenek metalu + kwas) dobiera substraty w reakcji wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu na podstawie wzoru sumarycznego soli zapisuje i odczytuje proste równania reakcji strąceniowych w postaci cząsteczkowej i jonowej formułuje wniosek dotyczący wyniku reakcji strąceniowej na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli oblicza zawartość procentową metalu w soli określa, korzystając z szeregu aktywności metali, które metale reagują z kwasami według schematu: metal + kwas sól + wodór zapisuje cząsteczkowo i jonowo równania reakcji metali z kwasami (D) opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje magnezu z kwasami, działanie kwasem solnym na miedź, działanie stężonym kwasem azotowym(v) na miedź (schemat, obserwacje, wniosek) Uczeń: zapisuje cząsteczkowo i jonowo równania reakcji tlenków metali z kwasami (D) opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje tlenku miedzi(ii) i tlenku magnezu z kwasem solnym (schemat, obserwacje, wniosek) zapisuje cząsteczkowo i jonowo równania reakcji wodorotlenków metali z tlenkami niemetali (D) opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje tlenku węgla(iv) z zasadą wapniową (schemat, obserwacje, wniosek) opisuje doświadczenia przeprowadzone na lekcji reakcje: azotanu(v) srebra(i) z kwasem chlorowodorowym i siarczanu(vi) sodu z zasadą wapniową (schemat, obserwacje, wniosek) wyjaśnia pojęcie reakcja strąceniowa wymienia przykłady soli występujących w przyrodzie podaje zastosowania soli wyjaśnia na czym polega mechanizm reakcji metali z kwasami doświadczenie otrzymywania soli w reakcji kwasu z metalem (D) doświadczenie otrzymywania soli w reakcji tlenku metalu z kwasem (D) doświadczenie otrzymywania soli w reakcji wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalu (D) rozwiązuje chemografy zapisuje i odczytuje równania reakcji otrzymywania soli (reakcje strąceniowe) w postaci cząsteczkowej jonowej i jonowej skróconej identyfikuje sole na podstawie podanych informacji (D)

10 Oznaczenie Kategoria celów A Zapamiętywanie wiadomości B Zrozumienie wiadomości C Stosowanie wiadomości w sytuacjach typowych D Stosowanie wiadomości w sytuacjach problemowych 10